第二章 第二节 综合训练（课件PPT）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试配套课件（人教版）

第二节　 综合训练 1. （2026·浙江温州高二质检）下列说法不正确的是（　　） A. N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＜0，达到平衡后，升高温度，对逆 反应的速率影响更大 B. FeO（s）＋C（s） CO（g）＋Fe（s）　ΔH＞0，减小压强，平衡右移， 反应的平衡常数增大 C. 恒温恒容发生反应：PCl3（g）＋Cl2（g） PCl5（g），气体平均摩尔质量 不变时，反应达平衡状态 D. CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），使用高效催化剂纳米CaO可 降低反应的活化能 1 2 3 4 5 6 7 8 √ 解析：该反应为放热反应（ΔH＜0），升高温度会同等程度增大正、逆反 应速率，但对吸热的逆反应速率影响更大，A正确；平衡常数K仅与温度有 关，减小压强，平衡右移，但温度未变，则K不变，B错误；由反应方程式可 知，反应物和生成物均为气体，反应前后气体总质量不变，但总物质的量变 小，则根据公式： ＝ 可知，平均摩尔质量随反应进行不断变大，当其不变 时，说明该反应达到平衡状态，C正确；纳米CaO为该反应的催化剂，催化剂 可降低活化能，加快反应速率，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 2. Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2（g） 2Cl·（g） 快； ②CO（g）＋Cl·（g） COCl·（g） 快； ③COCl·（g）＋Cl2（g） COCl2（g）＋Cl·（g）　慢。 其中反应②存在v正＝k正·c（CO）·c（Cl·）、v逆＝k逆·c（COCl·）。 下列说法正确的是（　　） A. 反应①的活化能大于反应③的活化能 B. 反应②的平衡常数K＝ C. 要提高合成COCl2 的速率，关键是提高反应②的速率 D. 选择合适的催化剂能加快该反应的速率，提高活化分子百分数 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化 能，故A错误；反应②存在v正＝k正·c（CO）·c（Cl·）、v逆＝k逆·c （COCl·），平衡时正、逆反应速率相等，则K＝ ＝ ，故B 错误；慢反应决定整个反应的反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提 高反应③的速率，故C错误；选择合适的催化剂能降低反应的活化能，从而提 高活化分子百分数，而加快该反应的速率，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 ｜解题突破｜ （1）反应速率的快慢与活化能的大小有关，反应速率越快活化能越小，反 应速率越慢活化能越大。 （2）根据平衡时正、逆反应速率相等，求平衡常数K。 （3）整个反应速率的快慢，取决于慢的那一步。 1 2 3 4 5 6 7 8 3. （2026·北京高二测试）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝ ，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是（　　） A. 该反应的化学方程式是CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） B. 温度越高，反应进行的程度越小 C. 830 ℃时，若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min时测得CO的 物质的量为0.4 mol，则该反应达到平衡状态 D. 若平衡浓度符合下列关系式： ＝ ，则此时的温度为1 000℃ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，A正确；由表中数据可知该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，B正确；根据题给信息，列出三段式： 此时Q＝ ＝2.25＞K（830 ℃）＝1.00，该反应没有达到平衡状态，C不正确；将所给关系式进行变形，可得 ＝ ＝0.60，此时的温度为1 000 ℃，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 4. 已知反应mA（s）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），在一定温度下，反应 达到平衡时，B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图所示。下列叙述一定 正确的是（　　） A. m＋n＞p＋q B. x点表示的正反应速率小于逆反应速率 C. x点表示的反应速率比y点的大 D. n＜p＋q √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：A项，从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增 大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p＋q，m＋n与p＋q 的关系不能确定，A错误，D正确；B项，x点位于曲线上方，未达到平衡状 态，由题图可以看出，当B的体积分数减小时，可趋向于平衡，则要想达到平 衡状态，反应向正反应方向进行，即v正＞v逆，B错误；x点对应的压强小于y 点，压强越大，反应速率越大，故x点表示的反应速率比y点的小，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 5. （2026·浙江湖州高二检测）在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、 Y，发生如下反应：mX（g） nY（g）　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡 时，Y的物质的量浓度与温度（T）、容器容积（V）的关系如表所示： T/℃ c（Y）/（mol·L－1） 1 L 2 L 4 L 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 1 2 3 4 5 6 7 8 下列说法正确的是（　　） A. m＞n B. 温度不变，压强增大（缩小容器容积），Y的质量分数减小 C. Q＜0 D. 容积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：温度升高，c（Y）增大，平衡向正反应方向移动，所以Q＞0，C、 D项错误；容器容积增大一倍，若平衡不移动，则c（Y）应减小为原来的 ， 但由表中数据可知，c（Y）比原来的 要大，即减小压强平衡正向移动，故m ＜n，A项错误；温度不变，压强增大，平衡逆向移动，Y的质量分数减小，B 项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 6. （2026·浙江高二阶段练习）向一恒容密闭容器中加入1 mol CO和一定量 H2，发生反应：CO（g）＋3H2（g） CH4（g）＋H2O（g）　ΔH＜0。在不 同投料比 下，测得CO的平衡转化率随温度变化如图所示。下列 说法不正确的是（　　） A. 投料比大小关系：x1＞x2 B. 反应速率：vc＞va C. 平衡常数：Ka＝Kb＜Kc D. 若b点平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：投料比x＝ ，H2量越多（x越小），CO转化率越高，同一温 度T1 K时，x2曲线对应的CO转化率高于x1曲线，故x2投料比更小，即x1＞x2， A正确；反应速率受温度和浓度影响，温度越高速率越快，c点温度低于a点， 故vc＜va，B错误；平衡常数K仅与温度有关，a、b点温度均为T1 K，故Ka＝ Kb，正反应放热，c点温度低于T1 K，降温平衡正向移动，K增大，故Ka＝Kb ＜Kc，C正确；恒容密闭容器中充入稀有气体，反应体系中各物质浓度不变， 平衡不移动，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 7. 硫酸在工业生产中有着重要的意义，SO2是工业制硫酸的重要原料。 （1）T ℃时，向2.0 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2和0.6 mol O2，发生 如下反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）。 ①20 s后反应达到平衡，c（SO2）和c（O2）相等，v（SO2） ＝ mol·L－1·s－1；平衡后向容器中再充入0.4 mol SO3和0.3 mol O2，此 时，v（正） （填“＞”“＝”或“＜”）v（逆）。 0.02 ＞ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：设达到平衡时转化的O2的物质的量浓度为x mol·L－1，根据三段式可知 　　　　　　　2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） 始/（mol·L－1）　 0.5　　　0.3　　　　0 变/（mol·L－1） 2x x 2x 平/（mol·L－1） 0.5－2x 0.3－x 2x 20 s后反应达到平衡，c（SO2）和c（O2）相等，则0.5－2x＝0.3－x，解得 x＝0.2，所以v（SO2）＝0.4 mol·L－1÷20 s＝0.02 mol·L－1·s－1，平衡常数为 ＝160。平衡后向容器中再充入0.4 mol SO3和0.3 mol O2，此时浓度商 为 ＝144＜160，反应正向进行，则v（正）＞v（逆）。 1 2 3 4 5 6 7 8 ②相同温度下，起始投料变为0.5 mol SO2和0.3 mol O2，SO2的平衡转化 率 （填“增大”“不变”或“减小”）。 解析：相同温度下，起始投料变为0.5 mol SO2和0.3 mol O2，相当于是减小压 强，平衡逆向移动，则SO2的平衡转化率减小。 减小 1 2 3 4 5 6 7 8 （2）密闭容器中，加入足量的焦炭（沸点为4 827 ℃）和1 mol SO2反应，生成 CO2和硫蒸气（Sx）。 ①反应在某温度下达到平衡时，SO2和CO2的体积分数都等于40％，Sx中x ＝ ⁠。 2 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：设达到平衡时生成的CO2的物质的量为y mol，根据三段式可知 　　　　　C＋SO2 CO2＋ Sx 始/mol　　　　1　　 0　　0 变/mol　　　　y　　 y　　 平/mol　　　1－y　 y　　 反应在某温度下达到平衡时，SO2和CO2的体积分数都等于40％，即1－y＝y， 解得y＝0.5， ＝0.4，解得x＝2。 1 2 3 4 5 6 7 8 ②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得SO2与Sx的生成速率随温度 变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，相同时间内 SO2转化率与温度关系如图2所示。 700 ℃时，催化剂 （填“甲”或“乙”）活性更高。A、B、C三点对应 的反应状态中，达到平衡状态的是 （填字母）。 乙 B 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：700 ℃时，催化剂乙对应的SO2的转化率高，因此催化剂乙的活性更高， 由于催化剂不能改变平衡转化率，所以C点不是平衡点，又因为A点二者的速率 相等，不满足速率之比等于化学计量数之比，而B点二氧化硫和硫蒸气的生成 速率之比是2∶1，满足速率之比等于化学计量数之比且分别表示逆反应速率和 正反应速率，所以A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是B。 1 2 3 4 5 6 7 8 8. （1）CH4氧化器中发生的主反应： ⅰ.CH4（g）＋Fe3O4（s） CO（g）＋2H2（g）＋3FeO（s） ⅱ.CH4（g）＋4Fe3O4（s） CO2（g）＋2H2O（g）＋12FeO（s） 850 ℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。 1 2 3 4 5 6 7 8 ①随着压强的增大，反应ⅰ的化学平衡常数的值 （填“增大”“减小” 或“不变”）。 解析：化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故改变压 强，化学平衡常数的值不变。 不变 1 2 3 4 5 6 7 8 ②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因： ⁠ （用化学方程式表示）。 解析：由题给图像可知，H2O的体积分数变大的同时H2的体积分数在减小，原 因是Fe3O4与H2在高温下反应生成FeO和H2O，反应的化学方程式是Fe3O4＋ H2 3FeO＋H2O。 Fe3O4＋H2　 3FeO＋ H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 （2）将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（容积不变的密闭容器）中，发生 的主反应： CO2（g）＋3FeO（s） Fe3O4（s）＋CO（g）　ΔH，保持其他条件不变， 测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2的体积分数如下表。 温度T/℃ 100 170 200 300 400 500 CO2的体积分数 0.67 0.67 0.75 0.82 0.9 0.92 CO的体积分数 0.33 0.33 0.25 0.18 0.1 0.08 1 2 3 4 5 6 7 8 ①ΔH （填“＞”或“＜”）0。 解析：根据表中数据，温度升高，CO2的体积分数变大，CO的体积分数变小， 说明平衡逆向移动，逆向是吸热的，ΔH＜0。 ②根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170 ℃的原因： ⁠ ⁠。 解析：温度选择170 ℃的原因是温度过高，CO2的转化率会变低，而从速率的 角度分析，温度过低又会使反应速率变小，则应选择一个合适的温度。 ＜ 温度过 高，CO2的转化率较低；温度过低，反应的速率较小 1 2 3 4 5 6 7 8 $