9.3物质的转化与应用教学设计--2026-2027学年九年级化学仁爱科普版下册

单元 9 认识酸、碱和盐 课题 3 物质的转化与应用教学设计（仁爱科普版九年级下册） 第 1 课时：酸碱盐之间的转化规律、中和反应；第 2 课时：复分解反应条件、物质转化的实际应用与简单物质推断 一、教材分析 本课题是单元 9 的总结提升课。前面学生已经学习溶液酸碱性、常见酸碱盐的性质，本节课建立各类物质之间的转化网络，认识中和反应、复分解反应，把零散的物质性质串联成转化规律，并结合生产生活认识转化的应用。既是本单元知识整合，也是初中化学物质推断、除杂、物质制备的基础。 教材主线：中和反应→酸碱盐相互转化关系→复分解反应发生条件→转化在生产、环保、生活中的应用。 二、学情分析 学生已经掌握酸、碱、盐的物理、化学性质，会书写基础方程式，但存在难点： 知识碎片化，不会构建物质转化网络图； 分不清中和反应属于复分解反应，不理解复分解反应发生条件（沉淀、气体、水）； 方程式容易漏标沉淀、气体符号； 不会根据转化关系设计物质制备方案； 容易把 “能反应” 和 “能转化” 混为一谈，忽略反应条件、物质溶解性限制。 三、教学目标（核心素养） 第 1 课时 中和反应与物质转化关系 化学观念：认识中和反应，知道中和反应实质H+ +OH−=H2O；构建酸、碱、盐、氧化物之间转化网络。 科学探究与实践：完成酸碱中和滴定探究实验，借助指示剂判断中和反应的发生。 科学思维：通过实验证据推理中和反应本质；归纳不同类别物质之间转化路径。 科学态度与责任：了解中和反应在改良土壤、处理废水、医药中的应用。 第 2 课时 复分解反应与物质转化的应用 化学观念：掌握复分解反应概念与发生条件（生成沉淀、气体或水）；利用转化关系进行物质制备、鉴别。 科学探究与实践：分组实验验证盐与碱、盐与盐之间的复分解反应。 科学思维：依据复分解条件判断反应能否发生；能根据转化框图进行简单物质推断。 科学态度与责任：体会物质转化在化工生产、除杂、环境保护中的价值，合理利用化学反应。 四、教学重难点 第 1 课时 重点：中和反应概念、实质；酸、碱、盐、氧化物之间转化关系。 难点：中和反应的微观本质；构建物质转化网络。 第 2 课时 重点：复分解反应发生条件；物质转化在制备、除杂中的应用。 难点：根据溶解性、产物判断复分解反应能否发生；物质转化框图推断。 五、教学准备 仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管、试管架 药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙溶液 素材：中和反应微观示意图、物质转化思维导图、工厂酸性废水处理图片 第 1 课时 中和反应与物质转化关系（45 分钟） （一）情境导入（5min） 【教师】农业上酸性土壤不利于作物生长，农民撒熟石灰改良土壤；胃酸过多，服用含氢氧化铝的胃药。思考：熟石灰是碱，土壤里有酸；胃药是碱，胃酸是盐酸。酸和碱相遇会发生什么？ 学生猜想：酸和碱发生反应。 设问：盐酸和 NaOH 溶液混合，看不到明显现象，如何证明二者发生反应？引出课题：物质的转化与应用。 （二）新知探究 1：中和反应（20min） 分组探究实验：向 NaOH 溶液中滴加酚酞，溶液变红；逐滴滴入稀盐酸，不断搅拌，观察红色褪去。 【教师提问】 酚酞红色消失，说明什么？（碱性消失，碱被消耗） 反应后溶液溶质是什么？（恰好完全反应：NaCl；盐酸过量：NaCl、HCl） 写出方程式： HCl+NaOH=NaCl+H2O 中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 微观实质： H++OH−=H2O，氢离子和氢氧根离子结合成水分子。 ⚠️辨析：生成盐和水不一定是中和反应。如，反应物不是酸和碱，不属于中和反应。 中和反应的应用： ①农业：熟石灰改良酸性土壤； ②环保：熟石灰处理工厂酸性废水； ③医药Al(OH)3：治疗胃酸过多； ④生活：蚊虫叮咬（蚁酸）涂肥皂水。 （三）新知探究 2：酸碱盐、氧化物之间转化网络（15min） 师生共同构建转化关系（板书框架） 酸 → 盐：酸 + 活泼金属；酸 + 金属氧化物；酸 + 碱；酸 + 某些盐 碱 → 盐：碱 + 非金属氧化物；碱 + 酸；碱 + 某些盐 金属→金属氧化物→碱→盐 非金属→非金属氧化物→酸→盐 讨论任务：小组讨论，如何由石灰石制备氢氧化钠？ （四）作业（2min） 整理物质转化网络图；预习复分解反应。 板书 第 1 课时 课题 3 物质的转化与应用（第 1 课时） 中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水 实质：H ++OH −=H 2O ⚠️生成盐和水≠中和反应 应用：改良土壤、污水处理、医药 物质转化网络 金属 →金属氧化物 →碱 →盐 非金属→非金属氧化物→酸→盐 第 2 课时 复分解反应与物质转化的应用（45 分钟） （一）复习导入（5min） 回顾：中和反应属于哪一类基本反应？ 引出复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。 表达式： AB+CD=AD+CB （化合价不变） （二）新知探究 1：复分解反应发生条件（18min） 分组实验： ①Na2CO3与稀盐酸：产生气泡（生成CO2气体） ②CaCl2与Na2CO3：白色沉淀 ③NaOH和NaCl混合：无现象，不反应 归纳复分解反应发生条件：生成物中有沉淀、气体或者水，三者至少一种。 常见复分解反应类型： 酸 + 碱 →盐 + 水（中和反应，一定能发生） 酸 + 金属氧化物 →盐 + 水 酸 + 盐 →新酸 + 新盐 碱 + 盐 →新碱 + 新盐（反应物都可溶） 盐 + 盐 →新盐 + 新盐（反应物都可溶） 口诀：双交换，价不变；沉气水，反应现。 （三）新知探究 2：物质转化的实际应用（17min） 物质制备（例题：制备氢氧化钠，路线分析，回顾上节课） 物质除杂原则：不增、不减、易分离。 物质鉴别：利用反应产生沉淀、气体、颜色变化区分物质。 （四）课堂小结（3min） 复分解反应：双交换，价不变；条件：沉淀 / 气体 / 水。 物质转化应用：制备、除杂、鉴别、推断。 （五）作业（0.5min） 单元习题；整理本单元所有化学方程式。 板书 第 2 课时 课题 3 物质的转化与应用（第 2 课时） 一、）复分解反应 AB+CD=AD+CB，化合价不变 条件：生成物有沉淀、气体、水 反应类型：酸 + 碱；酸 + 盐；碱 + 盐；盐 + 盐；酸 + 金属氧化物 二、）转化应用 1. 制备物质 2. 除杂 3. 物质鉴别 4. 推断 除杂原则：不增、不减、易分离 六、教学反思（课后填写） 中和反应实验，一定要强调逐滴加盐酸、不断搅拌，很多学生一次性倒入盐酸，看不到渐变过程； 复分解反应条件是难点，学生不会判断沉淀，需要简单介绍常见沉淀； 物质转化框图推断对学生思维要求高，由简到难，梯度设计习题； 方程式书写、沉淀气体符号漏写是高频错误，课堂预留书写时间。 学科网（北京）股份有限公司 $