专题提升卷5 化学图表分析-【崇文阁】2027年中考科学专题提升卷

专题提升卷五 化学图表分析 [时间：90分钟满分：100分] 一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分） 1.国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(G)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关 描述正确的是 () 13A114Si 袋 硅 26.98 28.09 31 Ga 32 Ge 镓 储 69.72 72.64 A.硅的相对原子质量是28.09g B.一个硅原子核外有14个电子 C.硅、锗元素位于同一周期 D.半导体材料都是非金属 2.我国科学家首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙 醇的反应，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 () 8 88 。氢原子 8 纳米“蓄水” O氧原子 8 膜反应器 ●碳原子 8 8 A.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2？ B.反应前后原子种类和数目都发生变化 C.该反应有利于实现“碳中和” D.该反应的生成物CHCH2OH和H2O的质量比是3 3.2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题 知识归纳完全正确的是 ( ) A.化学与环保 B.化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②煤炭中加入固硫剂，减少SO2污染 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C.化学与健康 D.化学与农业 ①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 4.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方 法。如图是部分含铁元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法正确的是 () 化合价 +6- Na2FeO4 、↓↑ Fe2O3 +3 A二Fe ↓↑ +2 Fe0→Fe(OH →FeCl 0 Fe 物质类别 0单质氧化物 碱 -17- A.图中A物质的化学式为Fe(OH) B.横坐标方框中对应的物质类别是酸 C.Na2FeO4中Fe的化合价为+3价 D.Fe2O3→FeCl3对应的化学方程式为Fe2O3+2HCl一FeCl3+H2O 5.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合…”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝 酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是() ↑溶解度/g ,KNO为 80 60 NaCL 40 20 0 →温度/℃ A.P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B.t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C.若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D.将t℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 6.青蒿琥酯可治疗疟疾，如下是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯化学式：C19H2sO8 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg,12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A.青蒿琥酯由55个原子构成 B.青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C.疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D.连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 7.科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2C0,十6H,一定条件4H,0十X。在密闭容器中加人C0,和H,模拟该反 应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 () 1.00C02和H H20 0.72 1 时间/min A.m=0.28 B.X的化学式为CH C.反应前后分子种类不变 D.容器中碳、氧元素的质量比为1：2 -18- 8.图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与对应的叙述相符的是 物质的质量/g +H质量/g 剩余固体的质量g 溶液的温度/℃ MgO -Zn Fe 室温 02 时间/s 时间/s 0 反应时间/s 时间/s A B C D A.等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 B.向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 C.加热一定质量的高锰酸钾固体 D.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 9.初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图(“一”表示相互反应，“→”表示一 步转化)。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是 () +2 ② 0 单质氧化物酸碱 物质类别 A.丁对应的物质类别X一定为盐 B.反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前 C.反应②和④的化学方程式一定相同 D.反应①~④体现了M溶液中有H 10.下列根据图像提供的信息分析不正确的是 pH 溶解度/g 气体总质量g 50 溶液质量/g 10 40 NaCl 7 30 5 20 Na2CO3 10 05 1015体积mL 01020304050温度/℃ 0 时间/s 时间/s ① ② ③ ④ A.①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化 B.②可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，其中“盐”指NaCl,“碱”指Na2CO C.③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化 D.④可表示将足量铁粉缓慢加入装有Cū(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化 11.通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加人BaCl固体，溶液pH随时间的变化如图2 所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 -19- 水蒸气含量(gm) 5 pH 60 11 50 10 10 40 30 20 10 0100200300400500600 020406080100 0 10 15 20 s V/mL 图1 图2 图3 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A.图1证明NaOH固体能吸收CO2和H,O而变质 B.图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl发生复分解反应 C.图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D.图3中d点所得溶液中Na+的个数小于CI的个数 12.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示，则下 列关于该反应的说法正确的是 () 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量/g 32 b 12 A.a的取值范围：0≤a≤16 B.该反应类型一定属于化合反应 C.当a=15时，物质Z在反应中起催化作用 D.当b=1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5 二、分析填空题（本题共8小题，共64分） 13.(3分)2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学促进科技发展，中国人探索宇 宙的脚步驰而不息。请运用所学知识回答下列问题： (1)太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于 (填字母)。 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 (2)月球上有丰富的核能原料He一3。已知He一3原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为 (3)载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是 (填字母)。 排到舱外 反应器1 反应器2 ●氢原子 ○氧原子 ○碳原子 -20- A.反应器1中发生了置换反应 B.在●。中，碳元素和氢元素的质量比为1：4 C.反应器2中消耗○和生成的个数比为1：1 D.该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 14.(6分)“宏观一微观一符号”相结合是化学视角认识物质及其变化的方法。 (1)图1是几种粒子的结构示意图。 图1 ①图1中B和C属于同种元素是因为 ,其中具有稳定结构的粒子是 (填字母)；D为某粒 子的结构示意图，当x=20时，则表示该粒子的符号为 ②A、B形成的化合物的化学式为 (2)图2是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图。乙表示的粒子符号为 ,该反应的微观实质是 H Na' Na" 甲 H2O SO￥ OH- H OH- 甲 H2O B C D 图2 15.(4分)甲、乙固体分别是硝酸钾和氯化钠中的一种，它们的溶解度曲线如图1所示。 溶解度g 80 60 、6 -'d 加入60g ℃ 硝酸钾 th℃ 某一步操作 40 充分搅拌 递 20 100g水 固体完全消失 恰好饱和且 溶液质量不变 100 温度/℃ ① ② ③ 图1 (1)图1中， ℃时，甲、乙溶解度相等。 (2)由图2推测，硝酸钾是图1中的 (填“甲”或“乙”)物质。 (3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为 (填字母)。 A.d点→c点 B.d点→b点 C.c点>b点 D.c点→d点 (4)分别将t2℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，降低温度到t℃，下列说法正确的是 (填字母)。 A.溶剂质量：硝酸钾>氯化钠 B.溶质质量：硝酸钾>氯化钠 C.析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠 D.溶质质量分数：硝酸钾=氯化钠 -21- 16.(8分)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 % 80 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到溶液的质量为 g o ③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 ④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g (2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 g。 17.(8分)2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳楗前行。制造业中的芯片用到的高 纯度硅，可用石英砂（主要成分为SiO2,含少量Al2O3、F2O3和其他杂质）为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝 和铁。其工艺流程如图： 过量稀盐酸 焦炭 H2 石英砂一 粉碎 酸浸 操作1 →滤渣高温还原 →粗硅300℃ SHC高温 还原 →高纯硅 HCI 一系列操作 滤液 .→Al、FC HCI 已知：①Si0,不溶于水，且不与酸反应：②Si+3HC130o -SiHCIa十H2;③其他杂质不溶于水也不参与反应。 回答下列问题： (1)A12O中铝元素的化合价为 (2)在实验室中“操作1”的名称为 (3)“酸浸”步骤中发生的反应属于 反应（填基本反应类型）」 (4)写出焦炭与SO2在高温条件下反应生成S和CO的化学方程式： (5)该工艺流程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。 18.(11分)请回答下列问题。 (1)实验室常用下图装置来制取气体。 ①在用B装置制取CO2的实验中，仪器m的作用是 。 选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的CO2气 体，其接口的连接顺序是 (填字母)。 ②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是 (填字母)。 -22- (2)小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。想到金属活动性顺序 中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究： 【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。 【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性：Cu>Cr。 【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FSO,溶液、稀硫酸、AgNO,溶液。 操作步骤 实验现象 实验结论 取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后分别 铬片表面有气泡冒出，溶液变成 放入2支试管中，再分别加人等浓度、等体积 猜想1错误 蓝色；铜片无明显现象 的 (填一种试剂) 【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性：Fe Cr(填“<”或“>”)。 【进行实验】将打磨后的铁片放人蓝色CSO,溶液中，未观察到明显现象 【得出结论】猜想2错误。 【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu。 【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也得出与小明相同的结论。小乙同学所选的试剂的组合可能是 。[限选试剂：铁片、铜片、铬片（银白色）、FeSO,溶液、CuSO,溶液、CrSO4溶液（蓝 色)、稀硫酸 【反思交流】 ①小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢？小乙想到了铝制品耐腐蚀的原理，认为金 属铬不易生锈的原因可能是 ②实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 ③我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学态度。 【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和 19.(11分)为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。 项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。 (1)任务一：了解融雪剂融雪原理 【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝 酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点 (填“升高”或“降低”)。 (2)任务二：探究融雪剂成分 小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。 加适量 白色沉淀A 加水 Na2CO3溶液 融雪剂 无色溶液 溶解 过滤 无色溶液 加AgNO3溶液 白色沉淀B 已知：氯化银为白色沉淀。 ①该融雪剂一定含有 ,一定不含有 ②生成白色沉淀A的化学方程式是 ,白色沉淀B的化学式是 -23- (3)任务三：调查融雪剂对环境的影响 【查阅资料】常见融雪剂的危害 氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾 对金属的腐蚀 100% 50%~70% 40%60% 5%~20% 对水泥的腐蚀 强烈破坏100% 强烈破坏25% 轻微破坏5% 无破坏1% 对土壤的影响 造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 改良土壤碱性 【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是 ,你对道路除雪行动提出的一点建议是 20.(13分)磷酸铁(FPO,)作为新型材料，被广泛应用于航空航天设备、新能源汽车等领域。某科研机构以铁块（混有少 量碳)为原料制备电池级FePO,的简要流程如下。 过量 稀磷酸 滤渣I 铁块 溶铁 母液 操作① 系列过程 H202溶液 滤液I 操作② 洗涤、干燥、 FePO42H2O晶体 FePO产品 煅烧等过程 【查阅资料】磷酸(HPO)是一种酸，可与活泼金属反应，不与碳反应。 ()溶铁时，铁块间留有空隙并按“井”字形放置，稀磷酸在铁块缝隙实现自由流动，采用这种堆铁方式的优点是 (2)溶铁过程中，铁与过量的稀磷酸反应生成F(HzPO4)2和氢气，反应的化学方程式是 ;其中 加入的稀磷酸要过量的目的是 (3)滤渣I的成分是 (4)操作①的名称为 操作②析出晶体后的母液是FePO,的 溶液（填“饱和”或“不饱 和”)。 (5)得到FePO,产品的化学反应原理是2Fe(HPO)2+HO,—2 FePO.+2HPO,十2X,则X的化学式为 (6)磷酸溶铁速率同时受磷酸浓度和温度的影响。由下图中信息可知，在其他条件相同时，以下磷酸浓度和温度条件 的组合中，溶铁速率最快的一组是 (填字母)。 35 30 30 25 25 的 回20 20 0 斑 10、 10 5 5 0 0+ 141618202224262830 84 86 88 90 92 94 磷酸浓度/% 反应温度/℃ A.16%,85℃ B.19%,88℃ C.23%,89℃ D.29%,93℃ -24-与落羽杉根部呼吸依赖于“呼吸根+通气组织十代谢 调节”等独特的结构，解决了水环境中的缺氧难题，这 体现了生物对环境的适应。 20.(1)AB(2)①加盖是避免空气微生物进入，加水防止 氧气进人坛中，为乳酸菌创造无氧环境②乳酸菌在 适宜的温度下发酵产生较多乳酸，酸性增强，抑制杂菌 的生长繁殖(3)人运动时化学能转化为机械能等，增 加运动时间或运动强度能在更长时间或单位时间内转 化更多化学能，从而增加能量消耗[解析](1)A合 理。瘦肉中富含蛋白质，适当增加瘦肉比例能够增加 蛋白质的摄入，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，对 于修复和更新细胞、增加肌肉含量等有重要作用。 B合理。肥肉中含有大量脂肪，适当减少肥肉比例可 以减少脂肪的摄入，从而减少体内脂肪的堆积。 C不合理。米饭的主要成分是淀粉，淀粉在人体内会 转化为葡萄糖，若摄入过多，过多的葡萄糖也会转化为 脂肪储存起来，导致肥胖，所以即使少吃肥肉，多吃瘦 肉和米饭也可能会导致肥胖。 故选：AB。 (2)①制作泡菜时用到乳酸菌，乳酸菌是厌氧菌，在无 氧的环境下才能发酵产生乳酸。装坛时加盖是为了避 免空气中的微生物进人坛中；用水封，这样做的目的是 避免空气中的氧气进人坛中，为乳酸菌创造无氧环境。 ②已知乳酸菌适宜发酵的温度在30一35℃，泡菜中的 亚硝酸盐是其他杂菌生长繁殖过程中产生的。故在35℃ 条件下，乳酸菌大量繁殖，会产生较多乳酸，酸性增强， 从而会抑制其他杂菌的生长繁殖，进而使泡菜中亚硝 酸盐含量较低。 (3)人在运动时，身体内的化学能会转化为机械能等其 他形式的能量。增加运动时间，意味着在更长的时间 内进行能量转化，总的能量转化量增加，从而增加能量 消耗；增加单位时间内的运动强度（如负重跑），会使身 体在相同时间内做更多的功，也就是在单位时间内将 更多的化学能转化为机械能等其他形式的能量，同样 可以增加能量消耗。 专题提升卷五化学图表分析 1.B2.C3.A4.A5.D6.D7.A8.A9.C 10.C11.D12.A 13.(1)B(2)2(3)D 14.①质子数相同CDCa+②MgS (2)SO氢离子和氢氧根离子结合成水分子 15.(1)t(2)甲(3)B(4)CD 16.(1)①36.0②68③52.4%④118.4(2)48 17.(1)+3(2)过滤(3)复分解(4)2C+Sǐ0，高温s1 +2CO个(5)HCl、H2 [解析](1)在化合物中，各元素正负化合价代数和为 零。在AlO,中，氧元素化合价为一2价，设铝元素化 合价为x,则2x十3×（一2）=0，解得x=十3。 (2)“操作1”是将不溶性固体（滤渣）和液体（滤液）分离 的操作，在实验室中，这种操作名称为过滤。 (3)“酸浸”步骤中，A2O3与稀盐酸反应生成氯化铝和 水，化学方程式为A2O3+6HC1—2A1C1+3H2O: F2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为 Fe2O3十6HCl一2FeCl3+3H2O。这两个反应都是 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于 基本反应类型中的复分解反应。 (4)焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO,化 学方程式为2C+Si0,高温Si+2C0*。 (5)根据已知信息，流程中发生反应Si+3HC100℃ SiHClg十H2,需要消耗HCl,同时生成H2,而流程最 后一步还原SiHCIa需要使用H2,同时生成HCl,所以 H2和HCI在流程中既是反应物又是生成物，可循环 利用。 18.(1)①添加液体试剂②bfgd③A (2)【进行实验】稀硫酸（或稀盐酸）【提出猜想2】> 【实验与评价】铜片、铬片和FeSO4溶液[或铁片、 CuSO4溶液和CrSO4溶液（填名称或化学式均可] 【反思交流】①铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧 化膜，阻止铬进一步被氧化②Fe2O3+6HCl 2FeCl3十3H2O【拓展应用】硬度大（或耐磨性强等） [解析](1)①仪器m是长颈漏斗，在该实验中的作用 是添加液体试剂；实验室制取二氧化碳用大理石（或石 灰石)和稀盐酸，发生装置选固液不加热型，即B装置， 要收集干燥的二氧化碳，需要先通过浓硫酸干燥（长进 短出，即「进g出)，再收集，二氧化碳密度比空气大， 能溶于水，用向上排空气法收集，连接顺序为bfgd。 ②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方 法制取甲烷，属于固体加热型，应选择的发生装置 是A。 (2)【进行实验】 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀 盐酸、稀硫酸中的氢；要比较铬和铜的金属活动性，根 据铬片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色；铜片无明显现 象，说明选用的试剂能与铬反应但不与铜反应，可选用 稀盐酸或稀硫酸。 【提出猜想2】 由于铬不易生锈，铁易生锈，根据金属活动性顺序，活 动性较强的金属容易发生反应，猜想铁的金属活动性 比铬强，即Fe>Cr 【实验与评价】 要得出活动性Cr>Fe>Cu的结论，所选试剂组合可 以是铬片、FeSO,溶液、铜片（将铬片放入FeSO,溶液 中，铬片表面有黑色物质析出，说明活动性：Cr>Fe;再 将铜片放入FSO,溶液中，无明显现象，说明活动性： Fe>Cu,从而得出活动性：Cr>Fe>Cu);也可以是铁 片、CrSO4溶液、CuSO4溶液（将铁片放入CrSO,溶 液，中无明显现象，说明活动性：Cr>Fe;将铁片放入 CuSO,溶液中，铁片表面有红色物质析出，说明活动 性：Fe>Cu,从而得出活动性：Cr>Fe>Cu)。 【反思交流】 ①铝制品耐腐蚀的原理是铝在空气中易与氧气反应生 成致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，金属铬不易生 锈的原因可能类似于铝，即铬在空气中与氧气反应，其 表面生成一层致密的氧化膜，阻止铬进一步被氧化。 ②铁锈的主要成分是Fe2O,,与稀盐酸反应生成氯化 铁和水，化学方程式为FezO,+6HCl一2FeCl +3H20。 【拓展应用】 在水龙头的使用过程中，手的拧动会对水龙头表面产 生摩擦力，如果水龙头表面硬度不够，就容易被磨损， 导致表面光泽度下降、出现划痕等问题，除考虑美观和 成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀 铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和硬度大（或耐磨性 强等)。 19.(1)降低(2)①CaCl2CuSO4②CaCl2+Na2CO -CaCO3￥+2 NaCl AgCl (3)氯化钠减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪 剂、机械除雪与融雪剂结合等，合理均可) 20.(1)增大接触面积，提高反应速率（或使反应更快、更充 分) (2)Fe+2H3PO4Fe(H2PO4)2十H2个使铁充分 反应 (3)C(或碳) (4)过滤饱和 (5)H2O (6)D 专题提升卷六物质的鉴别与推断 1.A2.C3.A4.B5.D6.B 7.C[解析]向滤出的固体中加人少量稀盐酸，无气体 产生，说明固体中一定不含铁，铁在与硝酸银和硝酸 铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能 含有铜；铁在与硝酸银和硝酸铜反应时，都生成硝酸 亚铁，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，由于铁的量不 固定，所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定。 故答案为C。 8.D[解析]向①所得溶液中加人氯化钡溶液，有沉淀生 成，向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡 生成，因此原固体中一定含有碳酸钠和SO,一定不含 CaCl2;CuSO4与Na2CO3不能大量共存，则原固体中一 定不含CuSO4,一定含有NaSO,,无法确定是否含有硝 酸钾。故选：D。 9.D[解析]NaCO,与Ba(NO3)2反应会生成BaCO 沉淀；因为溶于水后得到澄清溶液，因此说明碳酸钠中 不含硝酸钡；如果杂质中含有KC1,由于它不与稀盐酸 反应生成二氧化碳，因此会使产生的气体量减小；分别 写出NaCO,与NaHCO,反应制取二氧化碳气体的化 学方程式，比较杂质中含有NaHCO3对产生气体质量 大小的影响，最后利用产生二氧化碳气体的质量变化判 断杂质中物质的种类。由下面的化学方程式： NaCO3+2HC1—2NaCl+H2O+CO2↑； NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2个； 可知，1分子碳酸钠与1分子碳酸氢钠分别与稀盐酸反 应，都生成1分子二氧化碳。碳酸钠的相对分子质量为 23×2+12+16×3=106;碳酸氢钠的相对分子质量为 23十1十12十16×3=84<106；因为碳酸氢钠的相对分 子质量比碳酸钠的小。所以相同质量的碳酸钠与碳酸 氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠反应 生成的二氧化碳多。由此可知：如果混有KC1,那么产 生的二氧化碳质量会减小；如果混有碳酸氢钠，产生的 二氧化碳质量会增大。由于10.6g碳酸钠与足量的稀 盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g,等于10.6g含 杂质的碳酸钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量。 说明所含杂质中既有氯化钾，也有碳酸氢钠。 故选D。 10.B[解析]在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观 察所给物质有无特殊颜色，若有，将有颜色的溶液鉴别 出来，然后再借用这种溶液鉴别其他溶液，把其他物质 确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合 后的现象进行分析鉴别。A项，Na2SO、BaCl2、 KNOa、NaCI四种物质两两混合时只有一次沉淀产生， 即Na2SO4和BaCl2的反应，但无法鉴别是哪一种物 质，其他的物质混合都无现象，因此不能鉴别，故A错 误；B项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一 种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一 次放出气体，该溶液为Naz CO3溶液；与Na2CO,溶液 产生气体的溶液为HCl,产生白色沉淀的为BaC2溶 液；与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为Na2SO 溶液；因此只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别，故 B正确；C项，首先观察氯化铁是黄色的溶液，然后将 氯化铁和其他三种溶液混合，能够产生沉淀的是氢氧 化钠，而和硫酸钠、氯化钡混合无现象，因此无法鉴别 硫酸钠和氯化钡，故C错误；D项，NaCl、AgNO3、 NaNO,、HCI中两两混合时能够产生两次沉淀的是 AgNO3,而与沉淀出现没有关系的一份溶液为 NaNO,至于和AgNO3产生沉淀的NaCl和HCl,则 无法鉴别，故D错误。 故答案为B。 11.B[解析]加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液 中可能含有氯离子、碳酸根离子或硫酸根离子，第二份 溶液加入氯化钡溶液，得沉淀物6.27g,经足量硝酸洗 涤、干燥后，沉淀质量为2.33g,沉淀质量减少，说明加 入氯化钡后产生两种沉淀，因此溶液中一定含有碳酸