精品解析：江苏苏州工业园区金鸡湖学校2026-2027学年九年级上学期9月阶段学情化学限时作业

初三化学限时作业 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确； C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。 故选B 2. 下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是 A. 铁生锈 B. 食物腐败 C. 镁条燃烧 D. 动植物呼吸 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁生锈，是铁与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意； B、食物腐败是食物与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意； C、镁条燃烧是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，符合题意； D、动植物呼吸是物质与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意。 故选C。 3. 碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是 A. 碳海绵能浮在水面上 B. 碳海绵结构致密结实 C. 碳海绵燃烧会产生二氧化碳 D. 碳海绵可用作保温材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳海绵是世界上最轻的材料，且对石油有超强吸附性可回收海面泄漏的石油，说明其密度比水小，能浮在水面上，说法正确，不符合题意。 B、碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，它能吸附石油，说明其内部有很多孔隙，结构疏松多孔，而不是结构致密结实，说法不正确，符合题意。 C、碳海绵由碳元素组成，根据质量守恒定律，燃烧会产生二氧化碳，说法正确，不符合题意。 D、碳海绵具有良好的隔热性能，可用作保温材料，说法正确，不符合题意。 故选B。 4. 下列对化学反应的描述中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C. 物质发生氧化反应时总会发光、放热 D. 木炭在氧气中燃烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，实验现象为产生大量白烟（固体颗粒），而非“白色烟雾”（烟为固体，雾为液体），不符合题意。 B. 铁丝在空气中无法剧烈燃烧，仅能烧至红热；在纯氧中才能剧烈燃烧、火星四射。题干中“在空气中”与现象不符，不符合题意。 C. 氧化反应不一定伴随发光、放热。例如，缓慢氧化（如铁生锈）属于氧化反应，但无明显发光或剧烈放热，不符合题意。 D. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。题干中“产生能使澄清石灰水变浑浊的气体”正确描述了现象，符合题意。 故选D。 5. 某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。就此看法而言，应属于科学探究环节中的 A. 观察现象 B. 提出问题 C. 建立假说 D. 实验验证 【答案】C 【解析】 【详解】A、观察现象，指直接记录实验现象（如蜡烛熔化、火焰颜色等），而题目中同学已基于观察提出推测，不符合题意； B、提出问题，指明确研究的问题（如“石蜡如何燃烧？”），但题目中同学已给出具体解释，不符合题意； C、建立假说，对现象的可能原因提出假设，符合题意； D、实验验证，需通过实验检验假说是否成立（如验证石蜡蒸气是否可燃），但题目未涉及此步骤，不符合题意。 故选C。 6. 符号是化学学科中一种重要的表征。下列物质的化学式书写正确的是 A. 氦气 B. 铜CU C. 四氧化三铁 D. 氧化镁MgO 【答案】D 【解析】 【详解】A、氦气属于稀有气体，由单原子构成，化学式为，错误； B、铜的元素符号为（首字母大写，次字母小写），而非全大写的CU，错误； C、四氧化三铁的化学式为，是三氧化二铁（氧化铁）的化学式，错误； D、氧化镁中镁元素为+2价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则氧化镁化学式为，正确； 故选D。 7. 化学能指导我们更好的认识、改造、应用物质。下列物质属于纯净物的是 A. 果汁 B. 蔗糖水 C. 冰水混合物 D. 洁净的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、果汁由水、维生素等多种物质组成，属于混合物，故选项错误； B、蔗糖水由蔗糖和水等多种物质组成，属于混合物，故选项错误； C、冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，故选项正确； D、洁净的空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，故选项错误； 故选：C。 8. 熟悉各种化学仪器有助于我们进行化学实验。下列化学仪器名称正确的是 A．镊子 B．燃烧匙 C．干埚钳 D．研钵 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.该仪器的名称是试管夹，故A不正确； B.该仪器的名称是燃烧匙，故B正确； C.该仪器的名称是坩埚钳，故C不正确； D.该仪器的名称是蒸发皿，故D不正确。 故选B。 阅读下列材料，完成下面9-11小题： 高锰酸钾()是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气。 9. 在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 试管 C. 漏斗 D. 集气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置为固体加热型，所用仪器为试管、酒精灯、铁架台； 氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，收集装置所用仪器为集气瓶、水槽等。 故需要用到仪器有酒精灯、试管、集气瓶，一定不需要用到的仪器是漏斗，故选：C。 10. 下列关于高锰酸钾的说法正确的是 A. 高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶 B. 高锰酸钾受热不易发生分解 C. 高锰酸钾难溶于水 D. 制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾见光易分解，棕色试剂瓶可以避光，高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶，故A符合题意； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故B不符合题意； C、高锰酸钾易溶于水，故C不符合题意； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾中的氧元素只有部分转化为氧气，还有部分氧元素留在K2MnO4和MnO2中，故D不符合题意。 故选A。 11. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，故图中操作错误； B、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故图中操作正确； C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故图中操作错误； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故图中操作错误。 故选：B。 12. 下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是 A. 石蜡+氧气二氧化碳+水 B. 二氧化硫+水→亚硫酸 C. 铁+氧气四氧化三铁 D. 氧化汞汞+氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.该反应是石蜡与氧气的反应，属于氧化反应；但反应后生成了二氧化碳和水两种物质，不符合化合反应“多变一”的特征，不属于化合反应，不符合题意。 B.该反应的反应物是两种、生成物只有亚硫酸一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应；但反应过程没有与氧发生反应，不属于氧化反应，不符合题意。 C.该反应是铁与氧气的反应，属于氧化反应；同时反应物为铁和氧气两种物质，生成物只有四氧化三铁一种，满足化合反应“多变一”的要求，因此既属于氧化反应又属于化合反应，符合题意。 D.该反应的反应物只有氧化汞一种，生成物是汞和氧气两种，属于“一变多”的分解反应，既不属于氧化反应，也不属于化合反应，不符合题意。 13. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如下图所示，下列说法正确的是 A. 火星大气不含稀有气体 B. 火星大气中含量最多的气体是氮气 C. 红磷能在火星大气中燃烧 D. 火星大气中CO2的含量高于空气中的 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中给出了火星大气中二氧化碳、氮气、氩气和其它气体的体积分数，其中氩气属于稀有气体，说明火星大气含有稀有气体，A错误； B、由图可知，火星大气中含量最多的气体是二氧化碳（体积分数为 95.3%），不是氮气，B错误； C、火星大气中氧气含量极低，红磷燃烧需要氧气，所以红磷不能在火星大气中燃烧，C错误； D、空气中二氧化碳体积分数约为 0.03%，而火星大气中二氧化碳体积分数为 95.3%，所以火星大气中CO2的含量高于空气中的，D正确。 故选D。 14. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 B. 石墨呈黑色，可用作电池电极 C. 镁有金属光泽，可用于制烟花 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，A选项正确； B、石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，B选项错误； C、镁燃烧时能发出耀眼的白光，可用于制烟花，C选项错误； D、碳酸氢铵含有氮元素，可用作化肥，D选项错误。 故选：A。 15. 下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，故选项错误； B、水是由水分子构成的，故选项错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； D、金刚石是由碳原子直接构成的，故选项正确。 故选D。 16. 在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是 A. 氧分子的体积变小 B. 氧分子的质量变小 C. 氧分子的数目变少 D. 氧分子间的间隔变小 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查微粒的性质。 【详解】A、降温的过程中，氧气分子的体积不变，故A不符合题意； B、降温的过程中，氧气分子的质量不变，故B不符合题意； C、降温的过程中，氧气的分子数目不变，故C不符合题意； D、降低温度，分子间间隔变小，故D符合题意； 故选D。 【点睛】温度和压强会影响分子间间隔，温度降低，间隔变小，压强增加，间隔变小。 17. 下列关于分子和原子的说法，不正确的是（ ） A. 分子可以构成物质，原子也可以构成物质 B. 分子可分，原子不可再分 C. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 D. 物理变化中，分子本身不发生改变。 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子、原子都可以构成物质，例如二氧化碳是由分子构成的，而铁是由原子构成的，故A正确； B、化学变化中，分子可分，原子不可再分。分子是由原子构成的，原子可以分为原子核和核外电子，故B错误； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故C正确； D、物理变化中，分子本身不发生改变，故D正确。 故选：B。 18. 可用推拉注射器栓塞的方法检查如图装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果装置气密性好，可观察到 A. 长颈漏斗内液面上升 B. 瓶中液面上升 C. 长颈漏斗下端口产生气泡 D. 注射器内有液体 【答案】A 【解析】 【详解】当缓慢推活塞时，锥形瓶内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，因此如果装置气密性好，可观察到长颈漏斗内液面上升，故选：A。 19. 某同学利用如图创新实验对蜡烛及其燃烧过程进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到澄清石灰水变浑浊，U型管内出现大量水雾。下列说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化 B. 该实验说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水 C. 吹灭蜡烛时，观察到的白烟主要成分是二氧化碳 D. 该创新实验现象明显，便于观察 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成新物质CO2和H2O，属于化学变化，蜡烛在燃烧的过程中会融化成液体，没有新物质生成，属于物理变化，该变化中既有物理变化又有化学变化，故A正确； B、烧杯中澄清石灰水变浑浊，U型管内附着大量水雾，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，故B正确； C、固体小颗粒悬浮于空气中形成烟，小液滴悬浮于空气中形成雾，蜡烛熄灭时气化的石蜡蒸汽会凝结成固体小颗粒，悬浮于空气中，形成白烟，所以吹灭蜡烛产生白色烟，故C错误； D、该实验中容易观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，也能方便观察到 U 型管内有水雾，操作方便，故D正确； 故选C。 20. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意； B、由图可知，20℃，在0~3h内，H2O2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行，故B不符合题意； C、由图可知，0~3h内，40℃的H2O2产量始终高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故C不符合题意； D、实验③（60℃）在2h后H2O2产量不再增加，可能是H2O2开始分解，也可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，故D符合题意。 故选D。 非选择题(共60分) 21. 氧气是一种重要的气体。 I．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 【资料卡片】氯酸钾的熔点约为356℃一般酒精灯火焰温度为400～700℃。 （1）写出仪器名称：①_______；②_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，制取装置为A和_______，A装置试管口还应放_______，该反应的符号表达式为_______。收集的氧气用来进行铁丝燃烧实验，红热的铁丝应_______(填“迅速”或“缓慢”)伸入集气瓶中。 （3）利用图1装置加热氯酸钾制氧气时，试管口向上倾斜的原因是_______，为了调节试管的倾斜角度，应通过如图3_______(选填“、、”)旋钮调节固定。 II．在相同的条件下，某同学用加热氯酸钾的方法制取氧气，并对催化剂的效果进行探究： 编号 质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50 mL 所需时间/s 实验1 5 / / 171 实验2 5 0.5 49 实验3 5 0.5 58 实验4 5 KCl 0.5 154 （4）用下图装置收集气体，观察到_______(填序号)，开始收集氧气。 a．一有气泡冒出 b．导管口有气泡连续均匀冒出 （5）维持加热条件不变，用实验1再继续收集50 mL ，所需时间明显少于171 s，可能原因是_______。 III．实验反思 同学们发现：每次氯酸钾制氧气实验结束后，将加热后剩余固体中的二氧化锰分离并称重，发现其质量总小于加热前二氧化锰的质量，且拆装置时总能闻到刺激性气味的氯气。查阅资料后发现：一般认为氯酸钾与二氧化锰混合物的反应过程如下： 第①步：氯酸钾＋二氧化锰高锰酸钾＋氯气+氧气 第②步：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 第③步：锰酸钾＋氯气氯化钾＋二氧化锰+氧气 （6）结合上述信息：你认为反应后剩余的二氧化锰质量小于反应前加入的二氧化锰质量，可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） ①. E ②. 棉花团 ③. ④. 缓慢 （3） ①. 氯酸钾尚未分解时已经熔化，防止液态氯酸钾流出试管 ②. K2 （4）a （5）反应生成的氯化钾能加快氯酸钾的分解速率 （6）第①步中少量氯气逸出，使第③步反应不充分 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器①为铁架台，②为长颈漏斗； 【小问2详解】 氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选E； 为防止高锰酸钾粉末进入导管，所以试管口要放一团棉花； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：； 为了使铁丝和氧气充分反应，应将红热的铁丝由瓶口向下缓慢插入到集气瓶的中下部，若插入过快会使集气瓶中上部氧气没有与铁丝反应就膨胀逸出； 【小问3详解】 根据资料和分析图1可知，加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因是氯酸钾尚未分解时已经熔化，防止液态氯酸钾流出试管； 由图可知，松开旋钮K2能通过转动铁夹来调整试管的倾斜角度，故填：K2； 【小问4详解】 为测量分解后产生氧气的体积，则需刚有气泡时就开始收集，否则会有部分氧气逸散到空气中，测量结果不准确。 故选a； 【小问5详解】 实验1和实验4中的氯酸钾的质量相同，实验1中没有加入作催化剂的物质，实验4中加入氯化钾，收集50mL的氧气，实验4比实验1用的时间短，说明氯化钾能够加快氯酸钾分解的速率。氯酸钾分解生成氯化钾，能够加快氯酸钾分解的速率，故填：反应生成的氯化钾能加快氯酸钾的分解速率； 【小问6详解】 根据“氯酸钾和二氧化锰反应过程”可知，反应后剩余的二氧化锰质量小于反应前加入的二氧化锰质量，可能的原因是第①步中少量氯气逸出，使第③步反应不充分，导致生成的二氧化锰质量减少。故填：第①步中少量氯气逸出，使第③步反应不充分，导致生成的二氧化锰质量减少。 22. 阅读下列内容，回答相关问题： 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂、也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2.工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3.为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了_______(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用_______吸收。 （3）在合成塔中发生的符号表达式为_______ （4）氨能成为清洁能源的主要原因是_______。 （5）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是_______。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、500大气压 D. 500℃、300大气压 （6）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有_______。 （7）根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_______。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -196 -33 【答案】（1）物理 （2）水 （3） （4）在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2​，无污染 （5）B （6）N2​、H2​ （7）-196℃到-33℃之间 【解析】 【小问1详解】 氨气被压缩成液氨时，只是状态发生改变，没有新物质生成，发生了物理变化。 【小问2详解】 氨气极易溶于水，所以氨气泄漏可立即用水吸收。 【小问3详解】 在合成塔中，H2​和N2​在高温、高压、催化剂的条件下合成NH3​，符号表达式为。 【小问4详解】 根据文章内容，氨能成为清洁能源的主要原因是在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2​，无污染。 【小问5详解】 由图 2 可知，温度越低、压强越大，平衡时氨的含量越高。对比选项，300℃、500大气压时，氨的含量最高，答案选 B。 【小问6详解】 反应后可将NH3​从混合气体中分离出来，将未反应的H2​和N2​重新混合继续合成，所以合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有N2​、H2​。 【小问7详解】 要将NH3​与N2​、H2​分离，可利用沸点不同进行分离。NH3​的沸点是-33℃，N2​沸点-196℃，H2​沸点-252℃，所以最好将温度控制在-196℃到-33℃之间（使NH3​液化，而N2​、H2​仍为气态）。 23. 空气中氧气含量的再认识。 【实验回顾】 （1）如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置，写出红磷燃烧的符号表达式______。 【实验过程1】甲组同学使用如图1进行实验，步骤如下： ①检查装置的气密性； ②加入药品，用弹簧夹夹紧橡皮管； ③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧塞子； ④______； ⑤观察并记录水面的变化情况。 【问题提出】 （2）请将上述实验步骤填充完整。 （3）有资料表明，燃烧过程中当氧气体积分数小于7%时，红磷就无法燃烧，因此通过上述实验测量结果与理论值相比______(填“偏高”或“偏低”)。 【实验改进1】 【查阅资料】铁生锈原理：铁和氧气、水反应生成红色物质(铁锈)。 I、乙小组同学根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气的含量。(已知：装置中的食盐水和活性炭的作用是加速铁生锈) II、8分钟后测得的实验数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 131.0mL 90.0mL 63.6mL 【交流表达】 （4）铁生锈是一个复杂过程，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，写出该反应的文字表达式______。 （5）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是______(反应消耗的水的体积忽略不计，计算结果保留一位小数)。 【实验反思】 （6）与燃烧红磷法相比，乙小组方法测定空气中氧气含量的优点是______。 【答案】（1）P+O2P2O5 （2）红磷熄灭冷却至室温后打开止水夹 （3）偏低 （4）铁+氧气+水→氢氧化亚铁 （5）20.2% （6）实验结果更精确，更环保 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为； 【小问2详解】 实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的步骤为：检查装置的气密性；加入药品，用弹簧夹夹紧橡皮管；点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧塞子；红磷熄灭冷却至室温后打开止水夹；观察并记录水面的变化情况；故步骤④为：红磷熄灭冷却至室温后打开止水夹； 【小问3详解】 由于燃烧过程中当氧气体积分数小于7%时，红磷就无法燃烧，故装置中氧气没有消耗完全，故通过上述实验测量结果与理论值相比偏低； 【小问4详解】 铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，文字表达式为：铁+氧气+水→氢氧化亚铁； 【小问5详解】 根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是; 【小问6详解】 相比燃烧红磷法，乙小组方法测定空气中氧气含量的优点是实验结果更精确，更环保。 24. 兴趣小组的同学们以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。 （1）同学们参照课本进行如图1实验，镁燃烧时___________，因此可用作照明弹。请写出镁条燃烧的文字或符号表达式___________。同学们按如图2装置改进实验，实验后，同学们发现产物中有少量黄色固体，大家对此展开进一步探究。 【查阅资料】①氧化镁为白色固体。 ②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。 ③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2. 【实验探究】 （2）完成下列探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取适量燃烧后的产物于试管中，加入适量___________，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ②___________ 黄色固体是Mg3N2 【反思与交流】 （3）若用镁代替红磷测空气中氧气的含量，不考虑其他因素的影响，实验所测得氧气的体积分数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）空气中氮气与氧气体积比约为4：1，而镁条在空气中燃烧主要生成的是MgO，只生成少量Mg3N2，原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 ②. ## （2） ①. 水 ②. 有气体产生，且试纸变蓝色 （3）大于 （4）氧气比氮气活泼 【解析】 【小问1详解】 镁燃烧时，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体； 镁燃烧生成氧化镁，反应的文字表达式为：，符号表达式为：。 【小问2详解】 氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则取适量燃烧后的产物于试管中，加入适量水，然后把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若观察到有气体产生，且试纸变蓝色，则说明黄色固体是Mg3N2。 【小问3详解】 由于镁燃烧不仅消耗氧气，还能消耗氮气，则会使测得氧气的体积分数偏大。 【小问4详解】 空气中氮气含量较高，但镁条更容易和氧气反应，说明氧气比氮气活泼。 25. 人类生活离不开氧气。 Ⅰ、探究人体呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) 78 75 21 16 0.039 4 （1）人体呼吸时消耗产生，该过程__________能量(填“吸收”或“释放”)。氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积__________吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ．选择合适的试剂和装置制取氧气 （2）过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂：过碳酸钠()和二氧化锰同时加入水中制取氧气，装置如图-1所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，其中第一步：过碳酸钠()溶于水生成和，请写出第二步反应的文字或符号表达式_________________________。 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下图中____(填字母)装置类似。 （3）渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图-2所示。 ①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率__________(填“>”或“<”)氧分子渗透速率。 ②将通过氧气分离膜的气体收集在集气瓶中，证明瓶中收集到的气体是富氧空气的方法为________________________。 （4）氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含，还有少量铁粉。 其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使分解。 已知： ①氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是______________ ②氧烛在使用时，在250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是_______________。 （5）空间站制氧。基于图4所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的文字或符号表达式________________。 【答案】（1） ①. 释放 ②. （2） ①. （或） ②. B （3） ①. ②. 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条燃烧比在空气中更旺，证明是富氧空气 （4） ①. 铁粉燃烧时会消耗部分生成的氧气，导致最终收集到的氧气偏少（合理即可） ②. 铁粉燃烧放热，使体系温度升高，同时生成的铁的氧化物可以作为分解的催化剂，降低反应所需温度，加快反应速率 （5）（或） 【解析】 【小问1详解】 人体呼吸作用是分解有机物的过程，属于缓慢氧化，会释放能量；已知氮气呼吸前后体积几乎不变，吸入空气中氮气体积分数为，呼出气体中氮气体积分数降为，根据“气体总体积=氮气体积÷氮气体积分数”，氮气体积不变，分母变小则整体数值变大，因此呼出气体总体积大于吸入空气的总体积。 【小问2详解】 第一步反应生成了​，体系中存在催化剂二氧化锰，因此第二步是过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，其反应的文字表达式为，其反应的符号表达式为；加湿过滤仓的作用是让氧气从水中通过，既可以润湿氧气，又能观察气流速率，要求气体从长导管通入液面下、从短导管导出，和装置B的原理一致。 【小问3详解】 最终得到富氧空气，说明透过分离膜的氧气占比更高，氧分子渗透速率比氮分子更快，因此氮分子渗透速率小于氧分子；氧气具有助燃性，富氧空气中氧气含量高于普通空气，可燃物在其中燃烧会更剧烈，利用该性质即可验证，验证方法为：将燃着的木条伸入集气瓶中，木条燃烧比在空气中更旺，证明是富氧空气 。 【小问4详解】 氧烛中含有少量铁粉，铁粉燃烧会和氧气发生反应，消耗部分分解产生的氧气，使实际产氧量低于理论值；铁粉燃烧放出大量热，给体系升温，同时反应生成的金属氧化物可作为氯酸钠分解的催化剂，让反应在更低温度下就能快速发生。 【小问5详解】 根据循环原理图，反应①的反应物是​和​，生成物是和可回收的，结合题目给出的“催化剂、加热”的反应条件，其反应的文字表达式为，其反应的符号表达式为。 26. 蔗糖是生活中一种常见物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验验证】 （1）方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，理由是_______。 （2）方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 ①观察到_______（现象），说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 ②观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表： 实验过程 实验现象与符号表达式 a.先在小烧杯中加入澄清石灰水，再往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯 b.硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光。 c.烧杯内_______。（现象） d.硬质玻璃管中的发生的反应的符号表达式：_______。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】方案二中，先通入一会儿氮气的原因是_______。 【答案】（1）生成物中有二氧化碳和水生成，说明反应物中也应该含有碳、氢、氧元素，而氧气中含有氧元素，因此该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，不能确定是否含有氧元素 （2） ①. 干冷的烧杯中有水雾 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. ④. 排尽装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成物中有二氧化碳和水生成，说明反应物中也应该含有碳、氢、氧元素，而氧气中含有氧元素，因此该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，不能确定是否含有氧元素。 【小问2详解】 ①干冷的小烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了水。根据质量守恒定律，水由氢元素和氧元素组成，所以说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 ②碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊。 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，据此可以写出符号表达式：。 [拓展交流]装置中原本有空气，空气中的氧气等成分可能会对蔗糖的反应产生干扰、影响实验结果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学限时作业 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 2. 下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是 A. 铁生锈 B. 食物腐败 C. 镁条燃烧 D. 动植物呼吸 3. 碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是 A. 碳海绵能浮在水面上 B. 碳海绵结构致密结实 C. 碳海绵燃烧会产生二氧化碳 D. 碳海绵可用作保温材料 4. 下列对化学反应的描述中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C. 物质发生氧化反应时总会发光、放热 D. 木炭在氧气中燃烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 5. 某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。就此看法而言，应属于科学探究环节中的 A. 观察现象 B. 提出问题 C. 建立假说 D. 实验验证 6. 符号是化学学科中一种重要的表征。下列物质的化学式书写正确的是 A. 氦气 B. 铜CU C. 四氧化三铁 D. 氧化镁MgO 7. 化学能指导我们更好的认识、改造、应用物质。下列物质属于纯净物的是 A. 果汁 B. 蔗糖水 C. 冰水混合物 D. 洁净的空气 8. 熟悉各种化学仪器有助于我们进行化学实验。下列化学仪器名称正确的是 A．镊子 B．燃烧匙 C．干埚钳 D．研钵 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面9-11小题： 高锰酸钾()是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气。 9. 在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 试管 C. 漏斗 D. 集气瓶 10. 下列关于高锰酸钾的说法正确的是 A. 高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶 B. 高锰酸钾受热不易发生分解 C. 高锰酸钾难溶于水 D. 制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气 11. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. B. C. D. 12. 下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是 A. 石蜡+氧气二氧化碳+水 B. 二氧化硫+水→亚硫酸 C. 铁+氧气四氧化三铁 D. 氧化汞汞+氧气 13. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如下图所示，下列说法正确的是 A. 火星大气不含稀有气体 B. 火星大气中含量最多的气体是氮气 C. 红磷能在火星大气中燃烧 D. 火星大气中CO2的含量高于空气中的 14. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 B. 石墨呈黑色，可用作电池电极 C. 镁有金属光泽，可用于制烟花 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 15. 下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 A. A B. B C. C D. D 16. 在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是 A. 氧分子的体积变小 B. 氧分子的质量变小 C. 氧分子的数目变少 D. 氧分子间的间隔变小 17. 下列关于分子和原子的说法，不正确的是（ ） A. 分子可以构成物质，原子也可以构成物质 B. 分子可分，原子不可再分 C. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 D. 物理变化中，分子本身不发生改变。 18. 可用推拉注射器栓塞的方法检查如图装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果装置气密性好，可观察到 A. 长颈漏斗内液面上升 B. 瓶中液面上升 C. 长颈漏斗下端口产生气泡 D. 注射器内有液体 19. 某同学利用如图创新实验对蜡烛及其燃烧过程进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到澄清石灰水变浑浊，U型管内出现大量水雾。下列说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化 B. 该实验说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水 C. 吹灭蜡烛时，观察到的白烟主要成分是二氧化碳 D. 该创新实验现象明显，便于观察 20. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 非选择题(共60分) 21. 氧气是一种重要的气体。 I．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 【资料卡片】氯酸钾的熔点约为356℃一般酒精灯火焰温度为400～700℃。 （1）写出仪器名称：①_______；②_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，制取装置为A和_______，A装置试管口还应放_______，该反应的符号表达式为_______。收集的氧气用来进行铁丝燃烧实验，红热的铁丝应_______(填“迅速”或“缓慢”)伸入集气瓶中。 （3）利用图1装置加热氯酸钾制氧气时，试管口向上倾斜的原因是_______，为了调节试管的倾斜角度，应通过如图3_______(选填“、、”)旋钮调节固定。 II．在相同的条件下，某同学用加热氯酸钾的方法制取氧气，并对催化剂的效果进行探究： 编号 质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50 mL 所需时间/s 实验1 5 / / 171 实验2 5 0.5 49 实验3 5 0.5 58 实验4 5 KCl 0.5 154 （4）用下图装置收集气体，观察到_______(填序号)，开始收集氧气。 a．一有气泡冒出 b．导管口有气泡连续均匀冒出 （5）维持加热条件不变，用实验1再继续收集50 mL ，所需时间明显少于171 s，可能原因是_______。 III．实验反思 同学们发现：每次氯酸钾制氧气实验结束后，将加热后剩余固体中的二氧化锰分离并称重，发现其质量总小于加热前二氧化锰的质量，且拆装置时总能闻到刺激性气味的氯气。查阅资料后发现：一般认为氯酸钾与二氧化锰混合物的反应过程如下： 第①步：氯酸钾＋二氧化锰高锰酸钾＋氯气+氧气 第②步：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 第③步：锰酸钾＋氯气氯化钾＋二氧化锰+氧气 （6）结合上述信息：你认为反应后剩余的二氧化锰质量小于反应前加入的二氧化锰质量，可能的原因是_______。 22. 阅读下列内容，回答相关问题： 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂、也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2.工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3.为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了_______(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用_______吸收。 （3）在合成塔中发生的符号表达式为_______ （4）氨能成为清洁能源的主要原因是_______。 （5）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是_______。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、500大气压 D. 500℃、300大气压 （6）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有_______。 （7）根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_______。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -196 -33 23. 空气中氧气含量的再认识。 【实验回顾】 （1）如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置，写出红磷燃烧的符号表达式______。 【实验过程1】甲组同学使用如图1进行实验，步骤如下： ①检查装置的气密性； ②加入药品，用弹簧夹夹紧橡皮管； ③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧塞子； ④______； ⑤观察并记录水面的变化情况。 【问题提出】 （2）请将上述实验步骤填充完整。 （3）有资料表明，燃烧过程中当氧气体积分数小于7%时，红磷就无法燃烧，因此通过上述实验测量结果与理论值相比______(填“偏高”或“偏低”)。 【实验改进1】 【查阅资料】铁生锈原理：铁和氧气、水反应生成红色物质(铁锈)。 I、乙小组同学根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气的含量。(已知：装置中的食盐水和活性炭的作用是加速铁生锈) II、8分钟后测得的实验数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 131.0mL 90.0mL 63.6mL 【交流表达】 （4）铁生锈是一个复杂过程，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，写出该反应的文字表达式______。 （5）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是______(反应消耗的水的体积忽略不计，计算结果保留一位小数)。 【实验反思】 （6）与燃烧红磷法相比，乙小组方法测定空气中氧气含量的优点是______。 24. 兴趣小组的同学们以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。 （1）同学们参照课本进行如图1实验，镁燃烧时___________，因此可用作照明弹。请写出镁条燃烧的文字或符号表达式___________。同学们按如图2装置改进实验，实验后，同学们发现产物中有少量黄色固体，大家对此展开进一步探究。 【查阅资料】①氧化镁为白色固体。 ②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。 ③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2. 【实验探究】 （2）完成下列探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取适量燃烧后的产物于试管中，加入适量___________，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ②___________ 黄色固体是Mg3N2 【反思与交流】 （3）若用镁代替红磷测空气中氧气的含量，不考虑其他因素的影响，实验所测得氧气的体积分数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）空气中氮气与氧气体积比约为4：1，而镁条在空气中燃烧主要生成的是MgO，只生成少量Mg3N2，原因可能是___________。 25. 人类生活离不开氧气。 Ⅰ、探究人体呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) 78 75 21 16 0.039 4 （1）人体呼吸时消耗产生，该过程__________能量(填“吸收”或“释放”)。氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积__________吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ．选择合适的试剂和装置制取氧气 （2）过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂：过碳酸钠()和二氧化锰同时加入水中制取氧气，装置如图-1所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，其中第一步：过碳酸钠()溶于水生成和，请写出第二步反应的文字或符号表达式_________________________。 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下图中____(填字母)装置类似。 （3）渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图-2所示。 ①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率__________(填“>”或“<”)氧分子渗透速率。 ②将通过氧气分离膜的气体收集在集气瓶中，证明瓶中收集到的气体是富氧空气的方法为________________________。 （4）氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含，还有少量铁粉。 其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使分解。 已知： ①氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是______________ ②氧烛在使用时，在250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是_______________。 （5）空间站制氧。基于图4所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的文字或符号表达式________________。 26. 蔗糖是生活中一种常见物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验验证】 （1）方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，理由是_______。 （2）方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 ①观察到_______（现象），说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 ②观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表： 实验过程 实验现象与符号表达式 a.先在小烧杯中加入澄清石灰水，再往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯 b.硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光。 c.烧杯内_______。（现象） d.硬质玻璃管中的发生的反应的符号表达式：_______。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】方案二中，先通入一会儿氮气的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $