海水资源的开发利用-海水提溴 专项训练-2027届高三化学一轮复习

海水资源的开发利用﹣“海水提溴” 01、【2009年06月·天津高考·化学T7（理综）】 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面， 天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）列举海水淡化的两种方法： ▲ 、 ▲ 。 （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 ▲ 、 ▲ 或H2、 ▲ 。 （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为 ▲ 。 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，写出有关反应的离子方程式 ▲ ， 由上述反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ▲ 。 （5）某化学小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了资料：Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和 强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。试参与分析讨论： ❶．图中仪器B的名称为 ▲ 。 ❷．整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 ▲ 。 ❸．实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件 ▲ 。 ❹．C中液体产生颜色为 ▲ ；为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 ▲ 。 02、【2014·新课标全国Ⅱ卷·化学T11（理综）】 将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途 径之一、一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其它产品。回答问题： （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 ▲ （填序号）。 ①.用混凝法获取淡水 ②.提高部分产品的质量 ③.优化提取产品的品种 ④.改进钾、溴、镁的提取工艺 （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出溴并用纯碱吸收。碱吸收Br2的主要 反应为：Br2 + Na2CO3 + H2O → NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3。 吸收1 mol Br2时转移的电子为 ▲ mol。 （3）海水提镁的一段工艺流程如图所示；浓海水的主要成分见表： 离子 Na+ Mg2+ Cl− SO 浓度（g/L） 63.7 28.8 144.6 46.4 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ▲ ； 产品2的化学式为 ▲ ，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为 ▲ g。 （4）采用石墨阳极。不锈钢阴极电解熔融的MgCl2，发生反应的化学方程式为 ▲ ； 电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 ▲ 。 03、【2013年06月·上海高考·T24】 溴主要以Br−形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2 的操作步骤如下所示。完成填空： ❶．一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2； ❷．利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等； ❸．用硫酸酸化步骤❷得到的混合物。 （1）Cl2氧化Br−应在 ▲ 条件下进行，目的是避免 ▲ 。 （2）Br2可用热空气吹出，其原因是 ▲ 。 （3）步骤❸所发生的化学反应方程式为 ▲ ；用硫酸而不用盐酸酸化的 原因可能是 ▲ ；步骤❷的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 ▲ 。 （4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 ▲ （填序号）。 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液 04、【2013年06月·海南高考·T14】 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等。请回答： （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ▲ ，将其中的Br−氧化，再用空气吹出溴；然后用 Na2CO3溶液吸收溴，溴歧化为Br−和BrO ，其离子方程式为 ▲ 。 （2）Br原子与Cl原子能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， ▲ 原子显正电性；写出BrCl 与水发生反应的化学方程式 ▲ 。 （3）CuBr2分解的热化学方程式：2CuBr2(s) 2CuBr(s)+ Br2(g) ∆H＝﹢105.4 kJ/mol在密闭容器中 将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103 Pa。 ❶．若反应体系体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将 ▲ （填“增大”“不变”或“减小”）。 ❷．如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 ▲ 。 05、【2024年06月·河北高考·T15】 市售的溴（纯度99%）中含有少量的Cl2和I2，化学小组利用氧化 还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答问题： （1）装置如图（夹持装置等略），将市售的溴滴入盛有浓CaBr2 溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。 C的名称为 ▲ ；CaBr2溶液的作用为 ▲ ； D中发生的主要反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）将D中溶液转移至 ▲ （填仪器名称）中，边加热边向 其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。 该过程生成I2的离子方程式为 ▲ 。 （3）利用图示相同装置将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B 中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。再将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。 D中蒸馏水的作用为 ▲ 和 ▲ 。 （4）为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的 计算，若固体R质量为m g （以KBr计），则需称取 ▲ g K2Cr2O7（M＝294 g/mol）（用含m的代数式表示）。 （5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶法纯化。其中趁热过滤的具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁， 转移溶液时用 ▲ ，滤液沿烧杯壁流下。 06、【2025年06月·广西高考·T15】 HBr和MgBr2广泛应用于精细化工领域。回答下列问题： I．制备无水HBr：实验室用H2和Br2制备无水HBr的装置（省略夹持仪器）如图所示 已知：PBr3极易水解。 （1）按上图连接仪器进行实验，正确的操作顺序是 ▲ （填标号）。 ①.通入H2流 ②.收集HBr ③.管式炉加热 ④.打开活塞，滴加液溴 （2）装置A的作用是 ▲ 。 （3）仪器X的名称为 ▲ 。 （4）装置D中，用湿润红磷的目的是 ▲ （用化学方程式表示）。 （5）Y中盛装的试剂是 ▲ （填标号）。 a．CaO b．CaCl2 c．KOH d．KNO3 （6）整套实验装置的不足之处是 ▲ 。 Ⅱ．制备无水MgBr2：尝试直接加热MgBr2·6H2O（Mr＝292）制备无水MgBr2 （7）当加热至460℃，失重后固体残渣质量为原化合物质量的30.7%。经分析该固体残渣为 Mgx(OH)yBrz，则x∶y∶z＝ ▲ （x、y、z均为正整数）。继续加热，最终得到MgO。据以上 结果判断，欲从MgBr2·6H2O获得无水MgBr2，应采用的措施是 ▲ 。 07、【2016年06月·浙江高考·化学T11（理综）】 无水MgBr2可作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料 制备无水MgBr2，装置如图1：。 主要步骤为： 步骤1：三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。 步骤2：缓慢通入干燥的N2，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤3：反应完毕后恢复至常温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出 晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4：室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热 至160℃分解得无水MgBr2产品。 已知：❶．Mg与Br2反应剧烈放热； MgBr2具有强吸水性。 ❷．MgBr2 + 3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是 ▲ ；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是 ▲ 。 （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是 ▲ 。 （3）步骤3中，第1次过滤除去的物质是 ▲ 。 （4）有关步骤4的说法，正确的是 ▲ 。 A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯 C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 （5）为测定产品纯度，可用EDTA（简写为Y4−）标准溶液滴定，反应的离子方程式： Mg2+ + Y4− [Mg Y]2− ❶.滴定前润洗滴定管的操作方法是 ▲ 。 ❷.测定：称取0.2500 g无水MgBr2产品，溶解，用0.0500 mol/L的EDTA标准液滴定至终点， 消耗EDTA标准液26.50 mL。无水MgBr2产品的纯度是 ▲ （以质量分数表示）。 08、【2007年06月·山东高考·化学T11（理综）】 工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。 （1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽， 离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 ▲ ； 电解槽中的阳极材料为 ▲ 。 （2）本工艺先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、 Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备 ▲ ？原因是 ▲ 。 （3）溴在CCl4中的溶解度比在水中大得多， CCl4与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用CCl4，原因是 ▲ 。 10、【2026年06月·河北高考·T15】 某小组探究NH4Br的制备（实验均在通风橱内进行）。回答问题： 查阅资料：液溴 ( Br2 )是生产溴化合物的基本原料。工业上利用Br2和氨水的氧化还原反应生产 NH4Br。实验室制备少量高纯度NH4Br常用NH3和氢溴酸的中和反应。 方案一：模拟工业生产方法制备NH4Br（实验装置如图，夹持装置等略）。步骤如下： ⅰ．检查装置气密性。 ⅱ．将盛有65.0 mL、7.5 mol/L氨水的C置于冰水浴中，搅 拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL（32.0 g）Br2，反应快 速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。 滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。 ⅲ．打开K1，向C中逐滴加入15.0 mol/L氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ．将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得到粗品，进一步 提纯得到无色产品29.4 g。 （1）仪器B的名称为 ▲ 。 （2）步骤ⅰ中检查装置气密性的操作 ▲ ，微热C，若导管口有气泡冒出，停止 加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ⅱ中，制备NH4Br 的化学方程式为 ▲ 。 （4）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液 ▲ （填写实验现象）时，反应恰好完成。 （5）反应开始时，D中应盛放 ▲ （单选，填序号）。 a. KMnO4溶液 b.蒸馏水 c.稀盐酸 （6）步骤ⅳ中进一步提纯的方法为 ▲ 。 （7）NH4Br（M＝98 g/mol）的产率为 ▲ 。 方案二：实验室方法制备NH4Br ⅰ．利用70%硫酸和Na2SO3固体反应制备SO2，再通入盛有Br2和碎冰的烧瓶中，反应后溶液 经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。 ⅱ．利用加热氨水制备NH3，经净化处理后的NH3缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液 转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯NH4Br。 （8）对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足是 ▲ （优点和不足各答出1点即可）。 11、【2015年06月·新课标全国Ⅱ卷·化学T6（理综）】 海水开发利用的部分过程如图。下列说法不正确 的是【 】 A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸 12、【2010年06月·北京高考·化学T10（理综）】 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，实验小组用如图 所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程如下： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭弹簧夹。 Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 ▲ 。 （2）验证氧化性：Cl2＞I2的实验现象是 ▲ 。 （3）写出B中溶液发生反应的离子方程式 ▲ 。 （4）为验证Br2的氧化性强于I2，过程Ⅳ的操作和现象是 ▲ 。 （5）过程Ⅲ实验的目的是 ▲ 。 （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ▲ ，得电子能力逐渐减弱。 13、【2014年06月·福建高考·化学T8（理综）】 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 ▲ 。 （2）能作为判断氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律依据的是 ▲ （填序号）。 a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性    d．HCl、HBr、HI的酸性 （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl(aq) NaClO3(aq) KClO3(aq) ❶．完成I中反应的总化学方程式：□ NaCl + □ H2O — □ NaClO3 + □ ▲ 。 ❷．Ⅱ中转化的基本反应类型是 ▲ ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出 的原因是 ▲ 。 （4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl−、ClO（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。 ❶．D是 ▲ （填离子符号）。 ❷．B → A + C反应的热化学方程式为 ▲ （用离子符号表示）。 01、【25～26学年（上）·湖南省“天一”大联考阶段性检测（高三开学考）】 海水提溴的部分工艺流程如图。 下列说法不正确的是【 】 A.“转化”是利用Cl2氧化性强于Br2 B．电负性：O＞N＞H C.“还原”工序中，SO2的作用是将Br2还原为Br−，同时自身被氧化为SO D.“洗脱”时上层液体也从分液漏斗下口放出 02、【2023年09月·吉林省长春市东北师范大学附属中学高三一模】 一种海水提溴的部分工艺流程如下图。 下列说法不正确的是【 】 A．水相Ⅱ中含有H+和Cl− B.“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同 C.“洗脱”工序可完成R3NCl的再生 D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止Br2被氧化 03、【2025年09月·浙江省温州市“浙南名校联盟”高二开学考·T16】“吹出法”海水提溴工艺流程如下图。 下列说法正确的是【 】 A．两次通入水蒸气的作用都是参加反应 B．吸收塔步骤中的SO2可替换为FeCl3溶液 C．该工艺流程可体现还原性：Br−＞SO2＞Cl− D．若使用该法处理1 L海水，理论上消耗标况下22.4 mL Cl2，则原海水中Br−的浓度为80 mg/L 04、【2025年03月·湖南省“长望浏宁”四县高三调研·T16】 从海水中提取溴的简单流程示意图如图所示。 下列说法不正确的是【 】 A．实验室常采用“水封”的方法将液溴保存于无色试剂瓶 B.“吹出”时，常采用热空气吹出溴，说明溴的沸点较低 C．流程中“氧化→吸收→氧化”的原因是海水中溴元素含量较低 D．工业常用Na2CO3溶液代替SO2吸收Br2，生成无色无味气体和NaBrO3，反应化学方程式： 3Br2 + 3Na2CO3 NaBrO3 + 3CO2↑+ 5NaBr 05、【2525届（下）·广东省广州市高三一模】 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如图。其中 操作X为【 】 A．趁热过滤 B．加热蒸馏 C．蒸发浓缩 D．降温结晶 06、【2023年07月·湖南省岳阳市岳阳楼区高一期末】 “空气吹出法”是目前“海水提溴”主要方法之一。工 艺流程如图。下列说法不正确的是【 】 A．步骤❹中可用Na2SO3溶液代替SO2 B．步骤❸说明Br2具有挥发性 C．步骤❷中氧化0.3 mol Br−理论上消耗3.36 L Cl2 D．步骤❹、❺的目的是富集溴 07、【2025年07月·北京市清华大学附属中学高一期末·T6】 如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下 列说法正确的是【 】 A.“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br−转化为Br2从溶液中分离 B.“吸收塔”中利用SO2将空气中的O2还原除去 C.“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示 D.“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4 08、【2023届·广东省茂名市高三第2次综合测试（二模）】 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富资源，其中海水提溴工艺 流程如图所示。下列说法不正确的是【 】 A．吹出塔中采用热空气有利于溴的吹出 B．吸收塔中SO2被氧化 C．吸收时可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水 D．蒸馏塔中发生置换反应 09、【2023年11月·浙江省 “9﹢1联盟”高三期中·T12】 “吹出法”是工业常用的一种海水提溴技术， 如图。下列说法不正确的是【 】 A．步骤Ⅰ：加酸酸化可提高Cl2的利用率 B．步骤Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成 C．步骤Ⅳ：采用水蒸气将液溴蒸出 D．步骤Ⅴ：采用萃取分液得到液溴 10、【2024年04月·浙江省宁波市高三二模·T9】 浩瀚的海洋蕴藏着丰富资源，其中海水提溴工艺流程如图。 下列说法不正确的是【 】 A．吹出塔中利用Br2的挥发性将溴分离出来 B．蒸馏塔中利用物质沸点不同进行分离 C．吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的 D．吸收时可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水 11、【2022届·湖北省武汉市华师附中高三高考押题】“海水提溴”部分工艺流程如图。下列说法不正确的是 【 】 A.“洗脱”工序可完成R3NCl的再生 B．水相Ⅱ中溶液呈酸性 C．取有机相I滴到湿润的淀粉﹣KI试纸上，若试纸变蓝，则证明有机相中含有Cl2 D．提取80 g Br2，理论上消耗标况下的Cl2 22.4 L 12、【2024年04月·浙江省“金华十校”高三三模·T6】 工业常用一种提溴技术叫“吹出法”，过程如图。 下列说法不正确的是【 】 A．酸化的主要目的是防止Cl2将Br2氧化成BrO B．鼓入热空气吹出溴是利用其低沸点性质 C．将含溴混合气从底部通入设备二（吸收塔） D．设备三中的蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可用分液法分离 海水资源的开发利用﹣“海水提溴” 01、【2009年06月·天津高考·化学T7（理综）】【答案】： （1）蒸馏法 电渗析法、离子交换法（其它合理答案中的任意2个） （2）Cl2 NaOH NaClO （3）富集溴元素 （4）Br2 + SO2 + 2H2O 4H+ + SO + 2Br− 强酸对设备的严重腐蚀 （5）❶.冷凝管 ❷.Br2易腐蚀橡胶 ❸.控制温度计b的温度，并吸收59℃的馏分 ❹.深红棕色 分液（或蒸馏） 02、【2014·新课标全国Ⅱ卷·化学T11（理综）】【答案】： （1）②③④ （2） （3）Ca2+ + SO CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6 （4）MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑ 03、【2013年06月·上海高考·T24】【答案】： （1）酸性 溴中毒及生成的Br2与碱发生反应（且碱性溶液中Cl2与碱反应） （2）Br2易挥发 （3）3H2SO4 + 5NaBr + NaBrO3 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O HBrO3（溴酸）能将Cl−氧化成Cl2 Br2有强氧化性（强腐蚀性、挥发性） （4）c 04、【2013年06月·海南高考·T14】【答案】： （1）Cl2 3Br2 + 6CO + 3H2O 5Br− + BrO + 6HCO （或：3Br2 + 3CO 5Br− + BrO + 3CO2） （2）Br BrCl + H2O HCl + HBrO （3）❶．增大 ❷．2.33×103 Pa＜ p(Br2)≤4.66×103 Pa 05、【2024年06月·河北高考·T15】【答案】: （1）直形冷凝管 除去市售溴中少量的Cl2 Br2 + K2C2O4 2KBr + 2CO2↑ （2）蒸发皿 2MnO + 10 I− + 16H+ 2Mn2+ + 5 I2 + 8H2O （3）液封 降低温度 （4）0.31 m （5）玻璃棒引流，玻璃棒下端轻靠三层滤纸 06、【2025年06月·广西高考·T15】【答案】： I．（1）①③④② （2）除去水蒸气；观察气体流速 （3）蒸馏烧瓶 （4）3Br2 + 2P + 6H2O 2H3PO3 + 6HBr （5）b （6）缺少尾气处理装置 Ⅱ．（7）2∶3∶1 HBr气氛下加热 07、【2016年06月·浙江高考·化学T11（理综）】【答案】： （1）干燥管 防止镁屑与O2反应生成MgO，阻碍Mg和Br2的反应 （2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 （3）镁屑 （4）B、D （5）❶．从滴定管上口加入少量（3～5 mL）待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁， 然后从下部放出，重复2～3次 ❷．97.5% 08、【2007年06月·山东高考·化学T11（理综）】【答案】： （1）阳离子（或Na+） 铂（或石墨） （2）否 如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯 （3）CCl4萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重 10、【2026年06月·河北高考·T15】【答案】： （1）分液漏斗 （2）向D中加少量水至没过导管口，关闭K1、K2 （3）3Br2 + 8 NH3·H2O 6NH4Br + 8H2O + N2↑ （4）由橙黄色变为无色 （5）b （6）重结晶 （7）75.0% （8）优点：制备反应一步完成或操作简单；不足：产品纯度不高 11、【2015年06月·新课标全国Ⅱ卷·化学T6（理综）】【答案】：C 12、【2010·北京高考·化学T10（理综）】【答案】： （1） （2）淀粉﹣KI试纸变蓝 （3）Cl2 + 2Br− Br2 + 2Cl− （4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡； 静止后CCl4层溶液变为紫红色 （5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Br2置换I2实验的干扰 （6）原子半径逐渐增大 13、【2014年06月·福建高考·化学T8（理综）】【答案】： （1） （2）b、c （3）❶．1 NaCl + 3 H2O 1 NaClO3 + 3H2↑ ❷．复分解反应 室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体 （4）ClO 3ClO−(aq) ClO(aq) + 2Cl−(aq) ΔH＝﹣117 kJ/mol 01 D 02 D 03 D 04 A 05 B 06 C 07 C 08 C 09 D 10 D 11 C 12 D - 20 - 学科网（北京）股份有限公司 $