精品解析：湖南长沙市明德中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

长沙市明德中学2026年下学期高二年级第一阶段检测 化学试卷 时量：60分钟 总分：100分   可能用到的相对原子质量： H：1  C：12  O：16 Na：23  Cl：35.5 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料的科学合理使用有利于国家的文明与和谐。下列关于材料的说法正确的是 A. 碳化硅可做耐高温结构材料和耐高温半导体材料，属于高温抗氧化性能优异的有机高分子材料 B. 我国自主研发的新型高性能稀土铝合金成功应用于载人航天器中，稀土铝合金的熔点低于纯铝 C. 天然高分子加工成再生纤维以及橡胶硫化的过程均未发生化学键的断裂 D. PE(聚乙烯)塑料容易老化是因为主要成分中含有碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．合金的熔点通常低于其组成中纯金属的熔点，稀土铝合金为铝的合金，所以合金的熔点低于纯铝，B正确； C．橡胶硫化过程中线性橡胶分子通过硫键交联形成体型结构，存在化学键的断裂和生成，天然高分子加工为再生纤维的过程也存在化学键变化，C错误； D．聚乙烯分子中不含有碳碳双键，其老化是碳链受光照、氧化等作用发生断裂导致的，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 丁烷的结构简式：C4H10 C. 水分子的结构模型：    D. 次溴酸的结构式： H-Br-O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧元素质子数为8，中子数为10的氧原子质量数为，核素正确表示为，选项左下角质子数标注错误，A错误； B．是丁烷的分子式，结构简式需体现碳链结构，正丁烷为，异丁烷为，B错误； C．水分子为V形结构，氧原子半径大于氢原子，该球棍模型符合水分子的结构特征，C正确； D．次溴酸中氧原子为中心原子，分别与氢、溴原子形成共价键，正确结构式为，D错误； 故选C。 3. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L CH4中原子数目为5NA  B. 1 mol S 与足量铁粉反应转移电子为3NA C. 1.0 mol/L NaCl溶液中含有Na+的数目为NA D. 2.3 g钠与足量氧气加热所得产物中非极性共价键的数目为0.05NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明标准状况下，无法利用22.4  L/mol计算22.4  L甲烷的物质的量和含有的原子数目，A错误； B．硫与足量铁共热反应生成硫化亚铁，则1 mol 硫与足量铁粉反应时，反应转移电子数为：1 mol×2×NA mol-1=2NA，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算1.0 mol/L氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子的数目，C错误； D．钠与足量氧气加热反应生成过氧化钠，则2.3 g钠与足量氧气加热所得过氧化钠中非极性共价键的数目为：××NA mol-1=0.05NA，D正确； 故选D。 4. 某天然有机物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 1mol该有机物与足量钠反应，产生1mol C. 该有机物含有3种官能团 D. 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据该有机物的结构式，可知其分子式为，A正确； B．该有机物中含有羟基，能与Na反应生成H2，1个-OH~H2，故1mol该有机物与足量钠反应，产生0.5mol，B错误； C．该有机物中含有羟基、碳碳双键和酯基共3种官能团，C正确； D．该有机物中含有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应，含有酯基和羟基，可以发生取代反应，羟基也能发生氧化反应，D正确； 答案选B。 5. 物质M是一种用于彩色照相和影片洗印的显影剂，其结构如图所示。已知：短周期元素W、X、Y、Z中，W、X、Y的原子序数之和比Z的原子序数小1。下列说法错误的是 A. 离子半径比较： B. W、X、Y三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. 含氧酸的酸性： D. 在物质M中X、Y、Z最外层均达到了8电子结构 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是短周期元素，物质M的结构中Z形成-1价阴离子，则Z只能是F，Cl中的一种，物质M中Y形成2个共价键，Y为O或S，又因为W、X、Y原子序数之和比Z序数小1，则Y只能是O，且Z只能是Cl，W形成一个共价键，则W为H，根据题干给出的原子序数关系，X原子序数为17-1-8-1=7，X为N。 【详解】A．W为H，W⁻为H⁻，Li+与H⁻电子层结构相同（均为2电子），核电荷数Li+（3）大于H⁻（1），离子半径Li+<H⁻，A正确； B．W（H）、X（N）、Y（O）可组成HNO3（酸）、NH3·H2O（碱）、NH4NO3（盐）等化合物，B正确； C．Z为Cl，X为N，Cl的含氧酸（如HClO）酸性可能弱于N的含氧酸（如HNO3），未限定最高价含氧酸，无法比较酸性，C错误； D．X（N）形成4个键（8电子），Y（O）形成2个键（8电子），Z（Cl⁻）得到1电子（8电子），均达到8电子结构，D正确； 答案选C。 6. 电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是 A. 锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子 B. 锂—空气电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH C. 铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极 D. 铝离子电池负极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．电池内部阳离子向正极移动，如图锂－空气电池中，锂离子向多孔电极移动，所以多孔电极为正极，正极氧气得电子，A正确； B．锂－空气电池中为非水电解质，不可能有水参加反应，总反应方程式为4Li+O2＝2Li2O，B错误； C．铝离子电池中两个电极分别为铝和石墨，铝为活泼电极，是负极，石墨为正极。外电路中电流由正极流向负极，即由石墨流向铝，C正确； D．由图可知，铝离子电池负极是铝失去电子，反应式为，D正确； 故选B。 7. 已知电对的标准电极电势(Eϴ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①；②；③；④。下列有关说法正确的是 A. 溶液中浓度均为1mol/L的Fe3+和Cl-可发生反应： B. 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸 C. 向含2 mol FeCl2的溶液中加1 mol PbO2可观察到黄绿色气体产生 D. PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强可知，氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为PbO2>>Cl2>Fe3+，Cl2的氧化性强于Fe3+，Fe3+不能与Cl-反应生成Cl2，A错误； B．的氧化性强于Cl2，能与盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，则酸化高锰酸钾时不能用盐酸，B错误； C．还原性：Fe2+>Cl-，FeCl2溶液与少量PbO2混合时，还原性强的Fe2+先与PbO2反应，根据FeCl2与PbO2的量可知不可能有黄绿色气体生成，C错误； D．PbO2的氧化性强于，PbO2能将Mn2+氧化成，自身转化为PbSO4沉淀，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 8. 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应： )，下列说法正确的 A. 该反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B. 两种催化剂作用下的总反应的化学平衡常数不同 C. 使用催化乙烯加氢的反应速率更快 D. 稳定性：过渡态1>过渡态2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知，该反应为放热反应，即；升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，A错误； B．化学平衡常数大小只与温度有关，催化剂改变化学反应速率，不影响平衡常数，B错误； C．由图知，作催化剂时反应的活化能更小，催化效果更好，反应速率更快，C正确； D．能量越低越稳定，则过渡态2更稳定，D错误； 故答案选C。 9. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有关说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 酸性KMnO4溶液 草酸(H2C2O4)溶液 ① 25 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ② a 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.02 mol·L－1 ③ 50 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ④ b c 12 mL 0.01 mol·L－1 A. a=25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响 B. 实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C. 实验中需记录溶液颜色变化所需时间 D. 若b=25，c=4 mL 0.02 mol·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究 【答案】D 【解析】 【分析】酸性KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应生成CO2和锰离子，通过高锰酸钾溶液褪色所需要的时间研究影响化学反应速率的因素，所以实验中高锰酸钾钾溶液的浓度应该为定值，控制变量法研究影响化学反应速率的因素时，只能有一个变量，其它量必须相等。 【详解】A．实验①②研究草酸的浓度对化学反应速率的影响，则温度应该相同，即a=25，故A正确； B．实验①③中温度不同，c(KMnO4)、c(H2C2O4)均相同，故实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响，故B正确； C．由于实验过程中酸性KMnO4溶液的浓度相同，通过高锰酸钾钾溶液褪色所需要的时间反映化学反应速率，则实验中需记录溶液颜色变化所需时间，故C正确； D．若b=25，c=4mL0.02mol•L-1，则实验④中KMnO4过量，溶液无法褪色，则实验①④不能用于化学反应速率影响因素的探究，故D错误。 答案选D。 10. 工业上利用固体Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体，同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达不正确的是 A. Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B. Ⅱ图象中纵坐标可以为NH3的百分含量 C. Ⅲ图象中纵坐标可以为气体密度 D. Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量，且P1>P2 【答案】C 【解析】 【分析】Ga与NH3反应生成GaN和氢气的化学方程式为：，反应为放热反应，焓变小于0。 【详解】A．升温或加压使反应速率增大，又因为该反应为放热反应，且气体分子化学计量数生成物大于反应物，则升温、加压平衡逆向移动，升温或加压正反应速率增大，故A正确； B．压强增大，平衡逆向移动，氨气百分含增大，故B正确； C．镓为固体，质量多少不影响反应，故C错误； D．等温时，加压平衡逆向移动，混合气体平均相对分子质量增大，如图平均相对分子质量P1更大，故D正确； 故答案为C。 11. 常温下，将 和 充入的密闭刚性容器中发生反应：。根据图示判断下列有关叙述错误的是 A. 反应内，的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时 C. c点时， D. b点时的逆反应速率小于c点时的正反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，在内，的物质的量变化了，因此，A正确； B．时的物质的量为，消耗的物质的量为，列三段式： 平衡时：，，，，则平衡常数，B正确； C．c点时反应达到平衡状态，，且各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比，此时，C错误； D．反应开始到达到平衡，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；c点达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，则b点时的逆反应速率小于c点时的逆反应速率，因此b点时的逆反应速率小于c点时的正反应速率，D正确； 故答案选C。 12. 工业上用和制备的原理为： ① ② 其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 压强的大小关系： B. 反应②： C. 后增大压强，的平衡转化率减小 D. 由图可知，低温高压有利于的生成 【答案】C 【解析】 【分析】反应①是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，反应②是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，由图可知，温度一定时，P1、P2、P3对应二氧化碳的转化率依次减小，则压强的大小关系为：P1＞P2＞P3；压强一定时，升高温度，二氧化碳的转化率先减小后增大，T1时三条曲线几乎交于一点，说明改变压强对平衡几乎没有影响，则此时反应以反应②为主；T1后增大压强，二氧化碳的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则依据二氧化碳转化率的变化规律可知，反应①是焓变小于0的放热反应、反应②是焓变大于0的吸热反应。 【详解】A．由分析可知，压强的大小关系为：P1＞P2＞P3，A正确； B．由分析可知，反应①是焓变小于0的放热反应、反应②是焓变大于0的吸热反应，B正确； C．由图可知，T1后增大压强，二氧化碳的转化率增大，C错误； D．由图可知，压强一定时，升高温度，二氧化碳的转化率先减小后增大，T1时三条曲线几乎交于一点，说明低温条件有利于甲醇的生成；由分析可知，温度一定时，增大压强，二氧化碳的转化率增大，说明高压条件有利于甲醇的生成，所以生成甲醇的条件是低温高压，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题 (共52分) 二、非选择题(本题包括3小题，除特别注明外，每空3分，共52分) 13. 亚硝酸钠()在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。 已知：①；②气体液化的温度：为21℃，NO为-152℃。 （1）图中装70%溶液的仪器名称：______________ （2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、______________、______________、______________。 （3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是______________。 （4）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是______________。 （5）如果向D中通入过量，则装置B中发生反应的离子方程式为______________。 （6）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. E ②. D ③. B （3）排尽装置内的空气，防止生成的被氧化为 （4）装置D中出现红棕色气体 （5） （6） 【解析】 【分析】本次实验是探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分，生成的气体可能为NO、NO2。装置A为气体发生装置，装置C中浓硫酸用于干燥生成的气体，装置E中冰水浴温度低于NO2的液化温度21℃，可将NO2液化实现与NO的分离，装置D中通入O2，可将NO氧化为红棕色NO2检验NO的存在，装置B中NaOH溶液用于吸收氮氧化物尾气，防止污染环境。实验前需先检查装置气密性，反应前通入氮气排尽装置内空气，避免NO被空气中O2氧化干扰检验。 【小问1详解】 图中装70%溶液的仪器名称：分液漏斗； 【小问2详解】 由实验装置可知，A中亚硝酸钠与硫酸反应，C中浓硫酸吸收水蒸气，E冷却NO2，D检验NO，B尾气处理，所以装置的连接为A→C→E→D→B； 【小问3详解】 NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验是否有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2； 【小问4详解】 根据分析知，装置D中通入O2后，D中无色气体变成红棕色，说明含有NO气体； 【小问5详解】 如果向D中通入过量O2，则装置B中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其化学方程式为，离子方程式为； 【小问6详解】 通过以上分析知，该反应中生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成，根据得失电子守恒、原子守恒，化学方程式为。 14. 碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请回答下列问题： （1）用CO2催化加氢可以制取乙烯：ΔH=-152。 ①该反应在_____(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 ②相关化学键的键能如下表所示： 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能 803 x 764 414 464 表中的x=_____。 ③该反应在一定条件下达到平衡，改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有_____(填字母序号)。 A.降低温度B.增大CO2的起始浓度C.使用催化剂D.恒温减小容器体积 （2）将1molCO2和3molH2加入压强为0.1MPa的恒压密闭容器中，反应达到平衡状态后，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。 曲线a表示的反应物为________________，F点时乙烯的产率为________________(保留两位有效数字)；若在570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是___________________的物质的量分数。 【答案】（1） ①. 低温 ②. 436 ③. AD （2） ①. ②. 33%（或0.33） ③. 或 【解析】 【小问1详解】 ①该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，即且。根据吉布斯自由能判据时反应能自发进行，可知该反应在低温条件下能自发进行。②根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，可得，代入数据得：，解得。③要使的值变小，应改变条件使平衡正向移动。 A．降低温度，平衡向放热方向（正向）移动，该比值变小，A正确； B．增大的起始浓度，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，的转化率降低，平衡时浓度的增加幅度大于，该比值变大，B错误； C．使用催化剂，平衡不移动，该比值不变，C错误； D．恒温减小容器体积，即增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（正向）移动，该比值变小，D正确； 故选AD； 【小问2详解】 升高温度，平衡逆向移动，反应物的物质的量分数增大，生成物的物质的量分数减小，故a、b表示反应物，c、d表示生成物。由于起始时加入的，且反应消耗的，故平衡时始终有，则曲线a表示，曲线b表示；同理，平衡时始终有，则曲线c表示，曲线d表示。F点时，曲线b和c相交，即。设反应消耗了，则平衡时，，由解得。理论上完全反应生成，故乙烯的产率为。若在570K、0.2MPa下反应达到平衡状态，与570K、0.1MPa相比，压强增大，平衡正向移动，反应物的物质的量分数减小，生成物的物质的量分数增大。M点位于570K时曲线b（）的下方和曲线d（）的上方，故M点显示的可能是或的物质的量分数。 15. 碳酸亚铁可作染料和颜料的原料，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有少量的制备碳酸亚铁的流程如图所示： 已知：①不溶于稀硫酸；②都难溶于水。 （1）酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是_____________________________________________。 （2）酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是____________。 （3）S在元素周期表的位置为_______________________，“还原”时，加入的与发生反应生成S和请写出其离子反应方程式__________。 （4）沉淀时，温度不能过低或过高，常控制在60~70℃，原因为____________________________________。仅用与制备碳酸亚铁的离子方程式为_________________________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. （4） ①. 温度低于60℃时反应速率过慢，温度高于70℃时碳酸氢铵易分解（或氨水分解） ②. 【解析】 【分析】烧渣主要成分中的和是碱性氧化物与酸反应，是酸性氧化物不与酸反应，得到滤液中含有和，用还原为，再与、氨水反应得到碳酸亚铁沉淀。 【小问1详解】 烧渣粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 和是碱性氧化物与酸反应，是酸性氧化物不与酸反应，故滤渣成分是； 【小问3详解】 S在元素周期表的位置为第三周期第ⅥA族；根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子反应方程式为； 【小问4详解】 反应温度控制在60~70℃，低于60℃，反应速率过慢，高于70℃，碳酸氢铵易分解或氨水分解；与制备碳酸亚铁沉淀的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市明德中学2026年下学期高二年级第一阶段检测 化学试卷 时量：60分钟 总分：100分   可能用到的相对原子质量： H：1  C：12  O：16 Na：23  Cl：35.5 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料的科学合理使用有利于国家的文明与和谐。下列关于材料的说法正确的是 A. 碳化硅可做耐高温结构材料和耐高温半导体材料，属于高温抗氧化性能优异的有机高分子材料 B. 我国自主研发的新型高性能稀土铝合金成功应用于载人航天器中，稀土铝合金的熔点低于纯铝 C. 天然高分子加工成再生纤维以及橡胶硫化的过程均未发生化学键的断裂 D. PE(聚乙烯)塑料容易老化是因为主要成分中含有碳碳双键 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 丁烷的结构简式：C4H10 C. 水分子的结构模型：    D. 次溴酸的结构式： H-Br-O 3. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L CH4中原子数目为5NA  B. 1 mol S 与足量铁粉反应转移电子为3NA C. 1.0 mol/L NaCl溶液中含有Na+的数目为NA D. 2.3 g钠与足量氧气加热所得产物中非极性共价键的数目为0.05NA 4. 某天然有机物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 1mol该有机物与足量钠反应，产生1mol C. 该有机物含有3种官能团 D. 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 5. 物质M是一种用于彩色照相和影片洗印的显影剂，其结构如图所示。已知：短周期元素W、X、Y、Z中，W、X、Y的原子序数之和比Z的原子序数小1。下列说法错误的是 A. 离子半径比较： B. W、X、Y三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. 含氧酸的酸性： D. 在物质M中X、Y、Z最外层均达到了8电子结构 6. 电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是 A. 锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子 B. 锂—空气电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH C. 铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极 D. 铝离子电池负极反应式为 7. 已知电对的标准电极电势(Eϴ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①；②；③；④。下列有关说法正确的是 A. 溶液中浓度均为1mol/L的Fe3+和Cl-可发生反应： B. 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸 C. 向含2 mol FeCl2的溶液中加1 mol PbO2可观察到黄绿色气体产生 D. PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式： 8. 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应： )，下列说法正确的 A. 该反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B. 两种催化剂作用下的总反应的化学平衡常数不同 C. 使用催化乙烯加氢的反应速率更快 D. 稳定性：过渡态1>过渡态2 9. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有关说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 酸性KMnO4溶液 草酸(H2C2O4)溶液 ① 25 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ② a 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.02 mol·L－1 ③ 50 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ④ b c 12 mL 0.01 mol·L－1 A. a=25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响 B. 实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C. 实验中需记录溶液颜色变化所需时间 D. 若b=25，c=4 mL 0.02 mol·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究 10. 工业上利用固体Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体，同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达不正确的是 A. Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B. Ⅱ图象中纵坐标可以为NH3的百分含量 C. Ⅲ图象中纵坐标可以为气体密度 D. Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量，且P1>P2 11. 常温下，将 和 充入的密闭刚性容器中发生反应：。根据图示判断下列有关叙述错误的是 A. 反应内，的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时 C. c点时， D. b点时的逆反应速率小于c点时的正反应速率 12. 工业上用和制备的原理为： ① ② 其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 压强的大小关系： B. 反应②： C. 后增大压强，的平衡转化率减小 D. 由图可知，低温高压有利于的生成 第Ⅱ卷 非选择题 (共52分) 二、非选择题(本题包括3小题，除特别注明外，每空3分，共52分) 13. 亚硝酸钠()在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。 已知：①；②气体液化的温度：为21℃，NO为-152℃。 （1）图中装70%溶液的仪器名称：______________ （2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、______________、______________、______________。 （3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是______________。 （4）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是______________。 （5）如果向D中通入过量，则装置B中发生反应的离子方程式为______________。 （6）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______________。 14. 碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请回答下列问题： （1）用CO2催化加氢可以制取乙烯：ΔH=-152。 ①该反应在_____(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 ②相关化学键的键能如下表所示： 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能 803 x 764 414 464 表中的x=_____。 ③该反应在一定条件下达到平衡，改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有_____(填字母序号)。 A.降低温度B.增大CO2的起始浓度C.使用催化剂D.恒温减小容器体积 （2）将1molCO2和3molH2加入压强为0.1MPa的恒压密闭容器中，反应达到平衡状态后，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。 曲线a表示的反应物为________________，F点时乙烯的产率为________________(保留两位有效数字)；若在570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是___________________的物质的量分数。 15. 碳酸亚铁可作染料和颜料的原料，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有少量的制备碳酸亚铁的流程如图所示： 已知：①不溶于稀硫酸；②都难溶于水。 （1）酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是_____________________________________________。 （2）酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是____________。 （3）S在元素周期表的位置为_______________________，“还原”时，加入的与发生反应生成S和请写出其离子反应方程式__________。 （4）沉淀时，温度不能过低或过高，常控制在60~70℃，原因为____________________________________。仅用与制备碳酸亚铁的离子方程式为_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $