陕西榆林市第三中学2026-2027学年第一学期高一第一次月考 化学试题

《高一化学第一次月考》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D A C A D C C B D A A D 1．B 【难度】0.95 【知识点】化学科学特点、化学科学对人类文明发展的意义 【详解】A．波义耳于1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，A正确； B．阿伏加德罗于1811年提出分子学说，道尔顿于1803年提出原子学说，对应关系错误，B错误； C．屠呦呦发现并成功提取青蒿素，用于疟疾治疗并获得诺贝尔生理学或医学奖，C正确； D．门捷列夫于1869年发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，D正确； 故选B。 2．C 【难度】0.65 【知识点】化学科学特点、化学科学对人类文明发展的意义 【详解】A．化学是一门以实验为基础的学科，实验和理论是学习化学的两种重要途径，A正确； B．无论是依据组成分类的金属材料、无机非金属材料、合成高分子材料和复合材料等，还是按照功能分类的航空航天材料、电子信息材料、新型能源材料、生物医用材料和智能材料等，它们的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的，B正确； C．创造新的原子属于核反应，不是化学反应，C错误； D．根据B分析，化学科学可以开发研制新型生物医用材料，促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障，D正确； 故选C。 3．D 【难度】0.85 【知识点】物理变化与化学变化、化学科学对人类文明发展的意义 【详解】 A．锻打、碾压等方法做成不同厚度的乌铜片是物理变化，A错误； B．用錾刻的方法刻出各种各样的图案纹饰或书法文字是物理变化，B错误； C．将初成型的器物用软棉布、砂纸等进行清理、抛光处理是物理变化，C错误； D．捂黑处理即用手掌捂住，待手出汗后，边捂边揉搓，人体汗液与乌铜长时间接触发生反应，使乌铜器面发生氧化，生成一层自然的氧化物保护膜，乌铜坯就呈乌黑发亮的状态，该过程涉及化学变化，D正确； 故选D。 4．A 【难度】0.65 【知识点】酸、碱、盐、氧化物 【详解】A.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，A项正确； B.SiO2是酸性氧化物，但SiO2与水不反应，B项错误； C.CuO是碱性氧化物，CuO与水不反应，C项错误； D.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7，是金属氧化物，但是酸性氧化物，非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，D项错误； 答案选A。 【点睛】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质，氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题。 5．C 【难度】0.78 【知识点】分类方法的应用、酸、碱、盐、氧化物、非电解质、电解质物质类别判断 【详解】A．HCl不含氧元素，属于无氧酸，不属于含氧酸，不符合X包含Y、Y包含Z的从属关系，A错误； B．强碱和易溶碱为交叉关系，如是强碱但微溶于水，不属于易溶碱，不符合包含关系，B错误； C．盐包含钠盐，属于钠盐，满足X包含Y、Y包含Z的关系，C正确； D．属于非电解质，不属于电解质，且氧化物和电解质为交叉关系，不符合包含关系，D错误； 故选C。 6．A 【难度】0.7 【知识点】电解质、非电解质概念、电离的定义、物质水溶液的导电性、电离方程式 【详解】A．熔融状态下氯化钠电离为自由移动的和，不存在水分子与离子结合，图b中为自由离子在外电场作用下定向移动，符合熔融状态氯化钠导电的特征，A正确； B．图a为氯化钠晶体，本身存在和，但离子被束缚在晶格中无法自由移动，因此不导电，并非不存在离子，B错误； C．氯化钠在水分子作用下即可发生电离，不需要通电条件，电离方程式应为，C错误； D．半径大于，且钠离子带正电荷，与水中带负电荷的O原子相靠近，Cl-离子带负电荷，与带正电荷的H原子相靠近，图中中心深色粒子半径较大，为，周围结合的是半径小的H原子，因此该粒子代表水合氯离子，D错误； 故答案选A。 7.【答案】D 【详解】A．属于化学变化，A错误； B．丁达尔效应是胶体分散系的特有性质，单独的“纳米车”不属于分散系，无法产生丁达尔效应，B错误； C．是仅由碳元素组成的单质，不属于化合物，C错误； D．与石墨、金刚石都是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 8.【答案】C 【详解】A．稀硫酸属于电解质，向胶体中加入少量电解质时胶体发生聚沉，会产生红褐色沉淀，A正确； B．渗析净化胶体的原理为半透膜只允许直径较小的分子、离子通过，胶体粒子无法透过半透膜，可实现胶体和杂质的分离，B正确； C．丁达尔效应的产生原因是胶体粒子直径在之间，可对可见光产生散射作用，与胶体粒子带电无因果关系，胶体粒子带电是电泳现象的成因，C错误； D．胶体粒子表面积大，具有较强吸附性，可吸附水中悬浮杂质使之沉降，可用作自来水的净水剂，D正确； 故选C。 9.【答案】C 【详解】A．铁单质为单质，既不属于电解质也不属于非电解质；澄清石灰水是混合物，不属于碱；氯化氢不含氧元素，不属于氧化物，A错误； B．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物；与碱反应生成两种盐和水，且属于氧化还原反应，不属于酸性氧化物，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物；烧碱是，属于电解质；在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电，属于非电解质；苛性钠是，电离出的阴离子全部为，属于碱；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，所有类别对应正确，C正确； D．纯碱是，属于盐，不属于碱，D错误； 故答案选C。 10.【答案】B 【详解】A．无色溶液要求不存在有色离子，呈紫红色，不符合无色条件，A错误； B．碱性溶液中存在大量，、、、均不与反应，且彼此之间不发生反应，可大量共存，B正确； C．酸性溶液中存在大量，会与HCO3-结合生成CO2和H2O，无法大量共存，C错误； D．能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，存在大量，与反应生成和，与反应生成，均无法大量共存，D错误； 故选B。 11.【答案】D 【详解】A．钠与水反应时，原式左右电荷不守恒，且钠的化学计量数未配平。正确的离子方程式为：。A错误； B．弱酸不能制强酸。B错误； C．稀盐酸完全电离，氨水是弱电解质，应保留为分子，不能拆写为氢氧根离子。正确的离子方程式为：。C错误； D．石灰乳作为反应物不拆。D正确； 12.【答案】A 【详解】A．在中燃烧生成，与发生复分解反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．的活泼性较弱，常温下与不反应，第一步转化无法实现，与也无沉淀、气体、弱电解质生成，不能发生复分解反应，C错误； D．在中不完全燃烧生成，不与反应，无法一步生成，D错误； 故选A。 13.【答案】A 【详解】A．、、与稀盐酸反应的现象分别为生成气体、无明显变化、生成白色沉淀，能鉴别，A正确； B．与、反应分别生成碳酸钙白色沉淀、氯化银白色沉淀，有2个白色沉淀不能鉴别，B错误； C．氢氧化钠与硝酸银反应生成沉淀，与碳酸钠、氯化钠均不反应，不能鉴别，C错误 D．溶液与三种物质均不反应，不能鉴别，D错误； 故答案选A。 14.【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为和反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，是强电解质，并非非电解质，A错误； B．和反应的离子方程式需满足物质配比，正确的离子方程式为，B错误； C．BC段是加入的过量，电离出自由移动的离子使导电能力增强，不是过量电离，C错误； D．BC段溶液中存在过量，、、、均不与反应，且相互之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 15.(1)②③④⑧⑩ (2)①⑤⑥⑧⑨ (3)①⑤⑥⑨ (4)②③④⑩ (5)KHSO4 = K+ + HSO4- (6)Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓+ H2O (7) H+ + HCO3- = CO2↑+ H2O 【难度】0.77 【详解】（1）物质导电需要存在能够自由移动的带电粒子。②铝丝、⑩石墨中有能够自由移动的电子；③稀硫酸、④饱和食盐水、⑧熔融的KHSO4中有能够自由移动的离子，因此这些物质均能导电。①氢氧化钠固体、⑥晶体、⑨胆矾中的离子不能自由移动；⑤氯化氢和⑦酒精本身没有能够自由移动的离子，均不能导电。因此，可导电的物质是②③④⑧⑩； （2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质。①氢氧化钠是碱，⑤氯化氢是酸，⑥、⑧KHSO4、⑨胆矾属于盐，它们均能在水溶液中电离出自由移动的离子，属于电解质。其中，⑥和⑨虽然含有结晶水，但均有固定的组成，属于化合物。②铝丝、⑩石墨是单质，③稀硫酸、④饱和食盐水是混合物，均不属于电解质；⑦酒精属于非电解质。因此，属于电解质的是①⑤⑥⑧⑨； （3）电解质能否导电还取决于其所处状态。①氢氧化钠固体、⑥晶体、⑨胆矾中的离子不能自由移动，⑤氯化氢本身由分子构成，没有自由移动的离子，因此这四种物质在题给状态下均不能导电，但溶于水后能电离出离子，均属于电解质。⑧熔融的KHSO4中有自由移动的离子，能够导电。因此，属于电解质但不能导电的是①⑤⑥⑨； （4）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物均不属于这两类。②铝丝、⑩石墨是单质，③稀硫酸、④饱和食盐水是混合物，因此既不是电解质又不是非电解质的是②③④⑩； 16．(1)胶头滴管 (2)红褐 (3) (4)丁达尔效应 产生一条光亮的通路 (5) 渗析 B A (6) A (7)C 【难度】0.7 【知识点】胶体的性质和应用、胶体的制备、常见阴离子的检验、胶体的渗析、胶体的聚沉 【详解】（2）实验室制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体； （3）与水反应生成胶体和，反应的化学方程式为； （4）胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，因此鉴别胶体最简单的方法是利用丁达尔效应； （5）胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子和小分子能透过半透膜，利用此性质提纯胶体的方法称为渗析；因此胶体不能透过半透膜，选B；能透过半透膜，选A； （6）要证明胶体不能透过半透膜，只需证明半透膜外的溶液中不含胶体，操作为：取少量半透膜外溶液，用一束光照射，无丁达尔效应；要证明能透过半透膜，只需证明半透膜外的溶液中含有，操作为：另取少量半透膜外溶液，滴加少量稀和溶液，产生白色沉淀； （6）区分胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，即胶体粒子的大小在1nm～100nm之间，A选项正确；故答案为A； (7)C A．用石膏或盐卤点制豆腐是利用加入电解质使豆浆（胶体）发生聚沉，能用胶体知识解释，A正确； B．江河入海口形成三角洲是由于江水（含泥沙胶体）遇海水（含大量电解质）发生聚沉，能用胶体知识解释，B正确； C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合生成淡黄色溴化银沉淀，属于普通的离子反应（复分解反应），与胶体知识无关，C错误。 D．不同墨水混合易堵塞是因为不同墨水胶体粒子可能带有相反电荷，混合后发生聚沉，能用胶体知识解释，D正确； 故选C。 17【答案】（1） ①. ②. （2） （3）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O （4）改良酸性土壤(配制波尔多液) 【解析】 【分析】A为大理石主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，F和一氧化碳会生成B，所以B是二氧化碳，C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，H是蓝色沉淀，G和E会生成H，所以G是硫酸铜，E是氢氧化钠，F能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，且与稀硫酸反应生成硫酸铜，F是氧化铜，据此分析； 【小问1详解】 A为大理石主要成分，所以A是碳酸钙，化学式为；C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，H是蓝色沉淀且由E和G生成，H是氢氧化铜，G和E会生成H，所以G是硫酸铜，F是氧化铜，化学式为； 【小问2详解】 G是硫酸铜，E是氢氧化钠，G+E→H的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知F是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O； 【小问4详解】 D是氢氧化钙，能与酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤；也可与硫酸铜一起配制波尔多液。 18.【答案】（1） （2） （3） ①. 、 ②. ③. （4） ①. 否 ②. 实验③中产生AgCl的有可能来自实验②中滴加的溶液和盐酸 【解析】 【分析】题中所给溶液为无色，Fe3+显(棕)黄色，因此原溶液中一定不存在Fe3+， ①用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，试纸变蓝，说明溶液显碱性，原溶液中可能含有OH-、一种或两种；Mg2+与这两种离子不能大量共存，则原溶液中一定不存在Mg2+； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，则说明白色沉淀是BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有、，则原溶液中一定不含有Ba2+； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，实验②中滴加足量氯化钡和盐酸，引入Cl-，因此原溶液可能含有Cl-，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na+，据此分析回答。 【小问1详解】 原溶液为无色透明溶液，而在水溶液中显棕黄色，因此通过观察即可确定原溶液中一定不存在的离子是； 【小问2详解】 根据上述分析，由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是Mg2+； 【小问3详解】 由分析可知，实验②得到白色沉淀为BaCO3、BaSO4，加入盐酸，沉淀部分溶解，发生离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，则原溶液中一定含有、，Ba2+与、反应生成白色沉淀，不能大量共存，原溶液中一定不存在离子是Ba2+； 【小问4详解】 实验③中滴加溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，但由于在实验②中加入了溶液和盐酸，向溶液中引入了大量的，因此无法通过实验③确定原溶液中本身是否含有。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 榆林市第三中学2026-2027学年度第一学期高一第一次月考 化学试题 一、单选题（3分×14道,共42分） 1．下列科学家对应的研究成果错误的是( ) A．波义耳——提出元素的概念 B．阿伏伽德罗——提出原子论 C．屠呦呦——发现并成功提取青蒿素 D．门捷列夫——发现元素周期律 2．在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是( ) A．实验和理论是学习化学的两种重要途径 B．材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的 C．化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 D．化学科学促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障 3．乌铜走银是云南一种独特的铜制纯手工工艺，与北京景泰蓝齐名，并称“天下铜艺双绝”。该制作工艺步骤中涉及化学变化的是( ) A．锻制乌铜片——将合金以锻打、碾压等方法做成不同厚度的乌铜片 B．錾刻图案——用錾刻的方法刻出各种各样的图案纹饰或书法文字 C．抛光打磨——将初成型的器物用软棉布、砂纸等进行清理、抛光处理 D．捂黑处理——将人体汗液与乌铜接触，使乌铜器面形成一层黑亮的氧化物保护膜 4．下列关于氧化物的叙述正确的是( ) A．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 B．酸性氧化物都能与水化合生成酸 C．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．碱性氧化物都能与水化合生成碱 5．图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是( ) 选项 X Y Z A 含氧酸 一元强酸 HCl B 易溶碱 强碱 NaOH C 盐 钠盐 Na2CO3 D 电解质 氧化物 CO2 A．A B．B C．C D．D 6．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。下图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是( ) A．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 B．a不导电是因为不存在离子 C．氯化钠在水中的电离方程式： D．图c中代表的是水合钠离子 7．科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如下图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 ( ) A．C60转化为石墨属于物理变化 B．用激光笔照射“纳米车”，可产生丁达尔效应 C．球形笼状分子C60属于新型化合物 D．C60与石墨、金刚石互为同素异形体 8．下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀 B．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 C．因胶体粒子带电，所以能用丁达尔效应鉴别溶液与胶体 D．胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂 9．下列各组物质中分类正确的是( ) 选项 混合物 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A 氨水 铁单质 液氨 澄清石灰水 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 二氧化氮 C 氯水 烧碱 二氧化碳 苛性钠 二氧化硫 D 胆矾 氧化钙 蔗糖 纯碱 干冰 A．A B．B C．C D．D 10．下列各组离子中能大量共存的是( ) A．无色溶液中：、、、 B．滴加酚酞变红的溶液中：、、、 C．加入铁粉能生成氢气的溶液中：、、、 D．能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液：、、、 11．下列过程中的离子方程式的书写正确的是( ) A．钠放入水中： B．氯化钙溶液中通入二氧化碳：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2H+ C．稀盐酸中滴加氨水： D．向石灰乳中滴入稀盐酸：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O 12．下列转化关系能一步实现的是( ) A． B． C． D． 13．下列试剂中，能一次性鉴别、、三种溶液的是( ) A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B. 段反应的离子方程式为 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 段溶液中，、、和可以大量共存 二、填空题(共58分） 15．（每空2分，共14分）有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦酒精；⑧熔融的KHSO4；⑨胆矾；⑩石墨。 (1)可导电的物质是__________。 (2)属于电解质的是__________。 (3)属于电解质，但不能导电的是__________。 (4)既不是电解质又不是非电解质的是__________。 (5)写出熔融的KHSO4电离方程式：________________________________________。 (6)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：______________________________________________________________________。 (7)KHSO4与NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为______________________________。 16．（每空2分，共20分）某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】实验室利用以下装置制备胶体。 (1)仪器a的名称为_______； (2)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系是__________色为止，即制得胶体。 (3)制备过程中，发生化学反应的方程式为_____ _____。 【性质探究】 (4)小庄同学想证明胶体已经制备成功，她可利用的胶体性质是___________进行鉴别，实验现象为 。 (5)小静同学利用____________________(填方法名称)方法提纯胶体。 该操作的实验结果：胶体__________(填入正确选项)透过半透膜；__________(填入正确选项)透过半透膜。 A．能                    B．不能 (6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填选项)。 A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸 (7)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 17. （每空2分，共10分）下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，H是蓝色沉淀，F是黑色固体，如图是它们之间的转化关系，请回答： （1）写出下列物质的化学式：A___________；F___________。 （2）写出G＋E→H的化学方程式：___________。 （3）写出F＋稀硫酸→G的离子方程式：___________。 （4）写出物质D的一种用途：___________。 18. （每空2分，共14分）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，试纸变蓝； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是__________________(填离子符号，下同)。 （2）由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是________________。 （3）实验②中白色沉淀的成分是________________(填化学式)，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________________________________________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是______________________________。 （4）________________(填“能”或“否”)通过实验③产生白色沉淀说明原溶液中含有，说明理由：______________________________________。 试卷第1页（共2页） 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