酸碱盐近两年期末专题汇编-2026-2027学年科学九年级上册浙教版

专题一：酸碱盐 一、物质的酸碱性 十一、酸碱中和 二、酸碱指示剂 十二、图像题 三、pH 十三、化肥 四、实验操作 十四、无明显现象可视化 五、俗称、性质、用途 十五、物质检验 六、酸的个性 十六、成分探究 七、酸的通性 十七、物质鉴别 八、碱的个性 十八、共存问题 九、碱的通性 十九、综合 十、气压变化题 一、物质的酸碱性 1.(2025秋·江北区期末)黑枸杞泡水后，因其富含花青素而使溶液呈现蓝色或紫色。花青素是一种天然色素， 其颜色会随溶液酸碱性改变，性质与石蕊试液相似。市面上有些假冒产品用合成色素染色，其颜色在不同溶液 中不变化。鉴别黑枸杞的真假可用家中的() A.食盐 B.白砂糖 C.白醋 D.淀粉 2.(2025秋·新昌县期末)豆浆中加入酱油会结花结块（如图），是因为酱油中的食盐会促使蛋白质从水中沉淀出 来，加入酸性物质也可以达到同样的效果。为了喝到结花结块的豆浆，可以在豆浆中加入厨房里的哪一调料 ( A.食用油 B.米醋 C.味精 D.白糖 二、酸碱指示剂 3.(2025秋·镇海区期末)小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用 (填“水”或“酒精”)溶解紫甘蓝中的 色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体 (填“①”或“②”) 的酸性更强。 酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色 酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色 4. (2025秋·路桥区期末)学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。 步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身。 步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。 步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。 (1)若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是 (2)步骤③中的现象为 (3)下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是 A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.NaCl溶液 三、pH 5.（2025秋滨江区期末)人体内一些液体的pH如下：血浆pH7.35~7.45,胰液pH7.5~8.0,胃液pH0.9~1.5, 胆汁pH7.17.3。其中显酸性的是() A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.胆汁 6.（2025秋·镇海区期末)古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH稳定在一定范围。下列物质 可用于浸泡树皮原料的是() 10 古法造纸树皮浸泡过程H变化曲线 9 20 40 60 80. 100 浸泡时间（小时） A.稀盐酸 B.石灰水 C.醋酸 D.食盐水 7.(2025秋·鄞州区期末)研学活动中，某同学不小心被黄蜂蜇伤，伤口处红肿疼痛。已知黄蜂毒液呈碱性，下 列日常物品中，最适合涂抹来缓解疼痛的是() A.食盐水(pH≈7) B.牙膏(pH≈9)C.肥皂水(pH≈10) D.白醋(pH≈3) 8. (2025秋·桐乡市期末)针对胃酸过多的人群，下列早餐中最宜空腹饮用的是( 选项 A 心 C 0 种类 豆浆 牛奶 白粥汤 蜂蜜水 pH 7.47.9 6.36.6 5.56.5 3.24.5 9. (2025秋•柯桥区期末)如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶 液(pH=10),小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后 松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所 示，则以下说法错误的是() pH <6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 mm妙中 A.滴有紫包菜沐的氢氧化钠溶液呈绿色 B.小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C.液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaC1、HCI D.紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 10.(2025秋·临平区期末)常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是() A.柠檬汁：pH=2.5 B.食盐水：pH=7 C.肥皂水：pH=10.2 D.油污净：pH=11.2 11.(2025秋·仙居县期末)某同学测出了四种常见水果的pH,结果如图所示，其中酸性最强的是() 杨梅枇杷文旦草莓 pH01234567890 A.杨梅 B.枇杷 C.文旦 D.草莓 12.(2025秋·黄岩区期末)蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。 若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH大致处于如图中的() 甲 乙 丙 丁 人1 0 7 14 pH A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 13.(2025秋·北仑区期末)室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后() A.呈酸性，酸性减弱B.呈酸性，酸性增强C.呈碱性，碱性减弱D.呈碱性，碱性增强 14.（2025秋嵊州市期末)人体口腔的pH宜保持在6.6~7.1，若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋 生 (1)某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性 (选填“增强”或“减 弱”)。 (2)牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指」 (选填“元素”或“单质”)。 (3)碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙和牙釉质这两种物 质中硬度较小的是」 pH个 7.0 6.5引 6.0 5. 5 1015时间min 15.(2025秋·椒江区期末)酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发 展史。 《韩非子·说五》描述“齐桓公 波义耳找到了 勒克人工合成了酸碱 贝克曼制造了世 好服紫，一国尽服紫”，紫色染 一种他认为最 指示剂一酚酞，可以 界上第一支酸度 料来自紫草根，这类天然染色材 理想的指示剂 用来检测酸性和碱性 计，后更名为pH 料正是古代指示剂的早期形态。 紫色石蕊。 之间的中性点。 计。 战国 17世纪 19世纪 20世纪 (1)科学小组根据《韩非子·说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色 情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色， 其中B代表的颜色是 (2)图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红， 后用胶头滴管缓慢滴加稀HCI,溶液刚好从浅红色变为无色时，pH= (3)图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会 产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘 数值从左到右依次 (填“增大”或“减小”)。 (4)表盘替换在仪器制造中有较广泛的应用，如欧姆表（图4）是直接测量电阻阻值的仪器，其原理是：将待 测电阻接在A、B两端，再将电流表的刻度替换为对应的阻值刻度即为欧姆表。欧姆表表盘数值从左到右依次 (填“增大”或“减小”)。 酸 A 紫草 碱 无色 浅红色 红色 根叶 8.2 10 图1 图2 将电压表的表盘 将电流表的表盘 换成pH表盘 换成阻值表盘 :指 上电 测溶液 极 内溶液按 (酸碱度不变) 图3 图4 四、实验操作 16.（2025秋·柯桥区期末)小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫 酸溶液.该实验过程的操作如图所示.下列有关操作与目的分析均正确的是() 稀硫酸 氯化钙 碳酸钠 碳酸钠 白色 浓硫酸 沉淀 甲 丙 戊 A.甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B.乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C.丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D.戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 二十、俗称、性质、用途 17.(2025秋·上虞区期末)下列物质的化学式、俗名、性质和用途的对应关系正确的是() 选项 化学式 俗名 性质 用途 A Ca (OH)2 熟石灰 吸水 干燥剂 B Na2CO3 苏打 遇水变蓝 检测水的存在 C NaCl 食盐 浓盐水使蛋白质凝固 清洗伤口、杀菌作用 D NaOH 烧碱 水溶液呈碱性 治疗胃酸过多 18. （2024秋·海曙区期末)劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是( 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaC03、Mg(oH)3等物质 反应 C 养护植物：给花木施用草木灰（含K2C03) 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬 0 烹饪劳动：用小苏打发面，做包子 利用碳酸钠分解产生二氧化碳，使面团松软 19.（2024秋•滨江区期末)化学与生活、生产密切相关。下列有关说法中不正确的是() A.食盐水具有杀菌作用，常用来清洗伤口 B.碳酸钠俗名纯碱，可用于去除油污 C.小苏打既是制作糕点的膨松剂，又可以缓解胃酸过多的症状 D. 氯化铵能促使农作物枝叶茂盛，与熟石灰混合使用，既施了氮肥又改良了酸性土壤 20.(2024秋·拱墅区期末)下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头硫松多孔的是() A.纯碱 B.白糖 C.食盐 D.食醋 21.（2024秋·慈溪市期末)对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2C03和NaHC03的比较中错误的是() A.俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打 B.热稳定性：NaCO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C.化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D.用途：NaCO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 22.（2024秋·上虞区期末)物质的用途总是与它的性质密切相关。请从下列物质中选取合适的物质填入空格内： ①烧碱：②大理石；③食醋：④食盐：⑤熟石灰。 (1)可用于砌砖、抹墙和改良酸性土壤的是 (填序号，下同)。 (2)久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用 来清理。 (3)固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是一。 六、酸的个性 23.(2025秋·舟山期末)实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气 体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的() 浓硫酸 A.吸水性 B.脱水性 C.腐蚀性 D.挥发性 24.（2025秋·鄞州区期末)盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著 差异。 (1)打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性。 (2)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的 呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的性。 (3)将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如 图)合理的是 (填“甲”或“乙”)。 酸的质量 甲 0 放置天藏 25.（2025秋·天台县期末)盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 (1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶。 (2)用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现 象。这是因为浓硫酸具有脱水性。 (3)实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中正确的是C 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸。 A. D 26. (2024秋•德清县期末)建立“现象一性质一用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题： (1)蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色，体现了浓硫酸的 性。 (2)氢氧化钠固体暴露在空气中会表面潮湿而逐步溶解，依据这一现象体现出的性质，氢氧化钠固体可用作某 些气体的 0 七、酸的通性 27.(2025秋·天台县期末)铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声。该气 体是() A.二氧化硫 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气 28.(2024秋·温州期末)无障碍坡道为行走不便者提供了出行便利。为保障使用者安全，其坡度及坡面设计需符 合一定规范。据此回答下面小题。部分无障碍坡道覆盖大理石（主要成分CCO3)。大理石表面的“防滑纹理” (如图)可由试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是() A.氢氧化钙 B.氢氧化钠 C.稀盐酸 D.氯化钠 29.(2025秋·宁波期末)小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是() 与酸碱指示 剂反应 ①与金属 反应 盐酸 ④盐反应 HCI ②与碱反应 ③与金属 氧化物反应 A.① B.② C.③ D.④ 30.(2025秋临平区期末)下列反应不能说明酸的共性的是( A. 稀盐酸能与硝酸银溶液反应B.稀盐酸能与碳酸钠反应 C.稀盐酸能与金属锌反应 D.稀盐酸能与氢氧化钠反应 31.（2025秋临平区期末)下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( 稀盐酸稀硫酸 稀盐酸稀硫酸 稀盐酸稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 A 镁条 B 生锈铁钉 BaCl KCO溶液 32.（2025秋·温岭市期末)在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下 的“花瓣”可能是( 紫色 石蕊 Mg KOH H,SO Fe,O A.氯化钠 B.氧化铝 C.碳酸钠 D.硫酸铜 33.(2025秋•临平区期末)如图是化学反应中的溶液颜色变化，体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： 红色溶液 A 费酸B无色帝P 溶液 浅绿色溶液 (1)若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B与X反应的化学方程式为 (2)若X是稀硫酸，则A的名称为 (3)若X是稀硫酸，D的化学式可能为 。(写出一种即可) 34.（2024秋•诸暨市期末)小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： 酸碱 指示剂 某些 ① 煤些金属 金属 ⑤ ② 氧化物 盐酸 ④ ⊙ 碱 部分盐 (1)他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 (2)在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象： (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是一 (填字母序号)。 A.Mg B.NaS04 C.Na2CO3 D.Mg (OH)2 (4)小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液 变成红色，则此时混合溶液的溶质是 (填化学式，不考虑酚酞)。 35.（2024秋·越城区期末)学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请 回答： 浅绿色 溶液 色 蓝色 溶液 溶液 ③ ② ⑦ 红色 稀 ⑤ 白色 溶液 ① 盐 沉淀 酸 (1)若要实现①，需要加入的指示剂是： (2)反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到 色溶液。 (3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的 （填离子符号)。 36. (2025秋•临海市期末)胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，主要是 利用药物中的有效成分与胃液中的盐酸反应，从而降低胃液酸性。 酸碱 个pH 指示剂 活泼 8 碳酸氢钠 盐 金属 6 氢氧化镁 酸 4 金属 氧化物 0 甲 10002000300040005000t/s 乙 (1)图甲是“酸的通性”框架图，图中★为 (2)资料显示：抗酸药物的最佳药效是将胃液的pH调为3~5。市面上氢氧化镁和碳酸氢钠两种抗酸药物，哪 种药物的药效好呢？取两种药物各1.0克与足量的稀盐酸进行反应，用传感器测出pH随时间的变化关系如图乙， 据图分析」 的药效好。 (3)能否服用硝酸银治疗胃酸过多？并说明理由。 37.(2024秋·湖州期末)胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。“制药工程”小组同学要研制一款抗酸胃 药。以下是同学们的研发过程： (1)概念阶段 概念阶段需要根据实际情况明确该胃药必须具备的特点。你认为一款好的抗酸胃药应具备哪些特点？（写出两 点) (2)开发阶段 ①明确需求后，同学们先对可用试剂进行初步筛选。下图是同学们列出的酸的性质框架图，请你帮助他们完善 其中的未完成部分。 酸碱 盐+酸 指示剂 盐气 盐 酸 (HCI) 碱 盐+水 ②药效测试。经过初步筛选，同学们取了NaHCO3和MgO各8.4g加入到足量等浓度的HCl溶液中进行反应并 测定溶液的pH。请你通过计算预测哪种试剂的抗酸效果更好。(NaHCO3+HC1-=NaC+HO+CO2↑) (3)评估阶段 上述对抗酸药的研发主要是停留在药物探索阶段，其实一款新药的研发还包括有药学研究、临床前研究以及临床 研究，才有可能审批上市。 38.(2024秋·德清县期末)对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。 实 验 加入NazCO,溶液 加入BaCl,溶液 Cu0粉末 内 条 格硫酸目 昌稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 A E F C 0 实 两试管中均产生气泡 C试管中产生②（实验现象），D对E、F试管微热反应后，E试管 验 试管中无明显现象 溶液显蓝色，F试管溶液显绿色 现 象 实不同的酸具有相似的性质，这是不同的酸根离子会导致酸的“个试管F中的CC2溶液显绿色可 验因为酸的溶液中都含有①（填离性差异”。因此，可用氯化钡溶液 能原因是③。 分 子符号)。 鉴别盐酸和硫酸。 析 (1)请补充完整表格中的内容①一，②】 ③ (2)清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并 出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式 0 八、碱的个性 39.(2025秋·柯桥区期末)商家们在销售食品时，为了防止食品受潮变质，在包装袋中常放入小袋干燥剂，下列 可作为干燥袋干燥成分的是（) A.氢氧化钠 B.生石灰 C.浓硫酸 D.食盐 40.（2025秋·拱墅区期末)《周礼》中记载，战国时期沿海先民已掌握“煤饼烧蛎房成灰”的工艺，并把得到的灰 称为“蜃灰”。“蛎房”的主要成分和石灰石的主要成分相同，“蜃灰”与水反应可制得碱类物质。则“蜃灰” 的主要成分是() A.CaCO3 B.Ca (OH) C.Cao D.NaCO3 41.(2024秋·上城区期末)生石灰主要成分为氧化钙，是常用的干燥剂之一。某实验小组对久置于潮湿空气中的 生石灰干燥剂成分进行探究，如图所示。 加一定量的水 加入酚酞 加入足量稀盐酸 变红色 搅拌 固体【张 搅拌 ② ② ③ (1)生石灰能用作干燥剂，其原理是 (用化学方程式表示)。 (2)往盛有固体的烧杯中加入少量的水，搅拌，并用温度计测量溶液温度，观察到 (填实验现象)， 可确定该固体成分中有氧化钙。 (3)实验小组继续往图②烧杯中加入足量稀盐酸，搅拌后发现烧杯底部的固体全部溶解且有气泡，由此可确定 该固体成分中有 (4)实验小组通过上述实验能否推断该固体成分中有氢氧化钙？你的理由是 九、碱的通性 42.（2024秋·嘉兴期末)人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。 下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是() A.有涩味和滑腻感的物质 B.能使无色酚酞试液变红的物质 C.含有氢元素和氧元素的物质D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 43.(2024秋·宁波期末)下列与碱有关的说法中，正确的是() A.可利用Ca(OH)2改良酸性土壤 B.可利用NaOH固体干燥CO2气体 C.水溶液中有OH离子的都是碱 D.纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 44.(2024秋·西湖区期末)下列物质间的转化，能通过加碱一步实现的是() A.Fe2O3→Fe(OH)3 B.HCl→NaCl C.CaCO3→Ca(OH)2 D.Ba(NO3)2→BaSO4 45.(2025秋•青田县期末)敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠() A.吸水潮解 B.与二氧化碳反应 C.受热分解 D.吸热熔化 46.(2024秋·东阳市期末)盛石灰水的试剂瓶久置后，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是() A.用水洗 B.用稀盐酸洗 C.用酒精溶液洗 D.用氢氧化钠溶液洗 47.(2024秋·海曙区期末)小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是 () 二氧化碳 碳酸钠 氯化铜 稀盐酸 溶液 溶液 溶液 氢氧化 氢氧化 氢氧化 氢氧化 A. 钙溶液B. 钙溶液 钙溶液 D 钙溶液 48. (2025秋·慈溪市期末)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是() 甲 酸碱指示剂 ① 安 Ca(OH) ② ③ 酸 某些非金属氧化物 A.甲一定是碳酸钠 B.反应②为放热反应 C.反应③可用于检验C02气体 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 49.(2025秋·西湖区期末)归纳是学习科学的重要方法。小科归纳了Ca(OH)2的四条化学性质，如图所示，短 线表示两种物质能发生反应。 盐④ ① 酸碱指示剂 ③ Ca(OH)2 ② 酸 非金属氧化物 (1)根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，观察到的现象为 0 (2)在治金、化工等行业，常利用性质③，用Ca(OH)2中和含有盐酸的酸性废水，请写出其化学反应方程 式 (3)为了验证反应④能够发生，以下试剂可选用的是 (选填字母)。 A.CaCO3 B.H2SO4 C.FeCl3 D.AgCl 50, (2025秋金华期末)实验课上， 老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 酸 酸碱指示剂 ② ① NaOH ③ ④ 盐 某些非金属氧化物 (1)NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的一（填离子符号）： (2)为了验证反应③能够发生，可选择的盐是一： A.CuCl2 B.H2SO4 C.KCI D.CO2 (3)NOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第（填数字）条。 51.(2025秋•滨江区期末)近年来我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，如何处理宇航员呼出的二氧化碳气 体是一个重要项目。相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。 (1)由图可知，我们常采用LiOH作吸收剂的原因是 (2)请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 吸收C02的质量/g LiOH NaOH 0吸收剂的质量/g 十、气压变化题 52. (2024秋·慈溪市期末)如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是() A B C D 锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCI气体 胶头滴管 H2O2 稀HSO4 浓HS04 石灰水 A.A B.B C.C D.D 53. (2025秋·吴兴区期末)向盛有C02的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹， 瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是() 足量烧碱 浓溶液 止水夹 C0, 汽水 A.注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小 B.汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了CO2 C.用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” 54.(2025秋·上虞区期末)某科学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，两套装置如图： (1)甲装置：若锥形瓶中装有生石灰固体，分液漏斗中加入少量水，气球胀大的主要原因是 (2)乙装置：若锥形瓶中盛满C02气体，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是 分液 漏斗 十一、酸碱中和 55.(2025秋·温州期末)为研究酸碱反应，小明进行了如下实验：①向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞 试液，此时溶液呈红色；②再向试管中逐滴滴加稀盐酸，使溶液恰好变成无色。回答下面小题。 在步骤②中，当某滴稀盐酸滴入后，出现如图所示现象。则接下来操作最合理的是() 无色 红色 A.停止滴加稀盐酸 B.继续滴加稀盐酸 C.静置后，再判断是否继续滴加稀盐酸 D.振荡后，再判断是否继续滴加稀盐酸 56.（2024秋·德清县期末)向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液 的质量关系如图所示。下列说法正确的是() 沉淀质量/克 A B ....0.m 氢氧化钠溶液质量/克 A.产生的沉淀为红褐色B.A点时溶液中有两种溶质 C.B点时溶液pH=7 D.A点到B点硫酸钠质量不变 57.（2025秋·嵊州市期末)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线如图所示，d点溶液中的微粒为 ( ApH b 061216体积mL A.HO、Na+、CI、OH B.HO、Na、Cl C.OH、Na+、Cl、H D.Na+、CI、H 58.(2025秋临海市期末)某兴趣小组利用传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是() 01 滴加液体的体积ml A.该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠 B.图中a点所示溶液呈碱性 C.图中b点表示HSO4与NaOH恰好完全反应 D.图中c点溶液所含的溶质有NaCl和NaOH 59.(2024秋·上虞区期末)向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶 液质量变化的关系图，下列说法正确的是() ◆物质的质量/g 0 a b c NaOH溶液质量/g A.甲表示的物质为Na2SO4,乙表示的物质为HO B.加入b克NaOH溶液时，HSO4还有剩余 C.加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为sO D.加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性 60.（2024秋·路桥区期末)某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH 随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是() pH↑ ““- 0 579滴入液体体积mL A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B.当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C.当滴入液体体积为7L时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D.当滴入液体体积为9mL时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH 61. （2025秋·永康市期末)小科按图示操作进行酸和碱反应的实验。 酚酞 稀硫酸 试液 NaOH溶液 甲3 ① ② ③ (1)盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是 (2)步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是 (3)酸碱反应的实质是： (用离子方程式表示)。 62.(2025秋·慈溪市期末)如图所示为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m变化的关 系图。请回答下列问题： (1)据图分析在实验操作过程中，应往 溶液中滴加另一种溶液。 (2)某同学借助 试液观察反应进程，则当观察到的实验现象为溶液由红色变为无色时， 反应获得的溶液pH恰好为7。 (3)当反应进行到图中a点时，溶液中的溶质为 PH m/g 63.(2025秋·越城区期末)科学小组用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。 (1)请写出图甲中发生反应的化学方程式 (2)图甲中的①是 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)： (3)图乙曲线中c点对应的溶质成分是 个pH ① a pH传感器和 数据采集器7---- b 0滴入①溶液体积/mL 64.（2025秋·温岭市期末)在研究“酸与碱之间的反应”过程中，向锥形瓶中加入氢氧化钠溶液，然后逐滴滴加 稀盐酸，检测到锥形瓶中溶液温度变化如图所示，请回答下列问题： (1)由图可知该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。 (2)a点时溶液中的溶质是 (3)在实验过程中观察到有气泡产生，可能是久置的氢氧化钠溶液中含有的 与稀盐酸反应。 温度/℃ 时间/分钟 65. （2024秋·嵊州市期末)兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1是室温下稀盐酸与氢 氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。 溶液B 个pH 数据 采集器 6 计 机 pH 传感器 溶液A 0滴入溶液体积/ml 图1 图2 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 (2)图2中a点所示的溶液呈现 (选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (3)c点所示的溶液中Na+个数 C1个数。（选填“>”、“<”或“=”）。 (4)从a点到b点pH变化的微观本质是 66.(2024秋·婺城区期末)学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程，请你一 起完成： (1)小金同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热 反应的结论。小华同学认为小金的推理不合理，他的理由是 (2)小华同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入 的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。由图可知：B点对应 溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7，C点对应溶液中含有的溶质有 (3)小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生 其中可行的是 (填字母编号)。 A.无色酚酞试液B.FeCl3C.BaCl2D.NO3 +温度℃ B 稀硫酸/g 十二、图像题 67.(2025秋·柯桥区期末)向一定量的稀盐酸中逐滴加入N2C03溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的 是() 溶 水个 溶 中 HCI A 的 质 质 的 pH 钠离子质 0 0 A. Na,CO,溶液的质量B. Na,C0,溶液的质量c,量0Na,CO,溶液的质量D 数0Na,CO,溶液的质量 68. (2025秋·钱塘区期末)将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压 强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是() 个压强/kPa 130 120 110b 1000200400600时间/s A.b段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B.bc段的化学反应：2A1+3HS04=Al2(S04)3+3H2↑ C.ā点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D.d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 69.(2025秋天台县期末)利用数字化实验探究NOH的性质，生成的实验报告中含有三幅曲线图。图甲表示盛 有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化：图乙表示将长期放置的NaOH固体加水溶解冷却至室 温，然后加入BaCl2固体后溶液pH随时间的变化(BaCl2易溶于水，且溶液呈中性)；图丙表示向一定体积的 NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化。下列说法正确的是() 60 11 日50 10 PH 940H 9 10 版b 3 2 7 7 10 6 0 100200300400500600 0 20 40 6080100 5 20 t/s t/s 0 10 15 V/mL 图1 图2 图3 A.图甲证明NaOH固体能吸收CO2和HO而变质B.图乙中ab段pH下降是NaOH与BaCl反应导致 C.向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀D.图丙d点溶液里CI的个数等于Na+与H的个数之和 70.(2024秋·海曙区期末)为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满C02的烧瓶中注 入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的 关系如图所示。下列说法错误的是() 压强/kPa 140 120 蒸馏水 100 60 饱和氢氧化钙溶液 40 1 10%的阗氧化钠溶液 020406080100120140160180日时间/s A.注入等量蒸馏水的目的是作对照 B.振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C.该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D.该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收C02的效果最好 十三、化肥（只保留一题24年期末，其余24年期末重复太多，已删) 71.(2025秋·吴兴区期末)粮食安全是“国之大者”，水稻是我国重要的粮食作物。合理施肥是水稻增产的最有利 措施，下列化肥中属于复合肥的是() A.磷酸二氢钾：KHPO4 B.尿素：C0(NH)2 C.磷酸钙：Ca3(P04)2 D.碳酸钾：KCO3 72.(2025秋·安吉县期末)“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥一一硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3 和Ca(NO3)2。则硝酸铵钙属于( A.氨肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥 73.（2025秋•拱墅区期末)磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是() A.CO (NH2) B.Ca (H2PO4)2 C.K2CO3 D.KNO3 74.(2025秋·诸暨市期末)下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（) A.KCI B.NaNO3 C.KOH D.CO (NH2) 75.(2025秋·金华期末)画水镇甘蔗种植历史悠久，规模大、技术成熟。当地气候、土壤与水源适宜，甘蔗生长 周期短，品质优、口感清甜、汁多味美。 化肥对甘蔗生长有重要的作用。含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥。在甘蔗生长过程中，需施用 含钾的复合肥，下列化肥中符合该要求的是() A.硝酸钾NO3 B.碳酸氢铵NH4HCO3 C.硫酸钾KSO4 D.磷酸铵(NH4)PO4 76.(2025秋·仙居县期末)种植草莓时，为增加果实甜度，果农常在结果期施用钾肥。下列化肥中属于钾肥的是 () A.CaHPO B.NH4NO3 C.CO (NH2)2 D.K2CO3 77.（2025秋·椒江区期末)豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌将空气中N2转化为铵态氨利于植物吸收。施用下列化 肥可达到同样效果的是() A.KCI B.K2SO4 C.Ca3 (PO4)2 D.(NH4)2S04 78.(2025秋·嘉兴期末)新型化肥“缓释尿素”，化学式C0(NH)2,使用时能控制化肥中的有效成分缓慢释放。 下列关于缓释尿素的说法中错误的是() A.属于复合肥，含植物所需的多种主要矿质元素 B.延长氨元素的释放时间可减少流失浪费 C.其在微生物作用下可转变成铵盐或氨气 D.长期使用化肥可能会破坏土壤结构 79.(2025秋·天台县期末)园林工人通过给树“打针输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树 木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加哪种物质的含量() A.氯化钾[KCI] B.硫酸钠NaSO4] C.磷酸钙[Ca3(PO4)] D.尿素[CO(NH)] 80.(2025秋·钱塘区期末)能使农田中的水稻茎秆粗壮、抗倒伏，并能促进其根系发达、穗数增加及籽粒饱满的 复合肥是() A.K2S04 B.CO (NH)C.NH4H PO4 D.KH-PO4 81.(2025秋·余姚市期末)草莓是我市的重要农产品之一。农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土 壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为NH4C1。H4CI是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥， 其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是() A.与碱性肥料混用可提升肥效 B.能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C.与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D.该物质属于可改良酸性土壤的盐类 82.（2025秋•舟山期末)“开心农场”是学校劳动教育实践基地，小舟发现大棚内种植的青菜叶片发黄，他可以选 择施用的肥料是() A.CO (NH2)2 B.K2SO4 C.K2CO3 D.Ca (H PO4)2 83.(2024秋·永康市期末)尿素[化学式为C0(NH2)]是常用的化肥。 (1)向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是（填选项字母）。 A.增强抗寒抗旱能力B.使茎叶生长茂盛C.增强抗倒伏能力 (2)碳酸氢铵(NH4HCO3)也是一种氨肥，为了区分碳酸氢铵和尿素可以将化肥放在手心与熟石灰一起研磨， 说出其中原理 0 十四、无明显现象可视化 84.(2025秋·黄岩区期末)盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应 过程的“可视化”观察。 (1)基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，采集溶液pH与滴加液体体 积的数据绘制成图乙曲线。 电导率（μs/cm) pH 10000.L 12.1 计算机 N 7.0 5000. 系统 pH传感器 2.3 0 用滴管加入溶液的量 50100时间/s 甲 乙 丙 ①分析可知，小黄是将」 滴加到另一溶液中，图中B点对应的溶质为 ②相比实验室常用的pH试纸（如图丙），本实验选用pH传感器的优点是 (2)基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度 (单位体积的溶液中所含离子数目)成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导 率变化曲线如图丁所示，据图分析LM段电导率下降的可能原因是 85.(2025秋·仙居县期末)某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反 应过程的可视化。 温度/℃ pH传感器 pH个 24 曲线C X溶液 23 22 0 Y溶液 电脑 21 曲线A 曲线B 0 t/s 20%20406080100时间/s 7 甲 乙 丙 【任务一】证明反应过程中pH的变化 (1)实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是 ②图乙中c点所示溶液的溶质为 【任务二】证明反应过程中温度的变化 (2)实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A; 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B: 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。 分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是 【任务三】证明反应生成氯化钠 (3)实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以 证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为 86. (2024秋•拱墅区期末)小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 浓盐酸 试式液 干燥的 氧化碳 澄清、 石灰水冠 氢氧化钠溶液 a 甲 实验一：证明澄清石灰水能与盐酸反应 (1)如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入ā中，然后 (填写操作)。 (2)一段时间后，观察到a中 ，说明澄清石灰水能与盐酸反应。 实验二：证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 (3)如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中 的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 (4)若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是： 87.(2024秋·嘉兴市期末)兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混 合后是否反应”进行了如下实践探究： I.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 (填离子符号) 数量明显减少。 Ⅱ.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。 ③观察实验现象。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 (1)操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 (2)以上实验结论基于的实验现象是： (3)乙图实验中，无水硫酸铜的作用是： 氯化氢 氯化氢 气体 气体 一一 无水硫酸铜 氢氧化钠 浓盐酸罗 乙醇溶液 如 乙 十五、物质检验 88.(2025秋·温州期末)急性腹泻会导致人体脱水乏力，“口服补盐液”中含有葡萄糖、钠盐等成分，能被人体快 速吸收，从而缓解不适症状。回答下面小题。 氯化钠是常见的钠盐。下列物质能够检验补盐液中的钠盐含有NaCI的是() A.HCI B.NaOH C.AgNO3 D.CuO 89.(2025秋•椒江区期末)下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是() A.在某固体上滴加稀盐酸，产生大量气泡，该固体一定是碳酸盐 B.将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现水珠，该蜡烛中一定含有氢元素和氧元素 C.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氨肥 D.在久置的铝片上滴加稀盐酸，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应 90.（2024秋·滨江区期末)将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含 有稀硫酸，可行的操作是() A.取样，滴加少量无色酚酞试液 B.取样，加入少量Na2CO3粉末 C.取样，滴加少量CSO4溶液 D.取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液 91.(2024秋·上城区期末)世界上最大的明矾石KA13(SO4)3(OH)矿位于浙江省温州市苍南县矾山。为检 测明矾石中是否存在硫酸根离子，某兴趣小组设计了如图所示的简单操作流程。下列相关说法正确的是() 丽石医清酒汽装立，百色园 充分反应 A.所加的酸可以是稀硫酸B.加酸是去除钾离子的干扰 C.澄清液的pH大于7D.白色沉淀中有硫酸钡 十六、成分探究 92. (2024秋·平湖市期未)某100mL水溶液，可能含有Na+Mg+、Ba2+、CI、N03C0、S0中的一种 或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是( ) 足量AgNO,溶液 白色沉淀甲8.39g 100mL溶液 两等分 足量BaCL,溶液 足量盐酸 过滤 沉淀乙3.94g 无色无味气体0.88g A.不能确定CI是否存在 B.白色沉淀甲是混合物 C.原溶液中Na+质量不小于2.76g D.Ba+S0、Mg+肯定不存在 93.(2024秋·滨江区期末)为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再 取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性） 滴加足量的 滴加酚酞 一BaC1h溶液 滴加酚酞 co的 质量g 静置 溶液 取上层清液 溶液 自变红色 白色沉淀 变红色 0 稀盐酸的质量g 甲图 乙图 丙图 (1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 0 (5)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 一。滴加足量的氯化钡溶液的目的是 (3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成C02的 质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 94.（2024秋·长兴县期末)实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、 硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验： (1)取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是 溶液。 (2)再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 的现象，小明确定该试剂是氯化 钠溶液。 (3)请列举氯化钠在生活中的一种用途 Na 16.5%日 95.(2024秋·镇海区期末)现有一瓶无色溶液可能由NO3、Ca(NO3)2、KCO3和KCI中的一种或几种物质组 成，为探究其成分，小科设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。 碳酸钠溶液 硝酸银溶液 原营 生成白 原营 生成白 养液 一 色沉淀 养液国 色沉淀 实验1 实验2 (1)由实验1可确定原溶液中一定没有的物质是 (2)由实验1和2可确定原溶液的组成一定有的物质是 ，可能有的物质是 96. （2024秋•余姚市期末)作为余姚的重点电镀园区之一，小曹娥电镀园区采用高标准推进电镀行业绿色转型。 己知园区内某电镀厂在对金属铁镀件表面除锈、除污过程中，使用盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处 理后排放的废水仍可能含有中Na、Fe+OH、C1、C0中的若干种离子。某中学环保志愿者小组对该废 水中部分成分进行检测，请根据上图信息综合分析： 实验步骤 现象 ①取废水样品观察 无色 ②测定所取废水样品的pH pH=13 ③向废水样品中加入过量的稀盐酸 (1)步骤①中废水样品无色，则废水中一定不含有的离子是 (2)经实验检测发现，废水样品中不含C0子，则步骤③对应的现象是 (3)你推测该废水样品中除H0外，一定含有的物质是 (填化学式)。 97.(2025秋•黄岩区期末)草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为KC03,可能含有少量KS04和KCl。 请回答下列问题： (1)从化肥的分类角度看，草木灰属于 (填“氨肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 (2)为检验草木灰中是否含有KS04和KC1,小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于 试管中，按以下流程进行实验。 草木灰先加足量稀HNO, →白色沉淀 浸出液后加足量BaCl,溶液 →滤液AgNO,溶液 白色沉淀 根据上述实验现象可得出结论：除KCO3外，草木灰中肯定还含有 (6)小柯认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小柯的方案是 十七、物质鉴别 98.(2025秋·天台县期末)下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（) A.盐酸、硫酸、硝酸 B.盐酸、氯化钠、氢氧化钙 C.氯化钠、硫酸钠、硝酸钾D.氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 99.(2025秋·西湖区期末)实验室中有两瓶标签破损的无色溶液，一瓶是硫酸钠溶液，另一瓶是稀硫酸溶液，下 列方法能区分两者的是() A.滴加氯化钡溶液B.滴加紫色石蕊试剂C.通入二氧化碳气体D.放入铜片 100.(2024秋·衢州期末)物质的鉴别是重要的实验技能。下列试剂可用于鉴别稀盐酸和稀硫酸的是() A.紫色石蕊试液 B.硝酸银溶液C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钠溶液 101.(2024秋·嵊州市期末)已知X是MgCl2溶液或MgSO4溶液。甲、乙、丙是稀硫酸、NaOH溶液、Ba(NO3) 2溶液三种溶液中的一种。取三份X溶液，分别加入适量的甲、乙、丙，产生的现象如表所示。下列推断合理 的是() 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀 A.乙是稀硫酸 B.丙是NaOH溶液 C.X溶液是MgCI,溶液 D.X与甲发生的反应属于置换反应 102.（2024秋·鹿城区期末)现有稀硫酸、硫酸铜、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行 鉴别，则图中丙物质是() 1a溶液呈蓝色.甲 1b溶液呈无色2 2a滴加酚酞试液变红色.乙 2b滴加酚酞试液不变色.3 3a滴加氯化钡溶液有沉淀产生.…丙 3弘滴加氯化钡溶液无沉淀产生.…丁 A.稀硫酸 B.硫酸铜 C.氯化钠 D.碳酸钠 103.(2025秋·慈溪市期末)四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH②CuS04 ③MgCl2④NaS04,不用其 他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是( A.③①②④ B.②③①④ c.②①③④ D.①③②④ 104.(2025秋·南湖区期末)甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：利用CO3气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液： 乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、NaSO4和硫酸四种溶液： 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、NaCO3、NaOH和NO3五种溶液； 丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来. 下列有关这些方案的评价正确的是() A.只有甲的可行 B.只有乙和丁的可行 C.只有乙的不可行 D.都可行 105.(2025秋·青田县期末)在实验考查中，某同学抽到如下试题：现有A、B、C、D四包白色粉末，它们是硫酸 铜氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠，请通过实验加以区别。 (1)各取少量白色粉末于试管中，对应编号为A、B、C、D,各加入少量的蒸馏水，振荡观察到A试管溶液呈 蓝色，则A物质是 (2)向另三支试管内各滴入一滴无色酚酞试液，观察到C试管溶液呈红色。继续向B、D支试管中分别滴加少 量的 溶液，观察到B试管无明显现象，D试管产生白色沉淀。 (3)实验结束后，该同学把试管A、C中的废液倒入同一烧杯时，观察到烧杯底部有蓝色淀，溶液呈红色，除 酚酞外，烧杯内的溶液中含有的溶质是 106.（2025秋·滨江区期末)小滨将稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸铜四种试液作了一张物质二歧分类检索表， 如图： 1a蓝色溶液. .甲 1b无色溶液， .2 2a不能使酚酞试液变红..乙 2b能使酚酞试液变红色3 3a加入乙无现象.丙 3b加入乙有现象...丁 (1)通过对表分析可知，乙表示稀盐酸。 (2)3b中的“现象”是产生气泡一。 (7)小滨认为除了检索表中的方法能区分丙和丁外，借助其他试剂（除酸以外）也能进行区分，例如 (写出一种试剂，并说明现象)。 (4)农业上碳酸钾是一种钾肥，但很多植物在生长过程中需施用复合肥，下列属于复合肥的是 A.硝酸钾NO3B.尿素CO(NH)2C.磷酸二氢钙Ca(HPO4)2 107.(2024秋·永康市期末)A、B、C、D四种溶液分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和硫酸钠溶液中 的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。 la溶液呈蓝色…A 1b溶液呈无色………………2 2a？……3 2b滴加无色酚酞变红色…D 3阳滴加X溶液有沉淀产生…C硫酸钠溶液 b滴加X溶液无沉淀产生…B原化钠溶液 (1)请帮他将图中“？”中的有关内容补充完整 (2)由上可知，D溶液为 (3)X溶液可以是 (写出一种即可)。 108.(2024秋·台州期末)某同学对NaCl、CuSO4、NaOH、CaCO3的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如 图) 1a难溶于水 --卫 1b易溶于水 -- -------…2 2a水溶液为蓝色--Q 2b水溶液为无色---.3 3a滴加酚酞 ---M 3b滴加酚酞不变色 N (1)请将表中3a空格处的内容填完整。 (2)检索表中Q表示的物质是 109.（2024秋·余姚市期末)生物检索表常用于鉴定生物的种类。小余参照二歧分类检索表制作了硫酸、硫酸铜、 氢氧化钾、硝酸钾4种溶液的化学检索表。请据图回答下列问题： la 与BaCl,溶液反应 …2 lb 与BaCL,溶液不反应 …3 2a 溶液▲色 CuS0 2b 溶液无色 …A Ba 无色酚酞变红 …B 3b 无色酚酞不变红 …C (1)特征Ia中与BaCl2溶液反应的现象是 0 (2)特征2a对应的颜色是 (3)小姚认为CSO4溶液的颜色可以直接识别，所以利用物质间的相互反应就可以依次鉴别剩下的三种物质， 请把他鉴别的顺序填写完整：CuSO4→ 。(用箭头和A、B、C表示)。 110.(2025秋·临平区期末)实验室有4瓶失去标签的溶液A、B、C、D,它们是NaCO3溶液、Ba(OH)2溶液、 稀HSO4、稀盐酸，它们相互反应的情况如下： 反应过程 反应现象 反应过程 反应现象 A+B 无明显现象 B+C 有白色沉淀产生 A+C 有气泡产生 B+D 有白色沉淀产生 A+D 无明显现象 C+D 有气泡产生 请根据反应现象判断： (1)A C (2)写出B+D反应的化学方程式： 111.(2024秋·滨江区期末)试剂A、B、C分别是NaC03溶液、稀盐酸和Ca(OH)2溶液中的一种。某同学进 行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、② 中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。 (1)由上述实验现象可知，A是 (2)写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式： (3)烧杯中所得溶液的溶质可能是 。（可多选，填字母) A.NaCl、NaCo3B.NaCl、CaCl2、HClC.NaCl、CaCl2D.NaCl、CaCl、NaCo3 一定量的 VC溶液 A国 8 ① ② 十八、共存问题 112.（2024秋·德清县期末)下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是() A.在pH=1的溶液中：NaCl Na2SO4Na2Co3B.在pH=2的溶液中：KCI Na2SO4ⅢNO3 C.在pH=l3的溶液中：BaC2Na2CO3 NaOH D.在pH=14的溶液中：FeCl3Ba(NO3)2CaCl 113.(2024秋·湖州期末)某无色溶液中大量存在的离子有H、K+、C1、X,其中X可能是() A.Mg2+ B.Fe3+ C.Ag+ D.C032 114.(2024秋·衢州期末)甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种：Cu2+、C0、K大、N0 OH,单独排放都会造成污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀过滤掉，得到只含一种溶质的无色澄清 溶液此溶质可做化肥。下列有关说法正确的是() A.得到的化肥为K2CO3 B.其中一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性 C.其中一工厂排放的污水中含K+、H、Cu+三种离子 D.其中一工厂排出的污水含有K*C0好、OH三种离子个数比可能为2：1：1 115.(2024秋·江北区期末)实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、C1、Ba2+、S042、C032中的几种，为确定可 能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解. 分析上面实验得出的结论中，正确的是() A.只含有Mg2+、S042 B.一定含有C1、K+,可能含有Mg2+、SO42 C.一定含有Mg2+、SO42,可能含有C1、K D.一定含有K、Mg2+、C1、S042 十九、综合 116.(2024秋•江北区期末)小宁同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析不正确的 是() 物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉 有效成分 HCI NaOH Cao NaHCO3 A. 食品干燥剂在吸水过程中会放热 B.苏打粉可以用于馒头的制作 C.生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)] D.若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH 117.(2025秋·天台县期末)生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将主要成分为CCO3的蛋壳灼烧成灰，加水搅拌后过滤，得到的溶液中溶质是 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水后获得的紫色溶液分别滴加到食醋、苏打(N2CO3)溶液、雪碧中，依次 为红色、绿色、红色。据此可知雪碧的pH一（填“>”或“<”）7。 (3)除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。 两者均可以除去铁锈的微观原因是 118.(2024秋•奉化区期末)科技节中，小科同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分 别倒入同一瓶酒瓶中的液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）：B杯中变成 了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：（已知酒瓶中的 液体是NaCO3溶液) (1)如果A杯中的液体是一种酸碱指示剂，则A杯中的液体是 (2)B杯中产生的气体是 (3)如果C杯溶液中含有Ba+,则白色沉淀的化学式为 119.(2024秋·上城区期末)硫酸是一种常见的酸。下表为浓硫酸试剂瓶上的部分信息。 硫酸 (500mL) 化学式：HS04 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% (1)浓硫酸具有吸水性，可用来干燥以下 气体（填字母）。 A.氧气B氨气C.氢气D.二氧化碳 (2)实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到 水中并不断搅拌，其理由是 (3)在稀硫酸溶液中插入两根碳棒，外接定值电阻和电流表，如图所示。接着往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧 化钡溶液直至过量，可观察到电流表示数变化为 ☐氏A 稀硫酸溶液 120.(2025秋•临平区期末)《周礼·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是C0),混入到草 木灰（含KCO3)的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 (1)草木灰可当作化肥中的肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 (2)贝壳灰与水反应的生成物中能够去污的成分是 (3)将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤后得到无色滤液，小科用pH试纸来测定滤液的酸碱度，具 体操作方法是 ,与标准比色卡对照后，确定溶液的pH。 121.（2024秋·西湖区期末)小科用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫甘蓝汁研究酸碱反应，如图所示烧杯中装有含紫甘 蓝汁的氢氧化钠溶液(pH=10),向其中滴入稀硫酸溶液。己知紫甘蓝汁的变色范围如表所示。 稀硫酸溶液 pH <6.57.0-7.17.5-8.58.5-12.0>12.5 颜色粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 紫甘蓝汁+氢氧化钠溶液 (1)未滴加稀硫酸溶液时，烧杯中液体颜色为 (2)当烧杯中液体呈粉红色时，除紫甘蓝汁外，溶液中还存在的溶质有 (填写化学式)。 (3)从微观角度分析，酸碱反应的实质是 122.(2024秋·镇海区期末)胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要 原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题： 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 20g 剩余10g 全部倒完 说明书 药物名称：碳酸氢钠片 碳酸氢钠片 粉末 适应症：用于缓解胃酸过 多引起的胃疼 电子天平 185.0g- 183.6g 182.8g-曰 用法：嚼碎后服用 规格：0.5g/片 反应前 加入10g稀盐酸 再次加入10g稀盐酸 稳定后测量 稳定后测量 甲 乙 (1)酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有A1计、Mg+、OH、c0?,其中起抗酸作用的微粒是 (填符号)。 (2)为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分 两次加入装有粉末的大烧杯。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。 (3)为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用CO2传感器和pH传感器分别 测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到图丙所示两幅曲线图。通过分析曲线图你认为 片（填 “碳酸氢钠”或“铝碳酸镁”)治疗胃酸的效果更好，理由是 铝碳酸镁片与 C0,浓度/ 碳酸氢钠片与 pH “胃酸”反应 Ppm “胃酸”反应 100000 4.0 80000 5 60000 铝碳酸镁片与 3.0 碳酸氢钠片与 “胃酸”反应 2.5 40000 “胃酸”反应 0 1.0 0.5 0100200300400500600 t/s 0100200300400500600 t/s 丙 123.(2024秋·余姚市期末)科学家们对酸的认识经历了以下几个不同的阶段： ①1776年：法国化学家拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”。 ②1811年：英国化学家戴维发现五氧化二碘(IO5)只有溶于水后才具有酸性（Π03），于是提出“只有氢才是 酸不可缺少的元素”。 ③1887年：瑞典化学家阿累尼乌斯经过多年实验与思考创立电离学说，指出“酸是能够在水溶液中产生氢离子 (H)的化合物”。 ④… 请结合以上信息回答下列问题： (1)从目前的认识来看，拉瓦锡的观点存在欠缺。请写出一种不符合他观点的酸的化学式： (2)根据戴维的发现推断，CO2能否使浸过紫色石蕊试液后干燥处理的纸花变色： 。(填“能”或“不能”) (3)电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生氢氧根离子(OH)的化合物。根据以上观点，酸碱中和反应的实 质就是十和OH结合成 的过程。 124.(2024秋·鹿城区期末)根据环保要求，电镀厂的酸性废水需调节pH为6.0~9.0之间才能排放。为了探究氢 氧化钾和氨水的调节效果，兴趣小组的同学用如图所示的装置进行了如下实验：分别向30毫升3.65%的稀盐 酸溶液中逐滴加入溶质质量分数相同的氢氧化钾和氨水，用pH计测定溶液pH与加入液体体积之间的关系， 结果如图所示。 PH PH 14 14 氢氧化钾12 12 或氨水 10 10 8 6 86 4 稀盐酸 4 溶液 0 → pH计 123456789101112131415 0 2.57.512.517.522.527.5 氢氧化钾体积/ml 氨水体积/ml (1)小明提出利用pH试纸也可测出溶液的pH,请写出相应的操作： (2)化学反应的微观过程可以用模型表示。若图甲表示稀盐酸和氢氧化钾反应前的离子种类模型，请在图乙中 画出当反应至A点时烧杯内的离子种类模型。 K )(OH H CI 甲 (3)请根据图像分析用哪一种碱作pH调节剂更好，并说明理由： 125.(2024秋·慈溪市期末)人体胃液（含有盐酸)通常约100mL,pH约1.5，体温约37℃。NaHC03和A1(OH) 3是常用的治疗胃酸过多症的两种抗酸药。抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间 最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 (1)NaHCO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)相比A1(OH)3,从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 (3)某兴趣小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究： pH木 8 7 Na,CO 6 NaHCO 05001000150020002500300035004000 时间/s 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，然后用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的 盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3重复实验过程。所得两条曲线如图所示。根据图中信息，判断Na2CO3是 否适合作为抗酸药，并解释原因（写出一点）： (4)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，上述实验不够严谨，你认为不严谨之处 8 0 专题一：酸碱盐 1、 2、 物质的酸碱性 3、 酸碱指示剂 4、 pH 5、 实验操作 5、 俗称、性质、用途 6、 酸的个性 7、 酸的通性 8、 碱的个性 9、 碱的通性 10、 气压变化题 11、 酸碱中和 12、 图像题 13、 化肥 14、 无明显现象可视化 15、 物质检验 16、 成分探究 17、 物质鉴别 18、 共存问题 19、 综合 一、物质的酸碱性 1. （2025秋•江北区期末）黑枸杞泡水后，因其富含花青素而使溶液呈现蓝色或紫色。花青素是一种天然色素，其颜色会随溶液酸碱性改变，性质与石蕊试液相似。市面上有些假冒产品用合成色素染色，其颜色在不同溶液中不变化。鉴别黑枸杞的真假可用家中的（　　） A．食盐 B．白砂糖 C．白醋 D．淀粉 2. （2025秋•新昌县期末）豆浆中加入酱油会结花结块（如图），是因为酱油中的食盐会促使蛋白质从水中沉淀出来，加入酸性物质也可以达到同样的效果。为了喝到结花结块的豆浆，可以在豆浆中加入厨房里的哪一调料（　　） A．食用油 B．米醋 C．味精 D．白糖 2、 酸碱指示剂 3. （2025秋•镇海区期末）小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用　 　 （填“水”或“酒精”）溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体　 　 （填“①”或“②”）的酸性更强。 酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色 酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色 4. （2025秋•路桥区期末）学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。 步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身。 步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。 步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。 （1）若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是　 　 。 （2）步骤③中的现象为　 　　　 。 （3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是　 　 。 A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaCl溶液 三、pH 5. （2025秋•滨江区期末）人体内一些液体的pH如下：血浆pH 7.35～7.45，胰液pH 7.5～8.0，胃液pH 0.9～1.5，胆汁pH 7.1～7.3。其中显酸性的是（　　） A． 血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁 6. （2025秋•镇海区期末）古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH稳定在一定范围。下列物质可用于浸泡树皮原料的是（　　） A．稀盐酸 B．石灰水 C．醋酸 D．食盐水 7. （2025秋•鄞州区期末）研学活动中，某同学不小心被黄蜂蜇伤，伤口处红肿疼痛。已知黄蜂毒液呈碱性，下列日常物品中，最适合涂抹来缓解疼痛的是（　　） A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9） C．肥皂水（pH≈10） D．白醋（pH≈3） 8. （2025秋•桐乡市期末）针对胃酸过多的人群，下列早餐中最宜空腹饮用的是（　　） 选项 A B C D 种类 豆浆 牛奶 白粥汤 蜂蜜水 pH 7.4～7.9 6.3～6.6 5.5～6.5 3.2～4.5 9. （2025秋•柯桥区期末）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜沐的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 10. （2025秋•临平区期末）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　） A．柠檬汁：pH＝2.5 B．食盐水：pH＝7 C．肥皂水：pH＝10.2 D．油污净：pH＝11.2 11. （2025秋•仙居县期末）某同学测出了四种常见水果的pH，结果如图所示，其中酸性最强的是（　　） A．杨梅 B．枇杷 C．文旦 D．草莓 12. （2025秋•黄岩区期末）蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH大致处于如图中的（　　） A． 甲 B．乙 C．丙 D．丁 13. （2025秋•北仑区期末）室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（　　） A． 呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强 C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强 14. （2025秋•嵊州市期末）人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1，若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 （1）某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性　 　 （选填“增强”或“减弱”）。 （2）牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指　 　 （选填“元素”或“单质”）。 （3）碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙和牙釉质这两种物质中硬度较小的是　 　 。 15. （2025秋•椒江区期末）酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。 （1）科学小组根据《韩非子•说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是　 　 。 （2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH＝　 　 。 （3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次　 　 （填“增大”或“减小”）。 （4）表盘替换在仪器制造中有较广泛的应用，如欧姆表（图4）是直接测量电阻阻值的仪器，其原理是：将待测电阻接在A、B两端，再将电流表的刻度替换为对应的阻值刻度即为欧姆表。欧姆表表盘数值从左到右依次 　 　 （填“增大”或“减小”）。 四、实验操作 16. （2025秋•柯桥区期末）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（　　） A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 五、俗称、性质、用途 17. （2025秋•上虞区期末）下列物质的化学式、俗名、性质和用途的对应关系正确的是（　　） 选项 化学式 俗名 性质 用途 A Ca（OH）2 熟石灰 吸水 干燥剂 B Na2CO3 苏打 遇水变蓝 检测水的存在 C NaCl 食盐 浓盐水使蛋白质凝固 清洗伤口、杀菌作用 D NaOH 烧碱 水溶液呈碱性 治疗胃酸过多 18. （2024秋•海曙区期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应 C 养护植物：给花木施用草木灰（含K2CO3） 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬 D 烹饪劳动：用小苏打发面，做包子 利用碳酸钠分解产生二氧化碳，使面团松软 19. （2024秋•滨江区期末）化学与生活、生产密切相关。下列有关说法中不正确的是（　　） A．食盐水具有杀菌作用，常用来清洗伤口 B．碳酸钠俗名纯碱，可用于去除油污 C．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又可以缓解胃酸过多的症状 D．氯化铵能促使农作物枝叶茂盛，与熟石灰混合使用，既施了氮肥又改良了酸性土壤 20. （2024秋•拱墅区期末）下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（　　） A．纯碱 B．白糖 C．食盐 D．食醋 21. （2024秋•慈溪市期末）对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　） A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打 B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 22. （2024秋•上虞区期末）物质的用途总是与它的性质密切相关。请从下列物质中选取合适的物质填入空格内：①烧碱；②大理石；③食醋；④食盐；⑤熟石灰。 （1）可用于砌砖、抹墙和改良酸性土壤的是　 　 （填序号，下同）。 （2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用　 　 来清理。 （3）固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是　 　 。 六、酸的个性 23. （2025秋•舟山期末）实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（　　） A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 24. （2025秋•鄞州区期末）盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　 性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　 性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 　 　 （填“甲”或“乙”）。 25. （2025秋•天台县期末）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　浓盐酸　 的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　脱水　 性。 （3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中正确的是　C　 。 A．B．C．D． 26. （2024秋•德清县期末）建立“现象一性质一用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题： （1）蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色，体现了浓硫酸的 　 　 性。 （2）氢氧化钠固体暴露在空气中会表面潮湿而逐步溶解，依据这一现象体现出的性质，氢氧化钠固体可用作某些气体的 　 　 。 七、酸的通性 27. （2025秋•天台县期末）铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声。该气体是（　　） A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气 28. （2024秋•温州期末）无障碍坡道为行走不便者提供了出行便利。为保障使用者安全，其坡度及坡面设计需符合一定规范。据此回答下面小题。部分无障碍坡道覆盖大理石（主要成分CaCO3）。大理石表面的“防滑纹理”（如图）可由试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是（　　） A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．稀盐酸 D．氯化钠 29. （2025秋•宁波期末）小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 30. （2025秋•临平区期末）下列反应不能说明酸的共性的是（　　） A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B．稀盐酸能与碳酸钠反应 C．稀盐酸能与金属锌反应 D．稀盐酸能与氢氧化钠反应 31. （2025秋•临平区期末）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A． B． C． D． 32. （2025秋•温岭市期末）在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（　　） A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜 33. （2025秋•临平区期末）如图是化学反应中的溶液颜色变化，体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B与X反应的化学方程式为　 　　 。 （2）若X是稀硫酸，则A的名称为　 　　 。 （3）若X是稀硫酸，D的化学式可能为　 　　 。（写出一种即可） 34. （2024秋•诸暨市期末）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 　 　 色。 （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　 。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 　 　 （填字母序号）。 A.Mg B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2 （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 　 　　 （填化学式，不考虑酚酞）。 35. （2024秋•越城区期末）学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答： （1）若要实现①，需要加入的指示剂是：　 　　 。 （2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到 　 　 色溶液。 （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的 　 （填离子符号）。 36. （2025秋•临海市期末）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，主要是利用药物中的有效成分与胃液中的盐酸反应，从而降低胃液酸性。 （1）图甲是“酸的通性”框架图，图中★为 　 　 。 （2）资料显示：抗酸药物的最佳药效是将胃液的pH调为3～5。市面上氢氧化镁和碳酸氢钠两种抗酸药物，哪种药物的药效好呢？取两种药物各1.0克与足量的稀盐酸进行反应，用传感器测出pH随时间的变化关系如图乙，据图分析　 　 的药效好。 （3）能否服用硝酸银治疗胃酸过多？并说明理由。　 　 　 　　 。 37. （2024秋•湖州期末）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。“制药工程”小组同学要研制一款抗酸胃药。以下是同学们的研发过程： （1）概念阶段 概念阶段需要根据实际情况明确该胃药必须具备的特点。你认为一款好的抗酸胃药应具备哪些特点？（写出两点） 　 　 　 　 　 。 （2）开发阶段 ①明确需求后，同学们先对可用试剂进行初步筛选。下图是同学们列出的酸的性质框架图，请你帮助他们完善其中的未完成部分。 Ⅰ　 　　 ，Ⅱ　 　　　 。 ②药效测试。经过初步筛选，同学们取了NaHCO3和MgO各8.4g加入到足量等浓度的HCl溶液中进行反应并测定溶液的pH。请你通过计算预测哪种试剂的抗酸效果更好。（NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑） （3）评估阶段 上述对抗酸药的研发主要是停留在药物探索阶段，其实一款新药的研发还包括有药学研究、临床前研究以及临床研究，才有可能审批上市。 38. （2024秋•德清县期末）对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。 实验内容 实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生②（实验现象），D试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色 实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是③。 （1）请补充完整表格中的内容①　 ，②　 　　　 ，③ 　　 　　　 。 （2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式 　 　　 　　　 。 八、碱的个性 39. （2025秋•柯桥区期末）商家们在销售食品时，为了防止食品受潮变质，在包装袋中常放入小袋干燥剂，下列可作为干燥袋干燥成分的是（　　） A． 氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．食盐 40. （2025秋•拱墅区期末）《周礼》中记载，战国时期沿海先民已掌握“煤饼烧蛎房成灰”的工艺，并把得到的灰称为“蜃灰”。“蛎房”的主要成分和石灰石的主要成分相同，“蜃灰”与水反应可制得碱类物质。则“蜃灰”的主要成分是（　　） A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．Na2CO3 41. （2024秋•上城区期末）生石灰主要成分为氧化钙，是常用的干燥剂之一。某实验小组对久置于潮湿空气中的生石灰干燥剂成分进行探究，如图所示。 （1）生石灰能用作干燥剂，其原理是 　 　　 　　（用化学方程式表示）。 （2）往盛有固体的烧杯中加入少量的水，搅拌，并用温度计测量溶液温度，观察到 　 　　 （填实验现象），可确定该固体成分中有氧化钙。 （3）实验小组继续往图②烧杯中加入足量稀盐酸，搅拌后发现烧杯底部的固体全部溶解且有气泡，由此可确定该固体成分中有 　 　　　 。 （4）实验小组通过上述实验能否推断该固体成分中有氢氧化钙？你的理由是 　 　　 　　　 。 九、碱的通性 42. （2024秋•嘉兴期末）人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 43. （2024秋•宁波期末）下列与碱有关的说法中，正确的是（　　） A．可利用Ca（OH）2改良酸性土壤 B．可利用NaOH固体干燥CO2气体 C．水溶液中有OH﹣离子的都是碱 D．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 44. （2024秋•西湖区期末）下列物质间的转化，能通过加碱一步实现的是（　　） A．Fe2O3→Fe（OH）3 B．HCl→NaCl C．CaCO3→Ca（OH）2 D．Ba（NO3）2→BaSO4 45. （2025秋•青田县期末）敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（　　） A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应 C．受热分解 D．吸热熔化 46. （2024秋•东阳市期末）盛石灰水的试剂瓶久置后，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　） A．用水洗 B．用稀盐酸洗 C．用酒精溶液洗 D．用氢氧化钠溶液洗 47. （2024秋•海曙区期末）小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是（　　） A． B． C． D． 48. （2025秋•慈溪市期末）某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　） A．甲一定是碳酸钠 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验CO2气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 49. （2025秋•西湖区期末）归纳是学习科学的重要方法。小科归纳了Ca（OH）2的四条化学性质，如图所示，短线表示两种物质能发生反应。 （1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，观察到的现象为　 　　　 。 （2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，请写出其化学反应方程式　 　　　 。 （3）为了验证反应④能够发生，以下试剂可选用的是　 　 （选填字母）。 A.CaCO3 B.H2SO4 C.FeCl3 D.AgCl 50. （2025秋•金华期末）实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 （1）NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的　 （填离子符号）； （2）为了验证反应③能够发生，可选择的盐是 　 ； A.CuCl2 B.H2SO4 C.KCl D.CO2 （3）NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第　 　 （填数字）条。 51. （2025秋•滨江区期末）近年来我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，如何处理宇航员呼出的二氧化碳气体是一个重要项目。相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。 （1）由图可知，我们常采用LiOH作吸收剂的原因是　 　　 　　 　　 　　 。 （2）请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 　　 　　 。 十、气压变化题 52. （2024秋•慈溪市期末）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（　　） A B C D 锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体 胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水 A．A B．B C．C D．D 53. （2025秋•吴兴区期末）向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（　　） A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小 B．汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” 54. （2025秋•上虞区期末）某科学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，两套装置如图： （1）甲装置：若锥形瓶中装有生石灰固体，分液漏斗中加入少量水，气球胀大的主要原因是　 　　。 （2）乙装置：若锥形瓶中盛满CO2气体，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是　 　　 。 十一、酸碱中和 55. （2025秋•温州期末）为研究酸碱反应，小明进行了如下实验：①向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色；②再向试管中逐滴滴加稀盐酸，使溶液恰好变成无色。回答下面小题。 在步骤②中，当某滴稀盐酸滴入后，出现如图所示现象。则接下来操作最合理的是（　　） A．停止滴加稀盐酸 B．继续滴加稀盐酸 C．静置后，再判断是否继续滴加稀盐酸 D．振荡后，再判断是否继续滴加稀盐酸 56. （2024秋•德清县期末）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．产生的沉淀为红褐色 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．A点到B点硫酸钠质量不变 57. （2025秋•嵊州市期末）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线如图所示，d点溶液中的微粒为（　　） A．H2O、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H2O、Na+、Cl﹣ C．OH﹣、Na+、Cl﹣、H+ D．Na+、Cl﹣、H+ 58. （2025秋•临海市期末）某兴趣小组利用传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠 B．图中a点所示溶液呈碱性 C．图中b点表示H2SO4与NaOH恰好完全反应 D．图中c点溶液所含的溶质有NaCl和NaOH 59. （2024秋•上虞区期末）向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（　　） A．甲表示的物质为Na2SO4，乙表示的物质为H2O B．加入b克NaOH溶液时，H2SO4还有剩余 C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为SO D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性 60. （2024秋•路桥区期末）某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．当滴入液体体积为9mL时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH 61. （2025秋•永康市期末）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验。 （1）盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是 　 　　 　　 　　 　　　 。 （2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是 　 　　 　　　 。 （3）酸碱反应的实质是： 　　　 （用离子方程式表示）。 62. （2025秋•慈溪市期末）如图所示为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m变化的关系图。请回答下列问题： （1）据图分析在实验操作过程中，应往 　　 　　 溶液中滴加另一种溶液。 （2）某同学借助　 　　 　　　 试液观察反应进程，则当观察到的实验现象为溶液由红色变为无色时，反应获得的溶液pH恰好为7。 （3）当反应进行到图中a点时，溶液中的溶质为　 　　 　　 。 63. （2025秋•越城区期末）科学小组用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。 （1）请写出图甲中发生反应的化学方程式　 　　 　　　 ； （2）图甲中的①是　 　　 　　　 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）； （3）图乙曲线中c点对应的溶质成分是 　　 　　 。 64. （2025秋•温岭市期末）在研究“酸与碱之间的反应”过程中，向锥形瓶中加入氢氧化钠溶液，然后逐滴滴加稀盐酸，检测到锥形瓶中溶液温度变化如图所示，请回答下列问题： （1）由图可知该反应是　 　 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）a点时溶液中的溶质是　 　　　 。 （3）在实验过程中观察到有气泡产生，可能是久置的氢氧化钠溶液中含有的 　　　 与稀盐酸反应。 65. （2024秋•嵊州市期末）兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 　　。 （2）图2中a点所示的溶液呈现 　　（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中Na+个数 　　Cl﹣个数。（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）从a点到b点pH变化的微观本质是 　　 。 66. （2024秋•婺城区期末）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程，请你一起完成： （1）小金同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小华同学认为小金的推理不合理，他的理由是 　　 。 （2）小华同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。由图可知：B点对应溶液的pH 　 （填“＞”“＜”或“＝”）7，C点对应溶液中含有的溶质有 　　 。 （3）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，其中可行的是 　 （填字母编号）。 A.无色酚酞试液 B.FeCl3 C.BaCl2 D.KNO3 十二、图像题 67. （2025秋•柯桥区期末）向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A．B．C．D． 68. （2025秋•钱塘区期末）将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B．bc段的化学反应：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 69. （2025秋•天台县期末）利用数字化实验探究NaOH的性质，生成的实验报告中含有三幅曲线图。图甲表示盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化；图乙表示将长期放置的NaOH固体加水溶解冷却至室温，然后加入BaCl2固体后溶液pH随时间的变化（BaCl2易溶于水，且溶液呈中性）；图丙表示向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化。下列说法正确的是（　　） A．图甲证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图乙中ab段pH下降是NaOH与BaCl2反应导致 C．向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 D．图丙d点溶液里Cl﹣的个数等于Na+与H+的个数之和 70. （2024秋•海曙区期末）为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 十三、化肥（只保留一题24年期末，其余24年期末重复太多，已删） 71. （2025秋•吴兴区期末）粮食安全是“国之大者”，水稻是我国重要的粮食作物。合理施肥是水稻增产的最有利措施，下列化肥中属于复合肥的是（　　） A．磷酸二氢钾：KH2PO4 B．尿素：CO（NH2）2 C．磷酸钙：Ca3（PO4）2 D．碳酸钾：K2CO3 72. （2025秋•安吉县期末）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2。则硝酸铵钙属于（　　） A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 73. （2025秋•拱墅区期末）磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是（　　） A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．K2CO3 D．KNO3 74. （2025秋•诸暨市期末）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（　　） A．KCl B．NaNO3 C．KOH D．CO（NH2）2 75. （2025秋•金华期末）画水镇甘蔗种植历史悠久，规模大、技术成熟。当地气候、土壤与水源适宜，甘蔗生长周期短，品质优、口感清甜、汁多味美。 化肥对甘蔗生长有重要的作用。含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥。在甘蔗生长过程中，需施用含钾的复合肥，下列化肥中符合该要求的是（　　） A．硝酸钾KNO3 B．碳酸氢铵NH4HCO3 C．硫酸钾K2SO4 D．磷酸铵（NH4）3PO4 76. （2025秋•仙居县期末）种植草莓时，为增加果实甜度，果农常在结果期施用钾肥。下列化肥中属于钾肥的是（　　） A．CaHPO4 B．NH4NO3 C．CO（NH2）2 D．K2CO3 77. （2025秋•椒江区期末）豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌将空气中N2转化为铵态氮利于植物吸收。施用下列化肥可达到同样效果的是（　　） A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2SO4 78. （2025秋•嘉兴期末）新型化肥“缓释尿素”，化学式CO（NH2）2，使用时能控制化肥中的有效成分缓慢释放。下列关于缓释尿素的说法中错误的是（　　） A．属于复合肥，含植物所需的多种主要矿质元素 B．延长氮元素的释放时间可减少流失浪费 C．其在微生物作用下可转变成铵盐或氨气 D．长期使用化肥可能会破坏土壤结构 79. （2025秋•天台县期末）园林工人通过给树“打针输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加哪种物质的含量（　　） A．氯化钾[KCl] B．硫酸钠[Na2SO4] C．磷酸钙[Ca3（PO4）2] D．尿素[CO（NH2）2] 80. （2025秋•钱塘区期末）能使农田中的水稻茎秆粗壮、抗倒伏，并能促进其根系发达、穗数增加及籽粒饱满的复合肥是（　　） A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4H2PO4 D．KH2PO4 81. （2025秋•余姚市期末）草莓是我市的重要农产品之一。农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为NH4Cl。NH4Cl是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（　　） A．与碱性肥料混用可提升肥效 B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 82. （2025秋•舟山期末）“开心农场”是学校劳动教育实践基地，小舟发现大棚内种植的青菜叶片发黄，他可以选择施用的肥料是（　　） A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．K2CO3 D．Ca（H2PO4）2 83. （2024秋•永康市期末）尿素[化学式为CO（NH2）2]是常用的化肥。 （1）向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是 　 　 （填选项字母）。 A．增强抗寒抗旱能力 B．使茎叶生长茂盛 C．增强抗倒伏能力 （2）碳酸氢铵（NH4HCO3）也是一种氮肥，为了区分碳酸氢铵和尿素可以将化肥放在手心与熟石灰一起研磨，说出其中原理 　 　 。 十四、无明显现象可视化 84. （2025秋•黄岩区期末）盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。 （1）基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，采集溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。 ①分析可知，小黄是将　 　 滴加到另一溶液中，图中B点对应的溶质为　 　 。 ②相比实验室常用的pH试纸（如图丙），本实验选用pH传感器的优点是　 　 。 （2） 基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度（单位体积的溶液中所含离子数目）成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图分析LM段电导率下降的可能原因是　 　 。 85. （2025秋•仙居县期末）某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。 【任务一】证明反应过程中pH的变化 （1）实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　 　　　 。 ②图乙中c点所示溶液的溶质为 　　 　　　 。 【任务二】证明反应过程中温度的变化 （2）实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A； 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B； 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。 分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是 　　 　　 　　 　　 　 。 【任务三】证明反应生成氯化钠 （3）实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为　 　　 　　 　　　 。 86. （2024秋•拱墅区期末）小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 实验一：证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 　 　　 　　　 （填写操作）。 （2）一段时间后，观察到a中 　 　　 　　 ，说明澄清石灰水能与盐酸反应。 实验二：证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 （3） 如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 　　 　。 （4） 若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是：　 。 87. （2024秋•嘉兴市期末）兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究： Ⅰ.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 　　 （填离子符号）数量明显减少。 Ⅱ.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。 ③观察实验现象。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 　 　　　 。 （2）以上实验结论基于的实验现象是：　 　　　 。 （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是：　 　　 　　 　　　 。 十五、物质检验 88. （2025秋•温州期末）急性腹泻会导致人体脱水乏力，“口服补盐液”中含有葡萄糖、钠盐等成分，能被人体快速吸收，从而缓解不适症状。回答下面小题。 氯化钠是常见的钠盐。下列物质能够检验补盐液中的钠盐含有NaCl的是（　　） A．HCl B．NaOH C．AgNO3 D．CuO 89. （2025秋•椒江区期末）下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（　　） A．在某固体上滴加稀盐酸，产生大量气泡，该固体一定是碳酸盐 B．将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现水珠，该蜡烛中一定含有氢元素和氧元素 C．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥 D．在久置的铝片上滴加稀盐酸，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应 90. （2024秋•滨江区期末）将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　） A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量Na2CO3粉末 C．取样，滴加少量CuSO4溶液 D．取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液 91. （2024秋•上城区期末）世界上最大的明矾石[KAl3（SO4）2（OH）6]矿位于浙江省温州市苍南县矾山。为检测明矾石中是否存在硫酸根离子，某兴趣小组设计了如图所示的简单操作流程。下列相关说法正确的是（　　） A．所加的酸可以是稀硫酸 B．加酸是去除钾离子的干扰 C．澄清液的pH大于7 D．白色沉淀中有硫酸钡 十六、成分探究 92. （2024秋•平湖市期末）某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（　　） A．不能确定Cl﹣是否存在 B．白色沉淀甲是混合物 C．原溶液中Na+质量不小于2.76g D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在 93. （2024秋•滨江区期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 　 。 （5） 分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 　 　 。滴加足量的氯化钡溶液的目的是 　 　 。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 94. （2024秋•长兴县期末）实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验： （1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是 　 　 溶液。 （2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 　 　 的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。 （3）请列举氯化钠在生活中的一种用途 　 　 。 95. （2024秋•镇海区期末）现有一瓶无色溶液可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小科设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。 （1）由实验1可确定原溶液中一定没有的物质是 　 。 （2）由实验1和2可确定原溶液的组成一定有的物质是 　 ，可能有的物质是 。 96. （2024秋•余姚市期末）作为余姚的重点电镀园区之一，小曹娥电镀园区采用高标准推进电镀行业绿色转型。已知园区内某电镀厂在对金属铁镀件表面除锈、除污过程中，使用盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水仍可能含有H+、Na+、Fe2+、OH、Cl、中的若干种离子。某中学环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，请根据上图信息综合分析： 实验步骤 现象 ①取废水样品观察 无色 ②测定所取废水样品的pH pH＝13 ③向废水样品中加入过量的稀盐酸 ▲ （1）步骤①中废水样品无色，则废水中一定不含有的离子是 。 （2）经实验检测发现，废水样品中不含，则步骤③对应的现象是　 　 。 （3）你推测该废水样品中除H2O外，一定含有的物质是　 　　　 （填化学式）。 97. （2025秋•黄岩区期末）草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答下列问题： （1）从化肥的分类角度看，草木灰属于 　 　　　 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 （2）为检验草木灰中是否含有K2SO4和KCl，小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。 根据上述实验现象可得出结论：除K2CO3外，草木灰中肯定还含有 　　 　　。 （6） 小柯认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小柯的方案是 　 　　 　　 　　 　　　 。 十七、物质鉴别 98. （2025秋•天台县期末）下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（　　） A．盐酸、硫酸、硝酸 B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙 C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 99. （2025秋•西湖区期末）实验室中有两瓶标签破损的无色溶液，一瓶是硫酸钠溶液，另一瓶是稀硫酸溶液，下列方法能区分两者的是（　　） A．滴加氯化钡溶液 B．滴加紫色石蕊试剂 C．通入二氧化碳气体 D．放入铜片 100. （2024秋•衢州期末）物质的鉴别是重要的实验技能。下列试剂可用于鉴别稀盐酸和稀硫酸的是（　　） A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．硝酸钡溶液 D．氢氧化钠溶液 101. （2024秋•嵊州市期末）已知X是MgCl2溶液或MgSO4溶液。甲、乙、丙是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的一种。取三份X溶液，分别加入适量的甲、乙、丙，产生的现象如表所示。下列推断合理的是（　　） 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀 A．乙是稀硫酸 B．丙是NaOH溶液 C．X溶液是MgCl2溶液 D．X与甲发生的反应属于置换反应 102. （2024秋•鹿城区期末）现有稀硫酸、硫酸铜、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中丙物质是（　　） A．稀硫酸 B．硫酸铜 C．氯化钠 D．碳酸钠 103. （2025秋•慈溪市期末）四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH ②CuSO4 ③MgCl2 ④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（　　） A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④ 104. （2025秋•南湖区期末）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液； 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液； 丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来． 下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 105. （2025秋•青田县期末）在实验考查中，某同学抽到如下试题：现有A、B、C、D四包白色粉末，它们是硫酸铜氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠，请通过实验加以区别。 （1）各取少量白色粉末于试管中，对应编号为A、B、C、D，各加入少量的蒸馏水，振荡观察到A试管溶液呈蓝色，则A物质是　 　　　 。 （2）向另三支试管内各滴入一滴无色酚酞试液，观察到C试管溶液呈红色。继续向B、D支试管中分别滴加少量的　 　　　 溶液，观察到B试管无明显现象，D试管产生白色沉淀。 （3）实验结束后，该同学把试管A、C中的废液倒入同一烧杯时，观察到烧杯底部有蓝色淀，溶液呈红色，除酚酞外，烧杯内的溶液中含有的溶质是　 　　 　　　 。 106. （2025秋•滨江区期末）小滨将稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸铜四种试液制作了一张物质二歧分类检索表，如图： （1）通过对表分析可知，乙表示　稀盐酸　 。 （2）3b中的“现象”是　产生气泡　 。 （7） 小滨认为除了检索表中的方法能区分丙和丁外，借助其他试剂（除酸以外）也能进行区分，例如 　　 　 （写出一种试剂，并说明现象）。 （4）农业上碳酸钾是一种钾肥，但很多植物在生长过程中需施用复合肥，下列属于复合肥的是　 　 。 A．硝酸钾KNO3 B．尿素CO（NH2）2 C．磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2 107. （2024秋•永康市期末）A、B、C、D四种溶液分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。 （1）请帮他将图中“？”中的有关内容补充完整 　 　 。 （2）由上可知，D溶液为 　 　 。 （3）X溶液可以是 　 （写出一种即可）。 108. （2024秋•台州期末）某同学对 NaCl、CuSO4、NaOH、CaCO3的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。 （1）请将表中3a空格处的内容填完整。 。 （2）检索表中Q表示的物质是 　 。 109. （2024秋•余姚市期末）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小余参照二歧分类检索表制作了硫酸、硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钾4种溶液的化学检索表。请据图回答下列问题： （1）特征1a中与BaCl2溶液反应的现象是 　 　　 　　　 。 （2）特征2a对应的颜色是 　 　 。 （3）小姚认为CuSO4溶液的颜色可以直接识别，所以利用物质间的相互反应就可以依次鉴别剩下的三种物质，请把他鉴别的顺序填写完整：CuSO4→　 　　 　　　 。（用箭头和A、B、C表示）。 110. （2025秋•临平区期末）实验室有4瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们是Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、稀H2SO4、稀盐酸，它们相互反应的情况如下： 反应过程 反应现象 反应过程 反应现象 A+B 无明显现象 B+C 有白色沉淀产生 A+C 有气泡产生 B+D 有白色沉淀产生 A+D 无明显现象 C+D 有气泡产生 请根据反应现象判断： （1）A 　　 ；C 　　 ； （2）写出B+D反应的化学方程式：　 　　 　　 　　 　　 　　　 。 111. （2024秋•滨江区期末）试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。 （1）由上述实验现象可知，A是 　 　 。 （2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：　 　 　　 　　 　　　 　 。 （3）烧杯中所得溶液的溶质可能是 　 　 。（可多选，填字母） A.NaCl、Na2CO3 B.NaCl、CaCl2、HCl C.NaCl、CaCl2 D.NaCl、CaCl2、Na2CO3 十八、共存问题 112. （2024秋•德清县期末）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3 B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2 113. （2024秋•湖州期末）某无色溶液中大量存在的离子有H+、K+、Cl﹣、X，其中X可能是（　　） A．Mg2+ B．Fe3+ C．Ag+ D．CO32﹣ 114. （2024秋•衢州期末）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种：H+、Cu2+、、K+、、OH﹣，单独排放都会造成污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀过滤掉，得到只含一种溶质的无色澄清溶液此溶质可做化肥。下列有关说法正确的是（　　） A．得到的化肥为K2CO3 B．其中一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性 C．其中一工厂排放的污水中含K+、H+、Cu2+三种离子 D．其中一工厂排出的污水含有K+、、OH﹣三种离子个数比可能为2：1：1 115. （2024秋•江北区期末）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解． 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ 十九、综合 116. （2024秋•江北区期末）小宁同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析不正确的是（　　） 物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉 有效成分 HCl NaOH CaO NaHCO3 A．食品干燥剂在吸水过程中会放热 B．苏打粉可以用于馒头的制作 C．生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2] D．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH﹣ 117. （2025秋•天台县期末）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 （1）制碱：将主要成分为CaCO3的蛋壳灼烧成灰，加水搅拌后过滤，得到的溶液中溶质是　 　　　 。 （2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水后获得的紫色溶液分别滴加到食醋、苏打（Na2CO3）溶液、雪碧中，依次为红色、绿色、红色。据此可知雪碧的pH　 　 （填“＞”或“＜”）7。 （3）除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。两者均可以除去铁锈的微观原因是　 　　 　　 　　 　　　 。 118. （2024秋•奉化区期末）科技节中，小科同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入同一瓶酒瓶中的液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯中变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：（已知酒瓶中的液体是Na2CO3溶液） （1）如果A杯中的液体是一种酸碱指示剂，则A杯中的液体是 　 　　 　　　 。 （2）B杯中产生的气体是 　 　　 　　　 。 （3）如果C杯溶液中含有Ba2+，则白色沉淀的化学式为 　 　　 　　 　　。 119. （2024秋•上城区期末）硫酸是一种常见的酸。下表为浓硫酸试剂瓶上的部分信息。 硫酸 （500mL） 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% （1）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥以下 　 　　 　　 　　　 气体（填字母）。 A.氧气 B.氨气 C.氢气 D.二氧化碳 （2）实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到水中并不断搅拌，其理由是 　　 　　 　　 　　 　　 　　　 。 （3）在稀硫酸溶液中插入两根碳棒，外接定值电阻和电流表，如图所示。接着往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，可观察到电流表示数变化为 　 　　 　　 　　 　　 　　 。 120. （2025秋•临平区期末）《周礼•考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（含K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 （1）草木灰可当作化肥中的　 　 肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 （2）贝壳灰与水反应的生成物中能够去污的成分是　 　 。 （3）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤后得到无色滤液，小科用pH试纸来测定滤液的酸碱度，具体操作方法是　 　 ，与标准比色卡对照后，确定溶液的pH。 121. （2024秋•西湖区期末）小科用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫甘蓝汁研究酸碱反应，如图所示烧杯中装有含紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），向其中滴入稀硫酸溶液。已知紫甘蓝汁的变色范围如表所示。 pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 （1）未滴加稀硫酸溶液时，烧杯中液体颜色为 　 。 （2）当烧杯中液体呈粉红色时，除紫甘蓝汁外，溶液中还存在的溶质有 　 　　 （填写化学式）。 （3）从微观角度分析，酸碱反应的实质是 　 　　 　　 　　 　　　 。 122. （2024秋•镇海区期末）胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题： （1） 酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣、，其中起抗酸作用的微粒是 　　 　　　 （填符号）。 （2）为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。 （3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用CO2传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到图丙所示两幅曲线图。通过分析曲线图你认为 　 　　　 片（填“碳酸氢钠”或“铝碳酸镁”）治疗胃酸的效果更好，理由是 　 　　 　　 　　 　　　 。 123. （2024秋•余姚市期末）科学家们对酸的认识经历了以下几个不同的阶段： ①1776年：法国化学家拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”。 ②1811年：英国化学家戴维发现五氧化二碘（I2O5）只有溶于水后才具有酸性（HIO3），于是提出“只有氢才是酸不可缺少的元素”。 ③1887年：瑞典化学家阿累尼乌斯经过多年实验与思考创立电离学说，指出“酸是能够在水溶液中产生氢离子（H）的化合物”。 ④…… 请结合以上信息回答下列问题： （1）从目前的认识来看，拉瓦锡的观点存在欠缺。请写出一种不符合他观点的酸的化学式：　 　 。 （2）根据戴维的发现推断，CO2能否使浸过紫色石蕊试液后干燥处理的纸花变色：　 　 。（填“能”或“不能”） （3）电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生氢氧根离子（OH﹣）的化合物。根据以上观点，酸碱中和反应的实质就是H+和OH﹣结合成　 　 的过程。 124. （2024秋•鹿城区期末）根据环保要求，电镀厂的酸性废水需调节pH为6.0～9.0之间才能排放。为了探究氢氧化钾和氨水的调节效果，兴趣小组的同学用如图所示的装置进行了如下实验：分别向30毫升3.65%的稀盐酸溶液中逐滴加入溶质质量分数相同的氢氧化钾和氨水，用pH计测定溶液pH与加入液体体积之间的关系，结果如图所示。 （1） 小明提出利用pH试纸也可测出溶液的pH，请写出相应的操作：　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　 。 （2）化学反应的微观过程可以用模型表示。若图甲表示稀盐酸和氢氧化钾反应前的离子种类模型，请在图乙中画出当反应至A点时烧杯内的离子种类模型。 （3） 请根据图像分析用哪一种碱作pH调节剂更好，并说明理由：　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　 　　 　　 　　 　　 　　　　 　　　 。 125. （2024秋•慈溪市期末）人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。NaHCO3和Al（OH）3是常用的治疗胃酸过多症的两种抗酸药。抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 （1）NaHCO3属于 　 　 （填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 　 　　 　　 。 （3）某兴趣小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究： 先向500mL烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，然后用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3重复实验过程。所得两条曲线如图所示。根据图中信息，判断Na2CO3是否适合作为抗酸药，并解释原因（写出一点）：　 　　 　　 　　 　　 　　　 。 （4）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，上述实验不够严谨，你认为不严谨之处是 　 　　 　　　 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题一：酸碱盐 1、 2、 物质的酸碱性 3、 酸碱指示剂 4、 pH 5、 实验操作 5、 俗称、性质、用途 6、 酸的个性 7、 酸的通性 8、 碱的个性 9、 碱的通性 10、 气压变化题 11、 酸碱中和 12、 图像题 13、 化肥 14、 无明显现象可视化 15、 物质检验 16、 成分探究 17、 物质鉴别 18、 综合 一、物质的酸碱性 1. （2025秋•江北区期末）黑枸杞泡水后，因其富含花青素而使溶液呈现蓝色或紫色。花青素是一种天然色素，其颜色会随溶液酸碱性改变，性质与石蕊试液相似。市面上有些假冒产品用合成色素染色，其颜色在不同溶液中不变化。鉴别黑枸杞的真假可用家中的（　　） A．食盐 B．白砂糖 C．白醋 D．淀粉 【解答】解：A、食盐的主要成分为 NaCl，水溶液呈中性，无法改变酸碱度，不能鉴别，选项错误，故不符合题意； B、白砂糖在溶于水后溶液中性，无酸碱变化，无法区分真假，选项错误，故不符合题意； C、白醋中含有醋酸，溶液呈酸性。真黑枸杞中的花青素遇酸会改变颜色，假货色素颜色不变，可以鉴别，选项正确，故符合题意； D、淀粉的水溶液接近中性，且淀粉与花青素不发生显色反应，不能鉴别，选项错误，故不符合题意； 故选：C。 2. （2025秋•新昌县期末）豆浆中加入酱油会结花结块（如图），是因为酱油中的食盐会促使蛋白质从水中沉淀出来，加入酸性物质也可以达到同样的效果。为了喝到结花结块的豆浆，可以在豆浆中加入厨房里的哪一调料（　　） A．食用油 B．米醋 C．味精 D．白糖 【解答】解：A.食用油：油脂，不显酸性，不能使蛋白质沉淀，故A不符合题意； B.米醋：含有醋酸，呈酸性，可以使蛋白质凝结，故B符合题意； C.味精：水溶液呈中性，不能使蛋白质凝结，故C不符合题意； D.白糖：水溶液呈中性，不能使蛋白质凝结，故D不符合题意； 故选：B。 2、 酸碱指示剂 3. （2025秋•镇海区期末）小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用　酒精　 （填“水”或“酒精”）溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体　②　 （填“①”或“②”）的酸性更强。 酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色 酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色 【解答】解：色素在酒精中的溶解度大于水中，故用酒精溶解紫甘蓝中的色素；紫甘蓝的色素在液体②中变色更为明显，故其酸性更强； 4. （2025秋•路桥区期末）学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。 步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身。 步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。 步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。 （1）若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是　无色酚酞溶液　 。 （2）步骤③中的现象为　猫身颜色由红色变为无色　 。 （3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是　AB　 。 A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaCl溶液 【解答】解：（1）用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身；向纸喷石灰水，观察到猫身变红色，结合石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是无色酚酞溶液。 （2）向猫身持续喷稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若恰好完全反应或稀盐酸有剩余，溶液显中性或酸性，猫身颜色由红色变为无色。 （3）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能与稀盐酸反应，氯化钠溶液显中性，不能与稀盐酸反应，则能替代石灰水获得相同实验现象的试剂AB。 三、pH 5. （2025秋•滨江区期末）人体内一些液体的pH如下：血浆pH 7.35～7.45，胰液pH 7.5～8.0，胃液pH 0.9～1.5，胆汁pH 7.1～7.3。其中显酸性的是（　　） A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁 【解答】解：当溶液的pH小于7时，溶液显酸性，由题干信息可知，血浆、胰液和胆汁的pH均大于7，均显碱性；胃液的pH小于7，显酸性。 故选：C。 6. （2025秋•镇海区期末）古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH稳定在一定范围。下列物质可用于浸泡树皮原料的是（　　） A．稀盐酸 B．石灰水 C．醋酸 D．食盐水 【解答】解：古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH稳定在一定范围，由图可知目标pH范围是7.5～8.8。 A、稀盐酸显酸性，溶液的pH小于7，故选项错误。 B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，溶液的pH大于7，pH可能在7.5～8.8之间，故选项正确。 C、醋酸显酸性，溶液的pH小于7，故选项错误。 D、食盐水显中性，溶液的pH等于7，故选项错误。 故选：B。 7. （2025秋•鄞州区期末）研学活动中，某同学不小心被黄蜂蜇伤，伤口处红肿疼痛。已知黄蜂毒液呈碱性，下列日常物品中，最适合涂抹来缓解疼痛的是（　　） A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9） C．肥皂水（pH≈10） D．白醋（pH≈3） 【解答】解：黄蜂毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，应具有酸性。 A、食盐水的pH≈7，显中性，故选项错误。 B、牙膏的pH≈9，大于7，显碱性，故选项错误。 C、肥皂水的pH≈10，大于7，显碱性，故选项错误。 D、食醋的pH≈3，小于7，显酸性，且对皮肤无副作用，故选项正确。 故选：D。 8. （2025秋•桐乡市期末）针对胃酸过多的人群，下列早餐中最宜空腹饮用的是（　　） 选项 A B C D 种类 豆浆 牛奶 白粥汤 蜂蜜水 pH 7.4～7.9 6.3～6.6 5.5～6.5 3.2～4.5 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：胃酸过多的人群，早餐最宜空腹饮用的显碱性的食物。 A、豆浆的pH大于7，显碱性，故A符合题意； B、牛奶的pH小于7，显酸性，故B不合题意； C、白粥汤的pH小于7，显酸性，故C不合题意； D、蜂蜜水的pH小于7，显酸性，故D不合题意； 故选：A。 9. （2025秋•柯桥区期末）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜沐的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 【解答】解：A、氢氧化钠溶液的pH＝10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确； B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色，故错误； C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故正确； D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确； 故选：B。 10. （2025秋•临平区期末）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　） A．柠檬汁：pH＝2.5 B．食盐水：pH＝7 C．肥皂水：pH＝10.2 D．油污净：pH＝11.2 【解答】解：A、柠檬汁的pH为2.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项正确。 B、食盐水的pH为7，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。 C、肥皂水的pH为10.2，大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。 D、油污净的pH为11.2，大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。 故选：A。 11. （2025秋•仙居县期末）某同学测出了四种常见水果的pH，结果如图所示，其中酸性最强的是（　　） A．杨梅 B．枇杷 C．文旦 D．草莓 【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，由四种常见水果的pH可知，杨梅的pH小于7，且pH最小，酸性最强。 故选：A。 12. （2025秋•黄岩区期末）蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH大致处于如图中的（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。根据题意可知，染液在碱性较弱时颜色较浅，此时染液的pH大致处于如图中的丙的位置。 故选：C。 13. （2025秋•北仑区期末）室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（　　） A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强 C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强 【解答】解：施肥前，土壤的pH为5.5，小于7，说明土壤呈酸性；施肥后pH变为6，仍然小于7，说明土壤仍呈酸性。当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，由于pH由5.5变为6，pH增大，说明酸性减弱，则该土壤施肥后仍呈酸性，但酸性减弱。 故选：A。 14. （2025秋•嵊州市期末）人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1，若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 （1）某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性　增强　 （选填“增强”或“减弱”）。 （2）牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指　元素　 （选填“元素”或“单质”）。 （3）碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙和牙釉质这两种物质中硬度较小的是　碳酸钙　 。 【解答】解：（1）某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的pH变小，酸性增强；故答案为：增强； （2）物质是由元素组成的，这里的“钙”是指元素； （3）碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤，由此可见碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是碳酸钙 15. （2025秋•椒江区期末）酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。 （1）科学小组根据《韩非子•说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是　蓝色　 。 （2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH＝　8.2　 。 （3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次　增大　 （填“增大”或“减小”）。 （4）表盘替换在仪器制造中有较广泛的应用，如欧姆表（图4）是直接测量电阻阻值的仪器，其原理是：将待测电阻接在A、B两端，再将电流表的刻度替换为对应的阻值刻度即为欧姆表。欧姆表表盘数值从左到右依次　减小　 （填“增大”或“减小”）。 【解答】解：（1）紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，紫草根液变色情况与石蕊相同，故A为红色（酸），B为蓝色（碱）。 （2）无色酚酞在pH＜8.2时无色，NaOH中滴加HCl至浅红色变无色时，对应图2中pH＝8.2左右（酚酞变色范围是8.2～10，无色时pH≤8.2，刚好褪色时约为8.2）。 （3）电压随待测溶液碱性增大而增大，碱性越强pH越大，故从左到右对应碱性增强，pH增大。 （4）根据欧姆定律I＝U/（R内+R测），R测越大，电流I越小。电流表刻度左→右电流增大，对应R测变小，故欧姆表表盘数值从左到右依次减小。 四、实验操作 16. （2025秋•柯桥区期末）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（　　） A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 【解答】解：A．标签正对手心，防止标签被污染，手不接触试剂，手不会被腐蚀，故A错误； B．滴加液体，胶头滴管应悬空正放，防止原试剂瓶中试剂受污染，故B错误； C．瓶盖倒放在桌面上，防止瓶内试剂污染，图中操作合理，故C正确； D．稀释浓硫酸时，浓硫酸应注入水中，可使稀释放出的热量及时散失，防止局部过热引起酸液飞溅，图中试剂加入顺序不合理，故D错误； 故选：C。 五、俗称、性质、用途 17. （2025秋•上虞区期末）下列物质的化学式、俗名、性质和用途的对应关系正确的是（　　） 选项 化学式 俗名 性质 用途 A Ca（OH）2 熟石灰 吸水 干燥剂 B Na2CO3 苏打 遇水变蓝 检测水的存在 C NaCl 食盐 浓盐水使蛋白质凝固 清洗伤口、杀菌作用 D NaOH 烧碱 水溶液呈碱性 治疗胃酸过多 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、Ca（OH）2俗名熟石灰，但是Ca（OH）2没有吸水性，不能用作干燥剂，通常用作干燥剂的是CaO（生石灰），它能与水反应氢氧化钙，故选项说法错误。 B、Na2CO3俗名苏打或纯碱，它不会遇水变蓝，遇水变蓝用于检测水存在的是无水CuSO4（白色粉末，遇水生成蓝色的CuSO4•5H2O），故选项说法错误。 C、NaCl俗名食盐，浓盐水能使细菌等微生物细胞失水，导致蛋白质凝固，从而起到清洗伤口、杀菌的作用，故选项说法正确。 D、NaOH俗名烧碱或火碱或苛性钠，其水溶液呈碱性，但NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等，故选项说法错误。 故选：C。 18. （2024秋•海曙区期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应 C 养护植物：给花木施用草木灰（含K2CO3） 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬 D 烹饪劳动：用小苏打发面，做包子 利用碳酸钠分解产生二氧化碳，使面团松软 【解答】解：A、熟石灰常用来改良酸性土壤，是利用熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生中和反应，故A说法正确； B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以与酸反应，醋酸中含有乙酸，所以用白醋去除水壶中的水垢，故B说法正确； C、钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬，草木灰（含K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥，故C说法正确； D、小苏打是指碳酸氢钠，利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软，碳酸钠不易分解，故D说法错误。 故选：D。 19. （2024秋•滨江区期末）化学与生活、生产密切相关。下列有关说法中不正确的是（　　） A．食盐水具有杀菌作用，常用来清洗伤口 B．碳酸钠俗名纯碱，可用于去除油污 C．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又可以缓解胃酸过多的症状 D．氯化铵能促使农作物枝叶茂盛，与熟石灰混合使用，既施了氮肥又改良了酸性土壤 【解答】解：A、食盐水清洗伤口，是因为食盐具有杀菌作用，故A不符合题意； B、碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，可用于去除油污油污，故BA不符合题意； C、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可和胃酸反应，治疗胃酸过多，故C不符合题意； D、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，所以氯化铵不能与熟石灰混合施用，故D符合题意。 故选：D。 20. （2024秋•拱墅区期末）下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（　　） A．纯碱 B．白糖 C．食盐 D．食醋 【解答】解： A、碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，使馒头疏松多孔，故A正确； B、白糖不与酸反应，除不去酸，故B错误； C、食盐不与酸反应，除不去酸，故C错误； D、食醋属于酸性物质，除不去酸，故D错误。 故选：A。 21. （2024秋•慈溪市期末）对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　） A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打 B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 【解答】解：A、Na2CO3的俗称是纯碱或苏打，NaHCO3的俗称是小苏打，故选项说法正确。 B、Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故选项说法错误。 C、Na2CO3和NaHCO3都易与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。 D、Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故选项说法正确。 故选：B。 22. （2024秋•上虞区期末）物质的用途总是与它的性质密切相关。请从下列物质中选取合适的物质填入空格内：①烧碱；②大理石；③食醋；④食盐；⑤熟石灰。 （1）可用于砌砖、抹墙和改良酸性土壤的是　⑤　 （填序号，下同）。 （2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用　③　 来清理。 （3）固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是　①　 。 【解答】解：（1）熟石灰可用于砌砖、抹墙，且熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； （2）碳酸钙可以用食醋来清理，是因为碳酸钙能和醋酸反应； （3）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。 六、酸的个性 23. （2025秋•舟山期末）实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（　　） A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 【解答】解：浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体，因此实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，可以利用浓硫酸的吸水性； 故选：A。 24. （2025秋•鄞州区期末）盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　挥发　 性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　脱水　 性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 　甲　 （填“甲”或“乙”）。 【解答】解：（1）浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾； （2）稀硫酸在竹片上烘干后变为浓硫酸，浓硫酸能将竹片中的有机物（如纤维素）中的氢、氧元素按水的比例脱去，使竹片碳化变黑，利用了浓硫酸的脱水性； （3）浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，溶液质量增加；随着吸收水分，硫酸浓度降低，吸水性逐渐减弱，质量增加趋势变缓，最终趋于平缓，因此曲线甲（先较快增加后渐缓）合理； 25. （2025秋•天台县期末）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　浓盐酸　 的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　脱水　 性。 （3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中正确的是　C　 。 A．B．C．D． 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，浓硫酸没有挥发性，不会看到白雾，故答案为：浓盐酸； （2）浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化变黑，故答案为：脱水； （3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。若将水注入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水沸腾，造成酸液飞溅。 A和B、将水注入浓硫酸中，操作错误，会导致酸液飞溅，故A和B错误； C、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，操作正确，故C正确； D、浓硫酸倾倒方式不规范，且未体现沿器壁慢慢注入的要求，操作错误，故D错误。 故选：C。 26. （2024秋•德清县期末）建立“现象一性质一用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题： （1）蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色，体现了浓硫酸的 　脱水　 性。 （2）氢氧化钠固体暴露在空气中会表面潮湿而逐步溶解，依据这一现象体现出的性质，氢氧化钠固体可用作某些气体的 　干燥剂　 。 【解答】解：（1）蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色，体现了浓硫酸的脱水性； （2）氢氧化钠固体暴露在空气中会表面潮湿而逐步溶解，依据这一现象体现出的性质，氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂。 七、酸的通性 27. （2025秋•天台县期末）铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声。该气体是（　　） A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气 【解答】解：铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声，花岗岩的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则该气体是二氧化碳。 故选：C。 28. （2024秋•温州期末）无障碍坡道为行走不便者提供了出行便利。为保障使用者安全，其坡度及坡面设计需符合一定规范。据此回答下面小题。部分无障碍坡道覆盖大理石（主要成分CaCO3）。大理石表面的“防滑纹理”（如图）可由试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是（　　） A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．稀盐酸 D．氯化钠 【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钙反应，故选项错误。 B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钠反应，故选项错误。 C、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项正确。 D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与氯化钠反应，故选项错误。 故选：C。 29. （2025秋•宁波期末）小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【解答】解：A、酸与活泼金属的反应是酸中的氢离子与活泼金属的反应，故A错误； B、酸与碱的反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故B错误； C、酸与金属氧化物的反应是氢离子和氧元素结合生成水分子，故C错误； D、酸与盐的反应可能是酸根离子和金属离子结合生成不溶性盐的过程，故D正确。 故选：D。 30. （2025秋•临平区期末）下列反应不能说明酸的共性的是（　　） A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B．稀盐酸能与碳酸钠反应 C．稀盐酸能与金属锌反应 D．稀盐酸能与氢氧化钠反应 【解答】解：A、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，此现象主要用于检验氯离子的存在，是盐酸中Cl﹣的特性，不能说明酸（H+）的通性，故A错误； B、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，体现了酸能与碳酸盐反应生成CO2的共性，故B正确； C、稀盐酸与锌反应生成氢气，体现了酸能与活泼金属反应生成H2的共性，故C正确； D、稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成盐和水，体现了酸能与碱反应的共性，故D正确； 故选：A。 31. （2025秋•临平区期末）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。 C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。 D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。 故选：C。 32. （2025秋•温岭市期末）在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（　　） A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜 【解答】解：镁属于活泼金属、氢氧化钾属于碱、氧化铁属于金属氧化物，所以剩下的“花瓣”可能是盐，但是硫酸铜、氯化钠不会与硫酸反应，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。 故选：C。 33. （2025秋•临平区期末）如图是化学反应中的溶液颜色变化，体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B与X反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　 。 （2）若X是稀硫酸，则A的名称为　紫色石蕊试液　 。 （3）若X是稀硫酸，D的化学式可能为　Cu（OH）2或CuO　 。（写出一种即可） 【解答】解：（1）B是红棕色的氧化物，所以B为氧化铁，X是稀盐酸，B是氧化铁，则X与B的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）若X是稀硫酸，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以A的名称为紫色石蕊试液； （3）X是稀硫酸，X与D反应后溶液呈蓝色，蓝色溶液中含有铜离子，所以D的化学式可能为Cu（OH）2或CuO。 34. （2024秋•诸暨市期末）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 　红　 色。 （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　 。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 　C　 （填字母序号）。 A.Mg B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2 （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 　NaCl、NaOH　 （填化学式，不考虑酚酞）。 【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。 （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。 （3）性质③是盐酸和部分盐反应，四个选项中，镁属于金属单质，稀盐酸和硫酸钠不反应，氢氧化镁属于碱，均不符合要求；Na2CO3能与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于盐，符合要求。 （4）把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaCl、NaOH。 35. （2024秋•越城区期末）学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答： （1）若要实现①，需要加入的指示剂是：　紫色石蕊试液　 。 （2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到 　黄　 色溶液。 （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的 　H+ （填离子符号）。 【解答】解：（1）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以若要实现①，需要加入的指示剂是：紫色石蕊试液； （2）反应②常用于盐酸除铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应后会得到黄色溶液； （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的H+。 36. （2025秋•临海市期末）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，主要是利用药物中的有效成分与胃液中的盐酸反应，从而降低胃液酸性。 （1）图甲是“酸的通性”框架图，图中★为 　碱　 。 （2）资料显示：抗酸药物的最佳药效是将胃液的pH调为3～5。市面上氢氧化镁和碳酸氢钠两种抗酸药物，哪种药物的药效好呢？取两种药物各1.0克与足量的稀盐酸进行反应，用传感器测出pH随时间的变化关系如图乙，据图分析　氢氧化镁　 的药效好。 （3）能否服用硝酸银治疗胃酸过多？并说明理由。　不能，硝酸银与盐酸反应生成AgCl沉淀和硝酸，会损伤胃黏膜　 。 【解答】解：（1）图甲是“酸的通性”框架图，图中★为碱； （2）资料显示：抗酸药物的最佳药效是将胃液的pH调为3～5，市面上氢氧化镁和碳酸氢钠两种抗酸药物，取两种药物各1.0克与足量的稀盐酸进行反应，用传感器测出pH随时间的变化关系如图乙，由图分析可知，氢氧化镁的药效好； （3）不能服用硝酸银治疗胃酸过多，理由是：硝酸银与盐酸反应生成AgCl沉淀和硝酸，会损伤胃黏膜。 37. （2024秋•湖州期末）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。“制药工程”小组同学要研制一款抗酸胃药。以下是同学们的研发过程： （1）概念阶段 概念阶段需要根据实际情况明确该胃药必须具备的特点。你认为一款好的抗酸胃药应具备哪些特点？（写出两点） 　中和胃酸的作用强大而持久；本身及生成物对身体无毒　 。 （2）开发阶段 ①明确需求后，同学们先对可用试剂进行初步筛选。下图是同学们列出的酸的性质框架图，请你帮助他们完善其中的未完成部分。 Ⅰ　金属氧化物　 ，Ⅱ　盐和水　 。 ②药效测试。经过初步筛选，同学们取了NaHCO3和MgO各8.4g加入到足量等浓度的HCl溶液中进行反应并测定溶液的pH。请你通过计算预测哪种试剂的抗酸效果更好。（NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑） （3）评估阶段 上述对抗酸药的研发主要是停留在药物探索阶段，其实一款新药的研发还包括有药学研究、临床前研究以及临床研究，才有可能审批上市。 【解答】解：（1）药物的一般要求是本身无毒并且反应后的生成物也应无毒，另外中和胃酸的作用强大而持久，总之对人体的损害降到最低， （2）酸的化学性质为：能使紫色石蕊试液变红；与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐。所以Ⅰ为金属氧化物；Ⅱ为盐和水； （3）根据化学方程式的质量关系： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 MgO+2HCl＝NaCl+H2O 40 73 20 36.5 取了NaHCO3和MgO各8.4g加入到足量等浓度的HCl溶液中进行反应，MgO消耗的HCl更多，所以MgO的抗酸效果更好。 38. （2024秋•德清县期末）对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。 实验内容 实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生②（实验现象），D试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色 实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是③。 （1）请补充完整表格中的内容①　H+ ，②　白色沉淀　 ，③　Cl对Cu2+显色有影响　 。 （2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　 。 【解答】解：（1）①不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有H+。 ②稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，因此C试管中的现象是产生白色沉淀； （2）将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。说明A试管中有碳酸钠剩余，碳酸钠与D试管中的稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 八、碱的个性 39. （2025秋•柯桥区期末）商家们在销售食品时，为了防止食品受潮变质，在包装袋中常放入小袋干燥剂，下列可作为干燥袋干燥成分的是（　　） A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．食盐 【解答】解：A、氢氧化钠能吸收空气中水分而潮解，是常用的干燥剂，但具有强烈的腐蚀性，而不能用作食品干燥剂，故选项错误。 B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水生成氢氧化钙，具有很强的吸水性，无毒，可用作食品的干燥，故选项正确。 C、浓硫酸具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，而不能用作食品干燥剂，故选项错误。 D、食盐是氯化钠的俗称，不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，故选项错误。 故选：B。 