精品解析：江西南昌市第二中学2026-2027学年高一上学期月考（一）化学试题

南昌二中2026-2027学年度上学期高一化学月考试卷 一、选择题：本题共14小题，共42分，每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列反应中未涉及氧化还原反应的是 A. 蜡炬成灰 B. 高炉炼铁 C. 水滴石穿 D. 食物腐败 2. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类正确的是 混合物 化合物 酸性氧化物 电解质 A NaOH CuO 冰醋酸 B 冰水混合物 硫酸 盐酸 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 NO D 洁净的空气 CaO A. A  B. B  C. C  D. D 3. 物质间的转化体现了变化观念与平衡思想。下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（、均表示石墨电极，与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合氯离子 B. 图a不能导电，氯化钠固体中不存在离子 C. 在通电条件下才能电离 D. 图c能导电，证明氯化钠溶液是电解质 5. 氢化钙被称为“生氢剂”，它易与水反应生成：，下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 氧化产物和还原产物的个数比是1∶1 C. 是氧化剂 D. 是还原剂，发生氧化反应 6. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质属于非电解质 D. 生成的方式只有一种 7. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小 D. 个可生成个胶体粒子 8. 下列叙述对应的离子方程式正确的是 A. 向中滴加稀盐酸： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 向澄清石灰水中滴加稀硝酸： 9. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 10. 在下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C.   D. 11. 元素铬（Cr）的几种化合物（化合物中氧元素均为-2价）存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A. 反应A表明有酸性氧化物的性质 B. 反应B中被氧化成 C. 反应C的离子方程式为 D. 上述含铬元素的反应中，只有反应B为氧化还原反应 12. 已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的和发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工业废水中的、、通过阳离子树脂后被除去 B. 经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性明显减弱 C. 阴离子树脂填充段存在反应： D. 通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少 13. 已知转化I：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 转化I、Ⅱ中消耗或生成等质量的，转移电子数相同 C. 锰元素在转化I中被还原，在转化Ⅱ中被氧化 D. 与溶液反应： 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的数量均相等，对其依次进行如下实验操作，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （2） 向（1）所得混合物中加足量硝酸 沉淀部分溶解 （3） 将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液 白色沉淀生成 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 无法确定是否含有 C. 一定不含有 D. 一定含有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列9种物质：①铜丝，②醋酸，③，④熔融，⑤，⑥氢氧化铁胶体，⑦氯化氢，⑧乙醇，⑨氨水。 回答下列问题： （1）属于电解质的有__________（填序号）；属于非电解质的有__________（填序号）。 （2）①向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热，其离子方程式为______________________________。制备的胶体往往混有少量和可利用__________（填“滤纸”或“半透膜”）进行分离。 ②实验室鉴别溶液与胶体的方法是______________________________。 （3）已知与足量溶液反应的化学方程式为：，属于__________（填“正盐”或“酸式盐”）。 （4）写出②⑨反应的离子方程式为__________________________________________________________。 （5）少量的溶液与溶液反应离子方程式为____________________。 16. 某化学社团小组成员设计如下实验方案，以除去固体中少量的、。 供选试剂：、、、、。回答下列问题： （1）写出下列试剂的化学式：A__________，C__________。 （2）加入过量A的目的是______________________________ （3）加入过量B的目的是____________________，有关离子方程式为____________________。 （4）加热煮沸目的是____________________________________________________________。 （5）操作I需用到的玻璃仪器主要有烧杯、______________________________。 （6）检验提纯后KCl固体中是否存在正确操作是______________________________。 17. 易溶于水，工业上主要用作助熔剂，也可用于制硫酸盐和钠矾等。 （1）水溶液中的电离方程式为__________；在物质分类中属于__________（填字母）。 A. 钠盐 B. 含氧酸 C. 酸式盐 D. 氧化物 （2）预测溶液与铁锈（主要成分为）__________（填“能”或“不能”）发生化学反应，若能，写出反应的离子方程式，若不能，阐释不能反应的原因：______________________________。 （3）在两份完全相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （I）图示中曲线①表示的是__________溶液滴入溶液中（填写化学式），写出反应的离子方程式____________________。 （II）b点溶液中大量存在的离子是__________（填写离子符号）；写出b→d反应的化学方程式__________________________________。 18. 高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上由硝酸铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理河水的部分流程如下： 溶液溶液固体胶体 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为__________。 （2）①过程①涉及到反应如下，请配平此化学方程式：___________， ②产物属于__________（填氧化产物或还原产物），该过程中氧化剂和还原剂的个数之比为_____________。 （3）过程②有固体析出，写出该反应的离子方程式：______________________________。 （4）高铁酸钾可用于河水的杀菌消毒与净化，原理如图所示： ①作为饮用水杀菌消毒剂，利用了该物质__________性。 ②与水反应总化学方程式为，生成3个，转移的电子数为__________个。胶体吸附难溶性杂质从而达到净水目的，该过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （5）综合分析整个流程，可以循环使用的物质是__________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌二中2026-2027学年度上学期高一化学月考试卷 一、选择题：本题共14小题，共42分，每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列反应中未涉及氧化还原反应的是 A. 蜡炬成灰 B. 高炉炼铁 C. 水滴石穿 D. 食物腐败 【答案】C 【解析】 【详解】A．“蜡炬成灰”是烃类有机物的燃烧反应，反应中、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A错误； B．高炉炼铁是将铁的氧化物还原为铁单质的反应，、等元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B错误； C．水滴石穿的主要反应为，反应中所有元素化合价均未发生变化，未涉及氧化还原反应，C正确； D．食物腐败是食物发生的缓慢氧化反应，、等元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类正确的是 混合物 化合物 酸性氧化物 电解质 A NaOH CuO 冰醋酸 B 冰水混合物 硫酸 盐酸 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 NO D 洁净的空气 CaO A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是结晶水合物，属于纯净物而非混合物；能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．冰水混合物的成分为，属于纯净物而非混合物；盐酸是的水溶液，属于混合物，电解质为化合物，故盐酸不属于电解质，B错误； C．澄清石灰水是的水溶液，属于混合物而非化合物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．洁净的空气含有、等多种物质，属于混合物；是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，D正确； 故选D。 3. 物质间的转化体现了变化观念与平衡思想。下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与发生复分解反应：，可一步得到，A不符合题意； B．可与发生复分解反应：，可一步得到，B不符合题意； C．可与发生复分解反应：，可一步得到，C不符合题意； D．是不溶于水的碱性氧化物，不能与水直接反应生成，需要先与酸反应生成铜盐，再与碱反应得到，无法一步实现转化，D符合题意； 故选D。 4. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（、均表示石墨电极，与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合氯离子 B. 图a不能导电，氯化钠固体中不存在离子 C. 在通电条件下才能电离 D. 图c能导电，证明氯化钠溶液是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．半径大于，图示粒子中心为半径更大的灰色粒子，且该粒子向阳极X移动说明带负电，同时水分子中带正电的朝向中心粒子，可判断其为水合氯离子，A正确； B．氯化钠固体由和构成，图a不能导电是因为固体中离子无法自由移动，并非不存在离子，B错误； C．在水溶液中或熔融状态下即可发生电离，不需要通电条件，C错误； D．电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，D错误； 故选A。 5. 氢化钙被称为“生氢剂”，它易与水反应生成：，下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 氧化产物和还原产物的个数比是1∶1 C. 是氧化剂 D. 是还原剂，发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】反应中，中为价，反应后化合价升高为中的价，作还原剂；中为价，部分反应后化合价降低为中的价，作氧化剂；氧化产物与还原产物均为，根据得失电子守恒，二者的个数比为。 【详解】A．复分解反应的特征是反应前后无元素化合价变化，该反应中元素化合价发生升降，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，A错误； B．中价的失电子被氧化为价的，该部分为氧化产物，中部分价的得电子被还原为价的，该部分为还原产物，根据得失电子守恒，氧化产物和还原产物的个数比是，B正确； C．中元素化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，C错误； D．中部分元素化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，D错误； 故选B。 6. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质属于非电解质 D. 生成的方式只有一种 【答案】C 【解析】 【分析】碳元素的价类二维图以化合价为纵轴、物质类别为横轴。X为0价碳单质，Y为+4价碳的氧化物CO2，M为氧化物类别；CO2是酸性氧化物，自身不能电离，属于非电解质。碳的单质有金刚石、石墨、C60等多种；CaCO3生成CO2有与酸反应和高温分解等方式。 【详解】A．M对应的类别包含CO、CO2等碳的氧化物，属于纯净物，不是混合物，A错误； B．X点对应碳元素的单质，碳的单质有金刚石、石墨、C60等多种，B错误； C．Y为碳元素显+4价的氧化物，即CO2，CO2自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，C正确； D．CaCO3可通过与盐酸反应、高温煅烧两种方式生成CO2，方式不止一种，D错误； 故答案为C。 7. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小 D. 个可生成个胶体粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中的图标依次提示佩戴护目镜、注意明火、当心烫伤和实验后洗手。制备氢氧化铁胶体时，需要使用酒精灯加热并接触化学试剂，应注意防止液体溅入眼睛、明火引起火灾及热液烫伤，实验后应洗手，这些图标均与该实验有关，A正确； B．图2中烧杯放在陶土网上，用酒精灯加热，胶头滴管用于向沸水中滴加饱和溶液，符合氢氧化铁胶体的制备要求。制备时向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体，反应为，B正确； C．分散系按照分散质粒子直径的大小分为溶液、胶体和浊液。溶液的分散质粒子直径小于1 nm，胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，浊液的分散质粒子直径大于100 nm，因此氢氧化铁胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，C正确； D．每个氢氧化铁胶体粒子是许多的集合体。根据铁原子守恒，即使个全部转化为，形成的胶体粒子数也小于，D错误； 故选D。 8. 下列叙述对应的离子方程式正确的是 A. 向中滴加稀盐酸： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 向澄清石灰水中滴加稀硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于金属氧化物，离子方程式中不能拆分为离子，正确的离子方程式为，A错误； B．该反应除了生成沉淀，还会生成沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水中的可拆，与稀硝酸反应生成可溶性盐和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 9. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量，、均会与发生反应，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．强碱性溶液中存在大量，会与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液不要求离子无色，四种离子相互之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 10. 在下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2+2C=Si+2CO↑中，C由0价升高到+2价，2个C共失去2×2e−；Si由+4价降低到0价，得到1×4e−。原图两条桥的电子数目正确，但“失去”“得到”标反了，正确的双线桥应为，A错误； B．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu由0价升高到+2价，失去2e−；S由+6价降低到+4价，得到2e−。单线桥的箭头应由失电子的Cu指向得电子的H2SO4中的S，桥上标2e−；原图的箭头由H2SO4指向Cu，方向反了。正确的单线桥应为，B错误； C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中+5价Cl得到1×5e−，5个HCl中−1价Cl共失去5×e−，双线桥的箭头方向与电子数目都正确，C正确； D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，2个Na共失去2e−，H2O中的H共得到2e−，箭头方向正确，但桥上只标了e−，电子数目错误，应标2e−。正确的单线桥应为，D错误； 故答案为C。 11. 元素铬（Cr）的几种化合物（化合物中氧元素均为-2价）存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A. 反应A表明有酸性氧化物的性质 B. 反应B中被氧化成 C. 反应C的离子方程式为 D. 上述含铬元素的反应中，只有反应B为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应A中，与KOH反应生成和水，反应方程式为。氧化物能与碱反应生成盐和水，说明其具有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应B中，铬元素的化合价由中的+3价升高到中的+6价，含铬物质被氧化。作氧化剂，其中氧元素的化合价由-1价降低到-2价，被还原。反应A使用过量KOH溶液，因此反应B在碱性条件下进行，离子方程式为，并非被氧化成，B错误； C．反应C中，加入硫酸提供，使转化为。根据铬原子守恒，两者的化学计量数分别为2和1，再根据氧、氢原子守恒配入和，得到离子方程式，C正确； D．反应A中铬元素的化合价保持+3价，反应C中铬元素的化合价保持+6价，且这两个反应中其他元素的化合价也均未改变，均不是氧化还原反应。反应B中铬元素的化合价由+3价升高到+6价，中氧元素的化合价由-1价降低到-2价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，所以只有反应B为氧化还原反应，D正确； 故选B。 12. 已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的和发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工业废水中的、、通过阳离子树脂后被除去 B. 经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性明显减弱 C. 阴离子树脂填充段存在反应： D. 通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，通过阳离子交换树脂后，水中的钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换得到含有氢离子、氯离子和硫酸根离子的水；通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，则离子交换法净化水时，水中离子浓度减小，导电性减弱； 【详解】A．通过阳离子交换树脂后，水中的钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换得到含有氢离子、氯离子和硫酸根离子的水，A正确； B．经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变，B错误； C．由分析可知，通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，产物水中阴阳离子数目明显减少，D正确； 故选B。 13. 已知转化I：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 转化I、Ⅱ中消耗或生成等质量的，转移电子数相同 C. 锰元素在转化I中被还原，在转化Ⅱ中被氧化 D. 与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I中氧化剂是，氧化产物是；反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，可知物质的氧化性：，A正确； B．根据得失电子守恒可知：在反应I中每消耗1个，反应过程中转移5个电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1个，反应过程中转移5个电子，因此转化I、Ⅱ消耗或生成等质量的，转移电子数相同，B正确； C．锰元素在转化I中由降到被还原，在转化Ⅱ中由升到被氧化，C正确； D．与会反应产生难溶性沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为：，D错误； 故选D。 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的数量均相等，对其依次进行如下实验操作，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （2） 向（1）所得混合物中加足量硝酸 沉淀部分溶解 （3） 将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液 白色沉淀生成 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 无法确定是否含有 C. 一定不含有 D. 一定含有 【答案】A 【解析】 【分析】溶液为无色，直接排除黄色的。步骤(1)加​生成白色沉淀，步骤(2)加足量硝酸后沉淀部分溶解；说明沉淀同时包含可溶于硝酸的和不溶于硝酸的，因此原溶液一定同时存在和；会和生成沉淀无法共存，因此一定不含。步骤(3)加生成白色沉淀，因此该沉淀为AgCl，说明原溶液一定存在。根据电荷守恒，已知的、、各1mol时总正电荷为2、总负电荷为3，必须有补充正电荷才能平衡。 【详解】A．根据电荷守恒，已知的、、各1mol时总正电荷为2、总负电荷为3，必须有补充正电荷才能平衡，A正确； B．步骤3加入生成不溶于硝酸的白色沉淀，可确定一定含有，B错误； C．沉淀部分溶解的组分为，说明一定含有，C错误； D．若含，则与不共存，且无法满足电荷守恒，故一定不含，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列9种物质：①铜丝，②醋酸，③，④熔融，⑤，⑥氢氧化铁胶体，⑦氯化氢，⑧乙醇，⑨氨水。 回答下列问题： （1）属于电解质的有__________（填序号）；属于非电解质的有__________（填序号）。 （2）①向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热，其离子方程式为______________________________。制备的胶体往往混有少量和可利用__________（填“滤纸”或“半透膜”）进行分离。 ②实验室鉴别溶液与胶体的方法是______________________________。 （3）已知与足量溶液反应的化学方程式为：，属于__________（填“正盐”或“酸式盐”）。 （4）写出②⑨反应的离子方程式为__________________________________________________________。 （5）少量的溶液与溶液反应离子方程式为____________________。 【答案】（1） ①. ②④⑤⑦ ②. ③⑧ （2） ①. ②. 半透膜 ③. 丁达尔效应 （3）正盐 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，②醋酸在水溶液中可电离出自由移动的离子导电，④熔融可电离出自由移动的离子导电，⑤在水溶液或熔融状态下均可电离出自由移动的离子导电，⑦氯化氢在水溶液中可电离出自由移动的离子导电，均属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，③自身不能电离出离子，⑧乙醇自身不能电离出离子，均属于非电解质；①铜丝为单质，⑥氢氧化铁胶体、⑨氨水为混合物，均既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问2详解】 ①水解生成胶体与，离子方程式为。胶体粒子直径介于1~100nm之间，不能透过半透膜，溶液中的离子直径小于1nm，可透过半透膜，因此可利用半透膜分离胶体中混有的与。②胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，因此实验室可用丁达尔效应鉴别溶液与胶体。 【小问3详解】 足量与反应时，1个仅消耗2个，说明在溶液中可电离出2个氢离子，属于二元酸，中无可电离的氢原子，属于正盐。 【小问4详解】 ②醋酸为弱酸，⑨氨水中的为弱碱，二者发生中和反应生成醋酸铵和水，弱电解质在离子方程式中保留化学式，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 少量与溶液反应时，完全反应，1个电离出1个与2个，2个与2个反应生成2个与2个，其中1个与结合生成沉淀，反应的离子方程式为。 16. 某化学社团小组成员设计如下实验方案，以除去固体中少量的、。 供选试剂：、、、、。回答下列问题： （1）写出下列试剂的化学式：A__________，C__________。 （2）加入过量A的目的是______________________________ （3）加入过量B的目的是____________________，有关离子方程式为____________________。 （4）加热煮沸目的是____________________________________________________________。 （5）操作I需用到的玻璃仪器主要有烧杯、______________________________。 （6）检验提纯后KCl固体中是否存在正确操作是______________________________。 【答案】（1） ①. Ba ②. （2）除尽和 （3） ①. 除去过量的 ②. （4）使挥发 （5）漏斗、玻璃棒 （6）取少量样品于试管中，加水使其溶解，先加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则说明样品中含有 【解析】 【分析】本实验的核心目标是除去KCl中混有的、​杂质：先将固体加水配成溶液，加入过量A[​]，同步沉淀和；之后加入过量B（​），除去引入的过量，通过操作I（过滤）除去所有氢氧化物、钡盐沉淀；向滤液中加入适量C（）除去过量的和​，加热煮沸赶走溶解的HCl，最后通过蒸发结晶得到纯净的KCl固体。 【小问1详解】 A需要同时除去杂质中的和​，选择​可一步实现两种离子的沉淀，比分开加除镁剂、除硫剂更高效，C用于除去滤液中过量的和​，选择，反应后生成KCl，不会引入新杂质，因此A为，C为。 【小问2详解】 ​中的与​生成沉淀，与生成沉淀，过量添加可确保除尽和。 【小问3详解】 加入的过量​会引入杂质，加入过量​可将转化为​沉淀除去，且剩余的​后续可通过盐酸除去，不会残留杂质。反应的离子方程式为。 【小问4详解】 HCl会溶解在溶液中，加热煮沸可利用HCl的挥发性将其彻底除去，得到纯净的KCl水溶液。 【小问5详解】 操作I是过滤分离沉淀和滤液，除烧杯外，还需要（普通）漏斗作为过滤器、玻璃棒引流。 【小问6详解】 先加稀盐酸可以排除​等离子的干扰，再加入钡盐，通过是否生成不溶于酸的白色​沉淀判断​是否存在，正确的操作为：取少量样品于试管中，加水使其溶解，先加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则说明样品中含有。 17. 易溶于水，工业上主要用作助熔剂，也可用于制硫酸盐和钠矾等。 （1）水溶液中的电离方程式为__________；在物质分类中属于__________（填字母）。 A. 钠盐 B. 含氧酸 C. 酸式盐 D. 氧化物 （2）预测溶液与铁锈（主要成分为）__________（填“能”或“不能”）发生化学反应，若能，写出反应的离子方程式，若不能，阐释不能反应的原因：______________________________。 （3）在两份完全相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （I）图示中曲线①表示的是__________溶液滴入溶液中（填写化学式），写出反应的离子方程式____________________。 （II）b点溶液中大量存在的离子是__________（填写离子符号）；写出b→d反应的化学方程式__________________________________。 【答案】（1） ①. ②. AC （2） ①. 能 ②. （3） ①. ②. ③. 、 ④. 【解析】 【小问1详解】 是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中完全电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为。从物质分类的角度来看，它由钠离子和酸根离子构成，属于钠盐；同时其阴离子中含有可电离的氢离子，属于酸式盐，故选AC。 【小问2详解】 在水溶液中完全电离出，使溶液呈强酸性，铁锈的主要成分是，属于碱性氧化物，能够与酸发生复分解反应生成盐和水，因此两者能发生反应，其反应的离子方程式为。 【小问3详解】 （I）向溶液中滴加溶液，发生反应。当两者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力降至最低（接近于0），这与曲线①中a点的特征相符；向溶液中滴加溶液时，不参加反应，溶液中始终存在，导电能力始终不会接近于0，因此曲线①表示的是溶液。段对应的离子方程式为。 （II）向溶液中滴加溶液，第一步反应为。当加入等物质的量的时，恰好完全沉淀，对应曲线②的b点。此时溶液中的溶质为，故大量存在的离子是、。继续滴加溶液，发生第二步反应，即与发生中和反应生成和，对应段，该反应的化学方程式为。 18. 高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上由硝酸铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理河水的部分流程如下： 溶液溶液固体胶体 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为__________。 （2）①过程①涉及到反应如下，请配平此化学方程式：___________， ②产物属于__________（填氧化产物或还原产物），该过程中氧化剂和还原剂的个数之比为_____________。 （3）过程②有固体析出，写出该反应的离子方程式：______________________________。 （4）高铁酸钾可用于河水的杀菌消毒与净化，原理如图所示： ①作为饮用水杀菌消毒剂，利用了该物质__________性。 ②与水反应总化学方程式为，生成3个，转移的电子数为__________个。胶体吸附难溶性杂质从而达到净水目的，该过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （5）综合分析整个流程，可以循环使用的物质是__________（填化学式）。 【答案】（1）+6 （2） ①. ②. 氧化产物 ③. 3∶2 （3） （4） ①. 强氧化 ②. 12 ③. 物理 （5）NaOH、KOH 【解析】 【分析】硝酸铁溶液在NaOH提供的碱性条件下被氧化，得到溶液。向其中加入饱和KOH溶液，固体析出，过滤后得到高铁酸钾，其他可溶性物质留在滤液中。高铁酸钾用于处理河水时，使活细菌灭活，自身转化为，随后形成胶体；胶体吸附水中的难溶性杂质，使其聚集、沉降，从而使水得到净化。 【小问1详解】 中钾元素为+1价，氧元素为−2价。设铁元素的化合价为，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，有，解得，所以铁元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 ①反应中，铁元素由中的+3价升高到中的+6价，每个铁原子失去3个电子；氯元素由中的0价降低到NaCl中的−1价，每个分子共得到2个电子。根据得失电子守恒，和的化学计量数分别取2和3。再根据铁、氮、氯原子守恒，确定、和NaCl的化学计量数分别为2、6和6；根据钠、氢原子守恒，确定NaOH和的化学计量数分别为16和8。配平后的化学方程式为。 ②铁元素的化合价由+3价升高到+6价，发生氧化反应，因此属于氧化产物。在反应中得到电子，是氧化剂；在反应中失去电子，是还原剂。根据配平后的化学方程式，氧化剂和还原剂的个数之比为3∶2； 【小问3详解】 过程②向溶液中加入饱和KOH溶液，溶液中的与结合，析出固体。由高铁酸钾的组成可知，两种离子按1∶2的个数比结合，故该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①原理图中，使活细菌灭活，同时转化为，铁元素的化合价由+6价降低到+3价，说明高铁酸钾在反应中作氧化剂。因此，用高铁酸钾杀菌消毒利用了它的强氧化性。 ②题给反应为。反应中氧元素由−2价升高到0价，每生成1个分子，转移的电子数为，因此生成3个分子时，转移的电子数为。胶体吸附难溶性杂质的过程没有生成新物质，属于物理变化； 【小问5详解】 过程①需要加入NaOH，过程②可表示为，生成的NaOH可返回过程①使用。过程②需要加入KOH，而高铁酸钾与水反应的化学方程式为，生成的KOH可返回过程②使用。因此，可以循环使用的物质是NaOH、KOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $