浙江金华市义乌市稠州中学2026-2027 学年九年级第一学期国庆作业检查科学试题

九年级科学国庆作业检测 本卷可能用到的相对原子质量：C：12、H：1、O：16、S：32、N：14、Al：27、Cl：35.5、Ca：40、K：39、Cu：64、Fe：56、Ba：137、Na：23、Zn：65、So：45、Mg：24。 一、选择题（每小题3分） 1. 室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，则其水溶液的酸碱性是（ ） A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 2. 下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是（ ） A. 硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物 B. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱 C. 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、盐 D. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 3. 生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ） A. 食盐——一定浓度的水溶液清洗伤口 B. 熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C. 氢氧化钠——改良酸性土壤 D. 盐酸——金属除锈 4. 小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ） A. 食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋 5. 小明在实验室不小心将少量浓硫酸滴落在木质桌面上，一段时间后发现桌面接触部位变黑。该现象体现了浓硫酸的（ ） A. 吸水性 B. 脱水性 C. 腐蚀性 D. 挥发性 6. 在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ） A. CuCl2 B. BaCl2 C. MgCl2 D. FeCl3 7. 下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是（　　） ①HCl　②O2　③H2　④CO2　⑤SO2 A. ①④ B. ②③ C. ③⑤ D. ④⑤ 8. 黑火药是我国四大发明之一，古时工匠主要利用硝土（含硝酸钙）和草木灰混合制取硝酸钾。下列关于该核心反应说法正确的是（ ） A. 反应属于金属和盐的置换反应 B. 反应生成的可溶于水 C. D. 反应前后元素种类发生改变 9. 下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ） A. 某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵盐 B. 向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液 C. 将某可燃性气体点燃，生成了一种使澄清石灰水变浑浊的气体，且罩在火焰上方的干燥烧杯内壁附着一层小水珠——该气体一定是甲烷 D. 向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐 10. 图甲为烧烤用的“金属纸”，其主要成分是铝（Al）或锡（Sn）中的一种。为了鉴别这张“金属纸”，根据图乙，选用下列哪种物质是可行的（　　） A. AlCl3溶液 B. MgCl2溶液 C. FeSO4溶液 D. AgNO3溶液 11. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ） A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④ 12. 分析有关铁钉生锈的实验设计，说法不正确的是（ ） A. 由①②可说明铁生锈一定要有氧气参加 B. 由①③可说明铁生锈一定要有水参加 C. 由②③可说明铁生锈一定要有水参加 D. 由①②③可说明铁生锈必须水和氧气同时参加 13. 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和溶质质量分数为10%的盐酸溶液混合，反应后溶液的pH情况为（ ） A. B. C. D. 无法判断 14. 下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是（　　） 选项 物质（杂质） 具体操作 A 氧化钙固体（） 加足量稀盐酸 B 点燃 C 固体（） 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D 溶液（） 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 只需用水就能直接鉴别的一组物质是（　　） A. Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B. AgCl、BaSO4、CuSO4 C. NaCl、CaCl2、BaCl2 D. BaCl2、AgCl、CaCO3 16. 在给定条件下，下列各组物质间的转化能实现的是（ ） A. B. C. D. 17. 某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（ ） A. Zn-Cu合金 B. Zn-Fe合金 C. Fe-Al合金 D. Fe-Cu合金 18. 现有颗粒大小相同且等质量的A、B两种金属，相对原子质量A＜B，将A和B分别放入质量相同、浓度相同的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是（　　） A. 反应后A、B一定都有剩余 B. B的金属活动性比A活泼 C. 与A、B反应的硫酸质量不相等 D. 反应生成ASO4的质量小于BSO4的质量 19. 在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入2.2gFe2O3，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为（ ） A. B. C. D. 20. 现有和的固体混合物，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是（ ） A. 反应过程中有气泡产生 B. 所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% C. 生成的质量为 D. 反应后溶液中的溶质只有 二、填空题（每空2分） 21. 按照一定的依据把物质进行分类是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：①纯碱；②生石灰；③钢；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铜；⑦石墨：⑧铝锂合金。以上物质属于单质的有________，属于碱的有________，属于氧化物的是________，属于混合物的是________。 22. 生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）金华佛手是我市的特色水果，具有很高的观赏和药用价值。为了种出优质的佛手，科学管理土壤和施肥至关重要。佛手适宜的土壤pH范围为5.5-6.5。种植前，农技员测得某块土壤的pH值为5.0。为了改良土壤，可以向土壤中施加适量的________。 A. 烧碱 B. 草木灰 C. 熟石灰 D. 食盐 （2）生活和实验中很多变化会伴随吸热或放热现象，如①氢氧化钠固体溶于水；②硝酸铵固体溶于水；③稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应；④锌粒与稀盐酸反应。以上过程属于放热的有________（填序号）。 （3）“工业用盐”亚硝酸钠（）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是________________。 23. 小科为探究浓盐酸的相关性质，设计了如图所示的实验。请回答： （1）如图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是________，体现了浓盐酸具有________（填物理性质）性。 （2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入 2~3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会________（填“吸热”或“放热”）。 24. 某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，小科同学设计了以下流程。请回答： （1）加入的X试剂是________________（用化学式表示）。 （2）根据上述流程及现象可以推测该粗盐水中一定含有________。 （3）在小科同学加入过量Na2CO3的步骤中，一定发生的反应的化学方程式有：________________（用化学方程式表示）。 25. 在航空航天领域，金属钪（Sc）作为关键的“合金改性剂”添加到铝、镁、钛等材料中，极大提升了合金的强度等性能。已知金属钪（Sc）与稀盐酸发生置换反应，生成+3价可溶化合物。根据所学知识回答问题。 （1）取金属钪浸入氯化锌溶液中，观察到金属表面有固体析出，则金属活动性Zn______Sc（填“＞”或“＜”）。 （2）将锌粉和钪粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，则滤液里除了外还一定含有的阳离子是______（填离子符号）。 （3）已知（2）中发生的其中一个反应为：，则反应后溶液质量______（填“增大”或“减小”）。 26. 初中科学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与反应为例）。 步骤序号 操作说明 示例内容 ① 写出反应的化学方程式 K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓ ② 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示 ③ 删去方程式两边不参加反应的离子 ④ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 已配平，符合守恒要求 请回答： （1）下列各组中的离子，在的水溶液中能大量共存的是________（填序号）。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 （2）稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，溶液中存在的离子有________。 三、实验探究题（每空2分） 27. 某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。 （1）实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，应添加一组对照组：________________________。 （2）实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中（如图2），观察到________________，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 （3）实验结束后，兴趣小组的同学取少量实验二中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。现要进一步设计实验检验乙同学的猜想是否正确，取少量上层清液于试管中，滴加________________，证明乙同学猜想正确。 28. 某化学兴趣小组在实验室发现一瓶没有标签的白色粉末。已知，该白色粉末可能由硫酸铜、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了测定该白色粉末的物质组成，设计了如下实验。请根据图中的实验现象回答问题： （1）该白色粉末中一定不含________________（填化学式）。 （2）生成白色沉淀的化学方程式为________________________。 （3）为最终确定白色粉末的组成，还需对无色滤液中碱性的物质进行探究： 【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性 【猜想假设】猜想1：碳酸钠 猜想2：氢氧化钠 猜想3：________（填化学式）。 【实验探究】兴趣小组为验证猜想设计了如下实验探究方案： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ 取少量无色滤液于试管中，滴加过量的溶液 产生白色沉淀 猜想3成立 步骤Ⅱ 过滤，取上层清液，滴加________ 溶液变为红色 【拓展反思】 ①步骤Ⅰ中滴加过量溶液的目的是________________________________。 ②如果步骤Ⅰ中的溶液用________________代替，也可以得到相同的实验现象与实验结论。 ③据以上实验探究，可以确定该白色粉末的物质组成。因此，科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。 29. 某科学兴趣小组同学实验课上在老师的指导下完成了下列两组实验（图1）。 实验活动一： （1）同学们记录现象：A试管无明显现象。B试管溶液中产生________色沉淀。 【观点表达】 （2）甲组同学认为通过观察到明显现象可以判断B试管中一定发生了化学反应，请写出B中发生反应的化学方程式________________。 但是对A试管中是否发生了化学反应不能确定。同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲在老师的指导下进行实验探究。 【问题引领】复分解反应发生的条件是什么？ 【作出猜想】小组同学根据B组实验认为产生该现象是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【活动引领】老师肯定了同学们的想法，同时鼓励小组同学设计图2实验进行探究。 实验活动二： 【表达与交流】 （3）小明观察到图2试管①中的现象得出溶液中含有的离子为，试管②中的现象说明溶液中含有；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，得出溶液中含有的两种离子为________（填离子符号）。 （4）小白认为小明根据所做实验得出的结论不正确，原因是________________________________，小组讨论后同学们得出，若将所加试剂氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，就可以得出正确结论。 【实验小结】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。 30. 天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验： （1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿，其目的是___________； （2）A中无水变蓝，说明气体产物中含有___________；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有； （3）实验中观察到___________现象，说明气体产物中还有CO； （4）F处为尾气处理装置，下列装置中不能达到目的是___________（填序号）。 31. 小科通过实验知道金属锌能与可溶性的硝酸银反应，他产生疑问：“金属锌是否能与不溶性的氯化银反应?”，于是他进行如下研究： 【实验步骤】①取10mL 的AgNO3溶液于烧杯中，逐滴加入 NaCl溶液至过量； ②过滤后再用蒸馏水洗涤沉淀 3次，向第3次所得洗涤液中加入AgNO3溶液， 无明显现象; ③将洗涤后的沉淀放入另一烧杯中，加入 50mL 蒸馏水，将锌片加入烧杯中，并搅拌（如图）； ④10分钟后，将烧杯中的混合物进行过滤。过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液，观察现象。 【验证与推理】（1）步骤②中，向第3 次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是____。 （2）步骤③中，锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是____。 （3）步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是____。 （4）小科观察到锌片表面有灰黑色固体生成。取生成的灰黑色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现____，证明有 Ag生成。 四、解答题 32. 某同学在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”，于是采用定量实验法探究其形成原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为，向其中滴加稀盐酸，产生的实验结果如图所示（假设蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应但均能溶于水；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数）。 （1）计算该蛋壳中碳酸钙的质量分数______________（写出计算过程）。 （2）根据上述计算，分析导致该蛋软壳的原因是_____________________。 （3）当稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应时，计算反应后溶液中氯化钙的质量分数是多少？_____________。 33. 我校科技运动会刚刚结束不久，其中的“金牌”，材质为由铜、铁、锌等熔合而成。 （1）“金牌”的材料________（填“是”或“不是”）合金。 （2）“金牌”表面会涂一层保护膜可以防锈的原因是________________。 （3）已知1枚“金牌”质量为，其中铁的质量分数为25%。现有氧化铁的含量为80%的赤铁矿，利用工业冶铁的原理来炼制金牌，可以选用装置________，炼制1枚这样的“金牌”至少需要多少克该赤铁矿？________（写出计算过程）。 34. 黄铜是铜和锌的合金。为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，小虞取30.0g该合金样品置于烧杯中，并将160g稀硫酸均分为四等份依次加入烧杯中，待每次反应充分进行后，记录剩余固体的质量。实验数据如下表所示：（已知：） 实验序数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸/g 40 40 40 40 剩余固体/g 23.5 m 10.5 9.0 请回答下列问题： （1）第二次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m=________g。 （2）黄铜合金中锌的质量分数为________。 （3）计算所用稀硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 35. 思维模型是依据事物发展内在规律建立问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的___________（填“分离转移”或”反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是___________能与稀盐酸反应； （3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的___________原则（填“不增”或“不减”）； （4）将氯化钠中的杂质除去，实质上是除去钡离子。2.08克中钡元素的质量为___________克。 九年级科学国庆作业检测 本卷可能用到的相对原子质量：C：12、H：1、O：16、S：32、N：14、Al：27、Cl：35.5、Ca：40、K：39、Cu：64、Fe：56、Ba：137、Na：23、Zn：65、So：45、Mg：24。 一、选择题（每小题3分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 二、填空题（每空2分） 【21题答案】 【答案】 ①. ⑥⑦ ②. ④ ③. ② ④. ③⑧ 【22题答案】 【答案】（1）BC （2）①③④ （3）亚硝酸根离子（NO₂⁻）‌ 【23题答案】 【答案】（1） ①. 乙 ②. 挥发 （2）放热 【24题答案】 【答案】（1）HCl （2）##硫酸钠 （3） 【25题答案】 【答案】（1）＜ （2）、##Ag+、Zn2+ （3）减小 【26题答案】 【答案】（1）BD （2）、 三、实验探究题（每空2分） 【27题答案】 【答案】（1）将等量的水倒入盛有二氧化碳、规格相同的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，对比塑料瓶变瘪的程度 （2）有气泡产生，变瘪的塑料瓶恢复原状 （3）紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明溶液中含有氯化氢，溶质为氯化钠和氯化氢，证明乙同学猜想正确（合理即可） 【28题答案】 【答案】（1）CuSO4 （2） （3） ①. NaOH、Na2CO3 ②. 无色酚酞试液 ③. 检验并完全除去碳酸钠 ④. 氯化钙溶液 【29题答案】 【答案】（1）蓝 （2） （3） （4）试管①中加入的氯化钡溶液引入了氯离子，故试管②检出氯离子不能证明原溶液中含有氯离子 【30题答案】 【答案】（1）将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸 （2）水## （3）D中黑色固体变红，E中澄清的石灰水变浑浊 （4）③ 【31题答案】 【答案】 ①. 检验沉淀中是否还含有NaCl（合理即可） ②. 用砂纸打磨锌片表面至光亮 ③. 金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有ZnCl2生成 ④. 无明显现象 四、解答题 【32题答案】 【答案】（1）设5g软壳样品中含有的质量为x，当稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应时，生成的质量为y 则该蛋壳中碳酸钙的质量分数为 （2）该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为80%＜90%，即碳酸钙含量偏低，造成蛋壳变软 （3）当稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应时，氯化钙的质量分数 【33题答案】 【答案】（1）是 （2）隔绝氧气和水，防止金属铁生锈 （3） ①. C ②. 25g 【34题答案】 【答案】（1）17 （2）70% （3）由表中信息可知，40g稀硫酸和6.5g锌恰好完全反应，设所用稀硫酸的质量分数是x， x=24.5%， 答：稀硫酸质量分数是24.5%。 【35题答案】 【答案】 ①. 分离转移 ②. 氧化铜##CuO ③. 不增 ④. 1.37 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $