湖南邵阳市九校联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 （创新实验班）化学试题

邵阳市九校联盟高二10月创新实验班联考·化学学科参考答案及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B C D A B C C D C A D B 二、非选择题：本题共4小题，每空2分（答不全给一半分，答错不给分），共58分。 15．（1） （2）BD （3） （4） （5） 取代反应（或水解反应） （6） 16．（1）球形冷凝管 （2）溶液蓝色褪去变为无色 （3）不能 由于制备的中元素为+1价，具有较强的还原性，容易被氧气氧化 （4）ABD （5）冷却过程中降低在水中的溶解度利于其结晶析出，且能防止体系温度过高，导致产物失去配体乙腈而发生分解（或者其他合理答案也可） （6）80.3 17．（1）第六周期第ⅠB族 （2） （3）CuSO4 （4）3∶2 （5）提供阳离子，增大促进、、的形成 （6）将还原为，便于后续使含物种与含物种分离 （7） （8） 18．（1）AB （2） （3） （4）与反应发生了副反应（或催化剂活性降低） （5）33.3% 1.14 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵阳市九校联盟10月创新实验班联考 化学学科试题（高二） 考试时量为75分钟，满分100分。请将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137 Bi-209 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．隆回花瑶的传统服饰绚丽多彩，制作传统服饰使用的棉花、羊毛、麻等属于天然纤维 B．邵阳米粉的主要成分是淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体 C．武冈大坝豆腐使用“醋水点浆”，豆浆加入醋水凝固的过程属于蛋白质盐析 D．邵东是全球最大的打火机生产基地，打火机中的聚丙烯是一种缩聚物 2．下列化学用语正确的是 A．乙酸的分子式为： B．基态原子最外层电子的电子云轮廓图： C．的电子式： D．硫离子的结构示意图： 3．下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A．除去甲烷中的乙烯 B．实验室制取蒸馏水 C．验证酸性： D．测定KI溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 4．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．将含的溶液滴入沸水中加热制成胶体的胶粒数为 B．单质与足量碘单质在一定条件下完全反应，失去个电子 C．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 D．溶液中所含数目为 5．绿茶中的绿原酸含量较高，绿原酸具有抗氧化、降血压等作用，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A．绿原酸分子式为 B．绿原酸能够发生加聚反应、酯化反应、水解反应、氧化反应 C．1 mol绿原酸最多可消耗6 mol Na D．分子中所有碳原子可能共平面 6．下列各组离子能在溶液中大量共存且通入足量气体后仍能大量存在的是 A．、、、，通入 B．、、、，通入 C．、、、，通入 D．、、、，通入 7．下列化学或离子方程式书写错误的是 A．次氯酸钠溶液中通入少量气体： B．用过量的氨水吸收： C．制取纳米： D．溶液中通入： 8．化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布。在地壳中含量最多，的基态原子轨道半充满，和同族且原子半径更大。与同周期，的基态原子最外层电子排布式为，下列说法正确的是 A．元素电负性： B．简单氢化物稳定性： C．第一电离能： D．元素、、之间只能形成共价化合物 9．我国科学家研发了一种高效催化剂，可实现硝酸根和苄胺的成对电解，在两极都得到高价值含氮化合物，原理如图所示。 下列说法错误的是 A．b极为直流电源的正极 B．隔膜应选择阴离子交换膜 C．电解过程中，两极室保持不变 D．阳极反应为 10．下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置 下层为橙色 裂化汽油可萃取溴 B 向溶液中通入 有白色沉淀生成 酸性： C 分别向相同浓度的溶液和溶液生成中通入 前者无现象，后者有黑色沉淀生成 D 向盛有硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水，直至过量 先得到蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液 生成的蓝色沉淀为，沉淀溶解后，生成的深蓝色的配离子为 A．A B．B C．C D．D 11．利用光催化剂可选择性地实现键的氯化。以、和甲苯为原料合成对氯甲苯的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．是催化剂，②中有极性键的断裂 B．③的离子方程式为 C．反应生成对氯甲苯，同时会生成 D．该方法选择性高，仅对苯环上的C-H键氯化 12．掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成（摩尔质量为），其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B．晶胞中含有的铋离子个数为8 C．属于区元素 D．晶体的密度为 13．两种酸式碳酸盐的分解反应如下（已知：为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压总压气体的物质的量分数）。某温度平衡时总压强分别为和。 反应1： 反应2： 该温度下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A．平衡后总压强为 B．缩小体积，平衡后总压强不变 C．反应2的平衡常数为 D．通入，再次平衡后的分压增大 14．已知常温下酸性强于，分别向的、溶液中加固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液随（X表示F或者CN）变化情况如图所示，下列说法正确的是 A． B．b点溶液的 C．溶液中对应的：d点点 D．溶液中的电离程度： 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15．（14分）回答下列问题： Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。 化学式 次磷酸（） 电离平衡常数 （1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是______________。 a． b． c． d． e． （2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。 A． B． C． D． （3）的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：___________。 （4）25℃时，等物质的量浓度的与等体积混合，该混合溶液中所含的离子浓度由大到小的顺序___________。 Ⅱ．已知烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业发展水平，以A为主要原料，合成有机物C的线路如下： 已知： （5）写出的化学方程式____________________________________________________________，反应类型为________________。 （6）C与氧气发生催化氧化反应的化学方程式____________________________________________。 16．（14分）亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下： 实验步骤如下： 分别称取和铜粉置于乙腈（）中，回流装置和蒸馏装置（加热、夹持等装置略）如下： 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； ②相关物质的信息如下： 化合物 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 （1）装置图Ⅰ中仪器M的名称为___________。 （2）装置图Ⅰ中反应完全的现象是___________。 （3）装置图Ⅰ和Ⅱ中气球能不能换成气球___________（填“能”“不能”），原因___________。 （4）已知是离子晶体，晶体中含有的化学键有___________。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．配位键 E．金属键 （5）操作时不能在步骤b过滤后直接将滤液蒸发结晶得到产品，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是___________。 （6）合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.26 g，则总产率为___________%（保留一位小数）。 17．（16分）电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收、、、等金属或其化合物的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水，、难溶于水；。回答下列问题： （1）在周期表中的位置是___________。 （2）PdSe中Pd为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PdSe发生反应的化学方程式为__________________________________。 （3）“酸浸”后的滤液b中主要成分是________________________（填化学式）。 （4）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是___________。 （6）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有_________________________________。 （7）利用“滤液c”可制备，工艺流程如下图所示。在酸性条件下，“沉铂”总反应的离子方程式为_________________________________________________________________。 （8）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中约为___________（忽略溶液混合时的体积变化）。 18．（14分）“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气（、等）是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考并回答下列问题： （1）在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________（填字母）。 A．容器内颜色不再变化 B．气体的平均相对分子质量保持不变 C． D．气体的密度保持不变 （2）是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，则为___________（用、表示）。 （3）1093 K时，NO与以物质的量2∶1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程（以为基准）为，。某时刻测得体系中的分压为，则此时的反应速率为___________。 （4）在有氧和新型催化剂作用下，和可以反应生成，将一定比例的、和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度的变化如图所示： 在50~范围内，的去除率先快速上升后变缓，后去除率下降的可能原因是_______________。 （5）工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成和副产物的化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 已知：有效转化率 在恒容密闭容器中充入、，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示。 ①时，的有效转化率=_________________（保留3位有效数字）。 ②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是________________。 ③时，反应Ⅱ的平衡常数___________（保留3位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $