第一章 高考真题集训（一）——研真题，感悟高考真谛（课件PPT）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试配套课件（人教版）

高考真题集训（一） ——研真题，感悟高考真谛 1. （2024·全国甲卷）人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向 新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是（　　） A. 木材与煤均含有碳元素 B. 石油裂化可生产汽油 C. 燃料电池将热能转化为电能 D. 太阳能光解水可制氢 解析：燃料电池将化学能转化为电能，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 2. （2025·天津高考）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜 用该装置测定的是（　　） A. BaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. ZnO和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：BaO与水反应生成Ba（OH）2，为放热反应，无气体生成，反应在 溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意；Al与NaOH 溶液反应生成H2，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜 用简易量热计测定，B符合题意；ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反 应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定， C不符合题意；KOH与稀盐酸的中和反应为放热反应，无气体生成，反应在溶 液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3. （2025·浙江6月选考）下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是（　　） H2SO4（l）＋Fe（OH）2（s） FeSO4（s）＋2H2O（l） ΔH1 H2SO4（l）＋2NaOH（s） Na2SO4（s）＋2H2O（l） ΔH2 H2SO4（l）＋Na2O（s） Na2SO4（s）＋H2O（l） ΔH3 SO3（g）＋Na2O（s） Na2SO4（s） ΔH4 SO3（g）＋H2O（l） H2SO4（l） ΔH5 A. ΔH1－ΔH2＞0 B. ΔH2－ΔH3＞0 C. ΔH3－ΔH4＜0 D. ΔH4－ΔH5＜0 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。酸碱中和反应为放热反应，Fe（OH）2碱性比氢氧化钠弱，已知反应①H2SO4（l）＋Fe（OH）2（s） FeSO4（s）＋2H2O（l）　ΔH1，②H2SO4（l）＋2NaOH（s） Na2SO4（s）＋2H2O（l）　ΔH2，则反应①放出的热量小于反应②，即ΔH1＞ΔH2，故ΔH1－ΔH2＞0，A正确；已知反应②H2SO4（l）＋2NaOH（s） Na2SO4（s）＋2H2O（l）　ΔH2，③H2SO4（l）＋Na2O（s） Na2SO4（s）＋H2O（l）　ΔH3，利用盖斯定律将反应③－反应②得到H2O（l）＋Na2O（s） 2NaOH（s），该反应为放热反应，则该反应的ΔH＝ΔH3－ΔH2＜0，即ΔH2－ΔH3＞0，B正确；已知反应⑤SO3（g）＋H2O（l） H2SO4（l）（化合反应）为放热反应，即ΔH5＜0，利用盖斯定律，将反应④－反应③得到反应⑤，即ΔH4－ΔH3＝ΔH5＜0，则ΔH3－ΔH4＞0，C错误；已知反应③H2SO4（l）＋Na2O（s） Na2SO4（s）＋H2O（l）为放热反应，ΔH3＜0，结合C项解析知：ΔH4－ΔH3＝ΔH5＜0，则ΔH4－ΔH5＝ΔH3＜0，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4. （2025·重庆高考）肼（N2H4）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作 火箭燃料。已知下列反应： （1）2NH3 （g）＋3N2O（g） 4N2（g）＋3H2O（l） ΔH1＝a kJ·mol－1 （2）N2O（g）＋3H2（g） N2H4（l）＋H2O（l） ΔH2＝b kJ·mol－1 （3）N2H4（l）＋9H2（g）＋4O2（g） 2NH3（g）＋8H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1 则反应N2H4（l）＋O2（g） N2（g）＋2H2O（l）的ΔH（kJ·mol－1）为（　　） A. （a＋3b－c） B. （a－3b＋c） C. a－3b＋c D. a＋3b－c √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：根据盖斯定律，由 ×[（1）－3×（2）＋（3）]可得目标方程式， 故ΔH＝ （a－3b＋c）kJ·mol－1，B项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5. （2026·浙江1月选考18题节选）某小组想用CO制取CO2，反应如下： Ⅰ.CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）　ΔH1＝＋41 kJ·mol－1　K1 Ⅱ.2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g）　ΔH2＝－484 kJ·mol－1　K2 Ⅲ.CO（g）＋ O2（g） CO2（g）　ΔH3　K3 ΔH3＝ kJ·mol－1。 解析：根据盖斯定律，反应Ⅲ＝ Ⅱ－Ⅰ，则ΔH3＝ ΔH2－ΔH1＝ ×（－484 kJ·mol－1）－41 kJ·mol－1＝－283 kJ·mol－1。 －283 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6. （2025·江苏高考节选）合成气（CO和H2）是重要的工业原料气。 合成气制备甲醇：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）。CO的结构式为 C≡O，估算该反应的ΔH需要 （填数字）种化学键的键能数据。 解析：CH3OH的结构式为 ，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，结 合该反应中发生变化的化学键可知，估算该反应的ΔH需要C≡O、H—H、C— O、C—H、O—H共5种化学键的键能数据。 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7. （2025·广西高考节选）已知：常温下各物质的相对能量如图。 则反应2NH3（g）＋CO2（g） CO（NH2）2（l）＋H2O（l）的ΔH＝ ⁠ kJ·mol－1。 解析：2NH3（g）＋CO2（g） CO（NH2）2（l）＋H2O（l）的ΔH＝生成物 的总能量－反应物的总能量＝－285.8 kJ·mol－1－321.8 kJ·mol－1＋393.5 kJ·mol－1＋2×45.9 kJ·mol－1＝－122.3 kJ·mol－1。 － 122.3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8. （2025·湖南高考节选）在反应器中，发生如下反应： 反应ⅰ：2C2H4（g） C4H8（g）ΔH1＝－104.7 kJ·mol－1 反应ⅱ：2C2H4（g）＋H2（g） C4H10（g）ΔH2＝－230.7 kJ·mol－1 计算反应C4H8（g）＋H2（g） C4H10（g）的ΔH＝ kJ·mol－1。 解析：根据盖斯定律，目标反应＝反应ⅱ－反应ⅰ，则ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－ 230.7 kJ·mol－1－（－104.7 kJ·mol－1）＝－126 kJ·mol－1。 －126 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9. （2025·广东高考节选）以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0 mol TiCl4与10.0 mol Ti放入容积为V0 L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 ΔH （a） Ti（s）＋TiCl4（g） 2TiCl2（s） ΔH1 （b） TiCl2（s）＋TiCl4（g） 2TiCl3（g） ＋200.1 kJ·mol－1 （c） Ti（s）＋3TiCl4（g） 4TiCl3（g） ＋132.4 kJ·mol－1 （d） TiCl3（g） TiCl3（s） ΔH2 ΔH1＝ kJ·mol－1。 －267.8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：根据反应（a）、（b）、（c）的物质转化关系，由盖斯定律可知， （c）－2（b）＝（a），故ΔH1＝＋132.4 kJ·mol－1－2×200.1 kJ·mol－1＝－ 267.8 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10. （2024·山东高考节选）水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C-H2O体系制 H2的影响，涉及主要反应如下： C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g） （Ⅰ） ΔH1＞0 CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） （Ⅱ） ΔH2＜0 CaO（s）＋CO2（g） CaCO3（s） （Ⅲ） ΔH3＜0 C（s）＋CaO（s）＋2H2O（g） CaCO3（s）＋2H2（g）的焓变ΔH ＝ ⁠ （用代数式表示）。 ΔH1 ＋ΔH2＋ΔH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Ⅰ. C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）　ΔH1 Ⅱ. CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）　ΔH2 Ⅲ. CaO（s）＋CO2（g） CaCO3（s）　ΔH3 设目标反应C（s）＋CaO（s）＋2H2O（g） CaCO3（s）＋2H2（g）　ΔH 为Ⅳ，根据盖斯定律，Ⅳ＝Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅲ，所以ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 解析：已知三个反应： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11. （2024·安徽高考节选）乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙 烯的研究备受关注。回答下列问题： C2H6氧化脱氢反应： 2C2H6（g）＋O2（g） 2C2H4（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－209.8 kJ·mol－1 C2H6（g）＋CO2（g） C2H4（g）＋H2O（g）＋ CO（g） ΔH2＝178.1 kJ·mol－1 计算：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）　ΔH3＝ kJ·mol－1 解析：将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①－反应②×2可得目 标反应，则ΔH3＝ΔH1－2ΔH2＝（－209.8－178.1×2）kJ·mol－1＝－566 kJ·mol－1。 －566 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12. （2024·浙江6月选考节选）资源的再利用和再循环有利于人类的可持 续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反应 副产物偏硼酸钠（NaBO2）再生为NaBH4。（已知：ΔG是反应的自由能变 化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比ΔH计算方法；当ΔG＜0时，反 应能自发进行） Ⅰ.NaBH4（s）＋2H2O（l） NaBO2（s）＋4H2（g）　ΔG1＝－320kJ·mol－1 Ⅱ.H2（g）＋ O2（g） H2O（l）　ΔG2＝－240 kJ·mol－1 Ⅲ.Mg（s）＋ O2（g） MgO（s）　ΔG3＝－570 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 请书写一个方程式表示NaBO2再生为NaBH4的一种制备方法，并注明 ΔG： ⁠ 。（要求：反应物不超过三种物质；氢原子利用率为 100％） NaBO2（s）＋2H2（g）＋2Mg（s） NaBH4（s）＋2MgO（s）　 ΔG＝－340 kJ·mol－1 解析：结合题干信息，要使得氢原子利用率为100％，可由2×反应Ⅲ－（2× 反应Ⅱ＋反应Ⅰ）得NaBO2（s）＋2H2（g）＋2Mg（s） NaBH4（s）＋ 2MgO（s），ΔG＝2ΔG3－（2ΔG2＋ΔG1）＝2×（－570 kJ·mol－1）－[2× （－240 kJ·mol－1）＋（－320 kJ·mol－1）]＝－340 kJ·mol－1 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13. （2024·甘肃高考节选）SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同 途径制备。 由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4（g）＋H2（g） SiHCl3（g）＋HCl（g）　ΔH1 ＝＋74.22 kJ·mol－1　（298 K） 已知SiHCl3（g）＋H2（g） Si（s）＋3HCl（g）　ΔH2＝＋219.29 kJ·mol －1（298 K） 298 K时，由SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g）制备56 g硅 ⁠ （填“吸”或“放”）热 kJ。 吸 587.02 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：由题给热化学方程式：①SiCl4（g）＋H2（g） SiHCl3（g）＋HCl （g）　ΔH1＝＋74.22 kJ·mol－1、②SiHCl3（g）＋H2（g） Si（s）＋ 3HCl（g）　ΔH2＝＋219.29 kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知，①＋②可得热 化学方程式SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g）　ΔH＝ΔH1＋ΔH2 ＝＋74.22 kJ·mol－1＋（＋219.29 kJ·mol－1）＝＋293.51 kJ·mol－1，则制备56 g Si，即2 mol Si，需要吸收的热量为293.51 kJ·mol－1×2 mol＝587.02 kJ。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 $