学易金卷：高二化学上学期期中模拟卷【选择性必修1第1～3章】（重庆专用，人教版）

2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C B C D D B B A C B C C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）（1）（2分） （2）AC（2分） （3）c>b>a（2分） （4）（2分） ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋（2分） （5）碱（1分） Ka()=5.6×10-11，Kh()=2.4×10-8，的水解程度大于它的电离程度（2分） （6）（2分） 16．（14分）（1）将矿石粉碎、搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度等（2分） （2分） （2）或Mn2+能催化过氧化氢分解，导致过氧化氢消耗量偏多（2分） （3）（2分） （4）80（2分） （5）根据方程式可知该反应的平衡常数， 因此可完全转化为沉淀，所以除杂时选择MnF2（2分） （6）0.12（2分） 17．（15分）（1）B（2分） （2）圆底烧瓶（1分） （2分） （3）丙—丁—乙—戊（2分） （4）减少浓氨水挥发、并防止分解（答对1点给1分）（2分） （5）降低的溶解度，提高产量（2分） （6）趁热过滤（2分） （7）64%（2分） 18．（14分）（1）（2分） <（2分） （2）C（2分） （3）B（2分） （2分） （2分） （4）（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C1[D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (15分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (1分) （2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)(1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 17.(15分)(1) (2分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 18.(14分)(1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技情境】中国科研人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水的主要过程如下图。 已知几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H―O键 H―H键 O=O键 键能kJ/mol 463 436 496 若反应过程中分解水的物质的量为1mol，则产生的热量变化为 A．吸收484kJ B．放出484kJ C．吸收242kJ D．放出242kJ 2．下列热化学方程式中，正确的是 A．稀盐酸和的稀溶液中和反应生成水的反应热，则   B．已知  ；  ，则 C．常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为   3．在恒温的刚性密闭容器中，一定量混合气体发生反应：(其中)。下列叙述中，能说明达到化学平衡的是 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．化学平衡常数K保持不变 D．物质A、B、C的平衡浓度之比为 4．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．室温下，由水电离出的的某溶液中：、、、 B．能与Al反应产生氢气的溶液中：、、、 C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 5．根据下列实验方案和现象对应得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 其他条件不变，压缩的反应体系 混合气体颜色变深 平衡向生成I2(g)的方向移动 B 向5 mL FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液 溶液显红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应 C 用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH大 CH3COOH的酸性强于HClO D 向Na2SO3溶液中先滴入酚酞试液，再加入BaCl2溶液 溶液先变红，后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 6．【科技情境】一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaCl溶液(滴加了淀粉-KI溶液)浸湿，将开关K闭合后，下列说法正确的是 A．电子流向 B．a极为阳极，发生氧化反应 C．盐桥中的电解质可换成Ba(NO3)2溶液 D．一段时间后，观察到滤纸b点变蓝 7．下列实验操作及装置均正确的是 A．甲图装置可用于测定中和反应的反应热 B．乙图装置可用于制备无水氯化镁固体 C．丙图装置可用于在铁勺上镀银 D．丁图是装有酸性高锰酸钾溶液的滴定管的排气泡操作 8．已知几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCN 电离平衡常数(25℃) 在时，下列说法正确的是 A．等浓度的和混合溶液中，有 B．等浓度的①②③三种溶液中，pH大小关系：②＞③＞① C．的溶液中，有 D．向溶液中加入足量溶液的离子方程式： 9．在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A．如图1反应：此反应的ΔH＜0 B．如图1反应：若p1＞p2，则a＋b＜c C．如图2反应：此反应的△H＜0，且T1＞T2 D．如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 10．一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入6mol A和2mol B发生反应：；5min时，剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为0.8 mol/L。下列说法错误的是 A． B．当容器内剩余0.4 mol B时，反应时间大于10 min C．0-5 min内，A的平均反应速率为 D．其它条件相同，若起始时向1 L容器中充入6 moA和2 moB，则B的转化率减小 11．一定温度下，体积为的刚性密闭容器中发生工业烟气脱硝中的核心反应：，若与反应达到平衡时，的转化率为且体系总压为，下列说法正确的是 A．该温度下的压强平衡常数 B．在C足量的情况下，再充入一定量的，达到平衡，的百分含量保持不变 C．若温度升高，体系总压增大，则该反应的 D．达到平衡时，向体系中加入等物质的量的、和，平衡不发生移动 12．某温度下，向含、、的混合溶液中滴入AgNO3溶液，混合溶液中与［、、］的关系如图所示。已知此温度下，溶解度大于。下列说法正确的是 A．直线L2表示与的关系 B．此温度下，饱和溶液中的数量级为 C．向M点溶液中加入AgNO3固体，溶液中增大 D．改变离子浓度不能使AgBrO3转化为AgAc 13．【新考法】下图为两种用单质硫制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的是 A． B．的电子式为 C．的燃烧热为 D．已知为放热反应，则 14．在温和条件下，将CO2转化为烃类具有重要意义。图示装置可将CO2转化成CH4。已知：在外电场作用下，H2O会在双极膜界面处解离成H+、OH-。下列说法正确的是 A．电解池中电势较高的电极是 b B．理论上每生成1mol CH4，双极膜中有4mol H2O解离 C．电解一段时间后，左池溶液pH与电解前相比将升高 D．若右池出口中CH4与H2体积比为1:2，则该装置的电流效率为η≈66.7%() 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）1．已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示： 弱电解质 CH3COOH HClO H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数/() Ka＝1.7×10-5 Ka＝4.3×10-10 Ka1＝4.2×10-7 Ka2＝5.6×10-11 Kb＝1.75×10-5 回答下列问题： （1）写出NH3·H2O电离的平衡常数表达式：Kb=____________________。 （2）常温下，氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是______(填字母)。 A．c(H+) B．c() C． D．c(H+)·c(OH-) （3）等物质的量浓度的a.CH3COONa溶液、b.NaClO溶液、c.Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为_ _______________(用字母表示)。 (4) CH3COO-、ClO-、、中，结合质子能力最强的是___________，将少量CO2通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式是_____________________________________。 （5）25 ℃时，的NaHCO3溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”），结合有关数据解释原因___________________________________________。 （6）25℃时，将NaOH溶液与CH3COOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____________________。 16．（14分）工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含等）制备硫酸锰，流程如图所示。回答下列问题： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 完全沉淀的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）为加快“溶浸”速率，可以采取的措施有____________（任写两点）；“滤渣1”的成分为S和，写出“溶浸”时二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：______。 （2）“氧化”操作时常用的试剂有、氯水等，此流程中没有选用试剂的原因可能是__________________。 （3）“调pH”的目的是除铁和铝元素，溶液的pH范围应调节为______。 （4）“除杂1”的目的是除去锌和镍元素，溶液中______。（ZnS的，NiS的 ） （5）“除杂2”目的是生成沉淀除去。结合计算解释除杂时选择的原因______________。（已知氟化镁、氟化锰） （6）“除杂2”中维持溶液pH恒为4.0，若溶液中的初始浓度为，现欲将沉淀完全（即剩余离子浓度小于时），则至少需要加入______固体（为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变）。[已知：；] 17．（15分）钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，实验室中可由金属钴及其他原料制备。回答下列问题： （一）（易潮解）的制备（部分夹持装置略） （1）下列安全标识中，与通风有关的是__________（填字母）。 A． B． C． D． （2）盛放的仪器名称为__________，甲中发生反应的方程式为______________。 （3）制备时装置连接顺序为：甲—__________。 （二）的制备 Ⅰ．向溶液中分批加入共，控制温度以下，加入活性炭（催化剂）、浓氨水，搅拌下逐滴加入，加热至～，反应。 Ⅱ．冰水浴冷却、过滤。 Ⅲ．将滤得的固体转入含有盐酸的沸水中溶解，__________。 Ⅳ．将滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到晶体共。 （4）步骤Ⅰ中，控制温度以下的原因是______________。 （5）步骤Ⅱ中，冰水浴冷却的目的是____________。 （6）步骤Ⅲ中空缺的操作步骤为____________。 （7）取一定量样品，经实验测定其纯度为，则的产率为__________（已知：产率）。 18．（14分）“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下： 回答下列问题： I．“热催化”中主反应： i． （1）已知： 则____________(用含和的代数式表示)，______0(填“>”或“<”)。 （2）一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应i，提高平衡转化率的措施有______(填选项)。 A．移走部分 B．通入 C．增大CO和投料比 D．加入催化剂 （3）“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”的副反应： ii． 一定条件下，平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1. [比如：DMO选择性] ①“热催化”反应较适宜的温度区间为______(填标号)。 A．120~140     B．130~150    C．140~160 ②130，若恒容密闭容器中只发生反应i、ii，当CO和的初始浓度分别为8mol/L、4mol/L，结合上图信息，平衡时______mol/L，反应i的______(mol·L-1 )-2(列出计算式即可)。 Ⅱ．“电催化”中： （4）生成DMT的电极反应式为，其中Y为_________(填结构简式)。 4/20 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技情境】中国科研人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水的主要过程如下图。 已知几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H―O键 H―H键 O=O键 键能kJ/mol 463 436 496 若反应过程中分解水的物质的量为1mol，则产生的热量变化为 A．吸收484kJ B．放出484kJ C．吸收242kJ D．放出242kJ 【答案】C 【解析】水分解的反应式为，2mol分解，吸收的热量为 ，则1mol水分解吸收的热量为242kJ，答案选C。 2．下列热化学方程式中，正确的是 A．稀盐酸和的稀溶液中和反应生成水的反应热，则   B．已知  ；  ，则 C．常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为   【答案】C 【解析】A．稀盐酸与的中和热，但是弱酸，电离过程吸热，因此与反应的中和热数值会小于57.3 kJ，，A 错误；B．完全燃烧（生成）放出的热量比不完全燃烧（生成）多，因此，B 错误；C ．2 g 的物质的量为1 mol，完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则2 mol 燃烧放出的热量为，热化学方程式为：，C 正确；D．与的反应为可逆反应，0.5 mol 和1.5 mol 不能完全反应，因此1 mol 完全反应放出的热量会大于38.6 kJ，，D 错误；故答案选C。 3．在恒温的刚性密闭容器中，一定量混合气体发生反应：(其中)。下列叙述中，能说明达到化学平衡的是 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．化学平衡常数K保持不变 D．物质A、B、C的平衡浓度之比为 【答案】B 【解析】A．刚性密闭容器体积固定，反应中所有物质均为气体，混合气体总质量始终不变，根据，密度始终恒定，无法说明达到平衡，A错误；B．混合气体总质量恒定，该反应，反应前后气体总物质的量变化，根据平均相对分子质量，未平衡时变化则变化，当不变时说明反应达到平衡，B正确；C．化学平衡常数仅与温度有关，反应在恒温条件下进行，始终保持不变，无法说明达到平衡，C错误；D．物质浓度之比等于化学计量数之比与初始投料、转化率有关，只是特定的状态，不能说明各物质浓度不变，不是平衡状态的判定标志，无法说明达到平衡，D错误；故答案选B。 4．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．室温下，由水电离出的的某溶液中：、、、 B．能与Al反应产生氢气的溶液中：、、、 C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．室温下，由水电离出的浓度为，小于纯水中的浓度，说明水的电离受到抑制，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。若呈碱性，与发生反应，不能大量共存。因此这些离子不一定能在指定溶液中大量共存，A错误；B．Al既能与非氧化性酸反应产生氢气，也能与强碱溶液反应产生氢气，因此指定溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。在酸性溶液中，会与反应，酸过量时的离子方程式为，故这些离子不一定能大量共存，B错误；C．甲基橙在酸性较强的溶液中显红色，因此指定溶液呈酸性。、、、之间以及它们与之间均不发生导致离子大量消耗的反应，能够大量共存，C正确；D．与发生相互促进的水解反应，生成沉淀和气体：；还具有氧化性，能将氧化为S，发生反应。因此这些离子不能在含有的溶液中大量共存，D错误；故选C。 5．根据下列实验方案和现象对应得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 其他条件不变，压缩的反应体系 混合气体颜色变深 平衡向生成I2(g)的方向移动 B 向5 mL FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液 溶液显红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应 C 用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH大 CH3COOH的酸性强于HClO D 向Na2SO3溶液中先滴入酚酞试液，再加入BaCl2溶液 溶液先变红，后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 【答案】D 【解析】A．碘化氢分解的反应是气体体积不变的反应，其他条件不变，压缩体积，气体压强增大，化学平衡不移动，A错误；B．向5 mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，FeCl3溶液过量，所以再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色不能说明FeCl3与KI的反应是可逆反应，B错误；C．具有氧化性，不能用试纸测试它的，C错误；D．溶液滴酚酞变红，，水解显碱性，加入氯化钡，被消耗，水解平衡左移，浓度降低，红色褪去，证明存在水解平衡，D正确；故答案选D。 6．【科技情境】一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaCl溶液(滴加了淀粉-KI溶液)浸湿，将开关K闭合后，下列说法正确的是 A．电子流向 B．a极为阳极，发生氧化反应 C．盐桥中的电解质可换成Ba(NO3)2溶液 D．一段时间后，观察到滤纸b点变蓝 【答案】D 【解析】A．电子仅能在导线中移动，无法通过滤纸的电解质溶液环境，不存在的电子流向，A错误；B．连接原电池负极，为电解池阴极，发生还原反应，B错误；C．若盐桥换为溶液，会迁移到右侧溶液中，与反应生成沉淀，破坏盐桥的离子传导功能，原电池无法正常工作，C错误；D．为电解池阳极，在阳极失电子发生氧化反应生成，淀粉遇变蓝，一段时间后可观察到点变蓝，D正确；故选D。 7．下列实验操作及装置均正确的是 A．甲图装置可用于测定中和反应的反应热 B．乙图装置可用于制备无水氯化镁固体 C．丙图装置可用于在铁勺上镀银 D．丁图是装有酸性高锰酸钾溶液的滴定管的排气泡操作 【答案】B 【解析】A．测定中和反应反应热时，为防止热量散失，大小烧杯口需齐平且中间填满碎纸条，图同时为了使酸碱充分反应并确温度均匀，装置中必修配备环形玻璃搅拌棒，图中装置大小烧杯未齐平且中间未填满碎纸条，缺少环形玻璃搅拌棒，测得的温度不准确，A错误；B．受热时易发生水解，在气流中加热可抑制水解，右侧碱石灰可吸收尾气防止污染，同时阻挡空气中的水蒸气进入装置，可制备无水氯化镁，B正确；C．铁勺上镀银时，镀层金属应接电源正极作阳极，镀件应接电源负极作阴极，装置中电极连接颠倒，C错误；D．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，应使用酸式滴定管，图示为碱式滴定管的排气泡操作，D错误；故选B。 8．已知几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCN 电离平衡常数(25℃) 在时，下列说法正确的是 A．等浓度的和混合溶液中，有 B．等浓度的①②③三种溶液中，pH大小关系：②＞③＞① C．的溶液中，有 D．向溶液中加入足量溶液的离子方程式： 【答案】B 【解析】A．等浓度和混合溶液中，的水解常数，大于的电离常数，水解程度大于电离程度，故，A错误；B．多元弱酸正盐的水解程度对应酸的越小，水解越强，越大。对应酸的：，故水解程度，大小为②＞③＞①，B正确；C．的第一步电离常数，第一步电离程度较大，故，C错误；D．酸性强于，足量和反应应生成、和，D错误；故本题答案选B。 9．在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A．如图1反应：此反应的ΔH＜0 B．如图1反应：若p1＞p2，则a＋b＜c C．如图2反应：此反应的△H＜0，且T1＞T2 D．如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 【答案】A 【解析】A．同一压强下，升高温度，减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确;B．若，相同温度下对应的更大，说明增大压强平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，故，B错误；C．图2中先达到平衡，说明反应速率更快，故；温度越高平衡时越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应，但，C错误；D．图1中相同温度的条件下，改变压强，A的转化率变化，说明，则增大压强正逆速率不会同等程度增大，平衡会移动，时刻正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，加入催化剂可实现该变化，D错误；故选A。 10．一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入6mol A和2mol B发生反应：；5min时，剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为0.8 mol/L。下列说法错误的是 A． B．当容器内剩余0.4 mol B时，反应时间大于10 min C．0-5 min内，A的平均反应速率为 D．其它条件相同，若起始时向1 L容器中充入6 moA和2 moB，则B的转化率减小 【答案】C 【解析】A．5 min内反应的B的物质的量为，生成C的物质的量为，反应转化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A正确；B．随着反应进行，反应物B的浓度减小，反应速率减慢，前5 min反应了B，若再反应B（剩余B），所需时间大于5 min，总反应时间大于10 min，B正确；C．A为固体，固体的浓度视为常数，通常不用固体表示化学反应速率，C错误；D．该反应正反应为气体分子数增大的反应，容器体积缩小为1 L相当于增大压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，D正确；故答案选C。 11．一定温度下，体积为的刚性密闭容器中发生工业烟气脱硝中的核心反应：，若与反应达到平衡时，的转化率为且体系总压为，下列说法正确的是 A．该温度下的压强平衡常数 B．在C足量的情况下，再充入一定量的，达到平衡，的百分含量保持不变 C．若温度升高，体系总压增大，则该反应的 D．达到平衡时，向体系中加入等物质的量的、和，平衡不发生移动 【答案】B 【解析】A．列三段式计算平衡时各气体物质的量：，，，总气体物质的量为，分压分别为、、，代入得，与不符，A错误；B．该反应前后气体计量数之和相等，恒温恒容下充入属于等效平衡，且为固体，足量时不影响平衡，因此的百分含量保持不变，B正确；C．刚性容器恒容，反应体系中气体总物质的量不变，根据，温度升高时即使平衡不移动总压也会增大，无法判断反应焓变，C错误；D．加入等物质的量的、和后，计算得分压商，平衡逆向移动，D错误；故选B。 12．某温度下，向含、、的混合溶液中滴入AgNO3溶液，混合溶液中与［、、］的关系如图所示。已知此温度下，溶解度大于。下列说法正确的是 A．直线L2表示与的关系 B．此温度下，饱和溶液中的数量级为 C．向M点溶液中加入AgNO3固体，溶液中增大 D．改变离子浓度不能使AgBrO3转化为AgAc 【答案】C 【解析】A．根据分析，L3对应，L1对应，A错误；B．饱和溶液中，因此。由L3截距可知，当时，即因此，数量级为，不是，B错误；C．M点为和的溶解平衡共同存在的点，加入AgNO3固体后，增大，两种沉淀的溶解平衡均逆向移动，、均减小，由溶度积表达式可得：，，因此，温度不变，为定值，增大，则该比值增大，C正确；D．当溶液中足够大时，AgBrO3能够转化为AgAc，D错误；故答案选C。 13．【新考法】下图为两种用单质硫制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的是 A． B．的电子式为 C．的燃烧热为 D．已知为放热反应，则 【答案】C 【解析】A．ΔH1是S(s)燃烧生成SO2(g)的焓变，ΔH5是S(g)燃烧生成SO2(g)的焓变，S(s)气化需要吸热，等物质的量的S(g)燃烧放出热量更多，焓变更负，故ΔH1>ΔH5，A正确；B．H2O2为共价化合物，两个O原子间形成单键，每个O分别与1个H成键，所有原子均满足稳定结构，电子式为，B正确；C．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物的焓变，S(s)完全燃烧的稳定产物是SO2(g)，因此S(s)的燃烧热为ΔH1，C错误；D．根据盖斯定律，ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH分解，H2O2分解为放热反应，ΔH分解<0，因此ΔH2+ΔH3=ΔH6−ΔH分解>ΔH6，D正确； 故选C。 14．在温和条件下，将CO2转化为烃类具有重要意义。图示装置可将CO2转化成CH4。已知：在外电场作用下，H2O会在双极膜界面处解离成H+、OH-。下列说法正确的是 A．电解池中电势较高的电极是 b B．理论上每生成1mol CH4，双极膜中有4mol H2O解离 C．电解一段时间后，左池溶液pH与电解前相比将升高 D．若右池出口中CH4与H2体积比为1:2，则该装置的电流效率为η≈66.7%() 【答案】D 【解析】A．a是阳极，接电源正极，电势更高，因此电势较高的电极是，A错误；B．生成转移电子，同时生成的还有氢气，因此解离的物质的量大于8 mol，B错误；C．左池（阳极）反应为，双极膜解离的会移向阳极，每转移电子，消耗同时补充，但反应生成水，稀释溶液，降低，降低，C错误；D．目标产物是，设生成，对应：生成转移电子，生成（）共转移电子，总转移电子为，因此电流效率，D正确；故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）1．已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示： 弱电解质 CH3COOH HClO H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数/() Ka＝1.7×10-5 Ka＝4.3×10-10 Ka1＝4.2×10-7 Ka2＝5.6×10-11 Kb＝1.75×10-5 回答下列问题： （1）写出NH3·H2O电离的平衡常数表达式：Kb=____________________。 （2）常温下，氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是______(填字母)。 A．c(H+) B．c() C． D．c(H+)·c(OH-) （3）等物质的量浓度的a.CH3COONa溶液、b.NaClO溶液、c.Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为_ _______________(用字母表示)。 (4) CH3COO-、ClO-、、中，结合质子能力最强的是___________，将少量CO2通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式是_____________________________________。 （5）25 ℃时，的NaHCO3溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”），结合有关数据解释原因___________________________________________。 （6）25℃时，将NaOH溶液与CH3COOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____________________。 【答案】（1） （2）AC （3）c>b>a （4） ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋ （5）碱 Ka()=5.6×10-11，Kh()=2.4×10-8，的水解程度大于它的电离程度 （6） 【解析】（1）一水合氨在水中的电离方程式为 ，其电离平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 ；（2）氨水加水稀释时，电离平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，因此溶液中 、、 均减小； A．由于减小，温度不变则 不变，根据 可知 变大，A正确；B．稀释过程中减小，B错误； C．该比值可变形为 ；因为保持不变，而 减小，所以该比值变大，C正确； D．，温度不变，该数值不变，D错误；故答案选AC；（3）根据“越弱越水解”的规律，酸的电离常数越小，其酸性越弱，对应的酸根离子水解程度越大，相同浓度下钠盐溶液的碱性越强（pH越大）；由表格数据可知，酸性强弱顺序为：，因此，酸根离子的水解程度顺序为：，等浓度的钠盐溶液pH大小顺序为 ，即 c > b > a；（4）结合质子的能力与酸根离子的碱性强弱有关，酸性越弱，其共轭碱结合质子的能力越强；由第3小题解析可知，酸性最弱的是（对应电离常数），因此结合质子能力最强的是；由于酸性 ，将少量通入溶液中，根据强酸制弱酸原理，反应生成和（不能生成 ），离子方程式为：；（5）在溶液中，发生电离产生 ，又能水解产生；其电离常数为，其水解常数为；因为，说明的水解程度大于其电离程度，溶液中，故溶液显碱性；（6）等体积混合后溶液显中性，则 ，根据电荷守恒 可得 ；混合后溶液体积增加一倍，因此 ；且根据物料守恒，混合后溶液中，则；代入醋酸的电离平衡常数表达式得； 16．（14分）工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含等）制备硫酸锰，流程如图所示。回答下列问题： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 完全沉淀的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）为加快“溶浸”速率，可以采取的措施有____________（任写两点）；“滤渣1”的成分为S和，写出“溶浸”时二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：______。 （2）“氧化”操作时常用的试剂有、氯水等，此流程中没有选用试剂的原因可能是__________________。 （3）“调pH”的目的是除铁和铝元素，溶液的pH范围应调节为______。 （4）“除杂1”的目的是除去锌和镍元素，溶液中______。（ZnS的，NiS的 ） （5）“除杂2”目的是生成沉淀除去。结合计算解释除杂时选择的原因______________。（已知氟化镁、氟化锰） （6）“除杂2”中维持溶液pH恒为4.0，若溶液中的初始浓度为，现欲将沉淀完全（即剩余离子浓度小于时），则至少需要加入______固体（为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变）。[已知：；] 【答案】（1） 将矿石粉碎、搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度等 （2）或Mn2+能催化过氧化氢分解，导致过氧化氢消耗量偏多 （3） （4）80 （5）根据方程式可知该反应的平衡常数，因此可完全转化为沉淀，所以除杂时选择MnF2 （6）0.12 【解析】（1）常规加快固液反应速率的方法均可适用该溶浸过程如将矿石粉碎、搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度等；溶浸时酸性条件下二氧化锰作为氧化剂将MnS中的价氧化为单质S，自身被还原为，配平得到对应方程式：；（2）溶液中存在或Mn2+，会加速的无效分解，从而导致降低氧化效率、增加生产成本（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH应该大于这两种离子完全沉淀所需pH且小于其它离子生成沉淀的pH值，在时和沉淀完全，在时开始产生沉淀，为了只得到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，需要溶液的pH范围为；（4）混合液中c(Zn2+)：c(Ni2+)===80；（5）根据方程式MnF2(s)+Mg2＋(aq)MgF2(s)+Mn2＋(aq)可知该反应的平衡常数≈1.48×106＞105，因此Mg2＋可完全转化为MgF2沉淀，所以除杂时选择；（6）已知：，若使溶液中的Mg2+沉淀完全，需维持c(F-)不低于2×10-2mol•L-1，该步骤维持溶液pH恒为4.0，c(H+)=10-4mol/L，，c(HF)= 2×10-2mol•L-1，共需要n(F-)+n(HF)= 2×10-2mol•L-1×1L+2×10-2mol•L-1×1L +0.1mol•L-1×2×1L =0.24mol，则需要加入的固体至少达到。 17．（15分）钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，实验室中可由金属钴及其他原料制备。回答下列问题： （一）（易潮解）的制备（部分夹持装置略） （1）下列安全标识中，与通风有关的是__________（填字母）。 A． B． C． D． （2）盛放的仪器名称为__________，甲中发生反应的方程式为______________。 （3）制备时装置连接顺序为：甲—__________。 （二）的制备 Ⅰ．向溶液中分批加入共，控制温度以下，加入活性炭（催化剂）、浓氨水，搅拌下逐滴加入，加热至～，反应。 Ⅱ．冰水浴冷却、过滤。 Ⅲ．将滤得的固体转入含有盐酸的沸水中溶解，__________。 Ⅳ．将滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到晶体共。 （4）步骤Ⅰ中，控制温度以下的原因是______________。 （5）步骤Ⅱ中，冰水浴冷却的目的是____________。 （6）步骤Ⅲ中空缺的操作步骤为____________。 （7）取一定量样品，经实验测定其纯度为，则的产率为__________（已知：产率）。 【答案】（1）B （2）圆底烧瓶 （3）丙—丁—乙—戊 （4）减少浓氨水挥发、并防止分解（答对1点给1分） （5）降低的溶解度，提高产量 （6）趁热过滤 （7）64% 【解析】（1）A．代表实验室会用到明火，要正确使用火源，错误；B．代表实验室会用到或产生有害气体，或产生烟雾，应开启排风管道或排风扇，正确；C．代表实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，错误；D．代表实验中会用到锋利物品，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，错误；故选B；（2）甲装置是实验室制备氯气的发生装置，盛放固体的仪器是圆底烧瓶。其反应原理为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，化学方程式为：；（3）制备易潮解的，需要纯净干燥的氯气。甲装置制得的氯气中混有和水蒸气，需先通过丙（饱和食盐水）除去，再通过丁（浓硫酸）干燥水蒸气；随后纯净干燥的氯气进入乙装置与钴粉反应；最后为了防止污染环境以及防止空气中的水蒸气倒吸入乙装置导致产物潮解，末端需连接装有碱石灰的戊装置。故连接顺序为：甲丙丁乙戊；（4）步骤Ⅰ中使用了作氧化剂，浓氨水提供配体。由于受热极易分解，且浓氨水具有挥发性，因此必须控制在以下的低温环境中进行，以防止反应物损耗；（5）根据题干信息：溶于热水，在冷水中微溶。步骤Ⅱ反应结束后，采用冰水浴冷却可以显著降低目标产物的溶解度，促使晶体大量析出，从而提高产率；（6）步骤Ⅰ中加入了不溶性的活性炭作为催化剂，步骤Ⅲ将固体转入沸水中溶解后，目标产物进入溶液，而活性炭仍为固体。为了分离出活性炭且防止目标产物在温度降低时提前结晶析出造成损失，必须进行趁热过滤操作；（7）已知原料的质量为，其摩尔质量为，则；根据钴元素守恒，理论上可生成的物质的量也为；的摩尔质量为。理论产量。实际得到纯净产品的质量。产率。 18．（14分）“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下： 回答下列问题： I．“热催化”中主反应： i． （1）已知： 则____________(用含和的代数式表示)，______0(填“>”或“<”)。 （2）一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应i，提高平衡转化率的措施有_________(填选项)。 A．移走部分 B．通入 C．增大CO和投料比 D．加入催化剂 （3）“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”的副反应： ii． 一定条件下，平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1. [比如：DMO选择性] ①“热催化”反应较适宜的温度区间为______(填标号)。 A．120~140     B．130~150    C．140~160 ②130，若恒容密闭容器中只发生反应i、ii，当CO和的初始浓度分别为8mol/L、4mol/L，结合上图信息，平衡时______mol/L，反应i的______(mol·L-1 )-2(列出计算式即可)。 Ⅱ．“电催化”中： （4）生成DMT的电极反应式为，其中Y为_________(填结构简式)。 【答案】（1） < （2）C （3）B （4） 【解析】（1）根据盖斯定律，将已知第一个反应乘以 减去第二个反应乘以 ，即可得到目标反应 i，故 。反应 i 中，反应物气体的化学计量数之和为 4，生成物气体的化学计量数之和为 2（DMO为液态），反应后气体分子数减少，系统的混乱度减小，因此 。（2）A．DMO为纯液体，移走部分DMO不影响各物质的浓度，化学平衡不移动，转化率不变，A错误；B．恒容密闭容器中通入 ，各反应物和生成物的分压及浓度均不变，平衡不移动，转化率不变，B错误；C．增大 和 投料比，相当于增加 CO 浓度，平衡正向移动， 转化率提高，C正确；D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，转化率不变，D错误；故选C。（3）①由图1可知，温度在 120~140℃ 时，主产物DMO的选择性较高，但 的转化率较低；温度在 140~160℃ 时，副产物2的选择性急剧升高，不利于目标产物的生产；而在 130~150℃ 时，转化率较高且主产物选择性较高，故反应较适宜的温度区间为 130~150℃，选B。②130℃ 时 平衡转化率为 75%，初始浓度为 ，因此平衡时 ；转化的 浓度为 。在反应 i 和 ii 中，每消耗 均生成 ，因此平衡时 。结合图示 130℃ 时 DMO 选择性为 90%，生成 DMO 消耗的 浓度为 ，根据反应 i 的计量数关系，消耗的 CO 浓度为 ；生成副产物1 消耗的 浓度为 ，根据反应 ii 的计量数关系，消耗的 CO 浓度为 。因此平衡时 。DMO 为液态，不计入平衡常数表达式，因此反应 i 的平衡常数 。（4）根据质量守恒定律和原子守恒，反应物中总共有 8 个 C、18 个 H、8 个 O，生成物 中有 6 个 C、10 个 H、6 个 O，因此 2Y 中含有 2 个 C、8 个 H、2 个 O，即 Y 的分子式为 ，其结构简式为 。 4/20 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 1 5 分 ） （1） （ 2分 ） （2） （ 2分 ） （3） （ 2分 ） （4） （ 2分 ） （ 2分 ） （5） （ 1分 ） （ 2分 ） （6） （ 2分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （ 2分 ） （ 2分 ） （2） （ 2分 ） （3） （ 2分 ） （4） （ 2分 ） （5） （ 2分 ） （6） （ 2分 ） 17 ． （ 15分 ） （1） （ 2分 ） （2） （ 1分 ） （ 2分 ） （3） （ 2分 ） （4） （ 2分 ） （5） （ 2分 ） （6） （ 2分 ） （7） （ 2分 ） 18 ． （ 14分 ） （1） （ 2分 ） （ 2分 ） （2） （ 2分 ） （3） （ 2分 ） （ 2分 ） （ 2分 ） （4） （ 2分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技情境】中国科研人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水的主要过程如下图。 已知几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H―O键 H―H键 O=O键 键能kJ/mol 463 436 496 若反应过程中分解水的物质的量为1mol，则产生的热量变化为 A．吸收484kJ B．放出484kJ C．吸收242kJ D．放出242kJ 2．下列热化学方程式中，正确的是 A．稀盐酸和的稀溶液中和反应生成水的反应热，则   B．已知  ；  ，则 C．常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为   3．在恒温的刚性密闭容器中，一定量混合气体发生反应：(其中)。下列叙述中，能说明达到化学平衡的是 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．化学平衡常数K保持不变 D．物质A、B、C的平衡浓度之比为 4．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．室温下，由水电离出的的某溶液中：、、、 B．能与Al反应产生氢气的溶液中：、、、 C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 5．根据下列实验方案和现象对应得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 其他条件不变，压缩的反应体系 混合气体颜色变深 平衡向生成I2(g)的方向移动 B 向5 mL FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液 溶液显红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应 C 用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH大 CH3COOH的酸性强于HClO D 向Na2SO3溶液中先滴入酚酞试液，再加入BaCl2溶液 溶液先变红，后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 6．【科技情境】一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaCl溶液(滴加了淀粉-KI溶液)浸湿，将开关K闭合后，下列说法正确的是 A．电子流向 B．a极为阳极，发生氧化反应 C．盐桥中的电解质可换成Ba(NO3)2溶液 D．一段时间后，观察到滤纸b点变蓝 7．下列实验操作及装置均正确的是 A．甲图装置可用于测定中和反应的反应热 B．乙图装置可用于制备无水氯化镁固体 C．丙图装置可用于在铁勺上镀银 D．丁图是装有酸性高锰酸钾溶液的滴定管的排气泡操作 8．已知几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCN 电离平衡常数(25℃) 在时，下列说法正确的是 A．等浓度的和混合溶液中，有 B．等浓度的①②③三种溶液中，pH大小关系：②＞③＞① C．的溶液中，有 D．向溶液中加入足量溶液的离子方程式： 9．在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A．如图1反应：此反应的ΔH＜0 B．如图1反应：若p1＞p2，则a＋b＜c C．如图2反应：此反应的△H＜0，且T1＞T2 D．如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 10．一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入6mol A和2mol B发生反应：；5min时，剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为0.8 mol/L。下列说法错误的是 A． B．当容器内剩余0.4 mol B时，反应时间大于10 min C．0-5 min内，A的平均反应速率为 D．其它条件相同，若起始时向1 L容器中充入6 moA和2 moB，则B的转化率减小 11．一定温度下，体积为的刚性密闭容器中发生工业烟气脱硝中的核心反应：，若与反应达到平衡时，的转化率为且体系总压为，下列说法正确的是 A．该温度下的压强平衡常数 B．在C足量的情况下，再充入一定量的，达到平衡，的百分含量保持不变 C．若温度升高，体系总压增大，则该反应的 D．达到平衡时，向体系中加入等物质的量的、和，平衡不发生移动 12．某温度下，向含、、的混合溶液中滴入AgNO3溶液，混合溶液中与［、、］的关系如图所示。已知此温度下，溶解度大于。下列说法正确的是 A．直线L2表示与的关系 B．此温度下，饱和溶液中的数量级为 C．向M点溶液中加入AgNO3固体，溶液中增大 D．改变离子浓度不能使AgBrO3转化为AgAc 13．【新考法】下图为两种用单质硫制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的是 A． B．的电子式为 C．的燃烧热为 D．已知为放热反应，则 14．在温和条件下，将CO2转化为烃类具有重要意义。图示装置可将CO2转化成CH4。已知：在外电场作用下，H2O会在双极膜界面处解离成H+、OH-。下列说法正确的是 A．电解池中电势较高的电极是 b B．理论上每生成1mol CH4，双极膜中有4mol H2O解离 C．电解一段时间后，左池溶液pH与电解前相比将升高 D．若右池出口中CH4与H2体积比为1:2，则该装置的电流效率为η≈66.7%() 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）1．已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示： 弱电解质 CH3COOH HClO H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数/() Ka＝1.7×10-5 Ka＝4.3×10-10 Ka1＝4.2×10-7 Ka2＝5.6×10-11 Kb＝1.75×10-5 回答下列问题： （1）写出NH3·H2O电离的平衡常数表达式：Kb=____________________。 （2）常温下，氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是______(填字母)。 A．c(H+) B．c() C． D．c(H+)·c(OH-) （3）等物质的量浓度的a.CH3COONa溶液、b.NaClO溶液、c.Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为_ _______________(用字母表示)。 (4) CH3COO-、ClO-、、中，结合质子能力最强的是___________，将少量CO2通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式是_____________________________________。 （5）25 ℃时，的NaHCO3溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”），结合有关数据解释原因___________________________________________。 （6）25℃时，将NaOH溶液与CH3COOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____________________。 16．（14分）工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含等）制备硫酸锰，流程如图所示。回答下列问题： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 完全沉淀的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）为加快“溶浸”速率，可以采取的措施有____________（任写两点）；“滤渣1”的成分为S和，写出“溶浸”时二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：______。 （2）“氧化”操作时常用的试剂有、氯水等，此流程中没有选用试剂的原因可能是__________________。 （3）“调pH”的目的是除铁和铝元素，溶液的pH范围应调节为______。 （4）“除杂1”的目的是除去锌和镍元素，溶液中______。（ZnS的，NiS的 ） （5）“除杂2”目的是生成沉淀除去。结合计算解释除杂时选择的原因______________。（已知氟化镁、氟化锰） （6）“除杂2”中维持溶液pH恒为4.0，若溶液中的初始浓度为，现欲将沉淀完全（即剩余离子浓度小于时），则至少需要加入______固体（为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变）。[已知：；] 17．（15分）钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，实验室中可由金属钴及其他原料制备。回答下列问题： （一）（易潮解）的制备（部分夹持装置略） （1）下列安全标识中，与通风有关的是__________（填字母）。 A． B． C． D． （2）盛放的仪器名称为__________，甲中发生反应的方程式为______________。 （3）制备时装置连接顺序为：甲—__________。 （二）的制备 Ⅰ．向溶液中分批加入共，控制温度以下，加入活性炭（催化剂）、浓氨水，搅拌下逐滴加入，加热至～，反应。 Ⅱ．冰水浴冷却、过滤。 Ⅲ．将滤得的固体转入含有盐酸的沸水中溶解，__________。 Ⅳ．将滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到晶体共。 （4）步骤Ⅰ中，控制温度以下的原因是______________。 （5）步骤Ⅱ中，冰水浴冷却的目的是____________。 （6）步骤Ⅲ中空缺的操作步骤为____________。 （7）取一定量样品，经实验测定其纯度为，则的产率为__________（已知：产率）。 18．（14分）“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下： 回答下列问题： I．“热催化”中主反应： i． （1）已知： 则____________(用含和的代数式表示)，______0(填“>”或“<”)。 （2）一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应i，提高平衡转化率的措施有______(填选项)。 A．移走部分 B．通入 C．增大CO和投料比 D．加入催化剂 （3）“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”的副反应： ii． 一定条件下，平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1. [比如：DMO选择性] ①“热催化”反应较适宜的温度区间为______(填标号)。 A．120~140     B．130~150    C．140~160 ②130，若恒容密闭容器中只发生反应i、ii，当CO和的初始浓度分别为8mol/L、4mol/L，结合上图信息，平衡时______mol/L，反应i的______(mol·L-1 )-2(列出计算式即可)。 Ⅱ．“电催化”中： （4）生成DMT的电极反应式为，其中Y为_________(填结构简式)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $