专题06 质量守恒定律和化学方程式（5年汇编）（重庆专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

专题06 质量守恒定律和化学方程式 5年真题1年模拟 考点01 质量守恒定律及其应用 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】（1）① 稀盐酸    ② C     （2）节约能源（合理即可）     （3）     （4）AB     （5）记录数据      考点02 化学方程式的书写与判断 1.【答案】（1）AB     （2）     （3）大     （4） 能耗低，不产生等有害气体，更环保（合理即可）      2.【答案】（1）① A    ② 氯化钠溶液（或其他酸碱盐溶液，合理即可）     （2）① 是    ②      （3）将探究1的发酵温度调整为26℃；将探究3的酒曲用量调整为10g     （4）分子间存在间隔，水分子和乙醇分子相互扩散到对方的分子间隔之中，当水和乙醇的体积比约为2:3时，分子间的填充效率最高，因此总体积最小      3.【答案】（1）①     ② 失去     （2）① 合金    ② 表面形成一层致密氧化膜，阻止进一步反应    ③ 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu      4.【答案】（1）化合反应     （2）①     ② 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分     （3）①     ② 便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）      5.【答案】（1）① 大    ② 化学     （2）①     ② ABC      6.【答案】（1）     （2）分解反应     （3）H2SO4I2     （4） 7.【答案】（1）硬度大     （2）①     ② 一氧化碳 CO     （3）刷漆       8.【答案】（1）① 催化    ② AC     （2）无明显现象     （3）产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠     （4）     （5）C      考点03 化学反应的微观过程 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】C 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】（1）、     （2）① 酸性    ②      （3） 8.【答案】（1）     （2）有     （3）化学     （4） 9.【答案】（1）① C    ②      （2）① Ca(OH)2Ba(OH)2    ② 产生红褐色沉淀      10.【答案】（1）化学     （2）可再生     （3）① 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O    ②      （4）制备甲醇时捕集了大气中的CO₂，甲醇完全燃烧生成的CO₂与制备时捕集的CO₂量相当，整个过程不会额外增加大气中CO₂的含量      11.【答案】（1）失去     （2）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化     （3）大     （4）①     ② c      12.【答案】（1）Na+、Ca2+（或Ca2+、Na+）     （2）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O     （3）氯气     （4）防止镁在高温下被空气中的氧气氧化     （5）2.4      13.【答案】（1）CH3COOH     （2）     （3）He     （4）Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O      14.【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     （2）① 能    ② 低    ③ 其他量保持一样，锥形瓶中加入同种浓度的稀硫酸，分别放粗颗粒石灰石和细颗粒的石灰石，在高转速下进行实验     （3）ABC     （4）BD      15.【答案】（1）①     ② 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，会使装置内气体增多，压强增大，气球变大，产生向上的浮力，导致称量质量偏小    ③ B     （2）① C    ② 缓冲气压，且防止生成的五氧化二磷逸散污染空气”      16.【答案】（1）① 活性炭    ②      （2）①     ② 硫酸锌（合理即可）      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 质量守恒定律和化学方程式 5年真题1年模拟 考点分类 重庆考情（2022-2026） 命题规律 考点01 质量守恒定律及其应用 2025重庆(1题)、2024重庆(2题) · 情境设置：以密闭容器中铜粉加热验证质量守恒、CO2催化转化甲醇、鸡蛋壳碳酸钙质量分数测定为情境，含甲至丁图像和两种实验方案。 · 考查重点：验证质量守恒定律，分析反应前后质量、原子守恒与曲线变化，推断M化学式及分子数目比；选择CO2吸收剂，评价灼烧法并计算碳酸钙质量分数。 · 命题趋势：选择题借图像考查守恒与物理量变化，非选择题融合方案评价和计算；常结合碳中和、零碳甲醇等热点，要求区分质量守恒与体积分数、反应速率。 考点02 化学方程式的书写与判断 2026重庆(2题)、2025重庆(2题)、2024重庆(1题)、2023重庆(2题)、2022重庆(1题) · 情境设置：以辉铜矿制CuSO4晶体、乙醇项目式学习、钠硫电池、农药生产、月壤FeO分解、H2S制氢、盾构机炼铁和过碳酸钠制氧等真实情境呈现。 · 考查重点：依据流程或文字信息写化学方程式，判断反应类型，推导X化学式，配平并标注条件；验证铝铜活动性、高炉炼铁、S燃烧等。 · 命题趋势：重庆真题常把方程式书写嵌入工艺流程和项目式学习，信息多、设问综合，继续结合碳中和、新能源、金属腐蚀等热点，强调规范书写与信息提取。 考点03 化学反应的微观过程 2025重庆(1题)、2023重庆(2题)、2022重庆(2题) · 情境设置：以微观结构示意图、模型和催化剂表面反应为情境，涉及酚酞变色、氧分子、CO2人工合成淀粉第一步、汽车尾气处理、太阳光分解水和微观粒子反应。 · 考查重点：从微粒模型判断物质与反应物、生成物，辨识分解、化合、置换反应，区分反应前后原子数目守恒与分子数目变化，判断催化剂质量、物质类别及环保意义。 · 命题趋势：选择题正误判断为主，常与碳中和、尾气处理、光解水等热点结合，注重“模型—符号—反应”转换，易考分子数目与原子数目、催化剂“一变两不变”。 考点01 质量守恒定律及其应用 1.(2025·重庆·中考真题)用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 2.(2024·重庆·中考真题)杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是 A. M的化学式为 B. 该成果可为碳中和提供科学方案 C. Ⅰ中反应不是化合反应 D. 该转化中和M的分子数目比为1：2 3.(2024·重庆·中考真题)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略) 【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略) 请回答： （1）方案一中“某试剂”可以是　　　　　　　　　　　(填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A.浓硫酸     B.蒸馏水     C.氢氧化钠溶液 （2）与方案二相比，方案一的优点是　　　　　　　　　　　(任写一点)。 （3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）判断方案二中灼烧充分的依据是___________(填序号)。 A. 继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C. 加水溶解，溶液温度升高 （5）把方案二实验步骤补充完整。 步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，　　　　　　　，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 考点02 化学方程式的书写与判断 1.(2026·重庆·中考真题)某工厂用辉铜矿(主要成分为)来制取硫酸铜晶体的流程如下图所示。 （1）流程中能增大反应接触面积，让反应更充分的操作是______(填字母)。 A. 粉碎 B. 搅拌 C. 过滤 （2）反应器中、氧气与硫酸生成硫酸铜和水的化学方程式为　　　　　　　。 （3）常采用冷却硫酸铜的饱和溶液得到晶体，说明硫酸铜的溶解度受温度影响较　　　　　(填“大”或“小”)。 （4）在常温下，辉铜矿与硫酸、空气中的氧气在细菌作用下能转化成硫酸铜、硫和水。该方法与上述流程相比的优点有　　　　　　。 2.(2026·重庆·中考真题)乙醇()在生产、生活中应用广泛。以乙醇为主题进行以下项目式学习。 项目一：认识乙醇 （1）如下图所示，导线下端连接石墨棒，伸入到液体中： 实验中发亮的是灯泡　　　　　　(填“A”或“B”)。把灯泡发亮的烧杯中的液体更换成等体积的　　　　　　，灯泡也能发亮。 （2）乙醇　　　　　　(填“是”或“不是”)有机物。乙醇可用作电池燃料，在一定条件下它与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为　　　　　　。 项目二：酿造乙醇 （3）常在淀粉中加入酒曲，使淀粉发酵转化为乙醇。为探究相同条件下，四种酒曲对酒品质的影响，小张选用四份相同的淀粉设计了如下探究。 影响变量 探究1 探究2 探究3 探究4 酒曲种类 甲 乙 丙 丁 酒曲用量/g 10 10 15 10 发酵温度/°C 20 26 26 26 为达到探究目的，修改的方法是　　　　　　　。 项目三：探究体积变化 （4）乙醇与水混合后体积变化如下表所示。 水的体积/mL 0 20 40 60 80 100 乙醇体积/mL 100 80 60 40 20 0 液体总体积/mL 100 97.34 96.46 96.62 98.26 100 据上表可知，当水和乙醇体积比为某值时，混合后液体总体积会达到最小值。请从微观角度分析原因　　　　　　　。 3.(2025·重庆·中考真题)科技创新是发展新质生产力的核心要素。 （1）某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为　　　　　　，此反应中钠原子　　　　　　电子形成钠离子。 （2）我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于　　　　　　（填“合金”或“合成材料”）。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是　　　　　　，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式　　　　　　。 4.(2025·重庆·中考真题)工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。 （1）反应②的反应类型为　　　　　　。 （2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为　　　　　　，反应过程中需搅拌，其目的是　　　　　　。 （3）为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇，反应的化学方程式为，X的化学式为　　　　　　。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点　　　　　　。 5.(2024·重庆·中考真题)2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。 （1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。 ①气态水的分子间隔比固态水更　　　　　　　　　　　(填“大”或“小”)。 ②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是　　　　　　　　　　　(填“物理”或“化学”)性质。 （2）科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe3O4(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。 ①写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 ②下列关于含铁物质的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　 (填序号)。 A.磁铁矿是工业炼铁的重要原料 B.铁锈的主要成分是 C.铁合金比纯铁应用更为广泛 6.(2023·重庆·中考真题)氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。     （1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式　　　　　　。 （2）HI进入产品室中发生的反应属于　　　　　　（填基本反应类型）。 （3）写出一种上述流程中可以循环利用的物质　　　　　　。 （4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式　　　　　　。 7.(2023·重庆·中考真题)2023年5月，大连湾海底隧道贯通，我国自主研制的盾构机起了重要作用。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。回答下列问题。 （1）与纯铁相比，钢铁的优良性能有　　　　　　（填一种）。 （2）高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为　　　　　　，反应中的还原剂为　　　　　　。 （3）每年有大量的钢铁因腐蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施　　　　　　。 8.(2022·重庆·中考真题)救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末， 白色颗粒成分为过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气)。某小组设计实验探究其制氧原理。 【探究一】 （1）分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。 ①黑色粉末起　　　　　　　　　　作用。 ②欲使a试管产生气泡加快，可加入　　　　　　　　　　 (填序号)。 A.CuSO4溶液             B.NaCl溶液 C.MnO2 【探究二】 （2）根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为： ①只含NaOH     ②只含Na2CO3③NaOH和Na2CO3的混合物     …… 甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。 序号 操作和现象 实验结论 实验1 取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 只含Na2CO3 实验2 第一步：取b试管上层清液滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀并过滤第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液　　　　　　　　　　　　　(填现象) 只含Na2CO3 【反思评价】 （3）丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是　　　　　　　　　　。 【得出结论】 （4）结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式： ①2Na2CO3●3H2O22Na2CO3+3H2O2； ②　　　　　　　　　　　　 【延伸拓展】 （5）制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是__________(填序号)。 A. 产物无污染 B. 制取成本更低 C. 运输储存更方便 考点03 化学反应的微观过程 1.(2025·重庆·中考真题)模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是 A. 甲的水溶液能使酚酞变红 B. 乙表示氧分子 C. 反应后分子数目减少 D. 产物无污染 2.(2023·重庆·中考真题)《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是     A. 该反应为置换反应 B. 反应前后分子数目不相等 C. 反应前后原子数目不相等 D. 反应前后ZnO-ZrO2的质量不相等 3.(2023·重庆·中考真题)处理汽车尾气的某反应微观示意图如下，下列对该反应的说法错误的是     A. 可以减少有毒气体的排放 B. 属于置换反应 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 反应前后原子个数不变 4.(2022·重庆·中考真题)科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如下图。下列说法不正确的是     A. 该反应为分解反应 B. 反应前后分子数目不变 C. 反应前后元素种类不变 D. 该过程可看出化学反应经历了原子重新组合 5.(2022·重庆·中考真题)化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是     A. 该反应为化合反应 B. 该反应过程中原子数目减少 C. 甲既是氧化物又是化合物 D. 乙从液态变为气态化学性质改变 …………………… 1.(2026·重庆江津区·一模)我国科学家成功开展了世界上规模最大的化学链碳捕集实验。该实验将高浓度的与在催化剂及加热条件下反应，成功制得了甲醇（化学式为）。下图为该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应消耗了二氧化碳，有助于缓解温室效应 C. 该反应有三种生成物 D. 参加反应的与的分子个数比为2：5 2.(2026·重庆西南大学附属中学·二模)过氧乙酸是一种高效消毒剂，常需避光保存，其制备原理的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 过氧乙酸的溶液可能呈酸性 B. 乙的化学式为H2O C. 过氧乙酸可能见光易分解 D. 图中参加反应甲乙分子个数比为1：1 3.(2026·重庆渝中区·二模)下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B. 向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量 C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 D. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 4.(2026·重庆渝中区·二模)二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯(C2H4)，这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合 B. 参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3 C. 在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变 D. 图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量 5.(2026·重庆巴蜀中学·一模)中国科学技术大学研制出一种新型催化剂(Au1/BP)，实现甲烷在温和条件下氧化制甲醇(CH4O)。该反应的微观反应示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 参加反应的分子个数比为1：1 B. 反应后原子数目减少 C. 反应后氧元素的化合价发生改变 D. 催化剂Au1/BP的质量在反应中不断减少 6.(2026·重庆实验外国语学校·一模)如图是与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和乙的分子个数之比为 B. 甲醇的化学式为 C. 反应前后分子的总数保持不变 D. 图示反应有助于实现碳中和目标 7.(2026·重庆实验外国语学校·一模)地球表面的氧化铁多形成于数亿年前的两次“大氧化事件”，微生物在进化过程中，演化出的“铁载体”对动植物吸收利用铁元素起着关键作用。 （1）“大氧化事件”中的某一重要反应如下：，反应前后化合价改变的元素有　　　　　　　　　　　(写符号)。 （2）土壤的酸碱性会影响铁载体细菌的生长。 ①某地土壤的为6，该土壤呈　　　　　　　　　　　(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 ②农业上常用于改良酸性土壤的物质化学式是　　　　　　　　　　　。 （3）微生物无氧呼吸能产生酒精，写出酒精燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　。 8.(2026·重庆实验中学·一模)两位科学家因为在“不对称有机催化”上的突破性贡献，获得诺贝尔化学奖，催化一直是化学领域的研究热点。 （1）溯古：1817年，化学家戴维发现煤气(主要成分为CO)和空气在高温的铂丝催化下持续反应生成二氧化碳，写出该反应的化学方程式　　　　　　。 （2）认知：铜能催化丙酮的氧化反应，详细过程是：铜先被氧化为氧化铜，氧化铜再与丙酮反应生成铜及其他产物，综上，催化剂　　　　　(“有”或“没有”)参与反应过程。 （3）追今：中国科学院采用“铠甲催化剂”已经实现利用海上风电电解海水制氢，制氢过程中的能量转化为：风能先转化为电能，最终转化为　　　　　　能贮存于氢气中，一定程度上降低了制氢成本。 （4）教材：红砖粉末可以催化过氧化氢分解，请写出该反应的化学方程式　　　　　　。 9.(2026·重庆实验外国语学校·一模)化学兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”。 （1）串联彩灯：相邻两灯的物质可以发生反应时，电流才能通过，灯才能发光。现有下列七种物质：铁、氧化铁、烧碱、硫酸、硫酸铜、纯碱、碳。每个彩灯代表一种物质，B为红棕色固体，A~E分别为五种不同类别的物质。 ①A灯代表的物质化学式是　　　　　　　　　　　。 ②D和E在水溶液发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）并联彩灯：处对应的是一种初中化学中常见的物质，其与三个彩灯对应的物质均能发生反应时，三盏彩灯才能同时亮起。 ①处的物质可以是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ②处的物质与溶液反应的现象是　　　　　　　　　　　。 10.(2026·重庆西南大学附属中学·二模)2026年4月，新疆启动百吨级“液态阳光”工程，该工程通过太阳能发电电解水制氢气，再将氢气与捕集的二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)和水，助力“碳中和”。请结合下列化学视角回答问题： （1）能量转化视角：该工程中涉及能量转化为：太阳能→电能→　　　　　　能(填能量形式)。 （2）能源分类视角：甲醇属于　　　　　能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （3）化学变化视角： ①写出一种捕集二氧化碳的化学方程式　　　　　　。 ②写出利用二氧化碳和氢气合成甲醇和水的化学方程式　　　　　　。 （4）碳循环视角：甲醇完全燃烧产物与乙醇类似，结合其制备与消耗，甲醇被称为“零碳燃料”的原因是　　　　　。 11.(2026·重庆西南大学附属中学·二模)2026年重庆正加快建设“新能源汽车之都”与“航天产业基地”。 （1）锂(Li)是动力电池关键金属。已知锂的金属活动性强于锌，则锂与稀硫酸反应时锂原子　　　　　电子(填“得到”或“失去”)。 （2）车身轻量化常用铝合金。铝在空气中具有较好的抗腐蚀性的原因是　　　　　。 （3）航天器金属舱体常采用钛合金，钛合金相较于金属钛硬度更　　　　　(填“大”或“小”)。 （4）航天产业基地回收了一批含有铝(Al)、镍(Ni)、铜(Cu)的混合金属废料(不考虑其他杂质)。已知金属活动性顺序为Al＞Ni＞H＞Cu，镍在化合物中常显+2价。 ①写出镍(Ni)与稀硫酸反应的化学方程式　　　　　　。 ②下列实验方案可证明该废料中一定有镍的是　　　　　(填字母)。 a.取样，加足量AlCl3溶液，有固体不溶物剩余 b.取样，加足量NiSO4溶液，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生 c.取样，加足量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中插入铝丝，铝丝表面有固体析出 12.(2026·重庆巴蜀中学·二模)镁被誉为“21世纪最具应用潜力的材料”。工业上用海水晒盐得到苦卤(含NaCl、MgCl2等物质)来制取镁。 （1）经过滤槽后滤液中含有的阳离子是　　　　　　　　　　　(填符号)。 （2）写出中和池中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）流程中可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　(填名称)。 （4）电解得到的镁必须在氢气或稀有气体氛围中冷却，原因是　　　　　　　　　　　。 （5）现有100t含氯化镁9.5%的苦卤，理论上可制得镁的质量为　　　　　　　　　　　t。 13.(2026·重庆巴蜀中学·二模)重庆美景美食令游客流连忘返，用化学用语填空。 （1）酸辣粉中的酸味来自物质　　　　　　　　　　　。 （2）涪陵榨菜腌制会产生亚硝酸钠()，标出氮元素化合价　　　　　　　　　　　。 （3）“两江载人飞艇”可俯瞰重庆夜景，最适宜的飞艇填充气是　　　　　　　　　　　。 （4）芙蓉洞中钟乳石的形成是含碳酸氢钙的水从洞顶等渗出，遇到压力降低、温度升高，分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，写出碳酸氢钙分解的化学方程式　　　　　　　　　　　。 14.(2026·重庆第一中学·一模)我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，艾一中小组同学对此展开探究。 （1）向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解、反应或者冲刷掉，形成有利于石油流动的通道，称为酸化压裂驱油。稀盐酸与碳酸盐岩（主要成分为）反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 【查阅资料】酸化压裂驱油一般不用稀硫酸替代稀盐酸，是因为稀硫酸与反应生成微溶的，会逐渐在表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。 【提出问题】膜的形成主要受哪些因素影响？ 【进行实验】实验装置如图-1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率且装置气密性良好。 （2）完成下列实验 实验1 实验方案 锥形瓶中分别放粗颗粒石灰石，加入的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-2。 实验结论 在其他条件一定时，搅拌速率　　　　（填“能”或“不能”）影响膜的形成。 实验2 实验方案 锥形瓶中分别放粗颗粒石灰石，加入不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-3。 实验结论 在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越　　　　（填“高”或“低”），膜越难形成。 实验3 实验方案 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。锥形瓶内压强变化图略。 实验结论 在其他条件一定时，石灰石颗粒越小，膜越难形成。 【拓展应用】 （3）由实验可知，实验室制取二氧化碳时，若用稀硫酸替代稀盐酸，为了反应持续进行，以下做法合理的是________（填序号）。 A. 适当加速搅拌 B. 适当降低硫酸溶液浓度 C. 将石灰石磨成粉 D. 增加稀硫酸质量 （4）酸化驱油易腐蚀钢铁输油管道，下列对石油的操作有利于减缓管道腐蚀的是______（填序号）。 A. 加入氯化钠溶液 B. 加入适量碱液 C. 通入 D. 脱水干燥处理 15.(2026·重庆巴蜀中学·一模)化学兴趣小组的同学们开展了初中化学的常见实验，请回答下列问题。 （1）为验证质量守恒定律，设计了如图1所示的实验。 ①检查装置气密性良好，称量装置和试剂的总质量为m1，将气球中大理石倒入锥形瓶中，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。待反应停止后再次称量总质量为m2， 发现 请解释反应后质量变小的原因　　　　　　　　　　　。 ②若继续使用图1装置验证质量守恒定律，下列试剂能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　(填序号) 。 A．过氧化氢溶液和二氧化锰       B．铜和硝酸银溶液       C．氯化钠和水 （2）为探究燃烧的条件，设计了如图2所示的实验。 ①对比　　　　　　　　　　　(填序号)，可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 A．实验I和实验II        B．实验II和实验Ⅲ             C．实验I和实验III ②实验中气球的作用是　　　　　　　　　　　。 16.(2026·重庆实验外国语学校·一模)据图回答问题。 （1）天然水净化为自来水的主要流程如下： ①“吸附池”中常用　　　　　　　　　　　(填物质名称)吸附色素和异味。 ②水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，家中可用醋酸去除水垢(醋酸在溶液中能解离出醋酸根离子和氢离子)，写出水垢与醋酸发生的中和反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （2）金属冶炼和其活动性顺序探究实验如图： ①图一为现代高炉冶炼赤铁矿的过程，写出反应3的化学方程式　　　　　　　　　　　。 ②图二所示实验能比较出铝、铜、锌的金属活动性，a和b是金属单质，则c溶液中的溶质为　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 质量守恒定律和化学方程式 5年真题1年模拟 考点分类 重庆考情（2022-2026） 命题规律 考点01 质量守恒定律及其应用 2025重庆(1题)、2024重庆(2题) · 情境设置：以密闭容器中铜粉加热验证质量守恒、CO2催化转化甲醇、鸡蛋壳碳酸钙质量分数测定为情境，含甲至丁图像和两种实验方案。 · 考查重点：验证质量守恒定律，分析反应前后质量、原子守恒与曲线变化，推断M化学式及分子数目比；选择CO2吸收剂，评价灼烧法并计算碳酸钙质量分数。 · 命题趋势：选择题借图像考查守恒与物理量变化，非选择题融合方案评价和计算；常结合碳中和、零碳甲醇等热点，要求区分质量守恒与体积分数、反应速率。 考点02 化学方程式的书写与判断 2026重庆(2题)、2025重庆(2题)、2024重庆(1题)、2023重庆(2题)、2022重庆(1题) · 情境设置：以辉铜矿制CuSO4晶体、乙醇项目式学习、钠硫电池、农药生产、月壤FeO分解、H2S制氢、盾构机炼铁和过碳酸钠制氧等真实情境呈现。 · 考查重点：依据流程或文字信息写化学方程式，判断反应类型，推导X化学式，配平并标注条件；验证铝铜活动性、高炉炼铁、S燃烧等。 · 命题趋势：重庆真题常把方程式书写嵌入工艺流程和项目式学习，信息多、设问综合，继续结合碳中和、新能源、金属腐蚀等热点，强调规范书写与信息提取。 考点03 化学反应的微观过程 2025重庆(1题)、2023重庆(2题)、2022重庆(2题) · 情境设置：以微观结构示意图、模型和催化剂表面反应为情境，涉及酚酞变色、氧分子、CO2人工合成淀粉第一步、汽车尾气处理、太阳光分解水和微观粒子反应。 · 考查重点：从微粒模型判断物质与反应物、生成物，辨识分解、化合、置换反应，区分反应前后原子数目守恒与分子数目变化，判断催化剂质量、物质类别及环保意义。 · 命题趋势：选择题正误判断为主，常与碳中和、尾气处理、光解水等热点结合，注重“模型—符号—反应”转换，易考分子数目与原子数目、催化剂“一变两不变”。 考点01 质量守恒定律及其应用 1.(2025·重庆·中考真题)用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 故选C。 2.(2024·重庆·中考真题)杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是 A. M的化学式为 B. 该成果可为碳中和提供科学方案 C. Ⅰ中反应不是化合反应 D. 该转化中和M的分子数目比为1：2 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M为单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2，故A说法正确； B、该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，故B说法正确； C、I中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还有含有氢元素的生成物，故该反应的生成物不只一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故C说法正确； D、根据流程，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则还会生成水，化学方程式为： ，故该转化中 CO2 和M的分子数目比为1：3，故D说法错误； 故选：D。 3.(2024·重庆·中考真题)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略) 【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略) 请回答： （1）方案一中“某试剂”可以是　　　　　　　　　　　(填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A.浓硫酸     B.蒸馏水     C.氢氧化钠溶液 （2）与方案二相比，方案一的优点是　　　　　　　　　　　(任写一点)。 （3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）判断方案二中灼烧充分的依据是___________(填序号)。 A. 继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C. 加水溶解，溶液温度升高 （5）把方案二实验步骤补充完整。 步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，　　　　　　　，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）① 稀盐酸    ② C     （2）节约能源（合理即可）     （3）     （4）AB     （5）记录数据      【解析】(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；浓硫酸和二氧化碳不反应；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收，故选用氢氧化钠浓溶液，故选C； (2)方案一在常温下进行，生成的二氧化碳更容易收集，所以方案一的优点是：节约能源、操作简便、更准确等； (3)碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为： ； (4)A、继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钙已完全分解，故说法正确； B、继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化，说明碳酸钙已完全分解，故说法正确； C、氧化钙和水反应放出热量，加水溶解，溶液温度升高，只能说明固体中含有氧化钙，不能说明碳酸钙已完全分解，故说法错误； 故选AB； (5)根据实验目的可知，步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧；步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 考点02 化学方程式的书写与判断 1.(2026·重庆·中考真题)某工厂用辉铜矿(主要成分为)来制取硫酸铜晶体的流程如下图所示。 （1）流程中能增大反应接触面积，让反应更充分的操作是______(填字母)。 A. 粉碎 B. 搅拌 C. 过滤 （2）反应器中、氧气与硫酸生成硫酸铜和水的化学方程式为　　　　　　　。 （3）常采用冷却硫酸铜的饱和溶液得到晶体，说明硫酸铜的溶解度受温度影响较　　　　　(填“大”或“小”)。 （4）在常温下，辉铜矿与硫酸、空气中的氧气在细菌作用下能转化成硫酸铜、硫和水。该方法与上述流程相比的优点有　　　　　　。 【答案】（1）AB     （2）     （3）大     （4） 能耗低，不产生等有害气体，更环保（合理即可）      【解析】(1)粉碎辉铜矿可增大反应物接触面积；搅拌可使反应物充分混合，二者都能让反应更充分；过滤是固液分离操作，无法增大反应接触面积，因此选AB。 (2)题干明确给出反应物为、、，生成物为和，方程式略。 (3)溶解度受温度影响较大的物质适合用冷却饱和溶液（降温结晶）的方法析出晶体，溶解度受温度影响小的物质通常用蒸发结晶。 (4)原流程需要高温焙烧，能耗高，还会产生污染空气；新方法在常温下即可进行，节约能源，无有害气体排放，更加环保。 2.(2026·重庆·中考真题)乙醇()在生产、生活中应用广泛。以乙醇为主题进行以下项目式学习。 项目一：认识乙醇 （1）如下图所示，导线下端连接石墨棒，伸入到液体中： 实验中发亮的是灯泡　　　　　　(填“A”或“B”)。把灯泡发亮的烧杯中的液体更换成等体积的　　　　　　，灯泡也能发亮。 （2）乙醇　　　　　　(填“是”或“不是”)有机物。乙醇可用作电池燃料，在一定条件下它与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为　　　　　　。 项目二：酿造乙醇 （3）常在淀粉中加入酒曲，使淀粉发酵转化为乙醇。为探究相同条件下，四种酒曲对酒品质的影响，小张选用四份相同的淀粉设计了如下探究。 影响变量 探究1 探究2 探究3 探究4 酒曲种类 甲 乙 丙 丁 酒曲用量/g 10 10 15 10 发酵温度/°C 20 26 26 26 为达到探究目的，修改的方法是　　　　　　　。 项目三：探究体积变化 （4）乙醇与水混合后体积变化如下表所示。 水的体积/mL 0 20 40 60 80 100 乙醇体积/mL 100 80 60 40 20 0 液体总体积/mL 100 97.34 96.46 96.62 98.26 100 据上表可知，当水和乙醇体积比为某值时，混合后液体总体积会达到最小值。请从微观角度分析原因　　　　　　　。 【答案】（1）① A    ② 氯化钠溶液（或其他酸碱盐溶液，合理即可）     （2）① 是    ②      （3）将探究1的发酵温度调整为26℃；将探究3的酒曲用量调整为10g     （4）分子间存在间隔，水分子和乙醇分子相互扩散到对方的分子间隔之中，当水和乙醇的体积比约为2:3时，分子间的填充效率最高，因此总体积最小      【解析】(1)稀盐酸中含有可自由移动的H+离子和Cl-离子，可以导电，乙醇由乙醇分子组成，没有可自动移动的离子，不能导电。溶液换成其他可溶性酸碱盐溶液，均可电离出可自由移动的离子，可以导电。 (2)乙醇是含碳的化合物，且不是CO、CO2、和碳酸盐，所以是有机物。 乙醇和氧气在一定条件下生成水和二氧化碳，方程式略。 (3)实验目的是探究不同酒曲对酒品质的影响，因此根据控制变量法，只能改变酒曲种类，其余变量（酒曲用量、发酵温度）都需要保持一致，因此修改两处无关变量即可。 (4)水和乙醇都由分子构成，且分子本身之间就存在空隙。混合后，两种分子会互相扩散进入对方分子的原有空隙中，导致总体积小于混合前两者体积之和。当水和乙醇的体积比约为2:3时，分子间的填充效率最高，因此总体积最小。 3.(2025·重庆·中考真题)科技创新是发展新质生产力的核心要素。 （1）某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为　　　　　　，此反应中钠原子　　　　　　电子形成钠离子。 （2）我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于　　　　　　（填“合金”或“合成材料”）。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是　　　　　　，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 失去     （2）① 合金    ② 表面形成一层致密氧化膜，阻止进一步反应    ③ 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu      【解析】(1)某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为：2Na+S Na2S，因为钠原子最外层有1个电子，所以此反应中钠原子失去电子形成Na⁺。 (2)我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于合金。 铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是常温下，铝与空气中的氧气反应表面形成一层致密氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化。 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu，反应说明金属活动性Al＞Cu。 4.(2025·重庆·中考真题)工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。 （1）反应②的反应类型为　　　　　　。 （2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为　　　　　　，反应过程中需搅拌，其目的是　　　　　　。 （3）为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇，反应的化学方程式为，X的化学式为　　　　　　。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点　　　　　　。 【答案】（1）化合反应     （2）①     ② 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分     （3）①     ② 便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）      【解析】反应① 为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则A为氧化钙，A与水生成B，则B为氢氧化钙，B和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜。 (1)反应② 为氧化钙与水生成氢氧化钙，符合多变一的特征，反应类型为化合反应。 (2)氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，化学方程式为Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4， 反应过程中需搅拌，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分。 (3)根据质量守恒定律知，反应前后原子的种类和个数不变，反应前C、O、H原子个数为1、2、6，反应后C、O、H原子个数为1、1、4，则X 为； 根据题设信息，甲醇与氢气相比的优点为便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）。 5.(2024·重庆·中考真题)2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。 （1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。 ①气态水的分子间隔比固态水更　　　　　　　　　　　(填“大”或“小”)。 ②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是　　　　　　　　　　　(填“物理”或“化学”)性质。 （2）科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe3O4(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。 ①写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 ②下列关于含铁物质的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　 (填序号)。 A.磁铁矿是工业炼铁的重要原料 B.铁锈的主要成分是 C.铁合金比纯铁应用更为广泛 【答案】（1）① 大    ② 化学     （2）①     ② ABC      【解析】(1)① 气态水的分子间隔比固态水的分子间隔更大； ② 由微粒的变化可知，水由固态变为气态时水分子间的间隙发生了变化，但水分子本身没有发生变化，所以化学性质没有改变； (2)① 在一定条件下，FeO分解生成Fe3O4和单质铁，反应的化学方程式为： ； ②A、磁铁矿是工业炼铁的重要原料之一，故说法正确； B、铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，可表示为：，故说法正确； C、合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，故说法正确； 故选ABC。 6.(2023·重庆·中考真题)氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。     （1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式　　　　　　。 （2）HI进入产品室中发生的反应属于　　　　　　（填基本反应类型）。 （3）写出一种上述流程中可以循环利用的物质　　　　　　。 （4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式　　　　　　。 【答案】（1）     （2）分解反应     （3）H2SO4I2     （4） 【解析】(1)硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为： ； (2)HI反应生成H2和I2，符合“一变多”的特点，属于分解反应； (3)反应室中生成的硫酸可以再参加吸收室中的反应；产品室中生成的I2可以再参加反应室中的反应；可以循环利用的物质是硫酸、I2； (4)硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，根据质量守恒定律，产物为H2和S，化学方程式为：。 7.(2023·重庆·中考真题)2023年5月，大连湾海底隧道贯通，我国自主研制的盾构机起了重要作用。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。回答下列问题。 （1）与纯铁相比，钢铁的优良性能有　　　　　　（填一种）。 （2）高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为　　　　　　，反应中的还原剂为　　　　　　。 （3）每年有大量的钢铁因腐蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施　　　　　　。 【答案】（1）硬度大     （2）①     ② 一氧化碳 CO     （3）刷漆       【解析】(1)钢铁是铁碳合金，合金相对于纯金属，具有硬度大，熔点低，抗腐蚀性好等优良性能； (2)①高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为： ； ②反应中一氧化碳夺走氧化铁中的氧，作为还原剂，所以填：一氧化碳或CO； (3)铁生锈是与空气中的水、氧气反应，防止铁生锈的措施可以是：刷漆、涂油等 8.(2022·重庆·中考真题)救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末， 白色颗粒成分为过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气)。某小组设计实验探究其制氧原理。 【探究一】 （1）分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。 ①黑色粉末起　　　　　　　　　　作用。 ②欲使a试管产生气泡加快，可加入　　　　　　　　　　 (填序号)。 A.CuSO4溶液             B.NaCl溶液 C.MnO2 【探究二】 （2）根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为： ①只含NaOH     ②只含Na2CO3③NaOH和Na2CO3的混合物     …… 甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。 序号 操作和现象 实验结论 实验1 取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 只含Na2CO3 实验2 第一步：取b试管上层清液滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀并过滤第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液　　　　　　　　　　　　　(填现象) 只含Na2CO3 【反思评价】 （3）丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是　　　　　　　　　　。 【得出结论】 （4）结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式： ①2Na2CO3●3H2O22Na2CO3+3H2O2； ②　　　　　　　　　　　　 【延伸拓展】 （5）制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是__________(填序号)。 A. 产物无污染 B. 制取成本更低 C. 运输储存更方便 【答案】（1）① 催化    ② AC     （2）无明显现象     （3）产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠     （4）     （5）C      【解析】(1)① 对比a、b两支试管，黑色粉末加快了气泡的产生，所以黑色粉末是催化剂，起到催化作用； ② 欲使a试管产生气泡加快，则需要加入催化剂，能够催化过氧化氢的催化剂有硫酸铜、二氧化锰，故选AC。 (2)b试管上层清液滴加过量氯化钙溶液，形成沉淀，即可证明反应后溶液含碳酸钠，再滴加酚酞无颜色变化（无明显变化），即可排除含有氢氧化钠的可能。 (3)若反应后溶液含碳酸钠和氢氧化钠，滴加过量的稀盐酸，也会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能排除含有氢氧化钠的可能。 (4)结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，第一步过碳酸钠分解为碳酸钠和过氧化氢，第二部过氧化氢在黑色粉末催化下分解为水和氧气，方程式为： 。 (5)制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是过碳酸钠是固体，过氧化氢是液体，固体更便于运输和储存，故选C。 考点03 化学反应的微观过程 1.(2025·重庆·中考真题)模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是 A. 甲的水溶液能使酚酞变红 B. 乙表示氧分子 C. 反应后分子数目减少 D. 产物无污染 【答案】C 【解析】由微观示意图可知，甲是NH3，乙是O2，丙是N2，丁是H2O，反应的化学方程式为 。 【解析】 A、甲是NH3，其水溶液是氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，该选项正确。 B、根据反应的微观示意图，乙表示的是由两个氧原子构成的氧分子，该选项正确。 C、根据方程式，反应前分子总数为4+3=7，反应后分子总数为2+6=8，分子数目是增加的，不是减少，该选项错误。 D、产物是N2（氮气，空气主要成分）和H2O（水），无污染，该选项正确。 故选 C。 2.(2023·重庆·中考真题)《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是     A. 该反应为置换反应 B. 反应前后分子数目不相等 C. 反应前后原子数目不相等 D. 反应前后ZnO-ZrO2的质量不相等 【答案】B 【解析】A、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，生成物均为化合物，不属于置换反应，错误； B、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，反应的化学方程式为 ，根据化学方程式可知，反应前4个分子，反应后2个分子，反应前后分子数目不相等，正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目相等，错误； D、ZnO-ZrO2作催化剂，反应前后ZnO-ZrO2的质量相等，错误。 故选B。 3.(2023·重庆·中考真题)处理汽车尾气的某反应微观示意图如下，下列对该反应的说法错误的是     A. 可以减少有毒气体的排放 B. 属于置换反应 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 反应前后原子个数不变 【答案】B 【解析】根据反应微观示意图，化学方程式为： ； A、可以减少CO、NO有害物质的排放，故A正确； B、反应物都是化合物，不是置换反应，故B错误； C、催化剂可以改变反应速率，反应前后本身的质量不变，故C正确； D、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，故D正确。 故选B。 4.(2022·重庆·中考真题)科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如下图。下列说法不正确的是     A. 该反应为分解反应 B. 反应前后分子数目不变 C. 反应前后元素种类不变 D. 该过程可看出化学反应经历了原子重新组合 【答案】B 【解析】由微观反应示意图可知，该反应是水在太阳光、催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，化学方程式为： 。 A、根据反应方程式，由一种物质生成两种新物质的分解反应，正确； B、根据方程式：反应前后分子数目发生改变，错误； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确； D、根据微观反应示意图可知，化学反应的本质是：分子破裂、原子重新组合，水分子聚集在催化剂表面分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，然后许多氢分子聚集成氢气，许多氧分子聚集成氧气，即该过程可看出化学反应经历了原子重新组合，正确。 故选B。 5.(2022·重庆·中考真题)化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是     A. 该反应为化合反应 B. 该反应过程中原子数目减少 C. 甲既是氧化物又是化合物 D. 乙从液态变为气态化学性质改变 【答案】C 【解析】根据微观反应图可知，该反应的化学方程式为： ；甲是一氧化氮，乙是水。 A、化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，该反应中生成物是两种，不符合化合反应中多变一的原则，不是化合反应，故A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，故B错误； C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，由上分析可知，甲是一氧化氮，含有氧元素和氮元素，故既是化合物也是氧化物，故C正确； D、由上分析可知，乙是水，从液态变为气态没有新物质的生成，发生的是物理变化，化学性质不改变，故D错误； 故选C。 …………………… 1.(2026·重庆江津区·一模)我国科学家成功开展了世界上规模最大的化学链碳捕集实验。该实验将高浓度的与在催化剂及加热条件下反应，成功制得了甲醇（化学式为）。下图为该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应消耗了二氧化碳，有助于缓解温室效应 C. 该反应有三种生成物 D. 参加反应的与的分子个数比为2：5 【答案】B 【解析】A、置换反应的特征是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，该反应的反应物二氧化碳和水均为化合物，不属于置换反应，错误； B、反应消耗了温室气体，可以减少大气中含量，有助于缓解温室效应，正确； C、由微观图示可知，该反应的生成物只有和两种，错误； D、由微观图示可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂的催化和加热条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式为 ，则参加反应的和的分子个数比为2：4=1：2，不是2：5，错误。 2.(2026·重庆西南大学附属中学·二模)过氧乙酸是一种高效消毒剂，常需避光保存，其制备原理的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 过氧乙酸的溶液可能呈酸性 B. 乙的化学式为H2O C. 过氧乙酸可能见光易分解 D. 图中参加反应甲乙分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】根据微观示意图可知甲是，乙是过氧化氢（），丙是过氧乙酸（），丁是水（），配平反应式得： A、过氧乙酸名称含“酸”，属于酸类，水溶液可电离出H+，呈酸性，说法正确。 B、乙为过氧化氢，化学式是，说法错误。 C、题干明确过氧乙酸需避光保存，可推知其见光易分解，说法正确。 D、配平后反应中甲乙的化学计量数均为1，参加反应的分子个数比为1:1，说法正确。 3.(2026·重庆渝中区·二模)下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B. 向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量 C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 D. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 【答案】B 【解析】A、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，每56份质量的氧化钙会生成111份质量的氯化钙，每74份质量的氢氧化钙会生成111份质量的氯化钙，开始消耗盐酸的质量相同，则生成氯化钙的质量相同，相同质量的氧化钙、氢氧化钙，氧化钙消耗盐酸的质量多，最终生成的氯化钙质量多，当氧化钙、氢氧化钙完全反应后氯化钙质量不再增加，图像正确。 B、 镁先和氯化铜反应： ,24份质量镁置换出64份质量铜，溶液质量快速减小；氯化铜反应完后镁和氯化亚铁反应： ，24份质量镁置换出56份质量铁，溶液质量减小，反应结束后溶液质量不变，图像不正确。 C、纯碱先和盐酸反应，反应生成水，溶剂增加速率快；盐酸耗尽后纯碱和氯化钙反应，无生成水，溶剂仅来自纯碱溶液中的水，增加速率变慢；氯化钙反应完后继续加纯碱溶液，溶剂仍来自碳酸钠溶液中的水，图像正确。 D、甲烷燃烧反应为 ，反应前后分子总数不变，图像正确。 4.(2026·重庆渝中区·二模)二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯(C2H4)，这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合 B. 参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3 C. 在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变 D. 图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量 【答案】D 【解析】由反应的微观变化过程示意图可知，氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为： ； 【解析】 A、由反应的微观变化过程示意图可知，反应前后原子种类、数目没有变化，可看出原子结合方式发生改变，可判断化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合，正确； B、根据化学方程式可知，参与反应的CO2与H2的分子个数比是2:6=1:3，正确； C、由反应的微观变化过程示意图可知，化学反应前后分子种类发生改变，即在化学反应中分子本身发生了改变，正确； D、根据微观示意图可知，氢分子剩余了2个，故反应前CO2与H2的总质量不等于反应后C2H4与H2O的总质量，错误； 故选D。 5.(2026·重庆巴蜀中学·一模)中国科学技术大学研制出一种新型催化剂(Au1/BP)，实现甲烷在温和条件下氧化制甲醇(CH4O)。该反应的微观反应示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 参加反应的分子个数比为1：1 B. 反应后原子数目减少 C. 反应后氧元素的化合价发生改变 D. 催化剂Au1/BP的质量在反应中不断减少 【答案】C 【解析】反应的化学方程式为 。 A、参加反应的和分子个数比为2:1，不是1:1，错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，错误。 C、反应前是单质，氧元素化合价为0；反应后氧元素存在于化合物中，化合价为-2，化合价发生改变，正确。 D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，反应过程中质量不会减少，错误。 6.(2026·重庆实验外国语学校·一模)如图是与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和乙的分子个数之比为 B. 甲醇的化学式为 C. 反应前后分子的总数保持不变 D. 图示反应有助于实现碳中和目标 【答案】D 【解析】根据微观模拟图分析，甲是二氧化碳（CO2），丙是，丁是水（H2O）。结合质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，可知乙中一定含有氢元素，且乙为单质，所以乙为氢气，该反应的化学方程式为 。 A、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为，不符合题意； B、甲醇的化学式为（或），不符合题意； C、反应前分子总数为4，反应后分子总数为2，分子总数发生改变，不符合题意； D、该反应消耗，可降低大气中二氧化碳含量，有助于实现碳中和目标，符合题意； 故选D。 7.(2026·重庆实验外国语学校·一模)地球表面的氧化铁多形成于数亿年前的两次“大氧化事件”，微生物在进化过程中，演化出的“铁载体”对动植物吸收利用铁元素起着关键作用。 （1）“大氧化事件”中的某一重要反应如下：，反应前后化合价改变的元素有　　　　　　　　　　　(写符号)。 （2）土壤的酸碱性会影响铁载体细菌的生长。 ①某地土壤的为6，该土壤呈　　　　　　　　　　　(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 ②农业上常用于改良酸性土壤的物质化学式是　　　　　　　　　　　。 （3）微生物无氧呼吸能产生酒精，写出酒精燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）、     （2）① 酸性    ②      （3） 【解析】(1)反应物中铁元素的化合价为+2价，为单质，氧元素的化合价为0；生成物中铁元素的化合价为+3价，所有化合物中氧元素的化合价均为-2价，氢元素的化合价均为+1价，因此化合价改变的元素是Fe和O；故填：、。 (2)①常温下pH<7的溶液呈酸性，该土壤pH=6<7，因此呈酸性；故填：酸性。 ②熟石灰（氢氧化钙的俗称）呈碱性，能中和土壤酸性，且成本低，农业上常用于改良酸性土壤；故填：。 (3)酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ；故填： 。 8.(2026·重庆实验中学·一模)两位科学家因为在“不对称有机催化”上的突破性贡献，获得诺贝尔化学奖，催化一直是化学领域的研究热点。 （1）溯古：1817年，化学家戴维发现煤气(主要成分为CO)和空气在高温的铂丝催化下持续反应生成二氧化碳，写出该反应的化学方程式　　　　　　。 （2）认知：铜能催化丙酮的氧化反应，详细过程是：铜先被氧化为氧化铜，氧化铜再与丙酮反应生成铜及其他产物，综上，催化剂　　　　　(“有”或“没有”)参与反应过程。 （3）追今：中国科学院采用“铠甲催化剂”已经实现利用海上风电电解海水制氢，制氢过程中的能量转化为：风能先转化为电能，最终转化为　　　　　　能贮存于氢气中，一定程度上降低了制氢成本。 （4）教材：红砖粉末可以催化过氧化氢分解，请写出该反应的化学方程式　　　　　　。 【答案】（1）     （2）有     （3）化学     （4） 【解析】(1)一氧化碳与空气中的氧气在铂丝催化、高温下反应生成二氧化碳，化学方程式为 。 (2)由题意可知，铜先被氧化为氧化铜，之后氧化铜又被还原为铜，说明催化剂有参与反应过程，只是反应前后质量和化学性质不变。 (3)电解海水制氢是将电能转化为化学能，储存在氢气中。 (4)过氧化氢在红砖粉末催化下分解生成水和氧气，化学方程式为 。 9.(2026·重庆实验外国语学校·一模)化学兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”。 （1）串联彩灯：相邻两灯的物质可以发生反应时，电流才能通过，灯才能发光。现有下列七种物质：铁、氧化铁、烧碱、硫酸、硫酸铜、纯碱、碳。每个彩灯代表一种物质，B为红棕色固体，A~E分别为五种不同类别的物质。 ①A灯代表的物质化学式是　　　　　　　　　　　。 ②D和E在水溶液发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）并联彩灯：处对应的是一种初中化学中常见的物质，其与三个彩灯对应的物质均能发生反应时，三盏彩灯才能同时亮起。 ①处的物质可以是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ②处的物质与溶液反应的现象是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① C    ②      （2）① Ca(OH)2Ba(OH)2    ② 产生红褐色沉淀      【解析】(1)题目说明B是红棕色固体，给定物质中只有氧化铁是红棕色固体，因此B为氧化铁（氧化物），题目说明A~E是五种不同类别的纯净物，即恰好为单质、氧化物、酸、碱、盐各一种。能和氧化铁反应的物质只有碳（单质）和稀硫酸（酸），对应A和C；若C为碳，碳无法与下一步的D反应，因此只能A为碳（单质），C为稀硫酸（酸），剩余D、E分别为碱、盐：能和稀硫酸反应的碱是烧碱（NaOH），能和NaOH反应的盐是硫酸铜，因此D为NaOH，E为CuSO4。 ① 由分析可知，A灯代表的物质是碳（C）。 ② 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 (2)① 该物质需要和CO2、Na2CO3、FeCl3都能发生反应，Ca(OH)2、Ba(OH)2符合要求，即、、或、、。 ② 氢氧化钙或氢氧化钡与FeCl3溶液反应，都会产生Fe(OH)3沉淀，现象都是产生红褐色沉淀。 10.(2026·重庆西南大学附属中学·二模)2026年4月，新疆启动百吨级“液态阳光”工程，该工程通过太阳能发电电解水制氢气，再将氢气与捕集的二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)和水，助力“碳中和”。请结合下列化学视角回答问题： （1）能量转化视角：该工程中涉及能量转化为：太阳能→电能→　　　　　　能(填能量形式)。 （2）能源分类视角：甲醇属于　　　　　能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （3）化学变化视角： ①写出一种捕集二氧化碳的化学方程式　　　　　　。 ②写出利用二氧化碳和氢气合成甲醇和水的化学方程式　　　　　　。 （4）碳循环视角：甲醇完全燃烧产物与乙醇类似，结合其制备与消耗，甲醇被称为“零碳燃料”的原因是　　　　　。 【答案】（1）化学     （2）可再生     （3）① 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O    ②      （4）制备甲醇时捕集了大气中的CO₂，甲醇完全燃烧生成的CO₂与制备时捕集的CO₂量相当，整个过程不会额外增加大气中CO₂的含量      【解析】(1)电解水、合成甲醇的过程中，电能最终转化为储存在甲醇等化学物质中的化学能。 (2)甲醇可通过太阳能发电、捕集的二氧化碳等原料持续制取，因此属于可再生能源。 (3)捕集二氧化碳常用碱液吸收反应，是最常见的二氧化碳吸收反应。 根据反应物为二氧化碳和氢气、生成物为甲醇和水，按照原子守恒配平，注明反应条件催化剂即可。 (4)略。 11.(2026·重庆西南大学附属中学·二模)2026年重庆正加快建设“新能源汽车之都”与“航天产业基地”。 （1）锂(Li)是动力电池关键金属。已知锂的金属活动性强于锌，则锂与稀硫酸反应时锂原子　　　　　电子(填“得到”或“失去”)。 （2）车身轻量化常用铝合金。铝在空气中具有较好的抗腐蚀性的原因是　　　　　。 （3）航天器金属舱体常采用钛合金，钛合金相较于金属钛硬度更　　　　　(填“大”或“小”)。 （4）航天产业基地回收了一批含有铝(Al)、镍(Ni)、铜(Cu)的混合金属废料(不考虑其他杂质)。已知金属活动性顺序为Al＞Ni＞H＞Cu，镍在化合物中常显+2价。 ①写出镍(Ni)与稀硫酸反应的化学方程式　　　　　　。 ②下列实验方案可证明该废料中一定有镍的是　　　　　(填字母)。 a.取样，加足量AlCl3溶液，有固体不溶物剩余 b.取样，加足量NiSO4溶液，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生 c.取样，加足量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中插入铝丝，铝丝表面有固体析出 【答案】（1）失去     （2）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化     （3）大     （4）①     ② c      【解析】(1)活泼金属原子最外层电子数少，发生置换反应时易失去电子作还原剂，锂作为活动性强于锌的金属，和稀硫酸反应时失去电子。 (2)常温下铝与氧气反应生成结构致密的氧化铝薄膜，可隔绝氧气、水和内部铝接触，因此铝有较好抗腐蚀性。 (3)合金的硬度通常大于其组分纯金属的硬度，因此钛合金硬度比金属钛更大。 (4)① 镍的活动性排在氢之前，可置换稀硫酸中的氢，镍在化合物中显+2价，因此生成硫酸镍和氢气。 ② 选项分析： a、是三种金属中活动性最强的，都不能和反应，无论废料是否含，都有不溶固体（至少有）剩余，无法证明有镍； b、足量会和反应生成，无论原废料是否含，滤渣中都有生成的和，加稀硫酸都会产生气泡，无法证明原废料有镍； c、加足量稀硫酸后被过滤除去，若废料不含，因加入的是足量稀硫酸，则滤液中有和过量的，插入铝丝会与稀硫酸反应产生气泡，但无固体析出。若铝丝表面有固体析出，说明滤液含，可证明原废料有镍，故选c。 12.(2026·重庆巴蜀中学·二模)镁被誉为“21世纪最具应用潜力的材料”。工业上用海水晒盐得到苦卤(含NaCl、MgCl2等物质)来制取镁。 （1）经过滤槽后滤液中含有的阳离子是　　　　　　　　　　　(填符号)。 （2）写出中和池中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）流程中可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　(填名称)。 （4）电解得到的镁必须在氢气或稀有气体氛围中冷却，原因是　　　　　　　　　　　。 （5）现有100t含氯化镁9.5%的苦卤，理论上可制得镁的质量为　　　　　　　　　　　t。 【答案】（1）Na+、Ca2+（或Ca2+、Na+）     （2）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O     （3）氯气     （4）防止镁在高温下被空气中的氧气氧化     （5）2.4      【解析】(1)苦卤中的NaCl不参与反应，加入的过量石灰乳主要成分是，会与反应生成和沉淀，过滤后滤液中溶质为NaCl、、未反应完的，因此阳离子为、。 (2)中和池中氢氧化镁和稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，按质量守恒配平即可得出方程式：。 (3)电解氯化镁生成的氯气可通入盐酸厂制备稀盐酸，再次进入流程使用，属于可循环物质。 (4)镁化学性质活泼，高温下易与空气中的氧气等反应，在氢气或稀有气体的氛围中冷却可避免镁被氧化。 (5)苦卤中所含的质量为，因此制得镁的质量为。 13.(2026·重庆巴蜀中学·二模)重庆美景美食令游客流连忘返，用化学用语填空。 （1）酸辣粉中的酸味来自物质　　　　　　　　　　　。 （2）涪陵榨菜腌制会产生亚硝酸钠()，标出氮元素化合价　　　　　　　　　　　。 （3）“两江载人飞艇”可俯瞰重庆夜景，最适宜的飞艇填充气是　　　　　　　　　　　。 （4）芙蓉洞中钟乳石的形成是含碳酸氢钙的水从洞顶等渗出，遇到压力降低、温度升高，分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，写出碳酸氢钙分解的化学方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）CH3COOH     （2）     （3）He     （4）Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O      【解析】(1)酸辣粉的酸味来自食用醋酸（学名乙酸），化学用语要求写化学式，即CH3COOH。 (2)根据化合物正负化合价代数和为0的规则，Na为+1价、O为-2价，计算得N为+3价，化合价需标注在对应元素符号的正上方。 (3)飞艇填充气需要满足密度远小于空气、化学性质稳定（安全不可燃），符合要求的是氦气，化学式为He。 (4)略。 14.(2026·重庆第一中学·一模)我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，艾一中小组同学对此展开探究。 （1）向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解、反应或者冲刷掉，形成有利于石油流动的通道，称为酸化压裂驱油。稀盐酸与碳酸盐岩（主要成分为）反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 【查阅资料】酸化压裂驱油一般不用稀硫酸替代稀盐酸，是因为稀硫酸与反应生成微溶的，会逐渐在表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。 【提出问题】膜的形成主要受哪些因素影响？ 【进行实验】实验装置如图-1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率且装置气密性良好。 （2）完成下列实验 实验1 实验方案 锥形瓶中分别放粗颗粒石灰石，加入的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-2。 实验结论 在其他条件一定时，搅拌速率　　　　（填“能”或“不能”）影响膜的形成。 实验2 实验方案 锥形瓶中分别放粗颗粒石灰石，加入不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-3。 实验结论 在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越　　　　（填“高”或“低”），膜越难形成。 实验3 实验方案 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。锥形瓶内压强变化图略。 实验结论 在其他条件一定时，石灰石颗粒越小，膜越难形成。 【拓展应用】 （3）由实验可知，实验室制取二氧化碳时，若用稀硫酸替代稀盐酸，为了反应持续进行，以下做法合理的是________（填序号）。 A. 适当加速搅拌 B. 适当降低硫酸溶液浓度 C. 将石灰石磨成粉 D. 增加稀硫酸质量 （4）酸化驱油易腐蚀钢铁输油管道，下列对石油的操作有利于减缓管道腐蚀的是______（填序号）。 A. 加入氯化钠溶液 B. 加入适量碱液 C. 通入 D. 脱水干燥处理 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     （2）① 能    ② 低    ③ 其他量保持一样，锥形瓶中加入同种浓度的稀硫酸，分别放粗颗粒石灰石和细颗粒的石灰石，在高转速下进行实验     （3）ABC     （4）BD      【解析】(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 (2)由图-2可知，其他条件相同的情况下，相同时间内，搅拌速率越快，压强越大，说明相同条件下，相同时间内，搅拌速率越快，生成的气体越多，则其他条件相同时，搅拌速率越快，膜越难形成。 由图-3可知，其他条件相同的情况下，相同时间内，硫酸溶液的浓度越小，压强越大，说明其他条件相同的情况下，硫酸溶液的浓度越低，膜越难形成。 探究石灰石的颗粒大小对膜的形成的影响，变量是石灰石颗粒的大小，其他量保持一样，锥形瓶中加入同种浓度的稀硫酸，分别放粗颗粒石灰石和细颗粒的石灰石，在高转速下进行实验。 (3)由以上分析可知，其他条件相同时，搅拌速率越快，硫酸溶液的浓度越小，膜越难形成；故使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为：A、加快搅拌速率；B、使用低浓度的稀硫酸 ；C，将石灰石磨成粉； (4)A、氯化钠溶液会增强溶液的导电性，加速钢铁的电化学腐蚀，不利于减缓腐蚀。 B、加入适量碱液：碱液可以中和酸化驱油带来的酸性物质，降低溶液的酸性，减少酸对钢铁的腐蚀，有利于减缓腐蚀。 C、CO2溶于水会形成碳酸，使溶液酸性增强，会加快钢铁的腐蚀，不利于减缓腐蚀。 D、脱水干燥处理后减少酸性溶液，有利于减缓腐蚀。 15.(2026·重庆巴蜀中学·一模)化学兴趣小组的同学们开展了初中化学的常见实验，请回答下列问题。 （1）为验证质量守恒定律，设计了如图1所示的实验。 ①检查装置气密性良好，称量装置和试剂的总质量为m1，将气球中大理石倒入锥形瓶中，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。待反应停止后再次称量总质量为m2， 发现 请解释反应后质量变小的原因　　　　　　　　　　　。 ②若继续使用图1装置验证质量守恒定律，下列试剂能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　(填序号) 。 A．过氧化氢溶液和二氧化锰       B．铜和硝酸银溶液       C．氯化钠和水 （2）为探究燃烧的条件，设计了如图2所示的实验。 ①对比　　　　　　　　　　　(填序号)，可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 A．实验I和实验II        B．实验II和实验Ⅲ             C．实验I和实验III ②实验中气球的作用是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，会使装置内气体增多，压强增大，气球变大，产生向上的浮力，导致称量质量偏小    ③ B     （2）① C    ② 缓冲气压，且防止生成的五氧化二磷逸散污染空气”      【解析】(1)① 略；见答案； ② A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应生成了气体，也会使装置内压强增大，气球变大，产生向上的浮力，导致反应后称取的质量变小，无法验证质量守恒定律； B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有新物质生成，属于化学变化，且无气体生成，化学反应前后质量不变，可以验证质量守恒定律； C、氯化钠和水混合无新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律； (2)①实验I中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，实验III中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； ② 白磷燃烧放出热量，会使装置内气体受热膨胀，压强增大，气球可起到缓冲气压的作用，同时白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，散逸到空气中会污染空气，气球可以使装置密封，防止生成的五氧化二磷逸散污染空气。 16.(2026·重庆实验外国语学校·一模)据图回答问题。 （1）天然水净化为自来水的主要流程如下： ①“吸附池”中常用　　　　　　　　　　　(填物质名称)吸附色素和异味。 ②水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，家中可用醋酸去除水垢(醋酸在溶液中能解离出醋酸根离子和氢离子)，写出水垢与醋酸发生的中和反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （2）金属冶炼和其活动性顺序探究实验如图： ①图一为现代高炉冶炼赤铁矿的过程，写出反应3的化学方程式　　　　　　　　　　　。 ②图二所示实验能比较出铝、铜、锌的金属活动性，a和b是金属单质，则c溶液中的溶质为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 活性炭    ②      （2）①     ② 硫酸锌（合理即可）      【解析】(1)① 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，“吸附池”中常用活性炭吸附色素和异味； ② 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，该反应是碱与酸的反应，属于中和反应，该反应的化学方程式为：； (2)① 反应3为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ； ②图二所示实验能比较出铝、铜、锌的金属活动性，a和b是金属单质，则c溶液中的溶质可以是硫酸锌，a、b可以是铝片和铜片，铝能与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，有固体析出，说明铝比锌活泼，铜与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，可以比较三种金属的活动性顺序。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $