专题04 物质结构与性质（7年汇编）（海南专用）2020-2026年高考化学真题分类汇编

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04物质结构与性质 7年真题1年模拟 七年真题分类园 考点01原子结构与性质 1.【答案】D 考点02分子结构与性质 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】C 考点03配位键与配合物 1.【答案】AD 2.【答案】C 3.【答案】B sp2 4.【答案】(1)Cl、S (2) (4)①> ②B分子间存在氢键 (5)G中正、负电荷距离更近，G中N原 子的配位能力强于H中磺酰基上的O原子，G溶液中阴阳离子浓度小于H溶液 (6)① 1-3 2d3 ②8 ③ ab 考点04晶体结构与性质 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】AC 一年模拟练测园 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】AB 4.【答案】BD 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】AC 9.【答案】B 10.【答案】AC 212 专题04 物质结构与性质 7年真题1年模拟 考点分类 海南考情（2020-2026） 命题规律 考点01 原子结构与性质 2023海南(1题) 情境设置：· 以元素单质或化合物叙述正误判断为情境，设置P4正四面体与键角、NaCl焰色试验、Cu基态原子核外电子排布、OF2由极性键构成极性分子四个选项，均为教材基础物质与结构事实。 考查重点：· 聚焦原子结构与性质核心，兼及分子结构：核外电子排布与构造原理、电子跃迁与焰色试验、分子空间构型与键角、化学键极性及分子极性。 命题趋势：· 延续高考选择题基础辨析导向，用短选项覆盖多个结构概念，强调结构决定性质，将原子结构、分子结构与元素化合物事实综合设问。 考点02 分子结构与性质 2025海南(1题)、2021海南(1题)、2020海南(1题) · 情境设置：以有机硒化合物调控Se用量、SF6绝缘气体及CH4、NH3、HF、SiO2等性质解释为情境。 · 考查重点：分子空间构型与键角、极性分子判断、P=Se红外吸收、键能对热稳定性影响、范德华力对熔沸点影响和杂化类型。 · 命题趋势：借助有机合成、电气绝缘与生活事实，比较分子结构与性质，融合光谱、键参数和晶体类型辨析。 考点03 配位键与配合物 2026海南(1题)、2024海南(1题)、2021海南(1题)、2020海南(1题) · 情境设置：以乙二胺配合物、Li-bfsi电解质自耦电离及NH3与Ag+、Cu2+配位为情境，结合结构图与晶胞。 · 考查重点：配位原子与配位数判断、NO2-配位原子、S3O32-中硫的VSEPR模型、NH3孤电子对形成配位键，以及[Cu(NH3)4]2+生成和自耦电离。 · 命题趋势：趋向真实配合物与结构图融合，串联氢键、杂化、VSEPR、平衡常数和晶胞缺陷，突出证据推理。 考点04 晶体结构与性质 2023海南(1题) · 情境设置：以嫦娥五号月壤玻璃纤维、长征火箭液氧煤油、嫦娥石和出舱服碳纤维复合材料等航天科技为情境。 · 考查重点：SiO2晶体类型、液氧分子间范德华力、Fe在周期表ds区、碳纤维中碳原子sp2杂化，并辨析物质结构与性质关系。 · 命题趋势：依托航天新材料，综合晶体类型、周期表分区、分子间作用力和杂化轨道，考查迁移与正误判断。 考点01 原子结构与性质 1.(2023·海南·高考真题)下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A. 分子呈正四面体，键角为 B. NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 C. Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D. 是由极性键构成的极性分子 考点02 分子结构与性质 1.(2025·海南·高考真题)有机硒化合物的研究意义重大。调控有机物Ⅰ与Se的用量比，可分别得到Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ(Ph-代表苯基)。 下列说法正确的是 A. Ⅰ中所有磷原子共平面 B. Ⅱ和Ⅲ均为极性分子 C. 等量的Ⅰ分别完全转化为Ⅱ和Ⅲ消耗Se的物质的量之比为 D. 产物Ⅳ的红外光谱中存在键的吸收峰，说明产物不纯 2.(2021·海南·高考真题)SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 键角都等于90° C. 与之间共用电子对偏向S D. 原子满足8电子稳定结构 3.(2020·海南·高考真题)下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A. A B. B C. C D. D 考点03 配位键与配合物 1.(2026·海南·高考真题)(多选)乙二胺(，简称)可由和反应制得，和的沸点依次是、。en、、()共同与配位，得到配合物，其结构如图所示，中氢原子未画出。下列说法正确的是 A. en沸点高于，主要原因是en分子间存在氢键 B. 该配合物中，钴的配位数为4 C. 该配合物中，配体上的配位原子是氧原子 D. 该配合物中的含硫配体部分，其中3个硫原子的VSEPR模型均为四面体形 2.(2021·海南·高考真题)关于性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 比容易液化 分子间的范德华力更大 B NH3熔点高于 键的键能比大 C 能与以配位键结合 中氮原子有孤电子对 D 氨水中存在 是离子化合物 A. A B. B C. C D. D 3.(2020·海南·高考真题)向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是 A. 先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B. 离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O C. Cu2+与 NH3中的氮原子以π键结合 D. NH3分子中∠HNH为109º28ˊ 4.(2024·海南·高考真题)锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，(阴离子结构见下图。A)深受关注。 回答问题： （1）的制备前体(B)，可由C的氟化反应得到，C中第三周期元素有　　　　　　　(填元素符号)。 （2）C分子中，两个键角均为，键角为，N的原子轨道杂化类型为　　　　　　　。 （3）B溶于某溶剂发生自耦电离()，阳离子F的结构式为　　　　　　　。 （4）B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，值大小关系：B　　　　　　　D(填“>”或“<”)；沸点大小关系：B(170℃)>E(60.8℃)，其原因是　　　　　　　。 （5）研究表明，某有机溶剂中，相同浓度的G溶液和H溶液，前者电导率显著低于后者，原因是　　　　　　　。 （6）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1，长方体棱长为a、b、c)，另一种取立方体形晶胞(图2，Cl居于立方体中心，立方体棱长为d)。图中氢原子皆已隐去。 ①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●Li)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为　　　　　　　；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为　　　　　　　。 ②两种晶型的密度近似相等，则　　　　　　　。(以含a、b和d的代数式表达) 考点04 晶体结构与性质 1.(2023·海南·高考真题)(多选)近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是 A. 我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于离子晶体 B. 某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 C. “嫦娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于周期表中的ds区 D. 航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是 …………………… 1.(2026·海南定安中学等校·二模)下列说法错误的是 A. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B. 合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C. 配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D. 超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 2.(2026·海南三亚·模拟测试)我国钍基熔盐堆技术实现了第四代核电的重大突破。堆内常以LiF和BeF2作为载体实现了钍()、铀()转化。下列说法正确的是 A. LiF中含有离子键 B. 离子半径： C. 的中子数为90 D. 与互为同位素 3.(2026·海南海口·模拟预测)(多选)物质的结构决定性质，下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：水晶干冰 比的相对分子质量大 B 甲醛易溶于水 甲醛分子间易形成氢键 C 酸性：丙酸甲酸 丙酸分子中乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 D 石墨可作电极 未杂化的p轨道肩并肩重叠使电子在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 4.(2026·海南定安中学等校·二模)(多选)关于、、的说法正确的是(不定项) A.  的分子结构与VSEPR模型相同，均为角形 B. 键角： C.  的价层电子对互斥模型： D. 的空间填充模型： 5.(2026·海南儋州·二模)下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A. FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B. NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C. NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 D. H2O分子中O有孤对电子，可作为配体 6.(2026·海南三亚·模拟测试)二甘氨酸合铜(Ⅱ)是铜的四配位化合物，其平面四边形结构如下图所示，该配合物在催化某有机反应时，被还原为。下列说法正确的是 A. 的杂化方式是 B. 还原产物的价电子排布为 C. 配体与的配位能力： D. 该配合物的催化活性与配体的空间结构无关 7.(2026·海南三亚·模拟测试)结构与组成的变化可以引起性能的变化。下列性能变化推测不合理的是 选项 材料 结构和组成变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 B 晶体铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 C 冠醚 换成 识别的阳离子直径增大 D 有色玻璃 掺入金属氧化物或盐 光学性质发生改变，呈现不同颜色 A. A B. B C. C D. D 8.(2026·海南华侨中学·一模)(多选)金属钾原子进入两层石墨间可得到多种插层化合物，其中一种结构的俯视图如下。遇水可发生反应：(石墨)。下列说法正确的是 A. 中含离子键和非极性共价键 B. 与水反应时作氧化剂 C. 图示表示的中 D. 、互为同素异形体 9.(2026·海南华侨中学·一模)羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取Ni2+的反应如下： 下列说法正确的是 A. Y中N-Ni配位键中的电子由N的p轨道提供 B. Y可以通过氢键形成五元环结构 C. 向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取 D. 冠醚识别Li+与上述原理相同 10.(2026·海南海南中学、海口一中文昌中学、嘉积中学·二模)(多选)金属有机框架MOFs由金属离子或团簇与有机配体自组装而成。已知下列配体中五元环均为平面结构。 下列说法错误的是 A. a中碳原子的杂化类型有两种 B. a、b均是极性分子 C. b中N原子结合质子的能力：①>② D. 若a的红外光谱中存在C—O—C键的吸收峰，说明a不纯 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构与性质 7年真题1年模拟 考点分类 海南考情（2020-2026） 命题规律 考点01 原子结构与性质 2023海南(1题) 情境设置：· 以元素单质或化合物叙述正误判断为情境，设置P4正四面体与键角、NaCl焰色试验、Cu基态原子核外电子排布、OF2由极性键构成极性分子四个选项，均为教材基础物质与结构事实。 考查重点：· 聚焦原子结构与性质核心，兼及分子结构：核外电子排布与构造原理、电子跃迁与焰色试验、分子空间构型与键角、化学键极性及分子极性。 命题趋势：· 延续高考选择题基础辨析导向，用短选项覆盖多个结构概念，强调结构决定性质，将原子结构、分子结构与元素化合物事实综合设问。 考点02 分子结构与性质 2025海南(1题)、2021海南(1题)、2020海南(1题) · 情境设置：以有机硒化合物调控Se用量、SF6绝缘气体及CH4、NH3、HF、SiO2等性质解释为情境。 · 考查重点：分子空间构型与键角、极性分子判断、P=Se红外吸收、键能对热稳定性影响、范德华力对熔沸点影响和杂化类型。 · 命题趋势：借助有机合成、电气绝缘与生活事实，比较分子结构与性质，融合光谱、键参数和晶体类型辨析。 考点03 配位键与配合物 2026海南(1题)、2024海南(1题)、2021海南(1题)、2020海南(1题) · 情境设置：以乙二胺配合物、Li-bfsi电解质自耦电离及NH3与Ag+、Cu2+配位为情境，结合结构图与晶胞。 · 考查重点：配位原子与配位数判断、NO2-配位原子、S3O32-中硫的VSEPR模型、NH3孤电子对形成配位键，以及[Cu(NH3)4]2+生成和自耦电离。 · 命题趋势：趋向真实配合物与结构图融合，串联氢键、杂化、VSEPR、平衡常数和晶胞缺陷，突出证据推理。 考点04 晶体结构与性质 2023海南(1题) · 情境设置：以嫦娥五号月壤玻璃纤维、长征火箭液氧煤油、嫦娥石和出舱服碳纤维复合材料等航天科技为情境。 · 考查重点：SiO2晶体类型、液氧分子间范德华力、Fe在周期表ds区、碳纤维中碳原子sp2杂化，并辨析物质结构与性质关系。 · 命题趋势：依托航天新材料，综合晶体类型、周期表分区、分子间作用力和杂化轨道，考查迁移与正误判断。 考点01 原子结构与性质 1.(2023·海南·高考真题)下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A. 分子呈正四面体，键角为 B. NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 C. Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D. 是由极性键构成的极性分子 【答案】D 【解析】A．分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为，A错误； B．NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，B错误； C．Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规则，价电子排布式为3d104s1，这样能量更低更稳定，C错误； D. 的构型是V形，因此是由极性键构成的极性分子，D正确； 故选D。 考点02 分子结构与性质 1.(2025·海南·高考真题)有机硒化合物的研究意义重大。调控有机物Ⅰ与Se的用量比，可分别得到Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ(Ph-代表苯基)。 下列说法正确的是 A. Ⅰ中所有磷原子共平面 B. Ⅱ和Ⅲ均为极性分子 C. 等量的Ⅰ分别完全转化为Ⅱ和Ⅲ消耗Se的物质的量之比为 D. 产物Ⅳ的红外光谱中存在键的吸收峰，说明产物不纯 【答案】D 【解析】A．Ⅰ中P原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，采用sp3杂化，每个P原子与其相连2个P原子、1个C原子构成三角锥形，故Ⅰ中所有磷原子不共平面，A错误； B．Ⅱ分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，Ⅲ分子结构对称，正、负电荷中心重合，为非极性分子，B错误； C．Ⅰ转化为Ⅱ的化学方程式为3+15Se→5，Ⅰ转化为Ⅲ的化学方程式为2+20Se→5，则等量的Ⅰ分别完全转化为Ⅱ和Ⅲ消耗Se的物质的量之比为5:10=1:2，C错误； D．产物Ⅳ的红外光谱中存在键的吸收峰，说明产物Ⅳ中混有Ⅱ、Ⅲ等杂质，即产物不纯，D正确； 故选D。 2.(2021·海南·高考真题)SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 键角都等于90° C. 与之间共用电子对偏向S D. 原子满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 A．结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，A正确； B．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，确切地说角FSF可以是90度，但也有处于对角位置的角FSF为180度，故键角不都等于90°，B错误； C．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，C错误； D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，D错误； 故答案为：A。 3.(2020·海南·高考真题)下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误； B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B错误； C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确； D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，因此SiO2的熔点比干冰高，故D错误； 考点03 配位键与配合物 1.(2026·海南·高考真题)(多选)乙二胺(，简称)可由和反应制得，和的沸点依次是、。en、、()共同与配位，得到配合物，其结构如图所示，中氢原子未画出。下列说法正确的是 A. en沸点高于，主要原因是en分子间存在氢键 B. 该配合物中，钴的配位数为4 C. 该配合物中，配体上的配位原子是氧原子 D. 该配合物中的含硫配体部分，其中3个硫原子的VSEPR模型均为四面体形 【答案】AD 【解析】A．分子中含有氨基，分子间可形成氢键，而分子间不存在氢键，因此en沸点更高，A正确； B．en为双齿配体，2个en共提供4个配位原子，和各提供1个配位原子，钴的配位数为6，B错误； C．由配合物结构可知，以N原子与成键，配位原子是氮原子，C错误； D．该含硫配体（）中3个硫原子的价层电子对数分别为、、，VSEPR模型均为四面体形，D正确； 故选AD。 2.(2021·海南·高考真题)关于性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 比容易液化 分子间的范德华力更大 B NH3熔点高于 键的键能比大 C 能与以配位键结合 中氮原子有孤电子对 D 氨水中存在 是离子化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 A．和都属于同一主族是氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气中含有氢键， PH3不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，故A错误； B．熔点高于，是因为氨气中含有氢键，氢键的存在导致氨气的熔点升高，不是键的键能比大，故B错误； C．中氮原子有孤电子对，使和以配位键结合形成[Ag(NH3)2]+，故C正确； D．是共价化合物，是弱碱，在水溶液中部分电离出和OH-，故D错误； 答案选C。 3.(2020·海南·高考真题)向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是 A. 先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B. 离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O C. Cu2+与 NH3中的氮原子以π键结合 D. NH3分子中∠HNH为109º28ˊ 【答案】B 【解析】A. 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，后溶解形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，故A错误； B. 离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O，故B正确； C. Cu2+提供空轨道， NH3中的氮原子提供孤电子对，形成配位键，故C错误； D. NH3分子为三角锥形，键角∠HNH为107º18ˊ，故D错误。 故答案选：B。 4.(2024·海南·高考真题)锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，(阴离子结构见下图。A)深受关注。 回答问题： （1）的制备前体(B)，可由C的氟化反应得到，C中第三周期元素有　　　　　　　(填元素符号)。 （2）C分子中，两个键角均为，键角为，N的原子轨道杂化类型为　　　　　　　。 （3）B溶于某溶剂发生自耦电离()，阳离子F的结构式为　　　　　　　。 （4）B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，值大小关系：B　　　　　　　D(填“>”或“<”)；沸点大小关系：B(170℃)>E(60.8℃)，其原因是　　　　　　　。 （5）研究表明，某有机溶剂中，相同浓度的G溶液和H溶液，前者电导率显著低于后者，原因是　　　　　　　。 （6）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1，长方体棱长为a、b、c)，另一种取立方体形晶胞(图2，Cl居于立方体中心，立方体棱长为d)。图中氢原子皆已隐去。 ①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●Li)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为　　　　　　　；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为　　　　　　　。 ②两种晶型的密度近似相等，则　　　　　　　。(以含a、b和d的代数式表达) 【答案】（1）Cl、S     （2）     （3）或     （4）① >    ② B分子间存在氢键     （5）G中正、负电荷距离更近，G中N原子的配位能力强于H中磺酰基上的O原子，G溶液中阴阳离子浓度小于H溶液     （6）①     ② 8    ③       【解析】(1)由图可知，C中第三周期元素为氯元素和硫元素，故答案为：Cl、S； (2)由键角可知，C中氮原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2； (3)由原子个数和电荷总数守恒可知，阳离子F的结构式可能为或，故答案为：或； (4)氟原子是吸电子基，会使氮氢键的极性增强，电离出氢离子的能力增大，乙基是供电子基，会使氮氢键的极性减弱，电离出氢离子的能力减弱，则b的酸性强于D；由图可知，B分子能形成分子间氢键，E分子不能形成分子间氢键，所以B的分子间作用力强于B，沸点强于B，故答案为：B分子间存在氢键； (5)由图可知，G中正、负电荷距离更近，G中N原子的配位能力强于H中磺酰基上的O原子，G溶液中阴阳离子浓度小于H溶液，所以有机溶剂中，相同浓度的G溶液和H溶液，前者电导率显著低于后者，故答案为：G中正、负电荷距离更近，G中N原子的配位能力强于H中磺酰基上的O原子，G溶液中阴阳离子浓度小于H溶液； (6)① 由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的氯离子个数为1，位于顶点的氧离子个数为8×=1，位于棱上的锂离子个数为12×=3，由化合价代数和为0可知，晶胞中锂离子的个数为2，则锂离子的总缺位率为=；晶胞中位于体心的氯离子与位于12条棱上的锂离子距离最近，但离子的缺位率为，则氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为12×=8；故答案为：；8； ② 设Li2(OH)Cl的相对分子质量为M，由晶胞结构可知，长方体形晶胞的密度为，立方体形晶胞，由两种晶型的密度近似相等可知，c=，故答案为：。 考点04 晶体结构与性质 1.(2023·海南·高考真题)(多选)近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是 A. 我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于离子晶体 B. 某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 C. “嫦娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于周期表中的ds区 D. 航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是 【答案】AC 【解析】A．天然玻璃纤维中主要氧化物属于原子晶体，故A错误； B．液氧为分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起。故B正确； C．Fe位于周期表中的d区，故C错误； D．碳纤维中碳原子杂化轨道类型是，D正确。 答案为：AC。 …………………… 1.(2026·海南定安中学等校·二模)下列说法错误的是 A. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B. 合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C. 配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D. 超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 【答案】B 【解析】A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，正确描述了丁达尔效应的成因，A正确； B．合成高分子通过聚合反应生成，但由于聚合度不同，分子链长度和分子量存在差异，因此是混合物而非纯净物，B错误； C．配位键的形成本质是电子对给予-接受，符合配位化合物的定义，C正确； D．超分子由多种分子通过分子间相互作用（如氢键、静电作用、以及金属离子与分子间的弱配位键等）形成，D正确； 故选B。 2.(2026·海南三亚·模拟测试)我国钍基熔盐堆技术实现了第四代核电的重大突破。堆内常以LiF和BeF2作为载体实现了钍()、铀()转化。下列说法正确的是 A. LiF中含有离子键 B. 离子半径： C. 的中子数为90 D. 与互为同位素 【答案】A 【解析】A．Li是活泼金属元素，F是活泼非金属元素，LiF由和通过离子键结合形成，含有离子键，A正确； B．核外只有1层电子，核外有2层电子，电子层数越多离子半径越大，故离子半径，B错误； C．原子的中子数=质量数-质子数，的中子数为，不是90，C错误； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，质子数为90，质子数为92，二者质子数不同，不互为同位素，D错误； 故选A。 3.(2026·海南海口·模拟预测)(多选)物质的结构决定性质，下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：水晶干冰 比的相对分子质量大 B 甲醛易溶于水 甲醛分子间易形成氢键 C 酸性：丙酸甲酸 丙酸分子中乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 D 石墨可作电极 未杂化的p轨道肩并肩重叠使电子在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】A．水晶为属于共价晶体，熔化破坏共价键，干冰为属于分子晶体，熔化破坏分子间作用力，二者熔点差异源于晶体类型不同，且不存在单个分子，无相对分子质量，解释错误，A符合题意； B．甲醛易溶于水是因为甲醛与水分子间可形成氢键，甲醛分子的氢原子与碳原子相连，无法形成甲醛分子间氢键，且甲醛分子间氢键与水溶性无关，解释错误，B符合题意； C．丙酸中的乙基是推电子基团，会削弱羧基中键的极性，使更难电离，因此酸性弱于甲酸，解释正确，C不符合题意； D．石墨中碳原子采取杂化，未杂化的轨道肩并肩重叠形成离域大键，电子可在整个碳原子平面内自由移动，具有导电性，可作电极，解释正确，D不符合题意； 故本题选AB。 4.(2026·海南定安中学等校·二模)(多选)关于、、的说法正确的是(不定项) A.  的分子结构与VSEPR模型相同，均为角形 B. 键角： C.  的价层电子对互斥模型： D. 的空间填充模型： 【答案】BD 【解析】A．的结构中，键电子对数为2，孤电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，空间构型为V形，二者形状不同，A项错误； B．空间构型为平面三角形，键角为，空间构型为V形，含有1对孤电子对，键角为，的空间构型为正四面体，键角为，故键角，B项正确； C．的结构中，键电子对数为3，孤电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，C项错误； D．的结构中，键电子对数为4，孤电子对数为，空间构型为正四面体，其空间填充模型为，D项正确； 答案选BD。 5.(2026·海南儋州·二模)下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A. FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B. NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C. NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 D. H2O分子中O有孤对电子，可作为配体 【答案】D 【解析】A．FeCl3溶液腐蚀铜电路板是因为Fe3+具有氧化性，可与Cu发生反应，与溶液酸性无关，A错误； B．NaHCO3作为胃酸中和剂是因为其能与胃酸的主要成分HCl反应，与其受热易分解的性质无关，B错误； C．NH3极易溶于水的主要原因是NH3可与水分子间形成氢键、能与水反应且二者均为极性分子，与NH3分子间存在氢键无关，C错误； D．H2O分子中O原子有两对孤电子对，可提供孤电子对与中心离子的空轨道形成配位键，因此可作为配体，D正确； 故选D。 6.(2026·海南三亚·模拟测试)二甘氨酸合铜(Ⅱ)是铜的四配位化合物，其平面四边形结构如下图所示，该配合物在催化某有机反应时，被还原为。下列说法正确的是 A. 的杂化方式是 B. 还原产物的价电子排布为 C. 配体与的配位能力： D. 该配合物的催化活性与配体的空间结构无关 【答案】B 【解析】A．形成四配位平面四边形结构，杂化方式为，杂化对应四面体构型，A错误； B．原子价电子排布为，失去上1个电子得到，故价电子排布为，B正确； C．N的电负性小于O，更易给出孤电子对，故配位能力，C错误； D．配体的空间结构会影响配合物的空间位阻、活性位点暴露程度等，与催化活性密切相关，D错误； 故选B。 7.(2026·海南三亚·模拟测试)结构与组成的变化可以引起性能的变化。下列性能变化推测不合理的是 选项 材料 结构和组成变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 B 晶体铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 C 冠醚 换成 识别的阳离子直径增大 D 有色玻璃 掺入金属氧化物或盐 光学性质发生改变，呈现不同颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．生铁含碳量较高，质地硬脆，降低含碳量可得到钢，延展性会增强，推测合理，A不符合题意； B．当晶体晶粒减小至纳米量级时，纳米颗粒表面原子占比高、表面能大，熔点会低于块状晶体，不是升高，推测不合理，B符合题意； C．对比两个结构，替换后的冠醚空腔更大，因此可以匹配直径更大的阳离子，识别的阳离子直径增大，推测合理，C不符合题意； D．有色玻璃是在玻璃中掺入不同金属氧化物/盐制得的，不同物种对光的吸收不同，会改变玻璃光学性质，使其呈现不同颜色，推测合理，D不符合题意； 故选B。 8.(2026·海南华侨中学·一模)(多选)金属钾原子进入两层石墨间可得到多种插层化合物，其中一种结构的俯视图如下。遇水可发生反应：(石墨)。下列说法正确的是 A. 中含离子键和非极性共价键 B. 与水反应时作氧化剂 C. 图示表示的中 D. 、互为同素异形体 【答案】AC 【解析】A．中，活泼金属K以K+的形式存在，K+与含的阴离子之间存在离子键；石墨内部C原子之间形成非极性共价键，因此中含离子键和非极性共价键，故A正确； B．反应(石墨)中，K始终为价，中C为负价，产物中C为价，C化合价升高失电子，因此作还原剂；水中H从价降为H2的价，水作氧化剂，故B错误； C．利用均摊法计算：石墨的六边形结构中，每个原子被3个六边形共用，因此1个六边形实际含原子数为；观察结构可得，平均1个对应4个六边形，因此总原子数为，，即，故C正确； D．同素异形体的定义是：同种元素组成的不同单质。、均为化合物，不属于单质，不互为同素异形体，故D错误； 答案选AC。 9.(2026·海南华侨中学·一模)羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取Ni2+的反应如下： 下列说法正确的是 A. Y中N-Ni配位键中的电子由N的p轨道提供 B. Y可以通过氢键形成五元环结构 C. 向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取 D. 冠醚识别Li+与上述原理相同 【答案】B 【解析】A．Y中的N原子为sp2杂化，其孤对电子位于sp2杂化轨道中，这对孤对电子提供给Ni2+形成配位键，A错误； B．Y中的-OH与O原子之间可以形成氢键，可通过氢键形成Ni-N-O-H…O五元环，B正确； C．向萃取后的有机相中加入碱，会消耗H+，使平衡向右移动，不能实现反萃取，C错误； D．冠醚识别Li+是利用冠醚的空穴大小与Li+匹配，通过离子偶极相互作用等结合；而本题中萃取Ni2+是通过配位等作用，二者原理不同，D错误； 故答案选B。 10.(2026·海南海南中学、海口一中文昌中学、嘉积中学·二模)(多选)金属有机框架MOFs由金属离子或团簇与有机配体自组装而成。已知下列配体中五元环均为平面结构。 下列说法错误的是 A. a中碳原子的杂化类型有两种 B. a、b均是极性分子 C. b中N原子结合质子的能力：①>② D. 若a的红外光谱中存在C—O—C键的吸收峰，说明a不纯 【答案】AC 【解析】A．a中环上碳、羧基碳均为sp2杂化，A错误；      B．a、b分子中正负电荷重心不重合，均为极性分子，B正确； C．b中① 号氮上孤电子对参与环内大π键形成，电子云密度降低，结合质子能力弱，② 号氮存在孤电子对，容易结合质子，故b中N原子结合质子的能力：①<② ，C错误； D．a分子中不存在C—O—C键，若红外光谱中存在C—O—C键的吸收峰，说明a不纯，D正确； 故选AC。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $