第6章基础实验5常见金属的物理性质和化学性质教学设计--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

基础实验5 常见金属的物理性质和化学性质 教学设计 沪教版 初中化学 九年级上册 第六章 金属资源综合利用 一、课标分析 本实验隶属于《义务教育化学课程标准》“物质的性质与应用”学习主题，要求学生通过实验探究认识金属的物理通性与化学性质，初步形成“结构决定性质、性质决定用途”的化学基本观念。课标倡导以实验为主的科学探究方式，引导学生在真实情境中发现问题、设计方案、动手操作、记录现象、分析并得出结论，发展比较、分类、归纳等科学思维，提升实践能力。同时要求学生认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，树立合理利用金属资源、保护生态环境的可持续发展意识。本实验正是落实上述课程目标的重要载体，为后续学习金属的冶炼、防护与回收奠定基础。 二、四维核心素养 通过观察与实验，形成金属具有金属光泽、导电导热、良好延展等共性及差异的化学观念；在对比、归纳中发展比较、分类与基于证据推理的科学思维；亲历提出问题、设计方案、动手验证、解释结论的探究过程，提升科学探究与实践能力；在规范操作、节约药品与资源保护中养成严谨求实的科学态度与社会责任。 三、教学重难点 重点：认识金属的主要物理性质；通过实验认识金属与氧气、稀酸及盐溶液的反应规律，初步建立金属活动性顺序的认识。难点：依据实验现象归纳金属化学性质的相似性与差异性；规范完成金属与稀酸、盐溶液的对比实验，并基于证据推理金属活动性的相对强弱。 四、设计思路 本节课以“为校园金属制品展示活动挑选合适材料”为总任务情境，将整节实验课分解为“探秘金属的外貌与本领”“金属与氧气的对话”“金属与稀酸的较量”“金属与盐溶液的置换”四个递进任务。学生以小组为单位，先观察镁条、铝片、铁丝、铜片、锌粒等常见金属的颜色、光泽与硬度，再通过导电、导热小实验感知其物理共性；随后在教师引导下设计并完成金属分别与氧气、稀酸、盐溶液的对比实验，记录现象、讨论解释，自主建构金属活动性顺序的初步认识。全程突出学生主体，教师仅在操作规范、现象分析处适时点拨，实现“做中学、用中学、创中学”。 五、任务式教学过程设计 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 情境导入 金属制品博览会 出示校园中常见金属制品图片（不锈钢水杯、铝合金窗框、铜导线、铁丝衣架等），提出驱动性问题：“这些制品为什么选用不同金属？它们身上藏着金属的哪些‘秘密’？”引出本节总任务。 观察并列举身边金属制品，交流自己对金属已有认识，明确本节课要完成的探究任务。 从生活情境出发，激发兴趣，建立学习内容与真实世界的联系。 任务一 探秘金属的外貌与本领 组织学生观察打磨与未打磨镁条、铝片、铁钉、铜片、锌粒的颜色、光泽、状态；指导用砂纸打磨，相互刻画比较硬度；演示简易导电、导热实验。 小组分工：看、摸、磨、刻、接电路，记录各金属外观与硬度；归纳金属共同物理性质及不同金属差异。 在动手观察中形成金属物理通性的认识，体会“共性中见差异”。 任务二 金属与氧气的对话 引导回忆镁条在空气中燃烧、铜片在酒精灯上加热的现象；演示铝片加热，提示对比打磨前后变化；强调安全操作。 分组加热铜片、灼烧镁条，观察表面颜色变化并记录；讨论“为什么有的金属在空气中就能反应，有的需要加热”。 通过对比现象，初步认识不同金属与氧气反应难易程度不同。 任务三 金属与稀酸的较量 提供稀盐酸、稀硫酸，指导将镁、锌、铁、铜分别放入酸中，观察是否产生气泡及反应剧烈程度；提醒用拇指定在试管口检验气体。 规范操作、细致记录四种金属与酸接触后的现象；按反应剧烈程度为金属排队，讨论铜为何“无动于衷”。 在对比实验中感知金属与酸反应的差异，为金属活动性顺序积累证据。 任务四 金属与盐溶液的置换 演示铁丝浸入硫酸铜溶液、铜丝浸入硝酸银溶液、铜丝浸入硫酸亚铁溶液；引导预测结果再实验验证。 观察金属表面析出物与溶液颜色变化，记录现象；讨论“什么样的金属能把另一种金属从它的盐溶液中换出来”。 拓展金属化学性质认识，为归纳金属活动性顺序提供又一类证据。 归纳提升 建构金属活动性 组织各组汇报，引导汇总物理性质与化学性质现象，板书归纳常见金属活动性顺序的初步结论；回到导入问题，解释选材依据。 小组代表汇报实验记录，共同梳理现象背后的规律；解释校园金属制品选材理由。 由现象到结论，由具体到一般，发展归纳与推理能力，首尾呼应。 交流评价与拓展 引导学生自评与互评实验操作规范性、现象记录完整性；布置课后任务：调查家中金属锈蚀情况并提出防锈建议。 对照实验要求进行反思，交流收获与困惑；课后观察并记录家中金属制品。 强化反思习惯，将课堂学习延伸至生活，渗透资源保护意识。 六、板书设计 基础实验5 常见金属的物理性质和化学性质 一、物理性质 金属光泽 导电性 导热性 延展性 ——共性；硬度、颜色、熔点存在差异 二、化学性质 1. 与氧气反应：难易不同（镁易、铁需点燃、铜加热、金高温也不反应） 2. 与稀酸反应：镁最剧烈，锌次之，铁较慢，铜不反应 3. 与盐溶液反应：活泼金属可把较不活泼金属从其盐溶液中置换出来 三、初步结论 金属活动性由强到弱：镁 ＞ 锌 ＞ 铁 ＞ （氢）＞ 铜 四、性质决定用途：根据性能选材，合理利用金属资源 学科网（北京）股份有限公司 $