专项训练 元素的“位、构、性”推断核心考点级题型答案解析_2027届高三化学一轮复习

题型十　元素的“位、构、性”推断

1．“位、构、性”推断的思维模型

2．同周期、同主族元素性质的递变规律

3.主、副族元素的价层电子排布式

(1)主族元素

(2)第四周期副族元素

4.常见结构中的共价键数目

(1)卤素原子或氢原子能形成一个共价键。

(2)O、S能形成两个共价键，也可能形成若干配位键。

(3)N、P能形成三个共价键，也可能形成三个共价键、一个配位键，P还能形成五个共价键。

(4)C、Si能形成四个共价键，C也可以形成双键或三键。

(5)B能形成三个共价键，也可以形成三个共价键、一个配位键。

1．(2025·湖北卷，6)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是(　　)

A.三者中Z的原子半径最大

B．三者中Y的第一电离能最小

C．X的最高化合价为＋3

D．XZ3与NH3键角相等

解析：B　依据信息“Z是周期表中电负性最大的元素”知，元素Z是氟(F)；据题意可得，X、Y及F未成对电子数之和为6，则X、Y可能为C、N或N、O；据分子式XY2Z分析，X、Y分别为N、O时，化合物为NO2F，符合题意。三者中原子半径大小关系为N>O>F，A项错误；N元素的价层电子排布为2s22p3，半充满较稳定，第一电离能关系为O<N<F，B项正确；N元素最高化合价为＋5，C项错误；NF3与NH3中心原子均为sp3杂化，均为三角锥形，因为电负性：F>N>H，则NF3中共用电子对远离中心原子导致键角变小，D项错误。

2．(2025·河北卷，9)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是(　　)

A．第二电离能：X<Y

B．原子半径：Z<W

C．单质沸点：Y<Z

D．电负性：W<X

解析：A　由题意可推出W、X、Y、Z分别为S、O、N、F。基态X(O)原子失去一个电子后电子排布式为1s22s22p3，基态Y(N)原子失去一个电子后电子排布式为1s22s22p2，基态O原子失去一个电子后为半充满的稳定结构，则第二电离能：O>N，即X>Y，A错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：O<S，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：F<O，故原子半径：F<S，即Z<W，B正确；Y的单质为N2，Z的单质为F2，二者均为分子晶体，一般来说，相对分子质量越大，沸点越高，则单质沸点：N2<F2，即Y<Z，C正确；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性：S<O，即W<X，D正确。

3．(2025·广东卷，9)元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是(　　)