2017年高考化学专题精讲：4.2富集在海水中的元素——氯

4.2富集在海水中的元素——氯 2017年高考化学专题精解 1．氯气的物理性质 氯及其化合物的性质及应用 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 _______色 气体 ________ 比空气____ _______ 1体积水溶解约2体积Cl2 黄绿 刺激性 大 有毒 2.氯气的化学性质 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：_________________________。 ②与铜反应：_________________________。 (3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：______________________。 ②与SO2水溶液反应：______________________________。 ③与FeCl2溶液反应：________________________。 (4)与水反应： 氯气与水反应的化学方程式：______________________。 (5)与碱反应： ①与烧碱反应：__________________________________。 ②制取漂白粉：__________________________________________。 漂白粉的主要成分是________________ ，有效成分是__________。 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2 ②弱酸性：比碳酸酸性弱。 ③强氧化性：具有__________性，能杀菌、消毒。 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质。 ①Ca(ClO)2的稳定性比HClO__________。 ③与酸反应生成__________，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 漂白 强 碱 HClO 1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．FeCl2　 B．AlCl3 C．FeCl3　 D．CuCl2 解析　因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金