3.3物质在水中的溶解教学设计-2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

鲁教版九年级上册 第三单元 探秘水世界 第三节《物质在水中的溶解》教学设计 一、基本信息 学科：化学 年级：九年级上册（鲁教版） 课题：第三节 物质在水中的溶解 课时：3 课时 第 1 课时：溶解的过程、溶液、溶质溶剂、溶解时的温度变化、乳化现象 第 2 课时：饱和溶液与不饱和溶液 第 3 课时：溶液组成的定量表示（溶质质量分数、溶液简单配制与稀释） 课型：新授课、实验探究课 二、教材分析 本课是第三单元的最后一节，以水为溶剂，建立溶液核心概念。承接前面微粒观、混合物、纯净物知识，是学生从单一物质走向混合物体系的重要一课。 第 1 课时：通过食盐、蔗糖溶于水，认识溶液、均一性、稳定性；探究溶解吸热放热，区分溶解与乳化；从微观粒子角度认识溶解过程。 第 2 课时：实验探究一定量水中溶解溶质有上限，建立饱和、不饱和溶液概念，掌握相互转化，区分溶液浓稀与饱和的关系。 第 3 课时：学习溶质质量分数，进行简单计算，练习配制一定质量分数溶液，学会溶液稀释计算，为后续化学方程式综合计算打基础。 溶液知识贯穿酸碱盐学习，是初中化学计算的基础，属于中考重点内容。 三、教学目标（2022 新课标） 1. 化学观念 （1）认识溶液，知道溶液是均一、稳定的混合物；分清溶质、溶剂；了解溶解过程伴随热量变化；区分溶解和乳化现象。 （2）理解饱和、不饱和溶液概念，知道二者转化条件；明确饱和不饱和与溶液浓稀没有必然对应关系。 （3）掌握溶质质量分数含义，会进行溶质质量分数简单计算，学会简单溶液配制、稀释计算。 2. 科学思维 建立宏观现象 - 微观粒子的联系；学会定量描述溶液组成；能区分溶解、乳化；区分饱和不饱和与浓稀两组概念。 3. 科学探究与实践 动手观察物质溶解、溶解温度变化实验；探究硝酸钾溶解限度；练习配制一定溶质质量分数溶液，掌握天平、量筒操作。 4. 科学态度与责任 了解溶液在生活、农业、医疗中的广泛用途；规范定量实验操作，培养严谨求实的实验习惯。 四、教学重难点 第 1 课时 重点：溶液概念、特征；溶质溶剂判断；溶解吸热放热；乳化现象。 难点：从微观角度理解溶解；区分溶解与乳化。 第 2 课时 重点：饱和、不饱和溶液定义；饱和不饱和相互转化。 难点：理解饱和溶液前提 “一定温度、一定量溶剂”；区分饱和溶液和浓溶液。 第 3 课时 重点：溶质质量分数公式、简单计算；配制溶液步骤。 难点：溶液稀释计算；实验误差分析。 五、教学准备 仪器药品：烧杯、玻璃棒、温度计、托盘天平、量筒、胶头滴管；氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、食用油、洗洁精、硝酸钾、蒸馏水。 多媒体：溶解微观动画、溶液在生活中的图片。 第 1 课时 溶解的过程、乳化现象（45 分钟） （一）情境导入（5min） 展示：食盐水、糖水。提问：食盐放入水中，为什么看不见固体颗粒？黄泥水静置会分层，食盐水却不会？ 引出课题：第三节 物质在水中的溶解 （二）新知 1：溶液（18min） 演示实验：将食盐、蔗糖分别放入水中搅拌，观察现象。 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 核心特征： 均一性：溶液各处组成、性质完全相同； 稳定性：外界条件不变，溶质不会沉降、不分层； 属于混合物。 溶液组成： 溶质：被溶解的物质（可以固、液、气态） 溶剂：起溶解作用的物质；水是最常用溶剂，有水存在时，水一定是溶剂 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量；⚠️体积不能直接相加（微粒间有间隔） 微观解释：氯化钠溶于水解离为钠离子、氯离子；蔗糖以蔗糖分子分散到水分子之间。 辨析：黄泥水、油水不是溶液，不均一不稳定，属于悬浊液、乳浊液。 （三）新知 2：溶解过程的能量变化（12min） 分组实验：三只烧杯，分别加入 NaCl、NH4NO₃、NaOH 固体溶于水，用温度计测温度变化。 现象总结： 氯化钠溶于水，温度几乎不变 硝酸铵（NH4NO₃）溶于水，吸热，温度降低 氢氧化钠（NaOH）溶于水，放热，温度升高 微观解释：溶解分为扩散（吸热）、水合（放热）两个过程；二者热量差值决定温度升降。 （四）新知 3：乳化现象（7min） 演示：油和水混合，分层；滴入洗洁精振荡，形成乳浊液，不再分层。 乳化：洗洁精含有乳化剂，将大油滴分散成细小油滴，形成乳浊液。 ⚠️重点区分：乳化不是溶解，不能形成溶液。 举例：洗涤剂洗碗，洗发液洗头都是乳化作用。 （五）课堂小结（2min） 溶液：均一、稳定的混合物，溶质 + 溶剂； 物质溶解有的吸热、有的放热； 乳化：乳化剂把大油滴分散为小液滴，不属于溶解。 （六）作业布置（1min） 判断常见混合物哪些属于溶液； 预习饱和溶液，思考：一杯水中能不能无限溶解食盐？ 板书设计（第 1 课时） 物质在水中的溶解（第 1 课时） 一、）溶液：均一、稳定、混合物 溶质（被溶解）、溶剂（溶解物质，水常用溶剂） 溶液质量 = 溶质 + 溶剂质量 二、）溶解热效应 NH4NO₃ 溶解吸热，降温； NaOH 溶解放热，升温； NaCl 温度基本不变 三、）乳化现象 乳化剂把大油滴分散成小油滴；乳化≠溶解，不形成溶液 第 2 课时 饱和溶液与不饱和溶液（45min） （一）复习导入（4min） 提问：溶液的特征是什么？乳化是不是溶解？ 实验设问：向一定量水中不断加入硝酸钾，能不能无限溶解？引出饱和溶液。 （二）新知 1：饱和、不饱和溶液概念（20min） 分组探究：室温下，向 20mL 水中分次加入硝酸钾固体，搅拌。 定义： 饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：一定温度、一定量溶剂，还能继续溶解该溶质的溶液。 关键词：一定温度、一定量溶剂、针对某一种溶质。 判断方法：溶液底部有未溶解固体，且固体不再减少；或者继续加入少量溶质，溶质不能继续溶解。 【思考】饱和溶液是不是不能溶解任何物质？ 举例：硝酸钾饱和溶液，还可以继续溶解氯化钠。饱和是针对这种溶质。 （三）新知 2：饱和溶液与不饱和溶液相互转化（15min） 以硝酸钾（溶解度随温度升高变大）为例 不饱和溶液通过（增加溶质、蒸发溶剂、降低温度增加溶剂、升高温度）变成饱和溶液 注意：氢氧化钙特殊，升温溶解能力下降，升温可使不饱和石灰水变饱和（初中简单了解）。 （四）新知 3：溶液的浓稀与饱和（4min） 浓稀：粗略表示溶质多少；饱和与否：溶解限度。 结论：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。举例：氢氧化钙饱和溶液浓度很小，属于稀溶液。 （五）课堂小结（1min） 饱和溶液前提：一定温度、一定量溶剂； 饱和、不饱和相互转化；饱和≠浓溶液。 （六）作业布置（1min） 熟记饱和不饱和转化方法； 预习溶质质量分数。 板书设计（第 2 课时） 物质在水中的溶解（第 2 课时）饱和溶液、不饱和溶液 定义：一定温度、一定量溶剂 饱和：不能继续溶解该溶质；不饱和：还能继续溶解该溶质 饱和 ≠ 浓溶液；不饱和 ≠ 稀溶液 第 3 课时 溶液组成的定量表示（45min） （一）复习导入（4min） 提问：饱和溶液和浓溶液的关系？生活中盐水有浓有稀，如何定量表示浓度？引入溶质质量分数。 （二）新知 1：溶质质量分数（18min） 定义：溶质质量与溶液质量之比。 例题：将 10g 氯化钠溶于 90g 水中，求溶质质量分数。 解：溶液质量 = 10g+90g=100g 溶质质量分数 =10g/100g×100%=10% 公式变形： 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 溶液质量 = 溶质质量 ÷ 溶质质量分数 （三）新知 2：溶液稀释计算（12min） 稀释核心规律：稀释前后，溶质质量不变（只加水，溶质不变）。 例题：把 100g 质量分数 20% 氯化钠溶液稀释成 10% 溶液，需要加水多少克？ 解：设加水质量 x 100g ×20% = (100g+x) ×10%，解得 x=100g。 （四）新知 3：配制一定溶质质量分数溶液（8min） 步骤：计算 → 称量（天平称固体，量筒量取水）→ 溶解 → 装瓶贴标签 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（搅拌，加速溶解） 误差简要分析：称量左码右物、量水俯视读数浓度偏大；仰视读数浓度偏小。 （五）课堂小结（2min） 溶质质量分数计算公式； 稀释计算：溶质质量不变； 配制溶液四步骤。 （六）作业布置（1min） 课后习题，练习溶质质量分数、稀释计算题。 板书设计（第 3 课时） 物质在水中的溶解（第 3 课时）溶质质量分数 稀释原则：稀释前后溶质质量不变 配制溶液步骤：计算→称量→溶解→装瓶贴签 六、教学反思（课后填写） 第 1 课时微观溶解过程比较抽象，配合动画帮助理解；学生极易混淆乳化和溶解，反复举例辨析。 饱和溶液两个前提（一定温度、一定量溶剂）是易错点；学生容易理解成 “饱和就是浓溶液”，用氢氧化钙例子突破误区。 溶质质量分数计算，学生常忘记溶液质量 = 溶质 + 溶剂；稀释计算要抓住溶质不变这一等量关系；配制实验要重视量筒读数误差分析。 区分溶质质量、溶剂质量，注意未溶解固体不能算作溶质质量。 七、随堂检测 第 1 课时 下列属于溶液的是（） A. 油水 B. 黄泥水 C. 食盐水 D. 牛奶 ____溶于水温度降低；____溶于水温度升高。 洗洁精去油污属于____作用，不是溶解。 参考答案：1.C；2. 硝酸铵；氢氧化钠；3. 乳化 第 2 课时 饱和溶液前提：、。 一定温度下硝酸钾饱和溶液变成不饱和，可以____或____。 判断：饱和溶液一定是浓溶液（√/×） 参考答案：1. 一定温度；一定量溶剂；2. 加水；升温；3.× 第 3 课时 20g 食盐溶于 80g 水，溶质质量分数 =____。 溶液稀释，____质量保持不变。 参考答案：1.20%；2. 溶质 学科网（北京）股份有限公司 $