8.2 金属的化学性质 教学设计-2025-2026学年九年级化学人教版下册

人教版九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质 教学设计 课时：2 课时（第 1 课时：金属与氧气、酸反应，置换反应；第 2 课时：金属与盐溶液、金属活动性顺序） 教材版本：人教版九年级下册 一、教材分析 本课题是第八单元核心内容，承接课题 1 金属材料，从化学变化角度认识金属。教材分为三部分：金属与氧气反应、金属与稀盐酸 / 稀硫酸反应、金属与某些金属化合物溶液反应；从中引出置换反应，归纳金属活动性顺序。 本节课是初中元素化合物知识重点，也是中考实验探究高频考点，为后续金属资源保护、酸碱盐学习铺垫。教材以实验探究为主线，让学生通过实验现象推理金属活动性，落实证据推理的化学核心素养。 二、学情分析 学生已经学习氧气性质，知道镁条燃烧、铁丝在氧气中燃烧；能书写简单化学方程式；初步具备对比实验、观察现象的能力。 存在难点：①容易混淆金属活动性规律，不会判断反应能否发生；②铁单质发生置换反应生成亚铁离子（+2 价），方程式书写易错；③实验证据转化为活动性强弱推理能力不足。适合分组实验探究，对比归纳规律。 三、教学目标（核心素养） 第 1 课时 化学观念：知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应；掌握镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸反应，铜不能反应；认识置换反应概念。 科学思维：根据金属与氧气反应难易、与酸反应剧烈程度，比较金属活泼性；对比化合、分解反应，归纳置换反应特征。 科学探究与实践：分组完成镁、锌、铁、铜与稀盐酸（稀硫酸）对比实验，观察、记录现象，规范书写方程式。 科学态度与责任：体会实验是研究物质性质的重要手段，养成严谨观察、如实记录的实验习惯。 第 2 课时 化学观念：知道金属能与某些金属化合物溶液反应；熟记金属活动性顺序，掌握三条应用规律。 科学思维：通过金属与盐溶液实验，推理金属活动性；能用活动性顺序判断置换反应能否发生，解释生活现象。 科学探究与实践：完成铝丝、铜丝分别与硫酸铜、硝酸银溶液实验，学会设计实验验证金属活动性。 科学态度与责任：了解湿法炼铜历史，感受我国古代化学成就。 四、教学重难点 第 1 课时 重点：金属与氧气、稀酸反应；置换反应定义。 难点：铁与酸反应产物（亚铁），化学方程式书写；根据反应剧烈程度判断金属活动性。 第 2 课时 重点：金属活动性顺序及其应用；金属与盐溶液的置换反应。 难点：利用金属活动性顺序判断反应能否发生；设计实验验证金属活动性。 五、教学准备 教师 多媒体课件；镁条、锌粒、铁丝、铜丝、铝丝；稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；砂纸、试管、镊子。 学生 预习课本，复习化学方程式书写。 六、教学方法 分组实验探究法、对比归纳法、讨论法、讲练结合法 七、教学过程 第 1 课时（45 分钟） （一）情境导入（4min） 【图片展示】镁条燃烧、铁生锈、铜制品长铜绿。 提问：同样是金属，镁容易点燃，铁不易点燃，铜在高温才和氧气反应。说明不同金属化学性质是否一样？为什么铝制品耐腐蚀，而铁容易生锈？ 学生思考回答。 教师引入：不同金属化学活泼程度不同，我们称之为金属活动性。今天学习课题 2 金属的化学性质。 板书：课题 2 金属的化学性质 （二）探究一：金属与氧气的反应（10min） 回顾旧知，写出反应方程式： 镁在空气中点燃： 铝常温下与氧气反应： 重点讲解：铝常温形成致密氧化铝薄膜，阻止内部铝继续氧化，所以铝抗腐蚀。 铁在氧气中点燃： 铜在加热条件下与氧气： 金：高温下也不和氧气反应（真金不怕火炼） 小组讨论：镁、铝常温就能反应；铁、铜点燃或加热才反应；金不反应。 师生归纳活动性：Mg 、Al、>Fe、Cu>Au 规律：金属越活泼，越容易与氧气反应。 【思考】为什么不宜用钢丝球擦洗铝锅？ 学生回答：会破坏表面氧化膜，铝继续被腐蚀。 （三）探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸反应（22min） 【分组实验】4 支试管，分别加入镁条、锌粒、铁丝、铜丝，再加入等量稀盐酸。观察现象，对比剧烈程度。 提示：铁表面打磨；观察气泡速率、溶液颜色。 现象记录 镁：剧烈反应，大量气泡，放热 锌：较快反应，较多气泡 铁：缓慢反应，少量气泡，溶液变为浅绿色 铜：无明显现象 稀硫酸现象相似。 （氯化亚铁，浅绿色，铁 + 2 价） 铜不反应。 对比活动性： Mg>Zn>Fe>(H)>Cu 讲解：氢前面金属可以和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；氢后面金属不能。 【分析方程式特点】 单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物 引出置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 对比化合、分解反应，区分反应类型。 （四）课堂小结（6min） 师生梳理： 多数金属与氧气反应，活泼性不同，反应难易不同；铝有致密氧化膜。 活泼金属（H 前）与稀酸反应产生氢气；铁生成亚铁。 置换反应：单 + 化→新单 + 新化。 （五）当堂练习（2min） 铁和稀盐酸反应产物是______和氢气。 答案： 氯化亚铁 （六）作业（1min） 课本习题；熟记本节课化学方程式。 第 2 课时（45 分钟） （一）复习导入（4min） 提问：上节课我们知道 Mg、Zn、Fe 能和稀盐酸反应，Cu 不能。那金属之间能不能发生反应？比如铁能不能把铜从铜的化合物溶液中换出来？ 演示：铁放入硫酸铜溶液，铁表面出现红色固体，溶液蓝色变浅。 引出：金属还可以和某些金属化合物溶液反应。板书。 （二）探究三：金属与金属化合物溶液反应（18min） 【分组实验】 打磨铝丝浸入硫酸铜溶液：铝丝表面析出红色固体，蓝色溶液逐渐褪色 铜丝浸入硝酸银溶液：铜表面银白色固体，溶液变蓝 铜丝浸入硫酸铝溶液：无现象 小组分析： 铝可以置换铜 → Al>Cu 铜可以置换银 → Cu>Ag 铜不能置换铝 → Al>Cu 结论：活动性 Al>Cu>Ag （三）金属活动性顺序（15min） 出示金属活动性顺序表，要求记忆： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 三条核心规律 在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，活动性越强； 氢前金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；氢后金属不能； 前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na 除外）。 【思考讨论】 为什么不能用铁桶盛放硫酸铜溶液？ 铁桶会被腐蚀。（湿法炼铜） （四）课堂小结（5min） 金属可以和盐溶液发生置换反应；前换后，盐可溶。 金属活动性顺序及三条应用规则。 可以利用金属与酸、金属与盐溶液实验比较金属活动性。 （五）当堂检测（2min） 判断能否发生反应，写出方程式： ①铜和稀盐酸；②锌和硫酸铜溶液。 答案：①不能；②略 （六）作业（1min） 背诵金属活动性顺序；完成课后习题；思考：如何设计实验验证 Fe、Cu、Ag 三种金属活动性。 八、板书设计 课题 2 金属的化学性质 第 1 课时 一、）金属与氧气反应 Mg、Al常温反应；Fe、Cu加热 / 点燃；Au 不反应 Al：致密氧化膜，抗腐蚀 二、）金属与稀盐酸、稀硫酸 H 前金属 → 生成氢气；Fe 生成Fe2+（浅绿色） 活动性：Mg>Zn>Fe>（H）>Cu 三、）置换反应：单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物 第 2 课时 一、）金属与金属化合物溶液：前换后，盐可溶 二、）金属活动性顺序 规律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 越靠前越活泼 H 前金属和稀酸反应生成H2 前置后（K、Ca、Na 除外） 九、教学反思（课后填写） 学生实验兴趣浓厚，但方程式书写是重灾区，尤其铁置换生成亚铁，需要反复强化。 第 2 课时难点：金属活动性顺序应用，学生容易忽略 “盐必须可溶”，K、Ca、Na 例外。 时间把控：分组实验容易超时，课前要强调操作规范、观察要点。 拓展湿法炼铜，增强文化自信，落实思政目标。 学科网（北京）股份有限公司 $