4.3.1化学腐蚀和电化学腐蚀同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

4.3.1化学腐蚀和电化学腐蚀同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 1、城市道路使用食盐除冰时，会加剧道路钢制设施的腐蚀。下列说法错误的是 A．食盐水作电解质溶液，钢材发生电化学腐蚀 B．钢材中铁作负极，发生氧化反应 C．理论上每消耗标准状况下11.2 L O2，转移2 mol e- D．钢材中添加铬、镍等元素制成不锈钢，采用了牺牲阳极法防腐 2、以下现象与电化学腐蚀无关的是 A．钠在空气中表面很快变暗 B．生铁比纯铁容易生锈 C．铁件附有铜配件，在接触处铁易生锈 D．黄铜(铜锌合金)制作的铜件不易产生铜锈 3、电化学的应用领域非常广泛。下列说法错误的是 A．金属腐蚀的过程中，生铁比纯铁容易生锈 B．在外加电流保护铁闸门的过程中，铁闸门应作阳极 C．铅酸蓄电池放电的过程中，电子由通过导线流向 D．在铁制品上镀铜的过程中，铜作阳极与直流电源的正极相连 4、某学习小组按下图的两组装置来探究钢铁的腐蚀情况，下列相关说法不正确的是( ) A．两组装置中负极均为左池的铁片 B．图Ⅰ中将石墨电极换成锌棒，可减缓铁片被腐蚀 C．图Ⅱ中氧气浓度差异会导致电流计示数不同 D．若向图Ⅱ两池中滴加酚酞溶液，铁片Ⅰ附近出现红色 5、研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是( ) 序号 ① ② ③ 实验 现象 8小时未观察到明显锈蚀 8小时未观察到明显锈蚀 1小时观察到明显锈蚀 A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少电解质溶液 C．③中正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- D．对比①②③，说明苯能隔绝O2 6、保护好革命文物，传承好红色基因，下列有关革命文物的说法正确的是 朱德手书 泸定桥上的钢铁锁链 A．墨汁中的炭黑与C60互为同位素 B．钢铁锁链在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀 红军用过的发报机 林伯渠用过的马灯 C．铜线圈含有自由移动的阴、阳离子而能导电 D．玻璃灯罩属于分子晶体 A．A B．B C．C D．D 7、考古学家在江苏建湖发现一处钱币窖藏遗存，出土钱币约1.5吨。除少量的唐代开元通宝钱币外，大部分为宋代钱币。钱币主要成分是铜合金。下列叙述错误的是 A．钱币表面绿色物质的主要成分是 B．钱币中铜在地下主要发生析氢腐蚀 C．钱币在窖藏中发生电化学腐蚀时铜被氧化 D．保护钱币措施有保持干燥、涂保护层等 8、下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是 A．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 9、下列关于金属腐蚀与防护，说法正确的是 A．白铁皮与马口铁制品均破损时，白铁皮制品更易被腐蚀 B．钢铁发蓝多用于军工器械，发蓝过程属于物理变化 C．铁能与酸反应，置换出氢气，故生活中的铁发生析氢腐蚀更普遍 D．化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大 10、金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀 B．如上图装置，一段时间后向三颈烧瓶中加入溶液，溶液未变红，说明铁被保护 C．如上图装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说明镀锌铁皮未发生腐蚀 D．采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连叫外加电流保护法 11、金属的腐蚀与防护无处不在，下列说法错误的是 A．纯铁在潮湿空气中不易被腐蚀 B．一次性保暖贴是利用电化学腐蚀提供热量 C．地下钢管与电源正极连接采用的是外加电流的阴极保护法 D．铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，采用的是牺牲阳极的阴极保护法 12、在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的损失。下列事实与金属电化学腐蚀无关的是 A．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 B．金属钠置于空气中表面变暗 C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀 13、下列叙述与电化学腐蚀有关的是 A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈 B．在空气中铝具有较好的抗腐蚀性 C．红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质 D．把铁片加入氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜 14、家庭煤气（液化石油气）灶的部件说明如图所示，下列说法正确的是 A．外壳是铝合金材料，不易锈蚀是因为铝不活泼 B．炉头容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀 C．锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水，铁发生化学腐蚀 D．灶脚由螺钉和外层电木（一种耐高温塑料）组成，电木起到了防止金属腐蚀的作用 15、下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 B．为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块 C．在空气中，铝表面会生成一层致密氧化膜 D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀 16、以下现象与电化学腐蚀无关的是 A．生铁比纯铁容易生锈 B．银质物品久置表面变暗 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 17、化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 实验 Ⅰ Ⅱ 装置 现象 锌片附近处颜色无变化，裸露在外的铁钉附近处出现红色。 铜片附近处出现红色，裸露在外的铁钉附近处出现蓝色 下列说法不正确的是( ) A．实验Ⅰ和Ⅱ中均发生电化学腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验Ⅰ>实验Ⅱ B．实验Ⅰ中铁钉和实验Ⅱ中铜片附近处出现红色，发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- C．一段时间后，实验Ⅰ铁钉附近也出现了蓝色，可能是K3[ Fe(CN)6]氧化了单质Fe D．实验Ⅱ中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色，出现蓝色的离子方程式为：K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓ 18、铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．正极反应式为2H＋＋2e-=H2↑ B．此过程中还涉及反应4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C．此过程中、均被腐蚀 D．此过程中电流从Fe流向Cu 19、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　) Ⅰ Ⅱ 现象 切过咸菜的刀不及时清洗，不久便会因被腐蚀而出现锈斑 深埋在潮湿土壤中的供水铁管道，在硫酸盐还原菌作用下出现漏水 原理图 A.Ⅰ和Ⅱ发生的都是吸氧腐蚀 B.Ⅰ和Ⅱ中Fe都为负极，电极反应式是Fe-3e-===Fe3+ C.输送暖气的铁管道极易发生Ⅱ中的腐蚀 D.Ⅰ中锈斑的主要成分是Fe2O3·xH2O 20、如图是家庭燃气灶的部件图，下列说法正确的是(　　) A.炉头容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀 B.外壳是铝合金材料，不易锈蚀是因为铝不活泼 C.锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水，铁发生化学腐蚀 D.灶脚由螺钉和外层电木(一种耐高温塑料)组成，电木起到了防止金属腐蚀的作用 21、下图为二分青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。 (1)环境中的Cl⁻扩散到孔口。并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈 其离子方程式为___________。 (2)若生成，则理论上耗氧体积为___________L。(标准状况) 详解答案 1、D A．食盐溶于水形成的食盐水可导电，作为电解质溶液，钢材中的铁、碳与食盐水构成原电池，发生电化学腐蚀，A正确； B．钢材发生电化学腐蚀时，铁的活泼性强于碳，作原电池负极，失电子发生氧化反应，B正确； C．吸氧腐蚀的正极反应为，标准状况下11.2L 的物质的量为，转移电子的物质的量为，C正确； D．钢材中添加铬、镍等元素制成不锈钢，属于通过改变金属内部结构的方式防腐，牺牲阳极法是将更活泼的金属与被保护金属连接形成原电池，消耗活泼负极从而保护正极金属，二者防腐原理不同，D错误； 故选D。 2、A A．钠在空气中表面很快变暗是由于钠与氧气发生直接氧化反应，生成氧化钠或过氧化钠，属于化学腐蚀，不涉及电解质溶液或原电池反应，A正确； B．生铁比纯铁容易生锈是因为生铁中含有碳等杂质，在潮湿环境中与铁形成原电池，铁作为阳极被腐蚀，属于电化学腐蚀，B错误； C．铁件附有铜配件，在接触处铁易生锈是因为铁和铜在电解质（如水分）中形成原电池，铁作为阳极被腐蚀，铜作为阴极，属于电化学腐蚀，C错误； D．黄铜（铜锌合金）制作的铜件不易产生铜锈是因为锌比铜活泼，在电解质环境中锌作为阳极优先被腐蚀（电化学腐蚀），从而保护铜不被腐蚀，因此与电化学腐蚀有关，D错误； 故选A。 3、B A．生铁含有碳杂质，形成原电池加速腐蚀，因此比纯铁容易生锈，A正确； B．在外加电流保护中，被保护金属（铁闸门）应作阴极以防止腐蚀，作阳极会加速腐蚀，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，Pb为负极，PbO2为正极，电子从Pb通过导线流向PbO2，C正确； D．电镀时，镀层金属铜作阳极，与直流电源正极相连，铁制品作阴极，D正确； 故答案选B 4、D A项，图一中，铁和碳构成原电池，左池的铁片为负极；图二中，右边通入氧气，氧气得电子发生还原反应，所以右池铁片为正极，则左池的铁片为负极，故A正确；B项，图Ⅰ中将石墨电极换成锌棒，那么锌棒为负极，铁为正极，可减缓铁片被腐蚀，故B正确；C项，图Ⅱ中氧气浓度差异会引起反应速率的不同，从而导致电流计示数不同，故C正确；D项，图Ⅱ中铁片Ⅰ是负极，发生反应Fe-2e-=Fe2+，铁片Ⅱ是正极，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-,只有铁片Ⅱ附近变红，故D错误；故选D。 5、D A项，①中8小时未观察到明显锈蚀，说明铁未发生吸氧腐蚀，NaCl溶液中溶解的氧气不足以使生铁片明显锈蚀，A正确；B项，苯为非电解质，②中生铁片8小时未观察到明显锈蚀原因之一是缺少电解质溶液，B正确；C项，③中1小时观察到明显锈蚀，铁发生了吸氧腐蚀，正极上是O2得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；D项，实验①可知NaCl溶液中溶解的氧气不足以使生铁片明显锈蚀，但是③中铁片发生锈蚀，说明外界空气进入了NaCl溶液中与生铁片构成原电池，则苯不能隔绝氧气，D错误；故选D。 6、B A．炭黑与C60互为同素异形体，故A错误； B．钢铁中的碳与铁在潮湿的空气中会形成原电池，易发生电化学腐蚀，故B项正确； C．金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，在外加电场作用下，自由电子可发生定向移动而导电，故C错误； D．玻璃不属于晶体，故D错误； 故选B。 7、B A．钱币主要成分是铜合金，其表面的绿色物质主要成分是铜绿，其化学式为Cu2(OH)2CO3，故A说法正确； B．根据金属活动顺序表，铜元素没有氢元素活泼，不能置换出氢气，钱币中铜在地下主要发生吸氧腐蚀，故B说法错误； C．在潮湿环境会发生电化学腐蚀，铜作负极，发生氧化反应，故C说法正确； D．保护钱币，应防止铜发生腐蚀，可采取的措施保持干燥环境、涂保护层等，故D说法正确； 答案为B。 8、A A．铝的抗腐蚀能力源于其表面易形成致密氧化膜，而非不易与氧气反应，A错误； B．电化学腐蚀根据环境分为吸氧腐蚀（中性/弱酸性）和析氢腐蚀（强酸性），B正确； C．金属腐蚀本质是金属原子失电子被氧化，无论化学或电化学腐蚀均如此，C正确； D．钢铁在潮湿空气中形成微电池，发生电化学腐蚀导致生锈，D正确； 故答案选A。 9、D A．铁制品的镀层破损后，在潮湿环境中可发生原电池反应，白铁皮（镀锌铁）中锌比铁活泼，反应时锌作负极，被氧化而腐蚀，铁作正极，被保护；马口铁（镀锡铁）中铁比锡活泼，铁作负极，被氧化而腐蚀，A错误； B．钢铁发蓝的原理是钢铁与氧化剂反应生成氧化膜（主要成分为），发蓝过程属于化学变化，B错误； C．钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生吸氧腐蚀，C错误； D．化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大，D正确； 故答案选D 10、D A．铜的还原性非常弱，不能与酸反应产生，铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是吸氧腐蚀，A错误；B．若铁被腐蚀生成的是，用KSCN溶液无法检验，因此一段时间后向三颈烧瓶中加入KSCN溶液，溶液未变红，并不能说明铁被保护，B错误；C．压强传感器测得压强几乎未发生变化，可能是析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生，C错误；D．采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连叫外加电流保护法，D正确；故选D。 11、C A．纯铁在潮湿空气中不能构成原电池，不易被腐蚀，故A正确；B．一次性保暖贴中铁、碳构成原电池，铁是负极失电子发生氧化反应，利用电化学腐蚀提供热量，故B正确；C．地下钢管与电源负极连接采用的是外加电流的阴极保护法，故C错误；D．铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，构成原电池，铁为正极、锌为负极，锌被腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；选C。 12、B A．铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应被腐蚀，A不符合；B．金属钠暴露在空气中表面变暗是因为钠被氧化生成了氧化钠，属于化学变化，与金属电化学腐蚀无关，B符合题意；C．铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿，和电化学有关，C不符合；D．埋在潮湿土壤里的铁管由于潮湿土壤中的电解质更容易导电，发生电化学反应，故比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀，D不符合；故选B。 13、A A．钢铁在电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，炒过菜的铁锅含有电解质溶液，不及时清洗会发生电化学腐蚀，故A正确；B．Mg易被氧气氧化，形成致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，所以在空气中金属镁具有较好的抗腐蚀性，与电化学腐蚀无关，故B错误；C．红热的铁丝与水接触时，反应生成四氧化三铁，可以防止铁船体被腐蚀，与电化学腐蚀无关，故C错误；D．铁能置换出氯化铜溶液中的铜离子，所以把铁片投入到氯化铜溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜，发生金属的置换反应，与电化学腐蚀无关，故D错误；故选：A 14、D A．铝合金材料，不易锈蚀是因为铝表面形成致密的氧化膜，不是因为铝不活泼，故A错误； B．燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生是化学腐蚀，不是电化学腐蚀，故B错误； C．锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水，发生电化学腐蚀，故C错误； D．外层电木保护了内层的螺钉，起到了防止金属腐蚀的作用，故D正确； 故选D。 15、C A．用铜质铆钉铆接铁板时，铁、铜及周围的电解质溶液构成原电池，由于Fe的活动性比Cu强，所以Fe为原电池的负极，发生氧化反应，因此铁板易被腐蚀，与电化学腐蚀有关，A不符合题意； B．为了保护海轮的船壳，常根据原电池反应原理，在船壳上附加活动性比铁强的锌块，铁、锌及周围的海水构成原电池，锌为负极，首先被氧化腐蚀，轮船得到了保护，与电化学腐蚀有关，B不符合题意；； C．在空气中，铝与空气中的O2发生氧化还原反应产生一层致密氧化膜Al2O3，阻止金属进一步氧化，因此铝具有一定的抗腐蚀性能，与电化学腐蚀无关，C符合题意； D．埋在潮湿土壤里的铁管，Fe、其中的杂质C及周围的电解质溶液会构成原电池，铁作原电池的负极，发生电化学腐蚀，因而比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀，与电化学腐蚀有关，D不符合题意； 故合理选项是C。 16、B A．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故A不符合题意； B．银质物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B符合题意； C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不符合题意； D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不符合题意； 答案为B。 17、A 实验Ⅰ中锌比铁活泼，锌片作负极，铁钉作正极；实验Ⅱ中铁比铜活泼，铁钉作负极，铜片作正极。A项，实验I和Ⅱ中都是中性环境，均发生吸氧腐蚀，实验I中锌为负极，铁为正极被保护，腐蚀慢，实验Ⅱ中Fe为负极，腐蚀加快，铁钉腐蚀速度实验Ⅰ<实验Ⅱ，A错误；A项，实验Ⅰ中铁钉和实验Ⅱ中铜片均作正极，均发生O2的还原反应，电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确；C项，实验I中Fe为正极，本应无Fe2+，一段时间后，铁钉附近出现了蓝色，说明溶液中生成了Fe2+，可能是K3[Fe(CN)6]氧化了Fe单质，C正确；D项，实验Ⅱ中Fe为负极，反应生成Fe2+，Fe2+与 K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，离子方程式为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓，D正确；故选A。 18、B 根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电子从负极流向正极。A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；B．负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故B正确；C．该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C错误；D．该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，电流从Cu移向Fe，故D错误；故选B。 19、D 由图可知，Ⅱ中在还原菌作用下硫酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氢硫酸根离子，没有氧气参与反应，所以Ⅱ发生的不是吸氧腐蚀，故A错误；由图可知，Ⅰ和Ⅱ中铁都为负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，故B错误；输送暖气的铁管道不易发生Ⅱ中的腐蚀，因为温度过高会使硫酸盐还原菌失活，故C错误；由图可知，Ⅰ中发生的是吸氧腐蚀，锈斑的主要成分是Fe2O3·xH2O，故D正确。 20、D 燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生化学腐蚀，A错误；铝的化学性质活泼，B错误；锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水，发生电化学腐蚀，C错误；外层电木阻止螺钉与空气接触，保护了内层的螺钉，防止金属腐蚀，D正确。 21、(1) (2)0.448 （1）扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成沉淀，则该离子方程式为：； ，Cu2+的物质的量为0.04mol，负极反应为：2Cu－4e-＝2Cu2+，正极反应为O2+4e-+2H2O＝4OH-，依据转移电子数相等得 学科网（北京）股份有限公司 $