5.1质量守恒定律课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

人教版九年级化学上册 第五单元 化学反应的定量关系 · 课题1 质量守恒定律 学习目标 1. 通过实验探究认识质量守恒定律， 能说出定律内容和关键词 2. 从微观角度解释质量守恒的原因， 记住原子的三个不变 3. 能用质量守恒定律解释现象、 推断化学式和确定计量数 导 : 新课导入 反应前后质量怎么变 铁丝燃烧后固体变重了，木炭燃烧后几乎不留灰烬。 1 化学反应前后物质的总质量，究竟是变大、变小还是不变？ 2 用天平做实验，让数据说话。 3 拉瓦锡最早用天平研究化学反应，被称为“近代化学之父”。 探 : 实验探究 实验 5-1 红磷燃烧 在密闭容器中点燃红磷，称量反应前后的总质量。 观察：白烟、气球变化、天平是否平衡。 1 记录：反应前总质量与反应后总质量。 2 探 : 实验探究 红磷燃烧 · 结论 项目 现象与数据 反应现象 大量白烟，气球先变大后缩小 天平 反应前后仍然平衡 文字表达式 磷 + 氧气 → 五氧化二磷 4P + 5O2 = 2P2O5 点燃 密闭容器中，参加反应的磷和氧气的质量总和等于生成的五 氧化二磷的质量。 点燃 探 : 实验探究 实验 5-2 溶液反应 两种溶液在敞口烧杯中反应，称量反应前后的总质量。 观察：溶液颜色、沉淀、天平是否平衡。 1 思考：没有气体参加或生成时，质量怎么变？ 2 探 : 实验探究 实验 5-2 · 结论 项目 现象与数据 反应现象 产生蓝色絮状沉淀 天平 反应前后平衡 文字表达式 硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 没有气体参加或生成时，反应前后总质量不变。 探 : 实验探究 实验 5-3 固液反应 碳酸钠粉末与稀盐酸在敞口烧杯中反应，再称量总质量。 观察：气泡、天平指针是否偏转。 1 质量变小了，是不是定律错了？ 2 探 : 实验探究 为什么不平衡 项目 现象与数据 反应现象 产生大量气泡 天平 左盘上扬，指针偏转 文字表达式 碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na2CO3 + HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ 生成的二氧化碳气体逸出到空气中，左盘质量变小； 把气体也算进来，总质量仍然守恒。 探 : 分析归纳 三个实验对比 实验 是否有气体参与 装置 天平 红磷燃烧 有氧气参加 密闭 平衡 硫酸铜 + 氢氧化钠 没有 敞口 平衡 碳酸钠 + 盐酸 生成二氧化碳 敞口 偏转 有气体参与或生成时，要在密闭装置中进行称量。 教 : 新课讲解 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。 “参加反应”指实际消耗的物质，剩余的不算。 1 “总和”指所有反应物与所有生成物的质量相加。 2 教 : 新课讲解 为什么质量守恒 从微观角度看，化学反应的实质是分子的分裂和原子的重新 组合。 反应前后原子的种类、数目、质量都不变，所以总质量守 恒。 教 : 规律应用 应用一：解释现象 现象 解释 镁燃烧后固体变重 结合了氧气的质量，总质量守恒 蜡烛燃烧后变轻 生成的水蒸气和二氧化碳逸散 高锰酸钾加热后变轻 生成的氧气逸出，剩余固体变轻 固体质量改变，不等于不守恒——要把所有生成物算进来。 教 : 规律应用 应用二：求质量 A、B、C 三种物质各 10 g 混合加热，A 全部反应， 生成 4 g D 和 8 g C。 反应物：A 与参加反应的 B，质量总和是 10 g + x。 1 生成物：D 4 g 和新生成的 C 8 g，总和是 12 g。 2 参加反应的 B 的质量：12 g - 10 g，为 2 g。 3 探 : 易错辨析 守恒≠相等 说法 判断 理由 质量守恒就是反应前后各物质质量相等 错 说的是总和相等，不是每种物质 有气体参加时固体一定变重 错 要看是否密闭，也要看量的关系 蜡烛燃烧不符合质量守恒定律 错 生成物算进来仍然守恒 密闭容器中反应，总质量一定不变 对 没有物质进出体系 结 : 课堂小结 本课小结 定律：参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量 总和。 1 实质：化学反应中原子种类、数目、质量不变。 2 应用：解释现象、求质量。 3 三个实验两种结论：密闭称量都平衡，敞口有气体逸出才偏 转。 练 : 练习与应用 练习 1 判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）铁丝燃烧后固体质量增加，不符合质量守恒定律。 1 （2）在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量 总和。 2 （3）镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大。 3 练 : 练习与应用 练习 1 · 解析 题目 判断 理由 （1）铁丝燃烧 错 结合了氧气质量，总和仍守恒 （2）质量总和相等 错 必须是参加反应的部分 （3）镁燃烧生成物 对 包含了参加反应的氧气质量 读题抓关键词：“参加反应”“总和”。 练 : 练习与应用 练习 2 用质量守恒定律解释下列现象。 （1）高锰酸钾加热后，固体质量比原来减轻。 1 （2）碱式碳酸铜加热后，固体质量也比原来减轻。 2 （3）细铁丝在氧气中燃烧后，固体质量增加。 3 练 : 练习与应用 练习 2 · 解析 现象 解释 高锰酸钾变轻 生成的氧气逸出，剩余固体质量变小 碱式碳酸铜变轻 生成的水蒸气和二氧化碳逸出 铁丝燃烧变重 结合了氧气的质量，总和守恒 有气体生成时固体不一定变重，关键看是否留在体系内。 考 : 当堂检测 当堂检测 不看笔记，计时 6 分钟。 某反应 A + B 生成 C，有 12 g A 和 8 g B 恰好完 全反应，生成 C 多少克？ 1 2 为什么测定有气体反应的质量变化要用密闭容器？ 考 : 当堂检测 当堂检测 · 答案 题目 答案 生成 C 的质量 20 g（12 + 8） 为什么要密闭 防止气体逸出或进入，保证称量的是全部物质 恰好完全反应时，生成物质量等于反应物质量总和。 练 : 分层作业 分层作业 按自己的情况选做。 层级 内容 基础 默写质量守恒定律，解释 3 个生活中的质量变化现象 提高 完成推断化学式的练习 5 题，写出推理过程 拓展 设计一个实验验证质量守恒定律，写出步骤与预期 结 : 记忆卡 考前记忆卡 定律：参加反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物 质质量总和。 微观：原子种类不变、数目不变、质量不变。 实验：密闭容器称量才平衡；气体逸出要算进来。 结 : 板书设计 板书设计 质量守恒定律 一、探究：红磷燃烧（密闭）平衡；硫酸铜 + 氢氧化钠（ 敞口）平衡 二、反常：碳酸钠 + 盐酸（敞口）偏转——气体逸出 三、定律：参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质 量总和 四、实质：化学反应中原子种类、数目、质量不变 五、应用：解释现象、求质量 结 : 自我评价 自我评价 合上课本，给自己打个星。 项目 完全掌握 基本掌握 还要复习 质量守恒定律的内容 ☆ ☆ ☆ 微观解释（原子三不变） ☆ ☆ ☆ 用定律解释现象 ☆ ☆ ☆ 推断化学式与求质量 ☆ ☆ ☆ 结 : 结语 下一课时 本课认识了质量守恒定律。 1 下一课时：用化学方程式表示化学反应。 2 化学方程式要配平，依据正是质量守恒定律。 3 结 : 结语 质量守恒是定量化学的基石 从今天起，化学反应不仅有“质”的变化，还有“量”的规 律。 记定律：参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质 量总和。 1 懂实质：原子种类、数目、质量不变。 2 会应用：解释现象、求质量。 3 知识在沉淀，改变看得见！ Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.45 $