40. （2025秋•拱墅区期末）《周礼》中记载，战国时期沿海先民已掌握“煤饼烧蛎房成灰”的工艺，并把得到的灰称为“蜃灰”。“蛎房”的主要成分和石灰石的主要成分相同，“蜃灰”与水反应可制得碱类物质。则“蜃灰”的主要成分是（　　） A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．Na2CO3 【解答】解：由题意可知，“蛎房”的主要成分和石灰石的主要成分相同，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，所以“蜃灰”是氧化钙。 故选：C。 41. （2024秋•上城区期末）生石灰主要成分为氧化钙，是常用的干燥剂之一。某实验小组对久置于潮湿空气中的生石灰干燥剂成分进行探究，如图所示。 （1）生石灰能用作干燥剂，其原理是 　CaO+H2O＝Ca（OH）2 （用化学方程式表示）。 （2）往盛有固体的烧杯中加入少量的水，搅拌，并用温度计测量溶液温度，观察到 　温度升高　 （填实验现象），可确定该固体成分中有氧化钙。 （3）实验小组继续往图②烧杯中加入足量稀盐酸，搅拌后发现烧杯底部的固体全部溶解且有气泡，由此可确定该固体成分中有 　碳酸钙　 。 （4）实验小组通过上述实验能否推断该固体成分中有氢氧化钙？你的理由是 　不能，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙　 。 【解答】解：（1）生石灰能用作干燥剂，其原理是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2。 故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。 （2）往盛有固体的烧杯中加入少量的水，搅拌，并用温度计测量溶液温度，观察到温度升高，可确定该固体成分中有氧化钙。 （3）实验小组继续往图②烧杯中加入足量稀盐酸，搅拌后发现烧杯底部的固体全部溶解且有气泡，由此可确定该固体成分中有碳酸钙，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 （4）实验小组通过上述实验不能推断该固体成分中有氢氧化钙，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。 九、碱的通性 42. （2024秋•嘉兴期末）人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 【解答】解：A.有涩味和滑腻感的物质不一定是碱，比如某些酯类物质也可能有类似感觉，而且不是所有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感，故A错误。 B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱，像碳酸钠等盐的溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠不是碱，故B错误。 C.含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水、硫酸等，它们都含有氢、氧元素，但不是碱，故C错误。 D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质，这与我们现在所学碱的定义完全相符，是对碱最准确的描述，故D正确。 故选：D。 43. （2024秋•宁波期末）下列与碱有关的说法中，正确的是（　　） A．可利用Ca（OH）2改良酸性土壤 B．可利用NaOH固体干燥CO2气体 C．水溶液中有OH﹣离子的都是碱 D．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 【解答】解：A、氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤，故A说法正确； B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，故B说法错误； C、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，因此水溶液中有OH﹣离子的不一定是碱，故C说法错误； D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D说法错误。 故选：A。 44. （2024秋•西湖区期末）下列物质间的转化，能通过加碱一步实现的是（　　） A．Fe2O3→Fe（OH）3 B．HCl→NaCl C．CaCO3→Ca（OH）2 D．Ba（NO3）2→BaSO4 【解答】解：A、氧化铁不能和碱反应，故选项不正确。 B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故选项正确。 C、碳酸钙不能和碱反应，故选项不正确。 D、硝酸钡和稀硫酸或硫酸盐反应能够产生硫酸钡沉淀，不能和碱反应生成硫酸钡，故选项不正确。 故选：B。 45. （2025秋•青田县期末）敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（　　） A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应 C．受热分解 D．吸热熔化 【解答】解：敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，主要原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 故选：B。 46. （2024秋•东阳市期末）盛石灰水的试剂瓶久置后，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　） A．用水洗 B．用稀盐酸洗 C．用酒精溶液洗 D．用氢氧化钠溶液洗 【解答】解：A、内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜，故A错误； B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙可与盐酸反应而被除去，因此用盐酸洗可洗去这层白膜，故B正确； C、碳酸钙不能溶于酒精，因此酒精不能除去这层白膜，故C错误； D、碳酸钙不能溶于氢氧化钠溶液，因此氢氧化钠溶液不能除去这层白膜，故D错误。 故选：B。 47. （2024秋•海曙区期末）小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，故选项不正确。 B、氯化铜和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙，故选项正确。 C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故选项不正确。 D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，故选项不正确。 故选：B。 48. （2025秋•慈溪市期末）某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　） A．甲一定是碳酸钠 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验CO2气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 【解答】解：A、甲不一定是碳酸钠，也可能是碳酸钾、氯化铁、硫酸铜等，故选项说法错误。 B、反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，属于放热反应，故选项说法正确。 C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应③可用于检验CO2气体，故选项说法正确。 D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。 故选：A。 49. （2025秋•西湖区期末）归纳是学习科学的重要方法。小科归纳了Ca（OH）2的四条化学性质，如图所示，短线表示两种物质能发生反应。 （1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，观察到的现象为　溶液变红色　 。 （2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，请写出其化学反应方程式　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　 。 （3）为了验证反应④能够发生，以下试剂可选用的是　C　 （选填字母）。 A.CaCO3 B.H2SO4 C.FeCl3 D.AgCl 【解答】解：（1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，酚酞与碱性溶液变红色，观察到的现象为：溶液变红色； （2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）为了验证反应④能够发生，碳酸钙、氯化银难溶于水，不会与氢氧化钙反应，硫酸属于酸，氯化铁属于盐，和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，所以可选用的是氯化铁，故选：C。 故答案为：（1）溶液变红色； （2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）C。 50. （2025秋•金华期末）实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 （1）NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的　OH﹣ （填离子符号）； （2）为了验证反应③能够发生，可选择的盐是　A　 ； A.CuCl2 B.H2SO4 C.KCl D.CO2 （3）NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第　④　 （填数字）条。 【解答】解：（1）NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的OH﹣； （2）为了验证反应③能够发生，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，可选择的盐是CuCl2，故选：A； （3）NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，必须密封保存，其化学性质属于第④。 故答案为：（1）OH﹣； （2）A； （3）④。 51. （2025秋•滨江区期末）近年来我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，如何处理宇航员呼出的二氧化碳气体是一个重要项目。相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。 （1）由图可知，我们常采用LiOH作吸收剂的原因是　相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多　 。 （2）请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式　CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O　 。 【解答】解：（1）相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收CO2的最大质量关系图，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多。 （2）氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。 十、气压变化题 52. （2024秋•慈溪市期末）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（　　） A B C D 锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体 胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误。 B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误。 C、浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。 D、氯化氢气体能与石灰水反应生成氯化钙和水，造成锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确。 故选：D。 53. （2025秋•吴兴区期末）向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（　　） A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小 B．汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到汽水“沸腾”现象 【解答】解：A、二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，则注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小，故选项说法正确。 B、打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，是因为烧瓶内压强减小，故选项说法错误。 C、用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，二氧化碳和氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，使瓶内压强减小，汽水也会“沸腾”，故选项说法正确。 D、若烧瓶内气体换成CO，一氧化碳不能与烧碱溶液反应，不会观察到汽水“沸腾”现象，故选项说法正确。 故选：B。 54. （2025秋•上虞区期末）某科学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，两套装置如图： （1）甲装置：若锥形瓶中装有生石灰固体，分液漏斗中加入少量水，气球胀大的主要原因是　氧化钙和水反应放出热量　 。 （2）乙装置：若锥形瓶中盛满CO2气体，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是　氢氧化钠溶液　 。 【解答】解：（1）甲装置：若锥形瓶中装有生石灰，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是：氧化钙和水反应放出热量，锥形瓶内温度升高，压强增大； （2）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，瓶内压强减小，大气压可将气球变大。 十一、酸碱中和 55. （2025秋•温州期末）为研究酸碱反应，小明进行了如下实验：①向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色；②再向试管中逐滴滴加稀盐酸，使溶液恰好变成无色。回答下面小题。 在步骤②中，当某滴稀盐酸滴入后，出现如图所示现象。则接下来操作最合理的是（　　） A．停止滴加稀盐酸 B．继续滴加稀盐酸 C．静置后，再判断是否继续滴加稀盐酸 D．振荡后，再判断是否继续滴加稀盐酸 【解答】解：无色酚酞遇碱性溶液变红，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，恰好完全反应时溶液由红色变成无色，由图可知，当某滴稀盐酸滴入后，试管中溶液上面呈无色，下面呈红色，是因为稀盐酸刚滴入时未与氢氧化钠充分混合，局部区域盐酸过量，而底部仍有未反应的氢氧化钠，接下来的操作是振荡，使稀盐酸和氢氧化钠充分混合，之后再根据颜色判断是否继续滴加稀盐酸。 故选：D。 56. （2024秋•德清县期末）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．产生的沉淀为红褐色 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．A点到B点硫酸钠质量不变 【解答】解：A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故选项说法不正确。 B、A点时恰好完全反应，溶液中只有硫酸钠一种溶质，故选项说法不正确。 C、B点时氢氧化钠过量，溶液的pH＞7，故选项说法不正确。 D、A点时恰好完全反应，A点到B点时不反应，硫酸钠质量不变，故选项说法正确。 故选：D。 57. （2025秋•嵊州市期末）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线如图所示，d点溶液中的微粒为（　　） A．H2O、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H2O、Na+、Cl﹣ C．OH﹣、Na+、Cl﹣、H+ D．Na+、Cl﹣、H+ 【解答】解：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，d点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠，溶剂是水，则d点溶液中的微粒为H2O、Na+、Cl﹣、OH﹣。 故选：A。 58. （2025秋•临海市期末）某兴趣小组利用传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠 B．图中a点所示溶液呈碱性 C．图中b点表示H2SO4与NaOH恰好完全反应 D．图中c点溶液所含的溶质有NaCl和NaOH 【解答】解：A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法错误。 B、a点溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。 C、b点溶液的pH等于7，显中性，表示H2SO4与NaOH恰好完全反应，故选项说法正确。 D、c点溶液的pH大于7，显碱性，c点溶液所含的溶质有Na2SO4和NaOH，故选项说法错误。 故选：C。 59. （2024秋•上虞区期末）向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（　　） A．甲表示的物质为Na2SO4，乙表示的物质为H2O B．加入b克NaOH溶液时，H2SO4还有剩余 C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为SO D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性 【解答】解：A、向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸中含有水，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；硫酸钠的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变；甲表示的物质为H2O，乙表示的物质为Na2SO4，故选项说法错误。 B、加入b克NaOH溶液时，硫酸钠的质量不再发生改变，此时H2SO4恰好完全反应，故选项说法错误。 C、加入a克NaOH溶液时，稀硫酸有剩余，所得溶液中溶质是硫酸钠、硫酸，阴离子为，故选项说法正确。 D、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液呈碱性，故选项说法错误。 故选：C。 60. （2024秋•路桥区期末）某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．当滴入液体体积为9mL时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH 【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。 B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故选项说法错误。 C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。 D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误。 故选：C。 61. （2025秋•永康市期末）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验。 （1）盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是 　NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质　 。 （2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是 　溶液红色恰好褪去　 。 （3）酸碱反应的实质是：　H++OH﹣＝H2O　 （用离子方程式表示）。 【解答】解：（1）盛放NaOH 溶液的试剂瓶应密封储存，原因是NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。 （2）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，则溶液红色恰好褪去，证明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。 （3）酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子，其离子方程式为H++OH﹣＝H2O。 62. （2025秋•慈溪市期末）如图所示为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m变化的关系图。请回答下列问题： （1）据图分析在实验操作过程中，应往　氢氧化钠　 溶液中滴加另一种溶液。 （2）某同学借助　无色酚酞　 试液观察反应进程，则当观察到的实验现象为溶液由红色变为无色时，反应获得的溶液pH恰好为7。 （3）当反应进行到图中a点时，溶液中的溶质为　H2SO4、Na2SO4 。 【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。 （2）无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到的实验现象为溶液由红色变为无色时，反应获得的溶液pH恰好为7。 （3）a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。 63. （2025秋•越城区期末）科学小组用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。 （1）请写出图甲中发生反应的化学方程式　HCl+NaOH═NaCl+H2O　 ； （2）图甲中的①是　稀盐酸　 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）； （3）图乙曲线中c点对应的溶质成分是　HCl、NaCl　 。 【解答】解：（1）甲中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。 （2）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图甲中的①是稀盐酸。 （3）c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl。 64. （2025秋•温岭市期末）在研究“酸与碱之间的反应”过程中，向锥形瓶中加入氢氧化钠溶液，然后逐滴滴加稀盐酸，检测到锥形瓶中溶液温度变化如图所示，请回答下列问题： （1）由图可知该反应是　放热　 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）a点时溶液中的溶质是　氯化钠和氢氧化钠　 。 （3）在实验过程中观察到有气泡产生，可能是久置的氢氧化钠溶液中含有的　碳酸钠　 与稀盐酸反应。 【解答】解：（1）由图示可知，该反应是放热反应；（2）a点时，温度未达到最高值，所以，此时是氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；故答案为：氯化钠和氢氧化钠； （3）在实验过程中观察到有气泡产生，这是样品中含有氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而发生变质后生成的碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体； 65. （2024秋•嵊州市期末）兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 　稀盐酸　 。 （2）图2中a点所示的溶液呈现 　碱性　 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中Na+个数 　＜　 Cl﹣个数。（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）从a点到b点pH变化的微观本质是 　H++OH﹣＝H2O　 。 【解答】解：（1）由图2可知，溶液A初始的pH大于7，显碱性，则溶液A是氢氧化钠溶液，所以图1中的溶液B是稀盐酸。 （2）图2中a点的pH大于7，则a点所示的溶液呈现碱性。 （3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，由图2可知，c点所示的溶液pH小于7，显酸性，则c点所示溶液中含有生成的氯化钠和过量的氯化氢，所以c点所示的溶液中Na+个数＜Cl﹣个数。 （4）从a点到b点pH变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即：H++OH﹣＝H2O。 66. （2024秋•婺城区期末）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程，请你一起完成： （1）小金同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小华同学认为小金的推理不合理，他的理由是 　氢氧化钠固体溶于水放热　 。 （2）小华同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。由图可知：B点对应溶液的pH 　＝　 （填“＞”“＜”或“＝”）7，C点对应溶液中含有的溶质有 　硫酸、硫酸钠　 。 （3）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，其中可行的是 　AB　 （填字母编号）。 A.无色酚酞试液 B.FeCl3 C.BaCl2 D.KNO3 【解答】解：（1）将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故小华同学认为小金的推理不合理。 （2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应，当硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度最高，则B点对应溶液的pH＝7，C点是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，对应溶液中含有的溶质有硫酸、硫酸钠。 （3）A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行。 B、氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可根据是否产生红褐色沉淀验证反应是否真的发生，该选项可行。 C、氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠均能反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，该选项不可行。 D、硝酸钾不能和氢氧化钠、硫酸反应，也不能和硫酸钠反应，该选项不可行。 十二、图像题 67. （2025秋•柯桥区期末）向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A．B．C．D． 【解答】解：A、稀盐酸和碳酸钠溶液中都含有水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着碳酸钠溶液的加入，水的质量增大，完全反应后继续加入碳酸钠溶液，水的质量仍然增大，故选项不正确。 B、稀盐酸pH小于7，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时pH＝7，继续加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液pH继续升高至大于7，故选项正确。 C、反应前溶液中含有氢离子和氯离子，即反应前溶液中离子质量不是0，反应过程中，氢离子减少，钠离子增多，离子质量增大，完全反应后继续加入碳酸钠溶液，离子质量继续增大，故选项不正确。 D、随着反应进行，溶液质量增大，氯化氢质量减小，氯化氢质量分数减小，直至减小到0，故选项不正确。 故选：B。 68. （2025秋•钱塘区期末）将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B．bc段的化学反应：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 【解答】解：A、久放的铝制易拉罐表面有一层致密的氧化铝薄膜。ab 段压强变化不明显，是因为稀硫酸先与氧化铝反应生成硫酸铝和水，该反应没有气体生成，所以压强变化不明显，不是没有发生化学反应，故A错误； B、bc段压强迅速增大，是因为氧化铝反应完后，铝与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，故B正确； C、随着反应的进行，稀硫酸被消耗，浓度逐渐降低，因此a点（起始）硫酸浓度最高，c点硫酸浓度较低，故C错误； D、d点后压强不再变化，说明反应结束，但可能是铝完全反应或硫酸完全反应，不一定是恰好完全反应；d、e两点压强相等是因为反应结束后温度恢复至室温，但d点不一定恰好完全反应，故D错误； 故选：B。 69. （2025秋•天台县期末）利用数字化实验探究NaOH的性质，生成的实验报告中含有三幅曲线图。图甲表示盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化；图乙表示将长期放置的NaOH固体加水溶解冷却至室温，然后加入BaCl2固体后溶液pH随时间的变化（BaCl2易溶于水，且溶液呈中性）；图丙表示向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化。下列说法正确的是（　　） A．图甲证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图乙中ab段pH下降是NaOH与BaCl2反应导致 C．向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 D．图丙d点溶液里Cl﹣的个数等于Na+与H+的个数之和 【解答】解：A.图甲显示密闭容器中水蒸气的含量随时间降低，说明NaOH固体具有吸水性，无法直接证明吸收CO2，NaOH变质是吸收CO2变成Na2CO3，故A错误； B.长期放置的NaOH固体部分变质Na2CO3，加水溶解后加入BaCl2，ab段是Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，该过程消耗的是Na2CO3，使溶液碱性减弱，pH下降，不是NaOH与BaCl2反应所致，故B错误； C.图丙c点溶液pH为7，溶液呈中性，硫酸铜溶液和碱性溶液反应产生蓝色沉淀，向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液不会产生蓝色沉淀，故C错误； D.图中d点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，此时溶液是氯化钠与盐酸的混合溶液，根据电荷守恒定律，阳离子总电荷＝阴离子总电荷，则Cl﹣的个数等于Na+与H+的个数之和，故D正确。 故选：D。 70. （2024秋•海曙区期末）为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 【解答】解：A、注入等量蒸馏水的目的是作对照，故选项正确。 B、振荡烧瓶能使反应物接触更充分，可加快吸收CO2的速度，故选项正确。 C、该实验不能证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好，是因为没有对比实验，故选项不正确。 D、该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好，是因为利用10%的氢氧化钠溶液吸收CO2时，压强减小幅度最大，故选项正确。 故选：C。 十三、化肥（只保留一题24年期末，其余24年期末重复太多，已删） 71. （2025秋•吴兴区期末）粮食安全是“国之大者”，水稻是我国重要的粮食作物。合理施肥是水稻增产的最有利措施，下列化肥中属于复合肥的是（　　） A．磷酸二氢钾：KH2PO4 B．尿素：CO（NH2）2 C．磷酸钙：Ca3（PO4）2 D．碳酸钾：K2CO3 【解答】A.KH2PO4含K（钾）和P（磷）两种营养元素，符合复合肥定义，故A符合题意； B.CO（NH2）2中仅含N（氮），属于氮肥，故B不符合题意； C.Ca3（PO4）2 仅含P（磷），属于磷肥，故C不符合题意； D.K2CO3仅含K（钾），属于钾肥，故D不符合题意。 故选：A。 72. （2025秋•安吉县期末）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2。则硝酸铵钙属于（　　） A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 【解答】解：Ca（NO3）2中含有营养元素中氮元素，属于氮肥。NH4NO3中含有营养元素中氮元素，属于氮肥。 故选：A。 73. （2025秋•拱墅区期末）磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是（　　） A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．K2CO3 D．KNO3 【解答】解：A．尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，故B正确； C．碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥，故C错误； D．硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错误。 故选：B。 74. （2025秋•诸暨市期末）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（　　） A．KCl B．NaNO3 C．KOH D．CO（NH2）2 【解答】解：A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选A正确。 B、NaNO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B错误。 C、KOH碱性强，属于强碱，不能作为肥料，故C错误。 D、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D错误。 故选：A。 75. （2025秋•金华期末）画水镇甘蔗种植历史悠久，规模大、技术成熟。当地气候、土壤与水源适宜，甘蔗生长周期短，品质优、口感清甜、汁多味美。 化肥对甘蔗生长有重要的作用。含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥。在甘蔗生长过程中，需施用含钾的复合肥，下列化肥中符合该要求的是（　　） A．硝酸钾KNO3 B．碳酸氢铵NH4HCO3 C．硫酸钾K2SO4 D．磷酸铵（NH4）3PO4 【解答】解：A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故A符合题意； B、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、K2SO4 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C不符合题意； D、（NH4）3PO4 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，但不含有钾元素，故D不符合题意。 故选：A。 76. （2025秋•仙居县期末）种植草莓时，为增加果实甜度，果农常在结果期施用钾肥。下列化肥中属于钾肥的是（　　） A．CaHPO4 B．NH4NO3 C．CO（NH2）2 D．K2CO3 【解答】解：A、CaHPO4中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故A错误； B、NH4NO3中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错误； C、CO（NH2）2中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C错误； D、K2CO3中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D正确。 故选：D。 77. （2025秋•椒江区期末）豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌将空气中N2转化为铵态氮利于植物吸收。施用下列化肥可达到同样效果的是（　　） A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2SO4 【解答】解：A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误； B、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错误； C、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C错误； D、（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D正确。 故选：D。 78. （2025秋•嘉兴期末）新型化肥“缓释尿素”，化学式CO（NH2）2，使用时能控制化肥中的有效成分缓慢释放。下列关于缓释尿素的说法中错误的是（　　） A．属于复合肥，含植物所需的多种主要矿质元素 B．延长氮元素的释放时间可减少流失浪费 C．其在微生物作用下可转变成铵盐或氨气 D．长期使用化肥可能会破坏土壤结构 【解答】解：A、尿素中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故A错误； B、延长氮元素的释放时间，可以更有利于植物吸收氮元素，减少流失浪费，故B正确； C、CO（NH2）2在微生物作用下可转变成铵盐或氨气，故C正确； D、化肥的不合理使用，会造成土壤污染，长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏，故D正确。 故选：A。 79. （2025秋•天台县期末）园林工人通过给树“打针输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加哪种物质的含量（　　） A．氯化钾[KCl] B．硫酸钠[Na2SO4] C．磷酸钙[Ca3（PO4）2] D．尿素[CO（NH2）2] 【解答】解：树木的叶片偏小、发黄，说明缺少氮肥，需要施加氮肥。 A、氯化钾[KCl]中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A错； B、硫酸钠[Na2SO4]中不含有营养元素，不能做肥料，故B错； C、磷酸钙[Ca3（PO4）2]中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故C错； D、尿素[CO（NH2）2]中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D正确。 故选：D。 80. （2025秋•钱塘区期末）能使农田中的水稻茎秆粗壮、抗倒伏，并能促进其根系发达、穗数增加及籽粒饱满的复合肥是（　　） A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4H2PO4 D．KH2PO4 【解答】解：A、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，不能促进根系发达、穗数增加及籽粒饱满，故A不符合题意； B、CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，不能使茎秆粗壮、抗倒伏，也不能促进根系发达等，故B不符合题意； C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于氮磷复合肥，缺少钾元素，不能使茎秆粗壮、抗倒伏，故C不符合题意； D、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。其中钾元素能使水稻茎秆粗壮、抗倒伏；磷元素能促进水稻根系发达、穗数增加及籽粒饱满，故D符合题意； 故选：D。 81. （2025秋•余姚市期末）草莓是我市的重要农产品之一。农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为NH4Cl。NH4Cl是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（　　） A．与碱性肥料混用可提升肥效 B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 【解答】解：A、氯化铵与碱性物质混合会导致肥效降低，故A错误； B、氮肥是促进叶色浓绿，故B错误； C、氯化铵与硝酸银溶液混合产生氯化银沉淀，故C正确； D、该物质的水溶液呈酸性，不可改良酸性土壤，故D错误； 故选：C。 82. （2025秋•舟山期末）“开心农场”是学校劳动教育实践基地，小舟发现大棚内种植的青菜叶片发黄，他可以选择施用的肥料是（　　） A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．K2CO3 D．Ca（H2PO4）2 【解答】解：A、CO（NH2）2中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故A正确； B、K2SO4中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故B错； C、K2CO3中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故C错； D、Ca（H2PO4）2中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故D错。 故选：A。 83. （2024秋•永康市期末）尿素[化学式为CO（NH2）2]是常用的化肥。 （1）向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是 　B　 （填选项字母）。 A．增强抗寒抗旱能力 B．使茎叶生长茂盛 C．增强抗倒伏能力 （2）碳酸氢铵（NH4HCO3）也是一种氮肥，为了区分碳酸氢铵和尿素可以将化肥放在手心与熟石灰一起研磨，说出其中原理 　碳酸氢铵与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，尿素不与熟石灰反应　 。 【解答】解：（1）尿素中含有氮元素，属于氮肥，它能够使茎叶生长茂盛，故选B； （2）碳酸氢铵也是一种氮肥，碳酸氢铵与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，尿素不与熟石灰反应，因此用这种方法能够区分碳酸氢铵与尿素。 故答案为：（1）B； （2）碳酸氢铵与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，尿素不与熟石灰反应。 十四、无明显现象可视化 84. （2025秋•黄岩区期末）盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。 （1）基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，采集溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。 ①分析可知，小黄是将　稀盐酸　 滴加到另一溶液中，图中B点对应的溶质为　氯化钠　 。 ②相比实验室常用的pH试纸（如图丙），本实验选用pH传感器的优点是　能实时、连续监测溶液pH的变化、测量结果更精确（可以精确到小数点后一位）、能自动记录数据并绘制曲线、直观反映反应过程　 。 （2）基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度（单位体积的溶液中所含离子数目）成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图分析LM段电导率下降的可能原因是　H+和OH﹣结合成H2O，导致溶液中离子总数减少，所以电导率下降　 。 【解答】解：（1）①从乙图可以看出，初始溶液的pH为12.1（强碱性），随着滴加液体的体积增加，pH逐渐降低，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中开始溶液呈碱性，图中B点pH＝7，盐酸与氢氧化钠恰好反应生成氯化钠和水，因此对应的溶质为氯化钠； ②pH传感器相比pH试纸的优点：能实时、连续监测溶液pH的变化、测量结果更精确（可以精确到小数点后一位）、能自动记录数据并绘制曲线、直观反映反应过程； （2）电导率和溶液中离子浓度、离子所带电荷数相关。向定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，发生反应：HCl+NaOH ＝ NaCl+H2O；HCl解离为H+和Cl﹣，NaOH解离为Na+和OH﹣，反应生成NaCl解离为Na+和Cl﹣和H2O，H+和OH﹣结合成H2O，导致溶液中离子总数减少，所以电导率下降； 85. （2025秋•仙居县期末）某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。 【任务一】证明反应过程中pH的变化 （1）实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　氢氧化钠溶液　 。 ②图乙中c点所示溶液的溶质为　氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）　 。 【任务二】证明反应过程中温度的变化 （2）实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A； 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B； 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。 分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是　第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组　 。 【任务三】证明反应生成氯化钠 （3）实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为　盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀　 。 【解答】解：（1）①由图乙可知，初始溶液pH＞7，呈碱性，所以反应前烧杯中盛放的Y溶液是氢氧化钠溶液（X溶液为稀盐酸）； ②c点时pH＜7，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢； （2）曲线C的温度升高幅度远大于曲线A和曲线B，说明盐酸与氢氧化钠混合时放出的热量，不是单纯稀释时的热量变化，而是二者发生反应放出了热量，因此支持反应发生的证据是：第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组； （3）稀盐酸中含有氯离子，向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，即使没有生成氯化钠，也会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此该方法不正确的原因是：盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，无法证明溶液中一定含有氯化钠。 86. （2024秋•拱墅区期末）小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 实验一：证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 　再将浓盐酸滴入b中　 （填写操作）。 （2）一段时间后，观察到a中 　溶液由红色变为无色　 ，说明澄清石灰水能与盐酸反应。 实验二：证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 （3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 　也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管　 。 （4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是：　将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管（或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可）　 。 【解答】解：（1）澄清石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的澄清石灰水显红色，再将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。 （2）根据（1）中的解析，一段时间后，观察到a中溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。 （3）小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管。 （4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管，或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀（合理即可），可证明两者发生反应。 87. （2024秋•嘉兴市期末）兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究： Ⅰ.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 　OH﹣ （填离子符号）数量明显减少。 Ⅱ.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。 ③观察实验现象。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 　挥发性　 。 （2）以上实验结论基于的实验现象是：　有沉淀析出　 。 （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是：　吸收氯化氢气体中的水分　 。 【解答】解：Ⅰ.从反应物角度： 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的OH﹣数量明显减少； Ⅱ.从生成物角度： （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体； （2）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生化学反应，生成氯化钠和水，因为氯化钠在乙醇中微溶，如果溶液中有沉淀析出，则证明盐酸与氢氧化钠发生反应； （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是吸收氯化氢气体中的水分。 十五、物质检验 88. （2025秋•温州期末）急性腹泻会导致人体脱水乏力，“口服补盐液”中含有葡萄糖、钠盐等成分，能被人体快速吸收，从而缓解不适症状。回答下面小题。 氯化钠是常见的钠盐。下列物质能够检验补盐液中的钠盐含有NaCl的是（　　） A．HCl B．NaOH C．AgNO3 D．CuO 【解答】解：A、氯化钠和盐酸不反应，故选项错误。 B、氯化钠和氢氧化钠不反应，故选项错误。 C、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项正确。 D、氯化钠和氧化铜不反应，故选项错误。 故选：C。 89. （2025秋•椒江区期末）下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（　　） A．在某固体上滴加稀盐酸，产生大量气泡，该固体一定是碳酸盐 B．将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现水珠，该蜡烛中一定含有氢元素和氧元素 C．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥 D．在久置的铝片上滴加稀盐酸，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应 【解答】解：A、在某固体上滴加稀盐酸，产生大量气泡，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属、碳酸氢盐等，故选项说法错误。 B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现水珠，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项说法错误。 C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，氨气溶于水形成显碱性的氨水，某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥，故选项说法正确。 D、在久置的铝片上滴加稀盐酸，开始时没有气泡产生，是因为铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，而不是铝不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。 故选：C。 90. （2024秋•滨江区期末）将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　） A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量Na2CO3粉末 C．取样，滴加少量CuSO4溶液 D．取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液 【解答】解：稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。 A、硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不可证明反应后硫酸有剩余，故选项错误。 B、碳酸钠与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，取样，加入少量粉末，如果有气泡产生，说明溶液中含有稀硫酸，故选项正确。 C、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，故选项错误。 D、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡白色沉淀，不能证明硫酸有剩余，故选项错误。 故选：B。 91. （2024秋•上城区期末）世界上最大的明矾石[KAl3（SO4）2（OH）6]矿位于浙江省温州市苍南县矾山。为检测明矾石中是否存在硫酸根离子，某兴趣小组设计了如图所示的简单操作流程。下列相关说法正确的是（　　） A．所加的酸可以是稀硫酸 B．加酸是去除钾离子的干扰 C．澄清液的pH大于7 D．白色沉淀中有硫酸钡 【解答】解：A、所加的酸不能是稀硫酸，否则会引入硫酸根离子，会影响明矾石中硫酸根离子的检测，故选项说法错误。 B、加酸是去除氢氧根离子的干扰，故选项说法错误。 C、加入的酸是足量的，澄清液显酸性，其pH小于7，故选项说法错误。 D、澄清液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于酸的白色沉淀，白色沉淀中有硫酸钡，故选项说法正确。 故选：D。 十六、成分探究 92. （2024秋•平湖市期末）某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（　　） A．不能确定Cl﹣是否存在 B．白色沉淀甲是混合物 C．原溶液中Na+质量不小于2.76g D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在 【解答】解：A.结合以上分析可知，原溶液中一定存在氯离子，故错误； B.结合以上分析可知，白色沉淀甲是混合物，故正确； C.结合以上分析可知，溶液中一定存在氯化钠和碳酸钠，物质的量均为0.02mol，钠离子的物质的量为0.06mol，由于溶液分为两等分，因此原溶液中含有钠离子的物质的量为0.12mol，由于不能确定硝酸根离子的存在，因此原溶液中Na+质量不小于0.12mol×23g/mol＝2.76g，故正确； D.由分析可知，溶液中含有碳酸根离子，因此不可能含有钡离子、镁离子、硫酸根离子，故正确； 故选：A。 93. （2024秋•滨江区期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 　不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色　 。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 　部分变质　 。滴加足量的氯化钡溶液的目的是 　检验碳酸钠，并除去碳酸钠　 。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 【解答】解：（1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红； （2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质； （3）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为： 94. （2024秋•长兴县期末）实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验： （1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是 　氢氧化钠、碳酸钠　 溶液。 （2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 　产生白色沉淀　 的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。 （3）请列举氯化钠在生活中的一种用途 　做调味品　 。 【解答】解：（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。说明溶液不显碱性，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，则推断该试剂不可能氢氧化钠、碳酸钠溶液； （2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，因此根据产生白色沉淀，小明确定该试剂是氯化钠溶液； （3）氯化钠在生活中可以做调味品。 95. （2024秋•镇海区期末）现有一瓶无色溶液可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小科设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。 （1）由实验1可确定原溶液中一定没有的物质是 　K2CO3 。 （2）由实验1和2可确定原溶液的组成一定有的物质是 　KCl、Ca（NO3）2 ，可能有的物质是 　KNO3 。 【解答】解：（1）由实验1可知，加入碳酸钠产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，即溶液中含有硝酸钙，又因为硝酸钙和碳酸钾不能共存，因此原营养液中一定没有的物质是K2CO3； （2）由实验1和实验2可知，溶液中不含有碳酸钾，加入硝酸银产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钾反应生成了白色沉淀氯化银，因此原营养液一定有KCl、Ca（NO3）2，可能有的物质是KNO3。 96. （2024秋•余姚市期末）作为余姚的重点电镀园区之一，小曹娥电镀园区采用高标准推进电镀行业绿色转型。已知园区内某电镀厂在对金属铁镀件表面除锈、除污过程中，使用盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水仍可能含有H+、Na+、Fe2+、OH、Cl、中的若干种离子。某中学环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，请根据上图信息综合分析： 实验步骤 现象 ①取废水样品观察 无色 ②测定所取废水样品的pH pH＝13 ③向废水样品中加入过量的稀盐酸 ▲ （1）步骤①中废水样品无色，则废水中一定不含有的离子是　Fe2+ 。 （2）经实验检测发现，废水样品中不含，则步骤③对应的现象是　没有气泡产生　 。 （3）你推测该废水样品中除H2O外，一定含有的物质是　NaOH　 （填化学式）。 【解答】解：（1）步骤①中废水样品无色，因为含有Fe2+的溶液呈浅绿色，所以废水中一定不含有的离子是Fe2+。 （2）步骤②测定废水样品的pH＝13，说明溶液呈碱性，溶液中含有大量的OH﹣。又因为废水样品中不含，向废水样品中加入过量的稀盐酸，稀盐酸会与OH﹣发生中和反应，所以步骤③对应的现象是无气泡产生；（3）由于溶液中含有OH﹣，H+会与OH﹣反应生成水，所以溶液中一定不含H+。根据溶液呈电中性，溶液中一定含有阳离子，而Fe2+不存在，所以一定含有Na+，阴离子有OH﹣，可能含有Cl﹣，因此推测该废水样品中除H2O外，一定含有的物质是NaOH。 97. （2025秋•黄岩区期末）草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答下列问题： （1）从化肥的分类角度看，草木灰属于 　钾肥　 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 （2）为检验草木灰中是否含有K2SO4和KCl，小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。 根据上述实验现象可得出结论：除K2CO3外，草木灰中肯定还含有 　K2SO4 。 （3）小柯认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小柯的方案是 　将足量氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液　 。 【解答】解：（1）含钾元素的化肥是钾肥，草木灰的主要成分为K2CO3，草木灰中含有钾元素，则草木灰属于钾肥； （2）加入足量稀硝酸、氯化钡溶液后得到白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钾反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，则草木灰中肯定还含有K2SO4，不能确定是否含有氯化钾，是因为氯化钡和硫酸钾反应生成的氯化钾影响对氯化钾的检验； （3）由于氯化钡和硫酸钾反应生成的氯化钾影响对氯化钾的检验，所以小柯的方案是将足量氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液，这样可以避免引入氯离子对氯化钾检验的干扰。 十七、物质鉴别 98. （2025秋•天台县期末）下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（　　） A．盐酸、硫酸、硝酸 B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙 C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 【解答】解：A、盐酸、硫酸、硝酸均呈酸性，能石蕊试液变红，不能区分，故错误； B、盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变红，氢氧化钙溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能区分，故正确； C、氯化钠、硫酸钠、硝酸钾溶液呈中性，不能使石蕊试液变红，不能区分，故错误； D、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾均呈碱性，都能使石蕊试液变蓝，不能区分，故错误； 故选：B。 99. （2025秋•西湖区期末）实验室中有两瓶标签破损的无色溶液，一瓶是硫酸钠溶液，另一瓶是稀硫酸溶液，下列方法能区分两者的是（　　） A．滴加氯化钡溶液 B．滴加紫色石蕊试剂 C．通入二氧化碳气体 D．放入铜片 【解答】解：A、滴加氯化钡，两者都生成白色沉淀，故不能区分。 B．滴加紫色石蕊试剂硫酸钠溶液呈中性，石蕊不变色；稀硫酸呈酸性，石蕊变红。故可以区分。 C．通入二氧化碳气体，与两者都不反应，无现象，故不能区分。 D．铜在常温下与稀硫酸、硫酸钠都不反应，故不能区分。 故选：B。 100. （2024秋•衢州期末）物质的鉴别是重要的实验技能。下列试剂可用于鉴别稀盐酸和稀硫酸的是（　　） A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．硝酸钡溶液 D．氢氧化钠溶液 【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸都是酸性溶液，都能使紫色石蕊试液变红，无法区分，故A错误； B、稀盐酸与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，稀硫酸与硝酸银反应生成微溶的硫酸银（可能观察到浑浊），现象相似，不易区分，故B错误； C、稀硫酸与硝酸钡反应生成白色硫酸钡沉淀，而稀盐酸与硝酸钡不反应，无明显现象，可以区分两者，故C正确； D、稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠发生中和反应，但无明显现象，无法区分，故D错误。 故选：C。 101. （2024秋•嵊州市期末）已知X是MgCl2溶液或MgSO4溶液。甲、乙、丙是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的一种。取三份X溶液，分别加入适量的甲、乙、丙，产生的现象如表所示。下列推断合理的是（　　） 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀 A．乙是稀硫酸 B．丙是NaOH溶液 C．X溶液是MgCl2溶液 D．X与甲发生的反应属于置换反应 【解答】解：A、X是MgCl2溶液或MgSO4溶液，甲、乙、丙是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的一种，X溶液和甲溶液反应生成白色沉淀，和乙溶液混合物明显现象，和丙溶液混合产生白色沉淀，氯化镁溶液只能与NaOH溶液产生氢氧化镁白色沉淀，与稀硫酸、Ba（NO3）2溶液均不反应，X不可能是氯化镁溶液；硫酸镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，和稀硫酸不反应，则X是硫酸镁溶液，乙是稀硫酸，故选项说法正确。 B、根据A选项的解析，无法确定丙是氢氧化钠溶液还是硝酸钡溶液，故选项说法错误。 C、根据A选项的解析，X是硫酸镁溶液，故选项说法错误。 D、X与甲发生的反应，即硫酸镁和氢氧化钠或硝酸钡反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。 故选：A。 102. （2024秋•鹿城区期末）现有稀硫酸、硫酸铜、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中丙物质是（　　） A．稀硫酸 B．硫酸铜 C．氯化钠 D．碳酸钠 【解答】解：稀硫酸、硫酸铜、氯化钠和硫酸钠四种溶液中，显蓝色的是硫酸铜溶液，其它三种溶液均显无色，由2a、2b可知，滴加的是无色酚酞试液，稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能无色酚酞试液变红色，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和盐酸，氯化钠和氯化钡溶液不反应，则图中丙物质是稀硫酸。 故选：A。 103. （2025秋•慈溪市期末）四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH ②CuSO4 ③MgCl2 ④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（　　） A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④ 【解答】解：CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，则向另外三种溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液；能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，则向剩余的两种溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4．故不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是②①③④。 故选：C 104. （2025秋•南湖区期末）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液； 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液； 丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来． 下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 【解答】解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，若无明显现象的是稀盐酸和氢氧化钠溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是氢氧化钠溶液。则甲能鉴别； 乙：将四溶液取少许加入过量氯化钡溶液，无明显现象的原溶液为氢氧化钠。将产生沉淀的三份溶液，取其一向沉淀滴加，若沉淀产生气体，则所加的溶液为硫酸，而产生该沉淀的原溶液为碳酸钠，则另一原溶液为硫酸钠。 丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别； 丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。 故选：D。 105. （2025秋•青田县期末）在实验考查中，某同学抽到如下试题：现有A、B、C、D四包白色粉末，它们是硫酸铜氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠，请通过实验加以区别。 （1）各取少量白色粉末于试管中，对应编号为A、B、C、D，各加入少量的蒸馏水，振荡观察到A试管溶液呈蓝色，则A物质是　硫酸铜　 。 （2）向另三支试管内各滴入一滴无色酚酞试液，观察到C试管溶液呈红色。继续向B、D支试管中分别滴加少量的　硝酸银　 溶液，观察到B试管无明显现象，D试管产生白色沉淀。 （3）实验结束后，该同学把试管A、C中的废液倒入同一烧杯时，观察到烧杯底部有蓝色淀，溶液呈红色，除酚酞外，烧杯内的溶液中含有的溶质是　硫酸钠和氢氧化钠　 。 【解答】解：（1）硫酸铜溶于水后，溶液呈蓝色，题目中A试管溶液呈蓝色，因此A物质是硫酸铜，故答案为：硫酸铜； （2）剩余三种物质为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠。向另三支试管滴入无色酚酞试液，C试管溶液呈红色，说明C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红。剩余B、D为氯化钠和硝酸钾，需鉴别氯离子，检验氯离子常用硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，而硝酸钾与硝酸银不反应，无明显现象。故答案为：硝酸银； （3）试管A中为硫酸铜溶液，试管C中为氢氧化钠溶液。将两者废液混合后，硫酸铜和氢氧化钠反应，CuSO4+2NaOH＝ Cu（OH）2↓+Na2SO4，蓝色沉淀是氢氧化铜，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，因此溶液中还含有氢氧化钠（NaOH）。综上，除酚酞外，溶液中含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠。故答案为：硫酸钠和氢氧化钠。 106. （2025秋•滨江区期末）小滨将稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸铜四种试液制作了一张物质二歧分类检索表，如图： （1）通过对表分析可知，乙表示　稀盐酸　 。 （2）3b中的“现象”是　产生气泡　 。 （3）小滨认为除了检索表中的方法能区分丙和丁外，借助其他试剂（除酸以外）也能进行区分，例如　分别加入氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钾（丁），无明显现象的是氢氧化钠（丙）（答案不唯一）　 （写出一种试剂，并说明现象）。 （4）农业上碳酸钾是一种钾肥，但很多植物在生长过程中需施用复合肥，下列属于复合肥的是　A　 。 A．硝酸钾KNO3 B．尿素CO（NH2）2 C．磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2 【解答】解：（1）四种试剂：稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸铜。2a不能使酚酞变红：酸性溶液，即稀盐酸（乙）。所以乙表示稀盐酸；故答案为：稀盐酸； （2）1a 蓝色溶液：硫酸铜（甲）。3a加入乙（稀盐酸）无现象：氢氧化钠（丙）。丁为碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。故3b加入乙现象是产生气泡；故答案为：产生气泡； （3）区分丙（氢氧化钠）和丁（碳酸钾）的试剂（除酸外）可以选用氯化钙溶液：加入氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钾（丁），无明显现象的是氢氧化钠（丙）。（或用氢氧化钙溶液、氯化钡溶液等）故答案为：分别加入氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钾（丁），无明显现象的是氢氧化钠（丙）（答案不唯一）： （4）复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或以上的化肥。 A、硝酸钾（KNO3）：含钾、氮两种元素，属于复合肥。 B、尿素（CO （NH2）2）：只含氮元素，属于氮肥。 C、磷酸二氢钙（Ca （H2PO4）2）：只含磷元素，属于磷肥。 故选：A。 107. （2024秋•永康市期末）A、B、C、D四种溶液分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。 （1）请帮他将图中“？”中的有关内容补充完整 　滴加无色酚酞呈无色　 。 （2）由上可知，D溶液为 　碳酸钠溶液　 。 （3）X溶液可以是 　氯化钡等　 （写出一种即可）。 【解答】解：硫酸铜溶液呈蓝色，因此A是硫酸铜溶液；D能够使无色酚酞试液变红，说明D溶液呈碱性，D为碳酸溶液；硫酸钠溶液能够与钡的盐溶液反应生成白色沉淀，而氯化钠溶液不能够与钡的盐溶液生成白色沉淀，因此X溶液可能是氯化钡、硝酸钡等； （1）2b是滴加无色酚酞变红色，则2a为滴另无色酚酞呈无色或不变色； （2）通过分析可知，D溶液能够使无色酚酞变红色，则D溶液显碱性，为碳酸钠溶液； （3）通过分析可知，X溶液可以是氯化钡等。 108. （2024秋•台州期末）某同学对 NaCl、CuSO4、NaOH、CaCO3的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。 （1）请将表中3a空格处的内容填完整。 　变红　 。 （2）检索表中Q表示的物质是 　CuSO4 。 【解答】解：（1）由检索表可知，1a：难溶于水，碳酸钙难溶于水，NaCl、CuSO4、NaOH均易溶于水，则P对应的是CaCO3；1b：易溶于水，则剩下NaCl、CuSO4、NaOH。2a“蓝色溶液”对应的是CuSO4；2b“无色溶液”，则是NaCl和NaOH。3a这里要区分NaCl和NaOH，NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，而NaCl溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，所以3a空格处应填“滴加酚酞试液，溶液变红”。 （2）从前面分析可知，Q对应的是2a提到的物质，也就是CuSO4，因为2a“蓝色溶液”所指物质就是CuSO4。 109. （2024秋•余姚市期末）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小余参照二歧分类检索表制作了硫酸、硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钾4种溶液的化学检索表。请据图回答下列问题： （1）特征1a中与BaCl2溶液反应的现象是 　产生白色沉淀　 。 （2）特征2a对应的颜色是 　蓝　 。 （3）小姚认为CuSO4溶液的颜色可以直接识别，所以利用物质间的相互反应就可以依次鉴别剩下的三种物质，请把他鉴别的顺序填写完整：CuSO4→　B→A→C或B→C→A　 。（用箭头和A、B、C表示） 【解答】解：（1）硫酸、硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钾4种溶液中硫酸、硫酸铜能与BaCl2溶液反应硫酸钡白色沉淀，氢氧化钾、硝酸钾溶液不能与BaCl2溶液反应，特征1a中与BaCl2溶液反应的现象是产生白色沉淀。 （2）硫酸溶液显无色，硫酸铜溶液显蓝色，特征2a对应的颜色是蓝色。 （3）CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是硝酸钾溶液，不加其它试剂可以鉴别，鉴别的顺序是：CuSO4→B→A→C或CuSO4→B→C→A。 110. （2025秋•临平区期末）实验室有4瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们是Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、稀H2SO4、稀盐酸，它们相互反应的情况如下： 反应过程 反应现象 反应过程 反应现象 A+B 无明显现象 B+C 有白色沉淀产生 A+C 有气泡产生 B+D 有白色沉淀产生 A+D 无明显现象 C+D 有气泡产生 请根据反应现象判断： （1）A　稀盐酸　 ；C　Na2CO3 ； （2）写出B+D反应的化学方程式：　Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O　 。 【解答】解：（1）由分析可知：A是稀盐酸。B是Ba（OH）2溶液；C是Na2CO3溶液；D是稀H2SO4； （2）B+D反应为氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。 111. （2024秋•滨江区期末）试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。 （1）由上述实验现象可知，A是 　稀盐酸　 。 （2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。 （3）烧杯中所得溶液的溶质可能是 　BC　 。（可多选，填字母） A.NaCl、Na2CO3 B.NaCl、CaCl2、HCl C.NaCl、CaCl2 D.NaCl、CaCl2、Na2CO3 【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以由上述实验现象可知，A是稀盐酸。 （2）烧杯中溶液变澄清的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，盐酸先和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠反应完后，盐酸再和可能存在的碳酸钠、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠、氯化钙，同时有二氧化碳产生，则烧杯中所得溶液的溶质可能是氯化钠、氯化钙、以及可能剩余的盐酸，一定不含碳酸钠，故选：BC。 十八、共存问题 112. （2024秋•德清县期末）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3 B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2 【解答】解：A、pH＝1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误； B、pH＝2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故B正确； C、pH＝13的溶液中含有大量的氢氧根离子，钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误； D、pH＝14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误。 故选：B。 113. （2024秋•湖州期末）某无色溶液中大量存在的离子有H+、K+、Cl﹣、X，其中X可能是（　　） A．Mg2+ B．Fe3+ C．Ag+ D．CO32﹣ 【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误。 C、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 故选：A。 114. （2024秋•衢州期末）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种：H+、Cu2+、、K+、、OH﹣，单独排放都会造成污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀过滤掉，得到只含一种溶质的无色澄清溶液此溶质可做化肥。下列有关说法正确的是（　　） A．得到的化肥为K2CO3 B．其中一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性 C．其中一工厂排放的污水中含K+、H+、Cu2+三种离子 D．其中一工厂排出的污水含有K+、、OH﹣三种离子个数比可能为2：1：1 【解答】解：A.因为要得到只含一种溶质且可做化肥的无色澄清溶液，K2CO3虽然含钾元素可做钾肥，但碳酸钾溶液中碳酸根离子会与氢离子、铜离子等发生反应，而且若污水中有碳酸根离子，则不能同时有氢离子和铜离子，从离子共存角度，不能简单得到碳酸钾这种单一溶质的溶液，A错误； B.因为铜离子在溶液中显蓝色，氢离子使溶液显酸性，若一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性，说明含有铜离子和氢离子，铜离子与氢氧根不能共存，氢离子与碳酸根不能共存，所以另一工厂污水中含有碳酸根离子、氢氧根离子、钾离子，满足各含三种离子的条件，B正确； C.若一工厂排放的污水中含钾离子、氢离子、铜离子三种离子，那么另一工厂污水中含有碳酸根离子、氢氧根离子、硝酸根离子，违背了电解质溶液呈电中性原则，C错误； D.若一工厂排出的污水含有碳酸根离子、氢氧根离子、钾离子三种离子，根据溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，设钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子的个数分别为2：1：1，则电解质溶液中电荷存在2＜1×2+1关系，不满足电荷守恒原则，D错误。 故选：B。 115. （2024秋•江北区期末）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解． 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ 【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子； 通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子； A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误； B、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故B错误； C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正确； D、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故D错误； 故选：C。 十九、综合 116. （2024秋•江北区期末）小宁同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析不正确的是（　　） 物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉 有效成分 HCl NaOH CaO NaHCO3 A．食品干燥剂在吸水过程中会放热 B．苏打粉可以用于馒头的制作 C．生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2] D．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH﹣ 【解答】解：A、食品干燥剂的有效成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，在吸水过程中会放热，故选项说法正确。 B、苏打粉的有效成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，苏打粉可以用于馒头的制作，故选项说法正确。 C、洁厕灵的有效成分是盐酸，水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2，碳酸钙和氢氧化镁难溶于水，均能与酸反应，生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢，故选项说法正确。 D、洁厕灵的有效成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子有Cl﹣、OH﹣，故选项说法错误。 故选：D。 117. （2025秋•天台县期末）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 （1）制碱：将主要成分为CaCO3的蛋壳灼烧成灰，加水搅拌后过滤，得到的溶液中溶质是　氢氧化钙　 。 （2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水后获得的紫色溶液分别滴加到食醋、苏打（Na2CO3）溶液、雪碧中，依次为红色、绿色、红色。据此可知雪碧的pH　＜　 （填“＞”或“＜”）7。 （3）除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。两者均可以除去铁锈的微观原因是　洁厕灵和食醋中都含有氢离子　 。 【解答】解：（1）由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，所以将主要成分为CaCO3的蛋壳灼烧成灰，加水搅拌后过滤，得到的溶液中溶质是氢氧化钙。 （2）由题意可知，雪碧能使将紫薯切碎泡水后获得的紫色溶液变成红色。据此可知雪碧的pH＜7。 （3）将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。两者均可以除去铁锈的微观原因是洁厕灵和食醋中都含有氢离子。 118. （2024秋•奉化区期末）科技节中，小科同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入同一瓶酒瓶中的液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯中变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：（已知酒瓶中的液体是Na2CO3溶液） （1）如果A杯中的液体是一种酸碱指示剂，则A杯中的液体是 　无色酚酞溶液　 。 （2）B杯中产生的气体是 　二氧化碳　 。 （3）如果C杯溶液中含有Ba2+，则白色沉淀的化学式为 　BaCO3 。 【解答】解：（1）已知酒瓶中的液体是Na2CO3溶液，碳酸钠溶液显碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，如果A杯中的液体是一种酸碱指示剂，则A杯中的液体是无色酚酞溶液。 （2）碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，则B杯中产生的气体是二氧化碳。 （3）碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，如果C杯溶液中含有Ba2+，则白色沉淀是碳酸钡，化学式为：BaCO3。 119. （2024秋•上城区期末）硫酸是一种常见的酸。下表为浓硫酸试剂瓶上的部分信息。 硫酸 （500mL） 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% （1）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥以下 　ACD　 气体（填字母）。 A.氧气 B.氨气 C.氢气 D.二氧化碳 （2）实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到水中并不断搅拌，其理由是 　浓硫酸的密度比水大，浓硫酸溶于水放出大量的热　 。 （3）在稀硫酸溶液中插入两根碳棒，外接定值电阻和电流表，如图所示。接着往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，可观察到电流表示数变化为 　电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后又逐渐增大　 。 【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体，可用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。 （2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。 （3）往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中能自由移动的离子逐渐减少，电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后氢氧化钡溶液过量，溶液的导电性逐渐增强，电流表示数逐渐增大。 120. （2025秋•临平区期末）《周礼•考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（含K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 （1）草木灰可当作化肥中的　钾　 肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 （2）贝壳灰与水反应的生成物中能够去污的成分是　氢氧化钾　 。 （3）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤后得到无色滤液，小科用pH试纸来测定滤液的酸碱度，具体操作方法是　用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上　 ，与标准比色卡对照后，确定溶液的pH。 【解答】解：（1）草木灰可当作化肥中的钾肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力； （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以贝壳灰与水反应的生成物中能够去污的成分是氢氧化钾； （3）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤后得到无色滤液，小科用pH试纸来测定滤液的酸碱度，具体操作方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照后，确定溶液的pH。 121. （2024秋•西湖区期末）小科用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫甘蓝汁研究酸碱反应，如图所示烧杯中装有含紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），向其中滴入稀硫酸溶液。已知紫甘蓝汁的变色范围如表所示。 pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 （1）未滴加稀硫酸溶液时，烧杯中液体颜色为 　绿色　 。 （2）当烧杯中液体呈粉红色时，除紫甘蓝汁外，溶液中还存在的溶质有 　Na2SO4、H2SO4 （填写化学式）。 （3）从微观角度分析，酸碱反应的实质是 　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　 。 【解答】解：（1）烧杯中装有含紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），结合紫甘蓝汁的变色范围表，则未滴加稀硫酸溶液时，烧杯中液体颜色为绿色。 （2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当烧杯中液体呈粉红色时，溶液的pH＜6.5，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。 （3）酸碱发生中和反应生成盐和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 122. （2024秋•镇海区期末）胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题： （1）酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣、，其中起抗酸作用的微粒是 　OH﹣、　 （填符号）。 （2）为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。 （3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用CO2传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到图丙所示两幅曲线图。通过分析曲线图你认为 　铝碳酸镁　 片（填“碳酸氢钠”或“铝碳酸镁”）治疗胃酸的效果更好，理由是 　铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH更高，能使胃酸的酸性减弱得更明显，碳酸氢钠更容易造成胃胀气　 。 【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，能与盐酸反应的微粒起抗酸作用。Al3+、Mg2+与盐酸不反应，OH﹣能与H+反应生成水；碳酸根离子能与H+反应生成二氧化碳和水；所以起抗酸作用的微粒是OH﹣、； （2）根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。反应前碳酸氢钠粉末和稀盐酸的总质量为185.0g，加入10g稀盐酸后，总质量变为183.6g，则第一次加入稀盐酸产生二氧化碳的质量为185.0g﹣183.6g＝1.4g；再次加入10g稀盐酸后，总质量变为182.8g，则第二次产生二氧化碳的质量为183.6g﹣182.8g＝0.8g。两次共产生二氧化碳的质量为2.2g； 设10片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 x 2.2g ＝ x ＝ 4.2g。 每片碳酸氢钠片的质量为0.5g，10片的质量为5g，则每片药片中碳酸氢钠的质量分数为×100%＝84%； （3）由图丙中pH变化曲线可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH更高，说明铝碳酸镁片能使胃酸的酸性减弱得更明显，所以铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好。 123. （2024秋•余姚市期末）科学家们对酸的认识经历了以下几个不同的阶段： ①1776年：法国化学家拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”。 ②1811年：英国化学家戴维发现五氧化二碘（I2O5）只有溶于水后才具有酸性（HIO3），于是提出“只有氢才是酸不可缺少的元素”。 ③1887年：瑞典化学家阿累尼乌斯经过多年实验与思考创立电离学说，指出“酸是能够在水溶液中产生氢离子（H）的化合物”。 ④…… 请结合以上信息回答下列问题： （1）从目前的认识来看，拉瓦锡的观点存在欠缺。请写出一种不符合他观点的酸的化学式：　HCl　 。 （2）根据戴维的发现推断，CO2能否使浸过紫色石蕊试液后干燥处理的纸花变色：　不能　 。（填“能”或“不能”） （3）电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生氢氧根离子（OH﹣）的化合物。根据以上观点，酸碱中和反应的实质就是H+和OH﹣结合成　水分子　 的过程。 【解答】解：（1）从目前的认识来看，拉瓦锡的观点存在欠缺。不符合他观点的酸的化学式：HCl。 （2）根据戴维的发现推断，CO2不能使浸过紫色石蕊试液后干燥处理的纸花变色，是因为二氧化碳中没有氢。 （3）电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生氢氧根离子（OH﹣）的化合物。根据以上观点，酸碱中和反应的实质就是H+和OH结合成水分子的过程。 124. （2024秋•鹿城区期末）根据环保要求，电镀厂的酸性废水需调节pH为6.0～9.0之间才能排放。为了探究氢氧化钾和氨水的调节效果，兴趣小组的同学用如图所示的装置进行了如下实验：分别向30毫升3.65%的稀盐酸溶液中逐滴加入溶质质量分数相同的氢氧化钾和氨水，用pH计测定溶液pH与加入液体体积之间的关系，结果如图所示。 （1）小明提出利用pH试纸也可测出溶液的pH，请写出相应的操作：　在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH　 。 （2）化学反应的微观过程可以用模型表示。若图甲表示稀盐酸和氢氧化钾反应前的离子种类模型，请在图乙中画出当反应至A点时烧杯内的离子种类模型。 （3）请根据图像分析用哪一种碱作pH调节剂更好，并说明理由：　氨水，氨水（NH3•H2O）是弱碱，在水中部分电离，调节pH时更为缓和，不会像氢氧化钾那样迅速提高pH。使用氨水调节pH可以更好地控制pH在6.0～9.0之间，避免因过量加入碱而导致pH过高　 。 【解答】解：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 （2）稀盐酸和氢氧化钾溶液反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，图乙中A点时盐酸过量，烧杯内的离子为钾离子、氢离子和氯离子，离子种类模型为。 （3）氨水（NH3•H2O）是弱碱，在水中部分电离，调节pH时更为缓和，不会像氢氧化钾那样迅速提高pH。使用氨水调节pH可以更好地控制pH在6.0～9.0之间，避免因过量加入碱而导致pH过高。综上所述，氨水作为pH调节剂在环保和经济性方面都更具优势。 故答案为：（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 （2）。 （3）氨水，氨水（NH3•H2O）是弱碱，在水中部分电离，调节pH时更为缓和，不会像氢氧化钾那样迅速提高pH。使用氨水调节pH可以更好地控制pH在6.0～9.0之间，避免因过量加入碱而导致pH过高。 125. （2024秋•慈溪市期末）人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。NaHCO3和Al（OH）3是常用的治疗胃酸过多症的两种抗酸药。抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 （1）NaHCO3属于 　盐　 （填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 　与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀　 。 （3）某兴趣小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究： 先向500mL烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，然后用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3重复实验过程。所得两条曲线如图所示。根据图中信息，判断Na2CO3是否适合作为抗酸药，并解释原因（写出一点）：　Na2CO3反应时造成胃液的pH远大于5（或Na2CO3反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适）　 。 （4）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，上述实验不够严谨，你认为不严谨之处是 　实验没有模拟人体的温度　 。 【解答】解：（1）NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。 （2）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳其它，产生气体会造成腹胀。 （3）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液的pH远大于5；②Na2CO3反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适，则NaCO3不适合作为抗酸药。 （4）该兴趣小组在室温下进行的实验，人体胃液体温约37℃，从控制变量和对比实验的角度看，上述实验不够严谨，不严谨之处是实验没有模拟人体的温度。 学科网（北京）股份有限公司 $