专题提升卷7 化学实验操作-【崇文阁】2027年中考科学专题提升卷

专题提升卷七 化学实验操作 [时间：90分钟满分：100分] 一、选择题（本题12小题，每小题3分，共36分） 1.实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 2镊子 浓硫酸 pH试纸 A.配制稀硫酸 B.测定溶液pH C.过滤 D.烘干 2.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 气球 ·胶头滴管 U E 液体 一固体 第2题图 第3题图 ①硝酸铵和水 ②锌和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 3.高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范的是 A.连接仪器 将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞 B.加热试管 先预热，再对准试剂所在部位加热 C.结束实验 熄灭酒精灯后，将导管移出水面 D.整理复位 一先热后的试管，立即用冷水清洗 4.配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列 说法正确的是 ( ① ② ⑥ A.配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B.将NaCI固体倒入量筒中溶解 C.稀释时，用量筒量取48.5mL水 D.量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 5.下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是 选项 实验图示 现象及结论 ,硝酸铵 A 加人硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液 面，证明硝酸铵溶于水放热 红墨水 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐 B ③ ④ 滴有酚酞溶液的 变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体 浓盐酸 氢氧化钠稀溶液 扩散到④中，发生了中和反应 -29- 选项 实验图示 现象及结论 氧气 氧气 铁钉 段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生 C 蒸 铁钉 锈，证明铁钉生锈过程有氧气参加反应 水 铁钉 ① 铜板（各部分温度相同） ⑧ ⑨ 红磷 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃 白磷 D 烧，⑨后燃烧，⑩①不燃烧，证明无烟煤和沙 ①被沙子覆 无烟煤 子均不是可燃物 电炉 xc可▣ 盖的红磷 6.实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 过氧化氢溶液 氧气 细铁丝 0 水 围水 A.检查气密性 B.取用液体 C.收集氧气 D.铁丝燃烧 7.下列实验不能达到实验目的的是 弹簧夹 棉花及足 量干燥剂 红磷 铁钉 ·铁钉 蒸馏水 野 水 A.探究空气中氧气的含量 B.探究铁生锈与氧气和水有关 铜粉 称盐酸 澄清 石灰 大理石 水 C.验证质量守恒定律 D.验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳 8.利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是() A.图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B.图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C.两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D.本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 -30- 可上下移动的螺母 聚光罩 水孔盖 隔板 出气口 导管2 电源 88o H 电石 图1 图2 导管1 第8题图 第10题图 9.为除去粗盐溶液中的SO?、Ca+、Mg+,进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量 Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。合理的操作顺序是 () A.⑤③④①② B.⑤④③②① C.③④⑤①② D.④③⑤①② 10.电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CC2)与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的 是 () A.电石灯利用电石作可燃物 B.点燃是为了提高可燃物的着火点 C.可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D.导管1可长期使用，无需清洁保养 11.由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕 铜的硬度大于黄铜 B 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿 氢氧化钠易潮解 C 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀 该溶液一定含氢氧化钾 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加人一定量的水，立即旋紧瓶 D 二氧化碳与水发生了化学反应 塞、振荡，塑料瓶变瘪 12.实验小组用图1装置探究白磷燃烧温度变化，在试管中加入5g白磷，连接好装置后放入60℃热水中，5秒钟后推注 H2O2溶液，测得数据如图2，下列说法正确的是 () 温度/℃ 606.5 600 H202溶液 545.7 传感器探头5 300 气球 20 60℃ 白磷 热水 -MnO2 0 10 15时间/s 图1 图2 A.白磷的着火点是60℃ B.左边试管内有大量白烟生成、气球逐渐变瘪 C.15s时，白磷停止燃烧 D.温度由545.7℃变为606.5℃，证明氧气能助燃 二、分析填空题（本题共10小题，共64分） 13.(5分)综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 (1)浅池蒸发法以太阳能为热源蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 (填“分子”“原子”或“离子”) 构成。 -31- (2)20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 T17 ①实验中，玻璃棒的作用是 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g,则该选种液为20℃时氯化钠的 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液。 (3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种 液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。 (4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为 (任填一条)。 l4.(6分)Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO,的混合物。小华同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO,的含量， 他用气密性良好的装置装上试剂并通一会儿N2后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示：碱石灰（可以吸收CO。 和H2O)、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性 足量稀盐酸 固体 样品 丙 (1)通入N2的原因之一是N2的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)。 (2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为 (3)浓硫酸的作用是 (4)①测定CCO,的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量，另一个物理量为 (填字 母)。 A.滴下的稀盐酸的质量 B.反应前后乙装置增加的质量 C.反应前后丙装置增加的质量 D.反应前后丁装置增加的质量 ②若去掉丁装置，测得的CaCO,含量 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是 15.(6分)实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 东误市2 -32- (1)装置A中仪器a的名称是 (2)实验室用过氧化氢溶液制取O2,用大理石和稀盐酸制取CO2。二者都可以选用的发生装置是 (填装 置字母，下同)，用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是 (3)实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取O2,反应的化学方程式是 ,用装置C收集 生成的O2纯度偏低，原因可能是 (填序号)。 ①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 (4)向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将O,通入试管中与白磷接触，白磷燃烧（白磷着火点为40℃）。水 能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因是 16.(5分)小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。 回答下列问题： I.小明同学使用HO2溶液进行实验。 (1)仪器①的名称是 (2)反应的化学方程式为 I.小安同学使用KMnO4固体进行实验。 (3)在实验方案中，下列图标需要标注的是 (填字母，下同)。 用电 热烫 排风 a 6 (4)向试管中加入KMnO,的正确操作是 a b (5)氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是 17.(7分)根据图甲实验装置图，回答有关问题。 -33- 稀 过氧 化氢 溶液 三通管 金属锌 硫酸铜溶液 乙 (1)图甲中标有①的仪器名称是 (2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是 (3)若要鉴别二氧化碳和氧气，装置E中盛放的试剂是 (4)如图乙所示，这是“氢氧焰”的实验装置，左侧锥形瓶中发生反应的化学方程式为 (⑤)通过玻璃活塞K1、K2分别控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作： ①关闭K2、打开K1,通人氧气，将带火星的木条置于三通管上口处，观察到 ,说明氧气具有助燃 性，将燃着的木条移开，管口处无火焰。 ②关闭K1、打开K2,通入氢气，将燃着的木条置于三通管上口处，管口处有火焰，移去燃着的木条，氢气安静地燃烧， 说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为 ③把铁片放在火焰上一段时间，至铁片呈红热状；关闭K2、打开K1,通入氧气，将红热铁片置于三通管上口处，铁片迅 速熔断被切割，由此得出的结论是 18.(7分)自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。 绿色植物的光合作用可吸收C0,放出0，反应为6C0+6X绿体C,H.0,十60.。 光照 (1)C6H2O6属于 (填字母)。 A.有机物 B.无机物 C.氧化物 (2)化合物X的化学式为 化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用消耗O2,产生CO2。 (3)下列关于化石能源的说法正确的是 (填字母)。 A.化石能源只能通过燃烧加以利用 B.石油炼制可得到煤气、汽油和石蜡等多种产品 C.与燃煤相比，使用天然气可以减少SO2、氮氧化物等排放 (4)某化学小组同学为比较人体吸人的气体与呼出的气体中CO2、O2含量高低，实验如下： 取4个相同的集气瓶，分别编号A、B,C、D,其中A、B用玻璃片盖好；C和D通过排水集气法收集两瓶呼出的气体，备 用。完成下表： 实验内容 现象 结论 向A、C中分别滴加等量的澄清石灰水， A中无明显现象，C 呼出气体中CO2的含量大于空气中 振荡，观察现象 分 CO2含量 将燃着的小木条分别伸入B、D中，观察 B中无明显现象，D中燃 呼出气体中O2含量 现象 着的木条熄灭 实现碳中和意义重大。燃煤烟气中CO,的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 KOH溶液 石灰乳[主要成分为Ca(OHD2] 含C02烟气 吸收 转化 过滤 CaCO3 KCO3溶液 (5)“吸收”中所得的KHCO,溶液与石灰乳反应的化学方程式为 (6)“过滤”得到的K2CO溶液能循环利用的原因是 -34- 19.(5分)化学实验是科学探究的重要方式。根据下图所示实验装置，回答下列问题。 绵花 A E (1)实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ,若要用D装置收集氧 气，进气口应选 (填“a”或“b”)。 (2)实验室制取二氧化碳，用C作发生装置，与B装置相比其主要优点是 实验室常用 (填物质名称)来检验二氧化碳。 (3)常温下可用NaH固体和水来制取氢气，若用E装置收集干燥的氢气，U形管中可盛装的物质为 (填 字母)。 A.NaHCO B.CaCOa C.CaO 20.(7分)铁黄(FOOH)是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。 已知： ①铁黄制备原理：4FeS0,+0,十6H,00℃4Fe0OH十4H,S0,. ②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加人少量已制铁黄作为晶种。 (1)FeOOH可表示为xFe2O,·yH2O,其中x:y= (2)铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为 该反应的现象为铁锈消失， (3)制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。 步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮： 步骤二：加人含有少量铁黄品种的悬浊液： 步骤三：滴加少量FeSO4溶液； 步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓人空气，充分反应48小时，得到大量FOOH沉淀。 ①制备过程中搅拌的目的是 ②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为 (填离子符号)。判断该沉 淀洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加 溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗净。 ③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是 搅拌器 空 红色粉末 co 三颈烧瓶 含晶种的 悬浊液 85℃水浴 碎铁皮 第20题图 第21题图 21.(7分)老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(FO)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进 行了定性与定量研究。 (1)定性实验： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量红色粉末放人试管中，滴加足量稀盐 红色粉末全部消失，溶液呈黄色 粉末为氧化铁 酸，振荡 粉末为铜 写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式： -35- (2)定量实验： 取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO,然后用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验 装置如图所示。 ①实验时，先通CO再加热的目的是 ②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 B装置用于吸收二氧化碳并收集CO,其中盛放的试剂最好是 (填字母)。 A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.水 如果该实验没有装置B、C,实验造成的危害是 ③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则的 取值范围是 22.(9分)叠氮化钠（化学式为NN,易溶于水）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组同学对其进行项目研究。 【资料在线】①NaN3受撞击会生成Na和N2;②NaN遇盐酸、硫酸溶液无气体生成； ③碱石灰是CaO和NaOH的混合物；④NaN3与可溶性的钙盐、钡盐不反应； 项目任务一：NaN的制备 (I)NaN3的制备方法：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与NO反应生成NaN3、NaOH和气体X, 该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O-NaN,+NaOH+X,则X的化学式为 (2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO,其原因是 (用化学方程式表示)。 项目任务二：NaCO3纯度测定 (3)为测定某工业级NaN样品中Naz CO的质量分数，兴趣小组同学设计了如图1实验。 足量 一浓盐酸 弹簧夹 稀H2SO4 空气 碱石灰 浓 澄清 NaOH NaOH 「浓溶液 石灰水F NaN 浓溶液 碱石灰 样品 样品 ⊙ B C 图1 ①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定N2CO,的纯度，小组内同学通 过讨论认为不可以，其理由可能是 ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置Ⅱ。请分析：装置Ⅱ中A的作用是 若无装置C,对测定结果造成的影响是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③小静同学认为取少量NaN样品溶于水，滴加足量的Ba(NO,)2溶液也可以测定样品中 溶液质量/g Na2CO3的质量分数，如何判断滴加的试剂已足量： 198.03 ④现取20gNaN3样品溶于水配成100g溶液，不断加入Ba(NO3)2溶液，反应过程中溶液质 100 量与加入Ba(NO3)2溶液的质量关系如图2所示，请回答： i.反应生成BaCO3沉淀的质量为 g。 0 100 i.计算样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程） Ba(NO)2溶液质量/g 图2 -36-合溶液总质量m=50.0g十50.0g=100g=0.1kg,比 热容c=4.2kJ/(kg·℃)。根据热量计算公式，Q=c· m·△t=4.2kJ/(kg·℃)×0.1kg×3℃=1.26kJ. (5)燃料燃烧是常见的化学反应，例如生活中煤炭、天 然气等燃料燃烧释放热量用于生火煮饭；发电厂利用 煤炭进行火力发电；汽车发动机中汽油燃烧产生能量 为汽车行驶提供动力；利用高能燃料发射火箭等，这些 都是化学反应产生的能量在生产、生活中的应用。 21.(1)CaCO3盐酸氯化钠和碳酸钠 (2)盐酸2HCl+Na2CO3-2NaC1+H2O+CO2个 (3)方案2实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量大 于原混合物中氯化钠的质量 [解析](1)由混合溶液(NaCl、CaCl)中加过量 NaCO,反应得到沉淀，发生的反应是CaCl2和过量 Na2CO3反应，生成了NaCl和CaCO3,所以沉淀B是 CaCO3沉淀。试剂甲能与沉淀B反应，蒸发后只留下 CaCl,可确定试剂甲是盐酸。滤液C是混合溶液 (NaCl、CaCl2)与过量Na2CO3反应后的可溶性物质， 所以有NaCl、过量的Na2CO3。(2)因为滤液C中含有 NaCl、过量的Na2 CO3,除去NaCl中含有的Na2 CO 可使用盐酸，化学方程式为2HCl+Na2CO一2NaCl 十H2O十CO2个。(3)比较方案1和方案2发现方案2 在分离过程中引入的Na+最后也转化成了NaCl,氯化 钠固体的质量是偏大的，所以不合理，方案1在分离过 程中没有引入Ca+,所以得到的CaCl2就是原来有的， 利用CaCl2质量得到的NaCl质量也是正确的，方案1 合理。所以不合理的是方案2，理由是：①盐酸与过量 的碳酸钠反应也生成了氯化钠；②CaCl2与Na2CO3反 应时也产生了NaCl。导致所得纯净NaCl质量大于原 混合物中NaCl质量。 专题提升卷七化学实验操作 1.A2.B3.B4.D5.B6.B7.B8.C 9.A解析]除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙， 得到纯净的NaCl,可以先加入过量的氢氧化钠溶液除 去镁离子，再加人过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子， 然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化 钡，过滤，将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢 氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节 呈中性；氢氧化钠溶液和氯化钠溶液可以调整顺序；注 意要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠 去除过量的钡离子，盐酸要放在最后，除去过量的氢氧 化钠和碳酸钠，加入盐酸前要先过滤。因此顺序可以为 ⑤③④①②. 故选A。 10.C11.B12.D 13.(1)离子(2)①搅拌，加速固体溶解②不饱和 (3)减少(4)耐腐蚀性（合理即可） 14.(1)不活泼 (2)Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O (3)干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气） (4)①C②偏高③将甲、乙装置及连接导管中的二 氧化碳气体挤压到丙装置内，使其充分被吸收 [解析](4)①测定CaCO,的含量需要测定样品的质 量和反应生成二氧化碳的质量，即反应前后丙装置增 加的质量。②若去掉丁装置，丙装置会吸收空气中的 二氧化碳和水蒸气，导致质量增加偏多，使测得的 CaCO3含量偏高。 15.(1)铁架台(2)BD (3)2H,0,M02H,0+0,+② (4)白磷是可燃物，温度达到着火点，且与氧气接触 [解析](1)装置A中仪器a是铁架台。 (2)用过氧化氢溶液制取O2、用大理石和稀盐酸制取 CO2,都是固液不加热型，发生装置选B。O2密度比空 气略大，CO2密度比空气大，排空气法收集都可选D装 置。 (3)过氧化氢在MnO2催化下分解产生水和氧气，化学 方程式为2H,0,M02H,0+0,;用C(排水法) 收集O2纯度偏低，分析如下： ①制取装置气密性不好，会导致收集不到氧气或收集 的氧气少，不是纯度低的原因： ②收集前，集气瓶中未注满水，集气瓶中含有空气，会 导致收集的氧气不纯，导致纯度偏低： ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气纯 度，只是收集的氧气量少；故填②。 (4)白磷是可燃物，80℃热水使白磷温度达到着火点 (40℃)，通入O2后与氧气接触，满足燃烧三条件，所 以燃烧。 16.(1)长颈漏斗 (2)2H,0,Ma02H,0+0,+ (3)b(4)bc (5)防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而 炸裂 17.(1)集气瓶(2)CaC03+2HC1-CaCl2+CO2↑+ H2O(3)澄清石灰水（合理即可） (4)2H2O2 Cs0.0,↑+2H0 (5)①木条复燃②2H,十0，点燃2H,0③可燃物在 氧气中燃烧比在空气中更剧烈 18.(1)A(2)H2O(3)C(4)澄清石灰水变浑浊小 于空气中02含量 (5)2KHCO+Ca(OH),CacO K,CO +2H2O (6)能与水、CO2反应生成KHCO [解析](1)C:H12O6是含碳化合物，属于有机物，故 选A。 (2)根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不 2 变。反应后有6个C、12个H、18个O,反应前有6个 C、12个O,相差12个H、6个O,则1个X中含有2个 H和1个O,故X的化学式为HO。 (3)选项A.化石能源除了燃烧外，还可以作为化工原 料等，故A错误；选项B.石油炼制可得到汽油和石蜡 等多种产品，煤气是通过煤的干馏过程获得的，故B错 误；选项C.天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧 生成二氧化碳和水，则与燃煤相比，使用天然气可以减 少SO2、氮氧化物等排放，故C正确。 (4)实验结论是呼出气体中CO2的含量大于空气中 CO2含量，二氧化碳能使澄清石灰水变浑，则向A、C 中分别滴加等量的澄清石灰水，振荡，可观察到A中 无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊； 将燃着的小木条分别伸入B、D中，B中无明显现象，D 中燃着的木条熄灭，说明呼出气体中O2含量小于空气 中O2含量。 (5)根据流程图可知，KHCO,溶液与石灰乳的主要成 分氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钾和水，反应的化学 方程式为2KHCO+Ca(OH)2一CaCO3￥+ K2CO3+2H2O。 (6)K2CO3能与CO2、水反应生成KHCO,则“过滤” 得到的KCO,溶液能循环利用。 19.(1)2KMn0,_△-K2MnO,+MnO2+O2个a (2)可随时控制反应的发生与停止澄清石灰水（或氢 氧化钙溶液)(3)C [解析](1)A装置是固体加热型发生装置且试管口有 棉花，适用于高锰酸钾受热分解制取氧气，高锰酸钾在 加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方 程式为2KMnO,△K2MnO,十MnO,十O,◆；氧气密 度比空气大，用D装置（向上排空气法收集装置）收集 氧气时，应“长进短出”，即进气口选a,这样氧气进人后 在集气瓶底部聚集，将空气从短管b排出。 (2)C装置中，将固体试剂放在铜网上，关闭弹簧夹时 装置内气体压强增大，液体被压回烧杯，固液分离，反 应停止；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体进入， 固液接触，反应发生。而B装置中固液一旦混合，无法 中途停止反应，所以C装置的主要优点是能随时控制 反应的发生与停止；二氧化碳能使澄清石灰水（氢氧化 钙溶液)变浑浊，反应原理是二氧化碳与氢氧化钙反应 生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2 一CaCO3￥十H2O,所以常用澄清石灰水检验二氧 化碳。 (3)要干燥氢气，U形管中应盛放能吸收水分且不与氢 气反应的物质。A.NaHCO3不能吸收水分，错误；B. CaCO3不能吸收水分，错误；C.CaO能与水反应生成 氢氧化钙，且不与氢气反应，可用于干燥氢气，正确。 故选C。 20.(1)1：1 (2)Fe2O3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O溶液由 无色变为黄色 (3)①使反应物充分接触，使反应更充分②SO 氯化钡（合理即可）③铁与生成的硫酸反应生成硫酸 亚铁 21.(1)无明显现象Fe2O3+6HC1一2FeCl3+3H2O (2)①排出装置内空气，防止一氧化碳和装置内的空气 混合加热时发生爆炸②红色粉末变成黑色A未 反应的一氧化碳进入空气，污染环境③2.8<m4 [解析](1)铜粉和氧化铁粉末都是红色固体，加入稀 盐酸后，氧化铁粉末会和稀盐酸发生反应，得到的氯化 铁溶液呈棕黄色，而铜粉和稀盐酸不发生反应。 (2)②装置B的作用是吸收二氧化碳，并收集一氧化 碳，所以盛放的试剂应该能和二氧化碳发生反应，故选 择氢氧化钠溶液。③若该粉末中含有氧化铁，一氧化 碳与氧化铁反应，红色氧化铁粉末会变为黑色的铁粉， 固体质量减少。若该粉末全部是氧化铁，则剩余固体 的质量为2.8g。若该粉末全部是铜粉，不会发生反 应，固体质量不会减少。 22.(1)NHa (2)2NaOH+CO2=Na2 CO+H2O (3)①二氧化碳中混有浓盐酸挥发出的氯化氢气体（或 二氧化碳气体中混有水蒸气等，合理即可)②吸收空 气中的水和二氧化碳偏大③取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀，说明不足量，若没有白 色沉淀，说明已足量④ⅰ.1.97 ⅱ.见解析 [解析](1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类 和数目不变，可确定气体X的化学式为NH3 (2)制备工业级NaN,时同时生成氢氧化钠，它能和空 气中的二氧化碳反应生成Na2CO。 (3)要测定某工业级NaN样品中含有NaCO3的质量 分数，根据NaN,遇盐酸、H2SO溶液无气体生成，而 Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气体，由CO2 的质量可以求出NaCO3的质量，进而求出NaCO 的质量分数。 ①装置I用浓盐酸与样品反应，浓盐酸具有挥发性，产 生的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时 带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内 空气中的二氧化碳能被装置B吸收；A中生成的二氧 化碳不能全部进人B装置，使实验产生误差等。 ②装置Ⅱ中A中试剂是碱石灰，碱石灰可作干燥剂， 能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸气 和二氧化碳干扰试验；C装置中的浓硫酸干燥CO2气 体，若无C装置会使实验结果偏大。 ③因为碳酸钠能够和硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀，因 此可以取上层清液继续滴加Ba(NO3),溶液，若有白 色沉淀，说明不足量，若没有白色沉淀，说明已足量。 ④「.根据坐标图及质量守恒定律可知，产生沉淀的质 量为100g+100g-198.03g=1.97g; ⅱ.根据化学方程式中碳酸钡的质量计算碳酸钠的质 量，再计算碳酸钠的质量分数」 设样品中NaCO3的质量为x。 Naz CO3 +Ba(NO3 )2-2NaNO3 +BaCO3 106 197 2 1.97g 106 1971.97g x=1.06g 该样品中NaC0,的质量分数为，06g×100% 20g 5.3% 答：该样品中Naz CO3的质量分数为5.3%。 专题提升卷八物质的分离与提纯 1.D2.D3.C4.B5.A6.C7.B8.C9.B 10.C11.D12.D 13.(1)加速沉降(2)引流(3)吸附(4)混合物 14.(1)粉碎（合理即可）(2)960 (3)CaO+H2O-Ca(OH), [解析](1)为使白云石反应更充分，煅烧前可将白云 石粉碎或研磨以增大与氧气的接触面积： (2)由图2可知，当温度为960℃时，Mg(OH)2产品的 纯度最大，故白云石煅烧的最佳温度是960℃。 (3)由图1可知Ca○与水发生化合反应，反应方程式 为CaO+HO=Ca(OH)2。 15.(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (2)Fe、Cu (3)2H2O (4)过滤玻璃棒（或漏斗、烧杯） 16.(1)搅拌，加快溶解速率（或升高温度等） (2)确保使铁完全转化 (3)2Fe(OH,高温Fe,0,+3H,0 (4)将未反应的固体杂质除去，以免影响后续实验（合 理即可) 17.(1)①A1 ③He (2)①过滤 氢氧化钠溶液②2Al,0,通电4A1十 3O2个 18.(1)AgNO+KI—KNO3+AgI￥复分解反应 (2)2AgI+Fe一2Ag+Fel2过滤稀盐酸（或稀 硫酸等，合理即可) (3)C1、NO5 [解析](1)“沉碘富集”反应为硝酸银和KI反应生成 AgI和硝酸钾，该反应的化学方程式为AgNO,+KI 一AgI￥十KNO3。该反应符合“两种化合物互相交 换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解 反应。 (2)置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另 种单质和另一种化合物的反应，“置换1”中沉淀与铁粉 反应生成了银，则该反应为铁与AgI反应生成FeI2和 Ag,该反应的化学方程式为2AgI+Fe一FeI2+ 2Ag;反应后分离出“Ag和Fe”的操作名称是过滤，过 滤可实现固液分离；铁能与稀硫酸或稀盐酸等反应生 成可溶性盐和氢气，银和稀硫酸或稀盐酸等不反应，故 若用化学方法进一步提纯，得到纯净的Ag所需试剂 是稀盐酸或稀硫酸等。 (3)“置换2”中得到I2,则发生的反应为氯气和FeI2反 应生成氯化亚铁和碘，“沉碘富集”中生成了硝酸钾，则 所得溶液2中含氯化亚铁和硝酸钾，则含有的阴离子 主要是C1、NO。 19.(1)24:71(2)过滤 (3)解：设需要含MgC12质量分数为5%的卤水质量 为x。 2NaOH+MgCl2=Mg(OH),+2NaCl 95 58 5%x 58g 95 .58 5%x58g x=1900g 答：需要含MgCl2质量分数为5%的卤水质量 为1900g。 20.(1)大于(2)Ba(OH)2、NaOH(3)2.91 (4)5.24g(计算过程见解析) [解析](1)氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧 化钠，滤液中含碱，故pH大于7。 (2)往滤液X中滴加硫酸镁溶液和稀硫酸，根据加入溶 液的质量与烧杯内沉淀的质量关系图分析，可知滤液 中还有很多钡离子，故滤液X中含有的溶质是 Ba(OH)2、NaOH。 (3)图中1的值为硫酸镁与滤液反应生成的硫酸钡和 氢氧化镁沉淀，硫酸镁的质量=20g×6%=1.2g, 设加入硫酸镁溶液后生成Mg(OH)2的质量为x,生成 的BaSO4为y, MgSO4+Ba(OH)2—BaSO4￥+Mg(OH)2 120 233 58 1.2g 2 x 120_1.2g 58 x=0.58g, 120_1.2g 233y y=2.33g; 故m1=x+y=0.58g+2.33g=2.91g (4)后期加入稀硫酸沉淀质量减少一部分，由于氢氧化 镁沉淀与稀硫酸发生反应，减少的质量就是生成 Mg(OH)2的质量，4.66g是硫酸钡的质量。而滴加 30g稀硫酸时，烧杯中沉淀是Mg(OH)2和BaSO4,故 m2=0.58g+4.66g=5.24g。