精品解析：山东日照市五莲县第二中学2026-2027学年九年级上学期第一次学习成果展示化学试题

上学期化学第一次学习成果展示 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 C-12 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 一、选择题(共14个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《周礼▪考工记》中记载的“六齐”之说是世界上最早的关于合金配比的科学文献，下列文物主要由合金制造的是 A. 司母戊鼎 B. 兵马俑 C. 清明上河图 D. 素纱禅衣 【答案】A 【解析】 【详解】A、司母戊鼎是商后期（约前十四世纪至前十一世纪）铸品，是迄今世界上出土最大、最重的青铜礼器 。青铜是铜锡合金，主要由合金制造，该选项正确； B、兵马俑是用陶土烧制而成的，陶土的主要成分是黏土等无机非金属材料，不是合金，该选项错误； C、《清明上河图》是北宋画家张择端仅见的存世精品，属于书画作品，是用纸张、颜料等制成，主要成分不是合金，该选项错误； D、素纱禅衣是国家一级文物，为西汉时期纺织技术巅峰时期的作品，以蚕丝为原料，主要成分是蛋白质，不是合金，该选项错误。 故选A。 2. 金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。下列有关金属材料的说法中，正确的是 A. 金属在常温下都是固体 B. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 C. 金属元素在自然界均以化合物形式存在 D. 铝制品不易被锈蚀是因为铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属在常温下不都是固体，如汞在常温下是液体，故选项说法错误； B、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法错误； C、金属元素在自然界不是均以化合物形式存在，少数很不活泼的金属(如金、银等)能以单质形式存在，故选项说法错误； D、铝制品不易被锈蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故选项说法正确。 故选D。 3. 如图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ） A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 冰块 D. 硝酸铵 【答案】B 【解析】 【分析】由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故要使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，则需要升温。 【详解】A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度上升，符合题意； C、冰块加入水中，冰块融化吸热，烧杯中的水温度下降，不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降，不符合题意。故选B。 4. 2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是 A. 铝锂合金的熔点比纯铝更高 B. 铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C. 铝锂合金是混合物 D. 铝锂合金的硬度比纯铝小 【答案】C 【解析】 【详解】A、一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，则铝锂合金的熔点比纯铝低，不符合题意； B、一般合金的抗腐蚀性比其成分金属更强，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，不符合题意； C、铝锂合金是由铝、锂等多种物质组成，属于混合物，符合题意； D、一般合金的硬度大于其组成的金属的硬度，则铝锂合金的硬度比纯铝大，不符合题意； 故选C。 5. 炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料来炼铁，主要反应过程如图所示： 请根据图示及所学知识判断下列说法正确的是 A. 生铁属于纯净物 B. 焦炭的作用是还原氧化铁 C. 工业炼铁的设备是高炉 D. 生成铁的主要反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用是：提供热量和制取一氧化碳，不符合题意； C、工业炼铁的设备是高炉，说法正确，符合题意； D、高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，选项中方程式未配平，不符合题意。故选C。 6. 下列实验现象描述完整且正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片有明显的划痕 C. 将铝丝浸入硫酸铜溶液中，银白色固体表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 D. CO还原氧化铁，可观察到黑色粉末逐渐变为红棕色 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧的产物是固体小颗粒，现象是产生大量白烟，雾指的是小液滴，描述不正确。 B.合金的硬度比其组成的纯金属更大，黄铜是铜锌合金，因此互相刻画时，硬度更小的纯铜片上会出现明显划痕，黄铜片不会留明显划痕，描述不正确。 C.铝的金属活动性强于铜，铝和蓝色的硫酸铜溶液发生置换反应，生成红色的铜和无色的硫酸铝溶液，因此能观察到银白色铝丝表面析出红色固体，溶液蓝色逐渐褪去变为无色，描述正确。 D.氧化铁是红棕色粉末，被还原后生成黑色的铁粉，因此现象应该是红棕色粉末逐渐变为黑色，描述的颜色变化完全颠倒，描述不正确。 7. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B. 生理盐水密封放置一段时间，溶液中会出现浑浊 C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20% D. 氯化钠溶于水就是氯化钠分子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，说法正确； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶液具有稳定性，密封放置一段时间，溶质与溶剂不会分离，则溶液中不会出现浑浊，说法错误； C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20%，说法正确； D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶于水就是钠离子、氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，说法正确。 故C。 8. 下表所示是验证、、三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“一”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ 溶液 — 溶液 Zn Zn — 溶液 — — A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，可以探究三种金属的活动性顺序； B. 铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼；银与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比银活泼，可以探究三种金属的活动性顺序； C. 银与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比银活泼；锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，但是无法探究铁和银的金属活动性顺序； D. 铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，可以探究三种金属的活动性顺序。 9. 中国科学院金属研究所开发出新型可降解高氮铁合金，用于制作生物可降解薄壁血管支架，为心血管疾病治疗提供一种新选择。关于可降解高氮铁合金的分析错误的是 A. 有良好的生物相容性 B. 提供临时机械支撑 C. 降解产物可自然代谢 D. 在酸性环境下更适用 【答案】D 【解析】 【详解】A、因为可降解高氮铁合金用于制作生物可降解薄壁血管支架，要在生物体内使用，所以必须有良好的生物相容性，不会引起生物体的免疫反应等，该选项正确； B、作为血管支架，在血管修复过程中需要提供临时的机械支撑，保持血管的通畅，该选项正确； C、由于是可降解的，其降解产物需要能够被生物体自然代谢排出体外，不会对生物体造成危害，该选项正确； D、人体内部环境接近中性，而酸性环境可能会加速合金的降解，不利于其在体内稳定地发挥作用，所以这种合金不是在酸性环境下更适用，该选项错误。 故选D。 10. 时氯化钠的溶解度为。时，对氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析正确的是 A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，但是密度不同 B. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量：甲<乙 C. 实验2后，甲中溶液变成氯化钠不饱和溶液 D. 实验2后，乙中溶液的溶质质量分数为36% 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液具有均匀一、稳定性，实验1中将甲中溶液倒入乙中，所得甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，密度相同，错误； B、实验2中甲中加溶剂，溶质不变，溶液变为不饱和，乙中溶液为饱和溶液，加溶质，溶质不溶解，溶质质量不变，故所含溶质质量：甲=乙，错误； C、实验2中甲中加溶剂，溶质不变，溶液变为不饱和，正确； D、实验2后，乙中溶液的溶质质量分数不变，为，错误。 故选C。 11. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 品名：“果蔬洗盐” 成分：、、等。 配方：“果蔬洗盐”溶于常温水中，搅拌。 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 饱和的溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C. 按标签中的配方配制溶液时，能形成NaCl的饱和溶液 D. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 【答案】B 【解析】 【详解】A、没有指明温度，无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度，错误； B、根据溶解度曲线可知，饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，碳酸钠溶解度减小，则溶液中有晶体析出，正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态，则：20℃时，1kg溶解360g氯化钠达到饱和状态，取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，错误； D、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数=，错误。 故选B。 12. 将某不纯的锌粉，加入到足量稀盐酸中充分反应，产生氢气。则该锌粉中含有的杂质可能是 A. 碳 B. 铝 C. 碳和铁 D. 铝和铁 【答案】C 【解析】 【分析】设生成0.2g氢气时，所需锌的质量为x，则 解得x=6.5g 则6.5g锌和足量盐酸反应，生成0.2g氢气。 【详解】A、碳不和盐酸反应，若锌粉中含有碳，则产生的氢气应小于0.2g，该选项不符合题意； B、铝能和盐酸反应，设生成0.2g氢气时所需的铝的质量为y，则 解得y=1.8g 若其中含有铝，则生成的氢气的质量应大于0.2g，该选项不符合题意； C、设生成0.2g氢气所需的铁的质量为z，则 解得z=5.6g 由于碳不能和盐酸反应，而生成0.2g氢气所需的铁的质量小于6.5g，则锌粉中同时含有碳和铁，可能生成氢气的质量为0.2g，该选项符合题意； D、结合前面分析可知，生成0.2g氢气时所需的铝和铁的质量均小于6.5g，则若同时含有铝和铁，则生成的氢气质量应小于0.2g，该选项不符合题意。 故选C。 13. 下列图像与其对应描述不相符的是 A. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 B. 把 NaOH和硝酸铵固体分别于水 C. 向一定量的硝酸银溶液中插入铜 D. 足量镁条在密闭容器中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、足量的锌粉、铁粉与一定量的盐酸反应时，生成的氢气一样多，但锌的相对原子质量比铁大，等量金属和足量酸反应铁生成的氢气多，故选项正确； B、氢氧化钠溶于水放热，温度上升，硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故选项正确； C、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，根据比例式Cu~2Ag，银的相对原子质量＞铜的相对原子质量，所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的溶质质量会减少，当反应完毕后溶液溶质质量不变，为一定值，故选项错误； D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，因为燃烧装置内的气压增大，然后减小，因为消耗了容器内的氧气，所以最后状态的压强比开始状态的小，故选项正确； 故选：C。 14. 某校化学实验小组用如图装置探究铁锈蚀的条件，实验中较长一段时间没有观察到明显现象，一段时间后再挤压胶头滴管，再放置较长一段时间后，观察到右侧支管中的铁粉中出现红棕色固体，下列有关说法正确的是 A. 该实验中不存在对比实验 B. 挤压胶头滴管后可观察到小气球变瘪 C. Y形管中N2的作用是防止空气对实验造成干扰 D. 该实验可证明铁锈蚀需要与水和氧气同时接触 【答案】C 【解析】 【分析】用如图装置探究铁锈蚀的条件，实验中较长一段时间没有观察到明显现象，说明没有空气，潮湿的铁粉不生锈，一段时间后再挤压胶头滴管，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，再放置较长一段时间后，观察到右侧支管中的铁粉中出现红棕色固体，说明潮湿的铁粉在氧气中会生锈。 【详解】A、开始时试管内是氮气，没有氧气，一段时间后试管内为氧气，有对比实验，该选项说法错误； B、挤压胶头滴管后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，放热，压强变大，小气球会鼓起来，该选项说法错误； C、Y形管中N2的作用是防止空气对实验造成干扰，该选项说法正确； D、该实验只能证明铁锈蚀需要氧气，该选项说法错误； 故选C。 15. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A. 20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B. 20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C. 20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D. 20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图像，b点后继续蒸发溶剂仍无溶质析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液，该选项正确； B、根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，该选项正确； C、根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多，可知20℃时乙的溶解度较大。根据 ，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，乙的溶质质量分数更大，则溶质质量：乙＞甲，该选项正确； D、根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为，该选项错误。 故选D。 二、填空题 16. 国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次锤打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 （1）自然界中的铁。因为铁的化学性质________，所以自然界中的铁元素大多以_______形式存在。 （2）炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是________________________。 任务二：认识铁锅的制作 （3）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅坯。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是__________(写一种物质)溶液，其反应的化学方程式是___________________________ （4）锻打。铁锅坯锻打成型，是利用铁具有_______(性质)。 （5）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是__________________。 （6）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是可以隔绝_______、_______。 【答案】（1） ①. 比较活泼 ②. 化合物 （2） （3） ①. 硫酸铜（或） ②. （4） 延展性 （5） （6） ①. 氧气（或空气） ②. 水（或水蒸气） 【解析】 【小问1详解】 铁的化学性质比较活泼，易与其他物质发生反应，因此自然界中除极少数陨铁外，铁元素大多以化合物的形式存在。 【小问2详解】 工业炼铁时，高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 蓝色含铜离子的溶液和铁反应，会置换出红色的铜单质，符合划线处出现红色物质的现象，常见的蓝色铜盐溶液如硫酸铜溶液，发生铁和铜盐的置换反应，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 对铁坯进行锻打可以使其形变成型，利用的是金属铁的延展性。 【小问5详解】 根据题意，反应物是铁和水蒸气，生成物为四氧化三铁和气体单质，结合元素守恒可知该气体单质为氢气，其反应的化学方程式为。 【小问6详解】 铁生锈的条件是同时接触氧气和水，涂油可以在铁表面形成隔离层，隔绝氧气和水，起到防锈作用。 17. 《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐，冶金等场景。 I.制盐： “西川有火井…以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸” （1）火井指的是天然气井，天然气燃烧的反应方程式是_________________。 （2）制盐的原理是卤水通过_____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。 Ⅱ.采矿和冶炼锡： （3）锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是_____________（填字母序号）。 A. Sn、Ag、稀盐酸 B. Sn、Ag、FeSO4溶液 C. Sn、Ag、CuSO4溶液 D. Sn、AgNO3溶液 （4）采矿：古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与实验室进行的_____操作原理相似，所用容器的孔径需_____________（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 （5）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式_____________。 【答案】（1） （2）蒸发结晶 （3）B （4） ①. 过滤 ②. 小于 （5） 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，故制盐的原理是卤水通过蒸发结晶得到粗盐； 【小问3详解】 A、锡能与稀盐酸反应生成氯化锡和氢气，说明在金属活动性顺序里，锡排在氢前，银和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银排在氢后，可得出锡比银活泼，不符合题意； B、锡、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比锡、银活泼，但是无法验证锡、银的金属活动性顺序，符合题意； C、锡能与硫酸铜反应生成硫酸锡和铜，有红色固体析出，说明锡比铜活泼，银和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证锡、银的金属活动性顺序，不符合题意； D、锡能与硝酸银反应生成硝酸锡和银，有银白色固体析出，说明锡比银活泼，不符合题意。 故选B； 【小问4详解】 古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与实验室进行的过滤操作原理相似，均实现了固液分离； 所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，才能得到锡砂； 【小问5详解】 CO和SnO2在高温下反应生成锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 18. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）将面粉、食盐、食用油三种物质分别加入水中，能形成溶液的是__________。 （2）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是_________(填序号)。 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠 （3）请结合图Ⅰ、图Ⅱ所给信息，回答有关问题。 ①时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲_______(填“>”“=”或“<”)乙。 ②时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图Ⅱ所示，则B烧杯内的溶质是_______(填“甲”或“乙”)。 ③时，在50 g水中加入30 g甲物质充分溶解，得到甲溶液的质量是________。 ④下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是________(填序号)。 A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度变化影响较大 B．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．将时甲、乙两物质的饱和溶液降温至，析出固体质量：甲>乙 【答案】（1） 食盐 （2）B （3） ①. ②. 乙 ③. ④. C 【解析】 【小问1详解】 溶液的特征是均一、稳定的混合物：面粉加入水形成悬浊液，食用油加入水形成乳浊液，只有食盐能溶于水形成均一稳定的溶液。 【小问2详解】 制作冰袋需要物质溶解时吸收大量热量使温度降低：A氢氧化钠溶解放热，C生石灰和水反应放热，D氯化钠溶解温度几乎不变，只有B硝酸铵溶解时吸热降温，符合要求。  【小问3详解】 ①饱和溶液的溶质质量分数=，时甲和乙的溶解度曲线相交，说明二者溶解度相等，因此饱和溶液溶质质量分数相等。 ②时甲的溶解度（）大于乙的溶解度，等质量的两种固体加入水中，乙的溶解能力更弱，会有固体剩余，因此B烧杯（有未溶固体）中的溶质是乙。 ③时甲的溶解度为，即水最多溶解甲，那么水最多溶解甲，因此得到的溶液质量为。 ④A.甲的溶解度曲线斜率更大，溶解度受温度影响比乙大，说法正确。 B.甲的溶解度随温度降低明显减小，乙的溶解度受温度影响小，甲中混有少量乙时，降温结晶可以让甲大量析出，提纯甲，说法正确。 C.将的甲、乙饱和溶液降温到时，没有指明两种饱和溶液的总质量是否相等，无法比较析出固体的质量大小，说法错误。 19. 金属资源的回收利用以及保护是科学研究一大课题。某电镀厂从含有、和的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如图。 （1）写出步骤③发生反应的化学方程式：______________________________ （2）步骤①中加入过量锌粉的作用是_______________。 （3）固体E的成分是_________(填化学式)。 （4）步骤③中滴加适量稀硫酸的实验操作：将固体D置于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，边加边搅拌，直到____________________(填实验现象)，说明恰好完全反应。 【答案】（1） （2） 将废液中的​和中的铜、铁完全置换出来 （3） （4） 不再产生气泡 【解析】 【分析】本题结合金属回收流程，依据金属活动性顺序（），废液含​、​、​，步骤①加过量锌粉后，锌会置换出铜和铁，因此滤液A为溶液，固体B为生成的、和过量的；步骤②用磁铁吸引，可分离出能被磁铁吸引的固体C（），剩余固体D为和未反应的；步骤③加适量稀硫酸，锌会和稀硫酸反应，铜不反应，最终得到固体E为铜，滤液A仍为，实现回收硫酸锌的目的。 【小问1详解】 步骤③中只有锌和稀硫酸发生反应，铜不与稀硫酸反应，因此锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 加入过量锌粉是为了保证废液里的硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，将铜和铁全部置换出来，提升金属回收率。 【小问3详解】 固体D中的锌和稀硫酸反应溶解，铜不与稀硫酸反应，因此剩余固体E为。 【小问4详解】 锌和稀硫酸反应会产生氢气，当锌被完全反应时，不再有气泡冒出，此时稀硫酸和锌恰好完全反应。 20. 图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）时，将30 g甲加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数是___________。 （2）将等质量甲、乙、丙的饱和溶液从降到，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。 （3）图2中A物质是甲、乙、丙之一(过程中无溶剂蒸发)，烧杯③中析出固体质量为_______g。 （4）将时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至，关于所得溶液的说法正确的是________(填字母) A. 溶剂的质量：丙>乙>甲 B. 溶质质量分数：乙>甲>丙 C. 析出固体的质量：甲>乙>丙 【答案】（1） （2） 乙甲丙 （3） 10 （4）B 【解析】 【小问1详解】 从溶解度曲线可知，时甲的溶解度为，即水最多溶解甲，因此水最多只能溶解甲。所得溶液溶质质量分数为。 【小问2详解】 将等质量的三种物质饱和溶液从降温到： 甲、乙的溶解度随温度降低而减小，降温后仍为饱和溶液，溶质质量分数由的溶解度决定，时乙的溶解度大于甲，因此乙的溶质质量分数大于甲； 丙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数保持时饱和溶液的质量分数不变，该值小于时甲的溶解度对应的溶质质量分数。 因此最终溶质质量分数顺序为乙甲丙。 【小问3详解】 结合图2的过程：时水加A完全溶解，升温到再加A（共加入A），升温到时有固体析出。对照溶解度曲线：只有乙符合“溶解度为、溶解度小于”的特征，因此A是乙，时乙的溶解度为，水最多溶解乙，因此析出固体质量为。 【小问4详解】 A.时未指明三种饱和溶液的总质量，无法比较溶剂的质量大小，错误。 B.降温到乙为饱和溶液、甲为饱和溶液、丙为不饱和溶液，结合第（2）问的规律，溶质质量分数乙甲丙，正确。 C.未指明三种饱和溶液的总质量，无法比较降温后析出晶体的多少，错误。 21. 和的部分溶解度数据如下表： 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 31.9 45.6 62.9 84.2 （1）时，的溶解度为__________。 （2）时，将溶质质量分数为的溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入__________固体。 （3）时，将固体加入水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为__________（填最简整数比）。 （4）时，将溶液进行下图所示操作： 的值为__________；B烧杯中的溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）34##34.0 （2）12 （3）2：5 （4） ①. 202.9 ②. 不饱和 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，时，的溶解度为34.0 g； 【小问2详解】 30℃时，KCl的溶解度是37.0g，即在该温度下，100g水中最多溶解37.0gKCl，125g溶质质量分数为20%的KCl溶液中含有溶质：125g×20%=25g，含有溶剂：125g-25g=100g，变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入氯化钾：37g-25g=12g； 【小问3详解】 由表格数据可知，时，KCl溶解度为40.0 g，此温度下将固体加入100g水中充分搅拌最多能溶解40 g，将固体加入水中，充分搅拌后，溶解KCl的质量=，故所得溶液中溶质与溶剂的质量之比=20g：50g=2：5； 【小问4详解】 50℃时，将mgKNO3溶液恒温蒸发20 g水再降温到40℃，析出20.0g硝酸钾晶体，则A中溶液是该温度下硝酸钾的不饱和溶液，C中溶液是该温度下硝酸钾的饱和溶液，C中溶液降温至30℃析出37.3g-20g=17.3g硝酸钾晶体，则D中溶液是该温度下硝酸钾的饱和溶液，由表格数据可知30℃、40℃时硝酸钾的溶解度分别为45.6 g、62.9 g，由于62.9g-45.6g=17.3g，说明C、D溶液中溶剂的质量为100g，则m的值为100g+62.9g+20.0g+20g═202.9g； 202.9gKNO3溶液中硝酸钾的质量为20.0g+62.9g=82.9g，50℃时将202.9gKNO3溶液恒温蒸发20 g水得到B溶液，溶质质量不变仍为82.9 g，由表格数据可知50℃时硝酸钾的溶解度为84.2 g，由于84.2 g＞82.9 g，故B烧杯中的溶液是不饱和溶液。 22. 某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。 Ⅰ．探究铁生锈的条件 【进行实验】如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。 【实验现象】 （1）铁钉无明显变化的试管是_______（填字母）。对比实验_________（填字母），可以得出铁生锈与氧气有关。 【解释与结论】由上述实验可知，铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。 Ⅱ．探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响 【进行实验】室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下。 实验编号 烧瓶内液体（用于浸润铁丝）用量 放置不同时间，导管内液面上升高度（cm） 1小时 2小时 3小时 ① 2.0mL蒸馏水 0.1 0.7 3.2 ② 1.5mL蒸馏水＋0.5mL10%NaCl溶液 0.3 1.5 5.0 ③ 1.0mL蒸馏水＋1mL10%NaCl溶液 0.8 3.3 7.9 ④ 0.5mL蒸馏水＋amL10%NaCl溶液 1.1 4.7 9.1 【解释与结论】 （2）导管内液面上升的原因是铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压_______外界气压，水倒流入导管中。 （3）实验编号④中的a＝______。 （4）依据实验①~④，可以得出的结论是__________。 【反思与评价】 （5）综合上述实验结果和生活经验，下列说法合理的是_______。 A. 铁粉可放入某些食品包装内，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败 B. 铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、氯化钠接触 C. 暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）是利用铁粉的缓慢氧化将化学能转变为热能 【答案】（1） ①. BC ②. AB （2）小于 （3）1.5 （4）在其他条件相同时，随着NaCl溶液浓度的增加，铁生锈速率加快 （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 A中铁钉与水、氧气接触，生锈；B中铁钉只与水接触，不生锈；C中铁钉只与氧气接触，不生锈；则铁钉没有明显变化的是BC；对比AB可知，说明铁生锈需要氧气； 【小问2详解】 导管内液面上升的原因：铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压降低，小于外界气压，水在外气压作用下被压入导管中； 【小问3详解】 分析表格，探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响，实验①中液体2mL，实验②、③中液体都是2mL，则实验编号④中液体也是2mL，则a＝1.5； 【小问4详解】 分析数据，实验①～④中所得氯化钠溶液的浓度依次增大，在相同时间内导管内液面上升高度也依次变大，由实验①～④，可以得出的结论是在其他条件相同时，随着氯化钠溶液浓度的增加，铁生锈速率加快； 【小问5详解】 A、铁生锈的条件是同时与氧气和水接触，铁粉可放入某些食品包装内，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败；正确； B、铁生锈的条件是同时与氧气和水接触，如有氯化钠在生锈的速率加快，破坏铁生锈的条件，铁就不生锈，则铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、氯化钠接触；正确； C、如有氯化钠在生锈的速率加快，铁生锈会放热，则暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）是利用铁粉的缓慢氧化将化学能转变为热能；正确； 故选ABC。 23. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为 g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.2g；（2）9.8% 【解析】 【详解】（1）由图可知，先加入8g粗锌，反应后，天平显示的质量是213.4g，再加入2g粗锌，天平显示的质量是215.4g，故第一次加入8g粗锌，已经完全反应。生成氢气的总质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g； （2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x 加入稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g； x=9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上学期化学第一次学习成果展示 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 C-12 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 一、选择题(共14个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《周礼▪考工记》中记载的“六齐”之说是世界上最早的关于合金配比的科学文献，下列文物主要由合金制造的是 A. 司母戊鼎 B. 兵马俑 C. 清明上河图 D. 素纱禅衣 2. 金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。下列有关金属材料的说法中，正确的是 A. 金属在常温下都是固体 B. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 C. 金属元素在自然界均以化合物形式存在 D. 铝制品不易被锈蚀是因为铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜 3. 如图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ） A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 冰块 D. 硝酸铵 4. 2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是 A. 铝锂合金的熔点比纯铝更高 B. 铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C. 铝锂合金是混合物 D. 铝锂合金的硬度比纯铝小 5. 炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料来炼铁，主要反应过程如图所示： 请根据图示及所学知识判断下列说法正确的是 A. 生铁属于纯净物 B. 焦炭的作用是还原氧化铁 C. 工业炼铁的设备是高炉 D. 生成铁的主要反应的化学方程式为： 6. 下列实验现象描述完整且正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片有明显的划痕 C. 将铝丝浸入硫酸铜溶液中，银白色固体表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 D. CO还原氧化铁，可观察到黑色粉末逐渐变为红棕色 7. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B. 生理盐水密封放置一段时间，溶液中会出现浑浊 C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20% D. 氯化钠溶于水就是氯化钠分子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 8. 下表所示是验证、、三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“一”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ 溶液 — 溶液 Zn Zn — 溶液 — — A. ① B. ② C. ③ D. ④ 9. 中国科学院金属研究所开发出新型可降解高氮铁合金，用于制作生物可降解薄壁血管支架，为心血管疾病治疗提供一种新选择。关于可降解高氮铁合金的分析错误的是 A. 有良好的生物相容性 B. 提供临时机械支撑 C. 降解产物可自然代谢 D. 在酸性环境下更适用 10. 时氯化钠的溶解度为。时，对氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析正确的是 A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，但是密度不同 B. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量：甲<乙 C. 实验2后，甲中溶液变成氯化钠不饱和溶液 D. 实验2后，乙中溶液的溶质质量分数为36% 11. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 品名：“果蔬洗盐” 成分：、、等。 配方：“果蔬洗盐”溶于常温水中，搅拌。 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 饱和的溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C. 按标签中的配方配制溶液时，能形成NaCl的饱和溶液 D. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 12. 将某不纯的锌粉，加入到足量稀盐酸中充分反应，产生氢气。则该锌粉中含有的杂质可能是 A. 碳 B. 铝 C. 碳和铁 D. 铝和铁 13. 下列图像与其对应描述不相符的是 A. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 B. 把 NaOH和硝酸铵固体分别于水 C. 向一定量的硝酸银溶液中插入铜 D. 足量镁条在密闭容器中燃烧 14. 某校化学实验小组用如图装置探究铁锈蚀的条件，实验中较长一段时间没有观察到明显现象，一段时间后再挤压胶头滴管，再放置较长一段时间后，观察到右侧支管中的铁粉中出现红棕色固体，下列有关说法正确的是 A. 该实验中不存在对比实验 B. 挤压胶头滴管后可观察到小气球变瘪 C. Y形管中N2的作用是防止空气对实验造成干扰 D. 该实验可证明铁锈蚀需要与水和氧气同时接触 15. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A. 20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B. 20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C. 20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D. 20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 二、填空题 16. 国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次锤打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 （1）自然界中的铁。因为铁的化学性质________，所以自然界中的铁元素大多以_______形式存在。 （2）炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是________________________。 任务二：认识铁锅的制作 （3）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅坯。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是__________(写一种物质)溶液，其反应的化学方程式是___________________________ （4）锻打。铁锅坯锻打成型，是利用铁具有_______(性质)。 （5）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是__________________。 （6）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是可以隔绝_______、_______。 17. 《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐，冶金等场景。 I.制盐： “西川有火井…以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸” （1）火井指的是天然气井，天然气燃烧的反应方程式是_________________。 （2）制盐的原理是卤水通过_____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。 Ⅱ.采矿和冶炼锡： （3）锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是_____________（填字母序号）。 A. Sn、Ag、稀盐酸 B. Sn、Ag、FeSO4溶液 C. Sn、Ag、CuSO4溶液 D. Sn、AgNO3溶液 （4）采矿：古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与实验室进行的_____操作原理相似，所用容器的孔径需_____________（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 （5）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式_____________。 18. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）将面粉、食盐、食用油三种物质分别加入水中，能形成溶液的是__________。 （2）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是_________(填序号)。 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠 （3）请结合图Ⅰ、图Ⅱ所给信息，回答有关问题。 ①时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲_______(填“>”“=”或“<”)乙。 ②时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图Ⅱ所示，则B烧杯内的溶质是_______(填“甲”或“乙”)。 ③时，在50 g水中加入30 g甲物质充分溶解，得到甲溶液的质量是________。 ④下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是________(填序号)。 A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度变化影响较大 B．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．将时甲、乙两物质的饱和溶液降温至，析出固体质量：甲>乙 19. 金属资源的回收利用以及保护是科学研究一大课题。某电镀厂从含有、和的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如图。 （1）写出步骤③发生反应的化学方程式：______________________________ （2）步骤①中加入过量锌粉的作用是_______________。 （3）固体E的成分是_________(填化学式)。 （4）步骤③中滴加适量稀硫酸的实验操作：将固体D置于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，边加边搅拌，直到____________________(填实验现象)，说明恰好完全反应。 20. 图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）时，将30 g甲加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数是___________。 （2）将等质量甲、乙、丙的饱和溶液从降到，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。 （3）图2中A物质是甲、乙、丙之一(过程中无溶剂蒸发)，烧杯③中析出固体质量为_______g。 （4）将时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至，关于所得溶液的说法正确的是________(填字母) A. 溶剂的质量：丙>乙>甲 B. 溶质质量分数：乙>甲>丙 C. 析出固体的质量：甲>乙>丙 21. 和的部分溶解度数据如下表： 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 31.9 45.6 62.9 84.2 （1）时，的溶解度为__________。 （2）时，将溶质质量分数为的溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入__________固体。 （3）时，将固体加入水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为__________（填最简整数比）。 （4）时，将溶液进行下图所示操作： 的值为__________；B烧杯中的溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 22. 某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。 Ⅰ．探究铁生锈的条件 【进行实验】如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。 【实验现象】 （1）铁钉无明显变化的试管是_______（填字母）。对比实验_________（填字母），可以得出铁生锈与氧气有关。 【解释与结论】由上述实验可知，铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。 Ⅱ．探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响 【进行实验】室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下。 实验编号 烧瓶内液体（用于浸润铁丝）用量 放置不同时间，导管内液面上升高度（cm） 1小时 2小时 3小时 ① 2.0mL蒸馏水 0.1 0.7 3.2 ② 1.5mL蒸馏水＋0.5mL10%NaCl溶液 0.3 1.5 5.0 ③ 1.0mL蒸馏水＋1mL10%NaCl溶液 0.8 3.3 7.9 ④ 0.5mL蒸馏水＋amL10%NaCl溶液 1.1 4.7 9.1 【解释与结论】 （2）导管内液面上升的原因是铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压_______外界气压，水倒流入导管中。 （3）实验编号④中的a＝______。 （4）依据实验①~④，可以得出的结论是__________。 【反思与评价】 （5）综合上述实验结果和生活经验，下列说法合理的是_______。 A. 铁粉可放入某些食品包装内，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败 B. 铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、氯化钠接触 C. 暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）是利用铁粉的缓慢氧化将化学能转变为热能 23. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为 g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $