2.1原子（课时2原子的结构）课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

1. 能说出原子的构成， 知道原子核一般由质子和中子构成 2. 能说出质子、中子、电子的电性， 知道原子核带正电 3. 能记住核电荷数与质子数、 核外电子数的关系并解释原因 4. 能说出相对原子质量的标准， 会用质子数和中子数估算 导 : 新课导入 原子还能再分吗 水分子已经很小，构成它的氢原子和氧原子更小。 道尔顿认为：原子是不可再分的实心球。 汤姆孙、卢瑟福等人用实验改变了这一认识。 这么小的原子，还能不能再分？ 环 : 微循环 1 原子还能再分吗 微循环 1 · 原子还能再分吗　　约 10 分钟 要解决的问题 原子是不是最小的、不可再分的粒子？ 本循环收获 知道原子可分，能说出电子的发现 问 : 提出问题 电子是怎么发现的 水分子已经很小，构成它的原子岂不更小？ 这么小的原子，还能不能再分呢？ 道尔顿：原子是实心的球，不可再分。 汤姆孙：原子中发现了带负电的电子。 两种说法，哪一种站得住脚？ 探 : 探究结论 汤姆孙的发现 1897 年，汤姆孙研究阴极射线， 发现它是带负电荷的粒子形成的粒子流。 不论换什么材料做阴极，都会发射电子， 说明一切物质的原子中都有电子。 原子里有更小的粒子，所以原子是可分的。 做 : 即时练 即时练 1 汤姆孙发现一切物质的原子中都有电子，这一事实说明（　） A. 原子是不可再分的最小粒子 B. 原子中存在带负电荷的粒子 C. 电子带正电荷，位于原子核内 D. 只有金属单质中才有电子 评 : 当场讲评 讲评 1 答案：B A　错误　与实验事实相反，原子还可再分 B　正确　电子带负电，说明原子内有更小的粒子 C　错误　电子带负电荷，在原子核外运动 D　错误　一切物质的原子中都有电子 抓住实验事实：有电子，就说明原子内还有更小的粒子。 环 : 微循环 2 原子里有什么 微循环 2 · 原子里有什么　　约 12 分钟 要解决的问题 原子由哪几部分构成？各带什么电？ 本循环收获 能说出构成并说清三种粒子的电性 问 : 提出问题 正电荷在哪里 原子里若只有带负电的电子，怎么能保证原子不显电性？ 卢瑟福的金箔实验给出了答案。 用一束带正电的高速 α 粒子轰击极薄的金箔。 探 : 探究结论 金箔实验的启示 实验现象 说明的问题 绝大多数 α 粒子穿过金箔，方向不变 原子内部绝大部分是空的 一小部分 α 粒子改变了前进方向 原子中有带正电荷的核 极少数 α 粒子被反弹回来 这个核很小、很硬、质量大 这个核很小、带正电，集中了原子的大部分质量， 称为原子核。 探 : 归纳提升 原子的构成 构成粒子 带电情况 位置 质子 每个带 1 个单位正电荷 原子核内 中子 不带电 原子核内 电子 每个带 1 个单位负电荷 核外 原子核一般由质子和中子构成， 有一种氢原子没有中子。 探 : 探究结论 原子里有多空 原子核很小，原子的大部分空间是空的。 如果把原子放大成一座体育场， 原子核只相当于场中央的一颗小石子。 质子和中子的质量差不多，都比电子大得多， 原子的质量几乎全部集中在原子核上。 做 : 即时练 即时练 2 下列关于原子构成的说法中，正确的是（　）。 A. 一切原子都由质子、中子和电子构成 B. 原子核一定由质子和中子构成 C. 原子由原子核和核外电子构成 D. 原子核带负电荷，电子带正电荷 评 : 当场讲评 讲评 2 答案：C A　错误　有一种氢原子没有中子 B　错误　并不是所有原子核里都有中子 C　正确　原子由原子核和核外电子构成 D　错误　原子核带正电，电子带负电 唯一的例外要记牢：有一种氢原子没有中子。 环 : 微循环 3 为什么不显电性 微循环 3 · 为什么不显电性　　约 10 分钟 要解决的问题 正负电荷都在，原子为什么不显电性？ 本循环收获 会用电荷关系解释原子不显电性 问 : 提出问题 数量上有什么规律 原子核带正电，电子带负电，可原子本身却不显电性。 先看几种原子的质子数、中子数和核外电子数。 以钠原子为例：核内 11 个质子，核外 11 个电子。 核内正电荷与核外负电荷，数目上有什么关系？ 数一数，再说原子为什么不显电性。 探 : 探究结论 几种原子的构成 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 H 1 0 1 氧 O 8 8 8 钠 Na 11 12 11 氯 Cl 17 18 17 碳 C 6 6 6 观察：质子数与核外电子数有什么关系？ 探 : 归纳提升 数量关系 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 质子数不一定等于中子数， 同种原子的质子数一定相同。 核内正电荷总数与核外负电荷总数相等， 相互抵消，所以原子不显电性。 做 : 即时练 即时练 3 已知钠原子的质子数为 11，中子数为 12，则钠原子的核外 电子数为（　）。 A. 11 B. 12 C. 23 D. 1 评 : 当场讲评 讲评 3 答案：A A　正确　原子中核外电子数等于质子数 B　错误　12 是中子数，不是核外电子数 C　错误　23 是质子数与中子数的和 D　错误　电子数不会是 1 先找质子数，核外电子数与它相等，中子数是干扰项。 环 : 微循环 4 相对原子质量 微循环 4 · 相对原子质量　　约 12 分钟 要解决的问题 原子这么轻，质量该怎么计量？ 本循环收获 会说标准，会用质子数中子数估算 问 : 提出问题 质量怎么写才好算 1 个氧原子的质量约 2.657×10-26 kg， 这么小的数字，书写和运算都不方便。 1 个铁原子的质量约 9.288×10-26 kg。 数字又小又长，书写和运算都很不方便。 能不能不用千克，换一个标准？ 探 : 探究结论 相对原子质量 标准：一种碳原子质量的 1/12 （这种碳原子含 6 个质子、6 个中子） 其他原子的质量与它相比所得的比值， 就是这种原子的相对原子质量。 符号 Ar，单位为一，一般不写。 探 : 归纳提升 怎么估算 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 质子和中子的质量差不多， 都比电子大得多，电子质量可忽略， 原子的质量几乎全部集中在原子核上。 已知质子数和中子数，就能估算。 探 : 算一算 三个例子 原子 质子数 中子数 相对原子质量 钠 Na 11 12 ≈ 23 铁 Fe 26 30 ≈ 56 碳 C 6 6 ≈ 12 碳的质子数和中子数都是 6，它就是标准碳原子。 查表算相对原子质量，既快又不容易错。 做 : 即时练 即时练 4 下列关于相对原子质量的说法中，正确的是（　）。 A. 相对原子质量就是原子的实际质量 B. 相对原子质量的单位是千克 C. 它以碳原子质量的 1/12 为标准 D. 它以氢原子的质量作为标准 评 : 当场讲评 讲评 4 答案：C A　错误　它是一个比值，不是实际质量 B　错误　单位为一，一般不写，不是千克 C　正确　标准是这种碳原子质量的 1/12 D　错误　标准是碳原子，不是氢原子 先认标准：一种碳原子质量的 1/12。 做 : 即时练 即时练 5 某原子的相对原子质量约为 23，质子数为 11，则该原子的 中子数约为（　）。 A. 11 B. 12 C. 23 D. 34 评 : 当场讲评 讲评 5 答案：B A　错误　11 是质子数，不是中子数 B　正确　中子数约为 23 减 11，等于 12 C　错误　23 是质子数与中子数的和 D　错误　34 是两者相加的结果 估算公式：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 结 : 课堂小结 本课知识网络 四个落脚点：构成、电性、数量关系、相对原子质量。 失 : 失分点提醒 这些地方最容易丢分 失分点 正确做法 认为原子核一定由质子和中子构成 有一种氢原子没有中子 把中子数当成了核外电子数 核外电子数等于质子数 把相对原子质量当成实际质量 它是一个比值，单位为一 最容易错的两处：氢无中子、中子数不等于电子数。 业 : 分层作业 课后作业 基础作业：完成课后练习中原子构成的判断题 提高作业：查表写出五种原子的质子数和相对原子质量 拓展作业：用太空泥制作一个原子结构模型并标注 预习 2.1.2 原子与离子、分子 求 : 作业要求 怎么交、怎么评 项目 要求 书面作业 课后练习当天完成，红笔订正 模型制作 标注质子、中子、电子及其电性 错题整理 每道错题写清「我错在哪」 作业要求：先订正再做题，模型要标清粒子与电性。 记 : 记忆卡 一分钟记住本课 原子由原子核和核外电子构成 原子核一般由质子和中子构成 质子带正电、中子不带电、电子带负电 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 相对原子质量以碳原子质量的 1/12 为标准 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 板 : 板书设计 板书 原子的结构 一、原子可分：汤姆孙发现电子 二、构成：原子核与核外电子 三、电性：质子正、中子不带电、电子负 四、数量：核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 五、质量：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 下 : 下一课时 2.1.2 原子与离子 已学会 原子的构成、电性与数量关系 下一课 原子与离子、分子：离子是怎样形成的 带着问题预习：原子得失电子后会变成什么？ 知识在沉淀，改变看得见！ $