专题02 酸、碱、盐（速记&易错&技巧）（期中知识清单）九年级化学新教材沪科版五四学制

专题02 酸、碱、盐（速记&易错&技巧）（期中知识清单） 🎯 溶液的酸碱性及pH 1. 酸碱指示剂 石蕊：酸红、碱蓝、中不变 酚酞：酸无、碱红、中不变 注意：变色的是指示剂，不是溶液本身；能使指示剂变色的不一定是酸或碱，某些盐溶液（如Na₂CO₃）也显碱性 2. pH与溶液酸碱性 pH < 7：酸性，pH越小酸性越强 pH = 7：中性 pH > 7：碱性，pH越大碱性越强 3. pH试纸的使用 操作：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 注意：试纸不能伸入待测液（防污染）；试纸不能用水润湿（酸大碱小中不变） 4. 溶液酸碱性与生活 正常雨水pH < 7（溶解CO₂）；pH < 5.6的降雨为酸雨 农作物大多适宜接近中性的土壤 🧪 常见酸的性质与用途 1. 浓盐酸与浓硫酸的特性 特性 浓盐酸 浓硫酸 挥发性 易挥发，瓶口有白雾 不易挥发 吸水性 无 强，可作干燥剂 脱水性 无 强，使有机物炭化 保存 密封防挥发 密封防吸水 稀释浓硫酸：必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。 2. 酸的化学通性（五条） 通性 反应规律 典型实例 与指示剂 石蕊变红，酚酞不变色 — 与活泼金属 酸 + 金属 → 盐 + H₂↑ Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑（溶液变浅绿色） 与金属氧化物 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 Fe₂O₃ + 6HCl =2FeCl₃ + 3H₂O（除锈） 与碱 酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H₂O 与某些盐 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 注意：铁与酸反应生成亚铁盐（Fe²⁺，浅绿色），不是Fe³⁺ 3. 酸的用途 盐酸：金属除锈、制药、胃液助消化 硫酸：生产化肥农药、冶炼金属、精炼石油 ⚗️ 常见碱的性质与用途 1. 氢氧化钠（NaOH） 俗称：烧碱、火碱、苛性钠 特性：易潮解（可作干燥剂），易与CO₂反应变质，必须密封保存 用途：制肥皂、造纸、去油污 2. 氢氧化钙（Ca(OH)₂） 俗称：熟石灰、消石灰 特性：微溶于水 用途：改良酸性土壤、配制波尔多液、建筑材料 3. 碱的化学通性（四条） 通性 反应规律 典型实例 与指示剂 石蕊变蓝，酚酞变红 — 与非金属氧化物 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO₂= Na₂CO₃ + H₂O（无明显现象） Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O（变浑浊，检验CO₂） 与酸 碱 + 酸 → 盐 + 水 Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O 与某些盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄（蓝色沉淀） 关键区分：NaOH与CO₂反应无明显现象，不能用于检验CO₂；Ca(OH)₂与CO₂反应变浑浊，可用于检验CO₂ ⚖️ 中和反应与复分解反应 1. 中和反应 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 实质：H⁺ + OH⁻ → H₂O 应用：改良酸性土壤、处理废水、医药（如用Al(OH)₃中和胃酸过多） 2. pH曲线破题 起点pH < 7 → 向酸中加碱；起点pH > 7 → 向碱中加酸 拐点pH = 7 → 恰好完全反应 终点pH > 7或< 7 → 判断谁过量 3. 复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（双交换，价不变） 发生条件： ①生成物：必须有沉淀、气体或水至少一种 ②反应物：有酸参与时另一反应物可不溶；无酸参与时两者都必须可溶 五种类型：酸+金属氧化物、酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐 误区：碱与非金属氧化物反应（如2NaOH+CO₂）不是复分解反应 🧂 常见盐的性质与用途 1. 常见盐的俗名与用途 物质 俗名 用途 NaCl 食盐 调味、融雪 Na₂CO₃ 纯碱、苏打 去油污（属于盐，不是碱） NaHCO₃ 小苏打 发酵粉、治胃酸过多 CaCO₃ 石灰石、大理石 建筑材料、补钙剂 2. 盐的化学性质（四条） 反应类型 条件 典型实例 盐 + 金属 盐可溶，金属比盐中金属活泼 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 盐 + 酸 生成沉淀/气体/水 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 盐 + 碱 反应物均可溶，生成沉淀 CuSO₄ + 2NaOH= Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 盐 + 盐 反应物均可溶，生成沉淀 NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃ 3. 离子检验 离子 试剂 现象 CO₃²⁻ 稀盐酸 + 澄清石灰水 产生气泡，气体使石灰水变浑浊 Cl⁻ AgNO₃ + 稀硝酸 白色沉淀，不溶于稀硝酸 SO₄²⁻ BaCl₂ + 稀硝酸 白色沉淀，不溶于稀硝酸 NH₄⁺ NaOH溶液 + 加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 🌱 化学肥料 1. 化肥的种类与作用 种类 核心作用 缺乏症状 常用物质 氮肥 促茎叶茂盛 叶发黄 尿素、NH₄Cl、NH₄NO₃ 磷肥 促根系发达 根系不发达 磷矿粉、过磷酸钙 钾肥 促茎秆粗硬 易倒伏 K₂SO₄、KCl 复合肥 提供多种元素 — KNO₃、NH₄H₂PO₄ 口诀：氮叶、磷根、钾茎 2. 化肥的鉴别 看：氮肥、钾肥多为白色晶体；磷肥多为灰白色粉末 闻：碳酸氢铵有氨味 溶：氮肥、钾肥易溶于水；磷肥大多不溶 研：加熟石灰研磨，产生刺激性气味的是铵态氮肥 3. 铵态氮肥使用注意 不能与碱性物质（熟石灰、草木灰）混用，否则放出NH₃，肥效降低 🎯 破题要点速记 1.酸看H⁺，碱看OH⁻，个性差异看酸根或阳离子。 2.浓硫酸稀释：酸入水，边倒边搅拌。 3.复分解条件：生成物有沉淀/气体/水；无酸参与时反应物须都可溶。 4.离子检验先酸化：Cl⁻和SO₄²⁻检验加稀硝酸，排除CO₃²⁻干扰。 5.俗名记清楚：纯碱是盐，烧碱是碱，小苏打是盐。 6.NaOH变质两步走：先验Na₂CO₃，再验NaOH。 化肥口诀：氮叶、磷根、钾茎；铵态氮肥不与碱混用。 ⚠️ 概念辨析类易错 易错1：酸性溶液 ≠ 酸溶液，碱性溶液 ≠ 碱溶液 ①酸性溶液是pH < 7的溶液，不一定是酸（如NaHSO₄溶液呈酸性）。 ②碱性溶液是pH > 7的溶液，不一定是碱（如Na₂CO₃溶液呈碱性，但它是盐）。 ③考试常以“能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液”设陷阱，答案是否定的。 易错2：纯碱不是碱 Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，但由Na⁺和CO₃²⁻构成，属于盐，水溶液显碱性是因为CO₃²⁻水解，不是因为含有OH⁻。 易错3：酚酞不变色 ≠ 一定呈酸性 酚酞遇酸性、中性溶液均不变色。酚酞不变色时，溶液可能是酸性，也可能是中性，需用石蕊进一步区分。 易错4：溶液变色的是指示剂，不是溶液本身 是待测溶液使指示剂变色，描述现象时应说“石蕊变红”，不能说“溶液变红”（除非溶液本身有颜色变化）。 ⚠️ 酸的性质类易错 易错5：铁与酸反应生成亚铁盐，不是铁盐 Fe与稀盐酸/稀硫酸反应生成 FeCl₂/FeSO₄（浅绿色），不是FeCl₃/Fe₂(SO₄)₃。铁与酸反应体现的是H⁺的氧化性，只能把Fe氧化到+2价。 易错6：浓硫酸稀释方向搞反 必须是 “酸入水”，沿器壁缓慢注入并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸，否则局部剧烈放热导致液滴飞溅。 易错7：浓盐酸与浓硫酸的“雾”和“烟”混淆 浓盐酸挥发产生白雾（HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴）。 红磷燃烧产生白烟（固体小颗粒）。 “雾”是液体小液滴，“烟”是固体小颗粒，不能混用。 易错8：除锈后不能长时间浸泡 铁锈除尽后，酸会继续与铁反应产生H₂，需及时取出。除锈时酸不宜过量，否则会腐蚀铁制品。 易错9：浓硫酸的吸水性与脱水性混淆 吸水性：吸收现有水分（物理性质），可作干燥剂。 脱水性：将有机物中的H、O按水的组成比脱去（化学性质），使纸张、木材炭化。 ⚠️ 碱的性质类易错 易错10：NaOH与CO₂反应不能用于检验CO₂ NaOH与CO₂反应无明显现象，不能用于检验CO₂；Ca(OH)₂与CO₂反应变浑浊，可用于检验CO₂。但NaOH因易溶、吸收CO₂更彻底，常用于除去CO₂。 易错11：NaOH变质检验中不能用酚酞直接判断 NaOH和Na₂CO₃溶液都显碱性，酚酞都变红，无法区分。必须先检验Na₂CO₃是否存在，再检验NaOH是否还存在。 易错12：检验NaOH变质程度时除杂剂选择错误 除去Na₂CO₃必须用过量CaCl₂/BaCl₂（中性盐），不能用Ca(OH)₂/Ba(OH)₂，因为后者与Na₂CO₃反应会生成新的NaOH，干扰后续酚酞检验。 易错13：NaOH称量不能放在纸上 NaOH易潮解、有腐蚀性，称量时必须放在玻璃器皿（如小烧杯）中，不能放在纸上。 易错14：碱溶液与玻璃塞的反应 碱溶液（尤其是NaOH）能与玻璃中的SiO₂反应生成有粘性的Na₂SiO₃，使瓶塞与瓶身粘连，因此碱溶液必须用橡皮塞，不能用玻璃塞。 ⚠️ 盐与复分解反应类易错 易错15：盐+碱、盐+盐反应的前提条件 两种反应物都必须可溶，否则不反应。如CaCO₃与NaOH不反应（CaCO₃不溶），BaSO₄与Na₂CO₃不反应（BaSO₄不溶）。 易错16：有沉淀或气体生成 ≠ 一定是复分解反应 如Fe + CuSO₄ =FeSO₄ + Cu有红色固体生成，但它是置换反应。判断反应类型要看反应物和生成物的类别及化合价是否变化。 易错17：碱与非金属氧化物反应不是复分解反应 2NaOH + CO₂ =Na₂CO₃ + H₂O不是复分解反应，因为反应物CO₂是非金属氧化物，不是盐，不符合“两种化合物互相交换成分”的特征。 易错18：复分解反应中元素化合价均不变 这是判断反应类型的重要依据。如Fe₂O₃ + 6HCl= 2FeCl₃ + 3H₂O中，Fe始终为+3价，Cl始终为-1价，化合价均不变。 易错19：NaHCO₃与酸反应生成CO₂，与碱反应不生成CO₂ NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑ NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O（不产生气体） ⚠️ 离子检验类易错 易错20：检验Cl⁻和SO₄²⁻时忘记加稀硝酸酸化 必须加稀硝酸酸化，排除CO₃²⁻的干扰（Ag₂CO₃和BaCO₃也是白色沉淀，但溶于稀硝酸）。不加酸化，结论不严谨。 易错21：检验SO₄²⁻不能用AgNO₃ AgNO₃会与Cl⁻反应产生白色沉淀，造成干扰。检验SO₄²⁻应选BaCl₂ + 稀硝酸。 易错22：检验NH₄⁺必须加强碱并加热 NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O，需加热才能使氨气逸出，且用湿润的红色石蕊试纸检验（变蓝）。 易错23：检验CO₃²⁻时只加酸不检验气体 加稀盐酸产生气泡后，必须将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊才能确认是CO₃²⁻，因为活泼金属与酸也产生气泡（H₂）。 ⚠️ 化肥类易错 易错24：尿素是氮肥，但不是铵态氮肥 尿素CO(NH₂)₂含氮元素，属于氮肥，但不含NH₄⁺，与熟石灰研磨不产生氨气。铵态氮肥（NH₄Cl、NH₄HCO₃等）与熟石灰研磨才产生刺激性气味。 易错25：铵态氮肥不能与碱性物质混用 铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混合会放出NH₃，导致肥效降低。这是高频考点，常以“能否混合施用”形式出现。 易错26：复合肥的判断标准 复合肥是指含有N、P、K中两种或两种以上元素的肥料。KNO₃含K和N，是复合肥；K₂CO₃只含K，只是钾肥，不是复合肥。 易错27：磷肥也不能与碱性物质混用 过磷酸钙等磷肥与碱性物质混合会转化为难溶性磷酸盐，降低肥效。 🎯 易错清单速记口诀 1.酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱，纯碱是盐不是碱。 2.酚酞不变色≠酸性，可能是中性，需石蕊区分。 3.铁与酸反应生成亚铁盐，浅绿色，不是铁盐。 4.浓硫酸稀释酸入水，切不可水入酸。 5.NaOH变质先验Na₂CO₃，再验NaOH；除杂用CaCl₂不用Ca(OH)₂。 6.盐+碱、盐+盐反应物都必须可溶。 7.复分解反应化合价不变；碱与非金属氧化物反应不是复分解。 8.Cl⁻和SO₄²⁻检验先加稀硝酸酸化；SO₄²⁻检验不用AgNO₃。 9.尿素是氮肥不是铵态氮肥；铵态氮肥不与碱混用。 考试常见错因解读汇总 ⚠️ 概念判断类错因 错因1：把酸性溶液等同于酸溶液，碱性溶液等同于碱溶液 学生看到pH < 7就认为一定是酸，看到酚酞变红就认为一定是碱。实际上酸性溶液不一定是酸（如NaHSO₄溶液呈酸性），碱性溶液不一定是碱（如Na₂CO₃溶液呈碱性，但它是盐）。判断溶液酸碱性看pH，判断物质类别看组成，两者不能混为一谈。 错因2：认为纯碱是碱 Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，学生受俗名误导将其归为碱。实际上它由Na⁺和CO₃²⁻构成，属于盐，水溶液显碱性是因为CO₃²⁻水解产生OH⁻，不是因为本身含有OH⁻。 错因3：酚酞不变色就判定为酸性 酚酞遇酸性、中性溶液均不变色。酚酞不变色时，溶液可能是酸性，也可能是中性，必须用石蕊进一步区分。这是选择题高频陷阱。 错因4：描述现象时把“指示剂变色”说成“溶液变色” 是待测溶液使指示剂变色，应描述为“紫色石蕊变红”，不能说“溶液变红”。除非溶液本身发生了颜色变化（如FeCl₃溶液变浅绿），否则描述对象是指示剂。 ⚠️ 酸的性质类错因 错因5：铁与酸反应生成物写错 Fe与稀盐酸/稀硫酸反应生成 FeCl₂/FeSO₄（浅绿色），学生常误写成FeCl₃/Fe₂(SO₄)₃。原因是忽略了铁与酸反应时H⁺的氧化性只能把Fe氧化到+2价。这是方程式书写的高频错误。 错因6：浓硫酸稀释方向记反 必须是 “酸入水”，沿器壁缓慢注入并不断搅拌。学生容易记成“水入酸”，导致局部剧烈放热、液滴飞溅。口诀：酸入水，边倒边搅。 错因7：混淆“雾”和“烟” 浓盐酸挥发产生白雾（HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴），红磷燃烧产生白烟（固体小颗粒）。“雾”是液体小液滴，“烟”是固体小颗粒，描述现象时不能混用。 错因8：除锈时酸过量或浸泡时间过长 铁锈除尽后，酸会继续与铁反应产生H₂，导致铁制品被腐蚀。学生常忽略“除锈后需及时取出”这一操作要点。 错因9：混淆浓硫酸的吸水性与脱水性 吸水性是吸收现有水分（物理性质），可作干燥剂；脱水性是将有机物中的H、O按水的组成比脱去（化学性质），使纸张、木材炭化。两者本质不同，考试常以“浓硫酸使纸张变黑”考查脱水性。 ⚠️ 碱的性质与变质类错因 错因10：用NaOH检验CO₂ NaOH与CO₂反应无明显现象，不能用于检验CO₂；Ca(OH)₂与CO₂反应变浑浊，可用于检验CO₂。学生常因NaOH吸收CO₂更彻底而误用于检验。 错因11：检验NaOH变质时直接用酚酞 NaOH和Na₂CO₃溶液都显碱性，酚酞都变红，无法区分。必须先检验Na₂CO₃是否存在（加酸产气或加CaCl₂产沉淀），再检验NaOH是否还存在。 错因12：检验NaOH变质程度时除杂剂选择错误 除去Na₂CO₃必须用过量CaCl₂/BaCl₂（中性盐），不能用Ca(OH)₂/Ba(OH)₂，因为后者与Na₂CO₃反应会生成新的NaOH，导致即使原样品全部变质，滤液也能使酚酞变红，结论错误。 错因13：称量NaOH时放在纸上 NaOH易潮解、有腐蚀性，称量时必须放在玻璃器皿（如小烧杯）中，不能放在纸上。学生常忽略这一操作细节。 错因14：碱溶液使用玻璃塞 碱溶液（尤其是NaOH）能与玻璃中的SiO₂反应生成有粘性的Na₂SiO₃，使瓶塞与瓶身粘连，因此碱溶液必须用橡皮塞，不能用玻璃塞。 ⚠️ 盐与复分解反应类错因 错因15：忽略盐+碱、盐+盐反应物的溶解性要求 盐+碱、盐+盐反应要求两种反应物都必须可溶。学生常忽略这一条件，写出CaCO₃与NaOH反应等错误方程式。 错因16：把有沉淀或气体生成的反应都当作复分解反应 如Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu有红色固体生成，但它是置换反应。判断反应类型要看反应物和生成物的类别及化合价是否变化，不能只看现象。 错因17：把碱与非金属氧化物的反应当作复分解反应 2NaOH + CO₂ =Na₂CO₃ + H₂O不是复分解反应，因为反应物CO₂是非金属氧化物，不符合“两种化合物互相交换成分”的特征。 错因18：忽略复分解反应中化合价不变的特点 复分解反应中所有元素化合价均不改变。如Fe₂O₃ + 6HCl=2FeCl₃ + 3H₂O中，Fe始终为+3价，Cl始终为-1价。学生常因不检查化合价而误判反应类型。 错因19：NaHCO₃与碱反应误写为产生CO₂ NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑（与酸反应产生气体）；NaHCO₃ + NaOH= Na₂CO₃ + H₂O（与碱反应不产生气体）。学生常把两个反应混淆。 ⚠️ 离子检验类错因 错因20：检验Cl⁻和SO₄²⁻时忘记加稀硝酸酸化 必须加稀硝酸酸化，排除CO₃²⁻的干扰（Ag₂CO₃和BaCO₃也是白色沉淀，但溶于稀硝酸）。不加酸化，结论不严谨，这是简答题高频失分点。 错因21：检验SO₄²⁻时选用AgNO₃ AgNO₃会与Cl⁻反应产生白色沉淀，造成干扰。检验SO₄²⁻应选BaCl₂ + 稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO₄）。 错因22：检验NH₄⁺时不加热 NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O，需加热才能使氨气逸出。不加热时氨气溶解在水中，现象不明显。且必须用湿润的红色石蕊试纸检验（变蓝）。 错因23：检验CO₃²⁻时只加酸不检验气体 加稀盐酸产生气泡后，必须将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊才能确认是CO₃²⁻。因为活泼金属与酸也产生气泡（H₂），不检验气体无法确认。 ⚠️ 化肥类错因 错因24：认为尿素是铵态氮肥 尿素CO(NH₂)₂含氮元素，属于氮肥，但不含NH₄⁺，与熟石灰研磨不产生氨气。铵态氮肥（NH₄Cl、NH₄HCO₃等）与熟石灰研磨才产生刺激性气味。 错因25：铵态氮肥与碱性物质混用 铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混合会放出NH₃，导致肥效降低。这是高频考点，常以“能否混合施用”形式出现。 错因26：复合肥判断标准错误 复合肥是指含有N、P、K中两种或两种以上元素的肥料。KNO₃含K和N，是复合肥；K₂CO₃只含K，只是钾肥，不是复合肥。 错因27：忽略磷肥也不能与碱性物质混用 过磷酸钙等磷肥与碱性物质混合会转化为难溶性磷酸盐，降低肥效。学生常只记住铵态氮肥不能与碱混用，忽略磷肥也有此限制。 【小牛试刀】 1．向酸溶液中不断加水，溶液的不断增大，最终溶液的等于7. ( ) 2．不能将试纸浸入待测溶液中，直接测量溶液的。此操作是错误的，测量结果也是错误的。( ) 3．浓盐酸具有挥发性，置于空气中易形成白烟。( ) 4．碳酸氢铵应密封、避光保存。( ) 5．用试纸测量出某溶液的为8.2. (      ) 6．氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁。( ) 7．碱溶液中都含有氢氧根离子。( ) 8．碱中一定含有氧元素。( ) 9．化肥对农业增产具有重要作用，所以施用得越多越好。( ) 10．中和反应的实质都是氢离子和氢氧根离子反应生成水。( ) 11．指示剂能使酸性或碱性溶液变色。 ( ) 12．纯碱属于碱，其水溶液显碱性。( ) 13．盐酸是氯化氢气体的水溶液。( ) 14．中和反应属于四大基本反应类型中的一种。( ) 15．酸与盐之间能发生复分解反应，所以氯化钠溶液与稀硫酸能发生反应。( ) 16．酸碱发生中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子。( ) 17．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱。( ) 18．碱石灰具有吸水性，因此可以用碱石灰干燥二氧化碳。( ) 19．碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液。( ) 20．盐一定是由金属离子和酸根离子构成的。( ) 21．复分解反应的反应物必须都能溶于水。( ) 22．中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。( ) 23．复合肥料就是由多种肥料混合而成的，一定是混合物。( ) 24．氢氧化钠固体可作干燥剂，因此氢氧化钠溶液也能作干燥剂。( ) 25．氮肥含氮元素，则含氮元素的物质都可作氮肥。( ) 26．盐溶液一定显中性。( ) 27．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后都会变稀，其原因相同。( ) 28．不同酸的化学性质存在差异的原因是不同的酸溶液中含有的酸根离子不同。( ) 29．硝酸铵、硝酸钾、硝酸都属于氮肥。( ) 30．有沉淀或气体或水生成的反应，一定是复分解反应。( ) 31．酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液变红，因此二氧化碳是酸。( ) 32．酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红色，则不能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显酸性。( ) 33．测定溶液pH时，若先将pH试纸用水润湿，则所测得的结果一定偏大。( ) 34．复分解反应有气体或沉淀生成，所以有气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应。( ) 35．复分解反应前后元素化合价不变，元素化合价不变的一定是复分解反应。( ) 36．酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物之间的反应均属于复分解反应。( ) 37．碱中一定含有氢、氧元素，含有氢、氧元素的物质一定是碱。( ) 38．酸中含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸。( ) 39．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，氢氧化钠固体易潮解，也可用于干燥CO2( ) 40．胃药中的可以治疗胃酸过多，NaOH也可以治疗胃酸过多( ) 41．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应。( ) 42．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是因为它能与油脂反应。( ) 43．酸能与金属氧化物、碱、盐发生复分解反应。( ) 44．农业上用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的农药波尔多液，配制的过程中没有发生化学反应。( ) 45．碳酸钠是一种白色的固体，它的俗称是纯碱、小苏打。( ) 46．小苏打可以用来治疗胃酸过多，但是胃溃疡患者应慎用。( ) 47．向某溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，则该溶液一定是酸。( ) 48．氢氧化钠溶液敞口放置在空气中一段时间，溶液质量增大。因此氢氧化钙溶液敞口放置在空气中一段时间，溶液质量也增大。( ) 49．用试纸测定溶液酸碱度时，如果先将试纸用水润湿，一定会使测得的偏大。( ) 50．两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应一定是复分解反应。( ) 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 【答案】 1．错误 【详解】向酸溶液中加水，酸性减弱，会增大，但酸溶液的酸碱性不变，不会等于7，只会无限接近于7。故错误。 2．错误 【详解】将pH试纸浸入待测溶液中属于错误操作，主要因为它会污染整杯试剂，但这一操作本身不一定会影响本次pH试纸的读数准确性。因此，‘测量结果也是错误的’这一说法过于绝对，故原说法错误。 3．错误 【详解】浓盐酸具有挥发性，置于空气中形成白雾。 4．正确 【详解】碳酸氢铵受热易分解生成氨气，故碳酸氢铵应密封、避光保存。 5．错误 【详解】pH试纸的测量精度有限：普通PH试纸只能测量整数pH值或半整数pH值（例如PH=1、2、3或5.5、6.5等）。广范pH试纸的精度通常为1个pH单位。该判断题的表述不符合pH试纸的实际测量精度，因此是错误的。 6．错误 【详解】氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不是氯化亚铁。故说法错误。 7．正确 【详解】在化学中，碱的定义是：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（）的物质，故碱溶液中都含有氢氧根离子，正确。 8．正确 【详解】解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，故碱中一定含有氧元素。说法正确。 9．错误 【详解】化肥对农业增产具有重要作用，但农业生产中大量使用化肥，不仅造成浪费，而且会造成水体富营养化。所以要合理施用化肥，不能滥用。故说法错误。 10．正确 【详解】酸碱发生中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子，大量水分子结合成水。说法正确。 11．错误 【详解】酸性（或碱性）溶液与指示剂作用，变色的是指示剂，不是酸性溶液（或碱性溶液）。故说法错误。 12．错误 【详解】纯碱是碳酸钠，其水溶液显碱性，是由钠离子和碳酸根离子构成的，分类上属于盐，不属于碱。故说法错误。 13．正确 【详解】将氯化氢气体通入水中得到的溶液就是盐酸。故盐酸就是氯化氢气体的水溶液。说法正确。 14．错误 【详解】四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，中和反应不属于基本反应类型。 15．错误 【详解】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，氯化钠溶液与稀硫酸交换成分后无气体或沉淀或水生成，反应不能发生。错误。 16．正确 【详解】酸碱发生中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 17．错误 【详解】烧碱是的俗称，纯碱是的俗称，烧碱属于碱，纯碱属于盐。 18．错误 【详解】碱石灰是氢氧化钠固体和生石灰氧化钙的混合物，都能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳；故填：错误。 19．正确 【详解】碱性溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱性溶液，但注意，不一定是碱溶液。正确。 20．错误 【详解】盐由酸根离子和金属离子（或铵根离子）组成，氯化铵、硫酸铵等也属于盐类，故错误。 21．错误 【详解】复分解反应的实质是离子之间相互反应生成沉淀、气体或水，碱和盐、盐和盐之间发生复分解反应时，反应物必须都是可溶于水的，否则，反应不能发生，酸和碱、酸和盐之间发生复分解反应时，反应物不必都是可溶于水的，故原说法错误。 22．正确 【详解】复分解反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，中和反应是酸和碱互相交换成分生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，如硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，但不是中和反应，故正确。 23．错误 【详解】复合肥料是指化学方法制成的、含有两种或两种以上植物必需营养元素（）的化合物，例如磷酸二氢铵（）、硝酸钾（）、磷酸氢二铵（）等。它们本身是纯净物（单一化合物），并非都是混合物，故原说法错误。 24．错误 【详解】固体氢氧化钠因其吸水性可作干燥剂，但其溶液因本身含有大量水，完全不具备干燥功能。因此，该判断题的推断是错误的。 25．错误 【详解】氮肥是含有氮元素并能以植物可吸收、对植物和土壤无害的形式提供氮素的物质。但是，很多含氮的物质不能作为氮肥。对植物有毒害（直接施入土壤会灼伤根系）、难以被植物吸收（）、含氮但含有害成分（）、有毒气体（、），故错误。 26．错误 【详解】盐溶液不是都显中性，如碳酸钠溶液显碱性，硝酸铵溶液显酸性。 27．错误 【详解】浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后都会变稀，其原因是：浓盐酸具有挥发性，溶质减少，一段时间后变稀；浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增大，溶质质量不变，一段时间后变稀。两者变稀的根本原因不同。故说法错误。 28．正确 【详解】不同酸的水溶液中，都含有共同的，所以酸具有一些相似的化学性质（如与活泼金属反应、与碱中和等）；但不同酸溶液中含有的酸根离子（如盐酸中的 、硫酸中的 ）不同，这些酸根离子的差异，导致了不同酸的化学性质存在差异（比如硫酸能与 生成沉淀，盐酸却不能）。所以该说法正确。 29．错误 【详解】硝酸铵是氮肥；硝酸钾含有氮元素和钾元素两种营养元素，是复合肥，也属于氮肥；硝酸虽然含有氮元素，却是一种酸性很强的酸，具有强腐蚀性，不能作肥料。 30．错误 【详解】两种化合物互相交换成分，生成沉淀、气体或水的反应是复分解反应，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如或。故说法错误。 31．错误 【详解】酸溶液能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，二氧化碳不是酸，故错误。 32．错误 【详解】不能使无色酚酞溶液变红色的溶液，可能是酸性溶液，也可能是中性溶液，故原说法错误。 33．错误 【详解】测定溶液pH时，若先将pH试纸用水润湿，溶液为中性时，不变；溶液为碱性时，偏小；溶液为酸性时，偏大。 34．错误 【详解】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，但是有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，故填：错误。 35．错误 【详解】复分解反应中元素化合价在反应前后保持不变，化合价在反应前后保持不变的反应不一定是复分解反应，如，故错误。 36．错误 【详解】酸与金属氧化物的反应属于复分解反应，但碱与非金属氧化物的反应不属于复分解反应，故题干说法错误。 37．错误 【详解】碱中含有氢元素和氧元素，含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水是由氢、氧元素组成的，属于氧化物，错误。 38．错误 【详解】“酸中含有氢元素”这一表述本身正确（酸的定义是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，必然含氢元素），但由此推出“含有氢元素的物质一定是酸”，属于逻辑上的“以偏概全”。含有氢元素的物质种类繁多，绝大多数都不属于酸，例如： 单质：氢气（） 氧化物：水（）、过氧化氢（） 碱：氢氧化钠（）、氢氧化钙（）（含氢元素，但属于碱类） 盐：碳酸氢钠（）、硫酸氢钠（）（含氢元素，但属于盐类） 39．错误 【详解】浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，氢氧化钠固体易潮解，也可用于干燥某些气体，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳。 故：错误。 40．错误 【详解】胃药中的可以治疗胃酸过多，而NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故填：错误。 41．错误 【详解】酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，两种物质相互反应生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不是中和反应；故填：错误。 42．正确 【详解】氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来洗涤油污；故填：正确。 43．正确 【详解】在酸溶液里，都有氢离子，因而酸具有一些共同的化学性质，这些共同的化学性质称作酸的通性；发生复分解反应的条件是两个化合物相互交换成分，有气体、沉淀或水的生成；酸能与金属氧化物、碱、盐反应生成盐和水等物质，发生复分解反应；故填：正确。 44．错误 【详解】石灰乳的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，故农业上用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的农药波尔多液，配制的过程中有发生化学反应；故填：错误。 45．错误 【详解】 碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故填：错误。 46．正确 【详解】小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，但是该反应生成了二氧化碳气体，会导致胃穿孔，加重胃溃疡的病情，故胃溃疡患者应慎用，正确。 47．错误 【详解】无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性溶液或中性溶液都不变色。故原说法错误。 48．错误 【详解】氢氧化钠溶液敞口放置在空气中时，会与空气中的二氧化碳发生反应，化学方程式为。从反应方程式可以看出，每80份质量的氢氧化钠与44份质量的二氧化碳反应，生成106份质量的碳酸钠和18份质量的水。也就是说，溶液吸收了二氧化碳，使得溶液的质量增加； 氢氧化钙溶液敞口放置在空气中时，会与空气中的二氧化碳发生反应，化学方程式为，从反应方程式可以看出，每74份质量的氢氧化钙与44份质量的二氧化碳反应，生成100份质量的碳酸钙沉淀和18份质量的水。虽然溶液吸收了二氧化碳，但同时生成了碳酸钙沉淀，且生成沉淀的质量大于吸收二氧化碳的质量，所以溶液的质量会减小； 由于氢氧化钙溶液敞口放置在空气中溶液质量减小，而不是增大，所以“氢氧化钠溶液敞口放置在空气中一段时间，溶液质量增大。因此氢氧化钙溶液敞口放置在空气中一段时间，溶液质量也增大”这一说法是错误的。 49．错误 【详解】先用水润湿pH试纸，对测量结果的影响不一定总是使pH偏大，具体影响取决于被测溶液的酸碱性，酸性溶液湿润后pH值会变大，碱性溶液湿润后pH变小，但肯定会使测量不准确，故错误。 50．错误 【详解】复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其通式为：AB + CD → AD + CB，该反应发生的条件是：生成物中要有沉淀、气体或水（即生成难电离物质）。反例——不是复分解反应的情况：两种化合物生成另外两种化合物的反应，还可能是其他反应类型，例如：非金属氧化物与碱的反应（不属于基本反应类型中的复分解）：，故错误 ✍️ 方程式书写技巧 技巧1：写方程式先判断反应类型 拿到反应先判断是置换、复分解还是其他类型： ①金属 + 酸 → 置换反应，生成盐 + H₂（金属须在氢前） ②金属氧化物 + 酸 → 复分解，生成盐 + 水 ③酸 + 碱 → 复分解，生成盐 + 水 ④盐 + 酸 / 碱 + 盐 / 盐 + 盐 → 复分解，需满足生成沉淀/气体/水 技巧2：铁与酸反应写“亚铁” Fe与稀盐酸/稀硫酸反应，生成物是 FeCl₂/FeSO₄（浅绿色），不是FeCl₃。写方程式时先确认铁是否与酸反应，再确定产物中铁的化合价为+2。 技巧3：配平用“观察法”先配原子团 复分解反应中，SO₄²⁻、NO₃⁻、CO₃²⁻等原子团通常作为一个整体交换，配平时先配原子团，再配其他元素。 技巧4：沉淀符号“↓”使用规则 复分解反应中，若生成物有不溶性固体，需标“↓”。反应物中不溶物不标“↓”（如CaCO₃与盐酸反应，CaCO₃是反应物，不标“↓”）。 ⚖️ 反应规律判断技巧 技巧5：复分解反应“两步判断法” 第一步看反应物：无酸参与时，两种反应物都必须可溶；有酸参与时，另一反应物可不溶。 第二步看生成物：是否有沉淀、气体或水生成。两步都满足才能反应。 技巧6：溶解性口诀“钾钠铵硝皆可溶” 判断反应物是否可溶时，用口诀快速判断： 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶； 硫酸盐中钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵。 技巧7：反应类型判断“三看” ①看反应物类别：单质+化合物 → 置换或化合 ②看生成物类别：两种化合物互相交换 → 复分解 ③看化合价：复分解反应中化合价均不变 技巧8：碱与非金属氧化物反应“不是复分解” 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O，反应物CO₂是非金属氧化物，不是盐，不符合复分解“双交换”特征。判断反应类型时不能只看生成物有盐和水。 🔍 离子检验与鉴别技巧 技巧9：检验离子“先酸化，再检验” 检验Cl⁻和SO₄²⁻时，先加稀硝酸酸化，排除CO₃²⁻干扰（Ag₂CO₃和BaCO₃溶于稀硝酸）。不加酸化，结论不严谨。 技巧10：检验SO₄²⁻“用钡不用银” 检验SO₄²⁻选 BaCl₂ + 稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO₄）。不能用AgNO₃，因为AgNO₃会与Cl⁻反应产生白色沉淀，造成干扰。 技巧11：检验NH₄⁺“加强碱、要加热、湿润试纸” NH₄⁺检验三要素：加NaOH溶液（强碱）、加热（使NH₃逸出）、用湿润的红色石蕊试纸检验（变蓝）。缺一不可。 技巧12：检验CO₃²⁻“加酸产气，通石灰水” 加稀盐酸产生气泡后，必须将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊才能确认。因为活泼金属与酸也产生气泡（H₂），不检验气体无法确认。 技巧13：鉴别题“先物理，后化学” 优先用物理方法（看颜色、闻气味、水溶性）鉴别。能用一种试剂鉴别时，选择能与待测物产生不同现象（沉淀/气体/变色）的试剂。 技巧14：两两混合法“列表判断” 无法用外部试剂时，让待测液两两混合，根据现象组合判断各是什么。先找出有特征现象的组，再逐步推断。 📈 图像与计算技巧 技巧15：pH曲线“看三点” 起点：pH < 7 → 向酸中加碱；pH > 7 → 向碱中加酸。 拐点：pH = 7 → 恰好完全反应。 终点：pH > 7 或 < 7 → 判断谁过量。 技巧16：中和反应“抓实质” 中和反应实质：H⁺ + OH⁻ → H₂O。判断反应是否发生，看pH是否向7靠近，或看酚酞是否褪色。 技巧17：计算题“先写方程式，再找纯量” 根据化学方程式计算时： ①写出配平方程式。 ②找出纯净物的质量代入计算。 ③溶液质量不能直接代入方程式，需先算出溶质质量。 ④注意单位统一。 技巧18：溶质质量分数“溶质只算已溶解” 计算质量分数时，未溶解的固体不计入溶质质量，也不计入溶液质量。溶液质量 = 已溶解溶质 + 溶剂。 🧹 除杂与推断技巧 技巧19：除杂“不引入新杂质，不消耗主体” 除杂原则： ①不引入新杂质（如除CO₂中HCl用饱和NaHCO₃，不用NaOH）。 ②不消耗主体物质（如除NaCl中Na₂CO₃用稀盐酸，不用Ca(OH)₂）。 ③除杂剂过量后易分离。 技巧20：除CO₂中HCl“用饱和碳酸氢钠” 除去CO₂中混有的HCl气体，选饱和NaHCO₃溶液。不能用NaOH（会吸收CO₂），不能用Na₂CO₃（也会吸收CO₂）。 技巧21：NaOH变质“两步检验法” 第一步验Na₂CO₃：加足量稀盐酸产气，或加CaCl₂产白色沉淀。 第二步验NaOH：先加过量CaCl₂除尽Na₂CO₃，过滤后向滤液加酚酞。 滤液变红→部分变质；不变红→全部变质。 技巧22：推断题“抓题眼” ①特征颜色：蓝色溶液→Cu²⁺；黄色溶液→Fe³⁺；浅绿色溶液→Fe²⁺。 ②特征沉淀：蓝色沉淀→Cu(OH)₂；红褐色沉淀→Fe(OH)₃。 ③特征现象：使石灰水变浑浊→CO₂；使湿润红色石蕊试纸变蓝→NH₃。 技巧23：推断题“代入验证” 推出结果后，必须放回原题逐条验证，确保所有现象都能解释。注意“一定含”“一定不含”“可能含”要分清。 🎯 解题技巧速记口诀 ①方程式先判类型，铁与酸写亚铁盐。 ②复分解两步判断：反应物可溶，生成物有沉淀/气体/水。 ③检验离子先酸化，SO₄²⁻用钡不用银。 ④NH₄⁺检验三要素：强碱、加热、湿润红色石蕊试纸。 ⑤pH曲线看三点：起点定原液，拐点恰中和，终点判过量。 ⑥除杂不引新杂质，除CO₂中HCl用饱和NaHCO₃。 ⑦NaOH变质两步走：先验Na₂CO₃，再验NaOH。 ⑧推断抓题眼：颜色、沉淀、气体是突破口。 学科网（北京）股份有限公5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 酸、碱、盐（速记&易错&技巧）（期中知识清单） 🎯 溶液的酸碱性及pH 1. 酸碱指示剂 石蕊：酸 、碱 、中 酚酞：酸 、碱 、中 注意：变色的是指示剂，不是溶液本身；能使指示剂变色的不一定是酸或碱，某些盐溶液（如Na₂CO₃）也显碱性 2. pH与溶液酸碱性 pH < 7： 性，pH越小酸性越 pH = 7：中性 pH > 7： 性，pH越大碱性越 3. pH试纸的使用 操作：用玻璃棒 待测液，滴在 试纸上，与 对照 注意：试纸不能伸入待测液（防污染）；试纸不能用水润湿（酸大碱小中不变） 4. 溶液酸碱性与生活 正常雨水pH 7（溶解CO₂）；pH < 5.6的降雨为 农作物大多适宜接近中性的土壤 🧪 常见酸的性质与用途 1. 浓盐酸与浓硫酸的特性 特性 浓盐酸 浓硫酸 挥发性 易挥发，瓶口有 挥发 吸水性 无 强，可作干燥剂 脱水性 无 强，使有机物炭化 保存 密封防 密封防 稀释浓硫酸：必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。 2. 酸的化学通性（五条） 通性 反应规律 典型实例 与指示剂 石蕊变 ，酚酞 — 与活泼金属 酸 + 金属 → + Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑（ ） 与金属氧化物 酸 + 金属氧化物 → + Fe₂O₃ + 6HCl =2FeCl₃ + 3H₂O（ ） 与碱 酸 + 碱 → + HCl + NaOH = NaCl + H₂O 与某些盐 酸 + 盐 → + CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 注意：铁与酸反应生成亚铁盐（Fe²⁺，浅绿色），不是Fe³⁺ 3. 酸的用途 盐酸： 、 、 硫酸：生产 、冶炼 、精炼 ⚗️ 常见碱的性质与用途 1. 氢氧化钠（NaOH） 俗称： 、 、 特性： ，易与 反应变质，必须 保存 用途： 、 、 2. 氢氧化钙（Ca(OH)₂） 俗称： 、 特性： 于水 用途：改良 土壤、配制 、建筑 3. 碱的化学通性（四条） 通性 反应规律 典型实例 与指示剂 石蕊变 ，酚酞变 — 与非金属氧化物 碱 + 非金属氧化物 → + 2NaOH + CO₂= Na₂CO₃ + H₂O（ ） Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O（ ） 与酸 碱 + 酸 → + Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O 与某些盐 碱 + 盐 → + 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄（ ） 关键区分：NaOH与CO₂反应无明显现象，不能用于检验CO₂；Ca(OH)₂与CO₂反应变浑浊，可用于检验CO₂ ⚖️ 中和反应与复分解反应 1. 中和反应 定义： 与 作用生成 和 的反应 实质： 应用：改良 土壤、处理 、医药（如用Al(OH)₃ ） 2. pH曲线破题 起点pH < 7 → 向 ；起点pH > 7 → 向 拐点pH = 7 → 终点pH > 7或< 7 → 判断谁 3. 复分解反应 定义： 互相交换成分，生成另外 （ ， ） 发生条件： ①生成物：必须有 、 或 至少一种 ②反应物：有酸参与时另一反应物可不溶；无酸参与时两者都必须可溶 五种类型： 、 、 、 、 误区：碱与非金属氧化物反应（如2NaOH+CO₂）不是复分解反应 🧂 常见盐的性质与用途 1. 常见盐的俗名与用途 物质 俗名 用途 NaCl 调味、融雪 Na₂CO₃ 、 去油污（属于盐，不是碱） NaHCO₃ 发酵粉、治胃酸过多 CaCO₃ 、 建筑材料、补钙剂 2. 盐的化学性质（四条） 反应类型 条件 典型实例 盐 + 金属 盐可溶，金属比盐中金属活泼 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 盐 + 酸 生成沉淀/气体/水 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 盐 + 碱 反应物均可溶，生成沉淀 CuSO₄ + 2NaOH= Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 盐 + 盐 反应物均可溶，生成沉淀 NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃ 3. 离子检验 离子 试剂 现象 CO₃²⁻ + Cl⁻ + SO₄²⁻ + NH₄⁺ + 🌱 化学肥料 1. 化肥的种类与作用 种类 核心作用 缺乏症状 常用物质 氮肥 促茎叶茂盛 叶发黄 尿素、NH₄Cl、NH₄NO₃ 磷肥 促根系发达 根系不发达 磷矿粉、过磷酸钙 钾肥 促茎秆粗硬 易倒伏 K₂SO₄、KCl 复合肥 提供多种元素 — KNO₃、NH₄H₂PO₄ 口诀：氮叶、磷根、钾茎 2. 化肥的鉴别 看：氮肥、钾肥多为 ；磷肥多为 闻：碳酸氢铵有 溶：氮肥、钾肥 水；磷肥 研：加熟石灰研磨，产生 的是铵态氮肥 3. 铵态氮肥使用注意 不能与碱性物质（熟石灰、草木灰）混用，否则放出 ，肥效 🎯 破题要点速记 1.酸看 ，碱看 ，个性差异看 或 。 2.浓硫酸稀释：酸入水，边倒边搅拌。 3.复分解条件：生成物有沉淀/气体/水；无酸参与时反应物须都可溶。 4.离子检验先酸化：Cl⁻和SO₄²⁻检验加稀硝酸，排除CO₃²⁻干扰。 5.俗名记清楚：纯碱是盐，烧碱是碱，小苏打是盐。 6.NaOH变质两步走：先验Na₂CO₃，再验NaOH。 化肥口诀：氮叶、磷根、钾茎；铵态氮肥不与碱混用。 ⚠️ 概念辨析类易错 易错1：酸性溶液 ≠ 酸溶液，碱性溶液 ≠ 碱溶液 ①酸性溶液是pH < 7的溶液，不一定是酸（如NaHSO₄溶液呈酸性）。 ②碱性溶液是pH > 7的溶液，不一定是碱（如Na₂CO₃溶液呈碱性，但它是盐）。 ③考试常以“能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液”设陷阱，答案是否定的。 易错2：纯碱不是碱 Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，但由Na⁺和CO₃²⁻构成，属于盐，水溶液显碱性是因为CO₃²⁻水解，不是因为含有OH⁻。 易错3：酚酞不变色 ≠ 一定呈酸性 酚酞遇酸性、中性溶液均不变色。酚酞不变色时，溶液可能是酸性，也可能是中性，需用石蕊进一步区分。 易错4：溶液变色的是指示剂，不是溶液本身 是待测溶液使指示剂变色，描述现象时应说“石蕊变红”，不能说“溶液变红”（除非溶液本身有颜色变化）。 ⚠️ 酸的性质类易错 易错5：铁与酸反应生成亚铁盐，不是铁盐 Fe与稀盐酸/稀硫酸反应生成 FeCl₂/FeSO₄（浅绿色），不是FeCl₃/Fe₂(SO₄)₃。铁与酸反应体现的是H⁺的氧化性，只能把Fe氧化到+2价。 易错6：浓硫酸稀释方向搞反 必须是 “酸入水”，沿器壁缓慢注入并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸，否则局部剧烈放热导致液滴飞溅。 易错7：浓盐酸与浓硫酸的“雾”和“烟”混淆 浓盐酸挥发产生白雾（HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴）。 红磷燃烧产生白烟（固体小颗粒）。 “雾”是液体小液滴，“烟”是固体小颗粒，不能混用。 易错8：除锈后不能长时间浸泡 铁锈除尽后，酸会继续与铁反应产生H₂，需及时取出。除锈时酸不宜过量，否则会腐蚀铁制品。 易错9：浓硫酸的吸水性与脱水性混淆 吸水性：吸收现有水分（物理性质），可作干燥剂。 脱水性：将有机物中的H、O按水的组成比脱去（化学性质），使纸张、木材炭化。 ⚠️ 碱的性质类易错 易错10：NaOH与CO₂反应不能用于检验CO₂ NaOH与CO₂反应无明显现象，不能用于检验CO₂；Ca(OH)₂与CO₂反应变浑浊，可用于检验CO₂。但NaOH因易溶、吸收CO₂更彻底，常用于除去CO₂。 易错11：NaOH变质检验中不能用酚酞直接判断 NaOH和Na₂CO₃溶液都显碱性，酚酞都变红，无法区分。必须先检验Na₂CO₃是否存在，再检验NaOH是否还存在。 易错12：检验NaOH变质程度时除杂剂选择错误 除去Na₂CO₃必须用过量CaCl₂/BaCl₂（中性盐），不能用Ca(OH)₂/Ba(OH)₂，因为后者与Na₂CO₃反应会生成新的NaOH，干扰后续酚酞检验。 易错13：NaOH称量不能放在纸上 NaOH易潮解、有腐蚀性，称量时必须放在玻璃器皿（如小烧杯）中，不能放在纸上。 易错14：碱溶液与玻璃塞的反应 碱溶液（尤其是NaOH）能与玻璃中的SiO₂反应生成有粘性的Na₂SiO₃，使瓶塞与瓶身粘连，因此碱溶液必须用橡皮塞，不能用玻璃塞。 ⚠️ 盐与复分解反应类易错 易错15：盐+碱、盐+盐反应的前提条件 两种反应物都必须可溶，否则不反应。如CaCO₃与NaOH不反应（CaCO₃不溶），BaSO₄与Na₂CO₃不反应（BaSO₄不溶）。 易错16：有沉淀或气体生成 ≠ 一定是复分解反应 如Fe + CuSO₄ =FeSO₄ + Cu有红色固体生成，但它是置换反应。判断反应类型要看反应物和生成物的类别及化合价是否变化。 易错17：碱与非金属氧化物反应不是复分解反应 2NaOH + CO₂ =Na₂CO₃ + H₂O不是复分解反应，因为反应物CO₂是非金属氧化物，不是盐，不符合“两种化合物互相交换成分”的特征。 易错18：复分解反应中元素化合价均不变 这是判断反应类型的重要依据。如Fe₂O₃ + 6HCl= 2FeCl₃ + 3H₂O中，Fe始终为+3价，Cl始终为-1价，化合价均不变。 易错19：NaHCO₃与酸反应生成CO₂，与碱反应不生成CO₂ NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑ NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O（不产生气体） ⚠️ 离子检验类易错 易错20：检验Cl⁻和SO₄²⁻时忘记加稀硝酸酸化 必须加稀硝酸酸化，排除CO₃²⁻的干扰（Ag₂CO₃和BaCO₃也是白色沉淀，但溶于稀硝酸）。不加酸化，结论不严谨。 易错21：检验SO₄²⁻不能用AgNO₃ AgNO₃会与Cl⁻反应产生白色沉淀，造成干扰。检验SO₄²⁻应选BaCl₂ + 稀硝酸。 易错22：检验NH₄⁺必须加强碱并加热 NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O，需加热才能使氨气逸出，且用湿润的红色石蕊试纸检验（变蓝）。 易错23：检验CO₃²⁻时只加酸不检验气体 加稀盐酸产生气泡后，必须将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊才能确认是CO₃²⁻，因为活泼金属与酸也产生气泡（H₂）。 ⚠️ 化肥类易错 易错24：尿素是氮肥，但不是铵态氮肥 尿素CO(NH₂)₂含氮元素，属于氮肥，但不含NH₄⁺，与熟石灰研磨不产生氨气。铵态氮肥（NH₄Cl、NH₄HCO₃等）与熟石灰研磨才产生刺激性气味。 易错25：铵态氮肥不能与碱性物质混用 铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混合会放出NH₃，导致肥效降低。这是高频考点，常以“能否混合施用”形式出现。 易错26：复合肥的判断标准 复合肥是指含有N、P、K中两种或两种以上元素的肥料。KNO₃含K和N，是复合肥；K₂CO₃只含K，只是钾肥，不是复合肥。 易错27：磷肥也不能与碱性物质混用 过磷酸钙等磷肥与碱性物质混合会转化为难溶性磷酸盐，降低肥效。 🎯 易错清单速记口诀 1.酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱，纯碱是盐不是碱。 2.酚酞不变色≠酸性，可能是中性，需石蕊区分。 3.铁与酸反应生成亚铁盐，浅绿色，不是铁盐。 4.浓硫酸稀释酸入水，切不可水入酸。 5.NaOH变质先验Na₂CO₃，再验NaOH；除杂用CaCl₂不用Ca(OH)₂。 6.盐+碱、盐+盐反应物都必须可溶。 7.复分解反应化合价不变；碱与非金属氧化物反应不是复分解。 8.Cl⁻和SO₄²⁻检验先加稀硝酸酸化；SO₄²⁻检验不用AgNO₃。 9.尿素是氮肥不是铵态氮肥；铵态氮肥不与碱混用。 考试常见错因解读汇总 ⚠️ 概念判断类错因 错因1：把酸性溶液等同于酸溶液，碱性溶液等同于碱溶液 学生看到pH < 7就认为一定是酸，看到酚酞变红就认为一定是碱。实际上酸性溶液不一定是酸（如NaHSO₄溶液呈酸性），碱性溶液不一定是碱（如Na₂CO₃溶液呈碱性，但它是盐）。判断溶液酸碱性看pH，判断物质类别看组成，两者不能混为一谈。 错因2：认为纯碱是碱 Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，学生受俗名误导将其归为碱。实际上它由Na⁺和CO₃²⁻构成，属于盐，水溶液显碱性是因为CO₃²⁻水解产生OH⁻，不是因为本身含有OH⁻。 错因3：酚酞不变色就判定为酸性 酚酞遇酸性、中性溶液均不变色。酚酞不变色时，溶液可能是酸性，也可能是中性，必须用石蕊进一步区分。这是选择题高频陷阱。 错因4：描述现象时把“指示剂变色”说成“溶液变色” 是待测溶液使指示剂变色，应描述为“紫色石蕊变红”，不能说“溶液变红”。除非溶液本身发生了颜色变化（如FeCl₃溶液变浅绿），否则描述对象是指示剂。 ⚠️ 酸的性质类错因 错因5：铁与酸反应生成物写错 Fe与稀盐酸/稀硫酸反应生成 FeCl₂/FeSO₄（浅绿色），学生常误写成FeCl₃/Fe₂(SO₄)₃。原因是忽略了铁与酸反应时H⁺的氧化性只能把Fe氧化到+2价。这是方程式书写的高频错误。 错因6：浓硫酸稀释方向记反 必须是 “酸入水”，沿器壁缓慢注入并不断搅拌。学生容易记成“水入酸”，导致局部剧烈放热、液滴飞溅。口诀：酸入水，边倒边搅。 错因7：混淆“雾”和“烟” 浓盐酸挥发产生白雾（HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴），红磷燃烧产生白烟（固体小颗粒）。“雾”是液体小液滴，“烟”是固体小颗粒，描述现象时不能混用。 错因8：除锈时酸过量或浸泡时间过长 铁锈除尽后，酸会继续与铁反应产生H₂，导致铁制品被腐蚀。学生常忽略“除锈后需及时取出”这一操作要点。 错因9：混淆浓硫酸的吸水性与脱水性 吸水性是吸收现有水分（物理性质），可作干燥剂；脱水性是将有机物中的H、O按水的组成比脱去（化学性质），使纸张、木材炭化。两者本质不同，考试常以“浓硫酸使纸张变黑”考查脱水性。 ⚠️ 碱的性质与变质类错因 错因10：用NaOH检验CO₂ NaOH与CO₂反应无明显现象，不能用于检验CO₂；Ca(OH)₂与CO₂反应变浑浊，可用于检验CO₂。学生常因NaOH吸收CO₂更彻底而误用于检验。 错因11：检验NaOH变质时直接用酚酞 NaOH和Na₂CO₃溶液都显碱性，酚酞都变红，无法区分。必须先检验Na₂CO₃是否存在（加酸产气或加CaCl₂产沉淀），再检验NaOH是否还存在。 错因12：检验NaOH变质程度时除杂剂选择错误 除去Na₂CO₃必须用过量CaCl₂/BaCl₂（中性盐），不能用Ca(OH)₂/Ba(OH)₂，因为后者与Na₂CO₃反应会生成新的NaOH，导致即使原样品全部变质，滤液也能使酚酞变红，结论错误。 错因13：称量NaOH时放在纸上 NaOH易潮解、有腐蚀性，称量时必须放在玻璃器皿（如小烧杯）中，不能放在纸上。学生常忽略这一操作细节。 错因14：碱溶液使用玻璃塞 碱溶液（尤其是NaOH）能与玻璃中的SiO₂反应生成有粘性的Na₂SiO₃，使瓶塞与瓶身粘连，因此碱溶液必须用橡皮塞，不能用玻璃塞。 ⚠️ 盐与复分解反应类错因 错因15：忽略盐+碱、盐+盐反应物的溶解性要求 盐+碱、盐+盐反应要求两种反应物都必须可溶。学生常忽略这一条件，写出CaCO₃与NaOH反应等错误方程式。 错因16：把有沉淀或气体生成的反应都当作复分解反应 如Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu有红色固体生成，但它是置换反应。判断反应类型要看反应物和生成物的类别及化合价是否变化，不能只看现象。 错因17：把碱与非金属氧化物的反应当作复分解反应 2NaOH + CO₂ =Na₂CO₃ + H₂O不是复分解反应，因为反应物CO₂是非金属氧化物，不符合“两种化合物互相交换成分”的特征。 错因18：忽略复分解反应中化合价不变的特点 复分解反应中所有元素化合价均不改变。如Fe₂O₃ + 6HCl=2FeCl₃ + 3H₂O中，Fe始终为+3价，Cl始终为-1价。学生常因不检查化合价而误判反应类型。 错因19：NaHCO₃与碱反应误写为产生CO₂ NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑（与酸反应产生气体）；NaHCO₃ + NaOH= Na₂CO₃ + H₂O（与碱反应不产生气体）。学生常把两个反应混淆。 ⚠️ 离子检验类错因 错因20：检验Cl⁻和SO₄²⁻时忘记加稀硝酸酸化 必须加稀硝酸酸化，排除CO₃²⁻的干扰（Ag₂CO₃和BaCO₃也是白色沉淀，但溶于稀硝酸）。不加酸化，结论不严谨，这是简答题高频失分点。 错因21：检验SO₄²⁻时选用AgNO₃ AgNO₃会与Cl⁻反应产生白色沉淀，造成干扰。检验SO₄²⁻应选BaCl₂ + 稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO₄）。 错因22：检验NH₄⁺时不加热 NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O，需加热才能使氨气逸出。不加热时氨气溶解在水中，现象不明显。且必须用湿润的红色石蕊试纸检验（变蓝）。 错因23：检验CO₃²⁻时只加酸不检验气体 加稀盐酸产生气泡后，必须将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊才能确认是CO₃²⁻。因为活泼金属与酸也产生气泡（H₂），不检验气体无法确认。 ⚠️ 化肥类错因 错因24：认为尿素是铵态氮肥 尿素CO(NH₂)₂含氮元素，属于氮肥，但不含NH₄⁺，与熟石灰研磨不产生氨气。铵态氮肥（NH₄Cl、NH₄HCO₃等）与熟石灰研磨才产生刺激性气味。 错因25：铵态氮肥与碱性物质混用 铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混合会放出NH₃，导致肥效降低。这是高频考点，常以“能否混合施用”形式出现。 错因26：复合肥判断标准错误 复合肥是指含有N、P、K中两种或两种以上元素的肥料。KNO₃含K和N，是复合肥；K₂CO₃只含K，只是钾肥，不是复合肥。 错因27：忽略磷肥也不能与碱性物质混用 过磷酸钙等磷肥与碱性物质混合会转化为难溶性磷酸盐，降低肥效。学生常只记住铵态氮肥不能与碱混用，忽略磷肥也有此限制。 【小牛试刀】 1．向酸溶液中不断加水，溶液的不断增大，最终溶液的等于7. ( ) 2．不能将试纸浸入待测溶液中，直接测量溶液的。此操作是错误的，测量结果也是错误的。( ) 3．浓盐酸具有挥发性，置于空气中易形成白烟。( ) 4．碳酸氢铵应密封、避光保存。( ) 5．用试纸测量出某溶液的为8.2. (      ) 6．氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁。( ) 7．碱溶液中都含有氢氧根离子。( ) 8．碱中一定含有氧元素。( ) 9．化肥对农业增产具有重要作用，所以施用得越多越好。( ) 10．中和反应的实质都是氢离子和氢氧根离子反应生成水。( ) 11．指示剂能使酸性或碱性溶液变色。 ( ) 12．纯碱属于碱，其水溶液显碱性。( ) 13．盐酸是氯化氢气体的水溶液。( ) 14．中和反应属于四大基本反应类型中的一种。( ) 15．酸与盐之间能发生复分解反应，所以氯化钠溶液与稀硫酸能发生反应。( ) 16．酸碱发生中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子。( ) 17．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱。( ) 18．碱石灰具有吸水性，因此可以用碱石灰干燥二氧化碳。( ) 19．碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液。( ) 20．盐一定是由金属离子和酸根离子构成的。( ) 21．复分解反应的反应物必须都能溶于水。( ) 22．中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。( ) 23．复合肥料就是由多种肥料混合而成的，一定是混合物。( ) 24．氢氧化钠固体可作干燥剂，因此氢氧化钠溶液也能作干燥剂。( ) 25．氮肥含氮元素，则含氮元素的物质都可作氮肥。( ) 26．盐溶液一定显中性。( ) 27．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后都会变稀，其原因相同。( ) 28．不同酸的化学性质存在差异的原因是不同的酸溶液中含有的酸根离子不同。( ) 29．硝酸铵、硝酸钾、硝酸都属于氮肥。( ) 30．有沉淀或气体或水生成的反应，一定是复分解反应。( ) 31．酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液变红，因此二氧化碳是酸。( ) 32．酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红色，则不能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显酸性。( ) 33．测定溶液pH时，若先将pH试纸用水润湿，则所测得的结果一定偏大。( ) 34．复分解反应有气体或沉淀生成，所以有气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应。( ) 35．复分解反应前后元素化合价不变，元素化合价不变的一定是复分解反应。( ) 36．酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物之间的反应均属于复分解反应。( ) 37．碱中一定含有氢、氧元素，含有氢、氧元素的物质一定是碱。( ) 38．酸中含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸。( ) 39．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，氢氧化钠固体易潮解，也可用于干燥CO2( ) 40．胃药中的可以治疗胃酸过多，NaOH也可以治疗胃酸过多( ) 41．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应。( ) 42．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是因为它能与油脂反应。( ) 43．酸能与金属氧化物、碱、盐发生复分解反应。( ) 44．农业上用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的农药波尔多液，配制的过程中没有发生化学反应。( ) 45．碳酸钠是一种白色的固体，它的俗称是纯碱、小苏打。( ) 46．小苏打可以用来治疗胃酸过多，但是胃溃疡患者应慎用。( ) 47．向某溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，则该溶液一定是酸。( ) 48．氢氧化钠溶液敞口放置在空气中一段时间，溶液质量增大。因此氢氧化钙溶液敞口放置在空气中一段时间，溶液质量也增大。( ) 49．用试纸测定溶液酸碱度时，如果先将试纸用水润湿，一定会使测得的偏大。( ) 50．两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应一定是复分解反应。( ) 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 ✍️ 方程式书写技巧 技巧1：写方程式先判断反应类型 拿到反应先判断是置换、复分解还是其他类型： ①金属 + 酸 → 置换反应，生成盐 + H₂（金属须在氢前） ②金属氧化物 + 酸 → 复分解，生成盐 + 水 ③酸 + 碱 → 复分解，生成盐 + 水 ④盐 + 酸 / 碱 + 盐 / 盐 + 盐 → 复分解，需满足生成沉淀/气体/水 技巧2：铁与酸反应写“亚铁” Fe与稀盐酸/稀硫酸反应，生成物是 FeCl₂/FeSO₄（浅绿色），不是FeCl₃。写方程式时先确认铁是否与酸反应，再确定产物中铁的化合价为+2。 技巧3：配平用“观察法”先配原子团 复分解反应中，SO₄²⁻、NO₃⁻、CO₃²⁻等原子团通常作为一个整体交换，配平时先配原子团，再配其他元素。 技巧4：沉淀符号“↓”使用规则 复分解反应中，若生成物有不溶性固体，需标“↓”。反应物中不溶物不标“↓”（如CaCO₃与盐酸反应，CaCO₃是反应物，不标“↓”）。 ⚖️ 反应规律判断技巧 技巧5：复分解反应“两步判断法” 第一步看反应物：无酸参与时，两种反应物都必须可溶；有酸参与时，另一反应物可不溶。 第二步看生成物：是否有沉淀、气体或水生成。两步都满足才能反应。 技巧6：溶解性口诀“钾钠铵硝皆可溶” 判断反应物是否可溶时，用口诀快速判断： 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶； 硫酸盐中钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵。 技巧7：反应类型判断“三看” ①看反应物类别：单质+化合物 → 置换或化合 ②看生成物类别：两种化合物互相交换 → 复分解 ③看化合价：复分解反应中化合价均不变 技巧8：碱与非金属氧化物反应“不是复分解” 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O，反应物CO₂是非金属氧化物，不是盐，不符合复分解“双交换”特征。判断反应类型时不能只看生成物有盐和水。 🔍 离子检验与鉴别技巧 技巧9：检验离子“先酸化，再检验” 检验Cl⁻和SO₄²⁻时，先加稀硝酸酸化，排除CO₃²⁻干扰（Ag₂CO₃和BaCO₃溶于稀硝酸）。不加酸化，结论不严谨。 技巧10：检验SO₄²⁻“用钡不用银” 检验SO₄²⁻选 BaCl₂ + 稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO₄）。不能用AgNO₃，因为AgNO₃会与Cl⁻反应产生白色沉淀，造成干扰。 技巧11：检验NH₄⁺“加强碱、要加热、湿润试纸” NH₄⁺检验三要素：加NaOH溶液（强碱）、加热（使NH₃逸出）、用湿润的红色石蕊试纸检验（变蓝）。缺一不可。 技巧12：检验CO₃²⁻“加酸产气，通石灰水” 加稀盐酸产生气泡后，必须将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊才能确认。因为活泼金属与酸也产生气泡（H₂），不检验气体无法确认。 技巧13：鉴别题“先物理，后化学” 优先用物理方法（看颜色、闻气味、水溶性）鉴别。能用一种试剂鉴别时，选择能与待测物产生不同现象（沉淀/气体/变色）的试剂。 技巧14：两两混合法“列表判断” 无法用外部试剂时，让待测液两两混合，根据现象组合判断各是什么。先找出有特征现象的组，再逐步推断。 📈 图像与计算技巧 技巧15：pH曲线“看三点” 起点：pH < 7 → 向酸中加碱；pH > 7 → 向碱中加酸。 拐点：pH = 7 → 恰好完全反应。 终点：pH > 7 或 < 7 → 判断谁过量。 技巧16：中和反应“抓实质” 中和反应实质：H⁺ + OH⁻ → H₂O。判断反应是否发生，看pH是否向7靠近，或看酚酞是否褪色。 技巧17：计算题“先写方程式，再找纯量” 根据化学方程式计算时： ①写出配平方程式。 ②找出纯净物的质量代入计算。 ③溶液质量不能直接代入方程式，需先算出溶质质量。 ④注意单位统一。 技巧18：溶质质量分数“溶质只算已溶解” 计算质量分数时，未溶解的固体不计入溶质质量，也不计入溶液质量。溶液质量 = 已溶解溶质 + 溶剂。 🧹 除杂与推断技巧 技巧19：除杂“不引入新杂质，不消耗主体” 除杂原则： ①不引入新杂质（如除CO₂中HCl用饱和NaHCO₃，不用NaOH）。 ②不消耗主体物质（如除NaCl中Na₂CO₃用稀盐酸，不用Ca(OH)₂）。 ③除杂剂过量后易分离。 技巧20：除CO₂中HCl“用饱和碳酸氢钠” 除去CO₂中混有的HCl气体，选饱和NaHCO₃溶液。不能用NaOH（会吸收CO₂），不能用Na₂CO₃（也会吸收CO₂）。 技巧21：NaOH变质“两步检验法” 第一步验Na₂CO₃：加足量稀盐酸产气，或加CaCl₂产白色沉淀。 第二步验NaOH：先加过量CaCl₂除尽Na₂CO₃，过滤后向滤液加酚酞。 滤液变红→部分变质；不变红→全部变质。 技巧22：推断题“抓题眼” ①特征颜色：蓝色溶液→Cu²⁺；黄色溶液→Fe³⁺；浅绿色溶液→Fe²⁺。 ②特征沉淀：蓝色沉淀→Cu(OH)₂；红褐色沉淀→Fe(OH)₃。 ③特征现象：使石灰水变浑浊→CO₂；使湿润红色石蕊试纸变蓝→NH₃。 技巧23：推断题“代入验证” 推出结果后，必须放回原题逐条验证，确保所有现象都能解释。注意“一定含”“一定不含”“可能含”要分清。 🎯 解题技巧速记口诀 ①方程式先判类型，铁与酸写亚铁盐。 ②复分解两步判断：反应物可溶，生成物有沉淀/气体/水。 ③检验离子先酸化，SO₄²⁻用钡不用银。 ④NH₄⁺检验三要素：强碱、加热、湿润红色石蕊试纸。 ⑤pH曲线看三点：起点定原液，拐点恰中和，终点判过量。 ⑥除杂不引新杂质，除CO₂中HCl用饱和NaHCO₃。 ⑦NaOH变质两步走：先验Na₂CO₃，再验NaOH。 ⑧推断抓题眼：颜色、沉淀、气体是突破口。 学科网（北京）股份有限公5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $