第四章 第二节 第1课时 电解原理（Word）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试教师用书（人教版）

第二节　电解池

第1课时　 电解原理

　

1.（2026·浙江舟山高二测试）某同学将电解池工作时电子、离子迁移方向等信息表示在图中，下列有关分析完全正确的是（　　）

解析：B　根据题图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，c是负极，d是正极，a电极是阴极，b电极是阳极；电解时，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则Q离子是阳离子，P离子是阴离子，B项正确。

2.用如图所示装置电解硫酸铜溶液。下列表述中错误的是（　　）

A.若c极电极材料为Cu，电解开始后，溶液中Cu2＋浓度持续减小

B.若两极均为惰性电极，d极电极反应式为Cu2＋＋2e－Cu

C.溶液中阳离子向d极移动

D.c极发生氧化反应

解析：A　由电流的方向可知，a极为电源的正极，b极为电源的负极，则c极为阳极，d极为阴极，据此进行解答。若c极为Cu，则阳极上Cu失去电子变为铜离子，阴极上铜离子得到电子析出铜，溶液中Cu2＋浓度保持不变，A错误；d极为电解池阴极，发生还原反应，d极电极反应式为Cu2＋＋2e－Cu，B正确；电解池中阳离子往阴极移动，d极为阴极，则溶液中阳离子往d极移动，C正确；c极为电解池的阳极，发生氧化反应，D正确。

3.为探究电解的放电规律，进行如下实验：

下列说法不正确的是（　　）

A.对比①②可知，阴极放电顺序：Cu2＋＞H＋＞Na＋

B.对比①③可知，阳极放电顺序：Cl－＞OH－＞S

C.对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电

D.对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液

解析：D　得电子能力强（氧化性强）的离子优先放电，根据①可知铜离子的氧化性强于氢离子，根据②可知氢离子的氧化性强于钠离子，所以对比①②可知，阴极放电顺序：Cu2＋＞H＋＞Na＋，故A正确；根据①可知，阳极离子放电顺序：Cl－＞OH－，

根据③可知阳极离子放电顺序：OH－＞S，故B正确；电解池的阳极若是活泼金属作电极，则金属电极本身失电子发生氧化反应，对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电，故C正确；对比①⑤可知，电解得到金属不是只能用熔融态，例如①电解氯化铜溶液可以得到金属铜，故D错误。

4.（2026·浙江丽水高二检测）微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解N，其原理如图2所示。下列说法正确的是（　　）

    

A.电池工作时，电流由A极经电解质溶液流向B极

B.电解过程中，阴极区溶液的pH不变

C.每生成2.8 g N2，左右两侧溶液质量变化差7.2 g

D.理论上，图1中每生成1 mol CO2，图2中生成N2的体积是8.96 L

解析：C　由于通氧气的一极是原电池的正极，微生物一端为原电池的负极，电池工作时电流从正极经过外电路流向负极，再经过电解质溶液流向正极，即电流由B极经电解质溶液流向A极，A错误；电解时阴极区发生反应：2N＋10e－＋12H＋N2↑＋6H2O，每转移10 mol电子时，阴极消耗12 mol氢离子，左侧只有10 mol氢离子移向右侧，因此阴极区氢离子浓度减小，pH升高，B错误；每生成2.8 g即0.1 mol N2，转移1 mol电子，有1 mol氢离子通过质子交换膜从左边移向右边，右边质量减