元素与物质组成的表示专项练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

2026人教版九年级化学上册元素与物质组成的表示专项 依据人教版《化学》九年级上册教材编写　第三单元课题3·第四单元课题3 专题训练（修订重编版） 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．元素周期表中，元素的原子序数等于（　　） A．中子数　　B．相对原子质量　　C．核电荷数（质子数）　　D．最外层电子数 2．不同种元素之间最本质的区别是（　　） A．中子数不同　　B．质子数（核电荷数）不同　　C．核外电子数不同　　D．相对原子质量不同 3．下列元素名称与其元素符号对应正确的是（　　） A．铜—CU　　B．锌—zn　　C．银—Ag　　D．汞—HG 4．“2H”中数字“2”表示的意义是（　　） A．2个氢原子　　B．2个氢分子　　C．氢元素　　D．1个氢分子中含有2个氢原子 5．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（　　） A．N　　B．2N　　C．　　D．Ne 6．硫原子的核电荷数为 16，核外电子排布为 2、8、6。下列说法正确的是（　　） A．硫原子核内有 16 个电子　　B．硫原子最外层有 6 个电子，易失去电子　　C．硫原子易得到 2 个电子，形成带 2 个单位负电荷的硫离子（S2-）　　D．硫属于金属元素 7．下列物质中，属于氧化物的是（　　） A．H2O　　B．O2　　C．KMnO4　　D．CaCO3 8．高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价为（　　） A．+2　　B．+4　　C．+6　　D．+7 9．下列物质的化学式书写正确的是（　　） A．氧化铁 Fe2O3　　B．氧化铝 AlO　　C．氯化钠 Na2Cl　　D．碳酸钙 CaCO2 10．下列符号中，数字“2”的含义正确的是（　　） A．2O——表示 2 个氧分子　　B．2H2O——前面的“2”表示 2 个水分子　　C．H2O——“2”表示 2 个氢原子　　D．Ca2+——“2”表示 2 个钙离子 二、填空题（本大题共4小题，共30分） 11．（8分）元素符号是国际通用的化学语言。 （1）写出下列元素的元素符号：氢____、钙____、氯____、铁____。（4分） （2）说出下列符号的意义：O 表示____（2分）；2O 表示____（2分）。 12．（6分）钠元素在元素周期表中的一格信息为：原子序数 11，元素符号 Na，相对原子质量 22.99。 （1）钠元素的核电荷数为____，质子数为____。（2分） （2）钠原子的核内中子数约为____（取整数）。（2分） （3）钠属于____（填“金属”或“非金属”）元素。（2分） 13．（6分）化合价是元素的一种重要性质。 （1）写出下列元素或根的常见化合价：氧____，钠____，氢氧根____。（3分） Na2SO3 中钠显 +1 价、氧显 -2 价，则硫元素显____价。（3分） 14．（10分）写出下列物质的化学式： 氯化钠____，氧化铁____，硫酸____，氢氧化钙____，碳酸钠____。（每空2分） 三、综合应用题（本大题共2小题，共24分） 15．（12分）化学式可以表示物质的组成。 （1）从不同角度说出化学式 CO2 表示的意义：（6分） 　　①宏观：____； 　　②微观：____； 　　③定量：____。 （2）已知磷的某种氧化物中磷显 +5 价、氧显 -2 价，写出该氧化物的化学式____。（2分） （3）说出“2H2O”中数字的含义：前面的“2”表示____；H 右下角的“2”表示____。（4分） 16．（12分）物质的构成是化学研究的核心问题。 （1）分别举出一种由分子、原子、离子构成的物质：（6分） 　　①由分子构成的物质：____； 　　②由原子构成的物质：____； 　　③由离子构成的物质：____。 （2）从宏观组成看，所有物质都是由____组成的。（2分） （3）水是由____构成的；氯化钠是由____和____构成的。（4分） 四、计算题（本大题共2小题，共16分） 17．（8分）水是生命之源，水的化学式为H2O。 （1）求 H2O 的相对分子质量。（2分） （2）求 H2O 中氢、氧元素的质量比。（2分） （3）求 H2O 中氢元素的质量分数（计算结果保留一位小数）。（4分） 18．（8分）尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。 （1）求尿素 CO(NH2)2 的相对分子质量。（4分） （2）求尿素 CO(NH2)2 中氮元素的质量分数（计算结果保留一位小数）。（4分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026人教版九年级化学上册元素与物质组成的表示专项 依据人教版《化学》九年级上册教材编写　第三单元课题3·第四单元课题3 专题训练（修订重编版） 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．元素周期表中，元素的原子序数等于（　　） A．中子数　　B．相对原子质量　　C．核电荷数（质子数）　　D．最外层电子数 【答案】C 【解析】元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫作原子序数，即原子序数=核电荷数=质子数。 〔来源〕教材改编·第三单元课题3 元素周期表简介 2．不同种元素之间最本质的区别是（　　） A．中子数不同　　B．质子数（核电荷数）不同　　C．核外电子数不同　　D．相对原子质量不同 【答案】B 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数不同。 〔来源〕教材改编·第三单元课题3 元素 3．下列元素名称与其元素符号对应正确的是（　　） A．铜—CU　　B．锌—zn　　C．银—Ag　　D．汞—HG 【答案】C 【解析】元素符号由两个字母表示时，第一个字母大写、第二个字母小写：铜—Cu，锌—Zn，银—Ag，汞—Hg，故只有 C 正确。 〔来源〕教材改编·第三单元课题3 表3-3 4．“2H”中数字“2”表示的意义是（　　） A．2个氢原子　　B．2个氢分子　　C．氢元素　　D．1个氢分子中含有2个氢原子 【答案】A 【解析】元素符号前面的数字表示原子的个数，2H 表示 2 个氢原子。 〔来源〕教材改编·第三单元课题3 5．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（　　） A．N　　B．2N　　C．　　D．Ne 【答案】D 【解析】金属、稀有气体和部分固态非金属单质可用元素符号直接表示：Ne 既能表示氖元素，又能表示 1 个氖原子，还能表示氖气这种单质；N 只表示氮元素或 1 个氮原子，不能表示氮气（氮气化学式为 N2）。 〔来源〕教材改编·第三单元课题3 6．硫原子的核电荷数为 16，核外电子排布为 2、8、6。下列说法正确的是（　　） A．硫原子核内有 16 个电子　　B．硫原子最外层有 6 个电子，易失去电子　　C．硫原子易得到 2 个电子，形成带 2 个单位负电荷的硫离子（S2-）　　D．硫属于金属元素 【答案】C 【解析】硫原子核电荷数为 16，核外电子排布为 2、8、6，最外层有 6 个电子（多于 4 个），属于非金属元素，在化学反应中易得到 2 个电子，形成带 2 个单位负电荷的硫离子 S2-。 〔来源〕教材改编·第三单元课题2 7．下列物质中，属于氧化物的是（　　） A．H2O　　B．O2　　C．KMnO4　　D．CaCO3 【答案】A 【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。H2O 由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；O2 是单质，KMnO4、CaCO3 虽含氧但均由三种元素组成，不属于氧化物。 〔来源〕教材改编·第四单元课题3 8．高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价为（　　） A．+2　　B．+4　　C．+6　　D．+7 【答案】D 【解析】化合物中各元素正负化合价的代数和为零。KMnO4 中钾显 +1 价、氧显 -2 价，设锰的化合价为 x，则 (+1)+x+(-2)×4=0，解得 x=+7。 〔来源〕教材改编·第四单元课题3 表4-3 9．下列物质的化学式书写正确的是（　　） A．氧化铁 Fe2O3　　B．氧化铝 AlO　　C．氯化钠 Na2Cl　　D．碳酸钙 CaCO2 【答案】A 【解析】氧化铁中铁显 +3 价、氧显 -2 价，化学式为 Fe2O3；氧化铝应为 Al2O3，氯化钠应为 NaCl，碳酸钙应为 CaCO3。 〔来源〕教材改编·第四单元课题3 10．下列符号中，数字“2”的含义正确的是（　　） A．2O——表示 2 个氧分子　　B．2H2O——前面的“2”表示 2 个水分子　　C．H2O——“2”表示 2 个氢原子　　D．Ca2+——“2”表示 2 个钙离子 【答案】B 【解析】化学符号前边的数字表示微粒的个数：2H2O 前面的“2”表示 2 个水分子；化学式右下角的数字表示一个分子中的原子个数，H2O 中的“2”表示 1 个水分子中含有 2 个氢原子；离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Ca2+ 中的“2”表示 1 个钙离子带 2 个单位正电荷。 〔来源〕教材改编·第三、四单元 二、填空题（本大题共4小题，共30分） 11．（8分）元素符号是国际通用的化学语言。 （1）写出下列元素的元素符号：氢____、钙____、氯____、铁____。（4分） （2）说出下列符号的意义：O 表示____（2分）；2O 表示____（2分）。 【答案】（1）H、Ca、Cl、Fe。（2）氧元素（或 1 个氧原子）；2 个氧原子。 【解析】元素符号用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）表示，第一个字母相同则附加一个小写字母区别；元素符号前加数字只表示原子个数，2O 表示 2 个氧原子。 〔来源〕教材改编·第三单元课题3 表3-3 12．（6分）钠元素在元素周期表中的一格信息为：原子序数 11，元素符号 Na，相对原子质量 22.99。 （1）钠元素的核电荷数为____，质子数为____。（2分） （2）钠原子的核内中子数约为____（取整数）。（2分） （3）钠属于____（填“金属”或“非金属”）元素。（2分） 【答案】（1）11；11。（2）12。（3）金属。 【解析】原子序数=核电荷数=质子数；中子数≈相对原子质量-质子数=22.99-11≈12；钠字带“钅”旁，属于金属元素。 〔来源〕教材改编·第三单元课题3 元素周期表简介 13．（6分）化合价是元素的一种重要性质。 （1）写出下列元素或根的常见化合价：氧____，钠____，氢氧根____。（3分） Na2SO3 中钠显 +1 价、氧显 -2 价，则硫元素显____价。（3分） 【答案】（1）-2；+1；-1。（2）+4。 【解析】氧元素通常显 -2 价，钠元素显 +1 价，氢氧根（OH）显 -1 价。设 Na2SO3 中硫的化合价为 x，则 (+1)×2+x+(-2)×3=0，解得 x=+4。 〔来源〕教材改编·第四单元课题3 表4-3 14．（10分）写出下列物质的化学式： 氯化钠____，氧化铁____，硫酸____，氢氧化钙____，碳酸钠____。（每空2分） 【答案】NaCl；Fe2O3；H2SO4；Ca(OH)2；Na2CO3。 【解析】书写化学式时，金属元素写在左边、非金属元素写在右边（含氧酸中氢写在左边、氧写在右边）；根据化合价代数和为零确定原子个数比。 〔来源〕教材改编·第四单元课题3 表4-3 三、综合应用题（本大题共2小题，共24分） 15．（12分）化学式可以表示物质的组成。 （1）从不同角度说出化学式 CO2 表示的意义：（6分） 　　①宏观：____； 　　②微观：____； 　　③定量：____。 （2）已知磷的某种氧化物中磷显 +5 价、氧显 -2 价，写出该氧化物的化学式____。（2分） （3）说出“2H2O”中数字的含义：前面的“2”表示____；H 右下角的“2”表示____。（4分） 【答案】（1）①二氧化碳由碳、氧两种元素组成（或表示二氧化碳这种物质）；②1 个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成（或表示 1 个二氧化碳分子）；③二氧化碳的相对分子质量为 44（或其中碳、氧元素的质量比为 3∶8）。（2）P2O5。（3）2 个水分子；1 个水分子中含有 2 个氢原子。 【解析】化学式表示的意义：宏观上表示物质及其组成元素，微观上表示 1 个分子及分子构成，定量上表示相对分子质量和元素质量比；根据化合价代数和为零，磷 +5 价、氧 -2 价，化学式为 P2O5；化学符号前边的数字表示微粒个数，右下角的数字表示一个分子中的原子个数。 〔来源〕教材改编·第四单元课题3 16．（12分）物质的构成是化学研究的核心问题。 （1）分别举出一种由分子、原子、离子构成的物质：（6分） 　　①由分子构成的物质：____； 　　②由原子构成的物质：____； 　　③由离子构成的物质：____。 （2）从宏观组成看，所有物质都是由____组成的。（2分） （3）水是由____构成的；氯化钠是由____和____构成的。（4分） 【答案】（1）①氧气（或氢气、氨气、水等）；②铁（或汞、金刚石等）；③氯化钠（或硫酸铜等）。（2）元素。（3）水分子；钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。 【解析】构成物质的微观粒子有分子、原子、离子三类：氧气、氢气、水等由分子构成，铁、汞、金刚石等由原子构成，氯化钠、硫酸铜等由离子构成；从宏观组成看，物质都是由元素组成的；水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。 〔来源〕教材改编·第三单元课题1、3 四、计算题（本大题共2小题，共16分） 17．（8分）水是生命之源，水的化学式为H2O。 （1）求 H2O 的相对分子质量。（2分） （2）求 H2O 中氢、氧元素的质量比。（2分） （3）求 H2O 中氢元素的质量分数（计算结果保留一位小数）。（4分） 【答案】（1）H2O 的相对分子质量=1×2+16=18。（2）氢、氧元素的质量比=(1×2)∶16=1∶8。（3）氢元素的质量分数=×100%≈11.1%。 【解析】相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量之和；元素质量比=各元素相对原子质量与原子个数乘积之比；元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%。 〔来源〕教材改编·第四单元课题3 物质组成的定量认识 18．（8分）尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。 （1）求尿素 CO(NH2)2 的相对分子质量。（4分） （2）求尿素 CO(NH2)2 中氮元素的质量分数（计算结果保留一位小数）。（4分） 【答案】（1）CO(NH2)2 的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60。（2）氮元素的质量分数=×100%≈46.7%。 【解析】计算相对分子质量时注意括号内原子团（NH2）出现 2 次，应先算括号内再乘以 2；元素质量分数保留一位小数。 〔来源〕教材改编·第四单元课题3 【本课要点与方法小结】 1. 元素：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称；不同种元素的本质区别是质子数不同。 2. 元素符号：一大二小（两个字母表示时第一个大写、第二个小写）；元素符号前加数字只表示原子个数。 3. 元素周期表：原子序数=核电荷数=质子数；一格信息包括原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量。 4. 原子结构与性质：最外层电子数决定化学性质——少于 4 个易失电子（金属），多于 4 个易得电子（非金属），8 个（氦 2 个）相对稳定。 5. 化学式：金属在前、非金属在后（氧化物氧在后）；化合价代数和为零推求原子个数比；化学式前的数字表示微粒个数，右下角数字表示一个分子中的原子个数。 6. 定量表示：相对分子质量=各原子相对原子质量之和；元素质量比=（相对原子质量×个数）之比；元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%。 学科网（北京）股份有限公司 $