精品解析：浙江台州市黄岩中学2026-2027学年高二上学期10月阶段性测试 化学试卷

浙江省黄岩中学2026-2027学年高二上学期10月阶段性测试 化学试卷 考生须知: 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题纸指定区填班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应字迹。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 N-14 O-1 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列物质的水溶液因水解显酸性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl因电离呈酸性，A不符合题意； B．NaHSO3中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性，B不符合题意； C．NaHCO3是强碱弱酸盐，因水解程度大于电离程度呈碱性，C不符合题意； D．FeCl3是强酸弱碱盐，因铁离子发生水解反应呈酸性，D符合题意； 故答案为：D。 2. 关于溶液的和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是 A. 广泛试纸的范围是(最常用)或，可以识别的差约为1 B. 为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂 C. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 D. 在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验 【答案】B 【解析】 【详解】A．广泛pH试纸的范围是1～14（最常用）或1～10，只能读取整数值，因此可以识别的pH差约为1，A正确； B．指示剂用量不能过多，因为指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少，B错误； C．聚四氟乙烯耐酸碱，因此使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液，C正确； D．在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验，保证数据的准确性，D正确； 故选B。 3. 常温下，某浓度溶液的，其中水电离的为 A. B. C. D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】常温下，某Na2CO3溶液的pH=10，c(H+)=10−10mol/L，由于在碳酸钠溶液中水电离出的氢离子被碳酸根结合成碳酸氢根，所以该溶液中由水电离的c(OH−)就是溶液中的氢氧根，此时该溶液中由水电离的c(H+)=c(OH−)==1×10−4mol/L； 故本题选B。 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中滴加溶液后颜色变深 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 工业合成氨：　，采用400℃∼500℃的高温条件 D. 工业制备：，加入大量水，同时加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡：，加入固体后，平衡逆向移动，颜色变深，A不符合题意； B．氯气在饱和食盐水中存在平衡：，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，故实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，B不符合题意； C．工业合成氨为放热反应，高温平衡逆向移动，该反应在高温下进行是为了提高反应速率，C符合题意； D．四氯化钛水解产生二氧化钛，加入大量水，同时加热使水解平衡正向移动，可以用该反应制备二氧化钛，D不符合题意； 故选C。 5. 下列实验装置能实现相关操作的是 A. 甲：制作简单氢氧燃料电池 B. 乙：探究浓度对化学平衡的影响 C. 丙：在铁件上镀铜 D. 丁：排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A．闭合电解溶液时，阳极是优先放电生成，阴极生成，最终得到的是氢氯燃料电池，不是氢氧燃料电池，不能实现对应操作，A错误； B．溶液中存在平衡，为橙色，为黄色，两份相同浓度、体积的溶液，一份加硫酸增大浓度，另一份加水对溶液进行稀释，均可引起平衡移动，通过颜色变化探究浓度对化学平衡的影响，B正确； C．铁件上镀铜时，镀层金属应作阳极，接电源正极，待镀铁件作阴极，接电源负极，图中铜片接电源负极、铁件接电源正极，连接错误，C错误； D．具有强氧化性，会腐蚀橡胶，因此溶液应盛装在酸式滴定管中，图丁是带橡胶管的碱式滴定管，不能盛放溶液，不能实现对应操作，D错误； 答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 实验室中常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释来配制溶液 B. 在中和热的测定实验中，需要将盐酸缓缓加入到氢氧化钠溶液中，使其充分反应 C. 石蕊变色范围是5~8，因此可以作为酸碱中和滴定时的指示剂 D. 比较不同条件下与 反应速率的快慢，可通过测定收集等体积气体需要的时间来实现 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，所以实验室中常将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释来配制氯化铁溶液，故A正确； B．在中和热的测定实验中，需要将盐酸快速加入到氢氧化钠溶液中，使其充分反应，否则会造成热量散失导致实验误差，故B错误； C．石蕊试液的变色范围是5~8，不在中和滴定的pH突跃范围内，不可以作为酸碱中和滴定时的指示剂，故C错误； D．二氧化硫易溶于水，所以比较不同条件下硫代硫酸钠溶液与 硫酸溶液反应速率的快慢时，不能通过测定收集等体积二氧化硫气体需要的时间来实现，否则误差较大，无法达到实验目的，故D错误； 故选A。 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离产生的的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 与反应放出的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸或碱抑制水的电离，水电离的的溶液呈酸性或碱性，碱性溶液中OH-与、反应，不能大量共存，故A错误； B．澄清透明的溶液中各离子之间不发生反应，能大量共存，故B正确； C．的溶液呈酸性，H+、ClO-之间反应生成次氯酸，不能大量共存，故C错误； D．加入铝产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，、都与OH-反应，在酸性溶液中具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，离子不能共存，故D错误； 故选：B。 8. 下列说法不正确的是 A. 的溶液不一定呈酸性 B. 常温下，的和的溶液等体积混合后溶液呈中性 C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液， D. 取的某酸，加水稀释至后，，该酸是弱酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度未知，水的离子积常数未知，不能由溶液pH直接判断溶液的酸碱性，所以pH<7的溶液不一定呈酸性，故A正确； B．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离则常温下pH为2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L， pH为12的氢氧化钠溶液为0.01mol/L，所以常温下pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸溶液过量，溶液呈酸性，故B错误； C．盐酸溶液中存在电荷守恒关系c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)，醋酸溶液中存在电荷守恒关系c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)，在相同温度下，pH相等的盐酸中c(H+)—c(OH—)与醋酸溶液，相等，所以盐酸中氯离子浓度与醋酸溶液中醋酸根离子浓度相等，故C正确； D．取的某酸，加水稀释至后，说明某酸在溶液中部分电离，所以该酸是弱酸，故D正确； 故选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将溶于水，再滴加氨水至溶液恰好呈中性，则数目为 B. 将投入水中，所得溶液中有个 C. 电解精炼铜时，阳极质量减少，则电路中通过的电子数目为 D. 和混合后气体分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，，溶液恰好呈中性，故，氯离子不水解，，则数目为，A正确； B．是难溶的物质，投入水中无法完全溶解，所得溶液中数目小于，B错误； C．电解精炼铜时，阳极上溶解的金属有及等杂质物质，活动性弱的金属如会形成阳极泥沉淀在阳极底部，在阴极上只有得到电子，所以外电路中每通过个电子，阴极质量增加，但阳极质量减少不能确定，C错误； D．和混合后发生反应即生成，但是由于存在，故混合后气体分子数小于，D错误； 答案选A。 10. 下列物质的量浓度关系不正确的是 A. 常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4HSO4 ③ ④NH4Cl ⑤CH3COONH4中，c()由大到小的顺序是：②>①>④>⑤>③ B. 将0.1mol/L的NaHS和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) C. 常温下pH相等的四种溶液：①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为：④<②<③<① D. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含物质的量完全相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中水解抑制水解，②中完全电离出的对水解的抑制作用强于①，④中正常水解，⑤中水解促进水解，③是弱电解质，仅微弱电离出，故顺序为②>①>④>⑤>③，A正确； B．混合溶液中电荷守恒为，物料守恒为，两式联立消去可得到题给等式，B正确； C．是强碱，相等时浓度最小；弱酸根水解程度：，相等时水解程度越大对应盐的浓度越小，故溶质浓度顺序为④<②<③<①，C正确； D．发生水解，盐溶液浓度越小，水解程度越大，故溶液中水解程度更大，两溶液中物质的量前者大于后者，D错误； 故选D。 11. 肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2O+OH-，Kb1=8.7×10-7。下列说法错误的是 A. N2H4的水溶液中存在：c()+2c()+c(H+)=c(OH-) B. 反应 N2H4+H+的平衡常数K=8.7×107 C. 联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4 D. 向N2H4的水溶液中加水，不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒可知在N2H4的水溶液中存在：c()+2c()+c(H+)=c(OH-)，A正确； B．反应 N2H4+H+的平衡常数K==8.7×107，B正确； C．联氨是二元弱碱，其与硫酸形成酸式盐的化学式为(N2H6)(HSO4)2，C错误； D．温度不变电离平衡常数不变，加水稀释N2H4的水溶液中，×不变，D正确；故合理选项是C。 12. 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ① ② 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，根据盖斯定律得总反应为 ，即总反应为放热反应，又因为反应①是慢反应，说明反应①活化能大，B项符合题意； 故选：B。 13. 已知气相直接水合法可以制取乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH。投料比为n(C2H4)：n(H2O)=1：1的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. ΔH＜0，p1＜p2 B. 在p2、280℃条件下，C点的v逆＞v正 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. A点对应条件下反应达平衡时，产物乙醇所占的体积分数约为11% 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高，乙烯平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，；该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大乙烯转化率越高，故，A正确； B．、280℃条件下，B点为该条件下的平衡点，C点乙烯转化率低于平衡转化率，反应正向进行，故，B错误； C．反应焓变，因此正反应活化能小于逆反应活化能，C正确； D．A点乙烯转化率为20%，设初始、物质的量均为1mol，平衡时、均为0.8mol，为0.2mol，乙醇体积分数为，D正确； 故选B。 14. 用NaOH调节0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅱ表示随pH的变化 B. pH=1.43时，c(H2A)=c(HA-) C. pH=3.7时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) D. b点溶液中存在：c(OH-)+3c(A2-)=c(H+) 【答案】D 【解析】 【分析】分析反应的进程可知，初始时溶液中主要是H2A存在，随着NaOH的加入，增多，减少；当几乎消耗完时，再继续加入，就是减少，增多，直至最后几乎全是。所以曲线Ⅰ表示随pH的变化，曲线Ⅱ表示随pH的变化，曲线Ⅲ表示随pH的变化。 ，。 【详解】A．由上面分析可得，A正确； B．a点是曲线Ⅰ（对应）和曲线Ⅱ（对应）的交点，pH=1.43时二者物质的量分数相等，故，B正确； C．曲线Ⅱ对应的最大，的时候， ，由图可知时，的物质的量分数大于的物质的量分数，故，C正确； D．b点pH=6.54，此时，根据电荷守恒：，代入可得，选项等式缺少，D错误； 故选D。 15. 常温下，已知的沉淀溶解平衡曲线如图所示[溶液中和阴离子(、)浓度的负对数分别用和表示]。 已知：。下列说法正确的是 A. 曲线代表的是 B. 的为 C. X点为在水中加入过量的和混合物时对应的点 D. 在饱和溶液中加少量固体，浓度均减小 【答案】B 【解析】 【分析】，，，则；同理，；结合图像可知，曲线、XZ分别代表的是、； 【详解】A．由分析可知，曲线代表的是，A错误； B．由X坐标可知，的，B正确； C．由X坐标可知，、，此时，电荷不守恒，C错误； D．在饱和溶液中加少量固体，则碳酸根离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，浓度减小，碳酸根离子浓度增大，水解生成的氢氧根离子浓度增大，D错误； 故选B。 16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀时，滴加稀溶液 红棕色沉淀逐渐转化为白色沉淀 B 将的溶液加热后置于冷水中 溶液由黄绿色变为蓝绿色 降低温度，向逆方向移动 C 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 D 常温下，用pH计测量溶液和溶液的pH pH：前者<后者 水解程度： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向铬酸钠溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色铬酸银沉淀时，滴加稀氯化钾溶液红棕色沉淀逐渐转化为白色沉淀说明氯化银的溶解度小于铬酸银，但难溶盐的组成类型不同，不能说明氯化银的溶度积小于铬酸银，故A错误； B．四水合铜离子在溶液中为淡蓝色，四氯合铜离子在溶液中为黄色，则将的氯化铁溶液加热后置于冷水中，溶液由黄绿色变为蓝绿色说明降低温度，的平衡向逆反应方向移动，故B正确； C．向恒容容器中充入不参与反应的氩气，平衡体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，则向恒温恒容密闭玻璃容器中充入碘化氢气体，分解达到平衡后再充入氩气，气体颜色不变不能说明对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动，故C错误； D．碳酸的酸性弱于醋酸，则常温下等浓度的碳酸氢钠溶液的碱性强于醋酸钠溶液，溶液pH大于醋酸钠溶液，故D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 根据所学知识，完成下列问题。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 a．灼热的炭与CO2反应 b．煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应 d．盐酸与氢氧化钠反应 （2）已知CH4、CH3OH(l)的燃烧热分别为890.3kJ/mol，726.5kJ/mol， ①，则a___________ (填“>”“<”或“=”)。 ②写出表示燃烧热的热化学方程式___________； （3）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式说明)； （4）水溶液是中学化学的重点研究对象、水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离产生的，则该电解质可能是___________ (填序号)。 A． B．HCl C． D． E． （5）联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。N2H4性质与NH3类似，在水中，N2H4是一种二元弱碱，请写出等物质的量N2H4与硫酸反应生成的盐的化学式为___________。 【答案】（1）ab （2） ①. ＜ ②. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-726.5kJ/mol （3） （4）BD （5）N2H6SO4 【解析】 【小问1详解】 已知大多数分解反应为吸热反应，以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，活泼金属与酸或水的反应为放热反应，酸碱中和反应是放热反应，据此解题： a．灼热的炭与CO2反应是个吸热反应，a符合题意； b．煅烧石灰石是个吸热反应，b符合题意； c．铝与盐酸反应是个放热反应，c不合题意； d．盐酸与氢氧化钠反应是个放热反应，d不合题意； 故答案为：ab； 【小问2详解】 已知燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质(水为液态水)时放出的热量，CH4、CH3OH(l)的燃烧热分别为890.3kJ/mol，726.5kJ/mol，据此分析解题： ①由于气态水转化为液态水时放出热量，故生成气态水时放出的热量更少，故，则a＜890.3kJ/mol ，故答案为：＜； ②根据燃烧热的定义可知，表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-726.5kJ/mol，故答案为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-726.5kJ/mol； 【小问3详解】 盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地由于碳酸根离子水解呈碱性，其离子方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 常温下某电解质溶解在水中后，水电离的氢离子浓度为10-9mol/L，说明该物质会抑制水的电离： A．硫酸铜中铜离子水解促进水的电离，A不合题意； B．HCl电离的H+能抑制水的电离，B符合题意； C．Na2S中硫离子水解促进水的电离，C不合题意； D．NaOH电离出的OH-能抑制水的电离，D符合题意； E．硫酸钾中的阴阳离子对水的电离均没有影响，E不合题意； 故答案为：BD； 【小问5详解】 等物质的量N2H4与硫酸反应生成盐N2H6SO4，对应的化学方程式为N2H4+H2SO4=N2H6SO4，故答案为：N2H6SO4。 18. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。 （1）已知在水中存在如下电离过程：。时NaHA溶液的pH___________(填序号)。 A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定 （2）已知时，某一元碱BOH在水中有0.1%发生电离，则此BOH溶液的___________。 （3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO(填“>”“<”或“=”)。 ②相同条件下，下列溶液中，由大到小的排列顺序是___________(填序号)。 A． B． C． D． E． ③下列离子方程式正确的是___________。 A．NaClO溶液中通入少量 B．溶液中通入少量 C．溶液中滴加少量氯水： D．溶液中通入过量 （4）已知时，。在的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当完全沉淀时，溶液的pH是___________。(已知) 【答案】（1）B （2）10 （3） ①. > ②. ABDCE ③. C （4）11.3 【解析】 【小问1详解】 HA-能电离但不水解，导致溶液中c(H+)>c(OH-)，所以溶液呈酸性，故选B； 【小问2详解】 0.1mol/L的BOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4mol/L，则溶液中c(H+)=mol/L=1.0×10-10mol/L，则溶液的pH=10； 【小问3详解】 ①酸性：，溶液导电能力：HCOOH>HClO； ②一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子，则等浓度的五种溶液中一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；铵根离子在溶液中的水解程度小，则硫酸铵和碳酸铵溶液中的离子浓度大于硫酸氢铵和氯化铵，碳酸铵溶液中碳酸根离子水解促进铵根离子水解，则溶液中的铵根离子浓度小于硫酸铵溶液；硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度大于氯化铵溶液，所以等浓度的五种溶液中铵根离子浓度由大到小的排列顺序ABDCE； ③A．由电离常数可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，则次氯酸溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为，A错误； B．二氧化硫具有还原性，与具有氧化性的次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不会发生复分解反应，B错误； C．由电离常数可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，则将少量氯水加入碳酸钠溶液中，氯水中的盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，总反应的离子方程式为，C正确； D．二氧化硫能与氢硫酸反应生成硫沉淀和水，则硫化钠溶液与过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和硫沉淀，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 【小问4详解】 25 ℃时，向0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，完全沉淀时，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)∙c2(OH-)=1×10-5×c2(OH-)=4.0×10-11，c(OH-)=mol/L，c(H+)= mol/L，则由，从而求出pH=11.3。 19. （Ⅰ）丙烯（）是重要的有机化工原料，丙烷（）制丙烯是化工研究的热点。由丙烷制丙烯的两种方法如下： 反应Ⅰ（直接脱氢）：； 反应Ⅱ（氧化脱氢）：。 （1）已知：，则为________ kJ/mol。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol，开始压强为pkPa，仅发生反应Ⅰ（直接脱氢）。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________ （填字母，下同）。 A．保持不变 B．气体平均摩尔质量保持不变 C．与的物质的量之比保持不变 D． ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是________ 。 A．升高温度              B．及时分离出              C．加催化剂 ③反应过程中，的体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数=________ kPa（用含p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数）。 （3）用甲醇()和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示，已知该燃料电池的总反应。 ①应从________ (填“a”或“b”)通入。 ②电极c是燃料电池的________ (填“正”或“负”)极，其电极反应式为________ 。 （Ⅱ） （4）航天员呼吸产生的CO2还可以利用Bosch反应：CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+ 2H2O(g) 代替Sabatier反应。在250 ℃时，向体积为2 L恒容密闭容器中通入2 mol H2和1 mol CO2发生Bosch反应，测得容器内气压变化如图所示。 ①试解释容器内气压先增大后减小的原因：________ 。 ②该温度下Bosch反应的Kp=________ (写出计算过程，Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 ③在上图基础上画出其他条件相同，向体系加入催化剂时其压强随时间的变化曲线。________  （5）在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准生成焓。 物质 CO2(g) CH4(g) H2O(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) -393.51 -74.85 -241.82 0 则Sabatier反应________ kJ·mol-1。 【答案】（1）+124 （2） ①. BD ②. A ③. 0.9p （3） ①. b ②. 负 ③. CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ （4） ①. 该反应是放热反应，反应开始时容器内温度上升，压强增大，随着反应进行，反应气体分子数减少，压强减小 ②. 0.05 ③. （5）-164.98 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅱ×2-反应Ⅰ×2得到反应，则，故； 【小问2详解】 ①A．对于反应Ⅰ，始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应是气体分子数增大的反应，气体的总质量不变，反应中混合气体平均摩尔质量是变量，则混合气体平均摩尔质量保持不变说明反应已达到平衡状态，B符合题意； C．反应中丙烯和氢气的物质的量之比始终为1：1，物质的量之比保持不变，无法判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意； D．由化学方程式可知，，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，D符合题意； 故选BD。 ②A．反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，丙烯的平衡产率增大，A符合题意； B．及时分离出，生成物浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动，丙烯的平衡产率增大，B不符合题意； C．加催化剂，反应速率增大，平衡不移动，丙烯的平衡产率不变，C不符合题意； 故选A。 ③设平衡时的转化量为，列出三段式：，依据图示平衡时的体积分数为25%，则，，平衡时气体总物质的量为，总压强为，、、的分压分别为、、，=0.9p (kPa)； 【小问3详解】 燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极，结合图示和电池反应方程式分析解答。 ①根据图示，c电极是电子流出的电极，是负极，则d电极为正极，应从b通入； ②电极c是燃料电池的负极，电极反应式为； 【小问4详解】 ①该反应是放热反应，反应开始时容器内温度上升，压强增大，随着反应进行，反应气体分子数减少，压强减小； ②设反应转化了，列三段式，根据阿伏加德罗定律及推论，恒温恒容条件下，反应前后气体物质的量之比等于压强之比，即解得，平衡时，，，， ，； ③加入催化剂只能加快反应速率，可以缩短时间，但不改变平衡转化率，所以平衡时的压强不变，其他条件相同，向体系加入催化剂时其压强随时间的变化曲线如； 【小问5详解】 根据题给信息可得，Sabatier反应的。 20. 亚氯酸钠具有强氧化性，主要用于漂白、消毒、水处理等方面。如图装置可以制备亚氯酸钠，并对其纯度进行测定。 已知：A中制取的通入B中与在酸性条件下反应生成气体(易溶于水)。 回答下列问题： （1）连接好装置后装药品前应_________________，装置C中发生反应的离子方程式为__________________________，装置C采用冷水浴的原因为__________________________。 （2）取a克装置C中的晶体，加水溶解，配成100mL溶液。取20.00mL加入稀硫酸酸化的足量的新制KI溶液中充分反应，再加入_________作指示剂，用浓度为的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时消耗硫代硫酸钠溶液VmL(已知：)。 （3）滴定过程中眼睛应注视_______________________________，滴定终点时，准确记录读数。 （4）如何判断滴定终点？___________________________________________________________。 （5）晶体中(相对分子质量为M)的质量分数为_______(用含a、b、M和V字母的式子表示)。 （6）下列因素引起质量分数偏低的是_______(填字母)。 A．滴定前无气泡，滴定后有气泡 B．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 C．量取待测液时，液体溅出瓶外 D．滴定管水洗后未用标准液润洗 E．配制标准液时，硫代硫酸钠固体中混有杂质(杂质不与反应) 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O ③. 防止温度过高，H2O2分解 （2）淀粉溶液 （3）锥形瓶中溶液颜色的变化 （4）滴入最后半滴标准液，溶液蓝色变为无色且30s内不恢复原来的颜色 （5） （6）AC 【解析】 【小问1详解】 根据分析，连接好装置后装药品前应检查装置的气密性，C中离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O，H2O2不稳定，受热易分解，而生成亚氯酸钠的氧化还原反应放热，故C采用冷水浴：防止温度过高，H2O2分解； 【小问2详解】 根据滴定实验原理，亚氯酸钠将碘离子氧化为I2，硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘单质，故应选淀粉溶液为指示剂； 【小问3详解】 滴定过程中眼睛应注视：锥形瓶中溶液颜色的变化； 【小问4详解】 滴定终点的判断为：滴入最后半滴标准液，溶液蓝色变为无色且30s不恢复原色； 【小问5详解】 根据氧化还原反应原理，亚氯酸钠与碘离子反应的离子方程式为：+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O，因此可找出关系式：，晶体中(相对分子量为M)的质量分数为：； 【小问6详解】 A．滴定前无气泡，滴定后有气泡，硫代硫酸钠溶液体积偏小，结果偏低，正确； B．滴定前平视读数，读数正确，滴定后仰视读数，读数偏大，硫代硫酸钠溶液体积偏大，结果偏高，错误； C．量取待测液时，液体溅出瓶外，硫代硫酸钠溶液体积偏小，结果偏低，正确； D．滴定管水洗后未用标准液润洗，硫代硫酸钠溶液浓度偏低，消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，结果偏高，错误； E．配制标准液时，硫代硫酸钠固体中混有杂质(杂质不与I2反应)，导致硫代硫酸钠溶液浓度偏小，滴定时消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，结果偏高，错误； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省黄岩中学2026-2027学年高二上学期10月阶段性测试 化学试卷 考生须知: 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题纸指定区填班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应字迹。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 N-14 O-1 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列物质的水溶液因水解显酸性的是 A. B. C. D. 2. 关于溶液的和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是 A. 广泛试纸的范围是(最常用)或，可以识别的差约为1 B. 为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂 C. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 D. 在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验 3. 常温下，某浓度溶液的，其中水电离的为 A. B. C. D. 无法确定 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中滴加溶液后颜色变深 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 工业合成氨：　，采用400℃∼500℃的高温条件 D. 工业制备：，加入大量水，同时加热 5. 下列实验装置能实现相关操作的是 A. 甲：制作简单氢氧燃料电池 B. 乙：探究浓度对化学平衡的影响 C. 丙：在铁件上镀铜 D. 丁：排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 6. 下列说法正确的是 A. 实验室中常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释来配制溶液 B. 在中和热的测定实验中，需要将盐酸缓缓加入到氢氧化钠溶液中，使其充分反应 C. 石蕊变色范围是5~8，因此可以作为酸碱中和滴定时的指示剂 D. 比较不同条件下与 反应速率的快慢，可通过测定收集等体积气体需要的时间来实现 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离产生的的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 与反应放出的溶液：、、、 8. 下列说法不正确的是 A. 的溶液不一定呈酸性 B. 常温下，的和的溶液等体积混合后溶液呈中性 C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液， D. 取的某酸，加水稀释至后，，该酸是弱酸 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将溶于水，再滴加氨水至溶液恰好呈中性，则数目为 B. 将投入水中，所得溶液中有个 C. 电解精炼铜时，阳极质量减少，则电路中通过的电子数目为 D. 和混合后气体分子数为 10. 下列物质的量浓度关系不正确的是 A. 常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4HSO4 ③ ④NH4Cl ⑤CH3COONH4中，c()由大到小的顺序是：②>①>④>⑤>③ B. 将0.1mol/L的NaHS和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) C. 常温下pH相等的四种溶液：①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为：④<②<③<① D. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含物质的量完全相等 11. 肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2O+OH-，Kb1=8.7×10-7。下列说法错误的是 A. N2H4的水溶液中存在：c()+2c()+c(H+)=c(OH-) B. 反应 N2H4+H+的平衡常数K=8.7×107 C. 联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4 D. 向N2H4的水溶液中加水，不变 12. 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ① ② 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 13. 已知气相直接水合法可以制取乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH。投料比为n(C2H4)：n(H2O)=1：1的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. ΔH＜0，p1＜p2 B. 在p2、280℃条件下，C点的v逆＞v正 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. A点对应条件下反应达平衡时，产物乙醇所占的体积分数约为11% 14. 用NaOH调节0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅱ表示随pH的变化 B. pH=1.43时，c(H2A)=c(HA-) C. pH=3.7时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) D. b点溶液中存在：c(OH-)+3c(A2-)=c(H+) 15. 常温下，已知的沉淀溶解平衡曲线如图所示[溶液中和阴离子(、)浓度的负对数分别用和表示]。 已知：。下列说法正确的是 A. 曲线代表的是 B. 的为 C. X点为在水中加入过量的和混合物时对应的点 D. 在饱和溶液中加少量固体，浓度均减小 16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀时，滴加稀溶液 红棕色沉淀逐渐转化为白色沉淀 B 将的溶液加热后置于冷水中 溶液由黄绿色变为蓝绿色 降低温度，向逆方向移动 C 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 D 常温下，用pH计测量溶液和溶液的pH pH：前者<后者 水解程度： A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 根据所学知识，完成下列问题。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 a．灼热的炭与CO2反应 b．煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应 d．盐酸与氢氧化钠反应 （2）已知CH4、CH3OH(l)的燃烧热分别为890.3kJ/mol，726.5kJ/mol， ①，则a___________ (填“>”“<”或“=”)。 ②写出表示燃烧热的热化学方程式___________； （3）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式说明)； （4）水溶液是中学化学的重点研究对象、水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离产生的，则该电解质可能是___________ (填序号)。 A． B．HCl C． D． E． （5）联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。N2H4性质与NH3类似，在水中，N2H4是一种二元弱碱，请写出等物质的量N2H4与硫酸反应生成的盐的化学式为___________。 18. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。 （1）已知在水中存在如下电离过程：。时NaHA溶液的pH___________(填序号)。 A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定 （2）已知时，某一元碱BOH在水中有0.1%发生电离，则此BOH溶液的___________。 （3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO(填“>”“<”或“=”)。 ②相同条件下，下列溶液中，由大到小的排列顺序是___________(填序号)。 A． B． C． D． E． ③下列离子方程式正确的是___________。 A．NaClO溶液中通入少量 B．溶液中通入少量 C．溶液中滴加少量氯水： D．溶液中通入过量 （4）已知时，。在的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当完全沉淀时，溶液的pH是___________。(已知) 19. （Ⅰ）丙烯（）是重要的有机化工原料，丙烷（）制丙烯是化工研究的热点。由丙烷制丙烯的两种方法如下： 反应Ⅰ（直接脱氢）：； 反应Ⅱ（氧化脱氢）：。 （1）已知：，则为________ kJ/mol。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol，开始压强为pkPa，仅发生反应Ⅰ（直接脱氢）。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________ （填字母，下同）。 A．保持不变 B．气体平均摩尔质量保持不变 C．与的物质的量之比保持不变 D． ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是________ 。 A．升高温度              B．及时分离出              C．加催化剂 ③反应过程中，的体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数=________ kPa（用含p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数）。 （3）用甲醇()和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示，已知该燃料电池的总反应。 ①应从________ (填“a”或“b”)通入。 ②电极c是燃料电池的________ (填“正”或“负”)极，其电极反应式为________ 。 （Ⅱ） （4）航天员呼吸产生的CO2还可以利用Bosch反应：CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+ 2H2O(g) 代替Sabatier反应。在250 ℃时，向体积为2 L恒容密闭容器中通入2 mol H2和1 mol CO2发生Bosch反应，测得容器内气压变化如图所示。 ①试解释容器内气压先增大后减小的原因：________ 。 ②该温度下Bosch反应的Kp=________ (写出计算过程，Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 ③在上图基础上画出其他条件相同，向体系加入催化剂时其压强随时间的变化曲线。________  （5）在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准生成焓。 物质 CO2(g) CH4(g) H2O(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) -393.51 -74.85 -241.82 0 则Sabatier反应________ kJ·mol-1。 20. 亚氯酸钠具有强氧化性，主要用于漂白、消毒、水处理等方面。如图装置可以制备亚氯酸钠，并对其纯度进行测定。 已知：A中制取的通入B中与在酸性条件下反应生成气体(易溶于水)。 回答下列问题： （1）连接好装置后装药品前应_________________，装置C中发生反应的离子方程式为__________________________，装置C采用冷水浴的原因为__________________________。 （2）取a克装置C中的晶体，加水溶解，配成100mL溶液。取20.00mL加入稀硫酸酸化的足量的新制KI溶液中充分反应，再加入_________作指示剂，用浓度为的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时消耗硫代硫酸钠溶液VmL(已知：)。 （3）滴定过程中眼睛应注视_______________________________，滴定终点时，准确记录读数。 （4）如何判断滴定终点？___________________________________________________________。 （5）晶体中(相对分子质量为M)的质量分数为_______(用含a、b、M和V字母的式子表示)。 （6）下列因素引起质量分数偏低的是_______(填字母)。 A．滴定前无气泡，滴定后有气泡 B．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 C．量取待测液时，液体溅出瓶外 D．滴定管水洗后未用标准液润洗 E．配制标准液时，硫代硫酸钠固体中混有杂质(杂质不与反应) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $