综合检测·验收评估（课件PPT）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试配套课件（人教版）

综合检测·验收评估 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符 合题意） 1. 化学与生活、生产紧密相关。下列有关说法正确的是（　　） A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2 B. 工业上用Na2S除去废水中的Hg2＋ C. 在合成氨工业中，为提高平衡转化率采用高温条件 D. 草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 √ 解析：A项，氯碱工业是电解饱和的NaCl溶液，在阳极能得到Cl2；B项，除 去废水中的Hg2＋，可根据HgS的溶解度小的性质，向废水中加入少量Na2S除 去；C项，合成氨的正反应是放热反应，若采用高温条件，就会使平衡逆向移 动，不利于合成氨气；D项，草木灰水解使溶液显碱性，若与铵态氮肥混合施 用，会导致部分N元素转化为氨气逸出，使肥效降低，而不是能增强肥效。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2. （2026·福建福州高二质检）下列说法错误的是（　　） A. 铁发生吸氧腐蚀，负极的电极反应式为Fe－3e－ Fe3＋ B. 铜的电解精炼中，粗铜作阳极不断溶解 C. 氯碱工业中，NaOH溶液在阴极区得到 D. 铁制品镀银，铁制品连接电源负极 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：发生吸氧腐蚀时，Fe作为负极先生成Fe2＋，电极反应式为Fe－2e－ Fe2＋，A错误；电解精炼过程中，粗铜是阳极，电极反应式主要为Cu－2e－ Cu2＋，体现为粗铜在反应过程中不断溶解，B正确；氯碱工业中，电解 质溶液是氯化钠溶液，阴极反应为2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－，过程中生成 NaOH溶液，C正确；铁制品在镀银时发生的电极反应为Ag＋＋e－ Ag，发 生还原反应，作阴极，应该与外接电源的负极连接，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3. 下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是（　　） A. 已知NaOH（aq）＋HCl（aq） NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ B. 已知2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g）　ΔH＝－483.6 kJ· mol－1，则氢 气的燃烧热为241.8 kJ· mol－1 C. 已知2C（s）＋2O2（g） 2CO2（g）　ΔH＝a；2C（s）＋O2（g） 2CO（g）　ΔH＝b，则a＞b D. 已知P（白磷，s） P（红磷，s）　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，故含40.0 g 即1 mol NaOH的 稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，故A正确；氢气的燃烧热 必须是生成液态水时所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，故氢气的燃 烧热大于241.8 kJ· mol－1，故B错误；等量的焦炭完全燃烧放出的热量高于不完 全燃烧放出的热量，因两反应的ΔH＜0，则a＜b，故C错误；P（白磷，s） P（红磷，s）　ΔH＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以红磷比白 磷稳定，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4. （2026·北京丰台高二月考）常温下，下列说法不正确的是（　　） A. 0.01 mol·L－1的某一元酸溶液的pH可能≥2 B. pH＝3的盐酸跟pH＝11的烧碱等体积混合后，pH一定等于7 C. pH＝2的HA溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，不一定能恰好中和 D. 相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生 成等量的H2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：对于一元酸，若为强酸，0.01 mol·L－1溶液的pH＝2；若为弱酸，由 于电离不完全，c（H＋）＜0.01 mol·L－1，pH＞2，因此pH可能≥2，A正确。 盐酸（强酸）pH＝3，c（H＋）＝10－3 mol·L－1；烧碱（NaOH，强碱）pH＝ 11，c（OH－）＝10－3 mol·L－1，等体积混合时，H＋与OH－物质的量相等，恰 好中和生成中性溶液，pH＝7，B正确。pH＝2的HA溶液c（H＋）＝0.01 mol·L－1，若HA为强酸，浓度＝0.01 mol·L－1，与0.01 mol·L－1NaOH等体积混 合可恰好中和； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 若HA为弱酸，浓度＞0.01 mol·L－1，等体积混合时酸过量，不能恰好中和，因 此不一定能恰好中和，C正确。pH相同则c（H＋）相同，体积相同则初始H＋ 物质的量相同，但盐酸（强酸）浓度＝c（H＋），醋酸（弱酸）浓度＞c（H ＋），与足量锌反应时，酸的总物质的量决定H2产量：醋酸总酸量更大，能生 成更多H2，故不能生成等量的H2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5. （2026·江苏苏州高二月考）H2S溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－。若对饱和H2S溶液进行以下操作，对应的变化一定正确的是（　　） A. 加大量水，平衡向右移动，溶液中所有离子浓度都减小 B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C. 加热，平衡向右移动，溶液pH减小 D. 加入少量硫酸铜固体，平衡向右移动，S2－浓度减小 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：加水稀释时，根据勒夏特列原理，电离平衡向右移动；但稀释该酸溶液时，根据水的离子积常数Kw＝c（H＋）·c（OH－）不变知，c（H＋）减 小导致c（OH－）增大，故不是“所有离子浓度都减小”，A不符合题意。通 入过量SO2后，发生反应2H2S＋SO2 3S↓＋2H2O，消耗H2S使电离平衡向左 移动；但过量SO2溶于水形成H2SO3，增大了H＋浓度，pH减小，B不符合题 意。H2S电离为吸热过程，加热使平衡向右移动；但是加热可能降低H2S溶解 度，促使硫化氢逸出，使溶液中的c（H＋）降低，最终导致溶液pH增大，C不 符合题意。加入CuSO4后，发生反应：Cu2＋＋S2－ CuS↓，使c（S2－）减 小，导致HS－ H＋＋S2－平衡右移；同时c（HS－）减小间接使H2S H＋＋ HS－平衡右移，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6. 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　） A. 1 mol·L－1的Na2S溶液中，c（OH－）＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（H＋） B. 25 ℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水中：c（Na＋）＝c（N ） C. pH＝2的H2C2O4（草酸）溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2 ） D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c（C ）＋2c（OH－） ＝c（HC ）＋c（H2CO3）＋2c（H＋） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：该溶液中存在质子守恒：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋ 2c（H2S），故A错误；25 ℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水中 c（H＋）相等，温度相同则两种溶液中c（OH－）相等，NaOH溶液中存在 c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－），氨水中存在c（N ）＋c（H＋）＝ c（OH－），所以存在c（Na＋）＝c（N ），故B正确；溶液中还存在阴离子C2 ，根据电荷守恒得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋ c（HC2 ）＋2c（C2 ），则c（Na＋）＋c（H＋）＞c（OH－）＋c（HC2 ），故C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 该溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（C ）＋c（OH－） ＋c（HC ），存在元素守恒：2c（Na＋）＝3[c（C ）＋c（HC ） ＋c（H2CO3）]，根据电荷守恒和元素守恒得c（C ）＋2c（OH－）＝c （HC ）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋），故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7. （2026·广东广州高二测试）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结 果。下列图像描述不正确的是（　　） A. 图①，用0.010 0 mol·L－1硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1 Cl －、Br－及I－的混合溶液，由图中曲线可确定首先沉淀的是I－ B. 图②说明反应A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）的正反应是放热反应 C. 图③是在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增 大，溶液中c（ ）的变化曲线，Na2CO3的水解程度：A点小于B点 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：已知沉淀溶解平衡常数：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），则用硝酸银溶液滴定含相同浓度的Cl－、Br－、I－混合溶液时， I－最先沉淀，A项正确。由图②可知温度升高，正、逆反应速率均加快， 逆反应速率变化的程度比正反应速率大，化学平衡向逆反应方向移动，所 以能够判断正反应为放热反应，B项正确。加水稀释能够促进 水解， 使得溶液中 的物质的量增大，但水解反应使HC 增大的程度远小 于溶液体积的增大，所以 的浓度减小，故Na2CO3的水解程度：A点 小于B点，C项正确。铁条与盐酸的反应是放热反应，初始阶段，温度升高 对速率的影响占主导，反应速率加快；随着反应进行，盐酸浓度降低的影 响逐渐占主导，反应速率减慢；t1时刻反应速率最大，但反应仍在继续放 热，故溶液温度未达到最高点，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8. （2026·福建福州高二测试）“祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供 电，电池的总反应式为4Li＋3CO2 2Li2CO3＋C，工作原理如图所示。下列 说法正确的是（　　） A. 充电时，电极B发生还原反应 B. A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C. 放电时，电极A为正极 D. 放电时，当外电路通过1 mol e－时，至少需要吸收16.8 L CO2气体（标准状 况下） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：根据电池的总反应式4Li＋3CO2 2Li2CO3＋C可知，放电时该装置 为原电池，电极A上Li发生失电子的氧化反应，电极A为负极；CO2在电极B上 得到电子发生还原反应，电极B为正极。充电时该装置为电解池，原电池的负 极（Li极）作电解池阴极，发生得电子的还原反应；原电池的正极（电极B） 作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，据此分析解答。充电时，装置为电 解池，电极B为阳极，发生失电子的氧化反应，A错误；Li是极活泼金属，能与 水发生置换反应：2Li＋2H2O 2LiOH＋H2↑，若用LiCl水溶液，Li会与水反 应，无法稳定存在，因此，A极区电解质溶液不能用LiCl水溶液，B错误；放电 时，该装置为原电池，电极A为负极，Li失去电子变为Li＋，C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 放电时，根据总反应4Li＋3CO2 2Li2CO3＋C可知，4 mol Li失去4 mol e－时，3 mol CO2参与反应，当外电路通过1 mol e－时，消耗CO2的物质的量为n（CO2）＝ n（e－）＝ ×1 mol＝0.75 mol，因此至少需要吸收标准状况下CO2的体积V（CO2）＝0.75 mol×22.4 L·mol－1＝16.8 L，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9. 在1 L恒容密闭容器甲、乙中，分别充入0.1 mol、0.2 mol的CO2，与足量碳 粉在不同温度下发生反应：CO2（g）＋C（s） 2CO（g）。CO的平衡物质的 量随温度的变化如图所示。下列叙述错误的是（　　） A. 曲线Ⅰ对应的是乙容器 B. a、b两点压强关系： ＝ C. a、b、c三点的平衡常数：Ka＝Kc＜Kb D. 1 100 K时，若容器乙中c（CO）、c（CO2）均为1 mol·L－1，则v（正）＜v（逆） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：在容积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，发生反应CO2（g）＋C（s） 2CO（g），乙相当于在甲达到平衡后，保持温度不变，再加入0.1 mol CO2，平衡向正反应方向移动，平衡时乙中CO的物质的量增大，则曲线Ⅰ对应的是乙容器，曲线Ⅱ对应的是甲容器，A正确；根据pV＝nRT可得pa∶pb＝ （na·Ta）∶（nb·Tb），a、b两点CO物质的量均为0.16 mol，曲线Ⅰ对应的是乙容器，a点对应的平衡三段式： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 经计算pa∶pb＝0.28 Ta∶0.18 Tb，因为Ta ＜Tb，所以 ＜ ，B错误；升高温 度，平衡正向移动，K增大，a、b、c三点的平衡常数：Ka＝Kc＜Kb，C正确； 根据B项分析计算，1 100 K时平衡常数K＝ ≈0.21，1 100 K时，若 容器乙中c（CO）、c（CO2）均为1 mol·L－1，Q＝ ＝1＞K（1 100 K）， 反应逆向进行，可知此时v（正）＜v（逆），D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 电解过程中，H＋由b极区向a极区迁移 B. 电极b上发生的反应为CO2＋8HC ＋8e－ CH4＋8C ＋2H2O C. 电解过程中电能转化为化学能 D. 电解时Na2SO4溶液浓度增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：由电极a生成O2可以判断出电极a为阳极，电极b为阴极，阳离子向阴 极流动，则H＋由a极区向b极区迁移，选项A错误；电极b上发生的反应为CO2 ＋8HC ＋8e－ CH4＋8C ＋2H2O，选项B正确；电解过程中电能转化 为化学能，选项C正确；电解时H2O电离出的OH－比S 更容易失去电子，所 以电解Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na2SO4溶液的 浓度是增大的，选项D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11. R—CHO与H2在不同催化剂作用下反应生成R—CH2OH的反应历程图（TS为过渡态；*表示吸附在催化剂表面的物种）如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 该反应为放热反应 B. 催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变 C. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 D. 催化剂1作用下的决速步为*R—CHO＋*H2*R—CHOH＋*H √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：由题图可知，该反应为放热反应，A正确；催化剂不改变反应的焓 变，B错误；反应过程中只有H—H非极性键的断裂，没有非极性键的形成，C 错误；活化能最大的步骤为决速步骤，催化剂1作用下，步骤1的活化能为－ 85.87 kJ·mol－1－（－146.64 kJ·mol－1）＝60.77 kJ·mol－1，步骤2的活化能为 －63.66 kJ·mol－1－（－126.38 kJ·mol－1）＝62.72 kJ·mol－1，则催化剂1作用 下的决速步为 H*R—CH2OH，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12. 利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中可能 的产物。 已知：ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的 关系。 ⅱ.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c（Mg2＋）·c2（OH－）＝Ksp[Mg（OH） 2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c（Mg2＋）·c（C ）＝Ksp（MgCO3） [注：起始c（Na2CO3）＝0.1 mol·L－1，不同pH下c（C ）由图1得到]。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A. 由图1可知，碳酸的Ka2（H2CO3）＝10－10.25 B. 图1 pH＝6.37时溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（C ）＋c（HC ）＋c（OH－） C. 由图2可知初始状态pH＝11、lg c（Mg2＋）＝－5时，有Mg（OH）2沉淀生成 D. 由图1和图2可知，初始状态pH＝8、lg c（Mg2＋）＝－1，发生反应：Mg2＋ ＋2HC MgCO3↓＋CO2↑＋H2O 下列说法不正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：H2CO3 H＋＋HC ，Ka1（H2CO3）＝ ， HC H＋＋C ，Ka2（H2CO3）＝ ，由图1中C 和 HC 的交点可知，Ka2（H2CO3）＝10－10.25，由H2CO3和HC 的交点可 知，Ka1（H2CO3）＝10－6.37，A项正确；已知Na2CO3溶液显碱性，故pH＝ 6.37时溶液中有额外加入的酸，由于酸的种类未知，酸根阴离子种类不确定， 故电荷守恒式c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（C ）＋c（HC ）＋ c（OH－）不一定成立，B项错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 从图2可以看出pH＝11、lg c（Mg2＋）＝－5时，该点位于曲线Ⅰ的上方和曲线Ⅱ 的下方，不会产生碳酸镁沉淀，但会产生氢氧化镁沉淀，C项正确；pH＝8时， 溶液中主要含碳微粒是HC ，pH＝8、lg c（Mg2＋）＝－1时，该点位于曲线 Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2＋＋2HC MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向5 mL 0.2 mol·L－1KI溶液中滴加5～6滴相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，观察现象 溶液变红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 B 分别将1 mL pH＝3的HA和HB溶液加水稀释至100 mL，测溶液pH pH（HA）＞ pH（HB） 酸性：HA＜HB C 向浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 （Ag2S） Ksp（Ag2CO3）＞Ksp（Ag2S） D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 Ka（HCOOH）＞Ka（CH3COOH） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：I－具有还原性，Fe3＋具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，充分 反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明在I－过量的情况下，溶液中仍有Fe3 ＋剩余，则I－与Fe3＋发生了可逆反应：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2，即KI与FeCl3 的反应有一定的限度，A正确；pH＝3的HA和HB溶液加水稀释100倍后，pH （HA）＞pH（HB），HA的pH改变值更大，说明HA酸性较强，则酸性：HA ＞HB，B错误；向浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加少 量AgNO3溶液，产生黑色的Ag2S沉淀，即混合溶液中Ag2S优先沉淀，表明其溶 度积更小，Ag2CO3的Ksp更大，则Ksp（Ag2CO3）＞Ksp（Ag2S），C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 CH3COONa和HCOONa均为强碱弱酸盐，常温下，用pH计测量等体积等物质 的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH更大，说 明水解程度：CH3COO－＞HCOO－，则酸性：CH3COOH＜HCOOH，所以Ka （HCOOH）＞Ka（CH3COOH），D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14. （2026·河南郑州高二质检）某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使 用的铅白（PbCO3）和黄金雨中黄色的PbI2。室温下将PbCO3和PbI2分别加入 水中，达到沉淀溶解平衡时－lg c（Pb2＋）与－lg c（ ）或－lg c（I－）的 关系如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 下列说法错误的是（　　） A. L1对应的是－lg c（Pb2＋）与－lg c（I－）的关系变化 B. Ksp（PbCO3）的数量级为10－14 C. q点对应的是PbI2过饱和溶液 D. 向浓度均为0 CO3、NaI混合溶液中滴入Pb 溶液， 先产生白色沉淀 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：Ksp（PbCO3）＝c（Pb2＋）·c（ ），当－lg c（Pb2＋）＝0时 和－lg c（ ）＝0时的－lg c（ ）值与－lg c（Pb2＋）值相同，故L2曲 线为PbCO3的沉淀溶解平衡曲线，L1曲线为PbI2的沉淀溶解平衡曲线，据此分 析。根据分析可知，L1对应的是－lg c（Pb2＋）与－lg c（I－）的关系变化，A 正确；根据图中信息得到Ksp（PbCO3）＝1×10－13.1，数量级为10－14，B正 确；c（Pb2＋）一定时，q点I－浓度小于对应的PbI2饱和溶液中I－浓度，q点对 应的是PbI2不饱和溶液，C错误；根据图中信息得到Ksp（PbCO3）＝1×10－ 13.1，Ksp（PbI2）＝1× ＝1×10－8，向浓度均为0.01 mol·L－ 1Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb 溶液，生成PbCO3沉淀所需的铅离 子浓度小于生成PbI2沉淀所需的铅离子浓度，因此先产生白色沉淀，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. （14分）空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。燃煤烟气中 CO2的捕集可通过如图所示的物质转化实现。 （1）“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为 ⁠ 。（2分） KHCO3＋ Ca（OH）2 CaCO3＋KOH＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：由题给流程可知，燃煤烟气中的二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸 氢钾，碳酸氢钾溶液与石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钾和水，过滤得到可循 环使用的氢氧化钾溶液和碳酸钙，碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙 与水反应得到可循环使用的石灰乳，其中碳酸氢钾溶液与石灰乳反应的化学方 程式为KHCO3＋Ca（OH）2 CaCO3＋KOH＋H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的 O2。某种电化学装置可实现转化2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g），CO可 用作燃料。根据下表所示键能，计算电解1 mol CO2（g）时吸收的热量为 ⁠ kJ（用字母表示）。（2分） 化学键 C O C≡O O O 键能/（kJ·mol－1） a b c ×（4a－2b－c） 解析：反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，ΔH＝（4a－2b－c）kJ·mol－1；电解1 mol CO2（g）时吸收的热量为 ×（4a－2b－c）kJ。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 （3）电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为有机物（包括CH4、C2H4、 HCOO－等形式）。 ①当电解电压较低时，电解过程中没有生成含碳的还原产物，此时阴极的主要 还原产物为 （填化学式）。（2分） 解析：当电解电压较低时，电解过程中没有生成含碳的还原产物，则水在阴极 得到电子发生还原反应生成氢气。 H2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ②阴极由HC 生成CH4时的电极反应式为 ⁠ 。（3分） 解析：由题意可知，水分子作用下碳酸氢根离子在阴极得到电子发生还原反应 生成甲烷和氢氧根离子，电极反应式为HC ＋8e－＋6H2O CH4↑＋9OH－。 HC ＋8e－＋6H2O CH4↑＋ 9OH－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ③当达到某电压时，电解生成C2H4和HCOO－时转移电子的数目之比为3∶1， 则C2H4和HCOO－的物质的量之比为 。（3分） 解析：当达到某电压时，电解生成C2H4和HCOO－时转移电子的数目之比为 3∶1，由化合价变化可知，生成1 mol乙烯和1 mol甲酸根离子时，反应转移电 子的物质的量分别为12 mol和2 mol，由题给信息可知，电解生成的乙烯和甲酸 根离子的物质的量之比为 ∶ ＝1∶2。 1∶2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 （4）煅烧时，将原料碳酸钙与焦炭按一定比例混合，连续鼓入空气，使焦炭完 全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点： ⁠ 。（2分） 解析：煅烧时，将原料碳酸钙与焦炭按一定比例混合，连续鼓入空气，使焦炭 完全燃烧，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点是焦炭燃烧放热，为碳 酸钙分解提供能量，可以充分利用能源，提高资源利用率。 焦炭燃烧放热，为碳 酸钙分解提供能量，可以充分利用能源，提高资源利用率 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16. （15分）（2026·湖南高二专题练习）某氮肥厂用NH3经一系列反应制得 HNO3：NH3→NO→NO2→HNO3。 （1）25℃时，NH3和O2能反应生成NO和液态水，生成6 mol水时放热1 289 kJ，其热化学方程式是 ⁠ 。（2分） 解析：25℃时，NH3与O2反应生成NO和水的化学方程为4NH3＋5O2 4NO＋ 6H2O。根据已知条件，该反应生成6 mol液态水时放热1 289 kJ，需要将水的状 态标注为“l”，焓变为负值，该反应的热化学方程式为4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（l）　ΔH＝－1 289 kJ·mol－1。 4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（l）　 ΔH＝－1 289 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 （2）对于反应2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g），在其他条件相同时，分别测 得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如图。 请比较p1、p2的大小：p1 （填“＞”“＝”或“＜”）p2；该反应ΔH ⁠ （填“＞”“＝”或“＜”）0。（共4分） ＜　 ＜ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）是分子数目减少的反应，增大压强有 利于平衡正向移动，提高NO的平衡转化率。从题给图像可知，当温度相同 时，p2曲线对应的NO平衡转化率大于p1，综上，p1＜p2。当压强恒定时，反应 温度越高，NO的平衡转化率越低，说明升温不利于平衡正向移动，该反应为放 热反应，则ΔH＜0。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 （3）四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为1.00 L的容器中，通入一定 量的N2O4，发生反应N2O4（g） 2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色 变深。回答下列问题： ①该反应的ΔH＝ （填“＞”“＝”或“＜”）0；100 ℃时，体系中各 物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v（N2O4） 为 mol·L－1·s－1，该温度下反应的平衡常数K＝ 。（共5分） ＞ 0.001 0.36 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：N2O4常温下是无色气体，NO2常温下是红棕色气体。由题目可知，随温 度升高，N2O4和NO2混合气体颜色变深，说明升温有利于NO2的生成，反应平 衡正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH＞0；反应速率v（N2O4）＝ ＝ mol·L－1·s－1＝0.001 mol·L－1·s－1；平衡常数K＝ ＝ ＝0.36。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向 ⁠ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（2分） 解析：反应达到平衡后将容积缩小一半，平衡向气体分子数减少的方向移动， 即向逆反应方向移动。 逆反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 （4）25 ℃时，将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随 加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ⁠ 。（2分） c（Cl－）＞c（ ）＞c （H＋）＞c（OH－） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：c点状态下，加入的HCl溶液与最初的氨水体积相同，且两者浓度相等，此时完全中和，形成浓度为0.05 mol·L－1的NH4Cl溶液。NH4Cl在水溶液中完全电离，但 会水解，则c（Cl－）＝0.05 mol·L－1＞ c（ ）。由图像可知，此时溶液pH＜7，则有c（H＋）＞10－7mol·L－1＞c（OH－）。综上所述，此时溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl－）＞ c（ ）＞c（H＋）＞c（OH－）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17. （15分）（2026·山东德州高二月考）滴定实验是化学学科中最重要的定量 实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。 Ⅰ. 用0.100 mol·L－1的NaOH标准溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐酸和醋酸溶液。滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的两条滴定 曲线如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 （1）滴定盐酸的曲线是 （填“①”或“②”）。（2分） 解析：用0.100 mol·L－1的NaOH标准溶液分别滴定0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸 溶液，由题干图像信息可知，图1中未滴加NaOH溶液时溶液pH在2～4之间， 说明该酸不完全电离，是醋酸，而图2中未滴加NaOH溶液时溶液pH为1，说明 该酸完全电离，是HCl。HCl为强酸，在水溶液中完全电离，0.100 0 mol·L－1的 盐酸的起始pH为1，而0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的起始pH大于1，则滴定醋酸 的曲线是①，滴定盐酸的曲线是②。 ② 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 （2）V1和V2的关系：V1 （填“＞”“＝”或“＜”）V2。（2分） 解析：盐酸和NaOH恰好完全反应时，溶液显中性，则V2＝20.00 mL；若醋酸 溶液中也加入20.00 mL氢氧化钠溶液，恰好反应时，此时为醋酸钠溶液，显碱 性，pH＞7，所以pH＝7时，对应加入的氢氧化钠溶液的体积V1＜20.00 mL， 则V1与V2的关系：V1＜V2。 ＜ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 （3）用0.100 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1醋 酸溶液。 ①滴定过程中加入的指示剂为 。（1分） 解析：用0.100 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1醋酸溶 液，滴定终点时溶液的溶质为CH3COONa，因CH3COO－水解而使溶液呈碱 性，酚酞的变色范围是8.2～10.0，故滴定过程中加入的指示剂为酚酞。 酚酞 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ②当V（NaOH）＝10 mL时，溶液中c（CH3COOH）－c（CH3COO－） ＝ （用微粒浓度表示）。（2分） 解析：当V（NaOH）＝10 mL时，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH 和CH3COONa，则有元素守恒式：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝ 2c（Na＋），电荷守恒式：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋ c（CH3COO－），故溶液中c（CH3COOH）－c（CH3COO－）＝ 2c（OH－）－2c（H＋）。 2c（OH－）－2c（H＋） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ③在上述实验过程中，取待测醋酸溶液的酸式滴定管，取液前滴定管尖端有气 泡，取液后气泡消失，会造成测定结果（待测液浓度值） （填“偏 高”“偏低”或“无影响”）。（2分） 解析：在实验过程中，取待测醋酸溶液的酸式滴定管，取液前滴定管尖端有气 泡，取液后气泡消失，将使待测液的溶液体积偏小，则消耗标准液的体积也偏 小，则会造成测定结果（待测液浓度值）偏低。 偏低 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Ⅱ. 用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数。 实验步骤：称取4 g粗品配制成250 mL溶液待用。用酸式滴定管取25.00 mL 0.01 mol·L－1K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几 滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点（反应为I2＋2S2 2I －＋S4 ），消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。 （4）向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2 被还原成Cr3＋，写 出该反应的离子方程式： ⁠ 。（2分） Cr2 ＋6I－＋14H＋ 2Cr3＋＋3I2＋ 7H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，利用氧化还 原反应配平方法配平K2Cr2O7和KI的反应：Cr2 ＋6I－＋14H＋ 2Cr3＋＋ 3I2＋7H2O。先用一定量的K2Cr2O7与足量的KI反应，然后用配制的 Na2S2O3·5H2O溶液来滴定生成的I2，从而求出Na2S2O3·5H2O的质量分数，据此 分析解题。向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2 被还原成 Cr3＋，I－被氧化为I2，反应的离子方程式为Cr2 ＋6I－＋14H＋ 2Cr3＋＋3I2＋7H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 （5）用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为 ⁠ 。（2分） 解析：用Na2S2O3溶液滴定I2，以淀粉为指示剂，滴定至终点的现象为当滴入最 后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色。 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶 液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 （6）粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 ％（保留四位有效数字）。 （2分） 解析：根据滴定过程中发生的反应得出关系式为6Na2S2O3·5H2O～6Na2S2O3～ 3I2～Cr2 ～K2Cr2O7，则250 mL待测液中n（Na2S2O3·5H2O）＝6n （K2Cr2O7）× ＝6×0.025 L×0.01 mol·L－1×10＝0.015 mol，m （Na2S2O3·5H2O）＝nM＝0.015 mol×248 g·mol－1＝3.72 g，则粗品中 Na2S2O3·5H2O的质量分数为 ×100％＝93.00％。 93.00 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18. （14分）以碳酸锰铜矿（主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO 等杂质）为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下： 已知常温下，以下四种离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Mn2＋ Ksp 4.9×10－17 2.8×10－39 1×10－20 2.1×10－13 注：离子浓度小于或等于10－5mol·L－1可视为沉淀完全。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有 ⁠ （答出两点即可）。（2分） 解析：碳酸锰铜矿（主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂 质）用硫酸“酸浸”，得到硫酸锰、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁的混合溶液， 加入二氧化锰，Fe2＋被氧化为Fe3＋；加入MnCO3调节pH生成氢氧化铁沉淀； 过滤后向溶液中通入氨气生成氢氧化铜沉淀；过滤，向滤液中加入NH4HCO3和 氨水的混合物，生成MnCO3沉淀，MnCO3沉淀中加硫酸，得到硫酸锰溶液， 再经系列操作得到硫酸锰晶体，以此解题。为了提高“酸浸”速率，可采取的 措施有将碳酸锰铜矿粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸的浓度等。 将碳酸锰铜矿粉碎、适当升高 温度、适当增大硫酸的浓度等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 （2）用离子方程式解释MnO2的作用： ⁠ 。（2分） 解析：MnO2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，根据原子守恒、得失电子守恒和电 荷守恒配平离子方程式：4H＋＋MnO2＋2Fe2＋ 2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O。 4H＋＋MnO2＋2Fe2＋ 2Fe3＋＋ Mn2＋＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 （3）从平衡移动的角度简述加入MnCO3“沉铁”的原理： ⁠ ⁠ 。（2分） 解析：Fe3＋水解生成氢氧化铁和H＋，碳酸锰消耗Fe3＋水解产生的氢离子，导致 氢离子浓度降低，促进三价铁水解生成Fe（OH）3。 Fe3＋水解生成氢 氧化铁和H＋，碳酸锰消耗Fe3＋水解产生的氢离子，导致氢离子浓度降低，促进 三价铁水解生成Fe（OH）3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 （4）“沉铜”时，若滤液中c（Mn2＋）＝0.21 mol·L－1，向其中缓慢通入氨 气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成Mn（OH）2，应控制pH的范围 为 。（2分） 6.5≤pH＜8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：铜离子完全沉淀时铜离子浓度等于10－5mol·L－1，c（OH－）＝ ＝ mol·L－1，c（H＋）＝ mol·L－1，pH＝6.5；锰离子开始沉淀时，c（OH－） ＝ ＝ mol·L－1，c（H＋）＝ mol·L－1，pH＝8，故应控制pH的范围为6.5≤pH＜8。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 （5）“沉锰”得到MnCO3的离子方程式为 ⁠ 。（2分） 解析：“沉锰”时Mn2＋和NH4HCO3、氨水反应生成MnCO3沉淀，离子方程式 为Mn2＋＋HC ＋NH3·H2O MnCO3↓＋N ＋H2O。 Mn2＋＋HC ＋NH3·H2O MnCO3↓＋N ＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Ⅰ.称取a g晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100 mL容量瓶中； Ⅱ.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量（NH4）2S2O8溶液， 加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的（NH4）2S2O8分解； Ⅲ.加入指示剂，用b mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定，滴定至终点时消 耗c mL，Mn 重新变成Mn2＋。 ①补全步骤Ⅱ中反应的离子方程式。（2分） （6）产品含量测定方法如下： Mn2＋＋ S2 ＋ Mn ＋ S ＋ ⁠⁠ 2 5 8 H2O 2 10 16 H＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：该反应中Mn元素由＋2价上升到＋7价，S2 中部分氧元素价态由－1 价下降到－2价，根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式： 2Mn2＋＋5S2 ＋8H2O 2Mn ＋10S ＋16H＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ②产品中MnSO4的质量分数为 （MnSO4的摩尔质量为151 g·mol－1）。（2分） 解析：根据化学方程式及得失电子守恒得关系式：MnSO4～Mn ～5Fe2＋， 则样品中硫酸锰的质量分数为 ×100％＝ ％。 ％ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 $