山东日照市五莲县第二中学2026-2027学年九年级上学期第一次学习成果展示化学试题

上学期化学第一次学习成果展示 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 C-12 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 一、选择题(共14个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《周礼▪考工记》中记载的“六齐”之说是世界上最早的关于合金配比的科学文献，下列文物主要由合金制造的是 A. 司母戊鼎 B. 兵马俑 C. 清明上河图 D. 素纱禅衣 2. 金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。下列有关金属材料的说法中，正确的是 A. 金属在常温下都是固体 B. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 C. 金属元素在自然界均以化合物形式存在 D. 铝制品不易被锈蚀是因为铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜 3. 如图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ） A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 冰块 D. 硝酸铵 4. 2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是 A. 铝锂合金的熔点比纯铝更高 B. 铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C. 铝锂合金是混合物 D. 铝锂合金的硬度比纯铝小 5. 炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料来炼铁，主要反应过程如图所示： 请根据图示及所学知识判断下列说法正确的是 A. 生铁属于纯净物 B. 焦炭的作用是还原氧化铁 C. 工业炼铁的设备是高炉 D. 生成铁的主要反应的化学方程式为： 6. 下列实验现象描述完整且正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片有明显的划痕 C. 将铝丝浸入硫酸铜溶液中，银白色固体表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 D. CO还原氧化铁，可观察到黑色粉末逐渐变为红棕色 7. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B. 生理盐水密封放置一段时间，溶液中会出现浑浊 C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20% D. 氯化钠溶于水就是氯化钠分子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 8. 下表所示是验证、、三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“一”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ 溶液 — 溶液 Zn Zn — 溶液 — — A. ① B. ② C. ③ D. ④ 9. 中国科学院金属研究所开发出新型可降解高氮铁合金，用于制作生物可降解薄壁血管支架，为心血管疾病治疗提供一种新选择。关于可降解高氮铁合金的分析错误的是 A. 有良好的生物相容性 B. 提供临时机械支撑 C. 降解产物可自然代谢 D. 在酸性环境下更适用 10. 时氯化钠的溶解度为。时，对氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析正确的是 A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，但是密度不同 B. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量：甲<乙 C. 实验2后，甲中溶液变成氯化钠不饱和溶液 D. 实验2后，乙中溶液的溶质质量分数为36% 11. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 品名：“果蔬洗盐” 成分：、、等。 配方：“果蔬洗盐”溶于常温水中，搅拌。 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 饱和的溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C. 按标签中的配方配制溶液时，能形成NaCl的饱和溶液 D. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 12. 将某不纯的锌粉，加入到足量稀盐酸中充分反应，产生氢气。则该锌粉中含有的杂质可能是 A. 碳 B. 铝 C. 碳和铁 D. 铝和铁 13. 下列图像与其对应描述不相符的是 A. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 B. 把 NaOH和硝酸铵固体分别于水 C. 向一定量的硝酸银溶液中插入铜 D. 足量镁条在密闭容器中燃烧 14. 某校化学实验小组用如图装置探究铁锈蚀的条件，实验中较长一段时间没有观察到明显现象，一段时间后再挤压胶头滴管，再放置较长一段时间后，观察到右侧支管中的铁粉中出现红棕色固体，下列有关说法正确的是 A. 该实验中不存在对比实验 B. 挤压胶头滴管后可观察到小气球变瘪 C. Y形管中N2的作用是防止空气对实验造成干扰 D. 该实验可证明铁锈蚀需要与水和氧气同时接触 15. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A. 20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B. 20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C. 20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D. 20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 二、填空题 16. 国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次锤打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 （1）自然界中的铁。因为铁的化学性质________，所以自然界中的铁元素大多以_______形式存在。 （2）炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是________________________。 任务二：认识铁锅的制作 （3）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅坯。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是__________(写一种物质)溶液，其反应的化学方程式是___________________________ （4）锻打。铁锅坯锻打成型，是利用铁具有_______(性质)。 （5）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是__________________。 （6）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是可以隔绝_______、_______。 17. 《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐，冶金等场景。 I.制盐： “西川有火井…以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸” （1）火井指的是天然气井，天然气燃烧的反应方程式是_________________。 （2）制盐的原理是卤水通过_____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。 Ⅱ.采矿和冶炼锡： （3）锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是_____________（填字母序号）。 A. Sn、Ag、稀盐酸 B. Sn、Ag、FeSO4溶液 C. Sn、Ag、CuSO4溶液 D. Sn、AgNO3溶液 （4）采矿：古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与实验室进行的_____操作原理相似，所用容器的孔径需_____________（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 （5）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式_____________。 18. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）将面粉、食盐、食用油三种物质分别加入水中，能形成溶液的是__________。 （2）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是_________(填序号)。 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠 （3）请结合图Ⅰ、图Ⅱ所给信息，回答有关问题。 ①时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲_______(填“>”“=”或“<”)乙。 ②时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图Ⅱ所示，则B烧杯内的溶质是_______(填“甲”或“乙”)。 ③时，在50 g水中加入30 g甲物质充分溶解，得到甲溶液的质量是________。 ④下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是________(填序号)。 A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度变化影响较大 B．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．将时甲、乙两物质的饱和溶液降温至，析出固体质量：甲>乙 19. 金属资源的回收利用以及保护是科学研究一大课题。某电镀厂从含有、和的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如图。 （1）写出步骤③发生反应的化学方程式：______________________________ （2）步骤①中加入过量锌粉的作用是_______________。 （3）固体E的成分是_________(填化学式)。 （4）步骤③中滴加适量稀硫酸的实验操作：将固体D置于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，边加边搅拌，直到____________________(填实验现象)，说明恰好完全反应。 20. 图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）时，将30 g甲加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数是___________。 （2）将等质量甲、乙、丙的饱和溶液从降到，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。 （3）图2中A物质是甲、乙、丙之一(过程中无溶剂蒸发)，烧杯③中析出固体质量为_______g。 （4）将时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至，关于所得溶液的说法正确的是________(填字母) A. 溶剂的质量：丙>乙>甲 B. 溶质质量分数：乙>甲>丙 C. 析出固体的质量：甲>乙>丙 21. 和的部分溶解度数据如下表： 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 31.9 45.6 62.9 84.2 （1）时，的溶解度为__________。 （2）时，将溶质质量分数为的溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入__________固体。 （3）时，将固体加入水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为__________（填最简整数比）。 （4）时，将溶液进行下图所示操作： 的值为__________；B烧杯中的溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 22. 某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。 Ⅰ．探究铁生锈的条件 【进行实验】如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。 【实验现象】 （1）铁钉无明显变化的试管是_______（填字母）。对比实验_________（填字母），可以得出铁生锈与氧气有关。 【解释与结论】由上述实验可知，铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。 Ⅱ．探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响 【进行实验】室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下。 实验编号 烧瓶内液体（用于浸润铁丝）用量 放置不同时间，导管内液面上升高度（cm） 1小时 2小时 3小时 ① 2.0mL蒸馏水 0.1 0.7 3.2 ② 1.5mL蒸馏水＋0.5mL10%NaCl溶液 0.3 1.5 5.0 ③ 1.0mL蒸馏水＋1mL10%NaCl溶液 0.8 3.3 7.9 ④ 0.5mL蒸馏水＋amL10%NaCl溶液 1.1 4.7 9.1 【解释与结论】 （2）导管内液面上升的原因是铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压_______外界气压，水倒流入导管中。 （3）实验编号④中的a＝______。 （4）依据实验①~④，可以得出的结论是__________。 【反思与评价】 （5）综合上述实验结果和生活经验，下列说法合理的是_______。 A. 铁粉可放入某些食品包装内，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败 B. 铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、氯化钠接触 C. 暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）是利用铁粉的缓慢氧化将化学能转变为热能 23. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为 g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 上学期化学第一次学习成果展示 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 C-12 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 一、选择题(共14个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、填空题 【16题答案】 【答案】（1） ①. 比较活泼 ②. 化合物 （2） （3） ①. 硫酸铜（或） ②. （4） 延展性 （5） （6） ①. 氧气（或空气） ②. 水（或水蒸气） 【17题答案】 【答案】（1） （2）蒸发结晶 （3）B （4） ①. 过滤 ②. 小于 （5） 【18题答案】 【答案】（1） 食盐 （2）B （3） ①. ②. 乙 ③. ④. C 【19题答案】 【答案】（1） （2） 将废液中的​和中的铜、铁完全置换出来 （3） （4） 不再产生气泡 【20题答案】 【答案】（1） （2） 乙甲丙 （3） 10 （4）B 【21题答案】 【答案】（1）34##34.0 （2）12 （3）2：5 （4） ①. 202.9 ②. 不饱和 【22题答案】 【答案】（1） ①. BC ②. AB （2）小于 （3）1.5 （4）在其他条件相同时，随着NaCl溶液浓度的增加，铁生锈速率加快 （5）ABC 【23题答案】 【答案】（1）0.2g；（2）9.8% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $