广东佛山市顺德区第一中学2026-2027学年高一第一学期质量监测考试（一）化学试题

顺德一中2026学年度第一学期质量监测考试（一）高一化学试题 本试卷共20题，共6页，满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（共44分） 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分） 1．下列变化中，与氧化还原反应无关的是（ ） A．食物的腐败 B．钢铁的锈蚀 C．钟乳石的形成 D．燃料的燃烧 2．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是（ ） A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法 3．中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是（ ） A．《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 4．氯金酸（HAuCl4）是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金（Au）颗粒（直径约为10nm）。下列说法不正确的是（ ） A．HAuCl4中Au的化合价为+3 B．反应时，柠檬酸钠作为氧化剂，被还原 C．HAuCl4电离方程式： D．当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铁与稀盐酸反应： B．BaCO3粉末加入到硫酸溶液中： C．向澄清石灰水中通入过量CO2： D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： 6．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A．在反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2 B．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 C．某元素M由化合态变为游离态，M一定被还原 D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 7．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是（ ） A． B． C． D． 8．下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是（ ） A． B． C． D． 9．用化学用语表示中的相关微粒，下列说法不正确的是（ ） A．氯离子的结构示意图： B．KClO3的电离方程式： C．双线桥可表示 D．若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化 10．酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ） A．反应1中MnO2做氧化剂 B．反应1的产物有H2O C．反应2中做还原剂 D．反应2中H2O做反应物 11．离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5：2，则n值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 12．有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，可加入的试剂是（ ） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 13．“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的各物质代表常见的含碳物质。下列说法错误的是（ ） A．由B得到F至少要经过三步化学反应 B．A可能是最简单的有机物 C．D和水反应生成E D．C生成D，需要加入氧化剂 14．某无色、澄清溶液可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论不正确的是（ ） 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加BaCl₂溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．②中生成的沉淀是BaSO4 D．肯定不含的离子是③④⑤⑦ 15．下列实验方案和解释都正确的是（ ） 选项 方案 解释 A 用手电筒鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 B 用饱和Na2CO3溶液除CO2中的HCl气体 酸性：HCl＞H2CO3 C 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 溶液中含有Cl⁻ D 向硫酸酸化的H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，紫红色褪去 H2O2具有还原性 16．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。实验小组向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，溶液电导率与NaHSO4溶液体积的关系如下图。下列说法错误的是（ ） A．Ba(OH)2的电离方程式： B．b点时，溶液中的主要溶质为NaOH C．b→c区间，溶液中发生的离子反应： D．c→d区间，溶液pH不断减小，最终呈中性 第Ⅱ卷（共56分） 二、非选择题（本题包括4小题，共56分） 17．（14分）现有下列10种物质：①石墨 ②蔗糖固体 ③铝 ④熔融CaO ⑤NaHCO3溶液 ⑥CO2 ⑦熔融NaOH ⑧氢氧化铁胶体 ⑨液氨 ⑩FeCl3固体 （1）上述物质属于电解质的有 （填序号，下同），属于非电解质的有 。 （2）少量CO2通入澄清石灰水反应的离子方程式 。 （3）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子反应式 。 （4）图I所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入X溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液X至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液X中含有的溶质是 。 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．NaHSO4 写出图Ⅱ中A点发生的离子反应方程式 。 （5）磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3（亚磷酸）、H3PO2（次磷酸）等多种。 已知上述反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，H3PO2属于 元酸（填“一”、“二”或“三”）。 18．（14分）氧化还原反应和离子反应在生产、生活中有很多实际应用。 I．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型的绿色净水剂。工业上制备Na2FeO4的化学原理可用离子方程式表示为，回答下列问题： （1）氧化性（填“>”或“<”）。 （2）还原剂为 ，还原产物为 （填离子符号）。 （3）用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 。 （4）传统方法是用氯气给自来水消毒，实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为。该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 。 II．二氧化硒（SeO2）是重要的工业原料： （5）SeO2属于酸性氧化物，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用SeO2与NaOH溶液反应生产亚硒酸钠（Na2SeO3），该反应的离子方程式为 。 （6）SeO2是制备高纯硒的原料，请配平下列离子方程式： 该过程是利用了SeO2的 （填“氧化性”或“还原性”）。 （7）硒元素最高化合价为+6价，预测SeO2有还原性，可用下列试剂中的 检验（填序号）。 A．FeSO4 B、酸性KMnO4 C．KI D．NaCl 19．（14分）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 I．制备并提纯Fe(OH)3胶体： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 （1）实验1中反应的化学方程式 。 （2）实验2与实验1对比，优点是 （写出1条即可）。 （3）综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体，提供OH⁻的物质可以是H₂O或 （填化学式）。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是下列中的 （填序号）。 A． B． C． II．Fe(OH)3胶体的性质： 资料：①pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；②固体FeCl3易升华。 实验4．取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 （5）根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 （填化学式）。 （6）研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸（H3AsO4），砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。 （7）去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁（FeAsO4）沉淀，化学方程式是 。 20．（14分）某小组探究氧化还原反应的规律，回答下列问题： 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性或还原性强弱，数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。 几种物质的电位值（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸） 物质 H2O2 H2O2 （酸化） FeCl3 KMnO4 （酸化） NaNO3（酸化） NaBr KI Na2S 浓度 5% 5% 0.1 mol·L-1 电位值/mV 276 683 671 1130 603 362 116 -361 （1）浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液，氧化性最强的为 （填序号）。 ①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3 （2）根据上述信息，物质的氧化性强弱除与物质本身的性质有关，还与 等有关。 （3）已知与I⁻不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是 （填字母）。 a． b． c． d． （4）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为 。（已知在酸性环境下的产物为和I⁻的产物为其单质） （5）人体正常血红蛋白含有，若误食NaNO2，会导致血红蛋白中的转换为而中毒，可以服用维生素C解毒。下列关于此过程的叙述不正确的是 （填字母）。 a．NaNO2被还原 b．NaNO2是还原剂 c．维生素C将还原为 d．维生素C被氧化 （6）在反应中，还原剂和还原产物的个数比为 ，每当生成标况下1个O2，转移电子的个数为 。 2 学科网（北京）股份有限公司 $