吉林市实验中学2026年10月高三年级化学选择专题练习卷（二）

吉林市实验中学2026年10月高三年级化学选择专题练习（二） 一、单选题 1．下列对有机物说法正确的是 A．氯乙烯的结构简式为 B．和一定互为同系物 C．甲基的电子式：   D．聚2-丁烯的链节： 2．下列化学用语或表述正确的是 A．单线桥法标注电子转移的方向和数目： B．Na[Al(OH)4]溶液中电离方程式： C．利用化合反应制备氢氧化亚铁：FeO+H2O=Fe(OH)2 D．的结构示意图： 3．下列离子方程式正确的是 A．溶液的水解方程式： B．碳酸钡的沉淀溶解平衡： C．硫化亚铁去除废水中的 D．气体通入溶液： 4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是    A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 C．原子半径的大小顺序为：rZ> rW>rQ>rX>rY D．元素W的氢化物稳定性和还原性均比Q的强 5．利用以下装置制备、纯化CO，并探究CO和Na2O2的反应(CO+Na2O2=Na2CO3)。下列说法正确的是 A．装置b中的试剂可选用无水CaCl2 B．装置d中的试剂可选用NaOH溶液 C．实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯 D．加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色 6．化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 探究压强对反应的平衡的影响 验证Cu与浓硝酸反应的是否为正值 定量测量锌与稀硫酸的反应速率 探究催化剂对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 7．已知：。试管a中溶液做参照，对试管b中溶液依次进行如下操作：①微热，溶液变为黄绿色②将其置于冷水中，溶液变为蓝绿色③滴加氨水至过量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液。下列说法正确的是 A．由步骤①可推知该反应的 B．由步骤②可说明降低温度，该反应平衡正向移动 C．步骤③深蓝色溶液中 D．试管b中生成的、中均含配位键 8．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量某溶液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中一定不含有 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有 C 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有SO D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色 该溶液中含，不含 A．A B．B C．C D．D 9．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A B 乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃制备乙烯 石油分馏 C D 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 分离酒精和水 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，某溶液A中含有、、、、、、、、、、中的4种离子，且各离子的物质的量浓度均为，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是 A．沉淀乙一定有，可能有 B．实验消耗，则生成气体丁的体积为 C．该溶液中一定有、、、四种离子 D．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体 11．己二腈是制尼龙-66的原料，工业上用电解有机合成需先以丙烯为原料制备丙烯腈，再用丙烯腈电解合成己二腈，已知丙烯腈难溶于水，易溶于有机溶剂。如图为模拟工业合成己二腈装置图，下列说法错误的是 A．Pt电极连接电源的正极 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．每合成1 mol己二腈乙室生成氧气11.2 L D．阴极的电极反应式： 12．1－MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如图，下列有关1－MCP的叙述错误的是 A．分子式为C4H6 B．与1，3－丁二烯互为同分异构体 C．能使溴的CCl4溶液褪色 D．与氯化氢加成后生成的烃的衍生物只有一种结构 13．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法正确的是 A．若图1晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为 B．图2中“Mg或空位”的占位率为50%(即一半位置被Mg占据)，则1个图2晶胞中含有的Mg数最多为1 C．图1到图2的变化中，卤素原子的种类增加，但晶胞中卤素的总数减少 D．若图2晶胞中Cl与Br的数目之比为1：1，则1个晶胞中含有2个Br原子 14．是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知时，，，下列说法不正确的是 A．时， B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．溶液中 15．某废水中含浓度相同的Cd2+、Ni2+，若通入H2S气体，保持，通过调节溶液pH使金属离子分步沉淀。已知常温下，，与pH关系如图，x表示Cd2+、Ni2+、S2-或HS-。下列说法错误的是 A．曲线b代表Ni2+，曲线c代表S2- B． C．M点会有NiS沉淀析出 D．反应的平衡常数 试卷第6页（共6页） 试卷第5页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A．氯乙烯的结构简式为，A错误； B．和的官能团不一定相同，为烯烃，但可以为环状化合物，B错误； C．甲基只有7个价层电子，C正确； D．聚2-丁烯的链节为，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．氯酸钾分解反应中，氧元素失电子（化合价从-2升高到0价），氯元素得电子（化合价从+5价降低到-1价），单线桥箭头应从失电子的氧指向得电子的氯，且转移电子总数为12e-，正确的为，A错误； B．Na[Al(OH)4]为强电解质，在溶液中完全电离成Na+和[Al(OH)4]-，电离方程式书写正确，B正确； C．FeO不溶于水且不与水反应，C错误； D．Cl元素的核电荷数为17，Cl-的结构示意图为，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．水解为可逆反应，且水解程度极弱，不会生成沉淀，其水解方程式应为，A错误； B．是难溶电解质，存在沉淀溶解平衡，即，B正确； C．是难溶物，离子方程式中不能拆写为，离子方程式为，C错误； D．溶于水生成使溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，最终生成沉淀，离子方程式为： ，D错误； 故选B。 4．C 【分析】X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置可以知道，X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是S元素、Q是Cl元素，以此分析解答。 【详解】A．Y为氧元素，没有最高正化合价，故A错误； B．O2-和Al3+离子核外电子数都是10，电子层结构相同，故B错误； C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，所以C选项是正确的； D．非金属性Cl＞S，氢化物稳定性：HCl＞H2S，还原性：HCl＜H2S，故D错误。 所以C选项是正确的。 【点睛】本题以元素推断为载体，考查元素周期表、元素周期律，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，熟练掌握“位、构、性”的关系是解题的关键。 5．C 【详解】A．装置b的作用是防止a中水蒸气、甲酸进入装置c，因此装备b中试剂可选用碱石灰等碱性干燥剂，故A项错误； B．装置d的作用是吸收未反应完全的CO，防止污染空气，而NaOH溶液与CO不能反应，故B项错误； C．实验过程中需先点燃a处酒精灯，再点燃c处酒精灯，利用装置a产生的CO将装置内空气排尽，防止空气中氧气与CO反应生成CO2干扰实验，故C项正确； D．加热一段时间后，若CO与Na2O2反应生成Na2CO3，则固体颜色由淡黄色变为白色，故D项错误； 综上所述，正确的是C项。 6．B 【详解】A．反应前后气体的化学计量数相等，平衡不受压强的影响，A错误； B．若Cu与浓硝酸反应放热，将导致与红墨水连通的试管内气压增大，红墨水液面出现左低右高，可验证Cu与浓硝酸反应的是否为正值，B正确； C．装置没有形成密闭体系，气体可从长颈漏斗口逸出，C错误； D．两试管中的浓度不同，变量不唯一，不能探究催化剂对化学反应速率的影响，D错误； 故答案选B。 7．A 【详解】A．①微热，溶液变为黄绿色，说明温度升高平衡向右移动，可推知该反应的，A正确； B．由步骤②可说明降低温度，该反应平衡逆向移动，B错误； C．根据铜元素守恒存在形式不止一种，步骤③深蓝色溶液中，C错误； D．试管b中生成的含配位键，中不含配位键，D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．应用湿润红色石蕊试纸检验，所以取少量某溶液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝，不能证明样液中不含，A错误； B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有，B错误； C．向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀，说明是BaSO4沉淀，该溶液中一定有SO，C正确； D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含Na+，不能确定是否含，D错误； 故答案为C。 9．C 【详解】A．乙醇和浓硫酸共热制备乙烯时，需测定反应液的温度控制为，温度计水银球应插入反应液面下，装置中温度计位于蒸馏烧瓶支管口处，无法达到实验目的，A错误； B．石油分馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中冷却水应下进上出，保证充分冷凝且防止冷凝管炸裂，装置中冷却水方向错误，无法达到实验目的，B错误； C．溴乙烷消去反应生成的乙烯中混有挥发的乙醇，乙醇可与水互溶，通过水可以除去乙醇杂质，排除乙醇对乙烯检验的干扰，酸性高锰酸钾溶液褪色即可证明生成乙烯，能达到实验目的，C正确； D．酒精和水互溶，分液漏斗用于分离不互溶的液体混合物，无法用分液法分离酒精和水，D错误； 故选C。 10．C 【分析】pH=1的某溶液中H+浓度为0.1mol/L，则说明溶液中无。向溶液中加入过量的(NH4)2CO3溶液，生成的无色气体甲为CO2，生成的白色沉淀甲是和溶液中的弱碱阳离子双水解生成的，据此分析溶液中的离子；向溶液甲中加入过量的Ba(OH)2溶液，生成的气体乙为NH3，由于(NH4)2CO3溶液能引入，故不能确定原溶液中含，白色沉淀乙中一定有碳酸钡；向溶液乙中加铜和硫酸，有遇空气变红棕色的气体丙生成，说明溶液中含，由于溶液显酸性，即含硝酸，则不能和硝酸共存的离子均不能存在；由于前面加入了过量的Ba(OH)2溶液，故生成的白色沉淀丙为BaSO4，但是原溶液中就有的，还是后来加硫酸引入的，需要根据电荷守恒来分析判断。 【详解】pH=1，说明溶液显强酸性，说明有H+，一定不存在，溶液A中加入过量的(NH4)2CO3溶液，Fe3+和发生双水解，生成氢氧化铁沉淀(红褐色)，说明原溶液中不含Fe3+，但溶液乙中加入Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁，因此，丁为NO2，丙为NO，说明原溶液中有，但是在酸性条件下具有氧化性，因为Fe2+、I−具有还原性，因此不能大量存在，则白色沉淀甲为Al(OH)3，原溶液中含有Al3+，根据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度为3c(Al3+)+c(H+)=3×0.1mol/L+0.1mol/L=0.4mol∙L−1，而所带电荷数为0.1 mol∙L−1，又因为各离子浓度为0.1 mol∙L−1，因此原溶液中含有、Cl−； A．因为加的是过量的(NH4)2CO3，所以有Ba2++=BaCO3↓，根据分析，原溶液中有，因此也就有Ba2++=BaSO4↓，因此沉淀乙一定是BaCO3、BaSO4，故A错误； B．题目中没有说标准状况，因此无法计算气体体积，故B错误； C．根据分析，该溶液中一定有、、、四种离子，故C正确； D．根据分析，甲为CO2，乙为NH3，丙为NO，NO难溶于水，故D错误； 答案选C。 11．C 【分析】由图可知，Pt电极产生氧气，发生氧化反应，则Pt电极为阳极，同时可知碳棒电极为阴极，电极反应为：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，以此解题。 【详解】A．Pt电极生成，发生失电子的氧化反应，为阳极，连接电源的正极，A正确； B．阳极反应为，生成的需要移向阴极参与阴极反应，故离子交换膜为阳离子交换膜，B正确； C．合成1 mol己二腈转移2 mol电子，对应生成的物质的量为0.5 mol，选项未指明标准状况，无法确定氧气体积为11.2 L，C错误； D．阴极上丙烯腈发生得电子的还原反应生成己二腈，电极反应式为，D正确； 故选C。 12．D 【详解】A．由结构简式可知有机物分子式为C4H6，故A正确； B．与1，3-丁二烯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．含有碳碳双键，可使溴的CCl4溶液褪色，故C正确； D．结构不对称，则与氯化氢加成后生成的烃的衍生物有2种结构，故D错误； 故选：D。 13．B 【详解】A．根据均摊原则，图1中，Li原子数为，O原子数，Cl原子数，密度为，故A错误； B．根据均摊原则，图2中Mg或空位数为，“Mg或空位”占位率50%时，则含2×50%=1个Mg，故B正确； C．图1晶胞含1个Cl，图2中“Cl或Br”的位置有4个，总数仍为4×=1，卤素总数不变，故C错误； D．图2中“Cl或Br”共1个，若Cl：Br=1：1，则Br为0.5个，故D错误； 选B。 14．A 【分析】 存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由可知，当时，pH=1.6，由，当时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则图像转化为含A粒子的物质的量分数为； 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低可忽略不计，则，，A错误； B．时，，由电荷守恒，溶液中存在，则，B正确； C．由分析的图像，pH=7时，，，不发生水解，结合物料守恒，，且此时浓度几乎可以忽略不计，，由于此时，则存在，故，C正确； D．，a点可以忽略不计，存在，b点可以忽略不计，存在，则溶液中，其中为的摩尔分数，由图像可知，从b点到a点，pH减小，显著增大。虽然的值也随pH变化，但的增幅是主要影响因素，导致a点的大于b点，故：，D正确； 故选A。 15．C 【分析】随着pH的增大，H2S饱和溶液中H2S的电离平衡向电离方向移动，HS-与S2-的浓度均要增大，则有−lgc(HS−)和−lgc(S2−)随着pH增大而减小，且pH相同时，HS-的浓度大于S2-的浓度，即−lgc(HS−)小于−lgc(S2−)；随着pH的增大，S2-的浓度增大，Cd2+、Ni2+的浓度减小，，即−lgc(Ni2+)和−lgc(Cd2+)随pH增大而增大，且Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，即当c(S2−)相同时，c(Ni2+)>c(Cd2+)， −lgc(Ni2+)<−lgc(Cd2+)，由此可知曲线a代表Cd2+、b代表Ni2+、c代表S2−，d代表HS−。 【详解】A．由分析可知，曲线b代表Ni2+，曲线c代表S2-，A正确； B．=，由曲线c两点坐标可知，当c(H+)=10-4.8mol/L时，c(S2-)=10-12.9mol/L，或者当c(H+)=10-6.7mol/L时，c(S2-)=10-9.1mol/L，故有Ka1Ka2=10-21.5，，由图示曲线d两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L时，c(HS-)=10-6.5mol/L，c(H2S)=0.1mol/L，带入可知，Ka1=10-7.1，则，Ka2=10-14.4，B正确； C．由图可知，在pH相同的情况下，M点在平衡曲线的上方，M点−lgc(Ni2+)大于平衡时−lgc(Ni2+)，所以M点c(Ni2+)小于平衡时c(Ni2+)，所以M点不会有NiS沉淀析出，C错误； D．c(H+)=10-6.7mol/L时，c(S2-)=c(Ni2+)=10-9.1mol/L，Ksp(NiS)=c(S2-)×c(Ni2+)=10-18.2，当c(H+)=10-4.8mol/L时，c(S2-)=c(Cd2+)=10-12.9mol/L，Ksp(CdS)=c(S2-)×c(Cd2+)=10-25.8，反应的平衡常数K，D正确； 故选C。 答案第6页（共7页） 答案第7页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $