河北承德市市部分学校 2026-2027学年高一上学期10月质量检测 化学试题

2026-2027学年第一学期高一年级10月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的过程只涉及物理变化 B．“熬胆矾（）铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C．“绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D．“玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 2．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．鸡蛋清溶液 C．盐酸 D．溶液 3．下列叙述中错误的是 A．0.5 mol氧 B．1 mol C．2 mol铁原子 D．0.5 mol氮气 4．分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是 A．根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物 B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 5．氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是 A． B． C． D． 6．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D 7．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．下列说法正确的是 A．阿伏加德罗常数的符号为，通常用表示 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．的质量为 D．和中所含氧原子的个数比是1∶1 9．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极）。下列说法正确的是 A．图a中固体不导电，是因为中不存在和 B．图a、b比较，说明熔融是电解质，固体不是电解质 C．图c中的代表的是水合氯离子 D．在电流作用下，可电离出自由移动的和 10．下列说法正确的是 A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B．气体的体积主要由微粒的大小决定 C．的气体摩尔体积约为 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度、压强影响小 11．一种复合的量子点粒径范围为40～60 nm。用光束通过该量子点在水中形成的分散系时可观察到一条光亮的“通路”（已知半透膜孔径约1～10 nm）。下列说法正确的是 A．该量子点属于胶体 B．该量子点中的可与水反应生成 C．该分散系可利用半透膜实现与溶液分离 D．该分散系区别于溶液、浊液的本质是因为其具有丁达尔效应 12．关于物质的量，下列说法正确的是 A．与中的分子数目不相等 B．非标准状况下，的体积一定不是22.4 L C．时9 mL水和标准状况下11.2 L二氧化碳含有相同原子数 D．1 mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 13．中含有b个，则阿伏加德罗常数可以表示为 A． B． C． D． 14．物质的量是高中计算的核心（表示阿伏加德罗常数的值），下列有关说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子数为 B．常温常压下，气体的分子数为 C．46 g由和组成的混合物中含有的原子数等于 D．100 g 46%的乙醇（）溶液中含有氧原子的数目为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是____________、____________（填化学式）。 （2）有以下六个化学反应： A． B． C． D． E． F． 既属于化合反应又属于氧化还原反应的有____________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有____________。 （3）现有以下物质：①晶体 ②液态 ③固体 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦ ⑧稀 ⑨固体。以上物质中能导电的是____________（填序号，下同）；属于电解质的是____________；属于非电解质的是____________。 （4）下列叙述正确的是____________。 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．不溶于水，其水溶液不能导电，所以不是电解质 16.（14分）碱式碳酸铜是自然界中铜绿的主要成分，也是一种常见的工业原料，其化学式可表示为，属于复杂化合物，在不同条件下可发生多种转化，结合相关知识回答下列问题。 （1）从物质组成与分类角度分析，碱式碳酸铜属于____________（填“纯净物”或“混合物”）；从化合物的类别细分，它既属于碳酸盐，又属于____________（填一种具体化合物类别）。 （2）下列物质中，与碱式碳酸铜所属物质类别完全不同的一组是____________（填字母）。 A．胆矾、纯碱 B．盐酸、空气 C．氧化铜、氢氧化铜 （3）碱式碳酸铜受热易分解，生成三种常见的氧化物，写出该分解反应的化学方程式：________；________；该分解过程中铜元素的化合价____________（填“变化”或“不变化”）。 （4）碱式碳酸铜可与稀硫酸发生反应，反应后溶液呈蓝色，同时生成无色气体和水，写出该反应的化学方程式：______________________________。 （5）以碱式碳酸铜受热分解产生的固体产物和某物质为原料，可通过一步反应直接得到单质铜，该转化过程中发生反应的化学方程式为______________________________。 17.（15分）轻质碳酸钙广泛应用于制造橡胶、塑料、油漆、水性涂料等，日常生活中使用的牙膏也常用它作摩擦剂。轻质碳酸钙可用碳化法生产，在实验室模拟的工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）已知轻质碳酸钙微粒直径为（），超微细碳酸钙微粒直径为1～20 nm。若将这两种碳酸钙分别分散到水中，得到的分散系种类分别为____________、___________；二者的化学性质____________（填“相同”或“不同”）。 （2）在A→B溶液的过程中，过滤操作的主要目的是____________。 （3）写出该工艺流程中第一步反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：____________，__________。 （4）请写出以钙制备轻质碳酸钙的化学方程式：________________________，，。与该流程相比，题中生产流程的优点为____________（写一个即可）。 18.（15分）按要求完成下列各题： （1）含的中所含的的物质的量是____________。 （2）质量相同的和，物质的量比为____________；氧原子个数比为____________。 （3）标准状况下，的体积为____________L，它与标准状况下____________含有相同数目的氢原子。 （4）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为____________。 （5）已知、混合气体的质量为16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中含____________g，所含在标准状况下的体积为____________L。 学科网（北京）股份有限公司 $2026一2027学年第一学期高一年级10月质量检测 化学·参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 答案 B B A B A B D D C D 题号 11 12 13 14 答案 C C D C l.B【解析】“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中烈火焚烧过程发生CaCO3高温分解生成CaO和CO2的反 应，涉及化学变化，并非只含物理变化，A项错误；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜溶液发生 反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，B项正确；“绳锯木 断”仅为物质形状改变，属于物理变化，但“百炼成钢”过程中涉及生铁中碳的氧化反应，属于化学变化，并非 均为物理变化，C项错误；“玉不琢不成器”仅为玉石形状改变，属于物理变化，“爆竹声中一岁除”涉及火药燃 烧爆炸，属于化学变化，并非均为化学变化，D项错误。 2.B【解析】KOH溶液属于溶液分散系，分散质微粒直径小于1nm,不能产生丁达尔效应，A项错误；鸡蛋清 溶液属于胶体分散系，分散质微粒直径介于1~l00m之间，能产生丁达尔效应，B项正确；盐酸属于溶液分 散系，分散质微粒直径小于1nm,不能产生丁达尔效应，C项错误；NaNO3溶液属于溶液分散系，分散质微粒 直径小于1nm,不能产生丁达尔效应，D项错误。 3.A【解析】0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不请楚，指代不明确，A项错误。 4.B【解析】根据纯净物是否只含一种元素将物质分为单质和化合物，一种元素组成的可能为混合物，例如， O2和O3组成的混合物气体，A项错误；和碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物，非金属氧化物不一定 是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，B项正确；只有单质和化合物反应生成单质和化合物的反应才是置 换反应，C项错误；根据能电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，而不是根据含有的 氢原子个数，D项错误。 5.A【解析】反应Fe,O,十3C0高温2Fe十3C0,中Fe,C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于 化合、分解、置换，复分解四种基本反应类型，属于阴影区域，A项正确：反应C+O,点燃C0,属于化合反应， 同时属于氧化还原反应，不属于阴影区域，B项错误；反应C2十2KI一I2+2KC1属于置换反应，所有置换 反应均属于氧化还原反应，不属于阴影区域，C项错误；反应NH,HCO,△NH,个十H,O十CO2个属于分解 反应，无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，不属于阴影区域，D项错误。 6.B【解析】Na2CO3属于盐类，不属于碱，分类错误，A项不符合题意；NaOH电离出的阴离子全部为OH属 于碱，CH,COOH电离出的阳离子全部为H+属于酸，Cu2(OH)2CO3为碱式盐，MgO与酸反应只生成盐和 水属于碱性氧化物，SO2与碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，分类均正确，B项符合题意；M2O,是高锰 酸的酸酐，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，分类错误，C项不符合题意；NaHSO4为酸式盐，分类错误，D 项不符合题意。 7.D【解析】硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和SO,正确的电离方程式为NaHSO4一Na+十H++ SO?,A项错误；碳酸氢钠电离时HCO?不能拆分，电离方程式为NaHCO3一Na+十HCO,B项错误；氢 氧化钡电离应生成Ba2+和OH,正确的离子方程式为Ba(OH)2一Ba2++2OH,C项错误；硫酸铁电离 为Fe3+和SO,电荷与原子守恒，D项正确。 8.D【解析】阿伏加德罗常数的单位为mol1,通常用6.02×103mol1表示，A项错误；物质的量是国际单位 制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B项错误；质量的单位为g,1 mol CO2的质量为44g,C 【高一化学参考答案第1页（共4页）】 27027A 硕错误：32g0,中氧原子物质的量为323×2=2mol,32g0,中氧原子物质的量为483。×3 2mol,二者所含氧原子个数比为1：1，D项正确。 9.C【解析】NaCl固体中存在Na+和CI-,不导电是因为离子被静电作用束缚，无法自由移动，A项错误；电解 质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，NaCl本身是电解质，和存在状态无关，固体NaCI也属于电解 质，B项错误；带负电的阴离子会向与正极相连的X极移动，且水分子中带正电的H会朝向带负电的C,因 此图示微粒为水合氯离子，C项正确；NCl在水分子作用或者熔融条件下就可电离出自由移动的离子，不需 要电流作用，电流仅能使自由离子定向移动，D项错误。 10.D【解析】固体、液体的微粒间距极小，1mol固体或液体的体积主要由微粒本身大小决定，A项错误；气体 的微粒间距远大于微粒自身直径，1ol气体的体积主要由微粒间距离决定，B项错误；未指明温度、压强条 件，无法确定O2的气体摩尔体积数值，标准状况下其气体摩尔体积约为22.4L·ol-1,C项错误；气体微 粒间距离大，受温度、压强影响大，固体或液态微粒间距极小，受温度、压强影响小，D项正确。 11.C【解析】胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，该量子点仅为分散质，不属于胶体，A项错误；F2O3 难溶于水，也不能与水发生化合反应生成F(OH)3,B项错误；该分散系为胶体，胶体粒子不能透过半透膜， 溶液中溶质粒子可以透过半透膜，可利用半透膜通过渗析法实现二者分离，C项正确；分散系区别于溶液、 浊液的本质是分散质粒子的直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征现象，不是本质区别，D项错误。 12.C【解析】根据物质的量的定义和微粒数目N=n·NA,物质的量均为1ol的O2和H2O所含分子数目 相等，A项错误；气体体积由温度、压强、物质的量共同决定，非标准状况下调整温度和压强，1olN2的体 积可能为22.4L,B项错误；水质量为9g,物质的量为0.5mol,含原子物质的量1.5mol,标准状况下 11.2LC02物质的量为0.5mol,含原子物质的量也为1.5mol,C项正确；只有当1mol粒子的质量以g为 单位时，其数值才与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，选项未指明质量单位，D项错误。 13.D【解析】每个硫酸分子含有4个O原子，amol硫酸含有aNA个硫酸分子，因此其中O原子数为4aNA。 由题意可得b-4aN,解得N一名molP:放选D项。 14.C【解析】标准状况下H2O不是气态，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；常 温常压下，22.4LCO气体的物质的量不为1mol,分子数也不为NA,B项错误；NO2和N2O,的最简式均为 NO2,故46g两者的混合物相当于含1 mol NO2,故含有的原子数等于3NA,C项正确；100g46%的乙醇 (C2HOH)溶液中，乙醇的物质的量为1mol,但溶液中水也含有氧原子，含有的氧原子数目大于NA,D项 错误。 15.(14分，除标注外每空2分) (1)NO(1分)H2O2(1分) (2)F DE (3)④⑥⑧①②③④⑨⑤⑦ (4)C 【解析】(1)酸性氧化物定义为能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，O为不成盐氧化物，无法与碱反应生 成盐，分类错误；碱性氧化物定义为能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，H2O2是过氧化物，与酸反应除生成 盐和水外还生成O2,分类错误。 (2)A中钠元素、氢元素化合价发生变化，属于置换反应和氧化还原反应，B中碳元素、氧元素化合价发生变 化，属于氧化还原反应，C中氯元素、氧元素化合价发生变化，属于分解反应和氧化还原反应；D为复分解反 应、E为无化合价变化的化合反应，二者均无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，F反应符合多变一的 特征，且C元素化合价发生变化，故既属于化合反应又属于氧化还原反应。 (3)能导电的物质需要存在自由移动的电子或离子：④熔融KC1和⑧稀H2SO,含自由移动的离子、⑥铜含 自由移动的电子，三者可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①NCl晶体、②液态 【高一化学参考答案第2页（共4页）】 27027A HCI、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑨KOH固体均符合定义。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导 电的化合物，⑤蔗糖、⑦CO2符合定义；单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 (4)固体KOH无自由移动离子不导电，但水溶液或熔融状态可导电，属于电解质，A项错误；铜是单质，电 解质必须为化合物，B项错误；HCl水溶液能导电，且HCl为化合物，属于电解质，C项正确；CCO,熔融状 态可导电，属于电解质，D项错误。 16.(14分，每空2分) (1)纯净物铜盐（或“含氧酸盐”等合理答案） (2)B (3)C(OHD,C0,△2Cu0+C0,++H,0不变化 (4)Cuz (OH)2CO3+2H2 SO,-2CuSO,+COz+3H2O (6)Cu0+C0高温cu+C0,(合理即可) 【解析】(1)碱式碳酸铜有固定化学式Cu2(OH)2CO3,是纯净物，它属于碳酸盐、铜盐、含氧酸盐等。 (2)胆矾、纯碱、碱式碳酸铜均属于盐类，A项不符合题意；盐酸、空气均为混合物，碱式碳酸铜为纯净物，B 项符合题意；碱式碳酸铜、氧化铜、氢氧化铜均属于化合物，C项不符合题意。 (3)根据元素守恒，碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2、H2O三种常见氧化物，根据原子守恒配平化学反应 方程式为Cu,(OH),C0,△2Cu0十C0,个十H,0。反应前后Cu均为十2价，化合价没有发生变化。 (4)蓝色溶液为硫酸铜溶液，无色气体是CO2,Cu2(OH)2CO与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 +2H2S04—2CuSO4+C02↑+3H20。 (5)碱式碳酸铜受热分解的固体产物为CuO,CuO与CO、H2等发生反应可直接生成单质Cu。化学方程式 为：Cu0+C0高温cu+C0,. 17.(15分，除标注外每空2分) (1)悬浊液胶体相同 (2)除去难溶解的杂质 (3)CaC0,高温ca0+C0,↑分解反应 (4)2Ca十O2一2CaO原料来源丰富或原料价格低廉(1分，合理即可) 【解析】(1)轻质碳酸钙微粒直径为1~3，故其分散到水中形成的分散系为悬浊液，超微细碳酸钙微粒 直径为1~20nm,故其分散到水中形成的分散系为胶体。轻质碳酸钙和超微细碳酸钙均为CaCO3,尽管二 者粒子直径不同，但其化学性质相同。 (2)石灰石中有难溶于水的杂质，故过滤可除去难溶解的杂质。 (3)碳酸钙高温分解的化学方程式为CaC0,高温Ca0十C0,忄，该反应为分解反应。 (4)钙是活泼金属，先与氧气反应生成CaO,CaO和水反应生成Ca(OH)2,再向Ca(OH)2溶液中通人二氧 化碳即可得到碳酸钙；涉及方程式：2Ca+O2一2CaO,CaO+H2O一Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2一 CCO3↓十H2O;题中方法以廉价的石灰石为原料，流程简单，原料来源丰富，相比直接用金属钙制备的方 案成本极低，适合工业大规模生产。 18.(15分，除标注外每空2分) (1)0.6mol(1分) (2)7:167:8 (3)2.24(1分)3.36(1分) (4)64g·mol-132 (5)2.86.72 【高一化学参考答案第3页（共4页）】 27027A 【解析】(1)Al2(S04)3中A1+与S0-的物质的量之比为2：3，因此n(S0?)=0.4molX3=0.6mol。 2 (2)等质量的物质，物质的量与摩尔质量成反比，M(SO2)=64g/mol、M(CO)=28g/mol,故n(SO2): n(C0)=28:64=7:16;氧原子个数比等于氧原子的物质的量之比，为(2×7)：(1×16)=7：8。 1.7g (3)1.7gNH,物质的量(NH)=17g:m=0.1mol,标准状况下体积V(NH,)=0.1mol× 2.4L/mol=2.24L;其中含H原子物质的量为0.3mol,含相同数目H原子的H,S物质的量为.3，mo- 2 0.15mol,标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。 V 0.448L （④)标准状况下该氧化物的物质的量m(R0,)==2.41mo厅=0.02mol,摩尔质量M(R0)=- ,28g=64g/mol;摩尔质量以g/mol为单位、数值上等于相对分子质量，故R的相对原子质量为64-2 0.02 mol ×16=32。 8.96L (5)标雅状况下混合气体总物质的量s=2.4L:mo1T=0.4mol。设C0物质的量为x,C0,物质的量 (+y=0.4 mol 为y,列方程组 解得x=0.1mol、y=0.3mol。因此C0质量为0.1mol×28g·mol-1 28x+44y=16.0g =2.8g,CO2标准状况体积为0.3mol×22.4L·mol-1=6.72L. 【高一化学参考答案第4页（共4页）】 27027A2026-2027学年第一学期高一年级10月质量检测 化学·参考答案、提示及评分细则 题号 6 个 10 答案 B B A 心 A E D D C D 题号 11 12 13 14 答案 C D C 15.(14分，除标注外每空2分) (1)0(1分) H202(1分) (2)F DE (3)④⑥⑧ ①②③④⑨ ⑤⑦ (4)C 16.（14分，每空2分) (1)纯净物 铜盐（或“含氧酸盐”等合理答案） (2)B Cuz(OH).CO,2CuO+CO,1+H.O (3) 不变化 (4)Cu,(OH),C03+2H,S04=2CuS04+C0,↑+3H,0 高温 CuO+CO-Cu+CO (5) (合理即可) 17.(15分，除标注外每空2分) (1)悬浊液 胶体 相同 (2)除去难溶解的杂质 高温 CaC0,=Ca0+C0,个 (3) 分解反应 (4)2Ca+02=2Ca0 原料来源丰富或原料价格低廉(1分，合理即可) 18.(15分，除标注外每空2分) (1)0.6mol(1分) (2)7:16 7:8 (3)2.24(1分) 3.36(1分) (4)64 g.mol-1 32 (5)2.8 6.72