精品解析：【全国校级联考】辽宁省本溪市高级中学、大连育明高级中学、大连二十四中2017届高三联合模拟考试化学试题解析

第 I卷（选择题，共47分） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：（每题2分，共20分） 1、中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是 A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺 B．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D．黑色金属材料包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料 2、氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素，下列叙述正确的是 A．普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素 B．自然界中存在单质硅 C．氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH的浓溶液反应 D．电解熔融状态的SiO2和A12O3可以制得Si、A1，且都有氧气生成 3、査阅文献可知：白磷：分子式为P4，白色固体，着火点40℃，剧毒；红磷：巨型共价分子，棕红色 固体，着火点240℃，毐性较低；黑磷：空间网状结构，它将有可能替代传统的单晶硅成为电子线路的基本材料。它们的结构如下图所示： 下列说法正确的是 A．属于同位素 B．属于同分异构体 C．都属于多原子分子 D．黑磷在空气中不易燃烧 4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将 lmolCl2通入到水中，则n(HClO)+n(Cl-) +n(ClO-)=2NA B．常温常压下，17g甲基(-14CH3)中所含的中子数为9NA C．含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，Na+浓度为1 mol·L-1 D．某温度时，1LpH=6.5的纯水中含有1.0×10-6.5NA个H+ 5、常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)=0.1mol·L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀（离子浓度小于10-5）的最小pH等于 A．8+ lg2 B．9+lg2 C．10+ lg2 D．11+2 lg2 6、“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合价为-3）和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是 A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D．毎有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA 7、对二甲苯（PX)是生产矿泉水瓶 (聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET)的必要原料，生产涉及的反应之一如下：: 下列有关说法错误的是 A. Mn2+是该反应的还原产物 B. PTA 与乙醇通过缩聚反应即可生产 PET塑料 C. PX 分子含有苯环的同分异构体还有3种 D. 该反应消耗1molPX，共转移12N A个电子 ( NA为阿伏加德罗常数的数值) 8、 X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。己知：①元素对应的原子半径大小为： X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机物的必要元素③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是 A．W、M的离子半径为M<W[来源:学科网ZXXK] B．YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键 C．Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键 D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料 9、下列实验方案中不能达到相应实验目的的是 A B C D 方案 目的 探究浓度对化学反应速率的影响 制备氨气 室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 探究温度对化学平衡的影响 10、已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如右图所示的曲线。下列说法不正确的是 A．平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大 B．A点CrO42-的平衡转化率为50% C．A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014 D．平衡时，若溶液中c(Cr2O72-) = c(CrO42-)，则c(H+)>2.0×10-7mol·L-1 二、选择题（每题3分，共27分） 11、下列实验操作、现象与所得结论一致的是 实验操作 现象 结论 A 在试管中