江西吉安市遂川县第二中学2026-2027学年高一上学期周测（10.17-10.18）化学试题

遂川二中高一化学周测(10.17-10.18) 一、单选题（每个4分，共56分） 1,关于氧化还原反应的规律，下列说法错误的是( A.置换反应一定是氧化还原反应 B.元素处于最高价时，只有氧化性没有还原性 C.氧化还原反应中，元素化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数 D.有单质参与的反应一定是氧化还原反应 2.下列物质的分类组合正确的是( 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A CuSO5H,O Ca(OH)2 NaCl Na,O B 盐酸 NazCO, Cu Mgo 有色玻璃 KOH BaSO Cuo D 矿泉水 Mg(OH), 冰醋酸 Na202 A.A B.B C.C D.D 3.在溶液中能大量共存，若加入O有沉淀析出，若加入H能放出气体的是() A.Mg2+、Na、Ct、Co B.Ba2、K、Ct、NOj C.Na、Mg2、No、So D.Na'、Ca2、Ct、HCO5 4.下列说法正确的是() ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③NO,与H,O反应生成DNO,和NO,故NO2是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 A.①③ B.①②③④ C.②④⑤ D.②④ 5.己知反应：2HS+S023S1+2H0,下列说法正确的是() A.每生成3个S原子，转移4个电子 B.该反应属于置换反应 C.HS在反应中作氧化剂 D.氧化产物与还原产物的物质的量比为1：1 6.已知：①C+2KI=2KCl+b:②2FeCl+C,2FeCb:③2 2FeCl+2KI=2FeCh+h+2KC1.则C、Fe、h 的氧化性由强到弱的顺序正确的是() A.Fe>Cl>I B.Ch>Fe'i C.Cl>I>Fe D.I>Ch>Fe 7.下列离子方程式书写正确的是（) A.硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag=Cu“+Ag B.向CaCl2溶液中通入C02气体：Ca2++H0+C02=CaCO3l+2H C.硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO,CT=AgCl↓+NO, D.疏酸亚铁溶液与氨水反应：Fe2+2NH,H,O-Fe(OH)2↓+2NH 8.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是() 得到2e e A.Fe+CuSO=FeSO4+Cu B. 2Na +2H2O 2NaOH H2t 失去2e 失去2×e 2e- c.M02+4HCl(浓)△MCl2+C2+2H,0D. Cu+2H2304(浓)ACuS04+S02+2H20 得到2e 9.下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是() A.C02→Na,C01B.Cu0→Cu C.A1→AO D.H2O202 10.下列物质的循环图不能通过一步完成的是() A.X为MgC、Y为Mg(OHD2、Z为MgO B.X为O2、Y为C02、Z为C0 C.X为CacO,、Y为CaO、Z为Ca(oHh D.X为Cu、Y为CuO、Z为CuCh 11.下列化学反应中，S元素仅被还原的是() A.S02+CL2+2H20-HS0,+2HC1 B.3S+6NaOH2Na,S+Na,SO,+3H,O C.C+2H,S0,(浓)ec0,↑+2S0,↑+2H,0 D.2H2S+S02=2H,0+3S 12.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是() A。盐酸与氢氧化钠：监酸与氢氧化铁 B.BaCL溶液和稀硫酸；Ba(OH),溶液和稀疏酸 C.Mg和稀盐酸：Mg和稀醋酸 D.NaHCO,溶液与NaHSO,溶液：KHCO,溶液与HC溶液 第1页（共2项） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 13.过氧化钙(Ca0,)在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：2Ca0,+2H,0 =2Ca(OH),+O,个：高铁酸钠(Na,Fc0,)是一种新型绿色自来水消毒剂、净水剂，一种碱性条件下制备高铁酸钠 的化学原理如下：3C10°+2Fc·+100H=2Fc0+3Cr+5H,0.下列说法不正确的是() A.在反应2Ca0,+2H,0=2Ca(O川)，+0，个中，体现还原性的反应物为Ca0, 得到4c B.反应中电子转移的方向和数目可表示为2Ca0+2H,0=2Ca(OH2+0t 失去4c C.FcO}中铁元素的化合价为6价 D.制备高铁酸钠的反应中每生成1个F℃O},共转移3个电子 14.已知常温下，在溶液中发生如下反应①16+10Z+2X0:=2X+5Z,+8H,0:②2A2·+B2=2A#+2B: ③2B+Z2=B2+2Z,由此推断下列说法中错误的是() A.Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原B.反应Z,+2A2+=2A·+2Z可以进行 C.氧化性由强到弱的顺序是X0:>Z2>B,>A· D.在反应①中，每消耗m个XO:,转移10m个c 二、填空题 15.(14分，每空2分)现有下列十种物质：①HC:②NHCO:③Al:④CO2:⑤(OH):©NHSO,溶液： ⑦氢氧化铁胶体：®氨气：⑨次磷酸(H,PO,):@Ba(OH),溶液。 ()上述物质中属于电解质的有 能导电的有 ·(填序号) (2)向⑦中逐滴滴加过量的①的水溶液，看到的现象 (③)胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，厦用适量的胃舒平（主要成分为⑤）能治疗胃酸过多，请写 出其反应的离子方程式： (4)向@中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的 (填序号)，当溶液恰好呈中性时的 离子反应方程式 B 第2页 (5)已知回与足量的NaOH溶液反应，生成NaH,PO2,由此可以推斯，NaH,PO,为 盐（填“正”、“酸式 或碱式” 16.(12分，每空2分)A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba”、Ag'、Na'、C2·中的一种， 阴离子分别是NO、SO}、CI、C0中的一种（离子在物质中不能重复出现）. 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色， ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体邀出. 根据①②实验现象回答下列问题： (I)写出A、C的化学式：A C (2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式： 3)写出C与Ba(OH),溶液反应的离子方程式： (4)将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子 ；在此溶液中加入锌粒，写出 发生反应的离子方程式 17.(18分，每空3分)回答下列问题。 ()汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应l1:HgS+O=Hg+S02 反应l:4HgS+4Ca0兰4Hg+3CaS+CaS0: ①反应1中，还原产物是 反应中每生成1个S0,转移 个电子。 ②用双线桥法标出反应如中电子转移的方向和数目： (2)C是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染、化工厂可用浓氨水来检验Ch是否泄漏，有关反应的化 学方程式为3C,+8NH,=6N丽，C+N2,反应中被氧化的NH与未被氧化的NH的质量之比为 ()已知在稀硫酸酸化条件下，氯酸钾(KC03)具有强氧化性，可以将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，面自身被还原为 氯化钾。请写出此反应化学方程式： (④)化合价升降是氧化还原反应的重要特征，从化合价开降角度分析，下列反应不可能实现的是 (方程式均 未配平). A.N02+HNO,-→N20,+H,0 B.MnO+H'+CrMnO;+Cl,+H,O C.Fe2+SO,+H,O Fc"+SO+H D.NH,+NO-→H,0+N2 共2项) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App