专题02 化学计量与化学反应（7年汇编）（海南专用）2020-2026年高考化学真题分类汇编

专题02 化学计量与化学反应 7年真题1年模拟 考点分类 海南考情（2020-2026） 命题规律 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 2026海南(1题)、2024海南(1题)、2023海南(1题)、2021海南(1题)、2020海南(1题) · 情境设置：以海南卷连续选择题为主，围绕Na2HPO4、NaClO、Na2CO3溶液，CH4、SO2、O2、NO、Cl2、SiO2、Na2O2、NH3、C2H5OH等具体物质或反应设置定量判断。 · 考查重点：结合质量、浓度、标准状况体积和物质的量，考查微粒数、电子转移、共价键与σ键、孤电子对、质子及水解、可逆反应等，辨析四个选项正误。 · 命题趋势：多年稳定为NA正误选择题，强调溶液行为、氧化还原和可逆反应陷阱，预计继续融合新物质、新反应，提升综合性与易错点覆盖。 考点02 物质的量的综合应用 2022海南(1题) · 情境设置：以2.8 g Fe与100 mL 3 mol·L-1 HCl完全溶解为情境，结合N_A，判断电子转移、Cl-数、56Fe中子数及标准状况气体体积。 · 考查重点：围绕物质的量，考查Fe与HCl反应计量关系、氧化还原电子转移、微粒数目、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数，需辨析守恒关系与条件限制。 · 命题趋势：倾向将质量、浓度、体积与N_A结合设项，利用同位素中子数、离子数目、标准状况等易错点，检测定量推理和规范计算。 考点03 氧化还原反应 2024海南(1题)、2020海南(1题) · 情境设置：以过氧化脲消毒剂为情境，判断原子共面、氧的化合价、杀菌能力与氧化性、共价键极性；又以含SO3、Cl2、NO2、HBr的尾气用NaOH溶液吸收为情境，判断歧化反应组分。 · 考查重点：氧化还原概念，包括化合价判断、歧化识别，用氧化性解释杀菌能力；并联系结构、共价键极性，辨析吸收中是否同种元素化合价升降。 · 命题趋势：以真实消毒剂和尾气处理为素材，将氧化还原嵌入元素化合物与结构判断；选择题可能继续用NaOH吸收Cl2、NO2等考歧化，用过氧化脲考氧化性、化合价和键极性，突出基础综合。 考点04 离子方程式 2023海南(1题) · 情境设置：该考点标签为“离子方程式”，但2023年海南高考真题实际以C2H6(g)、C2H4(g)、H2(g)的燃烧热数据表为情境，要求判断热化学方程式正误。 · 考查重点：围绕燃烧热定义辨析状态、计量数和ΔH符号，涉及H2O(g)与H2O(l)差异、C2H4燃烧生成物状态、C2H6分解及H2O(l)分解的焓变方向与单位。 · 命题趋势：以数据表嵌入选择题，要求由燃烧热推导并判断热化学方程式，未来仍可能强化状态标注、符号和单位规范，结合化学计量与能量变化设问。 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 1.(2026·海南·高考真题)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液含的数目为 B. 标准状况下，含质子数目约为 C. 分解，每生成，转移的电子数目为 D. 与充分反应，生成气体分子的数目为 2.(2024·海南·高考真题)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 超重水()所含的电子数目为 B. 溶液中的数目为 C. 过量C与充分反应转移电子数目为 D. 与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 3.(2023·海南·高考真题)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 4.(2021·海南·高考真题)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为1.3 B. 中含有的共价键的数目为0.1 C. 肼含有的孤电子对数为0.2 D. ，生成乙烷时断裂的共价键总数为 5.(2020·海南·高考真题)NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molHC≡CH分子中所含σ键数为5 NA B. 1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA C. 78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA D. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA 考点02 物质的量的综合应用 1.(2022·海南·高考真题)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中数为3NA C. 含有的中子数为1.3NA D. 反应生成标准状况下气体3.36L 考点03 氧化还原反应 1.(2024·海南·高考真题)过氧化脲[]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢()和脲加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是 A. 所有原子处于同一平面 B. 氧的化合价均为-2价 C. 杀菌能力源于其氧化性 D. 所有共价键均为极性键 2.(2020·海南·高考真题)(多选)含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是 A. SO3 B. Cl2 C. NO2 D. HBr 考点04 离子方程式 1.(2023·海南·高考真题)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A.  B.  C.  D.  …………………… 1.(2026·海南华侨中学·一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol CCl4中含有的数目为0.4NA B. 0.5mol XeF4中氙的价电子对数为3NA C. 1mol甲基正离子的质子数为10NA D. 1mol冰中含有氢键的数目为4NA 2.(2026·海南海口·模拟预测)配制溶液的实验操作中不规范的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 3.(2026·海南定安中学等校·二模)化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 4.(2026·海南琼海嘉积中学·模拟预测)(多选)下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 利用铝粉和氢氧化钠的混合物疏通堵塞的管道： B. 利用FeCl溶液腐蚀铜质电路板： C. 用稀盐酸浸泡氧化银： D. 钢铁在自然界中发生吸氧腐蚀的负极反应： 5.(2026·海南华侨中学·模拟考试)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铁片制NO 、、NO B 70%的硫酸与制 、、、 C 浓盐酸与NaClO制 、、、 D 双氧水与溶液制 、、、 A. A B. B C. C D. D 6.(2026·海南海口·模拟预测)下列实例与对应的离子方程式不匹配的是 选项 实例 离子方程式 A 氧化亚铜溶于稀硫酸得到蓝色溶液 B 电解质为KOH溶液的燃料电池负极反应 C 用除去酸性废水中的 D 用二氧化硫水溶液吸收粗溴 A. A B. B C. C D. D 7.(2026·海南海口·模拟预测)下列应用实例与离子方程式匹配的是 选项 应用实例 离子方程式 A 用溶液脱氯 B 用热NaOH溶液洗涤试管内壁上的硫 C 草酸()溶液除水垢() D 用氨水洗涤试管内壁上的AgCl A. A B. B C. C D. D 8.(2026·海南海口·模拟预测)用作野外生氢剂的原理为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含分子数为 B. 中所含共价键的数目为 C. 常温下，的溶液中，的数目为 D. 每消耗1 mol氧化剂，产生的数目为 9.(2026·海南海南中学·模拟预测)若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 10g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数目为1.2 NA B. 和Na2HPO4 的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3 NA C. 常温下，pH=1的 H2SO4 溶液中，H+的浓度为0.10 mol/L D. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g 10.(2026·海南海南中学、海口一中文昌中学、嘉积中学·二模)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol N2和0.3mol H2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为0.2NA B. 1L pH=2的HCOOH溶液中，H+的数目为0.02NA C. 6.4g Cu与足量S加热反应，转移电子数为0.2NA D. 2.2g超重水(3H2O)所含中子数为1.2NA 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02化学计量与化学反应 7年真题1年模拟 七年真题分类园 考点01有关阿伏加德罗常数的判断 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】A 4【答案】C 5.【答案】C 考点02物质的量的综合应用 1.【答案】A 考点3氧化还原反应 1.【答案】C 2.【答案】BC 考点04离子方程式 1.【答案】D 一年摸拟练测园 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】AC 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】D 212 专题02 化学计量与化学反应 7年真题1年模拟 考点分类 海南考情（2020-2026） 命题规律 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 2026海南(1题)、2024海南(1题)、2023海南(1题)、2021海南(1题)、2020海南(1题) · 情境设置：以海南卷连续选择题为主，围绕Na2HPO4、NaClO、Na2CO3溶液，CH4、SO2、O2、NO、Cl2、SiO2、Na2O2、NH3、C2H5OH等具体物质或反应设置定量判断。 · 考查重点：结合质量、浓度、标准状况体积和物质的量，考查微粒数、电子转移、共价键与σ键、孤电子对、质子及水解、可逆反应等，辨析四个选项正误。 · 命题趋势：多年稳定为NA正误选择题，强调溶液行为、氧化还原和可逆反应陷阱，预计继续融合新物质、新反应，提升综合性与易错点覆盖。 考点02 物质的量的综合应用 2022海南(1题) · 情境设置：以2.8 g Fe与100 mL 3 mol·L-1 HCl完全溶解为情境，结合N_A，判断电子转移、Cl-数、56Fe中子数及标准状况气体体积。 · 考查重点：围绕物质的量，考查Fe与HCl反应计量关系、氧化还原电子转移、微粒数目、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数，需辨析守恒关系与条件限制。 · 命题趋势：倾向将质量、浓度、体积与N_A结合设项，利用同位素中子数、离子数目、标准状况等易错点，检测定量推理和规范计算。 考点03 氧化还原反应 2024海南(1题)、2020海南(1题) · 情境设置：以过氧化脲消毒剂为情境，判断原子共面、氧的化合价、杀菌能力与氧化性、共价键极性；又以含SO3、Cl2、NO2、HBr的尾气用NaOH溶液吸收为情境，判断歧化反应组分。 · 考查重点：氧化还原概念，包括化合价判断、歧化识别，用氧化性解释杀菌能力；并联系结构、共价键极性，辨析吸收中是否同种元素化合价升降。 · 命题趋势：以真实消毒剂和尾气处理为素材，将氧化还原嵌入元素化合物与结构判断；选择题可能继续用NaOH吸收Cl2、NO2等考歧化，用过氧化脲考氧化性、化合价和键极性，突出基础综合。 考点04 离子方程式 2023海南(1题) · 情境设置：该考点标签为“离子方程式”，但2023年海南高考真题实际以C2H6(g)、C2H4(g)、H2(g)的燃烧热数据表为情境，要求判断热化学方程式正误。 · 考查重点：围绕燃烧热定义辨析状态、计量数和ΔH符号，涉及H2O(g)与H2O(l)差异、C2H4燃烧生成物状态、C2H6分解及H2O(l)分解的焓变方向与单位。 · 命题趋势：以数据表嵌入选择题，要求由燃烧热推导并判断热化学方程式，未来仍可能强化状态标注、符号和单位规范，结合化学计量与能量变化设问。 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 1.(2026·海南·高考真题)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液含的数目为 B. 标准状况下，含质子数目约为 C. 分解，每生成，转移的电子数目为 D. 与充分反应，生成气体分子的数目为 【答案】B 【解析】A．在溶液中会发生电离和水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．标准状况下的物质的量为，1个分子含10个质子，故含质子数目为，B正确； C．分解生成的反应为歧化反应，元素从-1价变为0价和-2价，每生成转移电子，即转移电子数目为，C错误； D．与反应生成后，存在平衡，因此生成气体分子的数目小于，D错误； 故选B。 2.(2024·海南·高考真题)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 超重水()所含的电子数目为 B. 溶液中的数目为 C. 过量C与充分反应转移电子数目为 D. 与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 【答案】A 【解析】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误； C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；    D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误； 故选A。 3.(2023·海南·高考真题)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 【答案】A 【解析】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确； B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误； C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误； D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。 答案为：A。 4.(2021·海南·高考真题)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为1.3 B. 中含有的共价键的数目为0.1 C. 肼含有的孤电子对数为0.2 D. ，生成乙烷时断裂的共价键总数为 【答案】C 【解析】 A．1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，故A错误； B．的电子式为，含有1个共价键，的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05，故B错误； C．肼中每个N原子上各有1个孤电子对，故肼含有的孤电子对数为0.2，故C正确； D．发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成乙烷时断裂的共价键总数为2，故D错误； 故选C。 5.(2020·海南·高考真题)NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molHC≡CH分子中所含σ键数为5 NA B. 1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA C. 78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA D. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA 【答案】C 【解析】A. HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3 NA，所以A错。 B.因为会发生水解反应，所以1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目小于0.1 NA，所以B错。 C. Na2O2和水反应生成1molO2，转移电子数为2mol，78 g Na2O2是1mol，只能产生0.5molO2，所以电子转移数为NA，所以C对。 D. 标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。 考点02 物质的量的综合应用 1.(2022·海南·高考真题)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中数为3NA C. 含有的中子数为1.3NA D. 反应生成标准状况下气体3.36L 【答案】A 【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。 【解析】 A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确； B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确； C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确； D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确； 综上所述，本题A。 考点03 氧化还原反应 1.(2024·海南·高考真题)过氧化脲[]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢()和脲加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是 A. 所有原子处于同一平面 B. 氧的化合价均为-2价 C. 杀菌能力源于其氧化性 D. 所有共价键均为极性键 【答案】C 【解析】A．由题干物质结构式可知，过氧化氢为非平面分子，故不可能所有原子处于同一平面，A错误； B．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，其中O的化合价为-1价，其余氧的化合价为-2价，B错误； C．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，具有强氧化性，能使蛋白质变质，则杀菌能力源于其氧化性，C正确； D．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，过氧键为非极性键，其余共价键均为极性键，D错误； 故答案为：C。 2.(2020·海南·高考真题)(多选)含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是 A. SO3 B. Cl2 C. NO2 D. HBr 【答案】BC 【解析】若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。 【解析】 A．三氧化硫去氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，A不符合题意； B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，B符合题意； C．二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，N元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，C符合题意； D．溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水，为非氧化还原反应，D不符合题意； 故选BC。 考点04 离子方程式 1.(2023·海南·高考真题)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】1mol纯物质完全燃烧生成指定的物质放出的热量称为燃烧热。 【解析】 A．H2O应该为液态，A错误； B．，B错误； C．氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，则，C错误； D．，D正确； 故选D。 …………………… 1.(2026·海南华侨中学·一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol CCl4中含有的数目为0.4NA B. 0.5mol XeF4中氙的价电子对数为3NA C. 1mol甲基正离子的质子数为10NA D. 1mol冰中含有氢键的数目为4NA 【答案】B 【解析】A．CCl4是共价化合物，分子中只含有氯原子，不存在，A项错误； B．XeF4中中心原子Xe的价层电子对数为，则0.5mol XeF4中氙的价电子对数为3NA，B项正确； C．1个甲基正离子的质子数为9个，则1mol甲基正离子的质子数为9NA，C项错误； D．冰中1个水分子平均形成2个氢键，则1mol冰中含有氢键的数目为2NA，D项错误； 答案选B。 2.(2026·海南海口·模拟预测)配制溶液的实验操作中不规范的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．配制溶液需要的质量为，电子天平可达到该称量精度，称量操作规范，A不符合题意； B．溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作规范，B不符合题意； C．定容时，当液面距离容量瓶刻度线时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，图中直接用烧杯倾倒，容易加水超过刻度线导致溶液浓度偏低，操作不规范，C符合题意； D．摇匀时将容量瓶倒转，一手按住瓶塞、一手托住瓶底反复上下颠倒，操作规范，D不符合题意； 故选C。 3.(2026·海南定安中学等校·二模)化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 【答案】B 【解析】A．硫酸铜中含有的属于重金属离子，对人体有毒，虽然具有杀菌作用，但不可用作饮用水消毒剂，A错误； B．具有还原性，可与氧化性物质反应避免葡萄酒被氧化，适量添加可用作葡萄酒抗氧化剂，B正确； C．碳化硅(SiC)具有抗氧化和耐高温的性质，但固体电解质需具备离子导电性(如锂离子电池中的Li3PO4)，碳化硅为共价晶体，内部无自由移动的离子，离子导电性极差，不能用作固体电解质，C错误； D．聚氯乙烯(PVC)塑料制品在使用过程中，受热易分解产生有毒物质(如HCl等)，对人体健康有害，因此不可用作食品包装材料(食品包装通常使用聚乙烯等安全塑料)，D错误； 故选B。 4.(2026·海南琼海嘉积中学·模拟预测)(多选)下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 利用铝粉和氢氧化钠的混合物疏通堵塞的管道： B. 利用FeCl溶液腐蚀铜质电路板： C. 用稀盐酸浸泡氧化银： D. 钢铁在自然界中发生吸氧腐蚀的负极反应： 【答案】AC 【解析】A．铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式：，A正确； B．氯化铁腐蚀铜电路板的离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为：，B错误； C．氧化银为氧化物不可拆，HCl完全电离为，反应生成难溶的AgCl和弱电解质水，离子方程式：，C正确； D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成而非，正确的负极反应为，D错误； 故选AC。 5.(2026·海南华侨中学·模拟考试)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铁片制NO 、、NO B 70%的硫酸与制 、、、 C 浓盐酸与NaClO制 、、、 D 双氧水与溶液制 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，酸性条件下与会发生氧化还原反应，且NO难溶于水，溶液中不会大量存在NO，A错误； B．实验室制备二氧化硫的实验中，若硫酸过量，废液中会大量存在、、等，且粒子之间不发生反应，可大量共存，B正确； C．大量存在时，与会发生归中反应：，不能大量共存，C错误； D．是分解反应的催化剂，会促进完全分解为和，废液中不会大量存在，D错误； 故选B。 6.(2026·海南海口·模拟预测)下列实例与对应的离子方程式不匹配的是 选项 实例 离子方程式 A 氧化亚铜溶于稀硫酸得到蓝色溶液 B 电解质为KOH溶液的燃料电池负极反应 C 用除去酸性废水中的 D 用二氧化硫水溶液吸收粗溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．氧化亚铜与稀硫酸发生歧化反应，离子方程式符合反应事实，A正确； B．碱性溶液中，燃料电池负极反应生成的会与反应生成，正确负极反应式为，给出的离子方程式错误，B错误； C．酸性条件下与发生氧化还原反应，电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒均满足，离子方程式正确，C正确； D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成的硫酸和均为强电解质，拆写正确，离子方程式符合反应事实，D正确； 故选B。 7.(2026·海南海口·模拟预测)下列应用实例与离子方程式匹配的是 选项 应用实例 离子方程式 A 用溶液脱氯 B 用热NaOH溶液洗涤试管内壁上的硫 C 草酸()溶液除水垢() D 用氨水洗涤试管内壁上的AgCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．Cl2具有强氧化性，可将氧化为而非，且生成的H+与也无法大量共存，正确的离子方程式为，A错误； B．热NaOH溶液与硫发生歧化反应，生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为，满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，符合反应事实，B正确； C．草酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为H+，且反应生成的草酸钙为难溶物，正确的离子方程式为，C错误； D．AgCl为难溶电解质，离子方程式中不能拆写为Ag+，正确的离子方程式为，D错误； 故答案为B。 8.(2026·海南海口·模拟预测)用作野外生氢剂的原理为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含分子数为 B. 中所含共价键的数目为 C. 常温下，的溶液中，的数目为 D. 每消耗1 mol氧化剂，产生的数目为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，水不是气态，不能用22.4 L/mol计算水的物质的量和含有的分子数，A错误； B．氢化钙是离子化合物，化合物中只含有离子键，不含有共价键，B错误； C．未给出溶液的体积，无法计算常温下pH为10的氢氧化钙溶液中氢氧根离子的物质的量和数目，C错误； D．由方程式可知，反应时水分子中氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，反应消耗2 mol 时，生成2 mol ，则反应消耗1 mol 时，生成1 mol ，则生成的数目为NA，D正确； 故选D。 9.(2026·海南海南中学·模拟预测)若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 10g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数目为1.2 NA B. 和Na2HPO4 的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3 NA C. 常温下，pH=1的 H2SO4 溶液中，H+的浓度为0.10 mol/L D. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g 【答案】D 【解析】A．乙醇水溶液中含有氢原子物质的有CH3CH2OH、H2O，该混合物含有氢原子的个数为=1.2NA，故A说法正确； B．两种物质均为离子化合物，Na2SO4、Na2HPO4中阴阳离子个数比均为2∶1，且两种物质的摩尔质量均为142g/mol，因此142g该混合物的固体所含阴、阳离子总数目为=3NA，故B说法正确； C．常温下，pH=1的硫酸溶液c(H+)=0.10mol/L，故C说法正确； D．电解精炼铜的过程中，粗铜作阳极，阳极失电子的物质为铜、铁、锌等金属，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量不一定等于32g，故D说法错误； 答案为D。 10.(2026·海南海南中学、海口一中文昌中学、嘉积中学·二模)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol N2和0.3mol H2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为0.2NA B. 1L pH=2的HCOOH溶液中，H+的数目为0.02NA C. 6.4g Cu与足量S加热反应，转移电子数为0.2NA D. 2.2g超重水(3H2O)所含中子数为1.2NA 【答案】D 【解析】A．0.1mol N2和0.3mol H2一定条件下充分反应，反应为可逆反应，进行不完全，生成NH3的分子数小于0.2NA，A错误；      B．1L pH=2的HCOOH溶液中，含1L×0.01mol/L=0.01molH+，数目为0.01NA，B错误； C．6.4g Cu为0.1mol，与足量S加热反应生成硫化亚铜，转移0.1mol电子，电子数为0.1NA，C错误； D．2.2g超重水(3H2O)为，含1.2mol中子，中子数为1.2NA，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $