河南周口市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段性检测(B卷)化学试题

化学（B）答案 1~10题，每小题2分，共20分。 1．答案 B 2．答案 A 3．答案 C 4．答案 B 5．答案 D 6．答案 D 7．答案 B 8．答案 C 9．答案 A 10．答案 D 11~15小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．答案 B 12．答案 AD 13．答案 BD 14．答案 D 15．答案 AC 16．答案（1）（2分） （2）（1分） 、（2分，写对1个给1分） （3）过滤（1分） （4）除去中的（合理即可，2分） （5）（2分） （6）（2分） 17．答案（1）除去装置中的，防止干扰实验（合理即可，1分） （2）91（2分） 盛有一定量蒸馏水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，冷却至室温（合理即可，2分） （3）下口为进水口时，进入的水能将冷凝管中的空气排出，水能缓缓充满冷凝管，冷却效果好（合理即可，2分） （4）（1分） （5）将双口烧瓶内的全部排入到溶液中，提高测定的准确度（合理即可，1分） （6）（1分） （7）（2分） 18．答案（1）-189.32（2分） （2）降低分解反应的活化能（合理即可，2分） 分解反应为放热反应，与水反应为吸热反应，温度升高，促进与水反应正向移动，生成红褐色沉淀（合理即可，2分） （3）1∶8（2分） （4）其他条件不变，增大反应物浓度，化学反应速率加快（合理即可，2分） （5）温度升高，加快了分解，导致浓度降低对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响（合理即可，2分） 19．答案（1）电能转化为化学能（1分） （2）（2分） （3）不变（2分） （1分） （4）或（2分） （5）（2分） （6）（2分） 20．答案（1）-54.52（2分） （2）AB（2分，1个1分，有错不给分） （3）①Ⅱ（1分） ②增大（1分） 升高温度，反应ⅰ平衡正向移动，增大，反应ⅱ平衡逆向移动，减小（合理即可，2分） ③0.027（2分） （4）48（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三10月阶段性检测 化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．《神农本草经》是我国现存最早的中药学著作，其中所述下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．丹砂（HgS）……能化朱成水银 B．盐（食盐）……古者宿沙初作煮海盐 C．石胆（蓝矾）……能化铁为铜 D．空青（碱式碳酸铜）……有铜处，铜精熏则生空青 2．厨房就是“生活化的化学实验室”。下列厨房化学中涉及的物质属于弱电解质的是 选项 厨房化学 涉及物质 A 炒菜时加醋提鲜增香 B 用食盐腌肉去腥 C 用小苏打蒸馒头 D 火锅采用酒精作燃料 3．量取98%的浓硫酸（密度为）配制溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤ 4．物质性质决定用途。下列物质用途与体现的性质对应关系错误的是 选项 物质用途 体现的性质 A “84”消毒液对棉麻织物漂白 次氯酸具有强氧化性 B 、固体酸和药物制成泡腾片 受热分解产生 C 铁粉用作袋装食品的抗氧化剂 铁粉具有还原性 D 氧化铁用作油漆、涂料等的红色颜料 为红棕色粉末 5．生活中各类电池、金属防腐均依托电化学原理，下列有关说法正确的是 A．家用碱性锌锰干电池可无限次充电，属于二次电池 B．铁制护栏表面喷涂油漆防腐，利用了牺牲阳极保护法 C．银质饰品长期接触汗液变暗，变暗过程中银作原电池正极被氧化 D．新能源汽车搭载的磷酸铁锂动力电池放电时，化学能转化为电能 6．实验室制备并收集一瓶纯净的时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（加热及夹持装置略） A．气体制备 B．气体除杂 C．收集气体 D．尾气吸收 7．解释下列事实的离子方程式书写错误的是 A．在溶液中滴加少量新制氯水： B．浓硝酸溶解金属银： C．在溶液中滴加少量溶液： D．在中滴加过量溶液： 8．25℃时，若化合物溶于水所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则不可能是 A． B． C． D． 9．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量反应，生成的单质硫中含有的原子数为 B．标准状况下，中含有的原子数为 C．浓盐酸与足量反应生成的分子数为 D．与足量完全反应，转移的电子数为 10．某些物质的摩尔燃烧焓（25℃，101 kPa）如表所示： 气体 正丁烷 甲烷 乙烷 丙烯 乙烯 -2877 -890.3 -1559.8 -2058 -1411 已知：质量热值是指单位质量的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。下列叙述错误的是 A．上述5种燃料中，甲烷的质量热值最高 B．乙烯完全燃烧生成液态水时放出的热量为 C． D． 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．X、Y元素的部分价类二维关系如图所示，其中为黄绿色气体，为红褐色固体。下列推断正确的是 A．的浓溶液与固体生成的反应需加热 B．的水溶液在空气中久置失效的过程涉及分解反应 C．在少量中反应生成，在足量中反应生成 D．在空气中受热分解最终生成 12．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中加入5 mL KSCN溶液，再加入少量铁粉，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度对化学平衡的影响 B 向两支盛有溶液的试管中分别加入4滴溶液和4滴溶液，观察产生气泡的快慢 比较和催化分解反应的效果 C 向两支盛有溶液的试管中分别加入稀硫酸和浓硫酸，观察产生浑浊的快慢 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D 将表面沾有饱和食盐水的铁钉放入具支试管中，塞紧试管塞，将支管与导气管相连并伸入水中，观察导气管内液面变化 验证铁钉发生吸氧腐蚀 13．总反应 包括多个基元反应，能量变化如图所示，其中TS代表过渡态，1个TS代表一个基元反应。 下列叙述错误的是 A．总反应包括四个基元反应 B．基元反应②是决速反应 C．基元反应①③是吸热反应，基元反应②④是放热反应 D．其他条件不变，升高温度，M的平衡转化率增大 14．某小组设计如图所示装置探究电化学原理（下图为断开，闭合、时的充电原理示意图）。 下列说法正确的是 A．闭合，断开和时，向极迁移 B．闭合，断开和时，电子从极经外电路流向极 C．闭合和，断开时，极的电极反应式为 D．闭合和，断开时，在极失去0.4 mol电子，理论上产生（标准状况） 15．工业上合成尿素的总反应为 。向密闭容器中按物质的量之比2∶1投入和，固定的平衡转化率（）分别为0.4、0.5、0.6，探究温度和压强的关系如图所示： 已知：用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数（）。下列叙述错误的是 A．反应达到平衡后，增大浓度，减小 B．曲线Ⅲ代表的平衡转化率为0.4 C．物质的量分数平衡常数： D．点对应的物质的量分数平衡常数 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）氧化铁黄（）是一种黄色无机颜料，还可以应用于建筑、涂料等行业。以硫酸烧渣（含、、）为原料，制备氧化铁黄并分离铜的简易工艺流程如图所示： 已知：不溶于水，也不与酸或碱反应。 回答下列问题： （1）类比，氧化铁黄用碱式氧化物表示的形式为_____________________________________。 （2）“滤渣”的主要成分是_________（填化学式）。“还原”时发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （3）“操作Ⅰ”“操作Ⅱ”均为同一种操作，该操作名称是__________。 （4）对“滤渣b”进行“除杂”的目的是_____________________________________________。 （5）“合成”反应中，先加入适量浓溶液生成，再通入空气，使之发生氧化反应，生成目标产物。通入空气，被氧化生成目标产物的化学方程式为____________________________________________________________。 （6）“滤液1”中溶质的主要成分是____________（填化学式）。 17．（12分）是国际上允许使用的食品添加剂，在食品加工中发挥护色、防腐、漂白、抗氧化等作用。按照我国《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》规定，在水果干类、干制蔬菜、蜜饯等特定食品类别中有明确的残留限量。实验室利用如图装置测定某品牌干果中（以亚硫酸盐形式存在）的残留量（加热和夹持装置略）。 已知：常温下，市售30%溶液的密度约为，该浓度的具有强烈的腐蚀性，稀释时放出热量；3%溶液的密度约为。 回答下列问题： （一）用仪器甲吸收干果中残留的。 接通冷凝管的冷却水，通入一段时间，将一定量的盐酸加入双口烧瓶中，加热双口烧瓶至微沸，并保持（可以认为样品中的亚硫酸盐完全转化为）。 （1）反应开始前，通入的目的是_________________________。 （2）用30%溶液配制3%溶液的操作方法：量取__________（保留两位有效数字）30%溶液，缓缓注入_______________________________________（补全操作步骤），再加蒸馏水至1000 mL，搅拌均匀。 （3）接通冷凝管的冷却水时，进水口应接下口a，而不是上口b，原因是___________________________。 （4）干果样品与水的混合物中，干果中的亚硫酸盐逐渐浸出溶解在水溶液中，则加入盐酸的作用是___________________________________________（用离子方程式表示）。 （5）停止加热后还需继续通入一段时间，该操作的目的是_________________________________。 （6）反应结束后，仪器甲的溶液中含硫物种的化学式为________________________。 （二）测定干果样品中的残留量。 （7）将反应后仪器甲中的溶液冷却至室温，测得溶液体积为，取出溶液，用的标准液进行滴定。根据消耗标准液，计算该干果样品中的残留量为_____________（用含、、的代数式表示）。 18．（12分）是一种绿色环保型试剂。某实验小组设计如下实验探究的性质。 实验（一）探究的氧化性。 （1）在作用下，分解反应中反应物和产物的相对能量如图所示，则 _________。 （2）的作用是_____________________________________（从能量角度分析）。已知溶液中存在平衡： 。实验中可用溶液替代，但是反应后溶液中会产生红褐色沉淀，其原因是______________________________________（从平衡移动角度分析）。 （3）工业上可用铜氨溶液检验痕量气体，发生反应：。相同条件下，平均反应速率___________。 实验（二）探究影响溶液和酸性溶液反应速率的外界因素。 已知：；在作用下，30%溶液在25℃时剧烈分解。实验方案如下： 序号 溶液/ 稀硫酸/mL 30%溶液/mL 去离子水/mL 水浴温度/℃ 褪色时间/s Ⅰ 2.0 5.0 10.0 0 20 Ⅱ 2.0 5.0 5.0 5.0 20 Ⅲ 2.0 5.0 10.0 0 30 （4）实验测得，得出的结论是_____________________________________________________。 （5）根据反应原理，小组预测：，但实验测得，小组经过讨论，出现“反常结果”的可能原因是___________________________________________________________________________。 19．（12分）电化学在生产、环境保护领域有广泛应用。 Ⅰ．研究人员利用肼-过氧化氢燃料电池作为电源，电解碱性肼溶液制备氢气，装置如图所示。 回答下列问题： （1）乙池中能量转化形式为_________________。 （2）a极的电极反应式为___________________________________________________________________。 （3）一段时间后，乙池中电解质溶液的________（填“升高”“降低”或“不变”）。甲池中通过阳离子交换膜的离子是_________（填离子符号）。 （4）如果上述装置共收集氧化产物4.48 L（标准状况），理论上电路中通过的电子数为____________。 Ⅱ．用如图所示的电解法处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水，图中海水为模拟海水（含和的溶液）。 （5）已知：中的碳元素转化为。写出a极的电极反应式：___________________________。 （6）若极区收集（标准状况）时，理论上模拟海水中有离子通过交换膜Ⅰ。则的范围为_________________。 20．（12分）常用作农业谷物熏蒸消毒剂，也是优良的有机溶剂。一定温度下，发生下列反应： ⅰ． ， ⅱ． ， 回答下列问题： （1） ________。 （2）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入适量发生反应ⅰ、ⅱ。下列情况表明反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A．气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．碳的浓度不随时间变化 D． （3）某温度下，向恒容密闭容器中充入起始浓度为的发生上述反应，、和的浓度随反应时间的变化曲线如图所示： 已知活化能：。 ①代表~t的曲线是_________________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②反应达到平衡后，若升高温度，再次达到平衡时，___________（填“增大”“减小”或“不变”），判断依据是______________________________________________________________________。 ③0~5 min内，用表示的平均反应速率__________。 （4）某温度下，向恒容密闭容器中充入，初始压强为，发生上述反应，达到平衡时的转化率为50%，生成。该温度下，反应ⅰ的_________（是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $