广西九师联盟2027届高三上学期一模考试 化学试题

高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考全范围。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列不属于新型无机非金属材料的是 A．气凝胶 B． C．醋酸纤维 D．石墨烯 2．反应可用于储氢。下列说法正确的是 A．是极性分子 B．中既含离子键又含共价键 C．中的杂化方式为 D．的空间结构模型： 3．下列操作或装置规范且能达到实验目的的是 A．用标准溶液滴定溶液 B．配制草酸溶液 C．除去中的 D．测钠与水反应后溶液的 4．下列说法不正确的是 A．用活性炭除去冰箱异味是利用了活性炭的吸附性 B．葡萄糖溶于水得到的分散系为胶体 C．只用水可以确定某粉末中是否含有 D．用于自来水消毒是利用了的强氧化性 5．向溶液中滴加溶液发生如下反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中键数目为 B．生成标准状况下，反应中转移电子总数为 C．由和组成的混合物中电子总数为 D．溶液中数目为 6．探究（砖红色）的性质实验如下： 步骤Ⅰ：取等量少许分别于甲、乙两支试管中； 步骤Ⅱ：向甲试管中滴加过量稀硫酸溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加稀硝酸，沉淀逐渐消失； 步骤Ⅲ．向乙试管中滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅱ“另一颜色沉淀”是 B．步骤Ⅱ中发生了置换反应 C．步骤Ⅲ证明（Ⅰ）与形成无色配合物 D．上述实验说明为两性氧化物 阅读下列材料，完成7～8题： 硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。的燃烧热为，可以除去漂白液中的余氯（），也可以与反应生成氧化性较弱的。常见的含硫矿物有硫黄矿、黄铁矿（）、辉铜矿（）等，工业上煅烧辉铜矿（）可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，电解的氨水吸收液［主要溶质为］可得到。 7．下列热化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．燃烧的热化学方程式： B．与反应： C．与足量稀盐酸反应： D．用除去余氯： 8．电解的氨水吸收液［主要溶质为，溶液呈碱性］获得的电化学装置如图所示。下列说法正确的是 A．电解时，镍电极与电源正极相连 B．电解时，阴离子由左室向右室移动 C．电解时，钯电极电极反应式为 D．处理理论上可获得（标准状况下） 9．有机净化剂的基本组分为立体网格结构的聚合物大分子，可以净化除去溶液中的某些金属阳离子，如聚合物大分子甲可净化，，但不能净化，其净化原理如图所示： 下列说法正确的是 A．第一电离能： B．乙中与、之间是离子键 C．净化过程中、原子杂化方式发生变化 D．不能净化的原因可能是半径太大，与网格孔径大小不匹配 10．甲与乙发生反应（双烯合成生成六元环化合物）生成丙，过程如下： 下列说法正确的是 A．甲分子中所有原子共平面 B．乙的结构简式为 C．丙分子中没有手性碳原子 D．甲最多能与发生加成反应 11．下列对物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 具有还原性 能与形成配位键 B 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 C 圆形容器中结出的冰是圆形的 晶体具有自范性 D 溶液显酸性 为二元酸 12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素组成的一种化合物分子结构如图所示。已知W原子内无中子，X和Z同族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物稳定性： C．电负性： D．键角： 13．在催化剂作用下，以乙烯为主要原料制丙醛的可能反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．改变了该反应的焓变（) B．该反应中，的化合价没有发生变化 C．整个反应过程中，存在非极性键的断裂和极性键的形成 D．若用丙烯替换乙烯，产物只有1种 14．已知二元酸的电离方程式为，。常温下向溶液中滴加的溶液，溶液中、、随滴加溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②表示的变化 B．的溶液中存在： C．水的电离程度： D．常温下，的第二步电离常数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料等行业中应用广泛。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的一种流程如图1所示： 已知：常温下，①，，，； ②当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为__________。 （2）写出“高温焙烧”时FeS发生反应的化学方程式：_____________________________________________。 （3）“除铁”调pH时，加入的试剂X可选用__________（填字母）。 A． B． C． D． （4）“除铁”时，滤液中元素的质量浓度、滤渣2中锌元素质量分数与关系如图2所示。则最适宜的为_____。 （5）“除镉”时，若，，则此时__________________（填“沉淀完全”或“没有沉淀完全”）。 （6）立方晶胞结构如图3所示，晶胞的边长为，则、之间的距离为_____________，该晶体的密度_____________。 16．（14分）磺酰氯（，沸点为）是极易水解的无色发烟液体。在活性炭的催化作用下，实验室可通过反应 制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）写出装置①中发生反应的离子方程式：__________________________________________________。 （3）装置②中的试剂名称是_____________。 （4）碱石灰的作用是___________________________________、___________________________________。 （5）试剂X、Y的组合最好是__________（填字母）。 A．硫酸 B．硝酸 C．10%稀硫酸 D．75%硫酸 （6）磺酰氯（）应储存于阴凉、干燥、通风的库房，但久置后会呈现黄色，原因是_______________________________。 （7）反应结束后，将装置③的锥形瓶中混合物分离开的实验操作是__________（填操作名称）。若反应中消耗的体积为（已转化为标准状况，足量），最后得到纯净的，则的产率为_____________（保留三位有效数字）。 17．（15分）工业上利用天然气制备，还可得到乙烯（）、乙炔（）等化工产品，有关反应原理如下。 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 回答下列问题： （1）反应 ，则________。 （2）在恒容密闭反应器中加入适量，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得时各含碳物质的物质的量随时间的变化如图甲所示。 ①下列情况不能说明反应Ⅰ和反应Ⅱ达到平衡状态的是___________（填字母）。 A．与的物质的量之比恒定不变 B．气体密度不随时间变化 C．气体平均摩尔质量不随时间变化 D．体积分数不随时间变化 ②图中曲线代表的是___________（填“a”“b”或“c”）。 ③内___________。 （3）一定温度下，总压强恒为时，向密闭容器中充入由和组成的混合气体（不参与反应），发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得不同温度下的平衡转化率与的变化关系如图乙所示。 ①X、Y、Z三点对应条件下反应Ⅰ的化学平衡常数大小关系为__________（用、、表示）。 ②图乙中，随着通入气体中的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是_____________________________________________。 ③已知点对应的乙炔的选择性为［乙炔的选择性］，则体系中与的平衡分压之比为__________，该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 18．（15分）以有机物A、C为起始原料合成有机物G的路线如图所示：回答下列问题： （1）A中官能团的名称为__________。 （2）E分子中手性碳原子个数为__________，E中a、b两处的键极性较大的是__________（填“a”或“b”）。 （3）C→D需经过三步完成，依次是取代反应、__________（填反应类型）、氧化反应，写出第三步反应的化学方程式：_____________________________________________。 （4）M是D的同系物，且相对分子质量比D大14。能与溶液发生显色反应的M的芳香族同分异构体有__________种（除苯环外，不含其他环状结构，不含立体异构）。 （5）写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：__________。 ①含苯环且苯环上只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为。 （6）参照上述合成路线，设计以苯甲醛为原料制备的合成路线：_________________________________________________（其他原料和试剂任用）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学参考答案、提示及评分细则 1．C 2．B 3．A 4．B 5．C 6．C 7．A 8．C 9．D 10．B 11．B 12．D 13．C 14．D  15．（14分） （1）（2分） （2）（2分） （3）ABD（全对2分，选对1个给1分，有选错给0分） （4）4.0（2分） （5）沉淀完全（2分） （6）（2分）（2分） 16．（14分） （1）圆底烧瓶（1分 （2）（2分） （3）浓硫酸（1分） （4）吸收尾气、，防止污染空气（1分）；隔绝空气中水蒸气，避免水解（1分） （5）D（2分） （6）分解生成，溶解在液体中使其显黄色（2分） （7）蒸馏（2分）；77.8%（2分） 17．（15分） （1）+375.9（2分） （2）①B（2分） ②a（1分） ③0.01（2分） （3）①（2分） ②恒温恒压时，的物质的量分数增大，反应体系分压增大，反应Ⅰ、Ⅱ均为气体分子数增大反应，加压平衡逆向移动，平衡转化率降低（2分） ③（2分），（2分） 18．（15分） （1）醛基、羧基（2分） （2）3（1分）；b（1分） （3）取代反应（2分）；（2分） （4）3（2分） （5）（2分） （6） （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $