精品解析：湖北省沙市中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年度上学期2025级 10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1  O16  N14  S32  Mg24  K39  Zn65  Fe56 一、单选题（每小题3分，共45分） 1. 化学与科学、技术、社会、环境（STSE）密切联系。下列说法正确的是 A. 天然橡胶的成分为聚异戊二烯，它与面料中的涤纶均属于天然高分子化合物 B. 卤水点豆腐利用了卤水使蛋白质变性的原理 C. 氮化硅是一种耐高温、耐腐蚀的新型陶瓷 D. 通过石油的分馏或煤的干馏可以获得基本化工原料苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．涤纶属于人工合成有机高分子化合物，并非天然高分子，A错误； B．卤水点豆腐是电解质使蛋白质胶体发生聚沉，蛋白质未发生变性，B错误； C．氮化硅（）属于新型无机非金属材料，具备耐高温、耐腐蚀的优良性能，是常用的新型结构陶瓷，C正确； D．石油分馏为物理变化，仅能分离出烷烃、环烷烃类馏分，无法得到苯，苯可通过石油催化重整或煤的干馏获得，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 硫离子的结构示意图： C. 乙烯的结构简式： D. 正丁烷的球棍模型 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项给出的是氢氧根的电子式，羟基是中性基团，电子式无需加括号和负电荷，且氧原子最外层有1个单电子，羟基电子式为，A错误； B．硫离子的核电荷数为16，选项中核电荷数为18，不属于硫离子的结构示意图，硫离子的结构示意图为，B错误； C．乙烯含有碳碳双键官能团，结构简式不能省略双键，正确应为，C错误； D．正丁烷是含4个碳原子的直链烷烃，碳原子均为饱和单键，碳链呈锯齿状，该球棍模型符合正丁烷的结构特点，D正确； 故选D。 3. 下列反应方程式正确的是 A. 醋酸铅在水中的电离方程式： B. HF与NaOH溶液反应： C. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式：   D. 在熔融态的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸铅是弱电解质，电离方程式应使用可逆符号，正确的电离方程式为：，A错误； B．是弱酸，书写离子方程式时不能拆分为和，且弱酸电离吸热，该中和反应的大于，正确的热化学方程式为：，B错误； C．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，氢元素对应的稳定氧化物为液态，选项中生成气态水，不符合燃烧热定义，查阅资料可知，1mol甲烷完全燃烧生成气态水时放热，生成液态水时放热，故正确的甲烷燃烧热的热化学方程式为：  ，C错误； D．在熔融状态下仅断裂离子键，共价键不发生断裂，电离生成和，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 4. 下列实验能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备并干燥NH3 C．除去乙烯中的SO2 D．铜与浓硫酸反应制备SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制取乙酸乙酯，导管不能伸入饱和液面以下，乙醇与乙酸易溶于水，导管插入液面下会发生倒吸，该装置存在安全隐患，无法达到实验目的，A项不符合题意； B． 圆底烧瓶中的固体遇浓氨水时，既会溶解放热降低​的溶解度，且电离出OH⁻使一水合氨的电离平衡逆向移动，可以快速释放出；后续连接的盛有碱石灰的干燥管可以吸收​中混有的水蒸气，最终得到干燥的，B项符合题意； C．乙烯和二氧化硫都具有还原性，均会被酸性高锰酸钾溶液氧化，会将目标产物乙烯也一同除去，不符合除杂要求，无法达到实验目的，C项不符合题意； D．常温下铜和浓硫酸不反应，该装置缺少加热仪器，不能制备​，无法达到实验目的，D项不符合题意； 故选B。 5. 如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”可加快反应速率。 C. 步骤③、④均有利于提高原料平衡的转化率 D. 步骤⑤的目的是将未反应的N2和H2循环再利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．原料气中的杂质会导致催化剂中毒，步骤①“净化”除去杂质可防止催化剂中毒，A不符合题意； B．步骤②“加压”使反应物浓度增大，可加快反应速率，B不符合题意； C．合成氨反应为，步骤③反应温度为500℃，升高温度平衡逆向移动，不利于提高原料平衡转化率；步骤④液化分离，平衡正向移动，有利于提高原料平衡转化率，因此二者不是均有利于提高平衡转化率，C符合题意； D．步骤⑤将未反应的和循环返回反应体系，可提高原料利用率，D不符合题意； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物的转化率一定增大 B. 已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高 C. 在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的NO2，达到平衡后，保持恒温恒容，再通入一定量N2O4，平衡逆向移动，且达到新平衡时NO2的百分含量减小 D. 增大压强（压缩体积），若平衡先逆向移动，后又正向移动，则高压下反应物至少有一种变为非气态 【答案】C 【解析】 【详解】A．若多种反应物中通过增大某一种反应物浓度的方式使平衡正向移动，该反应物的转化率会减小，因此平衡正向移动时反应物转化率不一定增大，A错误； B．该反应的平衡常数，温度不变则不变，因此达到新平衡时的浓度不变，B错误； C．恒温恒容下通入，生成物浓度瞬间增大，平衡逆向移动；该过程等效于增大体系总压强，反应为气体计量数减小的反应，增大压强平衡正向移动，最终新平衡中的百分含量小于原平衡，C正确； D．增大压强平衡先逆向移动，说明初始状态反应物气体计量数之和小于生成物气体计量数之和，后续平衡正向移动，说明高压下生成物中至少有一种物质变为非气态，使生成物气体计量数之和小于反应物，并非反应物变为非气态，D错误； 故选C。 7. 工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在Pt-Rh合金催化剂存在下生成和副产物，两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 现将、充入恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：。 下列说法不正确的是 A. 时，主要发生反应Ⅱ B. 时，的有效转化率约为60% C. 由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为 D. 后，的物质的量下降，可能是反应Ⅰ平衡逆向移动所致 【答案】B 【解析】 【分析】图像给出相同时间内生成物 N2、NO 的物质的量随温度的变化：低温段（如 400 ℃）N2 的物质的量明显大于 NO，主要发生生成 N2 的反应Ⅱ；随温度升高 NO 逐渐增多、约 840 ℃ 达到最大，N2 反而减少，说明高温有利于生成 NO 的反应Ⅰ。据此可判断各温度下占优势的竞争反应，并结合有效转化率的定义进行判断。 【详解】A．400 ℃时生成物中 N2 的物质的量远大于 NO，说明此时主要发生生成 N2 的反应Ⅱ，A正确； B．520 ℃时，由图可知 n(NO)＝0.2 mol、n(N2)＝0.2 mol。生成 0.2 mol NO 需消耗 NH3 0.2 mol，生成 0.2 mol N2 需消耗 NH3 0.4 mol，则 NH3 的总转化量为 0.2 mol＋0.4 mol＝0.6 mol，其中用于制备 NO 的仅 0.2 mol，故 NH3 的有效转化率约为 33.3%，不是 60%，B错误； C．840 ℃时 NO 的物质的量达到最大、副产物 N2 极少，工业上用氨催化氧化制备 HNO3（首步生成 NO）的最佳温度约为 840 ℃，C正确； D．反应Ⅰ为放热反应，840 ℃后继续升高温度，反应Ⅰ的平衡逆向移动，会使 NO 的物质的量下降，该推测合理，D正确。 故选B。 8. 是一种二元弱酸，其溶液中存在以下平衡：，，下列说法正确的是 A. 加水稀释，一定变小 B. 温度不变，增大时，的值也增大 C. 向体系中加少量NaOH溶液，一定变大 D. 向体系中加少量NaOH溶液，体系中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸是二元弱酸，加水稀释促进和电离，生成的的物质的量增加，因此增大，A错误； B．对于第二步电离，其电离平衡常数为，所以。温度不变时，不变，增大，该比值减小，B错误； C．加入NaOH溶液，发生反应，使两步电离平衡均向右移动。第一步电离生成，第二步电离消耗，其浓度还受到加液稀释作用的影响。例如，所加NaOH溶液足够稀时，加入的很少，稀释作用可使减小，故不能断定一定变大，C错误； D．加入NaOH溶液后，溶液中的阳离子为、，阴离子为、、。根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，且每个带两个单位负电荷，因此，D正确； 故选D。 9. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述错误的是 A. 图①表示温度对可逆反应 的影响 B. 图②可表示在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③可知，A点：（正）（逆） D. 图④可表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度时正、逆反应速率均瞬间增大；对于放热反应，升温后平衡逆向移动，故升温瞬间逆反应速率大于正反应速率，随后二者逐渐相等并建立新平衡，图像与此相符，A正确； B．通入二氧化碳时先发生反应，溶液中的离子逐渐转化为沉淀，导电性降低；继续通入过量二氧化碳时发生反应，沉淀溶解、溶液中离子增多，导电性升高，B正确； C．在A点所对应的温度下，体系的实际转化率高于该温度下的平衡转化率，体系将向逆反应方向移动，因此正反应速率小于逆反应速率，C正确； D．锌与盐酸反应放热，反应初期升温可使速率增大，随后因反应物浓度降低等因素使速率减小；只表示反应速率达到最大值的时刻，不能据此断定溶液温度在该时刻最高，D错误； 故选D。 10. 证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是 酸的电离常数 (常温) 　Ka=a H2CO3+H+　Ka1=b +H+　Ka2=c CH3COOHCH3COO-+H+　Ka=d 反应事实 (常温) ①C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3 ②C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 ③CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑ A. a>b>c>d B. d>b>c>a C. b>c>d>a D. d>b>a>c 【答案】D 【解析】 【详解】根据(较)强酸制弱酸的规律，可通过三个反应事实推导酸性强弱，且酸性越强，其电离常数越大。根据反应①可推导出酸性，即；根据反应②可推导出酸性，得；根据反应③可推导出酸性，即。综上，，故选D。 11. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的：c<a<b B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b D. 向c点溶液加水，变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．导电能力大小为，说明：，温度不变不变，，故：，A错误； B．弱电解质电离程度随加水量增大而增大（越稀越电离），加水量，故电离程度：，B错误； C．a、b、c三点为同一份冰醋酸稀释得到，溶液中总物质的量相等，中和时消耗物质的量相等，同浓度溶液的体积相等，C错误； D．向c点加水，平衡正向移动，减小，增大，同一溶液中浓度比等于物质的量之比，故变小，D正确； 故答案选D。 12. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向的平衡体系中加入少量KCl固体 溶液红色变浅 增加生成物浓度，平衡逆向移动 B 在溶液中存在如下平衡： ，加热该溶液 溶液颜色由蓝色变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸性：HA>HB D 向A、B两支试管中先加入酸性溶液，再分别加入溶液和溶液 B试管中溶液先褪色 反应物浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的实质为，和不参与平衡反应，加入固体平衡不移动，溶液红色不变，A错误； B．该反应正向为吸热反应（），升高温度平衡正向移动，蓝色的浓度降低，黄色的浓度升高，混合后溶液呈黄绿色，实验操作、现象和结论均正确，B正确； C．等的两种酸，放出氢气更多，说明的浓度更大，电离程度更小，酸性：，C错误； D．根据反应计算可知初始加入的物质的量为，完全反应仅需要草酸，A、B试管的草酸均不足，两支试管的溶液均不会褪色，无法得出对应结论，D错误； 故选B。 13. 聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是 A. 过程①生成乙苯，反应类型为加成反应 B. 过程②生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面 C. 过程③反应类型为加聚反应 D. 上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【分析】流程中，苯与乙烯反应，在苯环上形成乙基侧链，得到乙苯。高温条件下，乙苯脱去，侧链形成碳碳双键，得到苯乙烯。随后，多个苯乙烯分子通过侧链上的碳碳双键打开而连接成长链，苯环保留在侧基中，形成聚苯乙烯：。 【详解】A．过程①中，乙烯的碳碳双键转化为碳碳单键，苯分子中的一个氢原子和苯基分别加到双键两端的碳原子上，生成乙苯，符合加成反应的特征，A正确； B．过程②的产物苯乙烯的结构为。苯环上的六个碳原子及其直接相连的原子共面，碳碳双键两端的碳原子及其直接相连的原子也共面。这两个平面可以绕连接苯环与乙烯基的碳碳单键相对转动至重合。苯乙烯的分子式为，因此分子中的8个碳原子和8个氢原子可以同时共面，最多有16个原子共面，B正确； C．苯乙烯含有碳碳双键，多个分子通过双键打开而连接成高分子，没有小分子生成，所得聚苯乙烯的结构为，该过程属于加聚反应，C正确； D．流程中含有苯，苯不能使高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水发生使溴消耗的化学反应。苯与溴水混合时，溴被萃取到苯层，水层颜色变浅属于萃取现象，不能作为苯使溴因化学反应而褪色的依据。因此，不能认为流程中的五种有机物均具有所述性质，D错误； 故选D。 14. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 A. ②-a ①③-b ④-c B. ①②-a ③-b ④-c C. ①③-a ②-b ④-c D. ③-a ①②-b ④-c 【答案】A 【解析】 【详解】①氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着溶液的滴入，体系的导电性先减弱，完全反应后导电性几乎为零，当硫酸过量，体系的导电性又增强，与图b一致； ② 醋酸、氨水为弱电解质部分电离，醋酸和氨水反应生成强电解质醋酸铵，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图a一致； ③氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，体系的导电性先减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，二氧化碳过量后，二氧化碳、水和碳酸钙生成碳酸氢钙，使溶液的导电性又增强，与图b一致； ④ 氯化铵为强电解质，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气、水和氯化钠，原溶质为强电解质，反应后有强电解质，对溶液的导电性影响不大，与图c一致； 综上所述，②-a ①③-b ④-c，A符合题意。 15. 一定温度下小分子烯烃之间存在如下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   在压强为pkPa的恒压密闭容器中，通入一定量的C3H6，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示（Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。下列说法错误的是 A. 曲线a表示C3H6的物质的量分数随温度变化情况 B. 700 K时反应的 C. 700 K之前升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ D. 加入催化剂可使曲线b和c的交点位置向上平移 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，增多，减少；反应Ⅱ为吸热反应，平衡正向移动，减少，增多，因此曲线b表示的物质为、曲线c表示的物质为、曲线a表示的物质为，并且根据曲线a的变化趋势可知，前以反应Ⅰ为主，后以反应Ⅱ为主，由此解答； 【详解】A．由分析可知，曲线a表示的物质为，A正确； B．由图像可知，时的物质的量分数为0.6，和的物质的量分数为0.2，的分压为，的分压为，因此反应的，B正确； C．由分析可知，前以反应Ⅰ为主，升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不会影响反应平衡，对平衡时物质的量分数无影响，交点不变，D错误； 故选D。 二、非选择题（四小题，共55分） 16. Ⅰ、下表是几种弱酸常温下的电离常数： HClO （1）、、、结合的能力由强到弱的顺序：______________。 （2）醋酸溶液中存在电离平衡：，下列说法中错误的是____________。 a．加入少量水稀释，的值增大。 b．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，的电离程度增大。 c．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少，电离平衡正向移动。 （3）在反应达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入______________。 A. NaOH  B. HCl  C. D. Ⅱ、氢硫酸和亚硫酸均具有还原性，可用作分析试剂。 （4）已知：① ② 在绝热恒容体系中充入2 mol 和3 mol ，只发生反应①，下列选项能证明反应达到平衡状态的是______。 a．断开2 mol H—O键的同时断开3 mol O=O键 b．和的分压比值保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．容器内压强保持不变 e．容器内密度保持不变 f．单位时间内生成2 mol 的同时消耗2 mol 反应②中，若活化分子变成生成物分子的能量变化是，则该反应的活化能是_______（用含a的代数式表示）。 （5）S、Se属于同主族元素。具有还原性，将加入新制氯水中发生反应的化学方程式是____________________________________。 【答案】（1） （2）bc （3）C （4） ①. cde ②. a-296.8 （5） 【解析】 【小问1详解】 比较阴离子结合的能力，应比较其结合一个所得酸的电离常数。的电离常数为；对应碳酸的第二级电离，电离常数为；的电离常数为；对应亚硫酸的第二级电离，电离常数为。相应酸的电离常数越小，其电离产生的阴离子结合的能力越强。由，可得结合的能力由强到弱的顺序为； 【小问2详解】 a．醋酸的电离平衡为，其电离常数为，故。温度不变时，加水稀释使减小，而不变，因此该比值增大，a正确； b．加入少量冰醋酸后，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，因此醋酸的电离程度减小，b错误； c．升高温度，正、逆反应速率均增大；醋酸的电离过程吸热，因此升温使电离平衡正向移动。“逆反应速率减少”的说法不正确，c错误； 故选bc； 【小问3详解】 A．NaOH是强碱，除能中和氯水中的盐酸外，还能与次氯酸反应，使次氯酸转化为次氯酸根离子，反应的离子方程式为，不能用该方法提高次氯酸的浓度，A错误； B．加入HCl使生成物浓度增大，平衡逆向移动，次氯酸的浓度减小，B错误； C．碳酸的第一级电离为，其电离常数为；次氯酸的电离为，其电离常数为，说明碳酸的酸性强于次氯酸。加入可与氯水中的盐酸反应：，而次氯酸不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳。因此，加入碳酸氢钠消耗盐酸，使氯气与水反应的平衡正向移动，次氯酸的浓度增大，C正确； D．加入水稀释，虽然氯气与水反应的平衡正向移动，但溶液体积增大，稀释后次氯酸的浓度仍减小，D错误； 故选C； 【小问4详解】 反应①生成的水为液态，故反应过程中气体的总质量和总物质的量均发生变化。设某时刻已反应的为，其中，则消耗为，生成和液态水各。此时，，，气体总物质的量为。初始气体总质量为，故此时气体总质量为。 a．断开O=O键对应正反应，断开液态水中的H—O键对应逆反应。同一时间段内断开3 mol O=O键，正反应应生成2 mol水并形成4 mol H—O键；同时仅断开2 mol H—O键，说明逆反应消耗的水只有1 mol，正、逆反应速率不相等，不能证明达到平衡，a错误； b．同一容器内两种气体的分压之比等于其物质的量之比，因此。这一比值在反应过程中始终不变，不能据此判断达到平衡，b错误； c．由气体总质量和总物质的量可得混合气体的平均摩尔质量。随着正反应进行，x增大，平均摩尔质量增大，平均相对分子质量也随之增大。因此，平均相对分子质量保持不变能证明反应达到平衡，c正确； d．反应①放热，绝热条件下正反应进行时温度升高，同时气体总物质的量减少。由可知，压强受温度和气体总物质的量共同影响，并非由反应计量关系决定的恒量，不能仅凭气体物质的量减少判断压强的变化方向。在本题绝热恒容条件下，容器内压强持续保持不变可作为达到平衡的标志，d正确； e．设容器体积为V，容器内气体的密度为。正反应生成液态水，使气体总质量减少，而容器体积不变，因此气体密度随反应进行而减小。密度保持不变能证明反应达到平衡，e正确； f．生成和消耗均表示正反应。由反应①的化学计量数可知，正反应每生成2 mol 就消耗2 mol ，这一关系在未达到平衡时也成立，不能说明正、逆反应速率相等，f错误； 故选cde； 用表示反应②的活化能。反应物先变成活化分子，再由活化分子变成生成物，这两个过程的能量变化之差等于反应②的反应热。题中是活化分子变成生成物的能量变化，故，解得，因此第二空填； 【小问5详解】 S、Se属于同主族元素，中Se元素为+4价。具有还原性，新制氯水中的具有氧化性，反应时Se元素由+4价升高到+6价，生成；氯元素由0价降低到−1价，生成HCl。一个Se原子对应的化合价升高数为2，一个分子中两个氯原子对应的化合价降低总数也为2，故与的化学计量数之比为1∶1，再根据氢、氧原子守恒配平，得到。 17. 氯可形成多种含氧酸盐。实验室中利用如图所示装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 （1）盛放粉末的仪器名称是______________，d装置的作用是______________。 （2）a中的试剂为___________，其作用是吸收挥发出的HCl和降低氯气的溶解度，请根据平衡移动的原理来解释氯气在试剂a中溶解度低的原因：______________________________________。 （3）b中化学反应的离子方程式是___________________。 （4）生成的NaClO具有漂白性，氯水中含有的HClO也具有漂白性。次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与pH的关系如图所示。已知pH=-lgc(H+)，HClO的电离常数值为______________。 又知某温度下碳酸的电离平衡常数如下表： 化学式 H2CO3 电离平衡常数   写出少量的通入NaClO溶液中的离子方程式：__________________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 吸收多余的氯气，防止污染空气 （2） ①. 饱和溶液 ②. 由于饱和溶液中含有大量的氯离子，使得反应平衡逆向移动，从而降低在饱和溶液中的溶解度 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】整套实验装置利用与浓盐酸加热反应制取，装置a中盛放饱和溶液除去中混有的杂质；装置b在加热条件下和溶液反应制备，装置c在冰水环境中和溶液反应制备，装置d用于尾气处理，吸收多余氯气，防止有毒氯气排放到空气中污染环境，由此解答； 【小问1详解】 根据仪器形状可知，盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶；d装置内盛放氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染空气； 【小问2详解】 制取的氯气中混有挥发出的气体，a中的试剂为饱和溶液，用于吸收并降低氯气的溶解度；氯气与水存在可逆平衡，饱和溶液中含有大量，促使该平衡逆向移动，从而降低在饱和溶液中的溶解度； 【小问3详解】 b装置在加热条件下，与发生歧化反应，生成、和水，因此离子方程式为； 【小问4详解】 的电离方程式为，由图可知，当和组分分数相等时，此时，，则。根据电离平衡常数比较酸性强弱，由于，故酸性，根据强酸制弱酸原理，少量通入溶液，反应只能生成和，离子方程式为。 18. 探究化学反应中各种能量变化是科学研究的重要主题，化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题。 （1）HCl经催化氧化发生反应。已知：一定条件下断开1 mol共价键吸收的能量()如下表：则HCl催化氧化反应的___________。 共价键 E/(kJ·mol-1） 431 243 463 497 （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。据实验现象分析，四种金属活泼性由强到弱顺序为___________。 装置 现象 金属A不断溶解 电子由B流向C A上有气体产生 （3）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________。 （4）我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 a．已知反应②的化学方程式为：，图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 b．，比多，据此分析可能发生的副反应方程式为：___________。 （5）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。 ①合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为___________。 ②与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步：   第二步：___________(写出化学方程式) 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. CaO、CaCO3 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，反应物断裂4mol 键、1mol 键，吸收总能量为，生成物形成2mol 键、4mol 键，释放总能量为，； 【小问2详解】 原电池中，一般活泼金属作负极，负极金属不断溶解，电子由负极流向正极，正极有气体析出；甲装置中A不断溶解，说明A为负极，金属活动性，乙装置电子由B流向C，说明B为负极，金属活动性，丙装置A上有气体(氢气)产生，则A是正极，金属活动性，综上四种金属活泼性由强到弱顺序为； 【小问3详解】 铅蓄电池放电时正极发生还原反应，元素由+4价降低为+2价，结合生成，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，电极反应式为； 【小问4详解】 a．观察图1流程，反应①消耗生成，反应②消耗生成，因此可以循环利用的物质是、； b．时间段，比多，且催化剂上有积碳，说明发生分解反应生成C单质和，副反应化学方程式为； 【小问5详解】 ①第一步反应，第二步反应，根据盖斯定律两式相加，得到热化学方程式； ②总反应减去第一步反应，即可得到第二步反应，总反应为，第一步，两式相减得到第二步化学方程式。 19. 一氯化碘()是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与发生反应，可用作有机合成中的碘化剂。 （1）已知：由多步基元反应组成的总反应称为复杂反应，其反应速率取决于慢反应的反应速率。总反应的快、慢反应及相关信息如表(、和为反应速率常数，仅受温度影响)： 快反应 慢反应 反应活化能较高的是_______(填“快反应”或“慢反应”)，“快反应”的平衡常数_______(用含、的代数式表示)。 （2）已知反应1：     反应2：     通过实验测定和计算，确定了反应1和反应2在136~180℃范围内的压强平衡常数(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数)。得到的和均为线性关系，如图所示： 反应  _______(用和表示)；图中_______(填“a”或“b”)表示的线性关系曲线，反应2在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （3）温度为T℃时，向某恒容密闭容器中加入过量，并通入碘蒸气(初始压强为20)，发生下列反应： 反应3：   反应4：   当反应进行min后达到平衡，此时容器内气体总压强为32.5，则平衡时_______，0~min内，_______，_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 慢反应 ②. （2） ①. ②. b ③. 高温 （3） ①. 0.1 ②. ③. 或 【解析】 【小问1详解】 在多步基元反应中，反应活化能越高，化学反应速率越慢，所以反应活化能较高的是慢反应；根据“快反应”达平衡状态时，有，即，可推出平衡常数。 故答案为：慢反应；。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应 为反应1+反应2，则； 因反应1的，则随温度升高而减小，则随增大而减小，而反应2的，则随温度升高而增大，则随增大而增大，故图中b表示的线性关系曲线； 根据反应2可知：、，已知能自发进行，可得到该反应2在高温下能自发进行。 【小问3详解】 由题意根据压强关系列出反应3的三段式：和反应4的三段式：；当反应进行 min后达到平衡，此时容器内气体总压强为32.5，得，解得，根据，解得；由，可解得，解得、，则0~t min内，；最后得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度上学期2025级 10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1  O16  N14  S32  Mg24  K39  Zn65  Fe56 一、单选题（每小题3分，共45分） 1. 化学与科学、技术、社会、环境（STSE）密切联系。下列说法正确的是 A. 天然橡胶的成分为聚异戊二烯，它与面料中的涤纶均属于天然高分子化合物 B. 卤水点豆腐利用了卤水使蛋白质变性的原理 C. 氮化硅是一种耐高温、耐腐蚀的新型陶瓷 D. 通过石油的分馏或煤的干馏可以获得基本化工原料苯 2. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 硫离子的结构示意图： C. 乙烯的结构简式： D. 正丁烷的球棍模型 3. 下列反应方程式正确的是 A. 醋酸铅在水中的电离方程式： B. HF与NaOH溶液反应： C. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式：   D. 在熔融态的电离方程式： 4. 下列实验能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备并干燥NH3 C．除去乙烯中的SO2 D．铜与浓硫酸反应制备SO2 A. A B. B C. C D. D 5. 如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”可加快反应速率。 C. 步骤③、④均有利于提高原料平衡的转化率 D. 步骤⑤的目的是将未反应的N2和H2循环再利用 6. 下列说法正确的是 A. 改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物的转化率一定增大 B. 已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高 C. 在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的NO2，达到平衡后，保持恒温恒容，再通入一定量N2O4，平衡逆向移动，且达到新平衡时NO2的百分含量减小 D. 增大压强（压缩体积），若平衡先逆向移动，后又正向移动，则高压下反应物至少有一种变为非气态 7. 工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在Pt-Rh合金催化剂存在下生成和副产物，两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 现将、充入恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：。 下列说法不正确的是 A. 时，主要发生反应Ⅱ B. 时，的有效转化率约为60% C. 由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为 D. 后，的物质的量下降，可能是反应Ⅰ平衡逆向移动所致 8. 是一种二元弱酸，其溶液中存在以下平衡：，，下列说法正确的是 A. 加水稀释，一定变小 B. 温度不变，增大时，的值也增大 C. 向体系中加少量NaOH溶液，一定变大 D. 向体系中加少量NaOH溶液，体系中存在 9. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述错误的是 A. 图①表示温度对可逆反应 的影响 B. 图②可表示在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③可知，A点：（正）（逆） D. 图④可表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 10. 证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是 酸的电离常数 (常温) 　Ka=a H2CO3+H+　Ka1=b +H+　Ka2=c CH3COOHCH3COO-+H+　Ka=d 反应事实 (常温) ①C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3 ②C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 ③CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑ A. a>b>c>d B. d>b>c>a C. b>c>d>a D. d>b>a>c 11. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的：c<a<b B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b D. 向c点溶液加水，变小 12. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向的平衡体系中加入少量KCl固体 溶液红色变浅 增加生成物浓度，平衡逆向移动 B 在溶液中存在如下平衡： ，加热该溶液 溶液颜色由蓝色变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸性：HA>HB D 向A、B两支试管中先加入酸性溶液，再分别加入溶液和溶液 B试管中溶液先褪色 反应物浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 13. 聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是 A. 过程①生成乙苯，反应类型为加成反应 B. 过程②生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面 C. 过程③反应类型为加聚反应 D. 上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色 14. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 A. ②-a ①③-b ④-c B. ①②-a ③-b ④-c C. ①③-a ②-b ④-c D. ③-a ①②-b ④-c 15. 一定温度下小分子烯烃之间存在如下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   在压强为pkPa的恒压密闭容器中，通入一定量的C3H6，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示（Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。下列说法错误的是 A. 曲线a表示C3H6的物质的量分数随温度变化情况 B. 700 K时反应的 C. 700 K之前升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ D. 加入催化剂可使曲线b和c的交点位置向上平移 二、非选择题（四小题，共55分） 16. Ⅰ、下表是几种弱酸常温下的电离常数： HClO （1）、、、结合的能力由强到弱的顺序：______________。 （2）醋酸溶液中存在电离平衡：，下列说法中错误的是____________。 a．加入少量水稀释，的值增大。 b．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，的电离程度增大。 c．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少，电离平衡正向移动。 （3）在反应达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入______________。 A. NaOH  B. HCl  C. D. Ⅱ、氢硫酸和亚硫酸均具有还原性，可用作分析试剂。 （4）已知：① ② 在绝热恒容体系中充入2 mol 和3 mol ，只发生反应①，下列选项能证明反应达到平衡状态的是______。 a．断开2 mol H—O键的同时断开3 mol O=O键 b．和的分压比值保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．容器内压强保持不变 e．容器内密度保持不变 f．单位时间内生成2 mol 的同时消耗2 mol 反应②中，若活化分子变成生成物分子的能量变化是，则该反应的活化能是_______（用含a的代数式表示）。 （5）S、Se属于同主族元素。具有还原性，将加入新制氯水中发生反应的化学方程式是____________________________________。 17. 氯可形成多种含氧酸盐。实验室中利用如图所示装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 （1）盛放粉末的仪器名称是______________，d装置的作用是______________。 （2）a中的试剂为___________，其作用是吸收挥发出的HCl和降低氯气的溶解度，请根据平衡移动的原理来解释氯气在试剂a中溶解度低的原因：______________________________________。 （3）b中化学反应的离子方程式是___________________。 （4）生成的NaClO具有漂白性，氯水中含有的HClO也具有漂白性。次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与pH的关系如图所示。已知pH=-lgc(H+)，HClO的电离常数值为______________。 又知某温度下碳酸的电离平衡常数如下表： 化学式 H2CO3 电离平衡常数   写出少量的通入NaClO溶液中的离子方程式：__________________。 18. 探究化学反应中各种能量变化是科学研究的重要主题，化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题。 （1）HCl经催化氧化发生反应。已知：一定条件下断开1 mol共价键吸收的能量()如下表：则HCl催化氧化反应的___________。 共价键 E/(kJ·mol-1） 431 243 463 497 （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。据实验现象分析，四种金属活泼性由强到弱顺序为___________。 装置 现象 金属A不断溶解 电子由B流向C A上有气体产生 （3）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________。 （4）我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 a．已知反应②的化学方程式为：，图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 b．，比多，据此分析可能发生的副反应方程式为：___________。 （5）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。 ①合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为___________。 ②与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步：   第二步：___________(写出化学方程式) 19. 一氯化碘()是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与发生反应，可用作有机合成中的碘化剂。 （1）已知：由多步基元反应组成的总反应称为复杂反应，其反应速率取决于慢反应的反应速率。总反应的快、慢反应及相关信息如表(、和为反应速率常数，仅受温度影响)： 快反应 慢反应 反应活化能较高的是_______(填“快反应”或“慢反应”)，“快反应”的平衡常数_______(用含、的代数式表示)。 （2）已知反应1：     反应2：     通过实验测定和计算，确定了反应1和反应2在136~180℃范围内的压强平衡常数(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数)。得到的和均为线性关系，如图所示： 反应  _______(用和表示)；图中_______(填“a”或“b”)表示的线性关系曲线，反应2在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （3）温度为T℃时，向某恒容密闭容器中加入过量，并通入碘蒸气(初始压强为20)，发生下列反应： 反应3：   反应4：   当反应进行min后达到平衡，此时容器内气体总压强为32.5，则平衡时_______，0~min内，_______，_______(列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $