第一章 高考真题集训（一）——研真题，感悟高考真谛（Word）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试教师用书（人教版）

高考真题集训（一）——研真题，感悟高考真谛　 1.（2024·全国甲卷）人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是（　　） A.木材与煤均含有碳元素 B.石油裂化可生产汽油 C.燃料电池将热能转化为电能 D.太阳能光解水可制氢 解析：C　燃料电池将化学能转化为电能，C错误。 2.（2025·天津高考）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是（　　） A.BaO和足量的水 B.Al和足量的NaOH溶液 C.ZnO和足量的稀硫酸 D.KOH溶液和足量的稀盐酸 解析：B　BaO与水反应生成Ba（OH）2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意；Al与NaOH溶液反应生成H2，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意；ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意；KOH与稀盐酸的中和反应为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意。 3.（2025·浙江6月选考）下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是（　　） H2SO4（l）＋Fe（OH）2（s）FeSO4（s）＋2H2O（l）　ΔH1 H2SO4（l）＋2NaOH（s）Na2SO4（s）＋2H2O（l）　ΔH2 H2SO4（l）＋Na2O（s）Na2SO4（s）＋H2O（l）　ΔH3 SO3（g）＋Na2O（s）Na2SO4（s）　ΔH4 SO3（g）＋H2O（l）H2SO4（l）　ΔH5 A.ΔH1－ΔH2＞0 B.ΔH2－ΔH3＞0 C.ΔH3－ΔH4＜0 D.ΔH4－ΔH5＜0 解析：C　将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。酸碱中和反应为放热反应，Fe（OH）2碱性比氢氧化钠弱，已知反应①H2SO4（l）＋Fe（OH）2（s）FeSO4（s）＋2H2O（l）　ΔH1，②H2SO4（l）＋2NaOH（s）Na2SO4（s）＋2H2O（l）　ΔH2，则反应①放出的热量小于反应②，即ΔH1＞ΔH2，故ΔH1－ΔH2＞0，A正确；已知反应②H2SO4（l）＋2NaOH（s）Na2SO4（s）＋2H2O（l）　ΔH2，③H2SO4（l）＋Na2O（s）Na2SO4（s）＋H2O（l）　ΔH3，利用盖斯定律将反应③－反应②得到H2O（l）＋Na2O（s）2NaOH（s），该反应为放热反应，则该反应的ΔH＝ΔH3－ΔH2＜0，即ΔH2－ΔH3＞0，B正确；已知反应⑤SO3（g）＋H2O（l）H2SO4（l）（化合反应）为放热反应，即ΔH5＜0，利用盖斯定律，将反应④－反应③得到反应⑤，即ΔH4－ΔH3＝ΔH5＜0，则ΔH3－ΔH4＞0，C错误；已知反应③H2SO4（l）＋Na2O（s）Na2SO4（s）＋H2O（l）为放热反应，ΔH3＜0，结合C项解析知：ΔH4－ΔH3＝ΔH5＜0，则ΔH4－ΔH5＝ΔH3＜0，D正确。 4.（2025·重庆高考）肼（N2H4）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： （1）2NH3（g）＋3N2O（g）4N2（g）＋3H2O（l）　ΔH1＝a kJ·mol－1 （2）N2O（g）＋3H2（g）N2H4（l）＋H2O（l）　ΔH2＝b kJ·mol－1 （3）N2H4（l）＋9H2（g）＋4O2（g）2NH3（g）＋8H2O（l）　ΔH3＝c kJ·mol－1 则反应N2H4（l）＋O2（g）N2（g）＋2H2O（l）的ΔH（kJ·mol－1）为（　　） A.（a＋3b－c） B.（a－3b＋c） C.a－3b＋c D.a＋3b－c 解析：B　根据盖斯定律，由×[（1）－3×（2）＋（3）]可得目标方程式，故ΔH＝（a－3b＋c）kJ·mol－1，B项正确。 5.（2026·浙江1月选考18题节选）某小组想用CO制取CO2，反应如下： Ⅰ.CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH1＝＋41 kJ·mol－1　K1 Ⅱ.2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　ΔH2＝－484 kJ·mol－1　K2 Ⅲ.CO（g）＋O2（g）CO2（g）　ΔH3　K3 ΔH3＝　　　　kJ·mol－1。 答案：－283 解析：根据盖斯定律，反应Ⅲ＝Ⅱ－Ⅰ，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝×（－484 kJ·mol－1）－41 kJ·mol－1＝－283 kJ·mol－1。 6.（2025·江苏高考节选）合成气（CO和H2）是重要的工业原料气。 合成气制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。CO的结构式为C≡O，估算该反应的ΔH需要　　　　（填数字）种化学键的键能数据。 答案：5 解析：CH3OH的结构式为，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，结合该反应中发生变化的化学键可知，估算该反应的ΔH需要C≡O、H—H、C—O、C—H、O—H共5种化学键的键能数据。 7.（2025·广西高考节选）已知：常温下各物质的相对能量如图。 则反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）的ΔH＝　　　　kJ·mol－1。 答案：－122.3 解析：2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）的ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝－285.8 kJ·mol－1－321.8 kJ·mol－1＋393.5 kJ·mol－1＋2×45.9 kJ·mol－1＝－122.3 kJ·mol－1。 8.（2025·湖南高考节选）在反应器中，发生如下反应： 反应ⅰ：2C2H4（g）C4H8（g）ΔH1＝－104.7 kJ·mol－1 反应ⅱ：2C2H4（g）＋H2（g）C4H10（g）ΔH2＝－230.7 kJ·mol－1 计算反应C4H8（g）＋H2（g）C4H10（g）的ΔH＝　　　　kJ·mol－1。 答案：－126 解析：根据盖斯定律，目标反应＝反应ⅱ－反应ⅰ，则ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－230.7 kJ·mol－1－（－104.7 kJ·mol－1）＝－126 kJ·mol－1。 9.（2025·广东高考节选）以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0 mol TiCl4与10.0 mol Ti放入容积为V0 L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 ΔH （a） Ti（s）＋TiCl4（g）2TiCl2（s） ΔH1 （b） TiCl2（s）＋TiCl4（g）2TiCl3（g） ＋200.1 kJ·mol－1 （c） Ti（s）＋3TiCl4（g）4TiCl3（g） ＋132.4 kJ·mol－1 （d） TiCl3（g）TiCl3（s） ΔH2 ΔH1＝　　　　kJ·mol－1。 答案：－267.8 解析：根据反应（a）、（b）、（c）的物质转化关系，由盖斯定律可知，（c）－2（b）＝（a），故ΔH1＝＋132.4 kJ·mol－1－2×200.1 kJ·mol－1＝－267.8 kJ·mol－1。 10.（2024·山东高考节选）水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C-H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下： C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）　（Ⅰ）　ΔH1＞0 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　（Ⅱ）　ΔH2＜0 CaO（s）＋CO2（g）CaCO3（s）　（Ⅲ）　ΔH3＜0 C（s）＋CaO（s）＋2H2O（g）CaCO3（s）＋2H2（g）的焓变ΔH ＝　　　　（用代数式表示）。 答案：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 解析：已知三个反应： Ⅰ. C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）　ΔH1 Ⅱ. CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH2 Ⅲ. CaO（s）＋CO2（g）CaCO3（s）　ΔH3 设目标反应C（s）＋CaO（s）＋2H2O（g）CaCO3（s）＋2H2（g）　ΔH为Ⅳ，根据盖斯定律，Ⅳ＝Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅲ，所以ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 11.（2024·安徽高考节选）乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题： C2H6氧化脱氢反应： 2C2H6（g）＋O2（g）2C2H4（g）＋2H2O（g）　ΔH1＝－209.8 kJ·mol－1 C2H6（g）＋CO2（g）C2H4（g）＋H2O（g）＋ CO（g）　ΔH2＝178.1 kJ·mol－1 计算：2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）　ΔH3＝　　　　kJ·mol－1 答案：－566 解析：将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①－反应②×2可得目标反应，则ΔH3＝ΔH1－2ΔH2＝（－209.8－178.1×2）kJ·mol－1＝－566 kJ·mol－1。 12.（2024·浙江6月选考节选）资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反应副产物偏硼酸钠（NaBO2）再生为NaBH4。（已知：ΔG是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比ΔH计算方法；当ΔG＜0时，反应能自发进行） Ⅰ.NaBH4（s）＋2H2O（l）NaBO2（s）＋4H2（g）　ΔG1＝－320 kJ·mol－1 Ⅱ.H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔG2＝－240 kJ·mol－1 Ⅲ.Mg（s）＋O2（g）MgO（s）　ΔG3＝－570 kJ·mol－1 请书写一个方程式表示NaBO2再生为NaBH4的一种制备方法，并注明ΔG：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （要求：反应物不超过三种物质；氢原子利用率为100％） 答案：NaBO2（s）＋2H2（g）＋2Mg（s）NaBH4（s）＋2MgO（s）　ΔG＝－340 kJ·mol－1 解析：结合题干信息，要使得氢原子利用率为100％，可由2×反应Ⅲ－（2×反应Ⅱ＋反应Ⅰ）得NaBO2（s）＋2H2（g）＋2Mg（s）NaBH4（s）＋2MgO（s），ΔG＝2ΔG3－（2ΔG2＋ΔG1）＝2×（－570 kJ·mol－1）－[2×（－240 kJ·mol－1）＋（－320 kJ·mol－1）]＝－340 kJ·mol－1 。 13.（2024·甘肃高考节选）SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。 由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4（g）＋H2（g）SiHCl3（g）＋HCl（g）　ΔH1＝＋74.22 kJ·mol－1　（298 K） 已知SiHCl3（g）＋H2（g）Si（s）＋3HCl（g）　ΔH2＝＋219.29 kJ·mol－1（298 K） 298 K时，由SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）制备56 g硅　　　　（填“吸”或“放”）热　　　　kJ。 答案：吸　587.02 解析：由题给热化学方程式：①SiCl4（g）＋H2（g）SiHCl3（g）＋HCl（g）　ΔH1＝＋74.22 kJ·mol－1、②SiHCl3（g）＋H2（g）Si（s）＋3HCl（g）　ΔH2＝＋219.29 kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知，①＋②可得热化学方程式SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋74.22 kJ·mol－1＋（＋219.29 kJ·mol－1）＝＋293.51 kJ·mol－1，则制备56 g Si，即2 mol Si，需要吸收的热量为293.51 kJ·mol－1×2 mol＝587.02 kJ。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $