精品解析：安徽省太和中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度高一化学考试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下列对化学的认识正确的是 A. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应中原子是最小微粒，化学方法可以合成分子，但不能创造新原子，A错误； B．化学物质并非大多有毒，很多化学品对人类有益，生活中应合理使用化学品而非完全不使用，B错误； C．化学是一门以实验为基础的自然科学，计算机技术仅为化学研究提供辅助手段，现代化学仍以实验为核心，并未与实验脱离，C错误； D．化学研究物质的组成、结构、性质与变化规律，可合成新物质、开发新能源，是具有实用性和创造性的基础自然科学，D正确； 故选D。 2. 中国海军装备建设迎来重大突破。辽宁葫芦岛的渤海造船厂内，直径达14米的巨型压力壳分段正在进行精密组装作业，这标志着中国新一代096型战略核潜艇的研制工作已进入关键阶段。可作载人潜水器供氧剂，下列关于说法正确的是 A. 是一种白色粉末   B. 与发生化合反应 C. 与反应有生成   D. 可在常温下由Na与反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是淡黄色固体，白色粉末的描述不符合其性质，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为。化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应生成两种物质，不属于化合反应，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，因此可作供氧剂，C正确； D．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，反应的化学方程式为；钠在氧气中加热可生成过氧化钠，反应的化学方程式为，因此不能在常温下由钠与氧气反应制得过氧化钠，D错误； 故选C。 3. 安全和规范意识是重要的化学学科素养。下列叙述或做法不合理的是 A. 实验后未用完的钠能放回原试剂瓶 B. 金属钠着火，不可以使用泡沫灭火器 C. 做“钠与水的反应”实验，可近距离俯视观察烧杯 D. 液氯常温下不与铁反应，可以储存在钢瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般药品未用完的放到废液缸，而钠易与空气中的水蒸气、氧气反应，实验后未用完的钠能放回原试剂瓶中，A正确； B．金属钠着火，钠与氧气反应生成的过氧化钠与泡沫灭火器产生的二氧化碳反应产生的氧气，具有助燃性，使得火势更旺，金属钠着火，不可以使用泡沫灭火器，B正确； C．钠与水的反应放出反应剧烈且放出大量的热，从安全角度考虑不可近距离俯视观察烧杯，C错误； D．液氯与铁常温下不反应，可以将液氯储存在钢瓶中方便运输，D正确； 故选C。 4. 下列仪器不能加热的是 A. B.   C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器为试管，可直接加热，A不符合； B．该仪器为蒸馏烧瓶，可垫石棉网加热，B不符合； C．它是标注了20℃校准温度的精密定容仪器，仅用于配制一定物质的量浓度的溶液，加热会导致玻璃热胀冷缩，破坏容积精度，因此绝对不能加热，C符合； D．该仪器为烧杯，可垫石棉网加热，D不符合； 故答案选C。 5. 阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1molH2O的叙述正确的是 A. 含有1molH2 B. 质量为18g/mol C. 约含有6.02×1023个水分子 D. 在标准状况下的体积为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．由原子和原子构成，不含分子，A错误； B．质量的单位为，的质量为，是摩尔质量的单位，B错误； C．任何粒子的粒子数约为，故约含有个水分子，C正确； D．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，D错误； 故选C。 6. 水是地球上最重要的自然资源之一，其独特的化学特性和物理特性使其在生命和生态系统中发挥着不可替代的作用。对的说法正确的是 A. 含有个氢分子  B. 含有个氢元素 C. 摩尔质量是   D. 质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A．由水分子构成，不含分子，含氢原子，A错误； B．元素是宏观概念，只论种类不论个数，不能用个数描述元素，B错误； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，C错误； D．根据公式，的质量为，D正确； 故选D。 7. 化学是一门研究物质变化的科学。下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B. 是淡黄色固体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 受热易分解，可用作糕点膨松剂 D. 溶液能和反应，常用于航天员的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与发生反应，不能用于干燥，A错误； B．与水反应会生成强腐蚀性的，且其氧化性可用于杀菌消毒的性质与本身为淡黄色固体无对应关系，B错误； C．受热易分解释放气体，可使糕点疏松多孔，性质与用途具有对应关系，C正确； D．与反应无生成，航天员供氧剂为，D错误； 故选C。 8. 下列关于含氯物质的叙述正确的是 A. 通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C. 氯水能够杀菌，可用于食品消毒 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，1体积水约溶解2体积氯气，属于能溶于水，并非极易溶于水，A错误； B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，发生反应，生成棕黄色的氯化铜固体小颗粒，即产生棕黄色的烟，B正确； C．氯水中的次氯酸具有氧化性能够杀菌，但氯水具有腐蚀性且残留有毒物质，不可用于食品消毒，C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，而非淡蓝色火焰，D错误。 9. 用下列装置制备并检验的性质，下列有关装置和叙述都正确的是 A. Ⅰ图中：如果过量，浓盐酸就可以全部反应完 B. Ⅱ图中：利用排气法收集，并将多余的进行尾气吸收 C. Ⅲ图中：如果光照充分，量筒内的水面会逐渐上升直到全部充满 D. Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明有漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，随着反应进行浓盐酸浓度变小，和稀盐酸不反应，故过量，浓盐酸不可能全部反应完，A项错误； B．氯气密度比空气大，氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故可用图中装置收集氯气，并将多余的进行尾气吸收，B项正确； C．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，次氯酸分解，促进氯气和水反应，如果光照充分，氯气完全，但试管中还含有生成的氧气，故量筒内的水面不会上升直到全部充满，C项错误； D．干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明和水反应生成的HClO具有漂白性，D项错误； 答案选B。 10. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法不正确的是 A. 操作2是将恢复至室温的溶液转移到容量瓶中 B. 操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 C. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线水平相切 D. 所配制的溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由实验装置图可知，操作2为配制一定物质的量浓度碳酸钠溶液的移液操作，操作时需将碳酸钠溶液恢复至室温后再转移到100 mL容量瓶中，防止溶液体积造成实验误差，A正确； B．由实验装置图可知，操作4为配制一定物质的量浓度碳酸钠溶液的定容操作，仰视刻度线会使溶液体积偏大，导致配得溶液浓度偏低，B正确； C．由实验装置图可知操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线水平相切会使溶液体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，C错误； D．由实验装置图可知，实验所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度为=，D正确； 故选C。 11. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B. 为了解氯水的酸性，可用pH试纸测定其pH C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．红热的铁丝在氯气中燃烧，氯气氧化性较强，反应生成而非，A错误； B．氯水中含有具有漂白性的，会将pH试纸漂白，无法准确测定其pH，B错误； C．为浅黄绿色、有刺激性气味的气体，新制氯水的上述性质可说明溶液中有分子存在，C正确； D．澄清石灰水中浓度很低，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D错误； 故选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中含有的离子数为 B. 与足量反应生成的分子数为 C. 与足量铁粉充分反应消耗铁粉质量为3.73克 D. 标准状况下，11.2 L CO与混合气体中含有的原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的物质的量浓度，缺少溶液体积，无法计算溶质的物质的量和所含离子总数，A错误； B．的物质的量为，根据反应，生成的物质的量为，分子数为，B正确； C．与足量铁粉反应生成，反应对应关系为，消耗的物质的量为，质量约为，C正确； D．标准状况下混合气体总物质的量为，和均为双原子分子，总原子物质的量为，原子数为，D正确； 故本题选A。 13. 如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是 A. 集气瓶中氯气有刺激性气味 B. 氢气在氯气中燃烧火焰呈无色 C. 燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D. 该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气有刺激性气味，A正确； B．在中燃烧火焰呈苍白色，B错误； C．氯气和氢气燃烧生成HCl气体，HCl在集气瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴，产生大量白雾，C正确； D．该实验中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参加，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D正确； 故选B。 14. 下列实验操作正确或能达到实验目的的是 A.装置甲：配制溶液 B.装置乙：除去中的HCl C.装置丙：验证热稳定性 D.装置丁：可以用于实验室制备或 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶属于精密定容仪器，不能用于直接溶解固体溶质，固体溶解放热会导致容量瓶容积发生偏差，无法准确配制溶液，A错误； B．除去中的应选用饱和食盐水，若使用饱和碳酸氢钠溶液，与反应会引入新杂质，且也会与溶液发生反应，应该使用饱和食盐水除去氯化氢气体，B错误； C．验证热稳定性时，应将热稳定性更强的放置在温度更高的外管，放置在温度较低的内管，该装置试剂放置位置相反，无法证明结论，C错误； D．该装置为简易启普发生器，适用于块状固体与液体不加热反应制取气体，实验室用固体锌粒和稀硫酸制、固体石灰石和稀盐酸制均满足装置使用条件，D正确； 故选D。 二、解答题（每空2分，共58分） 15. 某实验需要配制的溶液。 （1）配制过程中需用托盘天平称量________，需要用到的玻璃仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，________。 （2）使用容量瓶前需要先________；将溶液注入容量瓶并定容后，应对容量瓶进行________，使溶液混合均匀。 （3）配制溶液时部分重要步骤如下图所示。 步骤Ⅱ的名称为________，该步骤中玻璃棒的作用是________。 （4）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是________（填字母）。 A. 溶解后未经冷却就移液 B. 容量瓶中残留少量蒸馏水 C. 定容时，仰视刻度线 D. 转移时有少量液体洒在容量瓶外 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 500 mL容量瓶 （2） ①. 检查是否漏水 ②. 摇匀 （3） ①. 移液 ②. 引流，防止溶液洒出 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 实验室没有规格为450 mL的容量瓶，配制450 mL溶液时必须选用500 mL的容量瓶，实际配制的是500mL 0.10mol/L的NaOH溶液。NaOH的物质的量n=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，因此质量m =0.05 mol×40g/mol=2.0 g。配制一定物质的量浓度溶液的核心定容仪器为对应规格的容量瓶，除题干给出的量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500 mL容量瓶。 【小问2详解】 容量瓶属于带塞的精密量器，使用前必须先检查是否漏液（检漏），避免定容后漏液导致溶液配制失败；定容完成后，需要将容量瓶反复上下颠倒摇匀，才能让瓶内溶液混合均匀。 【小问3详解】 图示步骤Ⅱ是将烧杯中溶解冷却后的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中，该操作名称为移液；此步骤中玻璃棒的作用是引流，避免液体直接倾倒时洒出容量瓶外，造成溶质损失。 【小问4详解】 A．溶解后未经冷却就移液，热的溶液体积偏大，冷却后容量瓶内溶液体积会收缩变小，最终定容后溶液实际体积偏小，导致浓度偏高，不符合要求； B．容量瓶中残留少量蒸馏水，后续定容步骤还需要加蒸馏水，残留的水不会影响溶质的物质的量和最终定容的体积，对溶液浓度无影响，不符合要求； C．定容时仰视刻度线，会导致最终加入的蒸馏水偏多，溶液实际体积偏大，根据​，浓度偏低，符合要求； D．转移时有少量液体洒在容量瓶外，会造成溶质损失，进入容量瓶的溶质物质的量偏小，最终浓度偏低，符合要求； 因此导致浓度偏低的是CD。 16. A、B、C、D是中学化学中的常见物质。各物质的转化关系如下： 若A、B、C、D均含有相同的金属元素，A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C．A、B、C均能与水发生反应。 （1）写出下列物质的化学式A、___________B、___________C、___________D、___________。 （2）写出A与水反应的化学反应方程式为______________。 （3）在A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热、A的熔点低的是________。 A. 浮在水面上  B. 熔化成小球  C. 四处游动  D. 滴入酚酞的水变红 （4）把C投入酚酞溶液中的现象为________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） （3）B （4）有无色气体产生，溶液先变红后褪色 【解析】 【分析】根据题干信息：A的原子序数为11，A为金属钠（Na）；C为淡黄色固体，可作呼吸面具的供氧剂，C为过氧化钠（Na2O2）；钠与氧气常温下反应生成B，B继续与氧气在加热条件下反应生成C，B为氧化钠（Na2O）；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，D为氢氧化钠（NaOH）。 【小问1详解】 根据上述推断，A、B、C、D的化学式分别为Na、Na2O、Na2O2、NaOH。 【小问2详解】 金属钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 钠与水反应的现象中，“浮在水面上”说明钠的密度比水小；“熔化成小球”说明该反应是放热反应，且钠的熔点较低，放出的热量使其熔化；“四处游动”说明反应生成了气体；“滴入酚酞的水变红”说明反应生成了碱性物质。因此，能说明反应放热且A的熔点低的现象是熔化成小球，故选B。 【小问4详解】 将过氧化钠（Na2O2）投入酚酞溶液中，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此观察到产生无色气泡；生成的氢氧化钠使溶液呈碱性，酚酞变红；同时过氧化钠具有强氧化性（漂白性），会将变红的酚酞氧化而褪色。因此，完整现象为：产生无色气泡，溶液先变红后褪色。 17. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠因为保存不当容易吸收空气中而变质。 某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与反应后的产物。试回答下列问题： （1）写出A中反应的化学方程式________。 （2）B装置的作用是________。 （3）观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式：________。 （4）该课外小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 （5）可与盐酸反应，其化学方程式为：________________。 【答案】（1） （2）吸收气体中的水蒸气（或干燥） （3） （4）（或等可溶性钡盐、钙盐） （5） 【解析】 【分析】本实验旨在探究过氧化钠与二氧化碳的反应产物。装置A中加热碳酸氢钠使其分解，产生二氧化碳和水蒸气；混合气体进入装置B，利用浓硫酸的吸水性除去水蒸气，得到干燥纯净的二氧化碳；随后二氧化碳进入装置C，与双球干燥管中的过氧化钠发生反应生成碳酸钠和氧气；生成的氧气具有助燃性，在D处能使点燃的蚊香燃烧更加剧烈。 【小问1详解】 装置A中发生的是碳酸氢钠受热分解的反应，生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 装置B中盛放的是浓硫酸，浓硫酸具有强吸水性，其作用是吸收气体中的水蒸气，干燥，防止水蒸气与过氧化钠反应从而干扰对与过氧化钠反应产物的探究。 【小问3详解】 装置C中淡黄色粉末逐渐转变为白色，且点燃的蚊香燃烧更加剧烈，说明过氧化钠与二氧化碳反应生成了白色的碳酸钠固体和具有助燃性的氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 过氧化钠若吸收空气中的二氧化碳变质，会生成碳酸钠。探究其是否变质即检验样品中是否含有碳酸根离子。将样品溶解后，加入（或等可溶性钡盐、钙盐）溶液，若有白色沉淀（或）生成，则证明样品中含有碳酸钠，即已经变质。 【小问5详解】 过氧化钠与盐酸反应时，相当于过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水（或理解为先生成过氧化氢，过氧化氢再分解为水和氧气），总反应的化学方程式为。 18. 实验室常用强氧化剂（如）氧化浓盐酸等来制取氯气： （1）仪器装置 ①气体发生装置反应原理：______________（写化学方程式）。 ②发生装置所用仪器的名称为A______________、B______________。 （2）装置C的作用是______________。装置D的作用是______________。 （3）收集方法：______________（氯气密度大于空气）。 （4）验满方法 ①将________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 （5）尾气处理 ①仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是________。 ②此过程反应化学方程式：________。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 ③. 圆底烧瓶 （2） ①. 除去中少量的气体 ②. 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） （3）向上排空气法 （4） ①. 湿润的淀粉碘化钾试纸 ②. 湿润的蓝色石蕊试纸 （5） ①. 溶液（答案合理即可） ②. （答案合理即可） 【解析】 【分析】该实验为实验室二氧化锰与浓盐酸共热制备纯净干燥氯气的经典装置：首先通过固液加热型发生装置反应生成氯气，因浓盐酸易挥发，产出的氯气中混有HCl杂质和水蒸气；先通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，再通入浓硫酸洗气干燥除水蒸气，之后利用氯气密度大于空气的性质用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，避免有毒的氯气污染空气。 【小问1详解】 ①反应原理是​和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应制取氯气，反应的化学方程式为：。 ②根据仪器构造，A为分液漏斗、B为圆底烧瓶。 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的中混有HCl和水蒸气，HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度被的同离子效应大幅抑制，因此用饱和食盐水可以在不大量损耗的前提下除去HCl。浓硫酸具有强吸水性，且不与氯气反应，可对经过饱和食盐水洗气后带出水蒸气的氯气进行干燥，除去氯气中的水蒸气。 【小问3详解】 氯气密度大于空气，且常温下不与空气组分发生反应，因此采用向上排空气法收集。 【小问4详解】 ①​可将KI氧化为​，使淀粉变蓝，因此用湿润的淀粉试纸验满。 ②氯气和水反应生成HCl和HClO，酸性使蓝色石蕊试纸变红，HClO的漂白性又使变红的试纸褪色，因此也可用湿润的蓝色石蕊试纸验满。 【小问5详解】 ①氯气有毒，需要用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气，避免污染空气。 ②氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高一化学考试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下列对化学的认识正确的是 A. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 2. 中国海军装备建设迎来重大突破。辽宁葫芦岛的渤海造船厂内，直径达14米的巨型压力壳分段正在进行精密组装作业，这标志着中国新一代096型战略核潜艇的研制工作已进入关键阶段。可作载人潜水器供氧剂，下列关于说法正确的是 A. 是一种白色粉末   B. 与发生化合反应 C. 与反应有生成   D. 可在常温下由Na与反应制得 3. 安全和规范意识是重要的化学学科素养。下列叙述或做法不合理的是 A. 实验后未用完的钠能放回原试剂瓶 B. 金属钠着火，不可以使用泡沫灭火器 C. 做“钠与水的反应”实验，可近距离俯视观察烧杯 D. 液氯常温下不与铁反应，可以储存在钢瓶中 4. 下列仪器不能加热的是 A. B.   C. D. 5. 阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1molH2O的叙述正确的是 A. 含有1molH2 B. 质量为18g/mol C. 约含有6.02×1023个水分子 D. 在标准状况下的体积为22.4L 6. 水是地球上最重要的自然资源之一，其独特的化学特性和物理特性使其在生命和生态系统中发挥着不可替代的作用。对的说法正确的是 A. 含有个氢分子  B. 含有个氢元素 C. 摩尔质量是   D. 质量是 7. 化学是一门研究物质变化的科学。下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B. 是淡黄色固体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 受热易分解，可用作糕点膨松剂 D. 溶液能和反应，常用于航天员的供氧剂 8. 下列关于含氯物质的叙述正确的是 A. 通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C. 氯水能够杀菌，可用于食品消毒 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出淡蓝色火焰 9. 用下列装置制备并检验的性质，下列有关装置和叙述都正确的是 A. Ⅰ图中：如果过量，浓盐酸就可以全部反应完 B. Ⅱ图中：利用排气法收集，并将多余的进行尾气吸收 C. Ⅲ图中：如果光照充分，量筒内的水面会逐渐上升直到全部充满 D. Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明有漂白性 10. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法不正确的是 A. 操作2是将恢复至室温的溶液转移到容量瓶中 B. 操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 C. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线水平相切 D. 所配制的溶液的物质的量浓度为 11. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B. 为了解氯水的酸性，可用pH试纸测定其pH C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中含有的离子数为 B. 与足量反应生成的分子数为 C. 与足量铁粉充分反应消耗铁粉质量为3.73克 D. 标准状况下，11.2 L CO与混合气体中含有的原子数为 13. 如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是 A. 集气瓶中氯气有刺激性气味 B. 氢气在氯气中燃烧火焰呈无色 C. 燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D. 该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 14. 下列实验操作正确或能达到实验目的的是 A.装置甲：配制溶液 B.装置乙：除去中的HCl C.装置丙：验证热稳定性 D.装置丁：可以用于实验室制备或 A. A B. B C. C D. D 二、解答题（每空2分，共58分） 15. 某实验需要配制的溶液。 （1）配制过程中需用托盘天平称量________，需要用到的玻璃仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，________。 （2）使用容量瓶前需要先________；将溶液注入容量瓶并定容后，应对容量瓶进行________，使溶液混合均匀。 （3）配制溶液时部分重要步骤如下图所示。 步骤Ⅱ的名称为________，该步骤中玻璃棒的作用是________。 （4）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是________（填字母）。 A. 溶解后未经冷却就移液 B. 容量瓶中残留少量蒸馏水 C. 定容时，仰视刻度线 D. 转移时有少量液体洒在容量瓶外 16. A、B、C、D是中学化学中的常见物质。各物质的转化关系如下： 若A、B、C、D均含有相同的金属元素，A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C．A、B、C均能与水发生反应。 （1）写出下列物质的化学式A、___________B、___________C、___________D、___________。 （2）写出A与水反应的化学反应方程式为______________。 （3）在A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热、A的熔点低的是________。 A. 浮在水面上  B. 熔化成小球  C. 四处游动  D. 滴入酚酞的水变红 （4）把C投入酚酞溶液中的现象为________。 17. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠因为保存不当容易吸收空气中而变质。 某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与反应后的产物。试回答下列问题： （1）写出A中反应的化学方程式________。 （2）B装置的作用是________。 （3）观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式：________。 （4）该课外小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 （5）可与盐酸反应，其化学方程式为：________________。 18. 实验室常用强氧化剂（如）氧化浓盐酸等来制取氯气： （1）仪器装置 ①气体发生装置反应原理：______________（写化学方程式）。 ②发生装置所用仪器的名称为A______________、B______________。 （2）装置C的作用是______________。装置D的作用是______________。 （3）收集方法：______________（氯气密度大于空气）。 （4）验满方法 ①将________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 （5）尾气处理 ①仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是________。 ②此过程反应化学方程式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $