化学用语综合专项--2026-2027学年九年级化学人教版上册

2026人教版九年级化学上册化学用语综合专项 依据人教版《化学》九年级上册教材编写　第三单元课题2·课题3·第四单元课题3 专题训练（修订重编版） 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列元素符号的书写中，错误的一项是（　　） A．氮 N　　B．钠 Na　　C．镁 Mg　　D．氯 CL 2．下列化学用语中，数字“2”表示的意义正确的是（　　） A．2O——表示 2 个氧分子　　B．O2——表示 2 个氧原子　　C．2O2——表示 2 个氧分子　　D．O2-——表示氧元素显 -2 价 3．下列说法中，正确的是（　　） A．质子数相同的粒子一定属于同种元素　　B．元素的种类由原子的最外层电子数决定　　C．同种元素的原子，质子数一定相同　　D．不同种元素的原子，核电荷数可能相同 4．图1所示是氧原子的结构示意图。下列信息中，不能从该示意图中直接获得的是（　　） A．氧原子的核电荷数（质子数）为 8　　B．氧原子核外有 2 个电子层　　C．氧原子最外层有 6 个电子　　D．氧原子的相对原子质量 图1 氧原子的结构示意图（源自人教版《化学》九年级上册教材） 5．“Ca2+”中的“2+”表示（　　） A．1 个钙离子带 2 个单位正电荷　　B．钙原子带 2 个单位正电荷　　C．2 个钙离子　　D．钙元素显 +2 价 6．氯原子的最外层有 7 个电子，下列说法正确的是（　　） A．易失去 1 个电子　　B．易失去 7 个电子　　C．不易得失电子　　D．易得到 1 个电子，形成阴离子 7．下列离子符号书写正确的是（　　） A．Mg2+　　B．Na2+　　C．Cl+　　D．O2+ 8．根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则判断，下列化学式书写正确的是（　　） A．氧化钠 NaO　　B．氯化钙 CaCl2　　C．碳酸钾 KCO3　　D．氢氧化铝 AlOH3 9．下列有关化学式 N2 的说法，不正确的是（　　） A．表示氮气这种物质　　B．表示氮气由氮元素组成　　C．1 个氮分子由 1 个氮原子构成　　D．表示 1 个氮分子 10．在化合物 NH4Cl 中，氮元素的化合价为（　　） A．+1　　B．-3　　C．+3　　D．+5 二、填空题（本大题共3小题，共30分） 11．（10分）元素符号是化学学习中常用的化学语言。 （1）用元素符号表示下列元素：锂____、钠____、铝____、硅____、钾____。（5分） （2）写出下列元素符号表示的元素名称：N____、Mg____、P____、S____、Au____。（5分） 12．（10分）原子通过得失电子可以形成离子。如图2所示是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。 （1）钠原子的核电荷数为 11，核外电子排布为____、____、____。（3分） （2）钠原子最外层有____个电子，在化学反应中易____（填“失去”或“得到”）电子，形成____（填“阳”或“阴”）离子，其离子符号为____。（4分） （3）写出下列离子的符号：镁离子____，硫离子（带 2 个单位负电荷）____，氯离子____。（3分） 图2 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图（源自人教版《化学》九年级上册教材） 13．（10分）元素的化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质。请回答下列问题。 （1）在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为____；在单质里，元素的化合价为____。（2分） （2）写出下列元素或根的常见化合价：氢____、钙____、硝酸根____、碳酸根____。（4分） （3）Na2CO3 中钠显 +1 价、氧显 -2 价，则碳元素显____价。（2分） （4）Fe2O3 中铁元素的化合价为____。（2分） 三、综合应用题（本大题共2小题，共24分） 14．（12分）化学式是表示物质组成的式子。水的化学式为 H2O，图3所示是化学式 H2O 表示的意义。 （1）从宏观角度看，H2O 表示____；还表示水由____和____两种元素组成。（4分） （2）从微观角度看，H2O 表示____；还表示 1 个水分子由____构成。（4分） （3）在 1 个水分子中，氢、氧原子的个数比为____。（4分） 图3 化学式H2O的意义（源自人教版《化学》九年级上册教材） 15．（12分）根据元素的化合价写出化合物的化学式是化学学习的基本技能。已知铝元素的化合价为 +3，氧元素的化合价为 -2，请写出氧化铝的化学式。 （1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在____边，负价的写在____边：____。（3分） （2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数：____。（3分） （3）铝原子的个数为____，氧原子的个数为____，故氧化铝的化学式为____。（6分） 四、计算题（本大题共2小题，共16分） 16．（8分）葡萄糖是人体重要的供能物质，其化学式为 C6H12O6。 （1）计算葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量。（2分） （2）计算葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比。（2分） （3）经测定，葡萄糖中碳元素的质量分数为 40%，则 36 g 葡萄糖中含碳元素的质量为____g。（4分） 17．（8分）碳酸钙是石灰石、贝壳、蛋壳等的主要成分，其化学式为 CaCO3。 （1）计算碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量。（2分） （2）计算碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比。（2分） （3）经测定，碳酸钙中钙元素的质量分数为 40%，则 20 g 碳酸钙中含钙元素的质量为____g。（4分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026人教版九年级化学上册化学用语综合专项 依据人教版《化学》九年级上册教材编写　第三单元课题2·课题3·第四单元课题3 专题训练（修订重编版） 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列元素符号的书写中，错误的一项是（　　） A．氮 N　　B．钠 Na　　C．镁 Mg　　D．氯 CL 【答案】D 【解析】氮元素符号 N、钠 Na、镁 Mg 均书写正确；氯元素符号应为 Cl（两个字母时第一个字母大写、第二个字母小写），故 D 错误。 〔来源〕教材改编·第三单元课题3 元素符号的书写 2．下列化学用语中，数字“2”表示的意义正确的是（　　） A．2O——表示 2 个氧分子　　B．O2——表示 2 个氧原子　　C．2O2——表示 2 个氧分子　　D．O2-——表示氧元素显 -2 价 【答案】C 【解析】数字在化学用语中的位置不同，表示的意义不同：元素符号前的数字表示原子个数，2O 表示 2 个氧原子，A 错误；化学式中的下标表示 1 个分子中某原子的个数，O2 表示 1 个氧分子由 2 个氧原子构成，B 错误；化学式前的数字表示分子个数，2O2 表示 2 个氧分子，C 正确；离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数，O2- 表示 1 个氧离子带 2 个单位负电荷，D 错误。 〔来源〕教材改编·第三单元课题2·课题3 化学用语中数字的意义 3．下列说法中，正确的是（　　） A．质子数相同的粒子一定属于同种元素　　B．元素的种类由原子的最外层电子数决定　　C．同种元素的原子，质子数一定相同　　D．不同种元素的原子，核电荷数可能相同 【答案】C 【解析】元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定。同种元素的原子质子数一定相同，C 正确；A 中“粒子”包括分子、原子、离子等，如 1 个水分子（H2O）与 1 个氖原子（Ne）的质子数都为 10，但不属于同种元素，A 错误；B 错误，元素的种类由质子数决定；D 错误，不同种元素的原子核电荷数（质子数）一定不同。 〔来源〕教材改编·第三单元课题3 元素 4．图1所示是氧原子的结构示意图。下列信息中，不能从该示意图中直接获得的是（　　） A．氧原子的核电荷数（质子数）为 8　　B．氧原子核外有 2 个电子层　　C．氧原子最外层有 6 个电子　　D．氧原子的相对原子质量 图1 氧原子的结构示意图（源自人教版《化学》九年级上册教材） 【答案】D 【解析】原子结构示意图中，圆圈内“＋”后面的数字表示质子数（核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，故 A、B、C 均可从图中直接读出；相对原子质量不能从结构示意图中读出，选 D。 〔来源〕教材改编·第三单元课题2 图3-11 5．“Ca2+”中的“2+”表示（　　） A．1 个钙离子带 2 个单位正电荷　　B．钙原子带 2 个单位正电荷　　C．2 个钙离子　　D．钙元素显 +2 价 【答案】A 【解析】离子符号右上角的数字和正负号表示离子所带的电荷数：Ca2+ 表示 1 个钙离子带 2 个单位正电荷。离子所带电荷数与化合价在数值上可以相同，但含义不同，故 D 错误。 〔来源〕教材改编·第三单元课题2 离子 6．氯原子的最外层有 7 个电子，下列说法正确的是（　　） A．易失去 1 个电子　　B．易失去 7 个电子　　C．不易得失电子　　D．易得到 1 个电子，形成阴离子 【答案】D 【解析】氯原子最外层有 7 个电子（多于 4 个），在化学反应中易得到 1 个电子，形成带 1 个单位负电荷的氯离子（Cl-），氯离子属于阴离子，故 D 正确。 〔来源〕教材改编·第三单元课题2 原子结构与化学性质 7．下列离子符号书写正确的是（　　） A．Mg2+　　B．Na2+　　C．Cl+　　D．O2+ 【答案】A 【解析】离子符号的书写：在元素符号右上角标出离子所带的电荷数及电性。镁离子带 2 个单位正电荷，写为 Mg2+；钠离子写为 Na+，氯离子写为 Cl-，故 A 正确。 〔来源〕教材改编·第三单元课题2 离子 8．根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则判断，下列化学式书写正确的是（　　） A．氧化钠 NaO　　B．氯化钙 CaCl2　　C．碳酸钾 KCO3　　D．氢氧化铝 AlOH3 【答案】B 【解析】化合物中正、负化合价的代数和为零。氧化钠中钠显 +1 价、氧显 -2 价，应为 Na2O；氯化钙中钙显 +2 价、氯显 -1 价，CaCl2 书写正确；碳酸钾中钾显 +1 价、碳酸根显 -2 价，应为 K2CO3；氢氧化铝中铝显 +3 价、氢氧根显 -1 价，应为 Al(OH)3。选 B。 〔来源〕教材改编·第四单元课题3 化学式的书写 9．下列有关化学式 N2 的说法，不正确的是（　　） A．表示氮气这种物质　　B．表示氮气由氮元素组成　　C．1 个氮分子由 1 个氮原子构成　　D．表示 1 个氮分子 【答案】C 【解析】化学式 N2 表示氮气这种物质、氮气由氮元素组成、1 个氮分子，还表示 1 个氮分子由 2 个氮原子构成，故 C 说法错误。 〔来源〕教材改编·第四单元课题3 化学式的意义 10．在化合物 NH4Cl 中，氮元素的化合价为（　　） A．+1　　B．-3　　C．+3　　D．+5 【答案】B 【解析】设氮元素的化合价为 x，则 x＋(+1)×4＋(-1)＝0，解得 x＝-3，故 B 正确。 〔来源〕教材改编·第四单元课题3 化合价与化学式 二、填空题（本大题共3小题，共30分） 11．（10分）元素符号是化学学习中常用的化学语言。 （1）用元素符号表示下列元素：锂____、钠____、铝____、硅____、钾____。（5分） （2）写出下列元素符号表示的元素名称：N____、Mg____、P____、S____、Au____。（5分） 【答案】（1）Li、Na、Al、Si、K。（2）氮、镁、磷、硫、金。 【解析】书写元素符号时，第一个字母大写，若有两个字母则第二个字母小写：锂—Li、钠—Na、铝—Al、硅—Si、钾—K；N、Mg、P、S、Au 分别表示氮、镁、磷、硫、金元素。 〔来源〕教材改编·第三单元课题3 表3-3 12．（10分）原子通过得失电子可以形成离子。如图2所示是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。 （1）钠原子的核电荷数为 11，核外电子排布为____、____、____。（3分） （2）钠原子最外层有____个电子，在化学反应中易____（填“失去”或“得到”）电子，形成____（填“阳”或“阴”）离子，其离子符号为____。（4分） （3）写出下列离子的符号：镁离子____，硫离子（带 2 个单位负电荷）____，氯离子____。（3分） 图2 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图（源自人教版《化学》九年级上册教材） 【答案】（1）2、8、1。（2）1；失去；阳；Na+。（3）Mg2+；S2-；Cl-。 【解析】钠原子的核电荷数为 11，核外电子分三层排布，依次为 2、8、1；最外层只有 1 个电子（少于 4 个），在化学反应中易失去 1 个电子，形成带 1 个单位正电荷的钠离子（Na+），钠离子属于阳离子。镁离子带 2 个单位正电荷，写为 Mg2+；硫离子带 2 个单位负电荷，写为 S2-；氯离子带 1 个单位负电荷，写为 Cl-。 〔来源〕教材改编·第三单元课题2 图3-12 13．（10分）元素的化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质。请回答下列问题。 （1）在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为____；在单质里，元素的化合价为____。（2分） （2）写出下列元素或根的常见化合价：氢____、钙____、硝酸根____、碳酸根____。（4分） （3）Na2CO3 中钠显 +1 价、氧显 -2 价，则碳元素显____价。（2分） （4）Fe2O3 中铁元素的化合价为____。（2分） 【答案】（1）0；0。（2）+1；+2；-1；-2。（3）+4。（4）+3。 【解析】化合物中正、负化合价的代数和为零，单质中元素的化合价为零。氢通常显 +1 价、钙显 +2 价、硝酸根（NO3-）显 -1 价、碳酸根（CO32-）显 -2 价。设 Na2CO3 中碳的化合价为 x，则 (+1)×2＋x＋(-2)×3＝0，解得 x＝+4；设 Fe2O3 中铁的化合价为 y，则 2y＋(-2)×3＝0，解得 y＝+3。 〔来源〕教材改编·第四单元课题3 表4-3 三、综合应用题（本大题共2小题，共24分） 14．（12分）化学式是表示物质组成的式子。水的化学式为 H2O，图3所示是化学式 H2O 表示的意义。 （1）从宏观角度看，H2O 表示____；还表示水由____和____两种元素组成。（4分） （2）从微观角度看，H2O 表示____；还表示 1 个水分子由____构成。（4分） （3）在 1 个水分子中，氢、氧原子的个数比为____。（4分） 图3 化学式H2O的意义（源自人教版《化学》九年级上册教材） 【答案】（1）水这种物质；氢、氧。（2）1 个水分子；2 个氢原子和 1 个氧原子。（3）2∶1。 【解析】化学式的意义：宏观上表示一种物质及其组成元素，微观上表示 1 个分子及分子的构成。H2O 宏观上表示水这种物质、水由氢元素和氧元素组成；微观上表示 1 个水分子、1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成；1 个水分子中氢、氧原子个数比为 2∶1。 〔来源〕教材改编·第四单元课题3 图4-19 15．（12分）根据元素的化合价写出化合物的化学式是化学学习的基本技能。已知铝元素的化合价为 +3，氧元素的化合价为 -2，请写出氧化铝的化学式。 （1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在____边，负价的写在____边：____。（3分） （2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数：____。（3分） （3）铝原子的个数为____，氧原子的个数为____，故氧化铝的化学式为____。（6分） 【答案】（1）左；右；Al O。（2）6。（3）2；3；Al2O3。 【解析】书写化学式的一般步骤：先写出组成元素的符号（正价在前、负价在后），再求正、负化合价绝对值的最小公倍数（3 和 2 的最小公倍数为 6），用最小公倍数分别除以正、负化合价的绝对值得到原子个数（铝：6÷3＝2，氧：6÷2＝3），把原子个数写在元素符号的右下方，得到 Al2O3；最后检查正、负化合价代数和：(+3)×2＋(-2)×3＝0，化学式正确。 〔来源〕教材改编·第四单元课题3 例题 四、计算题（本大题共2小题，共16分） 16．（8分）葡萄糖是人体重要的供能物质，其化学式为 C6H12O6。 （1）计算葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量。（2分） （2）计算葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比。（2分） （3）经测定，葡萄糖中碳元素的质量分数为 40%，则 36 g 葡萄糖中含碳元素的质量为____g。（4分） C6H12O6 的相对分子质量=12×6＋1×12＋16×6＝180。碳、氢、氧元素的质量比=(12×6)∶(1×12)∶(16×6)=6∶1∶8。36 g 葡萄糖中碳元素的质量=36 g×40%=14.4 g。 【解析】相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量之和；元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积之比；元素的质量等于物质的质量与该元素质量分数的乘积。 〔来源〕教材改编·第四单元课题3 物质组成的定量认识 17．（8分）碳酸钙是石灰石、贝壳、蛋壳等的主要成分，其化学式为 CaCO3。 （1）计算碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量。（2分） （2）计算碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比。（2分） （3）经测定，碳酸钙中钙元素的质量分数为 40%，则 20 g 碳酸钙中含钙元素的质量为____g。（4分） CaCO3 的相对分子质量=40＋12＋16×3＝100。钙、碳、氧元素的质量比=40∶12∶(16×3)=10∶3∶12。20 g 碳酸钙中钙元素的质量=20 g×40%=8 g。 【解析】计算相对分子质量时注意 CaCO3 中氧原子的个数为 3；元素质量比应约简为最简整数比；元素的质量等于物质的质量与该元素质量分数的乘积。 〔来源〕教材改编·第四单元课题3 物质组成的定量认识 【本课要点与方法小结】 1. 元素符号：一大二小（两个字母表示时第一个大写、第二个小写）；元素符号前加数字只表示原子个数。 2. 原子结构与性质：最外层电子数少于 4 个易失电子（金属），多于 4 个易得电子（非金属）；最外层 8 个（氦 2 个）为相对稳定结构。 3. 离子：带电的原子或原子团叫作离子；阳离子带正电荷（如 Na+、Mg2+），阴离子带负电荷（如 Cl-、S2-）；离子符号右上角标电荷数及电性。 4. 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子；每种纯净物的化学式只有一个。 5. 化合价：化合物中正、负化合价代数和为零，单质中化合价为零；常见化合价：氢 +1、氧 -2、硝酸根 -1、碳酸根 -2 等。 6. 书写化学式：正价在前、负价在后→求正负化合价绝对值的最小公倍数→求原子个数→写化学式并检查代数和为零。 7. 定量表示：相对分子质量=各原子相对原子质量之和；元素质量比=（相对原子质量×个数）之比；元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%。 学科网（北京）股份有限公司 $