湖南长沙市明德中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

化学试卷答案 1-5 CABDD 6-10 ACCBB 11-14 ABDA 15．（16分）（1）正盐 （2） （3）①ad ②bd （4）5 c 16．（14分）（1）防止倒吸 （2）(浓) （3）S pH过高，、反应不充分；pH过低，导致转化为S和 （4）①当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色 ②AD ③77.5% 17．（1） （2）作还原剂，将还原为 有氯气生成，污染较大。 （3） （4） 取最后一次洗涤液少许于试管中，加稀盐酸酸化，滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净 （5） 18．（1）小于 低温 或 （2）ad 逆向 （3） 0.125 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027-1明德中学高二第一次月考化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法错误的是（ ） A．食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂 B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C．合成纤维和碳纤维都属于有机高分子材料 D．为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸 2．下列操作与平衡移动原理无关的是（ ） A．工业合成氨采用400-500℃ B．工业上催化氧化制备，空气适当过量 C．用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体 D．工业上以CO和为原料合成，及时分离产物 3．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（ ） A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠与都是离子化合物 C．常温下，醋酸钠溶液的 D．醋酸钠溶液中 4．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温下，的溶液中，水电离出的数为 B．标准状况下，中含有个原子 C．的溶液中含有数目为 D．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 5．醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述错误的是（ ） A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．向溶液中加少量固体，平衡逆向移动 C．加水稀释至原体积的10倍，水的电离程度增大 D．向溶液中加少量冰醋酸，平衡正向移动，的电离度增大 6．常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A．的溶液中：、、、 B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．1 mol/L的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 7．下列有关化学反应与热效应的说法正确的是（ ） A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成的反应热，则 B．甲烷的燃烧热，则 C． ，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量更大 D．已知 。将与过量的在一定条件下充分反应，放出92.4 kJ热量 8．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h B．与x形成的简单化合物的沸点：y＞z＞d C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键 D．e、f、g、h四种元素最高价氧化物对应的水化物相互之间均能发生反应 9．下列实验装置（部分夹持装置省略）使用正确且能达到目的的是（ ） A．图甲：用NaOH标准溶液滴定盐酸 B．图乙：实验可证明与反应存在一定的限度 C．图丙：测定中和反应的反应热 D．图丁：检验的还原性 10．若将1 mol焦炭与2 mol CuO固体置于1 L的恒容密闭容器中，一定温度下发生如下反应： i： ii： 达到平衡时CO的体积分数为0.25，下列说法错误的是（ ） A．混合气体中不再变化时，不能确定体系达到平衡状态 B．平衡时，CuO的转化率为50% C．该温度下， D．若其他条件不变，容器体积变为0.5 L，再次平衡时不变 11．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入醋酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．电池工作时正极区溶液的pH降低 B．加入降低了正极反应的活化能 C．被完全氧化时有被还原 D．负极反应： 12．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比（）随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．c点时，保持容器体积不变，充入使容器内压强增大，平衡不移动 13．反应物（S）转化为产物（P或P·Z）的能量与反应进程的关系如图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（ ） A．进程Ⅰ是吸热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用 14．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．根据滴定曲线，可得 B．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： D．HY与HZ混合，达到平衡时： II卷 非选择题（共58分） 二、非选择题：此题包括4小题，每空2分，共58分。 15．（16分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。 化学式 HClO 次磷酸（） 电离平衡常数 （1）次磷酸与足量NaOH溶液反应生成的是一种很好的化学镀剂，属于_________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。 （2）同浓度的、、、结合的能力最强的是_________。写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____________________。 （3）①可以证明醋酸是弱酸的事实是_________（填字母序号，下同）。 a．将的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍， b．醋酸与溶液反应放出气体 c．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 d．等体积、等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 ②常温下，向溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________。 a． b． c． d． （4）常温下，向溶液中逐滴加入溶液至，此时溶液_________，溶液中由水电离出浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积关系如图所示（忽略溶液混合引起的体积变化）。 则b、c、d、e四点水的电离程度由大到小的顺序依次为_________，其中溶液呈中性的点为_________。 16．（14分）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组制备并检验其纯度，制备装置如图所示（夹持装置已略）。 （1）单向阀的作用是________________________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 （3）反应开始后，装置C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是_________（写化学式）。C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）测定粗产品中（）的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应）。称取三份2.00 g的粗产品溶于水，用0.5000 mol/L的酸性溶液滴定（滴定反应的离子方程式为）。四次滴定消耗酸性溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 消耗酸性溶液的体积（mL） 20.05 22.50 20.00 19.95 ①判断滴定达到终点的现象为____________________________________________________。 ②下列操作可能导致测定结果偏低的是_________（填字母）。 A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B．滴定前盛放溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 D．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 ③产品中的质量分数为_________。 17．（14分）一种利用含钴废料（主要成分为，还含有少量、、等杂质）制备的工艺流程如下： 已知：①钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、、价； ②常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 沉淀完全的pH 10.0 3.0 4.6 9.4 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的主要成分为_________。 （2）“酸浸”过程中加入溶液的作用是___________________________；可用盐酸代替和的混合液，但缺点是___________________________。 （3）“调pH”步骤中未发生氧化还原反应，则加氨水“调pH”的范围为_________。 （4）“沉钴”反应的离子方程式为____________________________________，“沉钴”后需进行过滤、洗涤操作，请写出检验沉淀已洗涤干净的实验操作： ____________________________________________________________________________________________。 （5）“高温焙烧”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。 18．（14分）二氧化碳加氢制甲醇是实现碳资源循环利用的重要方法。在一定条件下，向密闭容器中通入一定量的和，发生下述反应。 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）在催化剂条件下，反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态）。 反应I的_________0（填“大于”“等于”或“小于”），在_________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下可自发进行。该历程中决速步骤的化学方程式为：______________________________________________________________________________________________________________________________________。 （2）恒温恒容下，下列能说明该体系达到平衡状态的是_________（填序号）； a．容器内压强保持不变 b．平衡常数保持不变 c．混合气体的密度不再变化 d．混合气体的平均摩尔质量不再变化 若容器内只发生反应Ⅰ和Ⅱ，当体系达到平衡后，保持温度不变，压缩容器体积，则反应Ⅱ平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 （3）在恒压密闭容器中充入和，平衡时某一反应物和两种含碳产物的物质的量随温度的变化如图所示。 ①图中曲线表示的组分为_________。 ②A点处，反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_________［已知气体分压气体总压体积分数］。 学科网（北京）股份有限公司 $