专题提升卷9 化学实验设计与评价-【崇文阁】2027年中考科学专题提升卷

专题提升卷九 化学实验设计与评价 [时间：90分钟满分：100分] 一、选择题（本题12小题，每小题2分，共24分） 1.在学习了“生物的呼吸和呼吸作用”相关知识后，小明参与了人体“呼出气体”成分的有关研究。为了验证呼出气体中 含有二氧化碳，小明设计了下列四个方案，其中合理的是 () 呼出气体 呼出气体 呼出气体 呼出气体 蒸馏水 蒸馏水 澄清石灰水 澄清石灰水 A B D 2.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 1 鉴别H2和CH 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 B 测稀盐酸的pH 用玻璃棒蘸取溶液点到润湿的pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH C 降低NaCl固体中的MgCl2含量 用饱和NaCI溶液充分浸泡，过滤、洗涤、干燥 D 区分棉纤维、羊毛纤维、涤纶 取样，闻气味 3.大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条 c 除去滤液中盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 4.设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 ( 弹簧夹 干燥烧杯 氧气 气球 铁钉 蒸馏水 红磷 白磷 热水 蒸馏水 铁钉 野 A.探究物质燃烧是否需要 B.探究空气中氧气的含量 C.鉴别氢气和甲烷 D.探究铁生锈是否与水 氧气 有关 5.为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴人溶液X体积 变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 () pH 溶液X pH 传感器 0 0 0 溶液Y 0 滴入溶液X体积mL 图1 图2 -41- A.溶液X是稀盐酸 B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊溶液变红 D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为me>mb>m。 6.下列试剂分别滴人Ca(OH)2、H2SO4、NaSO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是 A.NaCO3溶液 B.MgCl2溶液 C.Ba(NO)2溶液 D.酚酞溶液 7.下列实验方案能达到目的的是 A.用稀盐酸和BaC2溶液检验NaSO4溶液中是否含有HSO4 B.用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液 C.用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HC D.用澄清石灰水检验Na2CO,溶液中是否含有K2CO 8.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵固体 分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象 B 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸，充分反应后过滤 C 除去二氧化碳中的一氧化碳气体 通入过量的氧气点燃 D 鉴别黄金和黄铜(Cu一Zn合金) 观察颜色 9.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味 B 除去FezO3中少量的Fe 加入过量稀盐酸 C 检验烧碱样品否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液，观察是否变色 D 分离MnO2和KCI的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 10.现有失去标签的稀盐酸、氢氧化钙溶液，欲通过以下实验方案鉴别，你认为可行的是 ①加锌粒②滴加酚酞溶液③放入生锈的铁钉④测定溶液的pH⑤通入CO,⑥滴加石蕊溶液 ⑦加入块状大理石 A.①②③④⑤⑦ B.①②③⑤⑥⑦ C.①②③⑤⑦ D.全部 11.欲除去铜屑中的少量铁屑，有以下两种方案。 方案一：加入足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤；方案二：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤。 下列关于这两种方案的评价合理的是 ( A.方案一溶液由蓝色变为浅绿色，则铁已除尽 B.方案二更便于判断铁是否完全除尽 C.两个方案反应后溶液质量都增大 D.两个方案均不影响所得铜屑的质量 12.我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案通过电催化和生物合成的方式，将CO2高效还原成醋酸，再利用微生物发 酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。下列说法不正确的是 () 电源 电源 )⊙ CO2- 电解液 *C0 电解液 醋酸微生物 葡萄糖 (CH5CO0H)发酵(CH06) 02 H20O2 装置1 装置2 A.利用上述CO2合成葡萄糖的方法有利于实现“碳中和” B.装置2发生的反应不适合于实验室制取氧气 C.利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高 D.理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为44：9 -42- 二、分析填空题（本题共10小题，共76分） 13.(6分)如图是某化学兴趣小组同学在制取及干燥氧气和二氧化碳时用到的实验装置。 下 D (1)写出带标号①仪器的名称： (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较为纯净的氧气，可选择的装置是 (填字母)。若用D 收集氧气，验满时将带火星的木条放在 (填“瓶口”或“瓶内”)，若复燃，则集满氧气。 (3)实验室制取二氧化碳的试剂名称是 ,可用F装置对二氧化碳进行干燥，F中装入的试剂 名称是 ,气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入。 14.(8分)过碳酸钠(xNaz CO3·yH2O2)俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。 兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。 活动一：验证过碳酸钠部分化学性质 【设计并实施实验】 (1)小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤I.取少量过碳酸钠样品和MnO2粉末于试管 中，加足量水，将带火星的木条放在试管口 过碳酸钠溶于水能产生氧气 步骤Ⅱ.取步骤I反应后的上层清液，滴加过量的稀盐 上层清液与稀盐酸反应能产生二 酸， 氧化碳 活动二：测定过碳酸钠的组成 【设计并实施实验】 为测定过碳酸钠(zNa2 CO3·yH2O2)样品中x、y的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验（省略胶皮管、夹持等 装置，整个装置气密性良好)。 弹簧夹1铜丝（可上下抽动） 网袋 植物油 足量水 足量 足量 「稀硫酸 足量 NaOH 韭浓硫酸 溶液 足量碱石灰 足量碱石灰 A B C E F 【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；MO2与稀HzSO,不反应。 实验1：依次连接装置A、F,将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复 到室温，测得量筒中进入224mL水（该实验状况下，224mL氧气质量为0.32g)。 实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C、D、E。慢慢倾斜装置A, 使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿N2。测得装置C、D分别增重0.83g和 0.05g。 (2)“实验2”中装置D增重的原因是 (3)根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是 (填最简整 数比，下同)，则该过碳酸钠样品(xNa2CO3·yHO2)中x:y= 【反思评价】 (4)“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进人装置F,对测定氧气体积的影响是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)过碳酸钠的实际组成是2NaCO,·3H2O2。如果你计算的过碳酸钠组成中NCO3的量偏大，试分析造成实验误 差的原因可能是 (写1条)。 -43- 15.(8分)兴趣小组进行跨学科实践活动一探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣 呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5~6时，绣球花为 最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5~6，能实现 绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分为醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物 质，醋酸(CH COOH)与氢氧化钙反应的化学方程式是 。(已知：CH:COOH 在水溶液中能解离出CHCOO和H+) (4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调 红试剂，但二者不能混合施用，原因是 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3,还含有FO及 不溶于稀硫酸的SiO2);③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是2A1十Fe2(SO,)3一Al2(SO4)3十2Fe。 【设计并实施实验】 (5)兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 AlO、FeO,与稀硫酸反应。 步骤I.取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量 的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣(SiO2) 滤液a显黄色 FeO,与稀硫酸反应的化学方程 式是 有黑色固体析出； 步骤Ⅱ.向滤液a中加入过量 ,充分反应后 滤液b为硫酸铝溶液 过滤，得滤液b 【反思评价】 (6)在用熟石灰调红时，不能与铵态氨肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；② ,影响调红效果。 16.(7分)“鱼浮灵”是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2NaCO3·3H2O2),遇水分解为NCO3和 HO2,能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。 已知：溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位：mg·L1,可用溶解氧传感器测定。 【猜想】 (1)“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？ 猜想一：NaCO,溶液。猜想二：_ _。猜想三：Na2CO溶液和H2O2溶液协同作用。 【实验】 实验I:配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MO2,有无色气体生成，该气 体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸，有无色气体产生。 (2)下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是 (填字母)。 A B -44- (3)室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5,说明其溶液呈 性。 (4)由实验I可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧（产生O2)的物质为 实验Ⅱ：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80L的下列试剂，测得下表数据。 实验序号 i iv 测量试剂 水 4%Na2CO3溶液 4%H2O2溶液 4%H2O2溶液+2gNa2CO3 溶解氧/(mg·L1) 4.6 4.4 6.5 9.1 【结论】 (5)由实验I、Ⅱ得出的结论是：猜想 (填“一”“二”或“三”)正确。 【反思】 已知：①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。 ②NaCO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分CO与水反应生成HCO,和OH。质量分数相同的NaOH溶液 和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。 (6)为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案：室温下，各取80L4%的H2O2溶液于两只 烧杯中，向烧杯中分别加入 ,在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解 氧。（实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH) (7)从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因是 17.(7分)某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量F、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示（部 分产物已略去)。 适量铁粉 滤液② 镍 加NaOH溶液 H202溶液 升高溶液pH →滤液① →溶液 废镍过量稀HSO, (含有Ni2+) 2 Ⅲ 材 I →Fe(OH3沉淀 →滤渣① 查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 b.Fe3+、N+转化为对应的氢氧化物沉淀时，对应溶液的pH如下图所示。 Fe3+→Fe(OH3 Ni2+ →Ni(ODz 2.2 3.2 7.2 8.7 溶液pH Fe+开 Fe+沉 Ni2+开 Ni2+沉 始沉淀 淀完全 始沉淀 淀完全 (1)步骤I的操作为 ,实验室进行此操作时用到的一种玻璃仪器是 (2)滤渣①的成分为 (填化学式)。 (3)生成气体的反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (4)滤液②中有N2+、无Fe3+,则滤液②的pH可能为 (填字母)。 A.pH=1 B.pH=2 C.pH=6 D.pH=10 (5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 铁与NiSO,发生反应的化学方程式 为 18.(6分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 个pH ↑温度/℃ 9 酚酞 稀H2SO4 溶液 滴加液体的体积mL 稀硫酸/mL KOH溶液 图1 图2 图3 -45- 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进 行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 (1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学 式是 ,a点溶液中的阳离子是 (填离子符号)。 (二)测混合过程中温度变化 (2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应（填”放热”或“吸热”）。 (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明 同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO;猜想二：有K,SO,和H2SO4;猜想三：有K2SO,和KOH。 (3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 (4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 实验结论 溶液中有H2SO,。相关化学方程式为 19.(7分)草酸(HCO4)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于动植物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥着不同的 功能。化学兴趣小组的同学对草酸的化学性质展开了探究。 (一)探究草酸的酸性 【设计实验】 (1)先将少量草酸固体溶于水中得到草酸溶液。用三支试管分别取草酸溶液3mL左右，向一支试管中滴加紫色石蕊 溶液，观察到溶液变 色，说明草酸溶液显酸性；向另外两支试管中分别加入少量镁条和铜片，只观察到 镁条表面有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式： 【得出结论】草酸能使紫色石蕊溶液变色，能与活泼金属反应生成盐和氢气。 (二)探究草酸固体的热稳定性 【查阅资料】草酸固体受热分解得到水和气体氧化物。 【提出问题】草酸受热分解的气体氧化物是什么呢？ 【猜想与假设】 (2)猜想一：气体氧化物只有一氧化碳； 猜想二： 猜想三：气体氧化物是一氧化碳和二氧化碳的混合物。 【设计实验】为检验草酸分解生成的气体氧化物，化学兴趣小组的同学设计如图所示实验进行验证。 草酸分解生 氧化铁粉末 成的气体 澄清 澄清 石灰 石灰 水 水 氢氧化钠溶液 浓硫酸 A B C D (3)【收集证据并得出结论】 实验现象 实验结论及反应的化学方程式 A、C、F中观察到的现象是 E中玻璃管内反应的化学方程 E中观察到玻璃管中的红色固体变黑 式为 猜想三成立 【交流共享】 (4)B装置的作用是 (5)草酸受热分解的化学方程式为 -46- 20.(7分)在探究酸、碱、盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。 老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质 NaCl NazCOg NaOH CaCl2 Ca(OH), CaCO 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②CaCl2溶液呈中性，Na2CO,溶液呈碱性；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。 无色 NazCO 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取 酚酞溶液 溶液 上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 (I)滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 上层 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 清液 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 试管① 试管② 【提出猜想】猜想I:NaOH;猜想Ⅱ：NaOH和NaCO;猜想Ⅲ：Na2CO,。 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变红色 (3)步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。（可选试剂：CaCL2溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液） 同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨 求实的科学态度。 21.(6分)高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣（主要成分为CaCO,含少量FeO,和 MgCO3)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 过量石灰水 步骤② 滤渣 产品 粉碎的废渣 1步骤④ 溶液 步骤① 滤液 步骤③ 」高温 气体 过量稀盐酸 气体 过量NazCO3溶液 滤液Ⅱ 请回答下列问题： (1)氧化钙的化学式为 (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 (4)步骤③中反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (5)以相同物质的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量 (填“提高” “不变”或“降低”)。 22.(14分)叠氮化钠(NN)被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列项目式研究。 项目任务一：应用研究 (1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN迅速分解为Na、N2,反应的化学方程式为 项目任务二：制备研究 (2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程 式为2NaNH2+N2O—NaN3+NaOH+X,实验室检验气体X使用的试纸是湿润的 -47- 项目任务三：样品中Na2 CO3质量分数测定 工业级NaN中常含有少量的Naz CO3,为测定样品中NaCO的质量分数，设计如图装置（已知HzSO,溶液与NaN 反应不生成气体)。 弹簧夹 HSO4溶液 碱石灰 空气 0 NaOH溶液 碱石灰 NaN样品罗 B (3)装置A的作用是 设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓人空气，称量装置C;③关闭弹簧夹，打开分 液漏斗活塞；④再打开弹簧夹， ;⑤再次称量装置C。 计算碳酸钠含量至少需要测定 (填数字)个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO,的 可能原因： 项目任务四：NaN纯度测定 精确称量0.140gNaN样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN→3N2个(NaN中的N全部转化为N2,其他 产物略)，反应中放出大量的热。 冷凝管 水准瓶 冷水 橡胶管 M溶液超) NaN样品 (4)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时 间后，两边高度差 (填“变大”“变小”或“不变”)，说明气密性良好。 (5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是 (6)使用冷水冷凝的目的是 。 反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度， 并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 (7)常温下测得量气管读数为67.2L(N2的密度为1.25g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是 (填字母)。 A.100 mL B.1L C.2L (8)计算样品的纯度（写出计算过程）。 -48-专题提升卷九化学实验设计与评价 1.C2.C3.C4.B5.D6.A7.B8.A 9.A10.D11.B12.D 13.(1)分液漏斗 (2)BE瓶口 (3)石灰石（或大理石）和稀盐酸浓硫酸a 14.(1)有气泡产生，带火星的木条复燃将产生的气体通 入澄清石灰水中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 (2)吸收了气流从装置C中带出的水蒸气 (3)53:171:1 (4)无影响 (5)装置A拆卸、连接时，空气中的CO2被装置C吸收 (合理即可) [解析](1)步骤I:过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和 过氧化氢，过氧化氢在MnO2催化下分解产生氧气，氧 气能使带火星的木条复燃，所以现象为有气泡产生，带 火星的木条复燃」 步骤Ⅱ：步骤I反应后上层清液含碳酸钠，碳酸钠与稀 盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变 浑浊，则操作是将产生的气体通入澄清石灰水中，现象 为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 (2)装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成CO2,CO2经 装置B(浓硫酸)干燥后进入装置C(NaOH溶液)， NaOH溶液吸收CO2,但会有水蒸气随CO2流出，装 置D(碱石灰)吸收了该水蒸气，所以装置D增重的原 因是吸收了气流从装置C中带出的水蒸气。 (3)由实验1，产生氧气的质量为0.32g,设过氧化氢的 质量为x。 2H,0,Ma0 -2H2O+O2个 68 32 工 0.32g 320.32g解得x=0.68g:实验2中，装置CD分 68x 别增重0.83g和0.05g,根据2问的分析，CO2质量 =0.83g十0.05g=0.88g,设碳酸钠的质量为y, 由NaCO3+H2SO4—Na2SO4+H,O+CO2↑， 106 44 y 0.88g, 440.88g解得y=2.12g,则碳酸钠与过氧化氢质 106y 量比为2.12g:0.68g=53：17。过碳酸钠样品中 x:y=212g:068g=1:1,故x:y=1:1。 106 34 (4)实验1中用排水法测氧气体积，恢复室温后，装置 内压强与外界平衡，装置A中残留氧气不影响进入量 筒水的体积，原来A中的空气被排出到F中，F中有气 体进人才会排出水，则是等体积替换，所以对测定氧气 体积无影响。 (5)若Na2CO3的量偏大，根据质量守恒定律，即二氧 化碳的质量偏大，可能是“实验1”后装置A拆卸、连接 “实验2”装置时，空气进入装置内，空气中的CO2被装 置C吸收，CO2质量偏大或B装置中的空气未排出等。 15.(1)易溶 (2)氢氧化铝[或Al(OH)3] (3)2CHCOOH+Ca(OH),Ca(CHaCOO) +2H2O (4)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠 反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不利于绣球花 生长 (5)Fe2O3+3H2SO4-Fe2(SO4)3+3H2O铝粉 溶液由黄色变为无色产生气泡 (6)氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子（或改变了土 壤pH) [解析](1)向土壤中施加铝盐，铝离子被植物根系吸 收，则铝盐的溶解性应为易溶。 (2)铝盐中含有铝离子，与碱性物质中的氢氧根离子结 合产生氢氧化铝沉淀。 (3)醋酸和氢氧化钙反应产生醋酸钙和水，化学方程式 2CH3 COOH+Ca (OH)2=Ca (CH COO)2 +2H2O. (4)石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反 应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化 钠)，不利于绣球花生长，故不能混合使用。 (5)氧化铁和稀硫酸反应化学的方程式为Fe2O3十 3H2 SO,-Fez (SO,)3+3H2O; 溶液a中含有氧化铁和稀硫酸反应的产物硫酸铁、过 量的硫酸及氧化铝和稀硫酸反应的产物硫酸铝，结论 中得到了硫酸铝溶液，根据查阅资料可知，可以加入过 量的铝粉（铝和硫酸铁反应产生硫酸铝和铁、铝和硫酸 反应产生硫酸铝和氢气)； 铝和硫酸铁反应产生硫酸铝和铁，现象为有黑色固体 析出，溶液由黄色变为无色、铝和硫酸反应产生硫酸铝 和氢气，现象为产生气泡。 (6)土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色，要 用氢氧化钙中的氢氧根离子和铝离子结合，从而降低 铝盐含量，用来调红，若和铵态氮肥使用，氢氧根离子 被消耗，不能吸收铝离子，影响调红效果。 16.(1)H2O2溶液 (2)B (3)碱 (4)H2O (5)三 (6)2 g NaCl和2 g NaOH固体溶解，冷却至室温 (7)部分CO与水反应生成OH,OH促进HO, 分解为O2 [解析](1)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)遇水分解为 Na2CO3和H2O2,猜想一为Na2CO溶液，猜想三为二 5 者协同作用，所以猜想二是H2O2溶液 (2)配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，需烧杯、量 筒、玻璃棒，漏斗用于过滤，配制溶液中不需要；故 选B。 (3)pH>7,溶液显碱性，过碳酸钠溶液pH=10.5>7, 故显碱性。 (4)过碳酸钠溶液加MnO2,有使带火星木条复燃的气 体(O2)产生，MnO2是H2O2分解的催化剂，说明能产 生O2的物质是H2O2。 (5)实验Ⅱ：水溶解氧=4.6mg·L1、Na2 CO3溶液溶 解氧=4.4mg·L1、H2O2溶液溶解氧=6.5mg· L1、H2O2与Na2CO3混合液溶解氧=9.1mg·L1。 混合液溶解氧最大，说明Naz CO,和H,O2协同作用增 氧，故猜想三正确。 (6)为验证pH对H2O2分解影响，需控制单一变量（只 有pH不同)，其他条件相同。选NaCl(中性，作对照)、 NaOH(碱性，改变pH),且质量均为2g(与实验Ⅱ中 NaCO质量一致，保证变量唯一)，故加2 g NaCl和 2 g NaOH固体溶解，冷却至室温。 (7)已知Na2CO3溶液中部分CO?与水反应生成 OH,OH能促进H2O2分解，生成的O2增加溶解 氧，所以原理是部分CO与水反应生成OH,OH 促进H2O2分解为O2。 17.(1)过滤烧杯（或漏斗，或玻璃棒） (2)Ag (3)Fe+H2SO4—FeSO4+H2A(或Ni+H2SO —NiSO4+H2个) (4)C (5)Fe>NiAg Fe+NiSO=FeSO+Ni 18.(1)KOHK+、H (2)放热 (3)溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 (4)溶液变为浅绿色，有气泡生成Fe十H,SO, FeSO4+H2个 19.(1)4 Mg+H2 C2O=MgC2O++H2 (2)气体氧化物只有二氧化碳 (3)A中澄清石灰水变浑浊，C中无明显现象，F中澄 清石灰水变浑浊Fe,0,+3C0高温2Fe+3CO, (4)吸收二氧化碳 (5)H,C,0,△H,0+C0,+C0+ 20.(1)Ca(OH) (2)降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损 耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可） (3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验造成干扰 (合理即可) (4)加人CaCl2溶液，也可能与NaOH产生微溶的 Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有 Na2CO3(合理即可) (5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶液后，产 生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若 观察到有气泡冒出，说明原溶液中有Na2 CO,(合理即 可) [解析](1)试管①中溶液由无色变为红色，说明该白 色沉淀的溶液呈碱性；试管②中该白色沉淀的溶液与 碳酸钠反应产生白色沉淀，说明该白色沉淀能溶解，且 含有C+,能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；结合两 个实验可知，滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是微 溶的氢氧化钙[Ca(OH)2]。 (2)在上述操作中，用热水洗涤2一3次白色沉淀，该白 色沉淀为氢氧化钙，根据题目中资料可知：C(OH)2 的溶解度随温度升高而降低，采用热水洗涤可以降低 Ca(OH)z的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损耗，并溶解 其他物质，避免干扰后续实验。 (3)加人过量CaCl2溶液，与Na2CO3反应生成白色沉 淀，可以完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验造成 干扰。 21.(1)CaO(2)增大接触面积，增大反应速率(3)引流 (4)CaCl2+NaCO2—CaCOs+2NaCl[或 Ca(OH)2+Na2 CO=CaCOa++2NaOH (5)降低 22.1)2NaN,撞击2Na十3N,↑(2)红色石蕊试纸 (3)除去空气中的CO2和H,O缓缓鼓入空气3 生成NaN3的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中 CO2生成Na2CO3(4)不变(5)倾斜锥形瓶，使样品 与M溶液接触(6)降低气体温度（或防止量气管中 水喷出)调节两边液面相平(7)A (8)解：生成N2的质量是67.2×103L×1.25g/1= 0.084g。 设样品中NaN3的质量为x。 2NaN3→3N2个 130 84 x 0.084g 130 840.084g x=0.13g 样品中NaN,的纯度为1品晨X100%92.9% 答：NaN3样品的纯度为92.9% 专题提升卷十运动与力 1.B[解析]A、以月亮为参照物，游云向西运动，故A 错误。 B、“月之东驰”是说月亮在运动，而月亮正是相对于“游 云西行”来说的，它们之间的位置在发生改变，故以游云 为参照物，月亮向东运动，故B正确。 C、描述物体的运动要指向明确，但运动和静止都具有相 对性。一个物体的运动状态的确定，关键取决于所选取 的参照物。所选取的参照物不同，得到的结论也不一定