精品解析：辽宁锦州市第四中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

化学学科 时间：50分钟 总分：50分 注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 一、选择题（每空1分，共10分） 1. 2026年国务院《政府工作报告》提出“培育壮大新兴支柱产业”。下列有关新兴支柱产业涉及的核心技术属于化学研究领域的是 A. 研发人工智能程序 B. 模拟集成电路 C. 研发储能材料 D. 研发机器人的仿生形态 【答案】C 【解析】 【详解】A、研发人工智能程序属于计算机科学领域，与化学研究无关，错误； B、模拟集成电路属于电子信息工程领域，不属于化学研究范畴，错误； C、研发储能材料需要研制新型化学物质、研究材料的化学性质，属于化学研究领域，正确； D、研发机器人仿生形态属于机械工程、仿生学领域，与化学研究无关，错误。 故选C。 2. 古代商贸通道促进文明交流，许多华夏发明与技术向外传播。下列通过商贸传到国外的发明和技术中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 雕琢象牙制配饰 C. 烧制彩釉陶器 D. 使用烟花火药 【答案】B 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是：变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化。 【详解】A.粮食酿酒时，粮食中的糖类经发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，不符合题意。 B.雕琢象牙制作配饰仅改变了象牙的外形，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 C.烧制彩釉陶器时，黏土等原料经高温反应生成硅酸盐类新物质，属于化学变化，不符合题意。 D.烟花火药燃放时发生燃烧反应，生成二氧化碳、气体硫化物等新物质，属于化学变化，不符合题意。 3. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语中的“2”表示离子个数的是 A. 2H B. H2 C. H2O D. 2H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A.：“2”表示2个氢原子，不符合要求； B.：“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子，不符合要求； C.：“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，不符合要求； D.：“2”表示2个氢离子，即离子个数，符合要求。 4. 每年的6月5日为世界环境日。下列行为不利于保护环境的是 A. 推广使用太阳能路灯 B. 限制使用一次性物品 C. 垃圾分类回收再利用 D. 工业废气向高空排放 【答案】D 【解析】 【详解】A.太阳能是无污染的清洁能源，推广太阳能路灯可减少化石能源消耗，降低污染物排放，利于环保。 B.限制一次性物品可减少资源浪费和固体废弃物产生，降低白色污染等环境问题，利于环保。 C.垃圾分类回收可实现资源重复利用，同时减少垃圾无害化处理过程中的污染排放，利于环保。 D.工业废气高空排放只是改变了污染物的排放高度，并没有减少污染物的总排放量，依然会造成大气污染，不利于保护环境。 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 熄灭酒精灯 C. 检查装置气密性 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处平齐，操作错误。 B.熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，用嘴吹会将火焰压入酒精灯内部，易引发火灾或爆炸，操作错误。 C.检查装置气密性时，将导管末端浸入水中，用手捂热试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作符合规范，正确。 D.胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内或接触试管内壁，否则会污染试剂，操作错误。 6. 北斗卫星使用了我国自主研发的铷原子钟，精度达到每300万年误差一秒。铷原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铷原子的中子数是37 B. 铷的相对原子质量为85.468g C. 铷在化学变化中易失去电子 D. 铷元素位于第四周期 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素周期表左上角的37是铷的原子序数，原子序数=质子数，并非中子数。铷的中子数≈相对原子质量-质子数≈85-37=48，错误。 B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.468，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是，错误。 C.铷原子最外层电子数为1，小于4，化学变化中易失去最外层电子达到稳定结构，正确。 D.元素所在周期数等于原子核外电子层数，铷原子核外有5个电子层，位于第五周期，错误。 7. 下列各组物质不是按单质、氧化物顺序排列的是 A. 水、食盐水 B. 红磷、冰水混合物 C. 水银、氧化镁 D. 氧气、二氧化碳 【答案】A 【解析】 【分析】单质：由同种元素组成的纯净物；氧化物：由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的纯净物。 【详解】A.水是由氢、氧两种元素组成的化合物，不属于单质；食盐水是多种物质混合形成的混合物，不属于氧化物，完全不符合“单质、氧化物”的排列顺序。 B.红磷是仅由磷元素组成的单质，冰水混合物本质都是水，是由氢、氧元素组成的氧化物，符合排列顺序。 C.水银（金属汞）是仅由汞元素组成的单质，氧化镁是由镁、氧元素组成的氧化物，符合排列顺序。 D.氧气是仅由氧元素组成的单质，二氧化碳是由碳、氧元素组成的氧化物，符合排列顺序。 故选A。 8. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量 C. 氨气和氯化氢反应产生白烟，生成氯化铵 D. 铜片在空气中加热，黑色固体变成红色 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成P2O5固体小颗粒，现象为大量白烟，“烟雾”包含液体小液滴，描述错误。 B.镁条在空气中燃烧的现象为发出耀眼白光、放出热量、生成白色固体，该描述符合事实，正确。 C.“生成氯化铵”是实验结论，不属于可直接观察的实验现象，描述错误。 D.铜在空气中加热生成黑色，现象为红色固体变为黑色，描述颠倒，错误。 9. 我国传统发酵食品腐乳中含异戊醇C5H12O。下列有关异戊醇的说法错误的是 A. 1个异戊醇分子中含有1个氧分子 B. 异戊醇由三种元素组成 C. 一个异戊醇分子由18个原子构成 D. 异戊醇不是氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A.分子由原子构成，1个异戊醇分子中仅含有1个氧原子，不存在氧分子，表述错误。 B.从化学式可直接看出异戊醇由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确。 C.1个异戊醇分子的总原子数为，表述正确。 D.氧化物定义为“仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物”，异戊醇含三种元素，不属于氧化物，表述正确。 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：CO2能使温室效应增强，属于空气污染物 B. 分析：稀有气体可用于制霓虹灯是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光 C. 推理：分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子 D. 解释：氧气可压缩贮存在钢瓶中，是因为受压后氧分子体积变小 【答案】B 【解析】 【详解】A.是温室气体，但不属于空气污染物（常见空气污染物为、、、可吸入颗粒物等），A错误。 B.稀有气体的通电能发出不同颜色光的特性，可用于制作霓虹灯，B正确。 C.中子也是不显电性的粒子，因此不显电性的粒子不一定是分子或原子，C错误。 D.氧气可被压缩是因为受压后氧分子间的间隔变小，分子本身的体积不会改变，D错误。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.探究：水的组成及变化 （1）电解水前需向水中加几滴氢氧化钠溶液，其目的是__________________，电解水反应的符号表达式为____________________________________。 （2）通电一段时间后，正、负极产生气体的体积比约为_______，切断电源，打开活塞，将燃着的木条放在a玻璃管尖嘴口处观察到的现象是__________________。 （3）实验说明：水是由__________________组成的。 （4）请将图2中的B补充完整。 （5）由图2可知，该变化前后一定不变的粒子是__________________（填微粒名称）。 Ⅱ.探究：分子的性质 实验一：按图3实验。 （6）观察到②烧杯中的现象是______，由该实验得出的微观结论是__________________。 实验二：在进行实验一时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图4，向B、C两支试管中分别加入5mL的无色酚酞溶液，向A、D两试管中分别加入5mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图4连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 （7）通过实验二可以得出与实验一不同的结论是__________________。 （8）改进后实验二的优点是____________________________________（写一点即可）。 实验三：如图5所示，小丽在一个玻璃容器中加入100mL水，并向水中放入一块蔗糖，在容器外壁沿液面划一条水平线，然后用玻璃棒搅拌，过一会儿发现糖块溶解，观察到现在的液面比原来划的水平线下降了。 （9）通过实验三还可得出分子具有的性质是__________________。 【答案】（1） ①. 增强水的导电性 ②. （2） ①. 1:2 ②. 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 （3）氢元素和氧元素 （4） （5）氢原子和氧原子 （6） ①. 溶液变为红色 ②. 分子在不断运动 （7）温度越高，分子的运动速率越快 （8）比较环保，节约药品 （9）分子之间存在间隔 【解析】 【小问1详解】 纯水几乎不导电，加入氢氧化钠溶液，可电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，增强水的导电性； 略； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故通电一段时间后，正、负极产生气体的体积比约为：1:2； a管与负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，则现象是：气体燃烧，发出淡蓝色火焰； 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问4详解】 该反应中，每个水分子分为2个氢原子和1个氧原子，每2个氢原子结合为1个氢分子，每2个氧原子结合为1个氧分子，A中含2个水分子，则B中应补充2个氢分子，图为：； 【小问5详解】 该变化中水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，则一定不变的粒子是：氢原子和氧原子； 【小问6详解】 该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到②烧杯中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变为红色； 该实验中浓氨水和滴入酚酞溶液的蒸馏水没有直接接触，一段时间后，②烧杯中溶液变为红色，说明分子在不断运动； 【小问7详解】 该实验中，A、D中的浓氨水和B、C中的酚酞溶液均没有直接接触，一段时间后，B、C中酚酞溶液均变为红色，说明分子在不断运动，C中酚酞溶液比B中溶液先变红，说明温度越高，分子的运动速率越快，故得出的不同的结论是：温度越高，分子的运动速率越快； 【小问8详解】 改进后实验二在密闭容器中进行，氨气不会逸出，比较环保，且所用药品较少，可以节约药品； 【小问9详解】 过一会儿发现糖块溶解，说明分子在不断运动，糖分子运动到了水分子中，液面下降，说明分子之间存在间隔，水分子和糖分子互相扩散到了对方的间隔中去，故还可以得出分子具有的性质是：分子之间存在间隔。 12. 化学为推进社会生活和科技创新做出了重要贡献。 化学与生活：我国制作泡菜的历史悠久。 （1）泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里发酵而成的，食用盐的品类丰富，有碘盐、硒盐、锌盐等。这里的“碘、硒、锌”是指__________（填“元素”或“原子”或“单质”），构成食盐NaCl的微粒是__________________（填符号）。 （2）泡菜发酵过程中会产生亚硝酸盐，摄入过多会引起人体中毒，这属于亚硝酸盐的___________（填“化学”或“物理”）性质。 （3）家庭制作泡菜时通常使用玻璃罐进行密封，玻璃的主要成分为二氧化硅SiO2，玻璃属于___________（填“纯净物”或“混合物”），硅属于___________（填“金属元素”或“非金属元素”）。 （4）为延长泡菜的保存时间，包装袋中可充入氮气作保护气，原因是______________________。 化学与科技： （5）智能手机的液晶显示屏使用了由铟（In）、镓（Ga）或锡（Sn）制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中的______________________不同。 （6）中国自主研制的朱雀二号运载火箭是全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭。液氧甲烷推进剂燃烧效率高、成本低。甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，文字表达式为______________________。甲烷完全燃烧可以减少的空气污染物是___________（填一种），请写出可替代甲烷作火箭推进剂的物质______________________。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 、 （2） 化学 （3） ①. 混合物 ②. 非金属元素 （4） 常温下氮气化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应 （5） 质子数（或核电荷数） （6） ①. ②. 一氧化碳（合理即可） ③. 氢气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 食品中标注的碘、硒等指宏观层面的元素，不特指具体原子或单质；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。 【小问2详解】 毒性需要通过化学变化（亚硝酸盐与人体成分发生反应）才能表现出来，属于化学性质。 【小问3详解】 玻璃除二氧化硅外还含有其他组分，属于混合物；硅元素汉字带“石”字旁，属于非金属元素。 【小问4详解】 氮气化学性质稳定，可隔绝氧气，避免泡菜氧化变质，因此可作保护气。 【小问5详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同。 【小问6详解】 甲烷在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水；甲烷完全燃烧可避免生成一氧化碳、炭黑等污染物；氢气燃烧热值高、产物无污染，可作为火箭推进剂。 13. 科普阅读题 神奇的第三代半导体材料——碳化硅 碳化硅（SiC）是一种无机非金属材料，晶体结构与由原子构成的金刚石相似，具有优异的耐高温性、高耐磨性、良好的导热性，属于第三代半导体材料。碳化硅天然含量极少，大多人工合成。工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）和石油焦（主要成分为C）混匀在高温下反应，生成碳化硅和一种有毒且可燃性气体一氧化碳（CO）。 利用碳化硅外延法可以制备高质量石墨烯（碳单质）：在超高真空的高温环境中，硅原子升华脱离材料，剩余碳原子重新组合，得到基于碳化硅衬底的石墨烯。 碳化硅的用途十分广泛。在工业生产中，它被制成砂轮、砂纸等研磨材料；在航空航天领域，它可用于制造火箭喷管、燃气轮机叶片；在能源领域，它是太阳能热水器的理想材料；作为第三代半导体的代表材料，碳化硅还广泛应用于新能源汽车和5G通信技术以及AR眼镜等领域。 碳化硅拥有多重“硬核”本领：硬度极高，仅次于金刚石；性质稳定，常温下难溶于水，不与盐酸、硫酸反应，这保证了镜片在汗液、空气侵蚀下长久耐用；导热率高，能快速带走处理器产生的热量，保证显示稳定；具有超高折射率，能消除普通镜片中的“彩虹纹”，实现更大的视野等。这些性质让碳化硅成为AR眼镜光学镜片的理想之选。 依据短文内容回答下列问题。 （1）构成碳化硅的微观粒子是___________（填“分子”“原子”“离子”），碳元素和硅元素的化学性质相似，原因是_________________________________。 （2）工业生产碳化硅的符号表达式为_________________________________。 （3）碳化硅外延法制取石墨烯的过程属于___________（填“物理变化”或“化学变化”），实验需要超高真空环境，请根据石墨烯的性质分析原因_________________________________。 （4）碳化硅可作为研磨材料，利用了碳化硅___________的性质。生产碳化硅时，在粉碎机内将原料石油焦粉碎，目的是______________________。 （5）碳化硅的化学性质有______________________（写一条）。眼镜中，碳化硅高导热率的性质可解决的问题是_________________________________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 原子的最外层电子数相同 （2） （3） ①. 化学变化 ②. 防止高温下石墨烯被氧气氧化 （4） ①. 硬度大 ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （5） ①. 常温下不与盐酸、硫酸反应（或常温下化学性质稳定，合理即可） ②. 快速带走处理器产热，避免温度过高导致显示不稳定（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明碳化硅晶体结构与由原子构成的金刚石相似，因此构成粒子为原子； 元素化学性质由原子最外层电子数决定，碳、硅原子最外层均为4个电子，因此化学性质相似。 【小问2详解】 从题干提取反应物为和，反应条件为高温，生成物为和，直接写出符号表达式即可。 【小问3详解】 反应后生成了新物质石墨烯，有新物质生成属于化学变化；石墨烯是碳单质，高温下遇氧气会发生氧化反应，真空环境可隔绝氧气避免石墨烯被氧化。 【小问4详解】 研磨材料需要高硬度的特性，符合碳化硅硬度仅次于金刚石的性质；粉碎原料可增大反应物接触面积，提高反应速率，让反应更完全。 【小问5详解】 化学性质是需要通过化学变化表现的性质，文中提到的常温下不与酸反应、化学性质稳定都属于化学性质；高导热率可快速散出热量，避免处理器热量堆积导致温度过高，保障显示稳定。 14. 小红利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行再探究（如图1），得到的数据曲线如图2所示。 （1）集气瓶中装水的作用是_________________________________。 （2）图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是______________________，X曲线表示的是___________（填“温度”或“氧气浓度”）。 （3）实验前集气瓶中的水为15mL，若集气瓶的容积为250mL，实验结束后理论上集气瓶中水的总体积约为___________mL。剩余气体的主要成分是___________。 （4）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的C点数值比图2中第一次测得的C点数值___________（填“大”或“小”）。 （5）写出红磷燃烧的符号表达式______________________。 （6）使DE段压强升高的操作是______________________。 （7）化学兴趣小组想探究用不同物质燃烧法测定空气中氧气含量的优劣。分别用足量的蜡烛、红磷和白磷在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如下。下列说法正确的是___________（填字母）。 A. 测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 该实验证明与蜡烛比较，氧气浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应 C. 三个实验中均需要冷却到室温再读数 D. 若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高 【答案】（1）吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气；加速冷却 （2） ①. 红磷燃烧放热导致压强增大，消耗氧气，导致压强减小，BC段燃烧放热对压强的影响大于消耗氧气对压强的影响，故压强增大 ②. 温度 （3） ①. 62 ②. 氮气##N2 （4）小 （5） （6）打开弹簧夹 （7）BC 【解析】 【小问1详解】 该实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故水可以吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气，且该实验需要冷却至室温后打开弹簧夹，水还可以加速冷却； 【小问2详解】 该实验中红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，红磷燃烧消耗氧气，导致压强减小，BC段燃烧放热对压强的影响大于消耗氧气对压强的影响，故压强增大； 该实验中红磷燃烧放出热量，温度升高，待完全反应后，温度又逐渐恢复至室温，红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，氧气的浓度逐渐减小，故X曲线表示的是温度，Y曲线表示的是氧气浓度； 【小问3详解】 该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则消耗氧气的体积为：，则实验结束后理论上集气瓶中水的总体积约为：47mL+15mL=62mL； 空气中主要含氮气和氧气，红磷燃烧消耗了氧气，则剩余气体主要是氮气； 【小问4详解】 图1中装置漏气，红磷燃烧放出大量的热，集气瓶内气体受热膨胀逸出，则第二次测得的 C 点数值比图2中第一次测得的 C 点数值小； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 DE段压强增大，是因为打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶中的气体被压缩； 【小问7详解】 A. 由图可知，蜡烛燃烧测出的结果明显比其它两种物质偏大，消耗氧气不彻底，三个实验效果最好的是白磷，因为它反应消耗的氧气更加彻底，错误； B. 由图可知，蜡烛熄灭时，红磷和白磷还在继续燃烧，说明与蜡烛比较，氧气浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应，正确； C. 三个实验均需要冷却至室温再读数，否则气体受热膨胀占据了一定的体积，会导致产生误差，正确； D. 由图可知，三个实验中，最终氧气的体积分数都没有减少到0，测得空气中氧气含量都偏低，错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学学科 时间：50分钟 总分：50分 注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 一、选择题（每空1分，共10分） 1. 2026年国务院《政府工作报告》提出“培育壮大新兴支柱产业”。下列有关新兴支柱产业涉及的核心技术属于化学研究领域的是 A. 研发人工智能程序 B. 模拟集成电路 C. 研发储能材料 D. 研发机器人的仿生形态 2. 古代商贸通道促进文明交流，许多华夏发明与技术向外传播。下列通过商贸传到国外的发明和技术中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 雕琢象牙制配饰 C. 烧制彩釉陶器 D. 使用烟花火药 3. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语中的“2”表示离子个数的是 A. 2H B. H2 C. H2O D. 2H+ 4. 每年的6月5日为世界环境日。下列行为不利于保护环境的是 A. 推广使用太阳能路灯 B. 限制使用一次性物品 C. 垃圾分类回收再利用 D. 工业废气向高空排放 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 熄灭酒精灯 C. 检查装置气密性 D. 滴加液体 6. 北斗卫星使用了我国自主研发的铷原子钟，精度达到每300万年误差一秒。铷原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铷原子的中子数是37 B. 铷的相对原子质量为85.468g C. 铷在化学变化中易失去电子 D. 铷元素位于第四周期 7. 下列各组物质不是按单质、氧化物顺序排列的是 A. 水、食盐水 B. 红磷、冰水混合物 C. 水银、氧化镁 D. 氧气、二氧化碳 8. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量 C. 氨气和氯化氢反应产生白烟，生成氯化铵 D. 铜片在空气中加热，黑色固体变成红色 9. 我国传统发酵食品腐乳中含异戊醇C5H12O。下列有关异戊醇的说法错误的是 A. 1个异戊醇分子中含有1个氧分子 B. 异戊醇由三种元素组成 C. 一个异戊醇分子由18个原子构成 D. 异戊醇不是氧化物 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：CO2能使温室效应增强，属于空气污染物 B. 分析：稀有气体可用于制霓虹灯是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光 C. 推理：分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子 D. 解释：氧气可压缩贮存在钢瓶中，是因为受压后氧分子体积变小 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.探究：水的组成及变化 （1）电解水前需向水中加几滴氢氧化钠溶液，其目的是__________________，电解水反应的符号表达式为____________________________________。 （2）通电一段时间后，正、负极产生气体的体积比约为_______，切断电源，打开活塞，将燃着的木条放在a玻璃管尖嘴口处观察到的现象是__________________。 （3）实验说明：水是由__________________组成的。 （4）请将图2中的B补充完整。 （5）由图2可知，该变化前后一定不变的粒子是__________________（填微粒名称）。 Ⅱ.探究：分子的性质 实验一：按图3实验。 （6）观察到②烧杯中的现象是______，由该实验得出的微观结论是__________________。 实验二：在进行实验一时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图4，向B、C两支试管中分别加入5mL的无色酚酞溶液，向A、D两试管中分别加入5mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图4连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 （7）通过实验二可以得出与实验一不同的结论是__________________。 （8）改进后实验二的优点是____________________________________（写一点即可）。 实验三：如图5所示，小丽在一个玻璃容器中加入100mL水，并向水中放入一块蔗糖，在容器外壁沿液面划一条水平线，然后用玻璃棒搅拌，过一会儿发现糖块溶解，观察到现在的液面比原来划的水平线下降了。 （9）通过实验三还可得出分子具有的性质是__________________。 12. 化学为推进社会生活和科技创新做出了重要贡献。 化学与生活：我国制作泡菜的历史悠久。 （1）泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里发酵而成的，食用盐的品类丰富，有碘盐、硒盐、锌盐等。这里的“碘、硒、锌”是指__________（填“元素”或“原子”或“单质”），构成食盐NaCl的微粒是__________________（填符号）。 （2）泡菜发酵过程中会产生亚硝酸盐，摄入过多会引起人体中毒，这属于亚硝酸盐的___________（填“化学”或“物理”）性质。 （3）家庭制作泡菜时通常使用玻璃罐进行密封，玻璃的主要成分为二氧化硅SiO2，玻璃属于___________（填“纯净物”或“混合物”），硅属于___________（填“金属元素”或“非金属元素”）。 （4）为延长泡菜的保存时间，包装袋中可充入氮气作保护气，原因是______________________。 化学与科技： （5）智能手机的液晶显示屏使用了由铟（In）、镓（Ga）或锡（Sn）制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中的______________________不同。 （6）中国自主研制的朱雀二号运载火箭是全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭。液氧甲烷推进剂燃烧效率高、成本低。甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，文字表达式为______________________。甲烷完全燃烧可以减少的空气污染物是___________（填一种），请写出可替代甲烷作火箭推进剂的物质______________________。 13. 科普阅读题 神奇的第三代半导体材料——碳化硅 碳化硅（SiC）是一种无机非金属材料，晶体结构与由原子构成的金刚石相似，具有优异的耐高温性、高耐磨性、良好的导热性，属于第三代半导体材料。碳化硅天然含量极少，大多人工合成。工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）和石油焦（主要成分为C）混匀在高温下反应，生成碳化硅和一种有毒且可燃性气体一氧化碳（CO）。 利用碳化硅外延法可以制备高质量石墨烯（碳单质）：在超高真空的高温环境中，硅原子升华脱离材料，剩余碳原子重新组合，得到基于碳化硅衬底的石墨烯。 碳化硅的用途十分广泛。在工业生产中，它被制成砂轮、砂纸等研磨材料；在航空航天领域，它可用于制造火箭喷管、燃气轮机叶片；在能源领域，它是太阳能热水器的理想材料；作为第三代半导体的代表材料，碳化硅还广泛应用于新能源汽车和5G通信技术以及AR眼镜等领域。 碳化硅拥有多重“硬核”本领：硬度极高，仅次于金刚石；性质稳定，常温下难溶于水，不与盐酸、硫酸反应，这保证了镜片在汗液、空气侵蚀下长久耐用；导热率高，能快速带走处理器产生的热量，保证显示稳定；具有超高折射率，能消除普通镜片中的“彩虹纹”，实现更大的视野等。这些性质让碳化硅成为AR眼镜光学镜片的理想之选。 依据短文内容回答下列问题。 （1）构成碳化硅的微观粒子是___________（填“分子”“原子”“离子”），碳元素和硅元素的化学性质相似，原因是_________________________________。 （2）工业生产碳化硅的符号表达式为_________________________________。 （3）碳化硅外延法制取石墨烯的过程属于___________（填“物理变化”或“化学变化”），实验需要超高真空环境，请根据石墨烯的性质分析原因_________________________________。 （4）碳化硅可作为研磨材料，利用了碳化硅___________的性质。生产碳化硅时，在粉碎机内将原料石油焦粉碎，目的是______________________。 （5）碳化硅的化学性质有______________________（写一条）。眼镜中，碳化硅高导热率的性质可解决的问题是_________________________________。 14. 小红利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行再探究（如图1），得到的数据曲线如图2所示。 （1）集气瓶中装水的作用是_________________________________。 （2）图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是______________________，X曲线表示的是___________（填“温度”或“氧气浓度”）。 （3）实验前集气瓶中的水为15mL，若集气瓶的容积为250mL，实验结束后理论上集气瓶中水的总体积约为___________mL。剩余气体的主要成分是___________。 （4）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的C点数值比图2中第一次测得的C点数值___________（填“大”或“小”）。 （5）写出红磷燃烧的符号表达式______________________。 （6）使DE段压强升高的操作是______________________。 （7）化学兴趣小组想探究用不同物质燃烧法测定空气中氧气含量的优劣。分别用足量的蜡烛、红磷和白磷在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如下。下列说法正确的是___________（填字母）。 A. 测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 该实验证明与蜡烛比较，氧气浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应 C. 三个实验中均需要冷却到室温再读数 D. 若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $