广东东莞市东华高级中学2025-2026学年高二第二学期期末教学质量自查 化学试题

2025-2026学年第二学期期末教学质量自查化学参考答案 题号 1 23456 7 8 9 10111213141516 答案 B AD CC DBC 17、(14分) (1)FeCl3溶液(1分) OH FeCl3·6H0 (2)① +H20(2分) a、b(2分) △ ②冷凝回流，减少环己醇蒸出(1分) (3)分液(2分) (4)通冷凝水，加热(2分) cV b- ×82 (5) 2000 (2分) -×100% 2 (6)b、c(2分) 18、(14分) 3d (1) NNNNN (2分) (2)><(各1分，共2分) (3)HC:N: (2分) (4)p3(2分) (5)><(各1分，共2分) 288 (6) 3×1021 Nax(V2a (2分) (7)C02或NO、CS2、BeCl等(2分) 高二化学参考答案1 19、(14分) (1)四V [(各1分，共2分) (2)2LiNiO2+Na2SO3+3H2S04=2NiS04+Li2S04+Na2S04+3H20 (2分) (3)A1(OD3(1分)[4.7,7)(2分) (4)S20g2+Mn2++2H0=2S042+Mn0l+4H（2分) (5)稀硫酸(1分) (6)P507中含有羟基，容易形成分子间氢键(2分) (7)浸出(2分) 20、（14分) (1)对氟苯酚(1分) OCH2CHO CH2OOCH (2)酮羰基 (1分) 或 (2分) OH (3)① (1分) 加成反应(1分) ②甲醇，浓硫酸、加热(1分) 取代反应（或酯化反应）(1分) (4)BD(2分) CH OOCCH; (5)①〔 + 浓硫酸 +CH:COOH(2分) H:CO CH3 OH CH3 OOCCH3 ONa ② +2NaOH- △ +CH3COONa+H0(2分) CH3 CH3 高二化学参考答案22025-2026学年第二学期期末教学质量自查 高二化学 命题人：舒先贵 审题人：杨静 本试卷共20题，满分100分。用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cu-64Br-80I-127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列热门展品的主要成分属于有机高分子的是() A.潮汕嵌瓷 B.新会陈皮纤维书签 C.河源恐龙蛋化石 D.深圳3D打印钛合金 2.科技发展与化学密切相关。下列说法不正确的是() A.太空站太阳翼展关键部件采用碳化硅材料，SC属于共价晶体 B.核反应堆所用铀棒中含有的3U和35U互为同位素 C.“天问一号'使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的ds区 D.冬奥会速滑服使用的聚氨酯属于高分子材料 3.下列化学用语或图示表达不正确的是() HCI A.HO的VSEPR模型：Q B.HCI中o键： C.-OH的电子式：·OH D.基态O的价电子轨道表示式：NW↑ 2s 2p 4.中华传统工艺承载着千年文明智慧。下列说法不正确的是（) A.榨油术：芝麻油中的油脂属于有机高分子 B.制醋术：酒精转化为食醋属于氧化反应 C.点卤术：点卤制豆腐利用蛋白质盐析的性质 D.酿酒术：淀粉水解成葡萄糖再发酵生成乙醇 5.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关说法不正确的是( A.属于芳香族化合物 B.含有2种含氧官能团 C.所有碳原子均处于同一平面 D.lmol该有机物最多可与2 mol NaOH发生反应 高二化学试题第1页，共8页 6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是() 选项 劳动项目 化学知识 A 科技人员用杯酚超分子分离C60和C7加 超分子具有分子识别的特征 B 用乙酸乙酯清理图书馆铁门上的残留油漆 乙酸乙酯能发生水解反应 C 营养师制作含蛋白质套餐 蛋白质水解能得到各种氨基酸 D 用硫酸铜稀溶液对游泳池进行消毒 铜离子能使细菌中的蛋白质发生变性 7.实验室以铁粉、液溴和苯为原料制备溴苯并分离提纯，实验过程中不涉及的操作是() A. 制备溴苯 B.蒸发 C.蒸馏 D. 萃取分液 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1mol甲基(-CH)所含的电子数是Na B.46 g CH:CH2OH与足量金属Na反应生成H2的分子数是NA C.1 mol CH3COOH与1 mol CH3CHOH反应生成CH3 COOCH CH3的分子数是NA D.1mol[CuHO)4]2+中含o键个数为12NA 9.解释下列现象的原因不正确的是() 选项 现象 原因 A 亚的稳定性强于HCl 亚分子之间存在氢键 B CF3COOH酸性比CCl3COOH强 F电负性比CI大 0 甲苯能被高锰酸钾氧化而苯不能 苯环活化了甲基 D 苯酚能与NaOH(aq)反应而环己醇不能 苯环使羟基的O-H键极性增强 10.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y、Z的价电子数相等，4种元素形成的化合物如图。 下列说法错误的是() A.第一电离能：X<Y W B.基态原子的未成对电子数：X>Y W-X-W]*[Y- Y-W] C.简单离子半径：Z>Y D.热稳定性：W2Y>WZ 高二化学试题第2页，共8页 11.以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法正确的是() CH:CH2Br NaOH 饱和食盐水 苯、浓硝酸、 乙醇 浓硫酸 分 水 溴 器的气乙酸、正丁醇、 浓硫酸 图1 图2 图3 图4 A.图1右侧试管中观察到酸性KMO4溶液褪色，可证明溴乙烷发生了消去反应 B.图2装置中使用饱和食盐水代替蒸馏水与电石反应，可制得纯净的乙炔气体 C.图3所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液后过滤除去 D.图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率 12.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质实验对应的反应方程式书写正确的是() OH OH A.往苯酚溶液中加入饱和溴水： +3Br2→Br Br↓+3HBr Br B.乙酸、乙醇、浓疏酸混合后加热：CH:COOH+C,lOH酸C6COOC+HlO OOCCH ONa C.酯在碱性条件下水解： +2NaOH_△CHC0ONa+H0+ ONa OH D.苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2 +C0+H0→NaC03+2[ 13.一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。分子P光照下不发光，在Na和H的共同作 用下形成的超分子Q光照下可以产生荧光。 Na和H 分子P(光照下不发光) 超分子Q(光照下发光) 下列说法不正确的是() A.分子P转化为超分子Q时，N与H形成配位键 B.增大溶液pH并除去Na,可使超分子Q转变为分子P C.K和H的共同作用也可以打开该分子开关 D.推测分子P可以增大NaCI在有机溶剂中的溶解度 高二化学试题第3页，共8页 14.天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池，图甲为砷化镓的立方晶胞结构，晶胞边长为dpm,ā、b原子 的分数坐标分别为(0,0,0)，(1,1,1)，下列说法错误的是() ○As OGa 甲 乙 A.砷化镓的化学式为GaAs B.图乙为该晶胞沿z轴投影图 133 C.c点原子的分数坐标为444 D.As原子间最短距离是pm d 15.近期我国科学工作者研究出一种新冠治疗的小分子药物N,它可通过有机物M进行分子修饰得到。下 列说法正确的是() D D NH HO 成酯修饰 HO OH A.有机物M分子式为C1H1DN5O4 B.成酯修饰的反应物是2-甲基丙酸 C.有机物N含有3个手性碳原子 D.有机物M不能与盐酸反应 16.如图为C02和CH4在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确的是() HI L Ni C2H4+CO2 ④ ① LoNi-H L Ni ③ ② CH:CH2I A.Ni元素位于元素周期表的d区 B.LnNi C=0 是反应的中间产物 C.若将CH:CH2I换为CHI,则有机产物为 D.该过程总反应方程式为C+CO+CH,CH:I LNi,人一+Ⅲ 高二化学试题 第4页，共8页 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： OH →有机相 干燥 过滤 操作3 FeCl36H20,△、环己烯饱和食盐水 操作1 粗产品 操作2 (沸点83℃) (沸点161℃) →水相（弃去） 回答下列问题： I.环己烯的制备与提纯 (1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为 B (2)操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为 浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择Fcl36HO而不用浓硫酸的原因为 (填序号)。 a.浓硫酸易使原料炭化并产生S02 b.FeCl36HO污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c.同等条件下，用FeCl36HO比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B的作用为 (3)操作2的名称是 (4)将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石， 弃 去前馏分，收集83℃的馏分。 Ⅱ.环己烯含量的测定 在一定条件下，向g环己烯样品中加入bmol Br2,与环己烯充分反应后，剩余的Br与足量KI作用生 成I2,用cmol-L1的NaS2O3标准溶液滴定，终点时消耗NaS2O3标准溶液VmL(以上数据均己扣除干扰因 素)。测定过程中，发生的反应如下： Br ①Br2+ -Br ②Br2+2KI=H2+2KBI 3I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S406 (5)样品中环己烯的质量分数为 (用字母表示)。 (6)下列情况会导致测定结果偏低的是 (填序号)。 a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.NaS2O3标准溶液部分被氧化 高二化学试题 第5页，共8页 18.亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备[Cu(CH3C)4CIO4的反应原理为 Cu(C1O4)26HO+Cu+8CHCN=2[Cu(CHCN)4]CIO4+6H0。回答下列问题： (1)基态C的价电子轨道表示式为 (2)第一电离能：N(填“>”或<”，下同)0；电负性：C0。 (3)HCN的电子式为 (4)C104中中心原子的杂化方式为 (5)键角：H30 (填>”或“<”，下同)HO;碱性：CHNH2 CH3CHNH2。 (6)铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构（位方体）如图所示。若1号原子和2号原子的距离为nm, 设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 (用含a、Na的代数式表示)gcm3。 OCu (7)与3具有相同原子数和电子数的物质的分子式为 19.从废弃锂离子电池（含LiNiO2、Mn和少量铝箔)中回收Ni的工艺流程如图所示。 H,SO、Na,SO3NiO KSO. 萃取剂P507试剂a 废旧锂离→浸出 电解 →调H→氧化脱锰 萃取H 反萃取→NiSO, →Ni 子电池 滤渣1 滤渣2 部分氢氧化物的溶度积表： Al(OH)3 Mn(OH)2 Ni(OH)2 Ksp 1×1033 1×1013 1×1015 回答下列问题： (1)Ni在元素周期表中的位置为第 周期第 族。 (2)浸出时，得到NiSO4的化学方程式为 (3)“滤渣1中主要成分的化学式 若“浸出”后溶液中c个NiP力、cMn力均为0.1molL1,则调 pF'步骤中，需控制pH范围在 高二化学试题第6页，共8页 (4)“氧化脱锰的离子方程式 (5)P507可选择性萃取Ni?+,其萃取机理为2RH+NiP+亡RN计2H,则反萃取时试剂a的名称为 (6)P507 在煤油中常以二聚体的形式存在，其原因是 OH (7)若使用惰性电极进行电解，则电解后的溶液可回收至 (填步骤名称)步骤中循环利用。 20.有机化合物的提取与合成极大地促进了化学科学的发展：药物化学是重要的有机化学分支之一，合成 某药物中间体G的流程如图所示： 0 OH OC-CH3 OH O 乙酸酐 AICl3 乙二酸二乙酯 浓硫酸 ② 乙酸钠 COOH ① F ③ D A B H ④ 钯催化 OH H2,催化剂 F F← COOH ⑥ ⑤ COOH G E 00 己知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为H3C O CH3。 (1)化合物分子A的名称为 0 (2)化合物C中除羟基外的含氧官能团的名称为： 化合物C的某同分异构体含有苯环，在 核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为 。(任意写一种) (3)对化合物D,分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① H2,钯催化 ② COOCH3 高二化学试题第7页，共8页 (4)以下关于物质E说法正确的是 A.分子中不存在手性碳原子 B.可以发生缩聚反应形成聚酯 C.可以和FeCl3发生显色反应 D.1molE与足量NaHC03反应产生1molC02 H.C. (5)以对甲基苯酚为有机原料，合成 。基于你设计的合成路线，回答下列问题： OCOOH ①第一步反应的化学方程式为 ②第一步含苯环产物与足量的NaOH在加热条件下反应的化学方程式为 高二化学试题第8页，共8页