安徽省郎溪中学2026-2027学年高一上学期直升班10月测试 化学试题

安徽省郎溪中学直升班年级部2026~2027学年第一学期高一10月 化学学科试题 （分值：100分 考试时间：75分钟 ） 可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O ：16 Na ：23 S：32 Cu ：64 Ba：137 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且属于氧化还原反应的有几个（ ） ①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨” ②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天” ③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” ④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” ⑤《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜” ⑥《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” A．4 B．3 C．2 D．1 2．下列物质分类正确的组合是 分类组合 酸性氧化物 酸 碱 电解质 A B C D 3．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A．C60是一种新型的化合物 B．C60与石墨互为同素异形体 C．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 D．用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路 4．如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 每个小球代表一个原子 A．2CO＋O22CO2　化合反应 B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2置换反应 C．2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应 D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 复分解反应 5．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A．无色溶液中： B．酸性溶液中： C．碱性溶液中： D．的溶液中： 6．非金属单质在碱溶液中易发生歧化反应，如：，关于该反应的说法不正确的是 A．S既是氧化剂又是还原剂 B．氧化剂与还原剂的质量比为1：2 C．既不是氧化剂，也不是还原剂 D．氧化产物与还原产物个数之比为1：2 7．在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A．1︰1︰1 B．1︰2︰2 C．2︰2︰1 D．1︰1︰3 8．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+ B．时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C．处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少 D．该转化过程的实质为NOx被H2还原 9．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：   下列说法正确的是 A．溶解时若将稀H2SO4换成盐酸，会发生反应： B．试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂 C．反应②会产生一种能使带火星的木条复燃的气体 D．氧化性： 10．某反应过程中存在Zn、、Zn2+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Zn2+、的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是    A． 氧化性：HNO3＞Zn2+ B．Zn被氧化，发生氧化反应 C．氧化产物与还原产物个数比为1∶4 D．每生成3个，反应转移24个电子 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．制备胶体： B．铁与稀盐酸： C．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：HCO3- + OH- + Ca2+ = H2O + CaCO3↓ D．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色： 12．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 13．在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 14．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 ③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化 C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2 D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物 15．亚氨基锂（Li2NH，Li呈+1价）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是 A．Li2NH中N的化合价是﹣1 B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 C．每有1个H2分子参加反应，有2个电子转移 D．该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂 第II卷（非选择题，共55分） 二、填空题（除标注外，每空2分） 16．（16分）I．现有以下物质：①②③稀硝酸④固体⑤⑥固体⑦氨水⑧熔融态⑨氢氧化铁胶体。 (1)以上物质中能够导电且是电解质的是： (填编号，下同)；写出在水溶液中的电离方程式 。 (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为 。 (3)将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式： 。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： (4)加水的烧杯为 。（填字母） (5)向烧杯A滴入溶液至过量，溶液导电性_______。 A．变强 B．变弱 C．先变弱后变强 D．先变强后变弱 (6)是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为 (填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量溶液反应的离子方程式 。 17．（14分）下列是有水参与的反应： ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑        ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③Na2O+H2O=2NaOH             ④2H2O2H2↑+O2↑ ⑤2F2+2H2O=4HF+O2 (1)其中不属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (2)水只作还原剂的反应是 (填序号)。 (3)反应④中，氧化产物与还原产物分子个数之比为 。 (4)在一定条件下，RO和可发生反应：，在上述过程中RO被 (填“氧化”或“还原”)，RO中R的化合价是 价。 (5)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。该反应化学方程式为_________________________________________________________。 (6)用双线桥表示反应电子转移方向和数目 。 18．（14分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： (1)写出实验流程中试剂X的名称 。 (2)上述实验流程中①②③步固液分离均要进行的实验操作是 (填操作名称)。 (3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式： 、 。 (4)(填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 杂质(填化学式，下同）。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 。 (5)在①步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量？ 。 19．（11分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生阳离子Na+、H+、Ba2+，阴离子OH-、CO、SO。为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： (1)写出下列物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。（每空1分） (2)写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式： 。 (3)D与E的混合物43.0 g，加入足量盐酸，反应完毕生成4.4 g气体X，则D在混合物中的质量分数为 。（保留三位有效数字） (4)B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式 。 化学学科试题 ， 第2页 ， 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $■ 3■ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 竹学 可微回 安徽省郎溪中学直升班年级部20262027学年第一学期 可黑 高一10月练习化学学科答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面南上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 填空题（除标注外，每空2分） 16.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.（14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) ㄖ囚■ ■ 口 18. (共14分) (1) (2) (3) 1 (4) (5) I 19. (11分) (1)A 心 ,E (每空1分) (2) (3) (保留三位有效数字) 1 (④ 1 ■ 囚■囚 ■ 安徽省郎溪中学直升班年级部2026~2027学年第一学期高一10月练习化学学科参考答案 1．A【详解】①涉及肉的腐烂，属于化学变化，且为氧化还原反应，①符合； ②描述瀑布的壮观，没有隐含化学变化，②不符合； ③隐含石蜡的燃烧反应，属于化学变化，且为氧化还原反应，③符合； ④包含燃放烟花爆竹，属于化学变化，且为氧化还原反应，④符合； ⑤涉及铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，且为氧化还原反应，⑤符合； ⑥隐含的化学变化是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，为非氧化还原反应，⑥不符合； 故选A。 2．D 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸钠为盐而不是碱，A错误； B．CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．NaHSO4属于酸式盐，不是酸，C错误； D．SO3能和碱生成盐和水，为酸性氧化物；HNO3属于强酸，属于碱；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的盐，为电解质，D正确； 故选D。 3．B【详解】A．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，A错误； B．C60与石墨是同种元素构成的不同单质，属于同素异形体，B正确； C．因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，C错误；     D．每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米，该物质分散在蒸馏水中形成的分散系才属于胶体，而该物质属于纯净物，没有丁达尔效应，D错误； 答案选B。 4．B【分析】由题息，认真观察题目中的微观模拟图，前后认真对比，则可知此反应为：单质+化合物→单质+化合物，以此来解析； 【详解】A．2CO＋O22CO2此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物"的特点，A错误； B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2此反应符合“单质+化合物→单质+化合物”的置换反应特点，B正确； C．2H2O2H2↑＋O2↑此反应不符合符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，C错误； D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．含铜离子的溶液为蓝色，其与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A项错误； B．酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子、硫离子均与氢离子反应生成弱电解质，不能大量共存，故B项错误； C．碱性溶液中含有氢氧根离子，与铁离子不能大量共存，故C项错误； D．pH=1的溶液显酸性，酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确； 故本题选D。 6．B【详解】A．由反应离子方程式可知，反应中硫元素的化合价由0价变为-2价，同时由0价变为+4价，故S既是氧化剂又是还原剂，A正确；     B．由反应离子方程式可知，反应中硫元素的化合价由0价变为-2价，这部分硫作氧化剂，同时由0价变为+4价，这部分硫作还原剂，故氧化剂与还原剂的质量比为2：1，B错误； C．反应中H、O的化合价均未改变，故既不是氧化剂，也不是还原剂，C正确； D．氧化产物为，还原产物为S2-，二者的物质的量之比为1：2，D正确； 故答案为：B。 7．B【详解】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O元素由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O元素则由-1价转化为0价，现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半，即三个反应中转移的电子数之比为1：2：2，故选B。 【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，注意氧元素在三种物质中的化合价的数值为解答该题的关键。 8．D【详解】A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，故A错误； B．总反应：，时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为1：2，故B错误； C．Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3是反应的催化剂，参与反应但总量不变，故C错误； D．根据总反应：，中N元素化合价降低，被H2还原，故D正确； 答案选D。 9．C【分析】将NaClO3用稀硫酸溶解，使溶液显酸性，然后向其中加入还原剂，将NaClO3还原为ClO2气体，再在碱性环境中用H2O2将ClO2还原为NaClO2，再经减压蒸发、冷却结晶、过滤等操作得到NaClO2的粗产品。 【详解】A．溶解时若将稀H2SO4换成盐酸，在酸性条件下不能大量存在OH-，反应的离子方程式为：，A错误； B．根据上述分析可知试剂A应选择一种还原剂，B错误； C．ClO2气体具有氧化性，H2O2具有还原性，二者在碱性条件下发生氧化还原反应产生NaClO2，H2O2失去电子被氧化产生O2，O2一种能使带火星的木条复燃的气体，C正确； D．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂，所以可知氧化性：，D错误； 故合理选项是C。 10．C【分析】从图中可以看出，随着反应的进行，N()不断减小，N(Zn2+)不断增大，则为反应物，Zn2+为生成物，发生反应的离子方程式为4Zn++10H+=4Zn2+++3H2O。 【详解】A．从离子方程式中可以看出，HNO3是氧化剂，Zn2+是氧化产物，则氧化性：HNO3＞Zn2+，A正确； B．反应中，Zn→Zn2+，Zn元素化合价升高，失电子，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，B正确； C．氧化产物为Zn2+，还原产物为，氧化产物与还原产物个数比为4∶1，C错误； D．由转化为，N元素化合价由+5价降低为-3价，每生成3个，反应转移3×8=24个电子，D正确； 故选C。 11．C【详解】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：，故A错误； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应，离子方程式：HCO3- + OH- + Ca2+ = H2O + CaCO3↓，故C正确； D．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：5H2O2+2+6H+=2Mn2++16H2O+5O2↑，故D错误； 故选：C。 12．A【详解】A．已知CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、2Cu+O22CuO，故均可一步转化，A符合题意； B．H2O2受热分解生成H2O和O2，得不到H2，B不合题意； C．CaCl2溶液与CO2不反应，C不合题意； D．Fe和盐酸反应生成FeCl2，得不到FeCl3，D不合题意； 故答案为：A。 13．C【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 14．C【详解】A．氯气的氧化性大于铁离子，所以氯气能氧化亚铁离子，则溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，A项正确； B．根据反应③氯气为氧化剂，发生还原反应，溴离子为还原剂，发生氧化反应，溴水为氧化产物，所以还原性溴离子大于氯离子，溴离子优先被高锰酸钾溶液氧化，B项正确； C．根据反应②中，溴水为氧化剂，发生还原反应，亚铁离子为还原剂，发生氧化反应，铁离子为氧化产物，所以氧化性Br2＞FeCl3，C项错误； D．反应①中，锰元素的化合价降低，被还原，锰离子是高锰酸根离子的还原产物，D项正确； 答案选C。 15．D【分析】Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为-3；LiNH2中氮元素的化合价为-3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是-1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；钢瓶储氢是物理过程． 【详解】A．Li2NH中氮元素的化合价为-3，故A错误； B．钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故B错误； C．Li2NH中H元素的化合价是+1，每有1molLi2NH参加反应，则有1mol电子转移，故C错误； D．反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是-1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查氧化还原反应的有关概念，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，难点A，锂为+1价，氢为+1价，而LiH中H元素的化合价是-1，易混淆。 16．（每空2分，共16分）(1) ⑧ =Ba2++2OH- (2) (3) (4)C (5)C (6) 正盐 【详解】（1）①Al属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；②CaO金属氧化物，是电解质；③稀硝酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；④固体，属于碱，是电解质；⑤非金属氧化物，属于非电解质；⑥固体是盐，属于电解质；⑦氨水混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧熔融态，能导电，是盐，属于电解质；⑨Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；故以上物质中能够导电且是电解质的是⑧； （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，即是强酸（或强酸可溶性酸式盐）与强碱之间反应，且没有沉淀生成，即上述物质中的硝酸与氢氧化钡之间的反应，化学方程式为； （3）将Ba(OH)2溶液逐滴加入到溶液中至恰好呈中性，与恰好完全中和，与物质的量相等，则Ba(OH)2与的物质的量之比为1：2，离子方程式为； （4）纯磷酸熔融状态不导电，加水后会电离出自由移动的离子，可以导电，加水的烧杯为C； （5）向盛有稀硫酸的烧杯中加入Ba(OH)2溶液，发生反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，硫酸反应完后，在加氢氧化钡又会电离出离子，导电性逐渐增强，因此导电性先变弱后变强，故选C； （6） 与 NaOH 反应只生成 NaH2PO3 和 Na2HPO3 两种盐，其中一个是正盐一个是酸式盐，Na2HPO3为正盐，H3PO3 与少量 NaOH 溶液反应生成酸式盐，反应的离子方程式为。 17.（每空2分，共14分） (1)③ (2) ⑤ (3)1:2 (4) 氧化 +4 (5) 2H2CrO4 +3 H2O2= 2Cr(OH)3 ↓+3 O2↑+2H2O (6) 18．（每空2分，共14分） 硝酸银 过滤 Ba2++CO=BaCO3↓ 2Ag++CO=Ag2CO3↓ Na2CO3 HNO3 取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量 【分析】由流程图可知，①中加过量BaCl2，硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，过滤得沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠和过量的氯化钡，③加入Na2CO3应该是沉淀Ba2+，则②为沉淀Cl-，因此②中应加过量AgNO3，将Cl-转化AgCl，过滤得沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③中加入过量的碳酸钠，钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，据此分析解答。 【详解】(1)由上述分析可知，试剂X为AgNO3； (2)流程中①②③步均生成沉淀，都需要进行过滤操作； (3)加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中过量的Ag+、Ba2+完全沉淀，相应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓、2Ag++CO=Ag2CO3↓； (4)步骤③中加入过量的碳酸钠，所以溶液3中肯定含有Na2CO3杂质，可加适量的稀硝酸后蒸发结晶或加热冷却结晶得到纯净的硝酸钠； (5)在①步操作中证明加的BaCl2溶液已过量，只需要检验溶液中不存在硫酸根离子即可，方法为：取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量。 19．（除标注外，每空2分，共11分） (1) Na2CO3 NaHSO4 Ba(OH)2 BaSO4 BaCO3 （每空1分） (2)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O (3)54.2 % (4)2H++CO=H2O+CO2↑ 【分析】五种物质A、B、C、D、E中有一种是碱、四种是盐，①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，只能发生反应：2H++=H2O+CO2↑，故X为CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba (OH)2、E为BaCO3，E与B溶液反应,则B为NaHSO4，可推知A为Na2CO3，②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，以此解答该题。 化学学科答案第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $