辽宁鞍山市普通高中2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年高三年级10月模拟考试化学试卷 答题时间：75分钟满分：100分 可能会用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23K-40Cr-52Br-80 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分） 1.现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是（) A.光伏电站使用的太阳能电池和通信工程使用的光导纤维的主要成分都是二氧 化硅。 B.利用MoS2成功为金属材料“重塑金身”，MoS2中Mo的化合价为+6价。 C.利用C02合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变。 D.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料。 2.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是（) 选项 劳动项目 化学知识 A Na,02可作供氧剂 Na,02能与C02反应产生O2 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液显碱性 维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 Al与NaOH溶液反应产生H2 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 3材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法不正确的是（) A.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和84消毒液”不能混用。 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了F*的氧化性。 C,赤水佛光岩色若渥丹、灿若明霞，因岩层中富含F,O,而呈红色。 D.用明矾处理浑浊的河水，因为A1(O田3胶体具有吸附性。 4.下列反应方程式正确的是（) A.泡沫灭火器工作原理：2A13+3C0}+3H20=2A1(OD3↓+3C02T B.用石墨电极电解氯化钠溶液：2H0+2Cr通电20H+C↑+H↑ C.工业制漂白粉：Cl2+2OH=C+C1O+H2O D.Fe(OH2与足量稀硝酸反应：Fe(OHD2+2Ht=Fe2++2H20 5.钠及其化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 ① ② ③ ④ NaCI- Na- Na202 >NaOH- NaCIo 电解 02 H20 Cl2 A.①可以通过电解饱和食盐水得到金属Na。 B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1N C.反应③中1mol氧化剂与足量H,0反应转移电子的数目为2N D.100mL1mol-L'NaCIo溶液中，C10的数目为0.1N 6.MgN2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制 得N2,然后与镁反应得到MgN2.己知Mg+2NH,MgCNH+H,MgN2是一种 浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是 碱石灰 金属锬 碱石灰 条 生石灰 )》 D E A.装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水。 B.实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯。 C.装置D的作用只是干燥N2 D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2 7.化学之美在于发现。陈述和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 光束通过F(OH),胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有反射作用 2 B 熔融条件下，金属Na与KCI反应制备金属K 金属活泼性：Na>K 碱金属原子容易失去最外层 c 烟花绽放，焰色五彩缤纷 电子 0 铜丝浸入AgNO,溶液中可形成美丽银树 Cu的还原性比Ag的强 8.M如和C1元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 化合价 +7 …+4 含Mn c.+2 含CLl 物质 +1 h 04 物质 类别 --a 类别 氧化物盐 盐 酸单质 A.基态Mn、CI原子的最外层电子数相等。 B.d的阴离子是正四面体结构。 C.a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D.g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)：n(氧化产物)=2：3 9.某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理（使有机 杂质形成不溶物，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图（夹 持装置等略)。 个尾气处理 NaOH 加入所需KC02固体 标准溶液 浓磷酸废液 磷酸 50 mL 磷酸溶液m 加热回流、冷却、过滤、 取适量磷酸溶液m, 脱色后得磷酸溶液m 2HP0+K,C0=2K2P04+H0+C01 配制成稀溶液，滴定 1回收磷酸 Ⅱ测定磷酸含量 Ⅲ制备磷酸二氢钾 下列说法正确的是 A.I中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水。 B.Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线。 C.Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小。 D.Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中。 3 10.X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化（略去部分产物），其中U 和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 U 浓盐酸 C02H20 下列说法错误的是 A.无水U可作干燥剂 B.V溶于水可生成Z C.Y与盐酸反应可生成X D.Z在光照下易分解 11.某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②一⑤试管中溶液体积 变化)。 水合硫酸铁 a 黄色固体黄色溶液 浅黄色溶液 红色溶液 绿色溶液 红色溶酸 ① ② ③ ⑤ ⑧ 已知：c*在水溶液中由于水解与OH配位而显黄色：[F®(C,0),]呈绿色。 下列说法错误的是 A.②到③说明加入稀硫酸能抑制F+的水解。 B.④与⑤中c(SCN):④>⑤ C.④与⑥中呈现红色均是由于Fe+与SCN结合所致： D.若向③中依次加入适量维生素C、K,[F(CN)。]溶液，会出现蓝色沉淀。 12.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 L水 pH试纸 A. 向容量瓶中移液 B. 测定氯水的pH 4 饱和FcCl3 溶液 0 NaOH浴液 C.制取Fe(OHD3胶体 D.排出装有NaOH(aq)滴定管尖嘴内的气泡 A.A B.B c.c D.D 13.能满足如图所示物质之间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 甲 少量丁 过量丁 乙 之丙 甲 A.甲可为铁，丙的水溶液可能呈酸性 B.甲可为硫，乙可能使品红溶液褪色 C.甲可为A1,(SO),丁可能属于强碱 D.甲可为C02,在水中溶解度：乙<丙 14.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质a,80过)→盐N0H溶液（猫过国）)氢氧化物 氨水>配合物 A.a可为铝，氢氧化物具有两性 B.a可为镁，则盐溶液显酸性 C.a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病 D.a可为铁，盐中的金属离子具有还原性 15.化学需氧量(C0D)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化 剂的量折算成消耗O2的量（单位为mg·L)来表示。碱性KMnO,溶液不与CI反应， 可用于测定含C水样的COD,流程如图所示。下列说法错误的是 5 cI mol-L VmL KI溶液 Ⅲ OMnO,溶液 C2 mol-L-1 (过量，酸性) Na2S203溶液 (过量，碱性) 冷却 煮沸10分钟 至室温 避光5分钟 滴定 -100mL水样 63 MnO4-→MnO2 MnO Mno2→Mn2+ 12+2S203=S4O6+2T A. 若在酸性条件下，还会发生反应 2MnO,+10CI+16H+=2Mn2++5CL2个+8H,0 B.Ⅱ中避光、加盖可抑制1被O氧化及12的挥发 C.Ⅲ中消耗的NaS,O,越多，水样的COD值越高 D.Ⅱ中消耗等物质的量的KMmO,和MnO2,需消耗KI的物质的量之比为5：2 二、主观题（共45分） 16.（14分)某工厂利用镍矿（主要成分为NiS,含少量Fe203和CuS)制备 超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去)： 空气+氨水 气体a 足量0， H2 个 氧压 滤液1 镍矿 部分蒸氨 滤液2 氨浸 转化 还原 →N粉 沉铜 浸渣 CuS 滤液3 己知：①滤液1中镍以[Ni0NH,)形式存在，硫以sO和少量s,O时形式存在： ②部分蒸氨”时0N,)减小，[i0NH转化为[M(,).丁，x=15. 回答下列问题： (1)“氧压氨浸时，加压的目的是， NiS转化为[M(ML,)]SO,的离子方程 式为。 (2)滤液1中铜的主要存在形式为 (填离子符号)。 (3)“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的$，0，该步骤无沉淀产 生，则理论上每转化1molS,0消耗02的数目为 6 (4)滤液3浓缩结晶得到的 (填化学式)可用于生成化肥。 (5)可用于循环使用的物质为 (填化学式)。 (6)近似条件下，不同[(H,).]S0,溶液中二价镍rNi四]浓度随“还原步骤时 间的变化如图。为提高（四的还原速率和转化率，x应选择 (填“2”或 “23)。 Co [Ni(NH)P* ■x=1 4x=2 ●x≥3 x≥3 0 0 40 80 120 时间/min (7) 已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释[(N,) 还原程度较低而 [M(NH,)]还原程度较高的原因： (结合离子方程式作答)。 17. (14分)某兴趣小组模拟工业生产方法制备NH,Br(夹持装置等略)（实验均 在通风橱内进行) 查阅资料：液溴(B)是生产溴化合物的基本原料。工业上利用B,和氨水的氧化 还原反应生产HBr。实验装置如图所示： ● B 液溴 氨水 K 搅拌磁子通氨水 冰水浴 步骤如下： i检查装置气密性。 iⅱ将盛有65.0mL7.5molL氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加 7 10.0mL(32.0g)B,反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。 滴加完毕后关闭K2,C中溶液呈橙黄色。 i打开K,向C中逐滴加入15.0molL氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品， 进一步提纯得到无色产品19.6g。 回答下列问题： (1)仪器C的名称为 (2)步骤中检查装置气密性的操作： 微热C,若导 管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下 降，则证明装置气密性良好。 (3)步骤i中，制备NH,Br的化学方程式 (④)步骤中，滴加氨水至溶液 时（填实验现象），反应恰 好完成。 (5)D整套装置的作用是 (6)步骤v中进一步提纯的方法为 在此操作中常用到抽滤， 与普通过滤相比，抽滤的优点是 (T)NHBr(M=98gmol)的产率为。 18.(14分)I.侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。工艺流 程如图所示。 由合成氨工业提供 NH3 CO, C02 精制 饱和 吸氨 碳酸化 过滤 煅烧 →纯碱 食盐水 母液Ⅱ 母液I 盐析 降温 冷析 吸氨 NaCl NH3 氯化铵 (1)·饱和食盐水“吸氨”的目的是 (2)写出碳酸化时发生的化学反应方程式 (3),“盐析”后溶液pH (a增大：b.减小) Ⅱ某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCI和NH4HCO,为反应物，在实验 室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH.HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使 NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体： ③将NaHCO,晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO,固体。 回答下列问题： (4)步骤②中NH.HCO3需研细后加入，目的是 (5)在实验室使用NH.HCO,代替CO2和NH制备纯碱，优点是 。(答出2点) Ⅲ称取K2Cr20,(（相对分子质量为294)试样3.0g配成100ml溶液，取出10.00ml 于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸酸化的KC2O,和过量KI溶液，发生反应 C,0号+14H+6I=3L,+2Cr升+7H,0(杂质不参与反应)，充分反应后，往锥形 瓶中加入淀粉溶液，然后用0.1mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应 1,+2S,O}=2厂+S,O?(不考虑其他反应)，当到达滴定终点时，记录数据。平行 滴定3次，样品溶液的平均用量为30.00mL。 (6)滴定终点时的现象 (7)测定K2Cr20,的纯度为%。 19.(13分)化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的 标准。生活中较常见的水处理剂有氯气、次氯酸钠、漂白粉（主要成分为次氯酸 钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等。 (1)氯气常用于自来水消毒。实验室常用舍勒法制氯气，请写出相应的离子方 程式 (2)将氯气通入NaOH溶液中，可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液。实 验中需1mol/L的NaOH溶液230mL,配制该溶液需用托盘天平称取 gNaOH固体。 (3)已知：K,FO,为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在酸性 或中性溶液中快速反应产生O2,在碱性溶液中较稳定。现利用如图装置（夹持 9 装置略)制备K,FeO4,并设计以下方案探究K,FeO4能否氧化CI产生CL2。 搅拌 Cl2→ 流元房 过量 KOH溶液 Fe(OH)3- NaOH -冰水 溶液 取三颈烧瓶中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 方案1 a, 经检验，气体中含有C1, 用冷的KOH浓溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH溶 液将K,FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量溶液b,滴加足量盐酸 方案Ⅱ 得到溶液c且有Cl2产生；取少量溶液c,滴加KSCN溶液至过量， 溶液呈红色 ①写出三颈烧瓶中生成K,Fe04反应的化学方程式： ②K,FeO4是一种高效复合净水剂，写出其净水原理 ③依据Cl2的化学性质，甲同学认为方案I不能证明K,FO,能将C氧化为Cl2, 试分析其可能的原因： (填离子方程式)。 ④由方案Ⅱ是否能得出K,FeO4可将CI氧化为Cl,的结论？ （填“能”或“不 能”)。 ⑤为了改善K,FO,溶液的稳定性，延长高铁酸钾处理水的作用时间，可添加一 定浓度的次氯酸钠。次氯酸钠溶液可提高高铁酸钾溶液稳定性的原因是 10 2026-2027高三年级10月模拟考试评分细则 单选题，每题3分 1 2 3 4 5 D B C B C 6 7 8 9 10 C C A D C 11 12 13 14 15 B D B C C 16.【14分】除标记外，其余2分 （1）增大氧气的溶解度（或浓度）（1分），加快反应速率　（1分）； NiS + 2O₂ + 6NH₃ .H₂O = [Ni(NH₃)₆]²⁺ + SO42⁻ + 6H2O（没配平，不给分） （2）[Cu(NH₃)₄]²⁺　（1分）（3）2NA（1分） （4）(NH₄)₂SO₄ （5）NH₃ （6）2　 （7）H₂还原[Ni(NH₃)]²⁺时发生反应：[Ni(NH₃)]²⁺ + H₂ = Ni + NH₄⁺ + H+，溶液呈酸性，不利于"还原"步骤；而[Ni(NH₃)2]²⁺被还原时发生反应：[Ni(NH₃)]²⁺ + H₂ = Ni +2 NH₄⁺ ，不会生成游离的H⁺，因此还原程度较高（写出离子反应给1分，文字说明给1分） 17.【14分】除标记外，每空2分 (1)三颈烧瓶（1分） (2)关闭 、，向D中加水使导管口浸没在水面下 (3) （或 ） (4)橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色） (5)吸收挥发出来NH3、Br2等（1分）和防倒吸（1分） (6)重结晶 ；（1分）过滤速度快（1分），得到的固体较干燥（1分） （意思正确均给分） ； (7)50% 18【14分】每空2分 （1）使“碳酸化”时产生更多的（答出增大CO2的溶解度也可） （2）NaCl + NH3 +CO2 + H2O = NaHCO3↓ +NH4Cl （3）a （4）加快NH4HCO3溶解（1分），加快反应速率（1分）。 （5）工艺简单，绿色环保，制备产品的效率较高，原料利用率较高。（其余合理答案均可） （6） 滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 （7） 49% 19.【13分】除标记外，每空2分 （1） MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2↑ +2H2O;（不写条件给1分，不写“↑”不扣分，未配平不得分） （2） 10.0（写10不得分） （3） ①. ②. 不仅具有强氧化性能杀菌消毒，（1分）还能生成Fe3+,Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附杂质。（1分） ③. Cl- +ClO- +2H+= Cl2↑ + H2O ④. 能 （1分） ⑤. 水解使溶液呈碱性，有利于溶液的稳定 1 学科网（北京）股份有限公司 $