精品解析：江苏南京师范大学附属中学2026-2027学年第一学期高二学情调研 化学试题

南京师大附中2026~2027学年度第一学期 高二年级学情调研(化学) 2026.09 本试卷共6页，分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：Ca 40 一、单选题 1. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 废电池可直接深挖填埋处理  B. 玻璃钢属于金属材料 C. 燃煤脱硫可减少酸雨的形成  D. 明矾可用于饮用水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．废电池中的重金属等有害物质可能进入土壤和地下水，造成环境污染，应分类回收并进行适当处理，不能直接深挖填埋，A错误； B．玻璃钢是以玻璃纤维为增强材料、合成树脂为基体制成的复合材料，不属于金属材料，B错误； C．煤中的硫燃烧会生成，进入大气后可形成酸雨，燃煤脱硫能减少的排放，从而减少酸雨的形成，C正确； D．明矾溶于水后，其中的水解生成胶体，胶体能吸附水中的悬浮杂质，使其聚集沉降，起到净水作用，但不能用于饮用水的杀菌消毒，D错误； 故选C。 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 的结构式为： C. 中子数为18的Cl原子： D. 离子半径： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式为：，故A错误； B．分子中N原子之间形成三键，结构式为：，故B正确； C．中子数为18的Cl原子，其质量数是35：，故C错误； D．、的核外电子排布相同，的核电荷数大于，则离子半径：，故D错误； 故选：B。 3. 从海带中提取碘的实验过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 灼烧需用到的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角 B. “氧化”时发生反应： C. 减压蒸馏可以减少碘的升华损失 D. 制得的可使用淀粉溶液检验 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧固体海带的主要仪器为酒精灯、坩埚、泥三角，所述仪器为灼烧所需主要仪器，A正确； B．酸性条件下作氧化剂氧化时，被还原为，正确离子方程式为，选项反应不符合反应事实，B错误； C．减压蒸馏可降低体系沸点，使蒸馏在较低温度下进行，可减少碘因温度过高发生的升华损失，C正确； D．淀粉遇会产生特征蓝色现象，可使用淀粉溶液检验碘单质，D正确； 故答案为B。 4. 利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．向容量瓶中转移溶液 C．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 D．验证Zn的金属活动性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室加热和固体混合物制，发生装置试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流炸裂试管，向下排空气法收集、管口塞棉花减少空气对流，装置合理，能达到实验目的，A不符合题意； B．未使用玻璃棒引流，溶液易溅出或残留于瓶口，导致溶质损失、浓度不准确。不符合配制标准溶液的操作规范，不能达到实验目的，B符合题意； C．使用酸式滴定管盛装盐酸，滴定终点通过酚酞由红变无色判断，装置与操作均正确，C不符合题意； D．、与酸化的溶液构成原电池，活泼性更强作负极，电流表指针偏转，可验证金属活动性强于，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 阅读材料，完成下列小题： 元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。可用作氢氧燃料电池的氧化剂；具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为)、单斜硫等。工业制硫酸时，煅烧黄铁矿(FeS)获得。用与的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C. 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D. 硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应： B. 斜方硫的燃烧： C. 煅烧黄铁矿获得 D. 与的水溶液反应制备硒： 【答案】5. C 6. B 【解析】 【5题详解】 A．二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，A错误； B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，B错误； C．臭氧有强氧化性，能杀灭病菌，可用于水体杀菌消毒，C正确； D．硒具有良好的半导体性能，制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解性无关，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．碱性氢氧燃料电池中，通入氧气的一极是正极，氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：，A正确； B．燃烧热为1mol燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量，故斜方硫的燃烧：，B错误； C．煅烧黄铁矿获得生成二氧化硫和氧化铁：，C正确； D．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒，反应中硫化合价由+4变为+6、硒化合价由+4变为0，结合电子守恒，方程式：，D正确； 故选B。 7. 25℃时，HCOOH的电离平衡常数。下列说法正确的是 A. 向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中均增大 B. 25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大 C. 向甲酸溶液中加入蒸馏水，减小 D. 向Na2CO3溶液中加入过量甲酸溶液无明显现象产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸存在电离平衡​，向碳酸中加入固体，的同离子效应使碳酸的电离平衡逆向移动，抑制电离，减小，pH增大；同时电离使增大，A正确； B．电离平衡常数只与温度有关，25℃温度不变，不变；加入消耗，甲酸电离程度增大，但不变，B错误； C．甲酸的电离平衡，变形得，加入蒸馏水稀释，不变，减小，故该比值增大，C错误； D．甲酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸，加入过量甲酸会与反应生成气体，有气泡产生，D错误； 故选A。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硝酸工业： B. 制备： C. 纯碱工业： D. 制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气与氧气在放电条件下能反应生成一氧化氮，反应为，但不与水反应，不能直接生成硝酸。应先使被氧气氧化为，再使与水反应，相应反应为、。硝酸工业通常通过氨的催化氧化制取，正确的工业制备转化为，A错误； B．氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁，反应为。氯化镁溶液中存在水解平衡，加热蒸干时，生成的氯化氢挥发，促进水解，不能得到无水氯化镁。正确的制备转化流程为，B错误； C．仅向氯化钠溶液中通入二氧化碳，不能制得碳酸氢钠。工业制纯碱时，先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠析出，反应为；将碳酸氢钠加热分解即可得到碳酸钠，反应为。正确的制备转化为，C错误； D．二氧化硫可以被氧气氧化为三氧化硫，通常在催化剂和加热条件下进行，反应为；三氧化硫与水反应生成硫酸，反应为。因此，中的两步转化均可实现，D正确； 故选D。 9. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入少量，有白色沉淀生成 电离能力： B 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 可将氧化生成 C 向溶液中加入1∼2滴石蕊试液，溶液变红色，再向其中加入少量固体，溶液红色变浅 是弱电解质 D 向各盛有溶液的两支试管中，分别加入1 mL浓度均为的溶液和溶液，加入溶液的试管中产生气泡速率比加入溶液的快 对分解反应的催化效果比好 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的化学方程式为Ca(ClO)2 + CO2+H2O= CaCO3↓+2HClO，根据“强酸制弱酸”原理，H2CO3能与ClO-反应生成HClO，说明H2CO3的酸性强于HClO。由于H2CO3的第一步电离(生成)酸性强于第二步电离(生成)，因此电离H+能力:H2CO3> HClO >，结论中“”错误，A错误； B．SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性。Fe(NO3)3溶液中含有，在酸性条件下，具有强氧化性，可将SO2(或H2SO3)氧化为，进而与Ba2+结合生成BaSO4沉淀。但实验中未排除的干扰，无法确定沉淀是否由Fe3+氧化SO2生成，B错误； C．CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。加入CH3COONa固体后，CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，H+浓度减小，溶液酸性减弱，红色变浅。该现象直接证明CH3COOH的电离过程可逆，即CH3COOH是弱电解质，C正确； D．FeCl3和CuSO4的阴离子不同（Cl-与），无法排除阴离子对催化效率的影响，变量不唯一，无法比较Fe3+和Cu2+的催化效率，D错误； 答案选C。 10. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HClO HCN 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加少量氯水： B. 向漂白粉溶液中通入少量： C. 向KCN溶液中通入少量： D. 向溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【分析】同温度下，弱酸相应电离步骤的电离常数越大，该步骤中酸的酸性越强。碳酸的第一步电离为，对应；第二步电离为，对应。亚硫酸的第一步电离为，对应；第二步电离为，对应。因此，两种酸的第二步电离常数分别衡量和的酸性。结合表中HClO和HCN的电离常数，可得酸性由强到弱的顺序为。 【详解】A．氯气与水反应存在平衡，其中与反应生成和水，促使上述平衡正向移动。HClO的酸性弱于，不能与反应生成，故产物中的HClO应保留分子形式。正确的离子方程式为，A错误； B．漂白粉中的具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为，不能将反应仅看作酸与盐的反应而生成。氧化还原过程可表示为。由于通入少量，溶液中的过量，生成的还会与结合生成HClO，与结合生成沉淀，故正确的离子方程式为，B错误； C．和的酸性均强于HCN。向KCN溶液中通入少量时，过量，即使先生成，它仍能继续与反应：。因此，正确的总离子方程式为，C错误； D．的酸性强于，因此可以与、水反应生成和，离子方程式为，D正确； 故选D。 11. 工业上可利用氨水吸收和，其原理如图所示。已知：25℃时，，，，。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 溶液中： C. 溶液通入的离子方程式为： D. 向氨水中通入至： 【答案】D 【解析】 【分析】氨水先吸收，发生反应。生成的盐在水中电离：，其中的离子还参与相应的电离或水解平衡。随后通入，含硫物种中的硫元素由+4价升高至+6价，中的氮元素由+4价降低至0价，生成的逸出，得到含硫酸盐的铵盐溶液。 【详解】A．氨水的电离平衡为，对应的电离常数为；亚硫酸的第二步电离为，对应的电离常数为。将两个电离常数的表达式相乘，再除以，得到题给反应的平衡常数，即。25℃时，，代入得，A错误； B．溶液中氮、硫元素的物质的量相等，由物料守恒得；由电荷守恒得。联立并消去和，得到，原关系式右侧漏掉了，B错误； C．在水中电离生成和，原式将参与反应的写成了。反应中硫元素由+4价升高至+6价，每个硫原子失去2个电子；氮元素由+4价降低至0价，每个氮原子得到4个电子。由电子守恒可知，与的反应物质的量之比为，再根据原子守恒和电荷守恒，得到正确的离子方程式为，C错误； D．向氨水中通入后，溶液中的带电粒子满足电荷守恒：。25℃、时，，因此。由于发生电离，溶液中存在，故，D正确； 故选D。 12. 常温下用的溶液滴定10 mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，其滴定曲线如下图所示，b点时，含A微粒的分布分数(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法正确的是 A. a点， B. 的电离平衡常数 C. b点， D. c点， 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，的溶液滴定10 mL浓度均为的NaOH和的混合溶液曲线中只出现两个突变点，所以先发生反应，然后发生，第一步完全电离，a点时加入硫酸的体积为10 mL，氢氧化钠恰好完全反应，得到浓度为和混合溶液，c点时加入硫酸的体积为20 mL，恰好完全反应生成NaHA，得到浓度相等的和混合溶液，据此分析。 【详解】A．由分析知，a点为和混合溶液，虽然为强碱弱酸盐，会发生水解但水解程度较小，，A错误； B．由图可知，b点时，，含A微粒的分布分数，故的电离平衡常数，B错误； C．b点时，含A微粒的分布分数，即，由电荷守恒知，，C正确； D．由分析知，c点时，和浓度相等，由物料守恒知，D错误； 故答案选C。 13. 常温下维持pH=3，向NaCl和混合溶液中滴入NaF溶液。各含硼微粒分布分数(如)与游离浓度对数[]之间的关系曲线如图。已知：①总反应；②曲线ⅰ代表与之间的关系，曲线j代表与之间的关系。下列说法正确的是 A. 曲线s代表与之间的关系 B. 已知反应，该反应 C. 溶液中存在 D. 将溶液pH调至2，曲线i向右平移 【答案】B 【解析】 【分析】向和混合溶液中滴入溶液，维持。总反应。随着浓度的增加，会逐步结合，生成中间产物，最终生成。当较小时，主要以形式存在，其分布分数最高。随着浓度增大，逐渐减少，逐渐增多，中间产物和先增后减。曲线ⅰ代表与之间的关系，曲线j代表与之间的关系，曲线从开始下降，代表反应物。曲线从开始上升，代表最终产物，据此解答； 【详解】A．随增大，曲线s的逐渐减小，代表的变化，应随增大单调增大，对应曲线k，A错误； B．该反应平衡常数，曲线和交点处，对应，，代入得，B正确； C．根据物料守恒，来自和，元素存在于游离和含氟硼微粒中，每个、、分别含2、3、4个，正确关系为，且选项式子不符合电荷守恒，C错误； D．调至2，增大，生成的平衡正向移动，相同下更大，达到相同所需更小，曲线i向左平移，D错误； 故选B。 14. 回答下列问题： （1）某温度下，纯水中，若温度不变，滴入稀硫酸使，则__________。 （2）常温下，某氨水溶液的，该溶液中__________ （3）已知，  ； ，。 计算下的__________(填数值)。 （4）溶液中、、三种离子分布分数系数随的变化关系如图所示。 已知：； 某溶液中，__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （或 ） 【解析】 【小问1详解】 纯水中 ，则该温度下水的离子积常数 。由于温度不变， 保持不变。滴入稀硫酸使 ，则溶液中 ； 【小问2详解】 常温下水的离子积常数 。该氨水溶液的 ，则 ，。根据溶液中的电荷守恒定律 ，可得 ； 【小问3详解】 已知以下反应及其平衡常数：① ，； ② ，；③ ，；根据盖斯定律，目标反应 可以由反应 ① - 2×② + 2×③ 得到，因此，目标反应的平衡常数 ； 【小问4详解】 由分布分数图可知，当 （即 ）时，曲线交点显示 ，此时 。对于反应 ，其平衡常数 ；对于反应 ，其平衡常数 ；生成 的总反应 的平衡常数 。当溶液中 时，。 15. 是生产锂离子电池正极材料的重要原料。 （1）由高纯铁锭制备的流程如下： ①磷酸溶铁时，将长方形铁锭按“井”字排放在溶铁槽内，并在铁锭之间留有3~5 cm空隙，其目的是_____________。从安全、环保和能源等方面考虑，应对溶铁尾气中的_____________(填化学式)进行回收利用。 ②向溶铁产生的溶液中加入磷酸调磷铁比。然后加入进行氧化合成，发生反应的本质是、 已知：磷酸中含磷微粒物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。 流程中调磷铁比尤为重要。若磷酸量过少，氧化合成时将观察到_____________(填现象)，从而影响产品纯度。若磷酸量过多，对产品的影响是_____________。 （2）以、和过量葡萄糖为原料，在窑炉经烧结、高温成型制得。 ①焙烧2~3 h后，葡萄糖完全分解为单质C。4~5 h后，晶体逐渐生成，写出生成的化学方程式：_____________。 ②在高温成型时，单质C除了可以改善成型后的的导电性能，还能起到的作用是_____________。 （3）纯度测定(杂质不参与任何反应) 将一定量完全溶于适量混合溶液中配成待测液，用EDTA()标准溶液滴定(离子方程式为)。 ①基本不溶于水，溶解过程可表示为：。能够溶解于混合溶液的原因是_____________； ②指示剂为磺基水杨酸，磺基水杨酸与共存时溶液显紫红色，显亮黄色。如何判断达到滴定终点_____________。 【答案】（1） ①. 增大磷酸与铁锭的接触面积，加快反应速率 ②. ③. 出现红褐色沉淀 ④. 主要生成酸式盐，难以生成 （2） ①. ②. 防止高温时将氧化为 （3） ①. 与结合生成弱电解质，将氧化为，降低了生成物浓度，使溶解平衡正向移动 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，且半分钟内不恢复原色 【解析】 【小问1详解】 ① 铁锭按“井”字排放并留有空隙，可以增大固液接触面积，从而加快反应速率；铁与磷酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，可回收作为能源，化学式为。 ② 若磷酸量过少，溶液酸性不足，氧化生成的易发生水解生成，从而观察到红褐色沉淀；若磷酸量过多，溶液酸性过强，由图可知溶液中主要存在等微粒，浓度极低，导致主要生成酸式盐，难以生成。 【小问2详解】 ① 葡萄糖分解生成的单质C作还原剂，将中的还原为，同时参与反应，生成和，化学方程式为。 ② 单质C具有还原性，在高温下可作为保护剂，防止中的被氧化为。 【小问3详解】 ① 在水中存在溶解平衡：。加入混合溶液后，与结合生成弱电解质，将氧化为，导致和浓度降低，促使溶解平衡正向移动，从而使溶解。 ② 滴定前溶液中存在与指示剂的紫红色络合物，滴定过程中EDTA与反应生成亮黄色的。当达到滴定终点时，反应完全，溶液颜色由紫红色变为亮黄色，且半分钟内不恢复原色。 16. 氯碱工业是化工基础产业之一，Cl2可用于制备高能推进剂原料。 Ⅰ．粗盐水的检验和精制。 （1）准确量取100.00 mL Ca2+浓度约160 mg·L-1的粗盐水置于锥形瓶中，调节至碱性，加入指示剂，用EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点()，如图所示，EDTA标准溶液浓度应选择______。 A.0.0100 mol·L-1 B.0.0200 mol·L-1 Ⅱ．离子膜法电解食盐水模拟氯碱工业生产进行的实验图如图所示。 （2）一段时间，阴极室NaOH溶液浓度增大，从电解原理角度分析原因______。 （3）相同电压下，电解相同时间，饱和粗盐水溶液(存在)比精制食盐水的电流表读数下降更多，可能原因是______。 Ⅲ．Cl2用于制备。 以Cl2、NaOH、(尿素)为原料制备(水合肼)，其主要实验流程如下： 已知：具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 （4）步骤Ⅰ将Cl2通入NaOH溶液制备NaClO溶液时，需控制温度不高于40℃，除用冰水浴外，还需采取的措施是______。 （5）制备时，选用的加料方式是______(填字母)。 a．将NaClO溶液与溶液同时加入到反应容器中 b．将NaClO溶液缓慢加入到盛有溶液的反应容器中 c．将溶液缓慢加入到盛有NaClO溶液的反应容器中 （6）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。 【答案】（1）B （2）阴极发生反应2H2O+2e−=H2↑+2OH−，生成OH−；同时阳极室的Na+在电场作用下通过阳离子交换膜移向阴极室，导致阴极室NaOH浓度增大。 （3）粗盐水中的钙离子、镁离子迁移到阳离子交换膜附近，与阴极产生的OH−结合生成沉淀，堵塞了离子交换膜的膜孔，导致溶液导电能力下降（或电阻增大）。 （4）缓慢通入Cl2（或控制Cl2的通入速率） （5）b （6） ①. ②. 溶液pH越小，c(H+)越大，平衡ClO−+H+⇌HClO正向移动，HClO浓度增大，而HClO的氧化性强于ClO−，故NO转化率越高。 【解析】 【分析】粗盐水中的钙离子、镁离子等杂质会与电解生成的OH−形成沉淀堵塞阳离子交换膜，故须先检验并精制；电解饱和食盐水时阳极生成Cl2，阴极生成H2和OH−，Na+经阳离子交换膜移向阴极室，使阴极室NaOH浓度不断增大。水合肼具有强还原性，能与NaClO剧烈反应，制备时须让尿素始终保持过量。用NaClO溶液吸收NO时，溶液酸性越强，HClO浓度越大，NO被氧化的程度越高。 【小问1详解】 粗盐水中钙离子的物质的量为160 mg/L×0.1000 L÷40 g/mol=0.00040 mol。若EDTA标准溶液浓度为0.0100 mol/L，滴定至终点需消耗约40.0 mL，已超出25 mL滴定管的量程；若浓度为0.0200 mol/L，则只需约20.0 mL，在滴定管量程内且读数误差较小，故应选择0.0200 mol/L，答案选B。 【小问2详解】 电解时阳极反应为2Cl−−2e−=Cl2↑，阴极反应为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，水在阴极不断放电使阴极室OH−数目增多；为保持溶液电中性，阳极室中的Na+在电场作用下经阳离子交换膜进入阴极室，故阴极室NaOH溶液浓度不断增大。 【小问3详解】 粗盐水中溶有钙离子、镁离子，电解时它们向阴极迁移，在阳离子交换膜处与阴极生成的OH−结合，生成Ca(OH)2、Mg(OH)2沉淀并沉积在膜孔中，使离子交换膜被堵塞、膜电阻增大，溶液导电能力下降，故相同电压下电流表读数下降更多。 【小问4详解】 Cl2与NaOH反应生成NaClO时放出热量，温度过高时Cl2还会与NaOH反应生成NaClO3，故除用冰水浴外，还应缓慢通入Cl2（控制Cl2的通入速率），使产生的热量及时散失，将温度控制在40℃以下。 【小问5详解】 水合肼具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2，故制备时必须让尿素保持过量，避免生成的水合肼被NaClO氧化。 a．将NaClO溶液与尿素溶液同时加入反应容器，混合初期NaClO相对过量，生成的水合肼会被氧化而损失，a错误； b．将NaClO溶液缓慢加入盛有尿素溶液的容器中，尿素始终过量，可避免水合肼被进一步氧化，b正确； c．将尿素溶液缓慢加入盛有NaClO溶液的容器中，NaClO始终过量，生成的水合肼会被氧化，c错误。 故答案为b。 【小问6详解】 ① HClO将NO氧化为硝酸根离子，自身被还原为Cl−。N元素由+2价升高到+5价，每个N失去3个电子；Cl元素由+1价降低到−1价，每个Cl得到2个电子。得失电子最小公倍数为6，故HClO的系数为3、NO的系数为2，再结合原子守恒和电荷守恒配平得：。 ② 溶液中存在平衡ClO−+H+⇌HClO。初始pH越小，c(H+)越大，该平衡正向移动，HClO浓度增大；HClO的氧化性强于ClO−，故NO的转化率越高。 17. 水溶液中Cr元素主要以(橙色)、(黄色)、(绿色)等形式存在。 （1）具有强氧化性，且存在平衡：。 ①该反应的平衡常数可表示为______。 ②K2CrO4可以使钢制锅炉的内壁发生钝化，从而减缓腐蚀。下列试剂减缓腐蚀的原理与K2CrO4相同的是______(填字母)。 A.NaNO2  B.N2H4  C.Na2SO3 （2）为验证溶液酸碱性对溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 Ⅰ 向其中滴加 溶液显黄色 Ⅱ 向其中滴加 溶液显橙色 Ⅲ 向其中滴加2 mL H2O 溶液显橙黄色 ①设计实验Ⅲ的目的为_______________________。 ②小组同学提出用代替NaOH溶液进行实验Ⅰ，以达到实验目的。判断该设计方案是否合理，并说明理由：_______________________。 （3）FeSO4、纳米均能有效去除废水中的。纳米颗粒在水中形成胶体后易聚集变大而沉降。用磁性Fe3O4包覆的纳米去除的机理如图所示。相同条件下，磁性Fe3O4包覆的纳米对的去除率明显高于单独使用纳米，其原因有_______________________。 （4）常用还原剂NaHSO3或FeSO4将还原为，再形成除去。 ①写出用NaHSO3还原酸性废水中的离子反应方程式：_______________________； ②用FeSO4去除废水中比用NaHSO3去除后，废水中含Cr量更低，原因是_______________________。 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. 作对照实验，排除加入溶液引起的体积变化（稀释作用）对平衡移动及颜色变化的影响 ②. 不合理； 固体溶于水会放出大量热，引入了温度这一新变量，无法单一验证酸碱性对平衡移动的影响 （3） 磁性 包覆能防止纳米 颗粒聚集，保持较大的反应接触面积；同时 与 在溶液中形成了微小的原电池，加快了电子转移和还原 的反应速率 （4） ①. ②. 作还原剂时，其氧化产物 在后续调节酸碱度形成沉淀时，会生成 胶体沉淀， 具有吸附絮凝作用，能与 发生共沉淀，从而更彻底地去除水中的铬 【解析】 【分析】考查浓度对化学平衡的影响，在溶液中存在平衡：；增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动，验证平衡移动的实验需控制单一变量，仅改变酸碱性，其余条件保持一致，据此分析； 【小问1详解】 ① 平衡常数表达式书写时，纯液体的浓度视为常数，不写入表达式，平衡常数可表示为 ； ② 使钢钝化的原理是利用Cr(VI)的强氧化性，在钢铁表面生成致密氧化膜减缓腐蚀；​同样具有强氧化性，可使铁表面钝化，而​、​均为还原剂，不具备该钝化原理，故选A； 【小问2详解】 ① 实验Ⅰ、Ⅱ加入的是等体积的酸碱溶液，实验Ⅲ加入等体积水，作对照实验，排除加入溶液引起的体积变化（稀释作用）对平衡移动及颜色变化的影响，确认是氢离子/氢氧根的浓度改变引发了平衡移动； ② 固体溶于水会放出大量热，引入了温度这一新变量，干扰平衡移动的变量控制，无法单一验证酸碱性对平衡移动的影响，故不合理； 【小问3详解】 磁性 包覆能防止纳米 颗粒聚集变大而沉降，保持较大的反应接触面积；同时 与 在溶液中形成了微小的原电池，加快了电子转移和还原 的反应速率； 【小问4详解】 ① 酸性条件下​被​还原为，​被氧化为​，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式： ； ② 作还原剂时，还原Cr(VI)时自身被氧化为 ，在后续调节酸碱度形成沉淀时，会生成 胶体沉淀， 具有吸附絮凝作用，能与 发生共沉淀，从而更彻底地去除水中的铬，比仅用亚硫酸氢盐还原的除铬效果更好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京师大附中2026~2027学年度第一学期 高二年级学情调研(化学) 2026.09 本试卷共6页，分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：Ca 40 一、单选题 1. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 废电池可直接深挖填埋处理  B. 玻璃钢属于金属材料 C. 燃煤脱硫可减少酸雨的形成  D. 明矾可用于饮用水的杀菌消毒 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 的结构式为： C. 中子数为18的Cl原子： D. 离子半径： 3. 从海带中提取碘的实验过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 灼烧需用到的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角 B. “氧化”时发生反应： C. 减压蒸馏可以减少碘的升华损失 D. 制得的可使用淀粉溶液检验 4. 利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．向容量瓶中转移溶液 C．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 D．验证Zn的金属活动性强于 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，完成下列小题： 元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。可用作氢氧燃料电池的氧化剂；具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为)、单斜硫等。工业制硫酸时，煅烧黄铁矿(FeS)获得。用与的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C. 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D. 硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应： B. 斜方硫的燃烧： C. 煅烧黄铁矿获得 D. 与的水溶液反应制备硒： 7. 25℃时，HCOOH的电离平衡常数。下列说法正确的是 A. 向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中均增大 B. 25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大 C. 向甲酸溶液中加入蒸馏水，减小 D. 向Na2CO3溶液中加入过量甲酸溶液无明显现象产生 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硝酸工业： B. 制备： C. 纯碱工业： D. 制备： 9. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入少量，有白色沉淀生成 电离能力： B 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 可将氧化生成 C 向溶液中加入1∼2滴石蕊试液，溶液变红色，再向其中加入少量固体，溶液红色变浅 是弱电解质 D 向各盛有溶液的两支试管中，分别加入1 mL浓度均为的溶液和溶液，加入溶液的试管中产生气泡速率比加入溶液的快 对分解反应的催化效果比好 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HClO HCN 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加少量氯水： B. 向漂白粉溶液中通入少量： C. 向KCN溶液中通入少量： D. 向溶液中通入少量： 11. 工业上可利用氨水吸收和，其原理如图所示。已知：25℃时，，，，。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 溶液中： C. 溶液通入的离子方程式为： D. 向氨水中通入至： 12. 常温下用的溶液滴定10 mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，其滴定曲线如下图所示，b点时，含A微粒的分布分数(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法正确的是 A. a点， B. 的电离平衡常数 C. b点， D. c点， 13. 常温下维持pH=3，向NaCl和混合溶液中滴入NaF溶液。各含硼微粒分布分数(如)与游离浓度对数[]之间的关系曲线如图。已知：①总反应；②曲线ⅰ代表与之间的关系，曲线j代表与之间的关系。下列说法正确的是 A. 曲线s代表与之间的关系 B. 已知反应，该反应 C. 溶液中存在 D. 将溶液pH调至2，曲线i向右平移 14. 回答下列问题： （1）某温度下，纯水中，若温度不变，滴入稀硫酸使，则__________。 （2）常温下，某氨水溶液的，该溶液中__________ （3）已知，  ； ，。 计算下的__________(填数值)。 （4）溶液中、、三种离子分布分数系数随的变化关系如图所示。 已知：； 某溶液中，__________。 15. 是生产锂离子电池正极材料的重要原料。 （1）由高纯铁锭制备的流程如下： ①磷酸溶铁时，将长方形铁锭按“井”字排放在溶铁槽内，并在铁锭之间留有3~5 cm空隙，其目的是_____________。从安全、环保和能源等方面考虑，应对溶铁尾气中的_____________(填化学式)进行回收利用。 ②向溶铁产生的溶液中加入磷酸调磷铁比。然后加入进行氧化合成，发生反应的本质是、 已知：磷酸中含磷微粒物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。 流程中调磷铁比尤为重要。若磷酸量过少，氧化合成时将观察到_____________(填现象)，从而影响产品纯度。若磷酸量过多，对产品的影响是_____________。 （2）以、和过量葡萄糖为原料，在窑炉经烧结、高温成型制得。 ①焙烧2~3 h后，葡萄糖完全分解为单质C。4~5 h后，晶体逐渐生成，写出生成的化学方程式：_____________。 ②在高温成型时，单质C除了可以改善成型后的的导电性能，还能起到的作用是_____________。 （3）纯度测定(杂质不参与任何反应) 将一定量完全溶于适量混合溶液中配成待测液，用EDTA()标准溶液滴定(离子方程式为)。 ①基本不溶于水，溶解过程可表示为：。能够溶解于混合溶液的原因是_____________； ②指示剂为磺基水杨酸，磺基水杨酸与共存时溶液显紫红色，显亮黄色。如何判断达到滴定终点_____________。 16. 氯碱工业是化工基础产业之一，Cl2可用于制备高能推进剂原料。 Ⅰ．粗盐水的检验和精制。 （1）准确量取100.00 mL Ca2+浓度约160 mg·L-1的粗盐水置于锥形瓶中，调节至碱性，加入指示剂，用EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点()，如图所示，EDTA标准溶液浓度应选择______。 A.0.0100 mol·L-1 B.0.0200 mol·L-1 Ⅱ．离子膜法电解食盐水模拟氯碱工业生产进行的实验图如图所示。 （2）一段时间，阴极室NaOH溶液浓度增大，从电解原理角度分析原因______。 （3）相同电压下，电解相同时间，饱和粗盐水溶液(存在)比精制食盐水的电流表读数下降更多，可能原因是______。 Ⅲ．Cl2用于制备。 以Cl2、NaOH、(尿素)为原料制备(水合肼)，其主要实验流程如下： 已知：具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 （4）步骤Ⅰ将Cl2通入NaOH溶液制备NaClO溶液时，需控制温度不高于40℃，除用冰水浴外，还需采取的措施是______。 （5）制备时，选用的加料方式是______(填字母)。 a．将NaClO溶液与溶液同时加入到反应容器中 b．将NaClO溶液缓慢加入到盛有溶液的反应容器中 c．将溶液缓慢加入到盛有NaClO溶液的反应容器中 （6）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。 17. 水溶液中Cr元素主要以(橙色)、(黄色)、(绿色)等形式存在。 （1）具有强氧化性，且存在平衡：。 ①该反应的平衡常数可表示为______。 ②K2CrO4可以使钢制锅炉的内壁发生钝化，从而减缓腐蚀。下列试剂减缓腐蚀的原理与K2CrO4相同的是______(填字母)。 A.NaNO2  B.N2H4  C.Na2SO3 （2）为验证溶液酸碱性对溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 Ⅰ 向其中滴加 溶液显黄色 Ⅱ 向其中滴加 溶液显橙色 Ⅲ 向其中滴加2 mL H2O 溶液显橙黄色 ①设计实验Ⅲ的目的为_______________________。 ②小组同学提出用代替NaOH溶液进行实验Ⅰ，以达到实验目的。判断该设计方案是否合理，并说明理由：_______________________。 （3）FeSO4、纳米均能有效去除废水中的。纳米颗粒在水中形成胶体后易聚集变大而沉降。用磁性Fe3O4包覆的纳米去除的机理如图所示。相同条件下，磁性Fe3O4包覆的纳米对的去除率明显高于单独使用纳米，其原因有_______________________。 （4）常用还原剂NaHSO3或FeSO4将还原为，再形成除去。 ①写出用NaHSO3还原酸性废水中的离子反应方程式：_______________________； ②用FeSO4去除废水中比用NaHSO3去除后，废水中含Cr量更低，原因是_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $